2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（湖北专版）03

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 A.Q和M互为同系物 B.Q和M最多消耗氢气的物质的量相同 化学（三） C,Q和M中所有碳原子和氧原子不可能共平闻 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 D.Q→M的反位类显为加成反定 注意事项： ,目前，请防安企引起广泛关注，防火措孩备受社会属目。红磷和部分市酸盐，亚确酸 1.答题曾，先将日己的战名，考号等填写在答湖卡上，并将难考证号条形码粘贴在 答恩宁上的据究位置， 盐，三聚额胺( )等可用作凰燃剂。下列说法储误的是 2,速择题的作答：这出每小题答巢后，用2B每笔把答题卡上时应题日的答囊标号 B.N 牵黑，写在试题襄、草稿领和答慧卡上的非答赠区城的无效 A红晓阳燃的主要原因是红爵燃点高不易感烧 3.和感棒恩的作答，用基宇笔直格写在答通卡上对应的答题区域内。写在认是春 B.S的VSEPR模型为平南三角形 草稿抵和答题卡上的非答题区成均无效。 C,三聚氯胺分子中存在大π园 七，考试结来后，储将衣认题表和器题卡一并上交。 D红爵和里磷膛盐的熔点分别取决于范德华力和化华墙强弱 可能用到的排对原子质量：li7B11Na23.Mg24C135.5T48Fe56 6,学习小组探究码头上堆载的同品牌同标号销版的喝蚀原理，发现缝意内钱的表面比 Ni 59 缝慰外铁表面更易生锈，示意图如图所示，下列说法正确的是 一、迹择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 A,用铁线化为铁锈的过程属于化学腐蚀 一项是神合露目要求的。 B,钢铁转化为铁锈时O仅在缝隙内空气膜中得电子 一 1.人类生酒和生产离不开化学。下列说法错误的见 C,缝隙内，外空气段中氧气浓度不同是缝腺内铜版更 易生锈的主要原因 A.麦芽携在人体内能水解，属于二糖 B.食品添耐是生话中的重要物质，需安全他用 D.在两层钢版之间连接干电池，可有效助止翻板被腐迪 C,蛋白两能与木形成氢键，均易部于木 乙.工业上治练金属钻涉及反应2Mg十T.2aCL,十T.设N,为阿伏加德罗常 高度 D,绿色化学的核心思想是改变先污染后治理的凳念和做法 数的值，下列说法惜误的是 2,下列化学用语或表述正确的是 A,12具基态Mg原子的线道中含有电子的数目为3N A.HS电离：HS+H0一H)+S B.1回TCl,加入足量水中，所得溶液中含有1“的数目为N. B,肉炔的结构简式：CHCCH C.9.5gTC1和MgCL的混合物中含有氧离子的数目为0.2N C.S中化学键类型：g键和x键 D.生成1mTi单质时，反使中转移电子的数日为4N D.氧元客形成的单质分子均为非极性分子 A,下列陈述1和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 3,下列除杂试刹选用正确的是 选顶 腾述1 4握 成项 物质（括号内为余质） 除杂试制 相同条件下的确点，对及基米甲帮>第对号赫紧甲餐中存在氧健面ī邻及基米甲醒中 A MgCK ALO) 储硫酸 经基零甲研 不存雀 A Be (Fellr: NOH溶液 金瑞石中C氟子有翼电子对有石围中C源 硬度：象捌行≥>石圈 于没有 K日C0(K,C) 石灰水 相同条件下酸性，CF,C州C℉CO用中（一H键极性大丁 D 苯卧（蒙甲限） 小茶打溶清 SCH CKXOH H:H中一H提极性 4,化合物M是制备一种有生物活性物质的中阿体，其合成路线如图所示。下列说法正 同条件下在水中的溶解度：《>N C)分子中含有配位量而从分予中不青图 确的是 位健 化学三}第1页1共8页】 衡水全海·光享·信息卷 化学（三）第？