2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（湖北专版）05

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 C.13.35gACL中含有离子的题目为0.4N D.每生成1mlM增加a键的数目为N, 化学（五） 6.学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到实验目的的是 本试卷共8页，1D题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： Ba[HCO,h 1.答题首，光得自己的班名，考号等填写在答题宁上，并裤准考证号条形马粘卧在 答题令上的粉定位置， 2,选择题的作答：选出每小题答紫后，用2B铅笔花答题卡上对良题日的答嫩标号 涂黑。写在试题套，草稿铁和答周卡上的非答司区战助无效 2 3。套速排题的作答：用签字笔直提写在答通卡上对应的答随区城内。写在试避卷、 A.图1：比较食盐水和精酸溶液的导电性强弱 草稿铁和答题卡上的非答题区城均无效。 B,图2：比较BCO和B(HCO),的热意定性 4.考认站来后，满将本认则春和答避卡一并上交 C,图3，探究摆性阳极法 可能用到的相对原子质量：H11i7N14016A127C135.5Mn55 )图4：险证干燥氧气无源白性 Ag108 7,学习小组通过电解包和NaS)溶液备芒肺(Na,S)·1011,()》和氢气，装置示意 一，选择题：本题共15小题，每小题3分，共行分。在每小魔给出的四个选项中，只有 阁如图所示。下列说法正确的是 一项是将合鬆目要求的。 A.电极M,N可依次选用铁片和石墨 L,中华文化具有深厚底植和内翻，是杜会进步和发展的重要见证，下列说法正确的是 五，工作时，两电极区均可制得芒硝 A.古籍记载橘红皮水有润韩功能，术浸泡橘红皮时沙及萃取过程 C.导线中流过2m0l电子，两极上共生成33.6L气体 B,古祭品风眼果富含淀粉，淀粉在人体内最终水解为麦芽糖 D通电一段时闻后，理论上两极区NS以)溶液的浓度 C,南越木简上承甲骨下接纸张，甲骨，木简，纸张的主要成分相同 均不变 D古霸品蕉枝含有丰富的钙、群，铁，钙爵、铁均指的是单质 8化合物YW,ZX,可作厚接助综州、阳燃剂，其中短周期主族元素W,X.Y,Z的原子 么.T业上提纯租硅涉及反应3H+5战T5HCL,+H。下列相关化学用语或表选 半径依次增大，X,Y,Z同周明。X的基卷原子P能级电子总数比正级电子总数多 1,Y的基态原子价层电子数与Z的基态部子电子总数相等，下列说法正确的是 正确的是 A.第一电离能：X>Y>W>Z A.HC□的电子式：t到 BSHC1:的空间结构：正四面体形 B.YW,X:中Y和Z的杂化方式不同 C.品体中存在共价键三雏骨果结构 D.H:和H互为问位素 C.W与X形成的化合物通常难溶于术 3.化学源于生活.服务社会。下列化学用品应用错误的是 )Y.Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 A.高锰酸师作公具清毒剂 且、亚丽酸钠作食品镯味河 9,氨气是重要的化工原料和化学试剂。下列与刻气相关的陈述【与陈述目均正确，且 C.S为可以作某些食品抗氧化耐 D,周体情精作野外作业燃料 有因果美系的是 4.化合物W是合成一种慎静催联药的中回体，结构简式如图所示。下列关于W的说 选晚 陈进1 陈送划 法惜碳的是 A.存在顺反异构 实酸容适合薄过相热(NH,,以)的方法制 (N山)，数受枚易分解生成N日 B1molW最多能与1 mol Na(H反应 备NH C.1malW最多能与6malH:发生加成反应 常祖下，氯水的pH>T 氨气属下员 D国入少量溟水中，浪水福色且变浑浊 工业合成氢反应的适宜条件为霍化制、真型。 衡注条作均有利于提高N的平转 5,有机物可通过傅克反应合成：《 +e-G,o○长，设N为阿伏 高压 化率 分薄雁有花盐酸和莱氨水的酸璃棒常近后 加谢罗富数的值，下列说法正确的是 N发出的HC1和NH化合生成NHC国 生白耀 A.1mal苯中含有需褪的数日为3N B.22.4L(标准状况)G中含有非级性键的数目为5N。 