2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（湖北专版）04

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 4.下列有关物质的鉴别或检验的实铃方案能达到目的的是 A.用聚光束仪鉴料硫酸削溶液和淀粉髂液 化学（四） 五，用氯化侧溶液检骏溶液中是否含有硫腔民 本试卷共8页，1D题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 C,用KSCN溶液校验电路版刻注液中的F 注意事项： D.用酸性高试酸钾溶液鉴别乙，醇与丙场酸溶液 1,答题前，先将合心的城名，考号填写在答题下上，并将准考任号备形码格贴在 五，CuC1:和S)发生氧化还原反克.离子方程式为2C+2C1+S0,+211,0 答慧令上的指定位置。 2uCI,十4H十S)。设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 2.选择周的作答：选出每小题答常后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答常标号 A.1mal氢化翻固体含有的C数日小于N 涂黑。写在试题套、草稿从和琴题卡上的非答题区域胡无效。 B,标准状况下，2.241H0中心)原子的价层电子对数为0.4N 3,章速择随的作答：用签宇笔直提可在答通卡上对应的答植区城内。写在流题卷， C,1m回l)溶于水，电离出的H数日为2N。 草瑞然和答慧卡上的非答题区城均无难。 生成】mlCC.转移的电子数为N 4,考成站来后，请将太试题是和答题卡一并上变。 可能用到的相对原子质量：47016Cu64Br80R186 低，吡咯（义，呋随（心.废盼（合都是常见染环化合特。下列关于三肿物厦的说选 一，选择题：本题共15小题，每小题3分，共行分。在每小题编出的四个选项中，只有 错误的是 一项是符合蕴日要求的。 A.三种分子中化学键类型相同 B,三种分子均易溶于水 L,化季助力科技，下列说法正难的是 C.N.O.S原子杂化方式相同 D沸点：吡路>寥明>呋响 A.“较龙号“载人深潜器深用陆合金材料，钛为第WA旅元素 7.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 B,“酵化桶薄膜太阳能电池”雀有效地将化学能转化为电能 选溪 甘的 C.”核磁其报被语法”使用的N与空气中的N互为位素 操作 D.“祝融号“火星车上采用的新型碳化硅材料为共价品体 择究乙静催化氧化生 指乙形满气和氧气设授通过约热的钢网后通人少量酸性奔锰酸 A 成乙醛 解溶液中。视察我象 2,化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 挥究C和的事金 将稀藏酸滴人NaHC)溶液中，非得生成的气体看入硅酸的窗 A.H和：He核内中子数之比为1t2 国社强国 液中，现察现象 判断宜盐是香为加 B,⊙》河表示款子，用离子以及附离子 将检南干水后，满加淀粉南旅，观察现单 顽盐 检羚溶派中存 知人液Na(州溶液并框热，并将提稀的室色在益试纸整于管 仁©。%可表示乙 在NH 口，现察现象 总.有机物F是一种合成菜种利胆药的中确产物，其结构简式如图所示。下列关于下的 D.基态络原子的化电子排布式：CA34 说法排误的是 3.下列转化过程不符合工业生产实际的是 OCH A.CaO--Ca(OH)Cacl:--Caco B,S0-+NnSi0-→HS0 C.NH+NO-.NO+HNO CHO D.NaCl-NaHCO-Na CO 化学[四}第1页1共8质】 衡水全海·光享·信息卷 化学〔四)第？贯1共8页1 淘北专准 A.能爱生取代反应和成反应 B.