2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（江苏专版）04

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 3.钠及其北合物相关知识是高中化学元素化合物的核心之一。某化学兴遐小组科用以 下装置，进行有关实验。其中不能达到实验目的的是 化学（四） A B D 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，先得自已的州名、考号等填写在答避卡上，并将准考证号备形码格贴在 答周卡上的稀定位置 之.选择是的作答：法出每小是答棠后，形2B铅笔记答超卡土对应题日的答案标号 涂黑。写在试题表、草稿：和答题卡上的非答题区城均无政， 利用亚顾程钠到挥究NO与水验正暖雅氢的的不悬 验脑和本反应放构 3,◆选择题的作答：用答字笔直接写在答知卡上时应的答避区城内。写在认是喜、 取以美 反应 定性 草瑞然和答题卡上的非答题区城均无效。 据统计，世界上治炼得到的铁中约有由于生锈在工重中报废。某兴魏小期设计实 .考试站来后，请将本认湖卷和答题卡一并上文， 可能用到的相对原子质量：H11H?C12)16Fe56Re186 验探究快的腐速，其原理如图所示。下列说法正确的是 一，选择题：本题共13小题，每小题3分，共9分。每小题只有一个选项符合题日 A.生铁发生腐蚀时，铁作原电池正极 要求。 B.纯铁性质活泼，相同条件下比生铁腐独更快 1.化季助力孔技。，下列说法正确的是 C.在食盐水中，碳表面的反应为O+2HO+4e4OH A.“蚊龙号”我人深潜器采用钻合金材料，钻为第WA族元素 D.在酸性较强的环境中，每清轮5,6g铁，可产生2241，气体 B,“爵化幅薄腹太阳能电池”雀有效地将化学能转化为电能 阅读下列材料，完域5~7题： C、“核磁共聚被甘法“使用的N与空气中的N:互为同位熬 氟及养化合物在生产生活中有着广泛的应用，自然界存在“N,“N,N三种月组 D.“根融号”火星车上采用的新型成化硅材料为共价品体 青。与篮无素可形或夏气，秋氟苹意化精，与氧气能形或多什氧化物。收垂上常用成酸 么，化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 氢袋(NH,HC),丽酸候(NH,NO》,酸线[(NH,)s)]、原素[CO(NH):]等化肥 A.H和：He核内中子数之比为12 格作桥增产 5,下列说法正角的是 B⊙消)河表示原子，用离子以及阴离子 A.NN,“N在元素周期表中位管相问 B.NH:和NH中H一NH的健角NH>NH国 C.0●-。o可表示乙烷 C,氢的氢化物分子内的化学键均为极性共价健 D基态路原子的德化电子排布式：汇A]3d4s D上述化把品体内粒子问均以离子键结合 下列化学反应表示精误的是 像此锅 A合减氨N,(e+3H(g行2NH(e R制过氧化钙1CaC:+2NH·H0+H0+6H.0法水mCa0.·8H,0, +2NH.CI C.需电固氢：N+2O,做电2N0 D.侯民制城法制NaHC),NmC1+NH十C+H(O一NnHC,+NH,C 化学[四}第1页1共8质】 衡水全海·光享·信息卷 化学〔四)第？贯1共8页1 江苏专催 ?.下列物质性质与用途具有对应关系的码 11.下列实验操作正确且能达到实检目的的是 A,氯气具有还原性，可作为工业上合成氨的原料 确 目的 操作 B,液氨易挥发，可用作冷剂 探究乙摩催化氧化生 将乙醇基气和氧气缓慢通过约热的铜同后通人少量酸性高锰稻 C.碳酸氢效呈碱性，可用作食品能松剂 成乙醋 厚溶渣中，观察现象 D.