2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（江苏专版）02

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 4元素O、S.S位于元素周期表中川A族，下列说法正确的是 化学（二】 A.原子半径：(O)>S)>5e) h,电负性：0SS C,氢化物的沸点：H,O<HS<11,Se D,),5,Se的品体均属于分子品体 本试卷共8页，17顺。全卷满分100分，考试用时75分钟。 阅读下列材料，完域5一7题： 注意事项： 重元素及其化合物在自然界中广泛存在且有广说色刑。N:在常减下性质稳定可 1.答题首，光得自己的班名，考考等填写在答题中上，并将准考证号条形码格卧在 同作保护气，如热条件下卷与g作用生成MgN:NH,,N,H,为氨的两种重卖氢化 签则令上的棉定位置。 物，氟作制冷剂、朝意配.生产球酸，也是重头的配体，N比可用作火萧然科：意有多 2,滋择婚的作帮：选出每小随答紫后，用2B相笔花答题下上对应题日的答紫标号 种氧化折NO·其中NO,可用于生产硝敢，N:O俗称笑气，早期用传外科手术麻 涂冥。写在试题喜，草码机和答题卡上的非答题区域均无处。 3,非选择是的作答，用芬宇笔直接写在答通中上时应的多期区城内。写在试题春， 醉剂，HNO:,HNO属于氟的含氧酸，进潮我国科学家研笺N:,NO,NO:及N(方电 草稿纸和答则卡上的非答题区城劝无处， 馆批会成NH,科用氟气，碗及豆花恒为原科合成高渗林念氯物种LC\”,由此合成 多什重委的会息有把物等方面取得重大突就 4,考成活来后，请得表试题悬和答题卡一异上文： 五.下列说法正确的是 可能用到的相对都子质量：018Na23S2 一，单项选择题：共13题，每题3分，共9分。每题只有一个选项最符合题意： A.N:分子中的置键易断裂 1,人类的发展离不开科技的进步，下列关干我国科学成就的说法带误的是 B.NH和N:H,中心原子杂化方式均为p C,N,H,分子中的化学细均为非极性罐 A.亚运会采用零碳甲醇作为主火炬谢料，该技术有利于实现“碳中和” B,逆楚全球的新能影汽车电泡工作时能量转换形式为化学能→电能 )MgN,晶体中存在Mg与N:之间强孤的相互作用 C超音速客机使用的燃料航空煤油是膠合物 6.下列化学反应表示情误的是 D.例新了世界记录的“人造太阳”以京为燃料.气和氘亚为同素异形体 A.氨的餐化氧化：4NH+O.色4NO+6HO A 2,下列化学用语或表述正确的是 B,N()容于水M硝酸：3N()+H,O一21HN十N() A.C5的空间结构：V形 C.期溶于稀前酸，Cu十4HN)(稀)(Cu(NO》:十2H:O+2NO4 B,乙快的空何填充模理：》 DMgN:与水反应：MgN:十6H:0—3Mg(OH:十2NH+ CPH的电子式： 7,下列物质结构与生霞或物质的性质与用途具有对成关系的是 D,中子数为29的修原子：C A,N们，是酸性气体，是产生酸雨的来源之一 3.实验室制取C1:的原理及装置均正确的是 B.N0无色有毒，川用于心鞋病治疗 C.N:0为极性分子.可用作外科手术麻醉阀 气一 D,1,CN:结构中含有甲元素，为高活性含氢物种 NOw废口题 位X.Y,Z.W为原子半轻债次增大的短周期P区元素，由网种元素形成的做粒Q可作 气体一 为绿色催化剂和溶剂高子液体的衡离子，Q的结构如图所示，下列说法正确的是 A.氢化物的需点：X>Z A,制取 隆去，中的H C,取集 D髮收尾气中修C B,电负性：X>Y>Z C,W氧亿物的水化物属于型酸 D该阴离子中Y不虏足8电子稳定结构 化学[二1第1页1共8质】 衡水全海·光享·信息卷 化学（二）第？