含有4种官能固 3.氢化铜广泛用作媒染剂、氧化剂.术材斯阁剂，食品蚕加剂、消毒闲等。在空气中易湖 C,能使澳水和酸性KMa()溶液健色 D1mol下可与5malH:发生加成反定 解。某兴避小组利用如图所示装置制备氧化制。下判说法正确的是 9.四肿短期主族元素Q、X,Y.Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结 构如图所示，其中Y、乙同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确 的是 A,电负生：QXY B用周期主族元素中第一+电离能比Y大的只有一种 C.Z的氧化物对应的水化物为二元强截 D.简单氢化物稳定性：X>Y>Z A.仪器n为恒压滴液漏斗，可防止HCI深发到空气中 1,部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系知图所示。下列推断合理的是 B.B中盛放浓硫酸，C中盛放胞和食垫水 A.一定条件下，nb*g均可实现一步转化 出向h中加人椭挂酸产生的气体使证清石灰水变深渔，兰树 日7 C,D装置后需连接唇有氧氧化钠溶液的烧杯，防止污染 +2 D.实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓非酸 思h为碳酸盐 14.C的化合物种类紧多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与 C.用薰化舰溶液可验证〔中是否含有装 发年氧有山物面类例 形成的化合物沸点为135气，品监结构如图所示（黑球代表铜，品散的密度为 D.c,d均有海，易造成大气污染 Pg·m,设V,为阿伏知都罗常数的值)，下列说法正稀的是 11,华中科技大学武汉国家光电研究中心孙水明授授课组利用一肿“程”石累电极 A.品体的化学式为CuB: (1P基固态电解质界面膜)，实现了用离千电滤的极速充电和长箭环棒命，工作原 B,品体中与Br最近且矩离相等的B有B个 理如图所示。下列说达正确的是 C.Cu与r之间的最距离为百×门X(6+0 cm D,该化合物为其价晶体 。CD 15,氧顺酸是一种比醋酸略强的二元需酸。室阁下，通过周节0.1m/L.HSe溶液的 000 pH假设溶流体积不变).需得溶孩中g汇X一银号皮号道H的变化 A充电时，：广通过周态电解重向N极移动 美系如图所示。下列叙述情误的是 B放电时，M极的电极电势比N极高 C充电时，M极发生的电极反应为li十C十e一iC D,当电路中通过1电子时，理论上两电慢的质量变化差为7g 12.已闭：2N0(g)十2H:g)一N:(g)十2HO(g)的正反应速率可表示为v a(NO》·(H)(去。为正反应速率常数).该反应平衡常数的对数与温度的同 数的关系如图所示，下列说法正确的是 A.增大《)浓度可是高活化分子百分比 A直线①对应的飒坐标中X为Hs】 <(HSe 民使用僵化剂不会影响正反成速帝常数真 m点对克溶液的pH=7,45 C建立平商后，压箭体积平前正白移动们平衡常数K不变 C.商着溶液H的改变，溶液的导电能力也会改变 D.升高围度提高()的平衡转化率 D.含有等物质的量Nn和Na HSe的溶液中，c(Nn)>r(Se>c《1Se) 化学（四1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌四引第4页（共8夏） 满求专版 二、非选择箭：本题共4小丽，共55分。 17.(13分) 16.(14分 有机物L是一种治疗各种疼痛以及减轻发热定状药物的主要或分，工业上一种利 华是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机.卫星和火南的外壳等，工业上一肿利 用煤化工产品制备L的流程如期所示。 