2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（湖南专版）04

姓 名 准考证号 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（四）】 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Li7O16Cu64Br80Re186 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1.化学助力科技。下列说法正确的是 A.“蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第VA族元素 B.“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C.“核磁共振波谱法”使用的5N与空气中的N2互为同位素 D.“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A.H和He核内中子数之比为1：2 可表示原子、阳离子以及阴离子 C.o o可表示乙烷 D.基态铬原子的简化电子排布式：[A]3d4s2 3.下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是 A.用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B.用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根 C.用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（四）第1页（共8页） 湖南专版 4.CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu++2CI-+SO2+ 2H2O一2 CuCl+4H++SO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 叙述正确的是 A.1mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于N B.标准状况下，2.24LH2O中心O原子的价层电子对数为0.4NA C.1 mol SO2溶于水，电离出的H+数日为2NA D.生成1 mol CuCl,转移的电子数为NA 5.吡咯( 呋喃（心），噻盼（心）都是常见杂环化合物。下列关于三种 物质的说法错误的是 A.三种分子中化学键类型相同 B.三种分子均易溶于水 C.N、O、S原子杂化方式相同 D.沸点：吡咯>噻吩>呋喃 6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 目的 操作 探究乙醇催化氧化生 将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通人少量酸 成乙醛 性高锰酸钾溶液中，观察现象 探究C和Si的非金 将稀硫酸滴入NHCO,溶液中，并将生成的气体通人 B 属性强弱 硅酸钠溶液中，观察现象 判断食盐是否为加 将盐溶于水后，滴加淀粉溶液，观察现象 碘盐 检验溶液中存 加入浓NaOH溶液并加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸 D 在NH 置于管口，观察现象 7.有机物F是一种合成某种利胆药的中间产物，其结构简式如图所示。下 列关于F的说法错误的是 OCH CHO A.能发生取代反应和加成反应 B.含有4种官能团 C.能使溴水和酸性KMnO,溶液褪色 D.1molF可与5molH2发生加成反应 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（四）第2页（共8页）】 湖南专版 8.四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种 化合物结构如图所示，其中Y、乙同族，基态X原子核外有2个未成对电 子。下列说法正确的是 A.电负性：Q<X<Y B.同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C.Z的氧化物对应的水化物为二元强酸 D.简单氢化物稳定性：X>Y>Z 9.部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理 的是 车+61 他+4 d 0 -2a 氢单氧酸盐物质类别 化 化 物质物 A.一定条件下，a→b→e→g均可实现一步转化 B.向h中加入稀盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则h为碳酸盐 C.用氯化钡溶液可验证「中是否含有g D.c、d均有毒，易造成大气污染 10.