化学[五}第1页1共8质】 衡水全海·光享·信息卷 化学（五》第？贯1共8页1 淘北专置 10.利用如图所示装置进行实轻，将稻硫酸全部加人甲中周底烧魔，关阳分液漏斗旋塞。 13.甲烷水蒸气重整相合成气移及反应： 下列说法情误的是 1.CH4gj+1Og)C()Kg)+3(g》△H=+26kJ+mol: 1.2CKg)十2H,(gCH(g)+C3g)sH--247kJ·ma' 将物质的量之比为1：1的CH,(g)和H(g》混合气体充人恒容反应器发生上述反 成，测得平膏体系中CO和H,的物质的量之比与温度T的关系如将所示。下列说 十有朝整前 法正确的是 D度 A.CH,《)+2H0(g)C0(g)+4H(g)自发进行的主 A甲中置底烧阻内的反应，体现镜酸的酸性 要助力是△S>0 B乙中试管内出现黄色沉淀，体现()的氧化性 B.温度纸干T℃时，容器内主要发生反应口 C.丙中试管内的残象，i证明溶度积常数：K,《Fe5)<K(S) C.T:T:C内升高相同祖度，反成T站率增大的倍数大于0万 万 D,丁中溶液颜色逐渐变浅，但最终不能围为无色 反应的 11,锰酸里(1.M())可用作望离子电池正极材料，其立方品胞可看作图1中4个甲单 D.T℃之后只增大压强，CH的平衡体积分数减小 元移至乙中相应位置面形成，品胞参数为位p加，阿伏知德罗常数的值为N:锰酸锂 4,浓整电油是物质由高浓度向低浓度扩散形成电瓷的一类化学电源，双家浓差电淮 中需加锰聚合物（图2）后可极大提开电池的电北学性能和循环稳定性。下列说法 可有效清除液接电势，其装置示意图如图所示，下列说法错员的是 错误的是 A.P(I)作负极 B,放电前< C.放电时，左，右电泡Ag/AgC1的电极 反欢类形相同 D.导线中流过Im回le,理论上右电池 左电 盐酸溶液质量减小36.5g 15,25℃时，向浓度均为0,1000ml·1.、体积均为10.0ml.的两种酸HX、HY溶 A.基志Mm的3d轨道为半充病状态 液中分划滴加0,1000mal·L.+NOH溶液，舰合溶液的H与混合溶液中离子浓 B【Mn:中Mn填充在()用成的正人面体空腺中 度的关系知图所示。下列说法错误的是 C锰聚合物中Mm+的配位数为4 D,LiMn,0的密度为448X10 V⅓g·m 12.苯与B:在僵化剂条件下可德发生反应I和反应Ⅱ，反应历程如图所示，其集条件 相同时，下列议法措谈的是 Br-BB A.常温下，0.1000m·1HX的电离度约为1.0% B等体积.等浓度的HX与NX或HY与NY混合溶液的H均小于7 C.L1上N点溶液存在(N■>cX) A反应I和反应1的反成历程均分三步进行 D.L:上术的电奥餐度：P点<Q点 比○一的平衡产大 C反应1和反应日同时达到平衡 D若生成第物质的量的有机产物，两个反应巾转移电子数相等 化学五1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌五1第4页（共8夏） 满求专版 二、非选择箭：本题共4小丽，共55分。 17.(14分) 16.(14分) 有机物N是合成一种除草剂的中间体。实验室自芳香化合物A备M的一肿合 糕被健(1iMn:O)是里离子电泡常用的正板材料，实验室由软锰矿（含Mn(O,Si) 成路线如图所示 和少址FeO,AlO,Mg(),CaO等)H备LiMn.O,的一种工艺瓷程如图所示： 点. 齐内 经货器运间模理陵血国四精-中c0回包4回 Me0 .0s40 已卸：木实验条作下，溶液中金属再子开始沉淀和沉淀完全的H如下表所示： 金属离子 芹始沉淀 2.307.51.89.7 沉淀光全金离子浓度10mm·1)4.1■天.2.？10.4【2.4 间答下列问题： COLCHO 已知：① -CHO (1)“烧”时，载锰矿和煤的混合粉末分誓加人婚烧炉的目的为 CH ONo (2)其能条作相同时，“培绕”中酸矿比，煤矿比与“水汉”中面浸出率的关系如图所示。 