联氨沸点高，可作火箭燃料 探究C和战的非金 将稀魔酸海人NH仪入溶液中，并将生成的气体通人且酸时溶 B 属性强弱 度中，我察我留 8吡咯( 及)，吠精（心），座明（都是常见杂环化合物，下列美于三件物质的说法 判凝价盐是吾为相 确盐 将盐溶干水后，清加淀物溶液，减察理象 情误的是 险段剂液中作人浓N0出溶液并加热，菲指楚湖的度色石漫试f置F冒 A三种分子中化学键类型相同 在NH 口，灵察现单 B三种分子均导溶于水 12.华中科技大学武议国家光电研究中心孙水明教授课避细利用一种“当”石墨电极 C,N,).S原子杂化方式相同 (P基固态电解质界面题》，实现了锂离子电池的极速死电招长循环寿角，工作原 D浦点：梵略>豫卧>呋喷 理如图所示。下列说法正确的是 .有机物F是一种台成茶种利脚药的中叫产物，其结构简式如图所示。下列关于下的 ·电夏用电器 说法错误的是 CHO A.充电时，I通过图表电解质向N极移动 A能发生取代反应和加成反应 B.放电时，M极的电极电势比N极高 B,含有4种官能团 C.充电时，M极发生的电极反应为L+十C十xe一LC C,能使溴水和酸性KMO,溶液裙色 D,当电路中通过1电子时，理论上两电极的质量变化差为？g D.1malF可与5mal1H:发生加成反应 13,氢晒酸是一钟比醋酸略强的二元斜酸。室温下，通过司节0.1ml/L1HS溶液的 10.工业上利用氨气和二氧化装合成尿素，某兴趣小组在一定温度下，在1L密阳容寄 中充人1NH,和一定量的C)发生反应2NH(g)+C)(g)CO(NH,D pH银设溶流体积不变)，器得客流中复X灯X一号火品莲H的变化 十H,((g)。测得反应过程中NH,的体积分数变化如阁所示（平衡时容器内的压强 关系如图所示。下列叙述错误的是 为10MP》。下列有关说法话误的是 A0一tn内，用C0表示的平均反应速率为 ·L+min 3 以升高温度，可以箭短到达平衡的时间 C平衡时，水蒸气的体积分数为20% A直线D对痘的飒坐标中X为Hs <(HSe D.该揭度下，K。=0.15M B.m点对应溶液的pH一7.5 C随着幕液H的改变，溶液的导电能力也会改变 D含有等物质的量n-×和NaHSe的溶液中：(Na)>(S》>c(HS) 化学（四1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌四引第4页（共8夏） 江苏专版 二，非选择丽：本题共题，共61分。 15.(15分) 14.(15分》 有机物【是一种治疗各种疼痛以及减轻发热雄状药物的主要成分，工业上一种利 球是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一钟利 用煤化工产品制备【的流程如图所示， 用富辣矿渣（主要成分RS)提取妹的工艺流程如图所示， C三c,白汽 FC Hmn 生在表，空气 有机苹职果N 言一的修 oHoCHcn mN 夏系列快E一商鞋相推清准 COXXHECHLOOCEH-CIOCH 已知D“培烧“得到的固体或分有ReO,R)以及铁，期和硅的氧化物： ②RO是酸性氧化物，HR)的性质与HC)的性质相似：高缘酸废 (NH,R))微溶于冷水，易溶于热水： 日容下列问题， 室语下，lgK(NH·HO)=-47,K[Fe(OH):]=2,DX10“, (1)C的分子式为 D的化学名称为 国答下列问出： (2)K的结构简式为 (1)为了提高矿渣在空气中培烧的反应速率，可采取的猎随有 (3)G+H一·1的化学方程式为 :反成类型 (任写一种，下同)，培烧产生的尾气在工业生产中可用于 为 (2)R©0与水反点的离子方程式为 ·室温下，加人氢水后，测得溶 (4)有机将M是F的同系物，且相对分平质量比F大14，M的一种芳香旅同分异 液pH约为II,则溶液中(NH) (填>-<”或“=x《NH,·H,》。 