华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石 墨电极(IP基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电和长 循环寿命，工作原理如图所示。下列说法正确的是 。电源或用电器● N Li-Nio.Coo2Mno20 G00 放电充电 LiNio.6Cop.2Mno.202 蓝石整电极 周态电解质 A.充电时，L通过固态电解质向N极移动 B.放电时，M极的电极电势比N极高 C.充电时，M极发生的电极反应为xLi+十C十xeIi,C D.当电路中通过1ol电子时，理论上两电极的质量变化差为7g 11.已知：2NO(g)十2H2(g)一N2(g)十2H2O(g)的正反应速率可表示为 =k正c2(NO)·c2(H2)(k正为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对 数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法正确的是 g A.增大NO浓度可提高活化分子百分比 B.使用催化剂不会影响正反应速率常数k正 K 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（四）第3页（共8页）】 湖南专版 C.建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变 D.升高温度可提高NO的平衡转化率 12.氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在 空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正 确的是 ,浓盐酸 Cu粉 KMnO A A.仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空气中 B.B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水 C.D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染 D.实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸 13.Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得 一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示（黑球代 表铜，晶胞的密度为pg·cm3,设N为阿伏加德罗常数的值)，下列说 法正确的是 A.晶体的化学式为CuBr2 B.晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C.Cu与Br之间的最短距离为5X 34×(64+80) 4 cm ONA D.该化合物为共价晶体 14.氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节0.1mol/L H:Se溶液的pH(假设溶液体积不变)，测得溶液中lgX[X=c(。S) 或 c(HSe) S。)随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 pH 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（四）第4页（共8页）】 湖南专版 A.直线①对应的纵坐标中X为S) c(HSe) B.m点对应溶液的pH=7.45 C.随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变 D.含有等物质的量Naz Se和NaHSe的溶液中：c(Na+)>c(Se2) c(HSe) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 氯代甲酸甲酯(CICOOCH3)是合成多种农药和医药的中间体。工业上 一种以光气(COCl2)和甲醇为原料合成氯代甲酸甲酯的装置如图1所示： 甲醇 去光气冷凝器 及尾气处理系统 光气回流 →冷冻盐水 冷冻盐水 气态光气去后期精制工序 塔式合成氯代甲酸甲酯主体部分工艺流程示意图 图1 已知：①常温下，光气为气态，遇水能迅速水解生成HC; ②氯代甲酸甲酯在甲醇的浓溶液中能继续反应生成碳酸二甲酯。 回答下列问题： (1)光气从下部通入并回流，日的是 (2)反应过程中光气应保持过量，这样做的优点是 (3)氯代甲酸甲酯在水中的溶解度比甲醇 (填“大”或 “小”)。 (4)光气可用光照条件下氧气氧化氯仿得到，某化学兴趣小组查阅资料 后，设计光气制备装置如图2所示： NaOH 多孔 连溶液 球泡 冰水 混合物 B 图2 ①装置C中多孔球泡的作用为 :该装置 中发生反应的化学方程式为 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（四）第5页（共8页）】 湖南专版 ②装置B的作用是 装置D中的试剂是 16.