NR 本实验条件下，适合达用的酸矿比，煤矿比分别为 H ②R,COR:时 ,R一CR 回答下列问题， (1)A的化学名称为 B的结相简式为 ,由B 生成C的反应类型为 (2)由D生成E的第一步反应的化学方程式为 {3)F中所含官能团的名称为 前门比项程肆 (4)根据化合物M的结构和性质，分析慎测可能结论，完成下表。 (3)“水浸”所得浸清的主要成分为 (填化学式)：调pH”的范 同为 屋应达箱，有机产物中的N取子的铃基电子 ()“热还原”反应同时生成两种能参与大气循环的无毒物质，则该反应的化学方程 条作 对数 有机产物中量否可能青有千作果 式为 C,光艇 (填是或“春》 (5)“高福合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (5)Q是G的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不 考虑立体异构) ①指与FC溶液发生最色反应 ②与足量银氨溶液反应，1molQ最多生成4 mol Ag, 核磁其版氢请显示为五组峰。 (6)参照上述合成路线和信息，以对甲基苯的和C1CHO为原料（其他试剂任 OH 进)，设计制备1日 CH,3(O的合成路线： 化学[五}第5页1共8页】 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（五》第6贯1共8页1 淘北专置 18.(13分) 19.(14分】 硝酸银是制备银盐盛光材料的中间体，广泛用于车事，科技、医疗等多种领城。学 氯的单质及其化合物的棕合利用是目前社会普遍关注的热点之一，已知： 习小组由下列装置和试剂制备AgNO并测定其纯度.已知：K,《AH)一2×10 I.N:g)+3H(g2NH(g)△H--2.4kJ·ml: K[Cu(OH)]=2.2×10-.K,(AgC1》=1.8×10".K,(Ag:C).砖红色)=1.08 Ⅱ.N:g)+0,(g一2N(Og》△H=+179.4kJ·m, X10,回答下列问题： Ⅲ.2NO(g》+O(g2N0(g△H,=-113.0kJ·mol 《1)制备Ag 列答下列问送： (1》上述三个反应中，在热力学上趋势最小的是反应 (填反应序 号》：氧气与二氧化氮两种气体反应生成氨气和氧气的热化学方程式为 (2)一定福度下，向10L相荐常闭存器中充人10mlN:,10mlH:,2mO,发 生反夜I、Ⅱ.Ⅱ。实验测得反成前容器内气体压强为22MP,0mm末达到平衡时 N的转化率为0%，NH和N0特质的量分别为4molL.6mal。 ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 ①N:的平衡体积分数为 (保面三位有效数学，下同) (用小写字母表示)。 00一10m归内平均反应速常()) nmal÷I.1·min' 密装置C中反应需控制祖度为60一80℃，实验时向装置C的图底烧邪中通人水 ①反应日的平衡常数人， (人，是用分压表示的平衡常数)。 蒸气的作用为 ④提高存器内反应【选择性的有效措施为 ③硝酸与Ag反应时生成N)和)的体积比为11，该反应的化学方程式为 (3)在不同压强下，向密闭容器中充人物履的量分数分别为67，%.2，五%， 10,0%的H:,N:和Ne的混合气体，发生反应I,测得NH的平衡物质的量分数工与 ④尾气处理时欲使氢氧化物均转化为NN(),可柔收的措准为 福度T,压强的美系如图所示。 实验后，向装置E所得混合液中甲人A:O,充分反应后过滤、洗译，将域液和洗 涤薇合并，小心蒸发浓缩，降温结M、袖滤，洗涤，十燥，得到产品。