用富柒矿清（主要成分R:S)提取体的工艺道程如图1所示： 10 (N-C10 4利 FC H2 HSO 生表，在 有民苹取隔民，W 酵矿一 -,RO,用一高成酸按福性 已知：①“培烧”每到的固体成分有RO,、R©(O以及铁.桐和硅的氧化物： 0 ②Re是酸性氧化物，HR)。的性质与HCO的性质相似：高缘酸能 (NH,RO,)微溶于冷水，易溶于热水： 日答下列问圆： 室下，lgK(NH·H,0)-一4.7 1)C的分子式为 :D的化学名称为 回答下列问题： 2)K的结构简式为 (1)R©与水反应的离子方程式为 。室祖下，加人氨水后，测得溶 (3)G+H→1的化学方程式为 :反应类型 液pH约为山，则溶液中(NH) (填><“或“-NH,·HO》. 为 (2)“婚旋”时，空气从培烧炉样部通人，翰碎后的矿查从厦部加人，目的是 4)有机物M是下的问系物，且相对分子质量比F大14，问时满足下列条件的M 的同分异构体共有 种（不考思文体异构）：其中核磁共振氧讲有六组峰用 (3)写出“热解"时发生反成的主要化学方程式： 峰面积比为3：2：2：1：11的结构简式为 〔任写一种)。 ()测得制得的妹粉（含少量RO)中Re与O的原子个数比为1：，35，用该产品 ①苯环上连有两个侧链。 的纯度为 %《保留三位有效数字》， ②能发生银掩反成 (5)己知R(O的立方晶胞结构如图2所示，射Re在晶胞中的位置为 ③存在碳碳双健。 品体中一个R周国与其是近的)的个数为 (5)根据上述流程，没计利用乙场裙备2丁焰醛的流程（无机试剂任达）， 18.(14分) 氯代甲酸甲酯(C(H:》是合成多种农药和医药的中体。工业上一种以光气 (CC)和甲醇为原料合成氧代甲酸甲酯的装置如图1听示： “净样盖金 用风2电此甲餐中布上样据学艺通西存息南 图1 化学[四}第5页1共8页】 衡水全海·先章是·信息卷 化学〔四)第6贯1共8页1 淘北专准 已超：①常温下，光气为气态，据水能迅速水解生成HC, 《2)一定福度下.向密闭溶器中充人1 mol CH,和1mulC0,在爱生上述反应的同 西氯代甲酸甲酯在甲醇的浓溶液中能维续反应生成碳酸二甲酯 时作随丽反攻CH,(g+3C0(g)化C0(g)+2H.O(g》.测得C0,的平商转化 同容下列问题： 率()与温度K),压强(MP)的关系如阁】所示： 《1)光气从下部通入并目流，目的是 00 《2)反应过程中光气座保特过量，这样做的优点是 《3)氧代甲酸甲酯在水中的溶解度比甲醇 填大或“小”) (4)光气可用光胆条件下氧气氧化氟伤得到，某化学兴趣小组查阅资料后，设计允 气制备装置如图2所示： ①图中m表示的是 (填“度“或压绳”)，山 (填“>” “一”或”<”)n1。 ②测得B点条件下，溶器内CO的物质的量为】ml,计算B点对应条件下CH,g) +C0.(g)能花2C0(g)+2H:(g)的K, (MPP《到出计算式再可。 D装置C中多孔球泡的作用为 :该装置中发生反应 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数)。 的化学方程式为 Ⅱ，催化合成C1,CO)川.中科大曹杰教授等人通过铅整，国单原子修饰改变铜 ②装置B的作用是 装置D中的试剂是 基服化剂在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得实被。反应原理为CH,(:)十 CD.(g)您CHC0H(g) 19.(14分) 《3》利用计算机手持技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图2所示(·指微 我国海洋班源丰富，其痘藏的可燃冰（主要成分为甲烧）情量巨大，如何将可感冰资 粒吸附在催化剂表面)。 源化成为我国科学家的研究课题 付答下列问题， CHKOO L,时备合戴气.