贯1共8页1 江苏专催 9儿茶酸(Z)具有抗南，抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺皮等赛病，可采用如图所 11.室温下，探究0.1mol·L,1Fe(S,)溶液的性质.下列实验方案不能达到探究目 示路线合成。下列说法正确的是 的的是 口3 选项 探究目的 实验方案 A Fe+是否水解 向小烧杯中加人5mLFe:《),)溶液，用H计酒续形液的日 下：是者具有还 间2mLFe(,,游精中精入少量Na)和NH,观率溶派的 A.X分子中所有原子可能共平面 原性 领色变化{已知经现紫红色) F,是教具有氧向LF,3,溶淮中面人少量阿粉，观家国体溶解及算液的丽 B可用酸性K:CO)溶液鉴别X和Z 化性 色零化 C,Y存在二元芳香酸的同分异构体 Fe与N反应存 向？L下头(O:溶液中商加儿南KSCN溶流，观聚落液圆色 D.Z与足量的浪水反皮清托3mlB 在限度 变化 10,中科定研宛员利用原子层沉积技术在介孔硅中沉积形成强F。O一5i健来催化 12,席温下，用含少量F©的N侧溶液制备N()的过程如图所示.已知： K,「下e(OH),]=4×10”,K{NC0)=4×10",下列说法正确的是 H,O氧化烷经，RCH,R+2H.O摩批菌R一C一R+3H.0,反应机理如图 MCO,速注家段 所示。下列说法正确的是 船一应一武包四一0 A.0.1mal,LNaHC)溶液中r(OH)-cH+)=c(H,CO)-c(O) LCHCN B“除铁~得到的上层清液中c(Fe)三K.Fe(OH] c((H) M C.0.1mal·【.+H:C0溶液中c4HC)+r(C月)=0.1mol·L, D.“沉镍"后溶液中：r(Na)+r(H)=c(OH)+r(HC方)十2(C(万) 13,氨氨是水体污染物的主要成分之一，工重上可用次氧酸需作处理剂.有美反座可表 示为①2NH,+3C)-N:+3C+30:0NH.+4I0+0H-N0+ 0 4C+2H,O。在一定条件下模拟处理氨然废水：将1L0,06ml·1.的氢水分 A,该反克的△S<0 划和不同量的NC)溶液泥合，测得溶液中氨去除率.总氢（氨氨和硝氨的总和）残 B反应中非极性键未发生新裂 余率与NC)段入量的关系如图所示。下列说法错误的是 (.步骤①中一OH取代衡化耐中的OH +氢去章事 D,该反应中可南耗1NH(,转移电子的数目约为6.a2×10户 Am=.00975 且.N)》<:时，主要发生反应 C.(CO))影响氨去除率和去除速率 D.增大C0可以提高氨的去降率，降低总氢残会率 H(NH:) 化学（二1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌二1第4页（共8夏） 江苏专版 二、非选择爵：共1题，共61分。 15.(15分) 14.(15分》 发多营芬」》用于治疗乳聚篇和骨质微松症，其一种合成路线知閤所示： 梯白(b())是优良的无机白色颜料，耳用作阻燃剂催化剂，湖漆等。一种采用图 诺矿（主要成分为Sb5,含少量的AS,Cu,PS和S5O等）提取锡白的工艺流程如 密所示： 是限， Nalt PO 水 CH-YXCI ,中相靓一→5地0 C.CH.B 水解收 已知，①浸取液中的主要微粒为Sb+,Fe,C,As(,P6C,H,C厂： ②K4(CaS》-6.2×10",K(PhS)-8.1×10 回答下列问题： (1)”浸取”步露为是高浸取率，除适当升高湿度界，还可以采取的指能是 已知： 〔任写一茶)：途渣1成分含有S,“浸取”时品发生反应的化学方程式为 同若下列问题： (1)化合特A的酸性比碳酸的 (填“强”“弱“或“无差别“)。 (2)“除钢.