加人Ag)的作用为 《2)测定产品纯度：准确称量牌g产品，配成100ml,溶液，取25.60mL,所配溶浪 加入滴定管中：取25,00 nL c mol·11N门标准溶液于洁净很形瓶中，加入适量 N:C),溶液，用所配产品溶液进行滴定，达到摘定终点时消耗产品溶液24.00m ①产品溶液应盛放在棕色酸式滴定管中的算因为 ②达到薄定终点的现象为 D,:,与由大到小的顺序有 ③产品中AgNO的质量分数为 (用含，m的代数式表示》 ②，b两点对脱状态反克的平均速率：) (b(填>”-<”或 ④达到滴定终点时，若混合溶液中C-30m,刚溶液中《Ag)- c(CT) ①若起始以x(H)=75%,x(N:》=25%进料，其他条件不变时重复实验，则曲线 【是否可移至曲线1 填“是”或“否”)，理由为 化学（五1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌五1第8页（共8览） 神北专根信息卷·新高考 化学（五） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D ② ③ ① 6③ 档次 系数 1 选择题 3 化学与传统文化 易 0.90 化学用语（以化学反应为载体，考查 2 选择题 3 反应中各物质的结构式、电子式、同 易 0.85 位素，空间结构等) 化学药品的用途（高锰酸钾，乙醇、硫 选择题 易 0.80 代硫酸钠、淀粉等) 选择题 新型有机物的结构和性质（含酰胺 易 基、酮羰基等官能团) 0.75 5 选择题 阿伏加德罗常数的应用和计算 易 0.75 6 选择题 3 实验装置分析 易 0.75 7 选择题 基础电解实验（电解Na,S),) 中 0.70 物质结构（电离能、酸性，杂化类 8 选择题 3 中 0.65 型等) 选择题 3 两种陈述正误及因果关系判断 中 0.65 10 选择题 常见元素化合物的性质检验（非金属 0.60 化合物的制备和性质) 11 选择题 简单离子结构、配合物，品体结构分 3 析，晶体密度计算 中 0.60 12 选择题 3 化学反应机理分析 中 0.60 13 选择题 3 化学平衡问题（考查连续反应） 难 0.55 14 选择题 3 电化学（浓差电池综合） 0.65 水溶液中的离子平衡图像（两种弱酸 15 选择题 0.55 的电离平衡比较) 湖北专版 信息卷·新高考 化学（五） 工艺流程（含锰或锂等元素的矿石的 16 非选择题 14 难 0.55 治炼) 17 有机推断（反应条件，类型、有机物结 非选择题 14 0.60 构、同分异构体、合成路线等) 中 物质的制备实验（易水解物质的制 18 非选择题 13 备、仪器的选择和连接顺序、仪器中 中 0.65 药品的作用和产物的纯度测定等) 19 非选择题 化学反应原理（反应热，化学平衡常 14 % 0.60 数和平衡的影响因素等) ·2· 湖北专版 信息卷·新高考 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 应，不能用于实验室制备氨气，A项错误：氨气为非电 1,A【解析】水浸泡橘红皮是用水溶解提取可溶性营 解质，不属于碱，B项错误：合成氨反应为放热反应 养物，涉及萃取过程，A项正确：淀粉在人体内最终水 高温不利于提高氮气的平衡转化率，C项错误：浓盐 解为葡萄糖，B项错误：甲骨主要成分为碳酸钙等无 酸挥发出的HCI与浓氨水挥发出的NH化合生成 机盐，木简、纸张的主要成分为纤维素，C项错误：荔 NHC1固体小颗粒，形成白烟，D项正确。 枝含有的钙磷铁指元素，D项错误。 10.C【解析】甲中利用强酸制弱酸的原理制备硫化 2.C【解析】HC1为共价化合物，其电子式为HC:,A 氢，体现硫酸的酸性，A项正确：乙中二氧化硫将硫 项错误：SiHC1为极性分子.其空间结构不是正四面 化氢氧化生成硫单质，B项正确：铁离子与HS发 体形，B项错误：晶体Sí为共价晶体，存在共价键三 生氧化还原反应，C项错误：硫化钠和硫氢化钠溶液 维骨架结构，C项正确：H2和H2为分子，不互为同 均显碱性，D项正确。 位素，D项错误。 11.C【解析】Mn为25号元素，基态Mn+的价层电 3.B【解析】高锰酸钾有氧化性且无毒，可消毒杀菌， 子排布式为3，属于半充满状态，A项正确，由图 作餐具消毒剂，A项正确：亚硝酸钠可作部分食品防 知，Mn填充在O原子围成的正八面体空隙中，B项 腐剂，B项错误：食品中添加适量的二氧化硫可以起 正确：配位数指以配位键与中心原子相连的原子数， 到漂白，防腐和抗氧化等作用，C项正确：固体酒精燃 故锰聚合物中Mn+的配位数为6，C项错误；每个 烧放热，可作野外作业燃料，D项正确。 