贯1共8页1 淘北专准 9聚合物（如图所示）是制备一种粘合剂的中间体，其中短周期元素Q.W、X,Y,乙的 A.离子交换膜适合选用阳离子交换段 原子序数依次增大，WXY同厚期，W,∠同主黄：W原子的电子数等于基态Y原子 B.放电时，正极反应式为NaT())十xN如十e一N,Ti(判 的价电子数。下列说法错误的是 C,充电时，电段M上的电势纸于电极N上的电势 A.®子半径：>W>X>Y>Q n 经 D,若以2A电流充电4820，则理论上电极N的质量增大238 B电负性：Y>X>W>ZQ 13.实验小组在实验苹巾检验禄矾《FS0+7H())分解的所有气体产物，装置如图阴 C.W,X、Z的最高像氧化物均能与强碱反应 示。下列说法正确的是 D.Q,W,X,Y四种元素既能形成离子化合物又能形成共价化合物 10,利用情性电极电解NC0溶液制备C()(通常为黄绿色气体)，并进行如图所示实 验。下列说法错误的是 A占中两极表面生成气体的颜色不同 B.题.c中将液均变为棕黄色 C.d中反应生成一种盐 D,本实验条件下的氧化性：C)>l 4 A.实晚前和实粉后向装置中通入N的目的相同 11,我国学者酥究出)，电还原的两种路径如图所示(TS表示过菱态)。其也条件相 B.乙处CuS)的作用是干燥硫氧化物气体 同时，下列说法带误的是 C.试剂X适合选川B(NO,,溶液 D,若甲处生成红锋色固体，则丁处品红溶液顾色一定变浅或褪色 一露格1 14钾和牌均为料造新型合金的重要原料，两种金属的立方品思结构如用所示。已知： 一路任耳 D 金属健和牌的密度分别为Ag·cmg·cm手，N为阿伏加德罗常数的值。下 列说法循误的是 IKXIHllD A两种品体中均存在电子气 B山和N的配位数之比为23 C.两种品胞中顶角原子坐标参数均相同 I1-D DH和N的原子半径之比为3×，单 厘√18细 区餐化剂 15.向起始湛度相同，容积均为1L的恒容密闭容器甲，乙中均充人e mol X,发生反应 池表了 2X(gY(g)△日，其中甲为绝热容器，乙中温度绿持不变。实验测得甲中X的 A路径I中，裤碗TS1转化过程为总反应的决速步翼 旅度，净反应速率（物=：一》与时间的变化关系如附所示。下列说法错碳的是 B.路径I比路径Ⅱ达到平衡需要的时问更长 C.C0电还原反应为C0+H++HCO+2e一HCO方+H0+C0 D.反应过程中Q所能达刊的最大漆度，轻1比路轻Ⅱ更大 12,有学者报道了一种低成本高错能液流电泡，其放电时工作原理如图所示。已知：法 拉第常数F一8500C·mo.下列说法正确的是 时时 电NINaT,N:mhl A反交的3H<《0 甲中Y的平商浓度大于警，L C.乙中反应达到平衡的时同大于台s D.升高到相同温度再次平衡后，Y滤度变化量：甲乙 高子交和 化学（三1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌1三1第4页4共8夏) 湖求专版 二、非选择丽：本题共4小丽，共55分。 17.(14分) 16.(14分) 北合物M是一种功能高分子材科，实验室由A副备M的一种合成路线如 结镶金属具有储能，耐磨.耐高温和高强度等多重优异功连，在材料，电化学，军工 所示： 等多个领或有重要应用.以德，结合金废料（含Fe,Ni,C0,Cu.A1,Zn.Cd及其氧化物） NAG 是取C0,行的工艺流程如图所示： l0请裤可者手石k：5中T:ID港造用得满 是回空性血中中一卓和中相水中 凉..c4相末和满4件 0400工水相2回清液 编和 已知：C。,NP+、F·均能与EDTA形成稳定的环状离子，沉针”所用试剂为 Na(OH根Na) KCCHK KCrO/I 国答下列问题 已知：① RCORRCOOH: K: (1)“酸醉.酸浸”也可通过电解实现。