铅*步骤加人话当过量NS的目的是 (2)B+C中加人NaOH的目的是 (3)已：P++4C一PbCE KePbCL+SPhS(s+4C1K,平衡常 (3)C的洁构简式为 数K与Ka、K《PS》的代数关系为K= (4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构商式： (4)“水解”少靠发生反应的离子方程式为 ①能发生银健反应 (5)“中和脱氧“时我氧率与反应皮的关系如图所不 ②能发生水解反应，且水解产物能与F(】游液发生是色反应 ③分子中不同化学环境的氢原子个数比为322：1. (5)1生成】的反应类量为 (6)写出以乙酸和装为原料制备茉乙婚的合成路线（无机试崩和有机溶剂任用，合 成路线流程图实创见本题顺干及已知信息)： 度℃ 随温度升高，税氢率降低可能的原因为 ()可用于制备圆亮光电极材料CK,,其昌胞结构如图所示，品体a的化学 式为 ,品体b中与一个Cs范离最近的S动个数为 K 化学[二1第5页1共8页】 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（二）第6贯1共8页1 江苏专催 16.(15分) 17.(16分) 连二亚硫酸钠《NSO,)俗称纸亚囊酸钠，广泛用于钠织、医药，远矿，造纸工业 为解决二氧化藏的过量排放带米的气变暖、海洋酸化的负面效应，二氧化碳的捕 某实验小组拟用甲酸纳，烧碱，二氧化硫群备连二重疏酸钠并测定其纯度。 集及转化成为高价值的低碳烯烃已成为热门的科研现目。 在阅资料：连二亚硫酸钠是白色结品粉末，极易溶干水，不溶于乙醇，加热到5℃ 回答下列同题： 以上分解放出二氧化硫，空气中德被氧化，是一种强还原剂。 (1》近期，我国科学家研制的CoFe双金属催化剂催化二氧化碳氯化取得重大进 耳答下列问避： 晨，基态Ca价电子排布图为 :第三电离能C。大于Fe的原因是 【,NS)的制备 刊用如图所示实验装置（加热、搅拌及夹持装置省略）制备NS): (2)已知下列反应的热化学方程式： {.C0(g)+H(g》CO(g》+H:0g)△H=+41kJ·mOl', i.2CO(g)+4H(g)CH,(g)+2H,O(ge》4H=-227划·m: 反应目，2C0(g)+6H,(g)一CHg)+4H,0(g)的△H2- J·a',该反应白发进行的条件是 (填高盟”“低温”域“任意温度”) 实验步释如下： 《3)研究表明，合成气体在2MPa,起始二31时.C0,平衡转化率温度的 【,先从a口通人一段时间的： w(C()) 「，打开A装置中分液漏斗活塞，从a口持端通人S),绿持水浴祖度75℃左右反 变化如困1所示，乙焰选择性随盟度的变化如图？所示乙烯选拜社=CL: 20 min: n(C方》韩阳 1,停止加热，冷却至5一55： W.拆卸装置，将B中的混合物经过滤，洗涤后得到粗产品。 m器 《1)步聚1中先通人N的目的是 .%4 (2)装置B的属接烧瓶中发生的主要反成的化学方程式为 《3)步骤Ⅱ中为进一步提高的吸收率可采取 (填序号)。 5 ①升高体系温度恋采用多孔球泡③增大通人SO气流的速率 且应K 且度K (4)步聚W中洗涤相产品醇洗涤剂为 (填“水或”乙醇”)+进一步提 2 绝NaS0的方法为 ①C0平衡转北率知福度升高出现先下降后升膏可能的原因是 Ⅱ，NS,纯度的测定 ©00K时，反应1的K,- (列出计算式即可)。 称取纯化后的产品则g溶于水，加人0.Im·L'NOH脖液碱化后配成 250mL待测液，量裂5.00ml.待测液于筋形瓶中，加人2~3满覆甲基控，用 (4)电儆化还原二氧化成稀乙婚是另一种C综合利用的新思路，乙烯应在电解 0I网ma·L,K,CFe(CV》门标准液进行滴定，当溶液阕色由无色变为蜚色时，达到 极（填"阳”减“阴”）产生，该极由HC生成乙烯的电极反应式为 滴定婆点，进行三次平行实投消耗标准液Vml,4已卸滴定过程中主要转化为S(优→ SO .