构体同时铺足下列条件，写山该同分异构体的结构简式： ()“浸出”后，室温下测得溶液中H为3，此时溶液中(F)危大值为 ①能与误水发生加藏反应。 mol/L. ②能发生银镜反应， ()写出“热解”时发生反应的主要化学方程式， ③核磁其振氧谢有六组峰且峰面积比为3：2：2：1：1：1 (5)热还原”时，工业上用价格硝贵的氢气，而不法用度等康价还原浅的主要原 (5)根据上述流醒，设计科用溴乙烧制备2丁烯醛的流程（无机试剂任选）： 因是 (6)测得精得的抹粉（含少量ReO)中Re与(）的原子个数比为1=0.a5,刚该产品 16.(15分) 的纯度为 %(保留三位有效数字)， 氯代甲酸甲稻(CICOOCH)是合成多种农药和 ■及化进树 医药的中间体。工业上一种以光气(C《1》和甲醇为 原料合成氢代甲酸甲皆的装置如图1所示： 知①常盟下，光气为气态，遇水能迅速水解生 成HC 净益结水 气多点1去日新用新1序 ②氨代甲酸甲酯在甲醇的浓溶液中能据鐵反控女道氢化钾霍甲和体事朵工流有示恒 A 生成酰酸二甲酯。 化学[四}第5页I共8页) 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学〔四)第6贯1共8页1 江苏专懂 目答下列问圈： +C0,（g)置绝2C0g)+2H,(g的K,= (MP)(列出计算式即可。 《们)光气从下部通人并日流，目的是 川平衡分压代替平青浓度计算，分压一总压×物质的量分数) 《2)反成过程中光气应保持过量，这样做的优点是 Ⅱ，催化合成CHC(H。中科大简杰数授等人通过铅，毫，钢单原子修饰改变铜 3)氧代甲酸甲酯在水中的溶解度比甲醇 《填大或“小“》 基服化剂在二氧化碳选择生高效制备乙酸研究获得突破，反应原理为CH,(g)十 (4)光气可用光黑条件下氧气氧化氟仿得到，某化学兴趣小组查阅资料后，设什光 气制备装置如图2所示： C0,(g).丝-CH.C00H(g). (3》利用计算机手持找术测得该反应的历程和相对能量的变化如图2所示(·指微 较吸附在俄化柄表面)。 CH0006K3 2 过置 速3 ①装置C中多孔球泡的作用为 :该装置中发生反应 HU时 的化学方程式为 CR00O 四装置B的作用是 装置D中的试剂是 国望 17.(16分) ①写出该反应历程决速步骤的方程式： 我饵海洋货源丰富，其痘黛的可燃冰（主婴成分为甲烧）精最巨大，如何将可燃冰资 ②恒祖恒容条件下加人等物质的量的反应物造行上述反应，下列说法正雨的有 源化成为我国科学家的研究课题。 《填选理字母)。 同容下列问题： 品，增大儆化耐表面积加快化学反应遮率 b,物质被能化剂吸用一股会导致能量降低 [,制备合藏气.反克原理为CH,(g)十C,(g化2CK)+2,(g. 的当甲统和二氧化碳休积分数相等时，反应达到平衔状态 《1)在一定温度下，由稳定单质（其称准像尔生成常视为0）生成1a化合物的格 d伽压和升温，有利于乙酸的合成 变称为该化合物的标准修尔生成格(H化)，相关物质在8术的标准生成格如下表 Ⅲ，消除污染。下业上利用甲烷处理硫化氢的反应原理为CH(g)+2H:S()一 所示.CH,(g+C0g1化n2C00g+2H,g △H- kJ mol CS(g)十4Hz(g》,某兴趣小组向1L固定荐积的指闭若器中充入1mlCH,2m 物质 00(￥) CCH) 《g C,( HSg),割得CH,的转花书随时间的变化如图3所示： 4/kJ·mal') -193.0 110.3 -74.8 《2)一定温度下，向密周容器中充人1mCH.