电解装置中，阳假应选用 (填 电极材料)：相对破醉、酸浸”，电解法的不足之处为 OR,COCH,R,- R.COOK RICOCHCOR N∠ (答出一点即可) 其答下列问题 (2)“氧化”的目的为 (1)A的结构简式为 (写一肿：一个B中所含手性陵的数目为 (3)能盖1的主要成分为 《填亿学式)， :由C生成D时.C中碳原子的杂化方式是否改变：（填“是”或“否”）。 (4)”沉结”时.CaS)转化为Co(H):的离子方程式为 (2)Q是E的同分异构体，同时清足下列条件的Q的结构有 种 《不考虑立体异构)。 (5)N+,Fe与EDTA形成环然肉子中，稳定性更强的是 ①含有2个险臣基 (填“N”或“Fc2+")。“反常取2“中，含Fe,N行物种的存在形式与pH的关系如阁所 购核进其最氧请中有5组吸收蜂 示，则该工序需控制的最佳pH为 {3)由G生成M的化学方程式为 的 (4)根据化合物F的构特征，分析质测其可能的化学性质，光成下表。 0 cp- ●05 序号 反应试州，条件 有机产物的结构商式 反应类型 600 显量浓氢翼雅，加炼 h 足量乙酸、硫酸，加热 00 (5)参照上述合成路线和信息.以CH一C(CH)CH,CH,CH一CH,和甲醇为原 料（其他试剂任近），分三步可合成化合物（仪），由此同答下列问题。 (6)NCO是制备NiO和品体N:的中问体，Ni(O毅绕所得i)的比表面积 (CHC(CH)CH.CH CH一CH的化学名称为 大于由N(《H):增烧所得Ni0的比表面积，其原因为 (b)第二步反应生成的有机产物的结构前式为 ()第三步反应的化学力程式为 化学三}第5页1共8页) 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（三）第6贯1共8页1 淘北专准 18.(13分) ②配剖级冲溶液：靠温下，将0ml.02w·L CH.COOH与50ml.0.1md·L, 三氯化馏可用作助熔剂、能化对，医药和率导体合成中同体，佛点为12.5℃，易木 (O州溶液混合配减缓冲蓉液。若(CH,X的电离常数K,(CH,C(D一10+，划缓 解，可由磺的(N:B,O·10H:O),活性炭和氯气在高温下反应制备，学习小组在实验 中溶液的引钓为 室中用如阁所示装置制备少量并测定产品纯度。 心配剂标准比色液：准晚称取0.1625g下C门，溶于浓盐酸，加水稀释后配制成 物与浙性足量山 1000mL溶液向6支完全相同的50ml比色管中分别知人0.1ml.0.2mL0.5mL 1.0ml.,2.0ml,4.0mL所配溶液，再分别知人10ml.级冲溶液，10mL相同浓度的苯 附溶液，并均稀释至50mL,将支比色管低次标记为甲，乙，内、丁，戊，己。先将所称 量的下C,溶于浓盐酸的日的为 ④测定F浓度（所用比色管和苯酚溶液浓度均与③相同，杂质不参与反应）：向 目答下列同题， 比色管中里人10mL级中溶液，10mL.苯酚溶液，再加入废水至溶液总体积为0mL, (1)请砂在使用前需充分培炒失水，其日的为 静置至溶流颜色稳定时与③中标排比色液颜色对比。若颜色与邵中戊管相同，期废水 实验时，装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 中下+的物质的量浓度为 (2)装置A中周体X可选用 (填化学式)：装置C中用于如热 ®根据反鹿原理，小组同学精想溶液的H会影响显色效果，为验正睛想补充知下 的仪器名称为 ,装置E中碱石灰的作用为 实： (3)已知：本实晚制备BC1反应的4H<0,以NBO与C:直接高望削备BCL 序号 实验操作 观象 结论与解拜 反使的△>0。从化学反藏原理角度分析，实际生产中加入活性炭的优点为 问10mL.卷能溶液中《周行 霸塑成立，酒定实颗 pH=)演加0,1mml·L 生成江揭色沉泡 中加人缓中溶液的作 (4)测定产品纯度：准确称量mg产品，溶于Vm·1.·NaOH溶液中，充 F溶液 用为 分反应后加人指示剂，用m·L.