2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（湖南专版）06

姓 名 准考证号 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1.高品位的生活与化学联系日趋密切。下列说法正确的是 A.磁悬浮列车使用的弱磁材料铜是第ⅡB族元素 B.超音速客机使用的燃料航空煤油是纯净物 C.PVC跳绳使用的聚氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.奥运会比赛使用的碳钢合金铅球硬度比铁大 2.下列化学用语或表述错误的是 A.SO的空间结构：平面三角形 B.A1(OH):中存在的共价键类型：配位键、极性共价键 C.基态Mn原子价电子排布图：F田回 3d D.冰中氢键的结构式：O一H…O 3.下列除杂试剂选择不合理的是 A.除去SO2中混有的HCl,选择饱和Na2SOs溶液 B.除去FeSO,溶液中混有的Fe2(SO,)3,选择铁粉 C.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，选择饱和Na2CO3溶液 D.除去CuCl2溶液中混有的FeCls,选择CuO 4.研究物质结构更容易揭示物质的性质以及反应机理等方面的信息。下列 说法错误的是 A.“侯氏制碱”弘扬民族自信，CO的VSEPR模型与空间结构相同 B.探究原子奥秘开智增慧，基态Si原子电子排布式表示为[Ne]3s23p违 背了泡利原理 C.施尿素[CO(NH2)2]作氮肥可增产增收，电负性：H<C<N<O D.天然水晶晶莹剔透富有美感，SO2晶体中每个O原子与两个Si原子形 成共价键 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（六）第1页（共8页） 湖南专版 5.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1.4g0中含有的中子数目为gN B.标准状况下，33.6LSO2溶于足量NaOH溶液，所得溶液中SO的数 目小于1.5NA C.含2 mol H,SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2VA D.32gN2H,所含极性共价键的数目为4NA 6.医药中间体M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A.能发生取代反应和消去反应 B.1molM最多能与2 mol NaHCO3发生反应 ) C.与 OH 互为同分异构体 D.与 OH所含官能团种类相同 7.利用如图所示装置制备NO2气体并进行性质实验（略去尾气处理装置）。 实验步骤：①在具支试管中制备NO2并在圆底烧瓶中收集，提起铜丝，关 闭活塞1、2和3：②引发喷泉；③移动烧杯使液面与活塞3所在导管脱离， 打开活塞2，放出部分水后关闭：④尾气处理，拆卸装置。下列说法错误 的是 尖 圆底烧瓶 三通阀 可移动铜丝】 币注射器 浓硝酸一 图水 A.步骤①生成的红棕色气体先占据圆底烧瓶瓶口 B.步骤②的具体操作为通过注射器向圆底烧瓶中注入少量水、打开活塞3 C,喷泉现象结束后理论上烧瓶内液体体积占据圆底烧瓶的三分之二 D.步骤③圆底烧瓶内的部分水流入烧杯后，圆底烧瓶内气体呈无色 8.W、X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的前20号元素，其中前三种为非金 属元素，后三种为金属元素，W与Z、R与Q同主族，X的第一电离能大于 Y。下列说法正确的是 A.W、X组成简单化合物的VSEPR模型为四面体形 B.简单离子半径：Z<RQ C.Y元素形成的单质一定为非极性分子 D.Z与Y形成常见化合物的阴阳离子个数之比可能为1：1 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（六）第2页（共8页） 湖南专版 9.硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂等，利用某 铜铁废料（主要含铜、铁及二者的氧化物，还含少量不溶于酸的杂质）制备 硫酸四氨合铜和铁红的流程如图所示。