反克原理为CH,(g+C0.(g,化属2COKg)+2H:(g. 3CH/BH-CDA8 态 道」 (1)在一一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成常视为0）生成1化合物的培 CH COOI 变称为该化合物的际准摩尔生成常（△》，相关物质在28K的标准生成蜂如下表 4 CICCKOAI 所示.CH,(g+C0(g).化2CDg+2H(g.。 H- kJ·mot, 反皮丙 物城 (g】 CMR) Hsg》 CH(8 ①基志Cu原子核外有 个表成对电子，够元素位于元素周期表中 4/k·) -393.5 -110,3 -74.8 区：乙酸中C原子的杂化方式为 ②写出该反应历程决速少螺的方程式： 恒盟恒容条件下加人等物质的量的反应物述行上述反应，下列说法正确的有 (填选项字母》。 ,增大餐化剂表面积加快化牛反应速率 山，物质被催化剂吸用一般会导致能量降低 心.当甲烷和二氧化碳体积分数相等时，反应达到平衡状态 d加压和升温，有利于乙酸的合成 化学（四1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿卷 化掌四引第8页（共8览） 满求专版信息卷·新高考 化学(四) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学(四) 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 (主题内容) ② ③ 档次 ④ ① 系数 结合我国新科技发展的实际情况考 选择题 易 1 0.85 查同位素、周期表以及能量的转化等 化学用语,考查原子构成、微粒结构 3 易 选择题 2 0.85 示意图、球棍模型、电子排布式 物质的转化关系在工业生产上的 3 选择题 易 3 0.80 应用 ) 易 选择题 物质的鉴别和检验 0.80 选择题 阿伏加德罗常数及综合应用 {81 0.70 选择题 水溶性、杂化轨道、化学键的判断等 6 0.70 7 选择题 实验目的对应实验操作分析 3 0.70 选择题 有机物的结构与性质 8 多 0.65 元素推断,电负性、第一电离能、非金 中 3 0 选择题 ” 0.65 属性比较等 10 价-类二维图 中 选择题 3 0.65 11 中 选择题 二次电池的应用 0.65 化学反应速率常数与影响速率和平 _ 12 难 选择题 3 0.55 衡的因素 13 选择题 ☆ 氢化铜的制备实验分析 0.60 14 选择题 难 3 澳化亚铜晶胞结构分析及计算 0.55 多元弱酸随pH变化,各个组成微粒 15 3 选择题 之间对数关系图像:特殊点分析、浓 2 0.50 度大小比较等 ·1. 湖北专版 信息卷·新高考 化学(四) 无机流程综合:以富铢矿石提取铢为 载体,考查电离平衡常数,操作及试 16 非选择题 14 0.60 剂的作用及解释,陌生离子方程式的 书写,品胞分析等 有机物合成:分子式、有机物命名,结 构简式的书写,反应类型的判断,反 _ 17 非选择题 13 难 0.55 应方程式的书写,同分异构的判断和 光谱的应用,合成路线的设计等 实验综合:以有机物制备为载体,操 中 18 非选择题 14 作目的,试剂作用,化学方程式书写: 0.60 实验设计及有关计算等 化学反应原理:以与生产生活密切相 关的气态化合物之间的转化为情景 考查善斯定律的应用,结合图像以分 19 非选择题 14 难 0.50 压的形式考查转化率和平衡常数计 算,反应历程分析及平衡移动的解 释等 .2. 湖北专版 信息卷·新高考 化学(四) 参考答案及解析 化学(四) 一、选择题 7.B 【解析】乙醇也能使酸性高酸钾溶液褪色,A项 1.D【解析】钛为22号元素,位于第IVB族,A项错 错误;稀疏酸与NaHCO:溶液混合产生二氧化碳,二 误;太阳能电池将太阳能转化为电能,B项错误;*N 氧化碳能与硅酸纳溶液反应生成沉淀,证明碳酸的酸 是指原子,N.