盐酸标准溶液演定过量N(H,达到滴定终点时 生目中残象的原因 向】中所得悬连液中逐滴滴面 清耗标准液体积为V,m1., 主要为化学平面 0.10·L+盐易 已知：实验过程中产品中杂质不参加反应：哪酸为一元弱酸 移的。 ①滴定时适合法用的指示闲为 《3》倍鉴甲同学的经验，乙同学认为c(C》地可能对溶液颜色产生影响，改用 ②产品中以C1的质量分数为 (用含c,V,的代数式 KSN溶液进行实险，将等浓度的F1,溶液《已酸化)和KSCN溶液以体积比13混 表术：若演定终点读数时俯视，期所测结果会 (填“偏高一偏低”或“无能响”)。 合，取3份等体积的混合液于相判比色管中，分划加入等体积，不同浓度的K溶液。 19.14分) 用光电比色法测得溶液的透光事与时间的关系如周所示， 配合物在生产，生话和科研中发挥着重要作用。溶液中F含量可通过Fe形成 已知：Fe+(N)十3SCN(aq)一Fe(SCN)1(am) K:Fe(aq+4C口(ng一[FeCL](aq,黄色)K: g一1海 的某北稳定配合物用比色法测定。已知： ,比色法是通过比较成湖量有色物质溶液颜色深度来确定作测组分含量的方法， ①Fe(SCN),(制》+4C()[FCl]()+ 右色物质的浓度与溶液颜色深度成正比、与透光率成反比 3N叫)的平衡常数K- (用K,,K Ⅱ，常用比色法有目混比色法和光电比色法。 表示》 目答下列同圈： 四随者口)拍大，溶液透光率增大的原因为 1)从结构角度分斯，基态F的稳定性强于下e的原因为 (4)与目视比色法相比，光电比色法的优点为 (2)甲同学翘过苯酚C,H())与F。反度生戒紫色配离子.用目视比色法测定某 厂废水巾FCL依度. D完成反应的离子方程式，6CHOH+Fe+一 (紫色) +611. 化学（三1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿卷 化掌1三1第8页（共8览） 满求专版信息卷·新高考 化学(三) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学(三 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ② ③ ④ 档次 ① 系数 选择题 易 1 化学与生活(分类、溶解性、饮食等) 1 0.90 选择题 易 2 0 / 基本化学用语和分子极性判定 / 0.85 3 选择题 急 除杂试剂分析 3 0.80 基础有机物的性质综合(含有酸轻 易 选择题 4 3 0.75 基、脂基的有机物) 易 选择题 元素化合物的性质、结构、解释 5 0.75 易 选择题 6 基础原电池(吸氧腐蚀类原电池) 0.70 阿伏加德罗常数(给出某个反应,分 _ 选择题 中 7 0.65 析对应物质的相关数据) 陈述I和陈述II性质解释(根据键的 3 中 选择题 极性、氢键、有无孤电子对解释对应 8 0.65 的性质) 中 选择题 物质结构元素周期律综合 0 0.60 电解实验、化学实验与性质(电解法 V 10 中 选择题 3 0.65 制备C1O:及性质检验) 11 选择题 反应机理分析 / ,。/ , 0.60 12 选择题 电化学装置图(复杂可充电电池) / / 3 多 0.59 基础制备实验,装置图综合(疏酸亚 13 中 选择题 3 0.58 铁的分解实验和产物性质检验) 14 金属品体微粒作用力分析,品体结构 V 中 选择题 / 3 0.65 分析和晶胞计算 15 选择题 影响化学反应速率和化学平衡因素 难 0.50 分析,平衡移动模型分析,图像解析 .1. 湖北专版 信息卷·新高考 化学(三) 16 14 工艺流程(锦、钴及其化合物的工艺 难 非选择题 0.55 制备) 有机化学(性质分析表格)(未知物的 17 非选择题 14 中 0.60 合成分析拆解成三问) 非选择题 13 综合实验(物质制备和纯度测定) ☆ 18 0.65 19 化学平衡(水溶液中的配位平衡)(结 非选择题 14 中 0.60 合仪器分析) .2. 