[Fe(CN)J[Fe(CN)]). 《5)产品的纯度为 (用含.，V的代数式表示》. 化学二】第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌二1第8页（共8览） 江苏专版信息卷·新高考 化学（二） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心索养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ② 档次 系数 1 选择题 3 化学与STSE 易 0.90 2 选择题 3 物质结构、化学用语 的 0.85 化学实验基础（氯气的制备、除杂、收 3 选择题 3 易 0.80 集、尾气处理) 选择题 物质结构（原子半径、电负性、沸点， 品体类型) 易 0.75 选择题 易 0.75 物质结构与元素化合物（化学键，杂 6 选择题 易 0.75 化、物质的制备与性质、性质与用途) 7 选择题 3 易 0.75 物质结构与元素周期律推断（短周期 8 选择题 3 元素按原子半径顺序排列、给出特定 中 0.65 的结构，推测元素》 选择题 新型有机物的结构和性质（有机物的 3 结构和性质对比) 么 0.70 反应机理（嫡变判断、化学键、反应分 10 选择题 析) 么 0.65 11 化学实验基础[Fe(S),)1溶液性质 选择题 中 0.65 探究)] 水溶液中的离子平衡（三大守恒、 12 选择题 3 0.60 K) 选择题 速率平衡综合（氧化还原计算，图像 13 3 难 0.50 分析) 1 江苏专版 信息卷·新高考 化学（二） 化学工艺流程（以锑元素矿物的提纯 分离为背景，考查沉淀的转化，陌生 14 非选择题15 方程式的书写，物质的分离、水溶液 √ 中 0.60 中的平衡常数的相关计算、图表信息 的解读，晶体计算) 有机推断（官能团活性、试剂目的，有 15 非选择题 15 机物结构、反应类型，同分异构体、合 中 0.60 成路线设计等) 物质的制备实验(SO,气体与 Na,SO,制备实验综合，实验操作、 16 非选择题 15 √√√中0.65 物质的分离提纯、方程式书写、物质 纯度的测定等) 化学反应原理（电子排布图、电离能、 17 非选择题 反应热、反应自发性、化学平衡常数 16 √ 0.55 和平衡的影响因素、原因分析、电极 反应等) ·2· 江苏专版 信息卷·新高考 化学（二） 参考答案及解斯 化学（二） 一、单项选择题 7.A【解析】NO2是酸性气体，能与水反应生成 1D【解析】亚运会主火炬燃料零碳甲醇是利用从空 HNO,形成硝酸型酸雨，A项正确：NO无色有毒，与 气中捕捉到的CO,与工业生产的氢气合成，所以该 可用于心脏病治疗无对应关系，B项错误：NO为极 技术有利于实现碳中和，A项正确：新能源汽车电池 性分子，与用作外科手术麻醉剂无对应关系，C项错 工作时能量转换形式：化学能→电能，B项正确：超音 误；LCN,结构中含锂元素与为高活性含氮物种之 速客机使用的燃料航空煤油是混合物，C项正确：氕 间无对应关系，D项错误。 和氘互为同位素，D项错误。 8.B【解析】由题意推知，X,Y、Z、W依次为F、O,C、 2.B【解析】CS分子中的碳原子为sp杂化，空间结 S。碳的氢化物可能为气体，液体，固体，沸点不一定 构为直线形，A项错误：乙炔分子的空间填充模型为 比HF低，A项错误；电负性：F>(O>C,B项正确：硫 C》B项正确：PH的电子式不能省略孤电子 的氧化物可能为SO2或SO,而HS),为弱酸，C项 错误：该阴离子中O满足8电子稳定结构，D项错误 H 对，电子式为H甲：HC项错误：中子数为29的铬原 9.C【解析】X分子中存在sp杂化的碳原子，所有原 子表示为卧Cr,D项错误。 