下列说法正确的是 A.硫酸浓度越大，“酸浸”速率越快 硫酸， B.“沉铁”前必须加入氧化剂将Fe+氧 氧气氨水乙醇 一水合 化为Fe3 铜铁废料一國浸沉钩一沉铜硫酸四氨合铜 C.加入乙醇的目的是降低溶剂的极性 浸渣滤渣一灼烧铁红 从而降低硫酸四氨合铜的溶解度 D.“沉铜”时可用四氯化碳或苯代替乙醇 10.亚硒酸(H2Se(O3)主要用作分析试剂，也可用做还原剂或氧化剂，还可用 于制备显色剂。用电渗析法制备较纯H2SO3溶液的工作原理如图所 示。下列说法错误的是 A.膜b应选用阴离子交换膜 铅蓄电池 B.石墨I与铅蓄电池的PbO2电极相连 石恩 石墨Ⅱ 膜 膜b 膜c C.该电解法在制备H2 SeO的同时还 能生成NaOH和硫酸 D.理论上Pb电极每增加96g,会制备 H,ScO Na SeO NaOH 稀硫酸 溶液 溶液 溶液 1 mol H2 SeO 11.向某体积可变容器中加人等物质的量的M和N,控制条件发生反应： M(?)+N(g)一P(g)+Q(?)△H<0。N的平衡转化率随容器体积 变化如图所示。下列说法错误的是 A.T<T B.该条件下，M为气体 C.逆反应速率：u(Y)>v(X)>w(Z) D.当N的平衡转化率为50%时，反应的平衡常数为1 12.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合，对照 A 实验中将相同浓度的硫代硫酸钠与硫酸两种 探究反应速率与温度的关系 溶液混合后再加热，对比出现浑浊的时间 将5mL.0.0050mol·L1FeCl溶液和 5mL0.0150mol·L'KSCN溶液混合，达 探究反应物浓度对化学平衡的 到平衡后再滴加4滴1mol·L.的FeCl,溶 影响 液，观察现象 向盛有KI溶液的两试管中分别加入淀粉溶 通过实验现象判断KI溶液中 液和AgNO溶液，观察现象 存在平衡：15L十I 常温下，将Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与 通过实验现象判断 D NHCI品体置于烧杯中，快速搅拌混合物， Ba(OH),·8H,O与NHC1反 并触摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到刺激性气味 应对应的△H和△S均大于0 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（六）第3页（共8页） 湖南专版 13.一定温度和压强下所得晶体铜的晶胞结构及其沿y轴的投影图如图所 示，已知晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错 误的是 A.该晶胞中含8个铜原子 B.该品胞中铜原子的配位数为12 C,晶胞中相邻两铜原子的最短间距为号anm D.该铜晶体的密度为5.12×10 VAa3-g·cm-3 14.向一定浓度硝酸银溶液中加入NaCI溶液，产生AgCI沉淀，若加入过量NaCI 溶液，沉淀会逐渐溶解，同时溶液中产生(AgC)厂。溶液中含Ag离子[Ag 和(AgC)-]与CI的浓度关系如图所示[已知pM=一lgc(M),pCI= 一1gc(C)]。下列说法错误的是 A.Kp(AgC1)=10-9,8 pMK0.9.8/L B.AgCl(s)+CI (ag)=(AgCl)(ag)K=10-48 Y2.57.3) C.随着NaCl溶液的加入，c(CI)先升高后降低 D.Y点时溶液中存在：c(Na)+c(H±)=c(NO5)+ c(CI)+c(OH) pCI 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 邻苯二甲酸二丁酯( )为无色粘稠液体，可用作增塑 剂，对多种树脂具有很强溶解力，制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下（第一步 反应会完全进行)： o+- COOC H COOC,H+C,H,OH △ COOH COOH H 6888t+H.0. 