(15分) 我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰（主要成分为甲烷）储量巨大，如何 将可燃冰资源化成为我国科学家的研究课题。 回答下列问题： I.制备合成气。反应原理为CH,(g)十CO2(g) 催化剂2C0(g） +2H2(g)。 (1)在一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成焓视为0）生成1mol化 合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓（△H)。相关物质在298K的 催化剂 标准生成焓如下表所示。CH(g)十CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H kJ·mol-' 物质 CO.(g) CO(g) H,(g) CH(g) △Hm/(kJ·mol-1) -393.5 -110.5 0 -74.8 (2)一定温度下，向密闭容器中充入1 mol CH,和1 mol CO2,在发生上 述反应的同时伴随副反应CH(g)十3CO2(g) 催化剂4C0(g)+2H,O0(g)。 测得CO2的平衡转化率(a)与温度(K)、压强(MPa)的关系如图1所示： ↑a(C02) 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 图1m ①图中m表示的是 (填“温度”或“压强”)， (填“>”“=”或“<”)2。 ②测得B点条件下，容器内CO的物质的量为1mol,计算B点对应条件 下CH,(g)+C0,(g)催化剂2C0(g)+2H(g)的K。= (MP)(列出计算式即可。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物 质的量分数)。 Ⅱ.催化合成CH COOH。中科大曾杰教授等人通过铅、铋、铟单原子 修饰改变铜基催化剂在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破。反应 原理为CH,(g)+C0,(g)催化剂CH,COOH(g. 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（四）第6页（共8页） 湖南专版 (3)利用计算机手持技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图2所 示（指微粒吸附在催化剂表面）。 801 0 40 过渡态2 CHCOOH(g) 2 0 CHa(g)+CO-(g) -20 过渡态 过渡态3 -404 -60F CH4*+C0,* CH:COOH* -80 CH+H+CO, -100 CHCOO*+H* 反应历程 图2 ①基态Cu原子核外有 个未成对电子：铋元素位于元素周期表 中 区；乙酸中C原子的杂化方式为 ②写出该反应历程决速步骤的方程式： ③恒温恒容条件下加人等物质的量的反应物进行上述反应，下列说法正 确的有 (填选项字母)。 a.增大催化剂表面积加快化学反应速率 b.物质被催化剂吸附一般会导致能量降低 c.当甲烷和二氧化碳体积分数相等时，反应达到平衡状态 d.加压和升温，有利于乙酸的合成 17.(14分) 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工 业上一种利用富铼矿渣（主要成分RS2)提取铼的工艺流程如图1所示： HSO 生石灰、空气 H20 有机萃取剂RN 氨水、水 富铼矿渣 焙烧 浸出 萃取 反萃取 浸渣 0 铼粉←热还原，一Rc2O,← 热解H NH ReO 一系列操作 一高铼酸铵溶液 800℃ 图1 已知：①“焙烧”得到的固体成分有ReO,、ReO以及铁、铜和硅的氧化物； ②Re2O,是酸性氧化物，HReO4的性质与HClO4的性质相似：高铼酸 铵(NH ReO,)微溶于冷水，易溶于热水； ③室温下，lgKb(NH3·H2O)=一4.7。 回答下列问题： (1)Re2O,与水反应的离子方程式为 。室温下，加人氨水 后，测得溶液pH约为11，则溶液中c(NH) (填“>”“<”或 “=”)c(NH3·H2O)。 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（四）第7页（共8页） 湖南专版 (2)“焙烧”时，空气从焙烧炉底部通入，粉碎后的矿渣从顶部加入，目的 是 (3)写出“热解”时发生反应的主要化学方程式： (4)测得制得的铼粉（含少量Re2O,)中Re与O的原子个数比为1： 0.35,则该产品的纯度为 %(保留三位有效数字)。 (5)已知RO的立方晶胞结构如图2所示，则Re在晶胞中的 位置为 :晶体中一个Re周围与其最近的O的个数 为 图2 18.(15分) 有机物L是一种治疗各种疼痛以及减轻发热症状药物的主要成分，工 业上一种利用煤化工产品制备L的流程如图所示。 