IiMn:O立方品胞中含有8个Li、16个Mn、32个 4.C【解析】W中每个双键碳原子所连原子或基团不 0.则品体密度为7×8±55×16+16×32)g 同，存在顺反异构，A项正确：W中酰胺基水解生成 Nw(a×10ocm) 乙酸，1molW最多能与1 mol NaOH反应，B项正 1.448×10 确：苯环酮羰基、碳碳双键均能与氢气发生加成反 Naa g·cm,D项正确。 应，1moW最多能与5molH发生加成反应，C项 12.B【解析】由图知，反应I和反应Ⅱ均出现三个过 错误：加入少量溴水中，W与溴单质发生加成反应的 渡态，反应历程均分三步进行，A项正确：反应1的 产物难溶于水，D项正确。 5.D【解析】苯中含有大π键，A项错误：G中含有5 热力学趋势小， 比 -Br的稳定性差，平 个碳原子，通常为液体，B项错误：AIC1为共价化合 Br 物，C项错误：每生成1molM增加g键的数目为 衡产率小，B项错误：因为两反应在同一容器中进 NA,D项正确。 行，故应同时达到平衡，C项正确：两个反应中均为 6,D【解析】比较等浓度等体积溶液的导电性强弱需 澳单质做氧化剂，且生成等物质的量有机产物消耗 用并联电路，A项错误：碳酸酸式盐的热稳定性弱于 溴单质的量相同，转移电子数相同，D项正确。 正盐，应将Ba(HCO)2置于内管，B项错误：探究辆 13.A 【解析】由已知反应结合盖斯定律知，CH(g)十 牲阳极法，不能用石墨作电极，C项错误：关闭止水 2H0(g)=C02(g)十4H.(g)的△H>0、△S>0, 夹，干燥红布条不褪色，打开止水夹，潮湿氯气能使红 △G<0反应自发进行，则该反应自发进行的主要助 布条褪色，D项正确 力是△S>0,A项正确：起始充入CH(g)和H:O(g) 7.D【解析】由图知，M电为阳极，选用铁片失电子不 混合气体，反应1生成CO和H:的物质的量之比为 能达到实验目的，A项错误：由原理知，M电极区消 13,与图中温度低于T,℃时二者比例相接近，容器 耗水制得芒硝，N电极区溶液浓度不变，B项错误：未 内主要发生反应I,B项错误；T,~T℃内升高相 明确温度和压强，不能准确计算生成气体的体积，C 同温度，n(H)与n(CO)的比值增大，由已知反应特 项错误：M电极区析出芒硝，溶液仍为疏酸钠饱和溶 点知，容器内主要发生反应Ⅱ，反应1速率增大的倍 液，N电极区溶液浓度也保持不变，D项正确。 数小于反应Ⅱ的，C项错误：T℃之后n(H)与 8.A【解析】由信息推知：W,X,Y,Z分别为H,F,N, (C(O)的比值不再改变，达到平衡状态，只增大压 B。第一电离能：F>N>H>B,A项正确：NH,BF, 强，反应1的平衡逆向移动、反应Ⅱ的平衡正向移 中N和B的杂化方式均为sp,B项错误：HF易溶于 动，CH,的平衡体积分数增大，D项错误。 水，C项错误：硼酸为弱酸，D项错误， 14.C【解析】由图知，P(I)上通人氢气，Pt(Ⅱ)上生 9.D【解析】(NH):SO,受热分解发生氧化还原反 成氢气，P(I)作负极，A项正确：浓差电池中溶液 湖北专版 化学（五） 参考答案及解析 由高浓度向低浓度转化，P1(I)上氢气失电子生成 17.(14分】 氢离子，氯化银得电子生成银单质和氯离子，盐酸浓 OH 度逐渐增大，B项正确：左电池Ag/AgCI电极发生 还原反应，右电池该电极发生氧化反应，C项错误： (1)邻乙基苯酚（或2乙基苯酚）(1分) 导线中流过1mole,理论上右电池中生成1mol AgC1和0.5molH2,盐酸溶液质量减小36.5g,D CHO 项正确。 分) 还原反应(1分) 15.B【解析】由信息推知：K,(HX)=1×10、 OH ONa K.(HY)=1×10-,0.1000mol·L.1HX溶液中 Br NaO 存在0.1000mol·L1×(1×10-8)≈2(X), (2】 +3NaOHA NaBr c(X-)≈1×10-imol·L.-1,电离度约为1.00%，A 项正确：Y的水解常数为1×10，大于HY的电 OH OH 离常数，等体积.