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（六）第4页（共8页） 湖南专版 主要实验装置以及反应物、产物的相关数据如下： 搅拌 温度计 分水器 物质 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 其他性质 正丁醇 74 117.6 易溶于有机溶剂，在水中 密度小 溶解度不大 于水 邻苯二甲酸 222 易溶于有机溶剂，难溶 363.5 单丁酯 于水 邻苯二甲酸 278 337 易溶于有机溶剂，不溶 着火点 二丁酯 于水 202℃ 实验步骤： ①向三颈烧瓶内加入5.9g(0.04mol)邻苯二甲酸酐，12.5ml(0.12mol)正 丁醇，几粒沸石和0.2L浓硫酸：另在分水器中加人正丁醇至与分水器支管口 齐平，后加热三颈烧瓶至微沸。 ②待三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐完全溶解后，继续升温，并持续搅拌反应2小 时，保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出：依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐 水洗涤得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理→取处理后的液体→圆底烧瓶→减压蒸馏， 经过处理得到产品8.34g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ;冷凝水应从 (填“a” 或“b”,下同)口进， 口出。 (2)使用分水器的优点为 (3)实验中用5%Na2CO3溶液洗涤的目的为 :饱和食盐水 的作用是 (4)邻苯二甲酸单丁酯的沸点高于邻苯二甲酸二丁酯的原因为 (5)分离时，采用减压蒸馏的原因为 (6)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为 16.(15分) 二甲醚(CHOCH)既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原 料。利用CO2催化氢化制备二甲醚反应原理如下： I.CO.(g)+3H2 (g)=CHOH(g)+H2O(g)AH=-49.5 kJ.mol; 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（六）第5页（共8页） 湖南专版 Ⅱ.2CO2(g)+6H(g)=CH OCH(g)+3H2O(g)△H2= -122.5kJ·mol1: Ⅲ.2CHOH(g)=CH,OCH(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题： (1)△H3= (2)向初始温度为T℃的某绝热恒容容器中充入2 ol CHOH,只发生 反应Ⅲ，平衡时CHOH的转化率为1。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 (填选项字母)。 a.混合气体密度不再发生变化 b.容器内压强不再发生变化 c.CHOH的消耗速率等于HzO的消耗速率 d.CHOCH的体积分数不再发生变化 ②若向该容器中充入CHOCH3和H2O各1mol,平衡时CH OCH3的 转化率为a2,其中a1十a2 (填“>”“=”或“<”)1。 ③在催化剂条件下反应Ⅲ的反应过程如图1所示，“*”表示吸附在催化 剂上。该催化过程的决速步骤为 (填“第一步”或“第二 步”)，判断的理由是 2CH OH 2CH;OH(g)CHOCH (g)+HO(g) 反应进程 图1 (3)向压强恒定为pkPa的某密闭容器中按物质的量比1：3投入CO2和 H2,发生CO2催化氢化制备二甲醚系列反应。CO2平衡转化率[α(CO2)]随 温度变化如图2所示。 (03 60 K 图2 ①图中能表示α(CO2)随温度变化的曲线是 (填“L” 或“L”),原因为 ②已知T,K温度下平衡时，H2O(g)的体积分数为25%。则平衡时 CO2的体积分数为 (保留三位有效数字)：T:K下反应I的 分压平衡常数K,= kPa2(用含p的代数式表示)。 