和1mC)2, 在发生上述反应的同时作随别反应CH,(g)十3C0,(g)维能能 CKg)十2H:0(g),测得CO的平衡转化率(a)与置度(K),压 (4》该反应的正反应为 〔填“吸”或”故”)热反应，理由是 强(MPa)的关系如图1所示： ①阁中m表示的是 (填“温度”减“压强”》， 《6》已如：该反成的速率方程为生一k·r(CH)+广(H,S》,一e·(CS)·() (填”>=或”<“ ②测得B点条件下，容器内CO的物质的量为1m,计算B点对应条件下CH,( 分别为正递反皮造率客数，只与温度有关.不墨变下瓷一 化学四1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌四引第8页（共8览） 江苏专版信息卷·新高考 化学（四） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D ② 6 档次 系数 结合我国新科技发展的实际情况考 选择题 3 易 0.85 查同位素、周期表以及能量的转化等 化学用语，考查原子构成、电子排布 选择题 3 0.85 式以及球棍模型 易 3 选择题 3 实验装置的判断比较 易 0.75 选择题 3 金属的腐蚀原理 易 0.70 选择题 同位素，键角、化学键的判断、化学方 中 0.65 选择题 程式正误判断、性质和用途的对应 易 0.70 选择题 关系 多 0.70 8 选择题 3 水溶性、杂化轨道、化学键的判断等 易 0.80 9 选择题 有机物的结构与性质 易 0.80 10 选择题 3 反应速率影响因素、平衡计算 难 0.50 11 选择题 3 实验目的对应实验操作分析 中 0.65 12 二次电池在生产中的应用：电极反 选择题 应，离子移动及计算等 难 0.55 多元弱酸随pH变化，各个组成微粒 13 选择题 3 之间对数关系图像：特殊点分析、浓 0.55 度大小比较等 工艺流程：速率控制、离子方程式、操 14 非选择题15 中 0.60 作原因解释及计算等 ·1 江苏专版 信息卷·新高考 化学（四） 有机物合成：有机物命名，结构简式 15 非选择题15 的书写，反应类型的判断，反应方程 式的书写，同分异构的书写和光谱的 难 0.55 应用，合成路线的设计等 化学实验：以氯代甲酸酯制备为载 16 非选择题 15 体，考查条件控制、化学方程式、装置 中 0.60 作用等 化学反应原理：以与生产生活密切相 关的气态化合物之间的转化为情景， 考查盖斯定律的应用和热化学方程 17 非选择题16 式的书写，结合图像以分压的形式考 0.50 查转化率和平衡常数计算，反应历程 分析及平衡移动的解释等 ·2· 江苏专版 信息卷·新高考 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、单项选择题 温度急制下降，B项正确：碳酸氢铵受热易分解，常用 1.D【解析】钛为22号元素，位于第NB族，A项错 作食品膨松剂，C项错误：联氨可作火箭燃料与其沸 误：太阳能电池将太阳能转化为电能，B项错误：N 点高无关联，D项错误 是指原子，N,是分子，C项错误：碳化硅是共价晶体，8.B【解析】由图可知，三种分子含有的化学键类型相 D项正确。 同，A项正确：呋喃、噻吩均难溶于水，B项错误；三种 2.D【解析】H原子核内中子数为1，He原子核内 原子杂化方式均为sp,C项正确：三者均是分子晶 中子数为2，A项正确：当y=8时，应为有18个电子 体，吡咯分子间可形成氢键，呋哨及噻盼分子间只存 的粒子，所以可能为氩原子，氯离子，硫离子，钾离子、 在分子间作用力，而噻盼的相对分子质量比呋喃的 大，沸点较高，故沸点：吡略>噻吩>呋喃，D项正确。 钙离子等，B项正确：O● O可表示乙烷的球棍 9.B【解析】有机物F含有醚键、碳碳双键和醛基3种 官能团，故选B项。 