湖北专版 信息卷·新高考 化学(三) # 爹考答案及解析 化学(三) 一、选择题 合物中含有氢离子的数目为0.2N..C项正确;由反 1.C 【解析】麦芽糖属于二糖,在人体内能水解,A项 应知,生成1molTi单质时,反应中转移电子的数目 正确;食品添加剂是生活中的重要物质,需安全使用. 为4N.,D项正确。 B项正确;丝、毛等蛋白质难溶于水,C项错误;绿色 8.C【解析】对经基笨甲醛能形成分子间氢键,邻轻基 化学的核心思想是改变先污染后治理的观念和做法 笨甲醒形成分子内氢键,前者沸点更高,A项错误;金 D项正确。 刚石中碳原子形成4个a键,石墨中碳原子形成a 2.A【解析】HS的电离方程式为HS十HO 键,二者中碳原子均无孤电子对,B项错误;氛元素电 H.O +S,A项正确;丙快的结构简式为CH一CCH 负性大于氢元素,-CF:极性大于-CH.C1的极性, B项错误;S.中化学键类型为。键,C项错误;O.为极性 使羚基更容易断裂O-H键电离出氢离子, 分子,D项错误。 CF.COOH的酸性更强,C项正确;CO和N。在水中 3.D【解析】MgO和Al.O。均溶于稀疏酸,A项错误; 溶解度不同的主要原因是分子极性不同,D项错误。 Br:和FeBr:与NaOH溶液均可发生反应,B项错 9.B【解析】由信息知:Q、W、X、Y、Z分别为H、C、N 误;KHCO。和K.CO。均与石灰水反应,C项错误;笨 O.Si.原子半径:SiC>NOH.A项正确;氢元 甲酸与小苏打反应,笨酸不与小苏打反应,可通过分 素的电负性大于硅元素,B项错误;C、N、Si的最高价 液分离,D项正确。 氧化物均为酸性氧化物,均能与强碱反应,C项正确; 4.C 【解析】Q和M中官能团不同,不互为同系物,A H.C、N、O四种元素既能形成碳酸镂又能形成 项错误;未明确Q和M的物质的量,无法判定最多消 H.N-CH.-COOH等,D项正确。 耗氢气的物质的量,B项错误;Q和M的五元环均含 10.C【解析】由信息,电解池左边电极为阳极,水电离 有两个四面体结构的碳原子,所有碳原子和氧原子不 出的氢氧根离子失电子生成氧气,右边电极为阴极, 可能共平面,C项正确;Q→M的反应类型为取代反 Cl0. 得电子生成Cl0,A项正确;氧气和C10:均 应,D项错误。 能将礁离子氧化为单质而使溶液变为棕黄色,B 5.A【解析】红磷阻燃的主要原因是燃烧消耗氧气,生 项正确;C1O.不属于酸性氧化物,在碱溶液中发生 成的五氧化二磷、礴酸不能燃烧,且能形成阻燃层,A 歧化反应生成两种盐,C项错误;由转化关系知,本 项错误;SiO 中Si的价层电子对数目为3,VSEPR 实验条件下C1O 的氧化性强于C1O.,C1O:的氧化 模型为平面三角形,B项正确;由结构知,三聚氛酸中 性强于I.,D项正确。 环上的3个C、3个N和氢基中的氧原子均可能参与 11.D【解析】由图可知,路径I中,对应TS1转化过 形成大x键,C项正确;红磷为分子晶体、亚磷酸盐属 程为总反应的决速步骤,A项正确;路径1的决速步 于离子化合物,二者熔点分别取决于范德华力和化学 骤活化能更大,速率更慢,其他条件相同时,达到平 键强弱,D项正确。 衡需要的时间更长,B项正确;由图知,CO:电还原 6.C 【解析】由信息,钢板组成相同,缝隙内空气膜中 反应为CO.+H+HCO.+2e-HCO+H0 氧气浓度小,铁失电子,缝隙外空气膜中氧气浓度大 +CO.C项正确;路径I从起点到生成Q过程中决 氧气在钢板表面得电子。钢铁转化为铁锈过程中铁 速步骤活化能更大、从消耗Q到终点的活化能更 被氧化生成氢氧化亚铁的过程属于电化学腐蚀,A项 小,故反应过程中Q所能达到的最大浓度,路径I 错误;钢铁转化为铁锈时O。主要在缝隙外空气膜中 比路径II更小,D项错误。 