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（六）第6页（共8页） 湖南专版 17.(14分) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上以某含铬矿（主要成分为 Cr2O3、MnO、Fe3O、SiO2等)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图1 所示： KMnO4控制 NaOH 稀硫酸 溶液 pH-5 溶液 纯碱、02 铬矿一 酸浸 除铁、除锰 沉铬 焙烧 调pH 交换 ,重铬酸钾 浸渣 滤渣 滤液 图1 已知：pH=5的条件下，Cr(Ⅲ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物 是MnO2。 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任写两条)。 (2)浸渣的主要成分为 (填化学式)：“除铁、除锰”时沉锰 的离子方程式为 (3)“焙烧”时发生反应的化学方程式为 (4)“调pH”的目的是为了完成CrO和CrO的转换，涉及反应： 2CrO+2H+一Cr2O月十H2O。常温下，某1L溶液中含铬元素2mol, 调节溶液的pH后两种离子的变化曲线如图2所示。pM=一lgc(M),其中 M可表示Cr2O号或CrO。图中表示p(Cr2O号-)随pH变化的曲线为 (填“X”或“Y”):其中反应2CrO-+2H+=Cr2O +H2O的平衡常数K= PM 8.7 图2 (5)工业上还可以利用电解法代替“调pH”,在完成转换的同时制备 NaOH、H2和O2(装置如图3所示)。 惰性电极 惰性电极 电解液1 电解液2 离子交换膜 图3 其中电解液2中的溶质为 (填化学式)，离子交换 膜为 (填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（六）第7页（共8页） 湖南专版 (6)“交换”过程中有关物质的溶解度如图4所示。有同学认为结晶过滤 的温度应是KzCr2O,和Naz Cr2O,溶解度相差最大的时候，你认为这个观点 是否正确并说明理由： 400 Na.Cr2O KCrO KCI 40 NaCl 0 20406080100 图4 18.(14分) M可用于合成一种治疗肺炎的试用药物，一种合成M的路线如图 所示： CioHO HNO: A 浓硫酸/加热B ② ③ D ① 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;D中所含官能团的名称为 (2)反应④分两步进行，两步反应的反应类型依次为 和 (3)反应②的化学方程式为 (4)反应⑤中除了生成M外，还能生成 但其产率远低于M的 原因为 (5)A的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱有4组峰的 有 种。 (6)参照上述合成路线和信息，以苯和丙酮为原料（无机试剂任选），设计 制备 N一的合成路线： 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（六）第8页（共8页） 湖南专版信息卷·新高考 化学（六） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（六）】 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D G③ 档次 系数 化学与社会生活（高铁、飞机，运动器 选择题 3 易 0.85 械等) 物质结构（空间结构、共价键、氢 2 选择题 3 0.85 键等) 3 选择题 3 除杂试剂的选择 易 0.80 选择题 3 化学基本概念（分子结构、电负性等） 易 0.75 阿伏加德罗常数（中子数、水溶液中 5 选择题 的微粒数日、转移电子数、极性键数 易 0.75 目等) 有机化学基础（含羧基、醚键的基础 6 选择题 3 中 0.65 有机物) 7 选择题 3 氮氧化物的制备和性质实验 中 0.60 选择题 物质结构与元素周期律（离子半径比 3 0.60 较，分子极性判断，VSEPR模型等) 9 选择题 