等浓度的HY与NaY混合溶液的 +2H0(2分) pH大于7，B项错误：N点的pH>7,即c(OH)> c(H+),由电荷守恒知，c(N*)>c(X),C项正确： (3)醚键、羟基(2分) (4)3(1分) 向0.1000mol·1,HY溶液中加入等浓度等体积 是(1分) NaOH溶液，恰好完全反应时得0.05000mol·L (5)5(2分) CHO Y游流，由K,(Y)=1X100品计算 CCICHO (6) -OH -OH 得pH约为10.35，故pH在5~9之间为HY和 CH.ON" NaY的混合溶液，随者NaOH溶液的加人，水的电 HO 离程度增大，D项正确。 LiAIH. OH 催化剂」 二、非选择题 16.(14分) OH (1)增大原料的接触面积，加快“焙烧“反应速率，使 “焙烧”反应更充分（或提高原料利用率）(2分，其他 H CHOH(3分，其他合理答案也给分) 合理答案也给分) (2)1.0(2分)0.6(2分) OH OH (3)CaS0,SiO(2分)5.2≤pH<7.8(2分) (4)12MnO,+CH,28MnO,+C0,+2H,O 【解析】由信息推知：A为 ,B为 ,D为 (2分) (5)5:8(2分) CHO 【解析】(1)“焙烧”时，软锰矿和煤的混合粉末分批 OH 加人培烧炉的目的为增大原料的接触面积，加快“焙 烧”反应速率，使“焙烧”反应更充分或提高原料利 CHO 用率。 (2)由图中信息知，酸矿比为1.0，煤矿比为0.6时， OH Mn浸出率最高. (1)A的化学名称为邻乙基苯酚或2-乙基苯酚：B的 (3)由流程转化关系知，“水浸”所得浸渣的主要成分 OH OH 为CaS():,SiO::“调pH”的目的是使铁离子和铝离 子沉淀完全而锰离子，镁离子不产生沉淀，其范同为 结构简式为 通过还原反应生成 5.2pH<7.8. (4)由信息，“热还原”时CH将M(O,还原为 CHO CHO MO,,同时生成CO2和水蒸气，反应的化学方程 式为12Mn0,+CH,△8MnO,+C0.+2H,0. (5)由信息，“高温合成”反应中，MnO,被O0氧化 为L,iMnO,,由得失电子守恒知，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为5：8。 ·2 湖北专版 信息卷·新高考 化学（五） OH OH HO HO 2 生成 的第一步反应是水 OH,进一步发生缩聚反应得到目标产物。 则合成路线为一>OH C1,(H0 CH,ONa OH OH OH CHO HO Br LiAIH. 能化剂 +3NaOH△. -OH OH 解反应，化学方程式为 OH OH H七 CHOH ONa 18.(13分) +NaBr+2H:O (1)①adeiicbf(h)(2分) ②提供热量并将生成的硝酸吹入装置E中与金属 OH 反应(1分，其他合理答案也给分) ③4Ag+6HNO,△4AgNO,+NO↑+NO↑+ OH 中所含官能团的名称为醚键、羟基。 3HO(2分) ④打开装置D中止水夹，由g口通入足量空气 (1分) ⑤调节溶液的pH,使Cu+转化为Cu(OH):沉淀而 (4)由 结构知，该物 除掉(2分) (2)①AgNO,见光易分解，Ag水解使溶液显酸性 (1分) 质与氯气在光照条件下发生取代反应所得有机产物 ②滴人最后半滴产品溶液，出现淡红色沉淀，且半分 中化学键类型不变，N原子的价层电子对数目为3： 钟内沉淀不消失(1分) 当氯原子取代亚甲基上1个氢原子时有机产物中含 有手性碳。 ®2器×10%2分) ④2×105mol·L(1分) (5)G为0 CHO,由信息其同分异构体Q中含 【解析】(1)①由实验日的和原理推知，装置A用于 制备水蒸气，水蒸气通入装置C中提供热量、并将生 有1个酚羟基和2个醛基，余下2个碳原子为饱和 成的硝酸吹入装置E中与金属反应，装置B用于防 碳原子，结合核磁共振氢谱显示为5组峰推知，可能 止装置D中液体倒吸人装置E,则按气流从左到右 OH 的方向，装置合理的连接顺序为adeiicbf(h)。 OH ②由上述分析知，实验时向装置C的圆底烧瓶中通 结构有OHC 入水蒸气的作用为提供热量并将生成的硝酸吹人装 OH CHO. 置E中与金属反应。 