是分子,C项错误;碳化建是共价晶体 性强于硅酸,则非金属性:CSi.B项正确;加碑盐中 D项正确。 添加的是礁酸钾,加人淀粉没有现象,C项错误;检验 2.D【解析】H原子核内中子数为1,He原子核内 氢气应使用湿润的红色石萎试纸,遇氛气变蓝,D项 中子数为2,A项正确;当y一8时,应为有18个电子 错误。 的粒子,所以可能为氧原子、氢离子、疏离子、钾离子。 8.B【解析】有机物F含有越键、碳碳双键和醛基3种 。 官能团,故选B项 离子等,B项正确:O C o可表示乙炕的球棍 9.A【解析】由题意推知,Q、X、Y、乙分别为H、C、0. S. 电负性:H C<O.A项正确:N、F的第一电离能 模型,C项正确;基态络原子的简化电子排布式为 均比氧大,B项错误;亚疏酸为弱酸,C项错误;非金 [Ar]3d4s,D项错误。 属性越强,简单氢化物越稳定,D项错误 3.A【解析】工业上氧化来自于CaCO。,不用生石灰 10.C【解析】疏不能一步生成三氧化疏,A项错误;二 制备碳酸,故选A项。 氧化疏也能使潦清石灰水变浑浊,B项错误;氢化 4.A 【解析】淀粉溶液属于胶体,可发生丁达尔效应 可检验碳酸或亚破酸中是否含有碗酸,C项正确;二 可用聚光束仪鉴别溶液和胶体:A项正确;检验SO 氧化碳无毒,D项错误。 需先加稀盐酸,再加BaCl:溶液,B项错误;铁离子与 11.C【解析】由图可知,M为负极或阴极,N为正极或 KSCN反应生成血红色溶液,不能检验亚铁离子,( 阳极。充电时,Lì向阴极(M极)移动,A项错误 项错误;乙醇与内 酸溶液均能使酸性高酸钾溶液 放电时,正极电极电势高,B项错误;充电时,阴极电 褪色,D项错误。 极反应式为xLi +C+xeLi.C.C项正确:当 5.D【解析】固体中不存在水解,1mol氢化铜固体含 电路中通过1mol电子时,理论上两电极的质量变 有的Cu数目为N.,A项错误;标准状况下,水不是 化差为14g(正负两极质量一增一减),D项错误。 气体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,B项 12.C【解析】增大反应物浓度可提高单位体积内活化 错误;亚疏酸是弱酸,1molH.SO.电离出的氢离子 分子数,但不能改变活化分子百分比,A项错误:使 数目小于2N。.C项错误;根据方程式可知,生成 用催化剂会加快反应速率,从速率方程上看是通过 1molCuCI.转移的电子数为N.,D项正确 对速率常数上的影响来实现的,B项错误:因为反应 6.B【解析】由图可知,三种分子含有的化学键类型相 正方向为气体分子数减小的反应,建立平衡后,压缩 同,A项正确;畦哨、嚷吟均难溶于水,B项错误;三种 体积平衡正向移动但平衡常数K不变,因为K仅与 原子杂化方式均为sp,C项正确:三者均是分子晶 温度有关,C项正确:根据图像分析lgK随温度升 体,吐咯分子间可形成氢键,映哺及塞吟分子间只存 高而减小,说明正反应放热,所以升高温度NO的平 在分子间作用力,而唾吟的相对分子质量比映嘀的 衡转化率减小,D项错误。 大,沸点较高,故沸点:叱略>塞吟一映嘀,D项正确。 13.A【解析】恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和 湖北专版 化学(四) 参考答案及解析 圆底烧瓶间的气压,便于液体顺利滴下,不需要打开 (3)4NH.ReO+3O. △2N+8HO+2Re:O 上端的塞子,可防止HC1挥发,A项正确;B中盛放 (2分) 饱和食盐水,C中盛放浓疏酸,B项错误;D装置后 (4)87.4(2分) 需要连接干燥装置,防止CuC.