得电子,B项错误;缝隙内、外空气膜中氧气浓度不同 12.D【解析】由装置和信息推知,放电时,电极M上 是钢板生锈的主要原因,C项正确;在两层钢板之间 碑单质得电子生成碑离子,碑离子通过交换膜向电 连接干电池,其中一层钢板作阳极加快腐蚀,D项 极N区移动可保持介质组成相对稳定,故离子交换 错误。 膜适合选用阴离子交换膜,A、B项错误;充电时,电 7.B 【解析】1个基态Mg原子的s轨道中含有6个电 极M接外加电源的正极,故电极M上的电势高于 子,12g(0.5mol)基态Mg原子的s轨道中含有电子 电极N上的电势,C项错误;由数据信息知,充电时 的数目为3N.,A项正确;TiCL.在水中水解程度大 理论上通过导线的电量为2A×48250s-96500C. 1 molTiCL.加入足量水中,所得溶液中含有Ti'的 电极反应转移1mol电子,电极N上嵌入1mol钟 数目远小于N.,B项错误;等质量的TiCL. 和MgCl 离子,质量增大23g.D项正确。 中含有氢离子数目相等,9.5gTiCL.和MgCl:的混 13.D【解析】实验前通入N:的目的是排尽装置中的 .1. 湖北专版 化学(三) 参考答案及解析 空气,实验后通入N。的目的是将装置中残留的气 化为氢氧化物沉淀,同时生成CaSO,则滤淹1的主 体吹人吸收装置,A项错误;CuSO.的作用是检验生 要成分为AI(OH)。、Fe(OH)。、CaSO.。 成的水蒸气,B项错误;Ba(NO.):溶液中通入二氧 (4)由信息,“沉钴”时,CoSO.转化为Co(OH):的离 化疏后,二氧化磕能被硝酸氧化,干扰三氧化碗桧 子方程式为2Co+4OH+C1O+HO- 验,C项错误;甲处生成红棕色固体说明生成氧化 2Co(OH)。+C1。 铁,铁元素化合价升高,则疏元素化合价降低,生成 (5)由流程信息,“萃取2”加人EDTA将N*转化为 的二氧化疏能使品红溶液颜色变浅或褪色,D项 配合物而被萃取;“反萃取2”加入Fe,将N形 正确。 成的配合物转化为Fe*与EDTA形成的配合物,则 14.D【解析】金属晶体中均存在电子气,A项正确;由 Fe 与EDTA形成的环状离子稳定性更强。由图 图知,金属中Li的配位数为8,金属中Ni的配 和上述分析知,“反萃取2”中,Fe以配合物形式存 位数为12,则两种晶体中Li和Ni的配位数之比为 在、Ni?进入水相,则该工序需控制的最佳pH为3。 2:3.B项正确;两种晶胞中顶角原子坐标参数均为 (6)烧NiCO。时生成CO:使所得Ni。O。更疏松. (0.0.0).C项正确;设钾晶胞参数为acm、锦晶胞参 比表面积更大。 数为bcm。由信息,每个Li晶胞中含有2个Li,则 17.(14分) p:g·cm Ni.则p:g·cm= 可)3(1分)否(1分) 中体对角线等于钾原子半径的4倍,即4r一 (2)8(2分) 3acm,锦晶胞中面对角线等于锦原子半径的4倍 #1 (1分) 即4r-2b cm,由此推知,- r 2 项错误。 (1分)取代反应(1分) 15.D【解析】ts之前,净反应速率加快,说明温度升 高对速率影响大于浓度减小对速率影响,反应的 oOCCH; AH<0.A项正确;由图知,0~t.s甲中X的浓度减 小小于加mol·L一,此时未达到平衡状态,故甲中 (1分)取代反应(或化反应) Y的平衡浓度大于mol·L-1.B项正确;甲为绝 oOCCH; (1分) 热容器,体系温度高、反应速率快,故乙中反应达到 (5)(a)2-甲基-1,5-己二 (1分) 平衡的时间大于。s.C项正确;平衡时甲中Y的平 (b)CHCOCH.CH.COOCH(1分) 衡浓度小于乙的,升高到相同温度平衡逆向移动且 Na/乙献0o (c)CH.COCH.CH.COOCH 建立相同的平衡状态,新平衡中Y的浓度相同,故 其平衡浓度变化量甲中更小,D项错误。 +CHOH(2分) 二、非选择题 【解析】由信息推知:A为 或 16.