模型，C项正确：基态铬原子的简化电子排布式为 10.C【解析】反应前NH,的体积分数为50%，NH [Ar3d4s,D项错误 和CO2按物质的量1：1投料。NH,起始为1mol, 3.A【解析】出气导管不能伸人液面，否则二氧化硫气 列三段式： 体无法导出，故选A项。 2NH (g)+CO.(g)=CO(NH (D)+H.O(g) 4,C【解析】铁腐蚀发生氧化反应，铁为负极，A项错 起始/mol:1 1 0 0 误：生铁中的铁与杂质会形成原电池，腐蚀更快，B项 变化/mol:a 0.5a 0.5d 0.5a 错误：碳为正极，表面发生的电极反应为O,+2HO 平衡/mol:1-a1-0.5a 0.5a 0.5a +4e一4OH,C项正确：没有注明气体所处的状 况，D项错误。 平衡时NH的体积分数为二×100%=20%.解 5,A【解析】N、“N、N都属于氨元索，在元素周期 得a=0.75。则0~tmin内，用C02表示的平均反 表中位置相同，A项正确：NH时和NH的中心原子 应速率为品molL1·min,A项正确：升高温 轨道杂化类型均为sp,VSEPR模型均为四面体形， NH中氮原子上有一对孤电子，NH中氮原子上没 度，可以加快反应速率，缩短到达平衡的时间，B项 有孤电子对，孤电子对有较大斥力，故H一NH键 正确：平衡时水蒸气的体积分数为0,5×0.75× 2-0.75 角：NH<NH,B项错误；联氨分子中的化学键既 100%=30%,C项错误：平衡时，p(NH,)=20%× 存在极性共价键，也存在非极性共价键，C项错误：尿 10 MPa =2 MPa,p H:O)=30%X 10 MPa 素晶体内不存在离子键，D项错误。 3MPa,p(CO2)=50%×10MPa=5MPa,则K.= 6.C【解析】在雷电作用下，N和O2生成NO,故 (H-O) 3 MPa 选C项。 (NH ).(CO:)(2 MPa)X5 MPa 7.B【解析】合成氨利用氮气的氧化性，A项错误：液 0.15MPa2,D项正确. 氨可用作制冷剂的主要原因是液氨汽化吸热，使周围1山.B【解析】乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 1 江苏专版 化学（四） 参考答案及解析 项错误：稀硫酸与NaHCO3溶液混合产生二氧化 大接触面积，提高反应速率，或者升温、搅拌，增加氧 碳，二氧化碳能与硅酸钠溶液反应生成沉淀，证明碳 气浓度等：尾气为二氧化硫，可用于制硫酸等 酸的酸性强于硅酸，则非金属性：C>Si,B项正确： (2)由题可知，高铼酸是强酸，要写成离子形式：R(O 加碘盐中添加的是碘酸钾，加入淀粉没有现象，C项 +HO一2RO+2H:室温下，溶液pH=11, 错误：检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气 c(OH)=10-3mol·L-,K(NH·HO)= 变蓝，D项错误。 C(NH )c(OH )=10 e(NHi ) 12.C【解析】由图可知，M为负极或阴极，N为正极或 c(NH·HO) 阳极。充电时，1向阴极(M极)移动，A项误： c(NH·HO)。 放电时，正极电极电势高，B项错误：充电时，阴极电 (3)由题可知，室温下，K,[Fe(OH)a]-c(Fe+)× 极反应式为xli十C十re-Li,C,C项正确：当 2(OH)=2.0×10”,pH=3时，c(OH)= 电路中通过1mol电子时，理论上两电极的质量变 10-1mol/L.代入可得c(Fe+)=2.0X10-年mol/L.。 