潮解,再通入氢氧化 (5)顶角(2分) 6(2分) 纳溶液,C项错误;为防止氧气反应引入杂质,需先 【解析】(1)由题可知,高铢酸是强酸,要写成离子形 通一段时间氢气,再点燃D处酒精灯,D项错误。 式:ReO+H.O-2ReO+2H:室温下,溶液pH 14.C【解析】根据均摊法可知,晶胞中白球和黑球的 -11.c(OH)-10mol·L.K(NH·HO) 数目均为4,故化学式为CuBr,A项错误;由图可知. (NHt)c(OH)-10-,则c(NH)< 澳位于晶胞顶角,其周围最近且距离相等的澳位于 c(NH.H.O) 面心,有12个,B项错误;晶胞的质量为 c(NH·HO)。 4X(64+80) g,设晶胞参数为acm,则品体的密度 N (2)“培烧”采用逆流操作可增大气固接触面积,提高 4X(64+80) 反应速率,使培烧充分,提高原料的利用率。 N. /4X(64+80) cm. acm (3)“热解”是将高钝酸锣在氧气中加热;得到 Cu原子与Br原子之间的最短距离为体对角线的 ReO,铢的化合价没有变化,氧气作为氧化剂,将 高缺酸接中一3价N氧化为氢气,反应的化学方程 式为4NH.ReO.+3O.-2N+8HO+2ReO。 /4X(64+80) cm.C项正确:澳化亚铜为离子晶 N (4)Re与0两种原子的个数之比为1;0.35,则Re 体,D项错误。 单质与ReO,的物质的量之比为0.9:0.05.因此该 15.D【解析】随pH的增大c(H.Se)减小,c(HSe)增 产品的纯度为 c(H.Se) 0.9 molx186gmol-1 (HS)减小,即直线①代表 大,因此lg 0.9 mol×186g·mol+0. 05 molx484g·mol ~87.4%。 (5)由图可知,晶胞中位于项角的原子的个数为8× 及电离平衡常数表达式,可求出氢硒酸的电离平衡 1-1.位于校心的原子的个数为12×1-3.则Re 常数K.-10、K。-10I,m点为两直线的交 点,可得(HSo)(S) 在晶胞中的位置为项角;根据品胞结构可知,晶体中 {(HSe)(HSe),m点存在(H) 一个Re周围与其最近的O的个数为6。 K ·K。-10-1即pH为7.45,B项正确;改变溶 17.(13分) 液的pH,可能是通过加人酸或碱进行,故导电能力 (1DCH0(1分) 装甲醒(1分) 会改变,C项正确;根据电离平衡常数:溶液呈碱性 (2) (1分) 即以水解为主,溶液中c(HSe)>c(Se).D项 COOH 错误。 CH-CHCOOH 二、非选择题 +HOCH:CH:OH浓酸. 16.(14分) D (1)ReO+H.0-2ReO +2H(2分) CH-CHCOOCH.CH.OH (2分) +H.0(2分) (2)增大接触面积,提高反应速率,使培烧充分,提高 取代 原料的利用率(2分,其他合理答案也给分) (化)反应(1分) .2. 湖北专版 信息卷·新高考 化学(四) CH-CHCH CH-CHCHO 得到乙醛,最后发生类似D→F的反应得到目标产 HO (4)18(2分) (或 ) 物,合成路线为CH.-CH 加热、加历/催化刻 0./CuCH:CHO NaOH藏/△. CHO CH C.HOH- △ (2分) CH.CH-CHCHO. H0 (5)CH.-CH 18.(14分) 加热,加/化洞” /(CH.CHO NaOH海液/△. (1)增大气液接触面积,提高原料利用率(2分) C.H.OH (2)防止氢代甲酸甲醋继续反应生成碳酸二甲酷 CH.CH-CHCHO(3分,其他合理答案也给分) (2分) 【解析】(1)C的分子式为C.H.O;结合流程图分析 (3)小(2分) 可知,D为装甲醇。 (4)①增大反应物的接触而积,提高反应速率使反应 (2)根据J和L.的结构简式,结合K的分子式,可知 更充分(2分)2CHCl。