CH,OH CH=CHCHO CH-CHCOOH C,H,Cy光题C,H,NaOH溶沙 E(CHO) ①银氨溶液/△ +CHO- △ NaOH溶液/△ ②HF D G CH=CHCOOCH,CH,OH COOCH-CH-OH H(HOCH-CH2OH) ·定条件 fCH—CH.KCH1sO2) 浓随酸△ COOCH.CH.OOCCH- CH-CHCH CH-CH1 CH 回答下列问题： (1)C的分子式为 ;D的化学名称为 (2)K的结构简式为 (3)G+HI的化学方程式为 反应类型为 (4)有机物M是F的同系物，且相对分子质量比F大14。同时满足下 列条件的M的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）：其中核 磁共振氢谱有六组峰且峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式为 (任写一种)。 ①苯环上连有两个侧链。 ②能发生银镜反应。 ③存在碳碳双键。 (5)根据上述流程，设计利用乙烯制备2-丁烯醛的流程（无机试剂任 选)： 衡水金卷·先享题·信息卷 化学试题（四）第8页（共8页） 湖南专版信息卷·新高考 化学(四) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学(四) 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 (主题内容) C II ② 档次 II ③ ④ 系数 选择题 结合我国新科技发展的实际情况考 易 1 ) 0.85 查同位素、周期表以及能量的转化等 化学用语,考查原子构成、微粒结构 3 2 选择题 / 易 0.85 示意图、球棍模型、电子排布式 ,1 选择题 易 物质的鉴别和检验 0.80 易 选择题 阿伏加德罗常数及综合应用 , 0.70 易 5 选择题 水溶性、杂化轨道、化学键的判断等 0.70 1 选择题 实验目的对应实验操作分析 6 { 0.70 7 选择题 中 有机物的结构与性质 0.65 3 元素推断,电负性、第一电离能、非金 8 选择题 中 0.65 属性比较等 选择题 价-类二维图 9 3 多 0.65 选择题 10 二次电池的应用 0.65 多 11 化学反应速率常数与影响速率和平 选择题 / 难 衡的因素 0.55 12 选择题 氢化铜的制备实验分析 / 多 0.60 13 选择题 难 澳化亚铜晶胞结构分析及计算 3 0.55 多元弱酸随pH变化,各个组成微粒 3 14 选择题 难 之间对数关系图像:特殊点分析、浓 0.50 度大小比较等 ·1. 湖南专版 信息卷·新高考 化学(四) 实验综合:以有机物制备为载体,操 15 非选择题 14 作目的,试剂作用,化学方程式书写, 多 0.60 实验设计及有关计算等 化学反应原理:以与生产生活密切相 关的气态化合物之间的转化为情景 16 考查盖斯定律的应用,结合图像以分 非选择题 15 难 0.50 压的形式考查转化率和平衡常数计 算,反应历程分析及平衡移动的解 释等 无机流程综合:以富铢矿石提取铢为 载体,考查电离平衡常数,操作及试 17 中 非选择题 14 0.60 剂的作用及解释,陌生离子方程式的 书写,晶胞分析等 有机物合成:分子式,有机物命名,结 18 非选择题 15 构简式的书写,反应类型的判断,反 难 0.55 应方程式的书写,同分异构的判断和 光谱的应用,合成路线的设计等 .2. 湖南专版 信息卷·新高考 化学(四) # 爹考答案及解析 化学(四) 一、选择题 氧化碳能与硅酸钢溶液反应生成沉淀,证明碳酸的酸 1.D【解析】钛为22号元素:位于第IVB族,A项错 性强于硅酸,则非金属性:C>Si.B项正确;加碑盐中 误;太阳能电池将太阳能转化为电能,B项错误;*N 添加的是碑酸钾,加入淀粉没有现象,C项错误;检验 是指原子,N.是分子,C项错误;碳化建是共价晶体 氢气应使用湿润的红色石葱试纸,遇氛气变蓝,D项 D项正确。 错误。 2.D【解析】H原子核内中子数为1,He原子核内 7.B【解析】有机物F含有越键、碳碳双键和醛基3种 中子数为2,A项正确;当y一8时,应为有18个电子 官能团,故选B项。 的粒子,所以可能为氧原子、氢离子、疏离子、钾离子。 8.A【解析】由题意推知,Q、X、Y、Z分别为H、C、O. 。 $. 电负性:HC<O.A项正确:N、F的第一电离能 离子等,B项正确:O C o可表示乙炕的球棍 均比氧大,B项错误;亚疏酸为弱酸,C项错误;非金 属性越强,简单氢化物越稳定,D项错误 模型,C项正确;基态络原子的简化电子排布式为 9.C【解析】孩不能一步生成三氧化孩,A项错误;二 [Ar]3d4s,D项错误。 氧化疏也能使澄清石灰水变浑浊,B项错误;氢化锲 3.A【解析】淀粉溶液属于胶体,可发生丁达尔效应 可检验碳酸或亚磕酸中是否含有梳酸,C项正确;二 可用聚光束仪鉴别溶液和胶体,A项正确;检验SO 冥化碳无毒,D项错误 需先加稀盐酸,再加BaCl;溶液,B项错误:铁离子与 10.C【解析】由图可知,M为负极或阴极,N为正极或 KSCN反应生成血红色溶液,不能检验亚铁离子,C 阳极。