子不可能共平面，A项错误：X中存在的醛基、Z中存 3.D【解析】浓盐酸与MO2需在加热条件下反应，A 在的酚羟基均能被酸性重铬酸钾溶液氧化，B项错 项错误：饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯气，B项错误：氯 误：Y的分子式为CHO,不饱和度为6，存在二元 气密度比空气大，导管应“短进长出”，C项错误：C 芳香酸的同分异构体，C项正确：乙的物质的量未明 能与NaOH反应，可用NaOH溶液吸收CL,D项 确，消耗的B:不能确定，D项错误。 正确。 10.C【解析】未明确各物质的状态，无法判断△S的 4.D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大， 变化，A项错误：反应中的O一O健发生断裂，B项 A项错误：同主族元素非金属性（电负性）从上到下逐 错误：步骤①中一(O)H取代催化剂中的一(OH,C项 渐减弱，B项错误：因为水分子间存在氢键，水的沸点 正确：该反应中每消耗1molH)2,转移电子的数 最高，C项错误：O,、S,S©均是由分子构成的物质， 目约为2×6.02×100，D项错误。 属于分子品体，D项正确。 1L,D【解析】Fe(S),):为强酸弱碱盐，用pH计测定 5,B【解析】N2分子中的π键不易断裂，导致N:化学 溶液酸碱性就可以判晰Fε+是否水解，A项正确： 性质不活泼，A项错误；NH,和NH中心原子N的 向2mL.Fe(SO,)a溶液中加入少量NaCIO和 价层电子对数均为4，杂化方式均为$p,B项正确： NaOH,若溶液呈现紫红色说明有FeO生成，可证 NH分子中N一N为非极性键，N一H为极性键，C 明Fe+具有还原性，B项正确：向2ml.Fe(SO) 项错误：MgN?晶体属于离子晶体，由离子构成，不 溶液中加入少量铜粉，若周体溶解，溶液颜色变化， 存在Mg与N,D项错误 可证明Fe+其有氧化性，C项正确：向2ml. 6,C【解析】氨的催化氧化产生NO,A项正确：NO Fe(SO,):溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液立即 溶于水制硝酸同时生成NO,B项正确：题给化学方程 变成红色，不能证明F©+与SCN反应存在限度，D 式为铜与浓硝酸反应的化学方程式，C项错误： 项错误。 MgN与水反应产生Mg(OH):和NH,D项正确。12.A【解析】0.1mol·1.1 NaHCO,溶液中，电荷守 1 江苏专版 化学（二） 参考答案及解析 恒：c(Na)+e(H)=e(OH)+e(HCO方)+ 【解析】(1)为提高浸取率，除适当升高温度外，进行 2(CO),元素质量守恒：c(Na)=c(CO)+ 搅拌或延长浸取时间或适当增大盐酸、FCL,的浓 c(HC()方)+c(HCO,),联立两式得到c(OH)- 度等。Fe+将Sb,S中的一2价硫氧化成单质硫， c(H+)=c(HC())一c(CO),A项正确：“除铁” 反应的化学方程式为Sb,S,+6FeC1一2SbCL+ 时，溶液中的Fe+转化为Fe(OH):沉淀，上层清液 6FeCl:+3S. 中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡，应为c(Fe+)= (2)增大S-浓度，可以促进沉淀溶解平衡向生成沉 K,[Fe(OH],B项错误：因为草酸为弱酸，所以根 淀的方向移动，使铜离子，铅离子沉淀完全。 (OH) (3)①Pb+4 Cl=PbCE Ke:②PbC+S 据元素守恒：c(C:O)+c(HC:O万)+c(HCO,) 一PbS(s)+4CIK.