OHC ③由信息，硝酸与Ag反应生成NO,和NO的体积 OH CHO 比为1：1，反应的化学方程式为4Ag十6HNO,△ 4AgNO+NO↑+NO◆+3HO. CHO OH. ①尾气处理时，欲使氯氧化物均转化为NaNO,可 CHO 采取的措施为打开装置D中止水夹，由g口通人足 量空气。 CHO ⑤银片中含有的铜在实验过程中转化为Cu+,实验 HO ,共5种。 后向装置E所得混合液中加入AgO可调节溶液的 pH,使Cu+转化为Cu(OH):沉淀并过滤除掉. CHO (2)①AgNO见光易分解，Ag水解使溶液显酸性， (6)由合成路线和信息推知， OH与 故产品溶液应盛放在棕色酸式滴定管中。 CHO ②以Na,CrO,溶液为指示剂，用含AgNO,的产品 溶液滴定NCl标淮溶液，达到滴定终点的现象为滴 CCL CHO反应可得 OH,还原后得 入最后半滴产品溶液，出现淡红色沉淀，且半分钟内 3 湖北专版 化学（五） 参考答案及解析 沉淀不消失。 NHa消耗2molN:和6 mol H:,则反应Ⅱ消耗N ③由反应原理可得关系式：AgNO,~NaC1,则产品 为1mol,O为1mol,生成NO为2mol,进一步推 中AgNO的质量分数为 知反应Ⅲ消耗NO为1.6mol,O为0.8mol,生成 0.025L×cmol·L,×170g·mol1X 100mL NO,为L.6mol。综上，达到平衡时，消耗N,O 24.00ml H分别为3mol、1.8mol,6mol.平衡时N,H: m g O2,NH、NO、NO2的物质的量分别为7mol、4mol、 ×100%=25×100%. 0.2mol、4mol,0.4mol.1,6mol,总物质的量为 24m K,(AgCr0)=1.08X10 17.2m0l:恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质 ④由信息， K(AgCI) 1.8×10-0 的量之比，则平衡时N,H2、O、NH,NO、NO的 CAg）:(CO）,结合混合溶液中C0) 分压分别为7MPa、4MPa、0.2MPa、4MPa、 c(Ag)·c(CI) x(C1) O.4MPa、1.6MPa。由此推知： 300,计算得溶液中c(Ag)=2×10-3mol·L.。 7 mol 19.(14分) ①N心，的平衡体积分数为.2ma×100%≈ (1)Ⅱ(1分)2N02+3H2(g).2NH(g)+2O2(g) 40.7%. △H=-158.8k·mo1(2分) ②0~10min内平均反应速率v(O2)= (2)①40.7%(2分) 1.8 mol 10 LX10 min =0.0180mol·L-1·min1. ②0.0180(1分) (0.4MPa) ③0.114(2分) ③反应Ⅱ的平衡常数K,一7MPaX0.2MP≈ ④选择合适的催化剂(1分) 0.114 (3)①p>p:>p(1分) ④提高容器内反应I选择性的有效措施为选择合适 ②=(1分) 的催化剂。 ③是(1分)相当于增大N2和H:浓度，平衡正向 (3)①合成氨反应为气体分子总数减小的放热反应， 移动，NH的平衡物质的量分数增大(2分) 其他条件相同时，增大压强，氨气的平衡物质的量分 【解析】(1)反应放出的热量越大，在热力学上的趋 数增大，则，、p由大到小的顺序为P,> 势越大，故三个反应中，在热力学上趋势最小的是反 >p: 应Ⅱ：根据盖斯定律，由已知反应I,Ⅱ、Ⅲ推知，1 ②、b两点对应状态均为平衡状态，各成分浓度不 -Ⅱ-Ⅲ得2NO:(g)+3H:(g)=2NH,(g)+ 变，反应的平均速率：(a)=(b)=0。 2)(g)△H=-158.8kJ·mol-. ③若起始以x(H)=75%,x(N）=25%进料，其他 (2)由信息，平衡时参加反应的N为3mol,由N原 条件不变时相当于增大N和H:浓度，平衡正向移 子守恒知，平衡时NH、NO、N(O):的物质的量之和 动，NH的平衡物质的量分数增大，曲线L可以移 为6mol,其中NH和NO:物质的量分别为4mol、 至曲线L4 1.6mol.则NO为0.4mol。由反应I知，生成4mol 4 湖北专版