充电时,Li向阴极(M极)移动,A项错误 项错误;乙醇与丙 酸溶液均能使酸性高酸钾溶液 放电时,正极电极电势高,B项错误;充电时,阴极电 褪色,D项错误 极反应式为xLi+C+xe LiC.C项正确:当 4.D【解析】固体中不存在水解,1mol氢化铜固体含 电路中通过1mol电子时,理论上两电极的质量变 有的Cu数目为N.,A项错误;标准状况下,水不是 化差为14g(正负两极质量一增一减),D项错误。 气体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,B项 11.C【解析】增大反应物浓度可提高单位体积内活化 错误;亚 酸是弱酸,1molH.SO:电离出的氢离子 分子数,但不能改变活化分子首分比,A项错误:使 数目小于2N.C项错误;根据方程式可知,生成 用催化剂会加快反应速率:从速率方程上看是通过 1 molCuC1,转移的电子数为N.,D项正确。 对速率常数上的影响来实现的,B项错误;因为反应 5.B 【解析】由图可知,三种分子含有的化学键类型相 正方向为气体分子数减小的反应,建立平衡后,压缩 同,A项正瑜;吠哨、塞吟均难溶于水,B项错误;三种 体积平衡正向移动但平衡常数K不变,因为K仅与 原子杂化方式均为sp,C项正确;三者均是分子晶 温度有关,C项正确;根据图像分析lgK随温度升 体,眦略分子间可形成氢键,吠嘀及塞呀分子间只存 高而减小,说明正反应放热,所以升高温度NO的平 在分子间作用力,而嘹吟的相对分子质量比映嘀的 衡转化率减小,D项错误。 大,沸点较高,故沸点:吐略>噬吟>映喻,D项正确。 12.A【解析】恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和 6.B【解析】乙醇也能使酸性高酸钾溶液褪色,A项 圆底烧瓶间的气压,便于液体顺利滴下,不需要打开 错误;稀梳酸与NaHCO:溶液混合产生二氧化碳,二 上端的塞子,可防止HC1挥发,A项正确;B中盛放 ·1· 湖南专版 化学(四) 参考答案及解析 饱和食盐水,C中盛放浓疏酸,B项错误;D装置后 (2分) 需要连接于燥装置,防止CuC潮解,再通入氢氧化 ②干燥氧气同时平衡压强(2分,其他合理答案也给 钢溶液,C项错误;为防止氧气反应引入杂质,需先 分)减石灰(2分,其他合理答案也给分) 通一段时间氢气,再点燃D处酒精灯,D项错误 【解析】(1)光气从下部通入并回流,可使气体和液 13.C【解析】根据均摊法可知,晶胞中白球和黑球的 体充分接触,提高光气的利用率。 数目均为4,故化学式为CuBr:A项错误;由图可知 (2)由题目已知信息可知,氢代甲酸甲醋在甲醇的浓 澳位于晶胞顶角,其周围最近且距离相等的澳位于 溶液中能继续反应生成碳酸二甲酸,反应过程中光 面心,有12个,B项错误;晶胞的质量为 气保持过量,可防止生成碳酸二甲醋。 4X(64+80) g.设晶胞参数为acm,则晶体的密度 N. (3)甲醇易溶于水,类物质一般在水中溶解度均 不大。 4X(64+80) g 为_ 3/4X(64+80) V (4)①装置C中多孔球泡的作用为增大反应物的接 -= N cm. acm 触面积,提高反应速率使反应更充分;该装置中发生 Cu原子与Br原子之间的最短距离为体对角线的 光照2COCl 反应的化学方程式为2CHCl十0 x +2HCl。 ③/4X(64+80) ②装置B中盛放浓孩酸,作用是于燥氧气,同时可以 oN. cm.C项正确;澳化亚铜为离子晶 平衡压强;光气与水能反应,故装置D中的试剂是 体,D项错误。 干燥剂,防止水蒸气进入装置C。 14.D 【解析】随pH的增大c(H:Se)减小.c(HSe)增 16.(15分) 大,因此g (1)+247.3(1分) (2)①温度(2分) 之(2分) ##)) 及电离平衡常数表达式:可求出氢硒酸的电离平衡 常数K.=10*、K。-10.m点为两直线的交 点,可得(HSe)c(Se) (3)①1(1分)p(1分)sp、sp(2分) ((HSe)(HS)m点存在(H)一 ②CH*十H +CO.*CHCOO*+H*(或 K. ·K。=10-1即pH为7.45,B项正确;改变溶 CHx+COxCH.COOx)(2分) 液的pH,可能是通过加人酸或碱进行,故导电能力 ③abd(2分) 会改变,C项正确;根据电离平衡常数,溶液呈越性 【解析】(1)恰变等于生成物的总生成烙减去反应物 即以水解为主,溶液中c(HSe)c(Se).D项 的总生成擒,△H-(-110.5kJ·mol)×2- 错误。 (-393.5kJ·mol)-(-74.8kJ·mol)= 二、非选择题 +247.3kJ·mol!. 15.(14分) (2)①该反应是气体分子数增大的吸热反应,相同压 (1)增大气液接触面积,提高原料利用率(2分) 强下,温度升高,二氧化碳转化率增大,相同温度下 (2)防止氢代甲酸甲继续反应生成碳酸二甲醒 压强越大,平衡逆向移动,二氧化碳的平衡转化率越 (2分) 小,故n表示温度,压强nn。。 (3)小(2分) 0 CH.(g)+Co:(g)化2co(g)+2H:(g) 2r 反应的物质的量r (4D①增大反应物的接触面积,提高反应速率使反应 7 更充分(2分)2CHCl。+O。光2COCl。+2HC1 .2. 湖南专版 信息卷·新高考 化学(四) CH.(g)+30(g化(c0(g)+2HOg) (NH)(OH)10-,则(NH) c(NH·H.O) 4y 反应的物质的量 y 3 2 c(NH.H.O). 依题意,r+3y-0.6,2x+4y-1,解得x-0.3、y-0.1 (2)“培烧”采用逆流操作可增大气固接触面积,提高 平衡时各物质的物质的量分别为0.6molCH.(g) 反应速率,使培烧充分,提高原料的利用率。 0. 4 mol CO.(g)、1. 0 mol CO(g)、0. 6 mol H(g) (3)“热解”是将高铢酸钦在氧气中加热,得到 0.2molH.O(g),总物质的量为2.8mol,则K。 ReO,铢的化合价没有变化,氧气作为氧化剂,将 高铢酸安中一3价N氧化为氮气,反应的化学方程 #0)#) 式为4NH.ReO.+3O.--2N:+8H.O+2Re。O.。 (3)①铜为29号元素,基态Cu原子价电子排布式为 (4)Re与0两种原子的个数之比为1;0.35,则R 单质与ReO,的物质的量之比为0.9:0.05,因此该 3d}4s,故未成对电子数为1;秘为第VA族元素 产品的纯度为 位于元素周期表的p区;乙酸中C原子杂化方式为 0.9 mol×186g.mol-1 sp和sp。 0.9 molx186g·mol+0. 05 mol×484g·molT ②由图可知,该反应历程决速步骤的方程式为 ~87.4%。 CH+H:+CO.*-CHCOO+H*或 (5)由图可知,品胞中位于顶角的原子的个数为8× CH.+CO--CHCOO*。 ③增大催化剂表面积,可提高CO。在催化剂表面的 接触面积,从而提高二氧化碳在催化剂表面的吸附 在品胞中的位置为项角;根据晶胞结构可知,晶体中 一个Re周围与其最近的O的个数为6。 速率,提高反应速率,a项正确;物质被催化剂吸附 18.(15分) 一般会导致能量降低,b项正确;起始加入量相同 (DCHO(1分) 琴甲醛(1分 反应消耗量相同,所以甲完和二氧化碳体积分数 (2) (2分) 直相等,无法判断反应是否达到平衡状态,C项错 COOH 催化园.CH.COOH(g)为气体 误;CH(g)+CO(g) CH-CHCOOH 分子数减小的反应,由图可知,该反应为吸热反应。 +HOCH:CH:OH酸. 故加压和升温,有利于乙酸的合成,d项正确。 △ 17.(14分) CH-CHCOOCH.CH.OH (1)ReO+HO-2ReO+2H(2分) 。 +H.O(2分) 取代 (2分) (化)反应(2分) (2)增大接触面积,提高反应速率,使培烧充分,提高 CH-CHCH. CH-CHCHO 原料的利用率(2分,其他合理答案也给分) (4)18(2分) (试 _ (3)4NHReO. +3O -2N.+8HO+2Re O (2分) CHO CH. (4)87.4(2分) (2分) (5)顶角(2分) 6(2分) (5)CH.-CH H0 加热,加厌/化” 【解析】(1)由题可知,高铢酸是强酸,要写成离子形 0./CH。CHO NaOH液/△. 式:ReO.+H0-2ReO +2H;室温下,溶液pH C。H.OH- 。 -11.c(OH)=10mol·LI.K(NH.·HO) CH.CH-CHCHO(3分,其他合理答案也给分) .3. 湖南专版 化学(四) 参考答案及解析 【解析】(1)C的分子式为C.H.O;结合流程图分析 为一CH-CHCHO.-CH.-CHCHO. 可知,D为笨甲醛 CH-CH:-CHO.-CH-CHCH;-CHO. (2)根据J和L.的结构简式,结合K的分子式,可知 -C(CH)-CH:-C(CHO)-CH、-CH; K的结构简式为 一CHO.一CHCH-CH,每种情况均存在邻间对3 COOH 种位置关系,共18种;其中核磁共振氢谱有六组峰且 CH-CHCOOH 峰面积比为3:2:2:1:1:1的结构简式为 CH-CHCH. (3)G+H→I的化学方程式为 CH-CHCHO 浓碗酸 +HOCH.CH.OH CHO CH-CHCOOCH.CH.OH CH (5)乙唏和水发生加成反应生成乙醇,然后催化氧化 士H.O.反应类型为取 得到乙醛,最后发生类似D→F的反应得到目标产 代(化)反应。 H0 物,合成路线为CH。一CH 加热,加/催化烈 (4)同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH” C. HoOH0/C-CH.CHO NaOH液/△. 原子团的有机化合物,化合物F的同系物M比F的 相对分子质量大14,则M比F多一个碳,且存在碳础 CH.CHCHCHO 双键、醛基。M的同分异构体能发生银镜反应,则含有 醛基;基环上有两个取代基,则2个取代基可以分别 .4. 湖南专版