①+②得到Pb2++S-一 =0.1mol·L,,C项错误：“沉镍”后溶液中还存在 1 着CI和过量的NaHCO,故电荷守恒表达式错误， PbS(s),所以KPbS=K·Ke,据此得出K D项错误。 13.D【解析】(NaC1O)m功时，氨的去除率为100%，总 =Ke·K(PS 氨残余率为5%，n(NH)=0.006mol.95%的NH参 (4)根据流程信息可知水解步骤为Sb+与水、CI反 加反应①，5%的NH参加反应②，反应①消耗 应产生Sb(OC1沉淀和H。 (5)“中和脱氯”过程中是加入氨水进行中和，因为氨 mNC0)=0.06ml×95%×号=00835ml.反应 水受热分解挥发，造成脱氯率下降 ②消耗n(NaCO)=0.006mol×5%×4=0.0012mol, (6)根据均摊法，一个晶体a中Cs为2个，K为1个，Sb 共消耗n(NaC1O)-0.00855mal+0.0012mdl= 为8X名=1个，所以a的化学式为CKS:由图可知， 0.00975mol,即n=0.00975,A项正确：根据图像分析， (NaCO)<m时氨的去除率在增加，而总氮残余率在 晶体b中与一个Cs距离最近的Sb个数为8。 下降，说明主要发生反应①，B项正确：CO与氨发生 15.(15分) 反应，(CO)越大，反应速率越快，影响去除速率，根 (1)弱(2分) 据图像得，n(NaCO)增大[即c(CIO)增大]，氨去除* (2)中和反应产生的HB,促进反应正向进行，提高 上升，直至最后达到100%而不再变化，C项正确：增大 C的产率(3分，其他合理答案也给分) uaCQ可以提高氨的去除率，但是增大到一定程度 (NH) 后总氨残余率反而上升，D项错误， (2分) 二、非选择题 14.(15分) (1)搅拌（或延长浸取时间或适当增大盐酸、FC 的浓度等)(1分)SbS+6FcCl一2SbCl1+ (4)HC (2分) 6FeC1:+3S(2分) (5)消去反应(2分) (2)增大S浓度，促进平衡向析出沉淀的方向移 动，使铜离子、铅离子沉淀完全(2分) 6)人 人 OH (3)Ke·K（PlS(2分，其他合理答案也给分) OH (4)Sb++H0+CI=S0CI↓+2H*(2分) 浓酰液， (5)温度升高，氨水分解挥发(2分) (4分，其他合理答案也给 (6)Cs:KSb(2分)8(2分) 分) 2· 江苏专版 信息卷·新高考 化学（二） 【解析】(1)由B的结构简式与A→B的反应条件可 (2)根据反应原理可确定反应的化学方程式为 OH HCOONa+2S02+3NaOH -Na:S:O.+Na:CO +2H2O HCOONa 2S0:2NaOH 推出A的结构简式别 ,酚类的酸性弱于碳酸。 Na:S:0.+NaHCO+H2O. Br (3)要提高S)的吸收率需让更多的SO:参与反 (2)根据B,D的结构，结合C的分子式分析B~C过 应，升高体系温度虽然加快反应速率，但是会进一步 程中会产生HBr,加人NaOH的目的是中和反应产 减小S),的溶解度：采用多孔球泡增大了SO,气体 生的HB,促进反应正向进行，提高C的产率。 与反应液的接触面积，可加快速率从而提高吸收率： (3)根据化合物C的分子式，结合B、D的结构和反 增大通人SO,气流的速率会导致SO,未充分反应， 从而使SO2吸收率降低。 (4)因为冷却后有品体析出所以需过滤除去不溶物， 应条件得到C的结构简式为 再用乙醇进行洗涤，最后重结品进行进一步的纯化。 (5)根据电子守恒有关系式：Na,S.O,一 (4)满足条件的E的同分异构体分子结构中含有 2K:[Fe(CN)],即25.00ml.