小工艺流程（铁，钢分离流程》 中 0.60 10 选择题 原电池与电解池综合原理分析（电极 中 0.65 判断、电极反应分析、计算等) 化学平衡图像综合（化学平衡与化学 11 选择题 3 难 0.50 反应速率问题综合) 化学实验综合表格（与反应速率、平 12 选择题 3 中 0.60 衡移动有关的性质实验) 13 选择题 品胞分析（配位数、密度计算等） 中 0.65 1 湖南专版 信息卷·新高考 化学（六） 水溶液中的离子平衡综合（配合物电 14 选择题 离平衡) 中 0.60 有机酯类合成实验（仪器的名称和使 15 非选择题 15 用、基本操作、试剂作用、有机物的分 雅 0.55 离、产率计算等) 化学反应原理（盖斯定律、平衡转化 16 非选择题15 苹、K。计算、平衡状态判定、反应机 √ 中 0.60 理分析，决速步分析等) 化工流程（含铬及其化合物矿物的治 17 非选择题 14 炼，主要考查陌生方程式的书写、成 中 0.60 分判定、平衡常数计算，电解等) 有机推断（官能团、结构简式、反应类 18 非选择题 14 型、方程式书写、位阻效应等结构问 中 0.60 题、同分异构体、合成路线设计等) ·2· 湖南专版 信息卷·新高考 化学（六） 参考答案及解斯 化学（六） 一、选择题 1mol,则所含极性共价键的数日为4N,D项正确。 1.D【解析】铜是第1B族元素，A项错误：航空煤油 6.C【解析】由M的结构简式可知，其含有羧基，但羧 是不同馏分的烃类化合物组成的混合物，B项错误： 基中的羟基不能发生消去反应，A项错误：醚键和酯 PVC跳绳使用的聚氯乙烯是聚合物，不含有碳碳双 基不与NaHCO,反应，因1molM含有1mol羧基， 键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误：合金硬 最多可与1 mol NaHCO,发生反应，B项错误：M与 度比组分金属大，D项正确。 2.A【解析】S的中心原子的价层电子对数为4，孤 的分子式均为C,HO,C项正 电子对数为1.所以空间结构为三角锥形，A项错误： A1(OHD,中存在的共价键类型为配位键、极性共价键，B 确；M中含有酯基、羧基和醚键， 项正确：基态M血原子的价电子排布图为 ①n田园C项正确：冰中氢键的结构式为 3d 4 OH中含有酯基、羧基和酮羰基，D (O一H…O,D项正确. 项错误。 3.A【解析】S)2能与N:SO,溶液反应，A项错误： T.D【解析】NO,气体密度比空气大，红棕色气体先 铁粉能与Fe(SO,)反应生成FeSO,,B项正确：饱 占据烧瓶瓶口，A项正确：步骤②通过注射器向圆底 和N:CO,溶液能与乙酸反应，并且乙酸乙酯和饱和 烧瓶中注入少量水，引起压强差引发喷泉，B项正确： 碳梭钠溶液会分层，C项正确：CuO可以将Fe”转化 由反应3NO2+HO一2HNO+NO可知，步骤② 为Fe(OH):,D项正确。 喷泉后烧瓶内溶液占据圆底烧瓶体积约三分之二，C 4.B【解析】碳酸根离子中碳原子价层电子对数=σ 项正确：圆底烧瓶内的部分水流入烧杯后，空气由活 健电子对数十孤电子对数=8十号×(4十2-3×2) 塞3所在导管进入圆底烧瓶，圆底烧瓶内无色气体变 成红棕色，D项错误， =3,所以碳原子杂化方式是sp,为平面三角形结构， 8.A【解析】由信息可知，W,X,Y、Z、R,Q分别为H、 VSEPR模型与空间结构相同，A项正确：基态Si原 N,O、N,Mg.Ca。NH的VSEPR模型为四面体形， 子电子排布式表示为[Ne]3s3p违背了洪特规则，B A项正确；离子半径：Mg+<Na<Ca+,B项错误； 项错误：电负性：H<C<N<O,C项正确：SiO2品体 O为极性分子，C项错误；NaO和NaO,的阴阳离 中每个S原子与四个O原子结合形成共价键，每个 子个数之比均为12，D项错误。 O原子与两个S原子结合形成共价键，D项正确。 9.C【解析】硫酸浓度太大会导致酸性降低，“酸浸”速 5.C【锅折】14g“0中含有的中子数目为10×培N 率变慢，A项错误：“酸浸”时通入O,作氧化剂，“沉 Na,A项正确：标准状况下，33.6LS0,为 铁”时无需加入氧化剂即可得到Fe(OH),B项错误； 加入乙醇的目的是降低溶剂的极性从而降低硫酸四 1.5mol,溶于足量NaOH溶液得NaSO,,SO会水 氨合铜的溶解度，C项正确：四氯化碳或苯与水不互 解，所以溶液中SO的数目小于1,5N,B项正确： 溶，无法起到降低溶剂极性的作用，D项错误。 