化差为14g(正负两极质量一增一减)，D项错误， (4)“热解”是将高铼酸铵在氧气中加热，得到 13.D【解析】随pH的增大c(H:Se)减小，c(HSe)增 RO,,铁的化合价没有变化，氧气作为氧化剂，将 大，因此g限号减小，即直找⑩代表 高铱酸铵中一3价N氧化为氮气，反应的化学方程 式为4NH,Re0,+30,△2N,+8H,0+2Re0,。 g号与pH的关系，A项正确：依据图像信息 (5)氢气为气体，不会引入杂质，便于分离提纯铼。 (6)Re与O两种原子的个数之比为1：0.35，则Re 及电离平衡常数表达式，可求出氢硒酸的电离平衡 常数K:=10-9、Ka=10-1,m点为两直线的交 单质与RO,的物质的量之比为0.9：0.05，因此该 点：可鹤很二号点存在 产品的纯度为 0.9molX186g·mol1 Kt·Ke=10-.即pH为7.45，B项正确：改变溶 0,9molX186g·mol1+0.05molX484g·molF可 ≈87.4%。 液的pH,可能是通过加人酸或碱进行，故导电能力 15.(15分) 会改变，C项正确：根据电离平衡常数，溶液呈碱性， (1)C,HO(1分)苯甲醛(1分) 即以水解为主，溶液中c(HSe)>c(Se),D项 错误。 (2) (2分) COOH 二、非选择题 CH-CHCOOH 14.(15分) (1)将矿石粉碎、适当升温，提高氧气的浓度等(1 (3) +HOCH:CH,OH,泰能酸 分)制硫酸(2分，其他合理答案也给分) CH-CHCOOCHCHOH (2)ReO,+H2O-2ReOr+2H (2) +HO(2分)取代 (2分) (3)2.0×10(2分) (酯化)反应(2分)》 (4)4NH,Re0.+3O,△2N,+8H,0+2Re0, CH-CHCH, CH-CHCHO (2分) (4分) (5)不引入杂质，便于分离提纯铼(2分) CHO CH (6)87.4(2分) 【解析】(1)为了提高焙烧效率，可以将矿石粉碎，增 (5)CH CH2 Br- H辞溶流，CH:一CH △ ·2 江苏专版 信息卷·新高考 化学（四） 热，E准同C,H,OHa心CH,CHO HO (3)小(2分) 4 (4)①增大反应物的接触面积，提高反应速率使反应 OH筛流，CH,CH一CHCHO(3分，其他合理答案 △ 更充分(2分)2CHC+0,光题2C0CL,+2HC 也给分) (3分) 【解析】(1)C的分子式为C,HO:结合流程图分析 ②干燥氧气同时平衡压强(2分，其他合理答案也给 可知，D为苯甲醛。 分)碱石灰(2分，其他合理答案也给分) (2)根据」和1.的结构简式，结合K的分子式，可知 【解析】(1)光气从下部通入并回流，可使气体和液 K的结构简式为 体充分接触，提高光气的利用率。 COOH (2)由题目已知信息可知，氯代甲酸甲酯在甲醇的浓 CH-CHCOOH 溶液中能继续反应生成碳酸二甲酯，反应过程中光 (3)G+十H一1的化学方程式为 气保持过量，可防止生成碳酸二甲酯。 (3)甲醇易溶于水，酯类物质一般在水中溶解度均 +HOCH,CH,OH花孩酸 △ 不大。 CH-CHCOOCH:CH,OH (4)①装置C中多孔球泡的作用为增大反应物的接 触面积，提高反应速率使反应更充分：该装置中发生 十HO,反应类型为取 反应的化学方程式为2CHC1,+0,老题2COCl 代（酯化）反应。 +2HC1. (4)同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH” ②装置B中盛放浓硫酸，作用是干燥氧气，同时可以 原子团的有机化合物。化合物F的同系物M比下的 平衡压强：光气与水能反应，故装置D中的试剂是 相对分子质量大14，则M比下多一个碳，且存在碳碳 干燥剂，防止水蒸气进人装置C。 双键，醛基。M的同分异构体能发生银镜反应，则含有 17.