+O。光2COCl+2HC1 K的结构简式为 (2分) COOH ②干燥氧气同时平衡压强(2分,其他合理答案也给 CH-CHCOOH 分)减石灰(2分,其他合理答案也给分) (3)G+H-→1的化学方程式为 【解析】(1)光气从下部通入并回流,可使气体和液 体充分接触,提高光气的利用率。 (2)由题目已知信息可知,氢代甲酸甲在甲醇的浓 CH-CHCOOCH.CH.OH 溶液中能继续反应生成碳酸二甲,反应过程中光 气保持过量,可防止生成碳酸二甲酷。 士H.0,反应类型为取 (3)甲醇易溶于水,类物质一般在水中溶解度均 代(化)反应。 不大。 (4)同系物是指结构相似、分子组成相差若于个“CH (4)①装置C中多孔球泡的作用为增大反应物的接 原子团的有机化合物。化合物F的同系物M比F的 触面积,提高反应速率使反应更充分;该装置中发生 相对分子质量大14.则M比F多一个碳,且存在碳碳 光照2COCl。 反应的化学方程式为2CHCl。+O。 双键、醛基。M的同分异构体能发生银镜反应,则含有 +2HCI。 醛基;基环上有两个取代基,则2个取代基可以分别 ②装置B中盛放浓磕酸,作用是于燥氧气,同时可以 为一CH-CHCHO.-CH:-CH.CHO. 平衡压强;光气与水能反应,故装置D中的试剂是 -CH-CH:-CHO.-CH-CHCH;-CHO 干燥剂,防止水蒸气进人装置C. -C(CH)-CH.-C(CHO)-CH-CH; 19.(14分) -CHO.-CH.CH-CH,每种情况均存在邻间对3 (1)+247.3(2分) 种位置关系,共18种;其中核磁共振氢谱有六组峰且 (2)①温度(1分) <(1分) 峰面积比为3:2:2:1:1:1的结构简式为 CH-CHCH CH-CHCHO ##)#) (3)①1(1分)p(1分)sp{、sp(2分) CHO CH ②CH*+H+CO*CHCOO*+H*(或 (5)乙幡和水发生加成反应生成乙醇,然后催化氧化 CH.+CO*CHCOO*)(2分) .3. 湖北专版 化学(四) 参考答案及解析 ③abd(2分) (3)①铜为29号元素,基态Cu原子价电子排布式为 【解析】(1)烙变等于生成物的总生成烙减去反应物 3d^{4s,故未成对电子数为1;为第VA族元素; 的总生成恰,△H=(-110.5kJ·mol)×2- 位于元素周期表的p区:乙酸中C原子杂化方式为 (-393.5kJ·mol)-(-74.8kJ·mol)- sp^{和sp。 +247.3kJ·mol. ②由图可知,该反应历程决速步骤的方程式为 (2)①该反应是气体分子数增大的吸热反应,相同压 CH:*+H×+CO*CHCOO*+H*或 强下,温度升高,二氧化碳转化率增大,相同温度下。 CH+CO.*-CHCOO*。 压强越大,平衡逆向移动,二氧化碳的平衡转化率越 ③增大催化剂表面积,可提高CO。在催化剂表面的 小,故n表示温度,压强n。 接触面积,从而提高二氧化碳在催化剂表面的吸图 ② CH.(g)+CO.(g)化H2co(g)+2H。(g) 速率,提高反应速率,a项正确;物质被催化剂吸限 2r 2r 反应的物质的量 r r 一般会导致能量降低,b项正确;起始加入量相同 反应消耗量相同,所以甲完和二氧化碳体积分数一 反应的物质的量 y 33 4 2 直相等,无法判断反应是否达到平衡状态,c项错 依题意,x+3y-0.6,2r+4y-1,解得x-0.3、y-0.1 平衡时各物质的物质的量分别为0.6molCH.(g) 分子数减小的反应,由图可知,该反应为吸热反应, 0. 4 mol C0.(g).1. 0 mol CO(g)、0. 6 mol H(g) 故加压和升温,有利于乙酸的合成,d项正确。 0.2molHO(g),总物质的量为2.8mol,则K。 2.8 ##)#)}_ __(MPa)。 .4. 湖北专版