2 mol H:SO,不能全部参与反应，C项错误：NzH,的 10.C【解析】根据HSeO的生成位置可知膜b应选 H H 用阴离子交换膜，A项正确：石墨I为阳极，与铅蓄 结构式为 ,32gNH,的物质的量是 电池的正极(PbO2电极)相连，B项正确：该电解法 在制备HS(),的过程中没有产生硫酸，C项错误； 湖南专版 化学（六） 参考答案及解析 理论上Pb电极每增加96g转移2mole,同时会 (2分) 生成1molH,SeO3,D项正确。 (6)75%(2分) 11,D【解析】该反应为放热反应，温度越高，N的转化 【解析】(1)仪器X的名称为球形冷凝管：冷凝水应 率越低，A项正确：体积扩大，N的平衡转化案降低， 下进上出，所以从b口进，a口出。 说明反应物的气体系数高于生成物的气体系数，所 (2)使用分水器的优点为可将挥发的反应物回流，提 以M为气体，Q不是气体，B项正确：温度越高，体 高原料利用率，及时分离出产生的水，提高产率。 积越小，反应速率越快，所以(Y)>(X)>u(Z),C (3)实验中用5%Na:CO,溶液洗涤的目的为除去 项正确：Q不是气体，所以当N的平衡转化率为 粗品中的酸性物质：饱和食盐水的作用是降低有机 50%时，反应的平衡常数不一定为1，D项错误。 物在水中的溶解度。 12.A【解析】对照实验中将硫代硫酸钠与硫酸两种溶 (4)邻苯二甲酸单丁酯的沸点高于邻苯二甲酸二丁 液混合后已发生反应，影响判断，A项错误：增大 酯的原因为邻苯二甲酸单丁酯含有羧基，分子间易 FeCL,溶液浓度，溶液红色加深，说明平衡正向移 形成氢键，所以沸点较高。 动，B项正确：淀粉溶液遇1：变蓝，AgNO溶液与 (5)分离时，采用减压蒸馏的原因为降低蒸馏时的温 I生成黄色沉淀，C项正确：烧杯壁变凉说明反应的 度，防止邻苯二甲酸二丁酯燃烧 焓变△H>0,该反应有氨气生成，则嫡变△S>0,D (6)本实验中，产生邻苯二甲酸二丁酯的物质的量为 项正确。 278g·mo=0.03mol,邻苯二甲酸二丁酯的产 8.34g 13.C【解析】晶胞的顶角上各有1个原子（共1个）， 每个面上有两个原子（共6个），体心有1个，则该晶 率为80肾品×10%=75%。 胞中所含铜原子个数为8，A项正确：该晶胞中铜原 16.(15分) 子的配位数为12，B项正确：晶胞中相邻两铜原子的 (1)-23.5kJ·mol-1(2分) 最短间距小于受。m,C项错误：密度等于晶胞质 (2)①bd(2分) ②<(2分) 量除以品胞体积，为5.12X10巴 gcm,D项 ③第二步(1分)第二步反应活化能较高，所以速 率较慢(1分) 正确 (3)①1(1分)反应I和反应Ⅱ均为放热反应，温 14.C【解析】由图可知1代表Ag+的变化，所以 度升高，C()2的平衡转化率降低(2分) K(AgC)=10·,A项正确：根据Y点坐标可知 AgCl(s)+C1(aq)一(AgC)(ag)的K= ②14.3%(2分) 号2分剂 10k5,B项正确：随着NaC1溶液的加入，c(C1)一 【解析】(1)由盖斯定律可知，Ⅱ一1×2可得 直升高，C项错误：Y点时溶液中存在c(Ag)= 2CH,OH(g)=CH,OCH (g)+H:O(g)AH,= c[(AgC2)],再根据电荷守恒可知：c(Na)十 △H-2△H=-23.5kJ·mol1。 c(H+)=c(NO)十c(CI)+c(OH),D项正确. (2)①容器体积不变，混合气体质量不变，所以混合 二、非选择题 气体密度始终不变，项错误：反应过程中温度在变 15.(15分) 化，则压强在变化，所以容器内压强不再发生变化时 (1)球形冷凝管(1分)b(1分)(1分) 反应达到平衡状态，b项正确：CHOH的消耗速率 (2)可将挥发的反应物回流，提高原料利用率，及时 等于H:O的消耗速率两倍时说明反应达到平衡状 分离出产生的水，提高产率(2分) 态，c项错误：CH OCH,的体积分数不再发生变化 (3)除去粗品中的酸性物质(2分)降低有机物在 能说明反应达到平衡状态，d项正确 水中的溶解度(2分) ②若向恒温恒容容器中分别投入2 mo!CH,OH或 (4)邻苯二甲酸单丁酯分子间易形成氢键，所以沸点 者CH OCH,和HO各1mol,最终平衡状态相同， 较高(2分) m十=1，但绝热容器中正逆投料后，均不能达到 (5)降低蒸馏时的温度，防止邻苯二甲酸二丁酯燃烧 恒温时的平衡状态，所以a4十a<1 ·2 湖南专版 信息卷·新高考 化学（六） ③第二步反应活化能较高，所以速率较慢，能决定整 (4)pH越小c(Cr:O)越大，p(Cr(O))越小，所以 个反应速率的快慢。 