(16分) 醛基：能与溴水加成，则含有碳碳双键：核磁共振氢谱 (1)十247.3(2分) 有六组峰且峰面积比为3：2：2：111。结构简式为 (2)①温度(1分) <(1分) CH-CHCH CH-CHCHO ②②8×%)×0、 (06 28×m 0.6 一(2分) 号8×m)x号× CHO CH (3)①CH,￥十H￥+C()2￥CHC(O))￥+H* (5)溴乙烷发生清去生成乙矯，乙烯和水发生加成反 (或CH:*+CO米CHCO0*)(2分) 应生成乙醇，然后催化氧化得到乙醛，最后发生类似 ②abd(2分) D→F的反应得到目标产物，合成路线为CH CH.Br (4)吸(2分)图中T:先平衡，可知T1<T:,温度 NaH醇将藏，CH2一CH:加热，加压催化 H.O →C:H.OH 升高，甲烷转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸 △ 热反应(2分) ,eCH,CHO NoH溶.CH,CH-CHCHO。 △ △ (5)0.04(2分) 16.(15分) 【解析】(1)焓变等于生成物的总生成焓减去反应物 (1)增大气液接触面积，提高原料利用率(2分) 的总生成格，△H=(-110.5k·mo)×2 (2)防止氯代甲酸甲酯继续反应生成碳酸二甲酯 (-393.5kJ·mol1)-(-74.8kJ·mol1)= (2分) +247.3kJ·mol-1. 3 江苏专版 化学（四） 参考答案及解析 (2)①该反应是气体分子数增大的吸热反应，相同压 直相等，无法判断反应是否达到平衡状态，c项错 强下，温度升高，二氧化碳转化率增大，相同温度下， 误：CH,(g)+CO.(g)能化剂CH,COOH(g)为气体 压强越大，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率越 分子数减小的反应，由图可知，该反应为吸热反应， 小，故m表示温度，压强<：。 故加压和升温，有利于乙酸的合成，d项正确 ② CH:（g+C0.(g)筐e2C0g+2H:(g (4)由图可知，T先平衡，反应速率快，则T<T 反应的物质的量xx 2x2x 温度升高，甲烷转化率增大，平衡正向移动，正反应 CH()+3C0(g4CXX)+2H:) 为吸热反应。 反应的物质的量y3y 2y (5)T,对应温度下，甲烷的平衡转化率为20%，列三 依题意，x+3y=0.6,2x+4y=1,解得x=0.3、y=0.1, 段式： 平衡时各物质的物质的量分别为0.6 mol CH(g), CH (g)+2H:S(g)-CS (g)+4H:(g) 0.4 mol CO(g),1.0molC0(g)、0.6mlH(g)、 起始/(mol/L)1 2 0 0 0.2molH0(g),总物质的量为2.8mol,则K。= 转化/(mol/1)0.2 0.4 0.2 0.8 8m×8 平衡/(mol/L)0.8 1.6 0.2 0.8 -(MPa) 受8Xm)X受装× 该反应的化学平衡常数K=(H)·c(CS) c(CH)·c(H.S) (3)①由图可知，该反应历程决速步骤的方程式为 0.8×0.2 0.8×1.6 =0.04:该反应的速率方程为= CH十H0+CO),为一—CHCO)￥+H或 kr·c(CH)·c2(HS),=ke·c(CS)·(H),达 CH￥十CO2￥CH COO￥。 到平衡时，=继，k年·c(CH)·2(HS)= ②增大催化剂表面积，可提高C),在催化剂表面的 接触面积，从而提高二氧化碳在催化剂表面的吸附 cs)H会== 速率，提高反应速率，a项正确：物质被催化剂吸附 0.04 一般会导致能量降低，b项正确：起始加人量相同， 反应消耗量相同，所以甲烷和二氧化碳体积分数一 4 江苏专版