待测液中n(NaSO) (O)CH且直接连在苯环上，甲基与该基团处于对 2×VX10-3L×0.1000mol.L.1=5× 10Vmol,产品的纯度为 位，结构简式为H:C 5x105 Vmolx250m×174g·mol (5)对比I、J的结构可得I通过脱去一分子水生成碳 25 ml .×100%= m g 碳双键，故反应类型为消去反应。 (6)根据题给信息，结合所学知识，以乙酸和苯为原 8.Y% 17.(16分) 料制备苯乙烯的合成路线为 3d OH (D田2分)基态Fe价层电子排布 OH 式为3d,再失去一个电子后3d轨道为半充满的稳 定状态，同时C。的核电荷数较大，电子离开时克服 A 的引力较大(2分，其他合理答案也给分) 16.(15分) (2)一145(2分)低温(2分) (1)排尽装置内的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化 (3)①温度较低时放热反应丽占主导，随温度的升高 (3分) 吸热反应1占主导(2分，其他合理答案也给分) (2)HCOONa 250:3NaOH -Na:S2O.+ NaeCO,2H:O HCOONa 2SO:2NaOH ®吸0票2分) -NazS20,+NaHCO,+H:O)(3) (4)阴(2分)2H0方+8H,0十12e (3)②(2分) CH,一CH:↑+14OH(或16HCO+12e (4)乙醇(2分)重结品(2分) CH,一CH,↑+14CO房+6HO)(2分，乙烯写分 5)8.7Y63分) 子式也给分) 【解析】(1)基态Co+的价层电子排布式为3d,根 【解析】(1)根据信息可知连二亚硫酸钠是一种还原 据泡利原理和洪特规则确定其电子排布图为 剂，制备过程中需排尽装置内的空气，防止连二亚硫 酸钠被氧化。 四1田：基态Fe价层电子排布式为3d,再 3d 3 江苏专版 化学（二） 参考答案及解析 失去一个电子后3d轨道为半充满的稳定状态，同时 素守恒定律有a=1mol一0.7mol=0.3mol,d= Co的核电荷数较大，电子离开时克服的引力较大。 1mol×70%×40必=0.14mol,则依据碳元素守恒 (2)根据盖斯定律：=1×2十，所以△H= 2 2△H1+△H2=2×41kJ·mol1-227kJ·mo1 求得C0:c=1mol一0.3mol-0.14mol×2= 0.42mol,再依据氧元素守恒求得HO:e=2mol 一145kJ·mol1:该反应为气体分子数减小的反应 即△S<0,根据△G=△H-T△S<0才能自发进行 2×0.3mol-0.42mol=0.98mol.最后根据氢元素 守恒求得H2:b=3mol-2×0.14mol-0.98mol= 分析，反应在低温下自发进行 1.74mol,因为反应1前后分子数不变，故K。=K., (3)①CO:平衡转化率随温度升高出现先下降后升 且可直接代入物质的量进行计算，所以K 高可能的原因是温度较低时放热反应ⅷ占主导，随 温度的升高吸热反应【占主导。 =0.42×0.98 0.3×1.74 ②合成气体在2MPa,起始nH=3:1条件下反 (4)电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反 n(CO: 应，十4价碳转化为乙烯为还原反应，因此乙烯应在 应，设开始时n(H2)=3mol,n(CO)=1mol,700K 阴极产生，电极反应式为2HCO方+8HO+12e 时，CO转化率和乙烯选择性分别为70%、40%， —CH2=CH↑+14OH或16HCO+12e CO::a mol CH,CH.↑+14CO号+6H,O。 H::6 mol CO、H2 I mol 3 mol CO:cmol,根据反应关系及元 C:H :d mol H:0:e mol 4 江苏专版