图中表示p(CO)随pH变化的曲线为Y:其中 (3)①反应1和反应Ⅱ均为放热反应，温度升高， 反应2CrO+2H一CrO+HO的平衡常数 CO,的平衡转化率降低，所以随温度变化的曲线 是Lae 3 K- =1.5×104。 ②设CO:(g)和H:(g)的物质的量分别为10mol和 (2×(10-61) 3 30mol,则由反应I,Ⅱ可知H:消耗量均为CO的 3倍，且产物的物质的量均为反应物消耗量的一半， (5)由于要制备NaOH、H:和O,所以电解液2中 反应Ⅲ反应前后物质的量不变。可得C),H:的反 的溶质为NOH,离子交换膜为阳离子交换膜。 应量分别为6mol、18mol,物质的量共减少 (6)过滤的温度应考虑K,CO,和反应中涉及到的 (6+18)m0l=12mol,即平衡时总物质的量为(10 其他物质溶解度相差最大时的温度，便于分离。 2 18.(14分) +30-12)mol=28mol。平衡时n(H:(O)=28mol (1)H >(1分)酯基，氨基(2分) ×25%=7mol,n(C02)、n(H:)分别为4mol、 12m©l,再设平衡时甲醇、二甲醚的物质的量分别为 (2)加成反应(1分)消去反应(1分) xmol、ymol,则x十y=28一4一12一7=5，根据碳原 子守恒有x+2y=6,两式联立解得x=4,y一1，平 (3)H) 衡时C0,的体积分数为8品×100%≈14.3%： T,K下，反应1的分压平衡常数K. ×号 1 -NO2+HC1(2分) kPa-= 343 108p kPa. (4)丁基体积较大，位阻增大(2分) 17.(14分) (5)5(2分) (1)粉碎铬矿，适当升高温度、适当增大硫酸浓度，搅 HNO Fe/HCI 拌等(2分，其他合理答案也给分》 (6) NO 浓硫酸/加热 (2)SiO:(1分)2MnO+3Mn2++2H20 (0 5MnO￥+4H(2分) NH 一N<(3分，其他合理答 (3)4NaC0,+4Cr(OH),十30，商进4NaCr0,+ 案也给分) 4C02+6H.O(2分) 【解析】(1)由A的分子式和D的结构简式及反应条 (4)Y(1分)1.5×101.(2分) 件的演变可知，A的结构简式为HO一 、>D中 (5)NaOH(1分)阳离子(1分) (6)不正确，不应只考虑与Na:Cr:O,的溶解度差 所含官能团的名称为酯基、氨基。 异，应考虑K:C:O和反应中涉及到的其他物质溶 (2)反应④分两步进行，第一步是羰基的加成，后消 解度相差最大的温度，便于分离(2分) 去变为双键，所以两步反应的反应类型依次为加成 【解析】(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有粉 反应和消去反应。 碎铬矿、适当升高温度、适当增大硫酸浓度，搅拌等。 (3)反应②的化学方程式为HO -NO,+ (2)“浸渣”的主要成分为SO2:“除铁、除锰”时沉锰 的离子方程式为2MnO,+3Mn2++2H,0 5MnO)￥+4H+. (3)“培烧”时发生反应的化学方程式为4NCO十 NO.+HCI. 4CrOH),+30.商盟4NaC0,+4C0.+6H.0. 湖南专版 化学（六） 参考答案及解析 (4)反应⑤中除了生成M外，还能生成 =0 和 ,共5种。 但其产率远低于M的原因为丁基体积较大，位阻 增大。 (6)根据题给转化信息，以苯和丙酮为原料·制备 (5)A的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共 ○一N一〈的合成路线为○) HNO 浓质酸/加热 振氢谱有4组峰，说明分子非常对称，若含酚羟基， Fe/HCI OH OH NO; NH 存在一可 若含醚键，存在 4 湖南专版