(14分) (1)锲、钻合金废料(1分) 能耗高、电解时间长、设 #c1:B为D为 备要求高、操作复杂等(1分,答出一点即可) (2)将Fe转化为Fe(2分) OH (3)AI(OH)、Fe(OH)、CaSO(2分) (4)2Co+4OH+C10+H.O-2Co(OH)1 +C(2分) (5)Fe}(2分)3(2分) (6)烧NiCO。时生成CO.使Ni。O.更疏松(2分) 个B中所含手性碳的数目为3;C与乙醇发生化 【解析】(1)“破碎、酸浸”的目的是将锦、钻合金废料 。一 中的金属氧化物和金属单质更快速、充分地转化为 反应生成一 co0 ,C中碳原子的杂化方式 可溶性盐,若通过电解实现,则电解装置中,阳极应 选用锦、钴合金废料;相对“破碎、酸浸”,电解法的不 不改变。 足之处为能耗高、电解时间长、设备要求高、操作复 (2)E为。 杂等。 。由信息,其同分异构体Q中 (2)由信息,“氧化”的目的是将Fe转化为Fe。 (3)由转化关系知,加入CaO“调pH”,Fe、A转 含有笨环和2个阶经基,剩余5个碳原子均为饱和 .2. 湖北专版 信息卷·新高考 化学(三) 碳原子,结合核磁共振氢谱中有5组吸收峰推知可 灯(1分)吸收氢气(1分,答上防止水蒸气进入锥 形瓶不减分) HO OH HO OH (3)本实验制备BCl。反应的AH<0、煸增程度更 能的结 构有 大,更有利于反应自发进行(或在更低温度下进行) (2分) (4)①(1分) ②117.5(V-V)x100%(2分) HO HO HO OH OH OH 4000m 偏高(1分) ) 【解析】(1)碳与水在高温下能反应,则砌矿在使用 前需充分熔烧失水,其目的为除去酬矿中的结晶水, 防止碳与水反应,提高原料利用率;实验时,装置C HO OH OH HOOH HO 中硬质玻璃管内Na。B.O.与碳、氧气在高温下反应 制备BCl.,化学方程式为NaB.O.+7C+7Cl. 共 高温 2NaCI+7CO+4BCl。 (2)由实验目的和原理知,装置A中发生通常条件 8种。 下制备氢气的反应,固体X可选用KMnO.;装置C 中用于加热的仪器名称为(酒精)喷灯;装置E中碱 (3)通过加聚反应生成 的化学方 石灰的作用为吸收氢气。 # (3)由信息:以Na-B.O. 与Cl:直接高温制备BCl 的反应为2Na。B.O.+14Cl高温4NaC1+70。+ 程式为” 崔化 8BCl,该反应的AH0、AS0;加入活性炭后,发 生本实验制备BCl;反应的△H<0、煸增程度更大, o_ 更有利于反应自发进行或在更低温度下进行。 (4)#为# ,与足量浓氢澳酸在加热条件 (4)①由信息,达到滴定终点时形成Na[B(OH)]和 1oH NaC1的混合溶液,溶液显碱性,适合选用酣耿作指 示剂。 Br 下发生取代反应生成、 ;与足量乙酸在浓 ②滴定时盐酸标准溶液消耗n(NaOH)=cV。x 1~B 10~*mol;由反应原理得关系式:BCl.~HBO。~ 疏酸、加热条件下发生化反应生 3HCI-4NaOH,则4n(BCl)+cV X10mol= ooCCH cV.×10-mol,解得n(BCl) V.×10--.V:x10- -mol,故产品中BCl的质 -oOCCH (5)由上述合成路线和信息,第一步由 量分数为 CH.-C(CH)CH.CH.CH-CH:发生氧化反应生成 cV.×10--c:Vx10- mol×117.5g·mol-! CH.COCH.CH.COOH,第二步再与CH.OH发生化 117.5(cV.-cV)x100%;若滴定终点读 ng 反应生成CH.COCHCHCOOCH,第三步发生取代 反应生成{。。 100%- 4000 (a)CH.-C(CH)CH.CH.CH-CH.的化学名称为 数时俯视,导致V。偏小,则所测结果偏高。 19.(14分) 2-甲基-1,5-已二/。 (1)基态Fe*”的价电子排布式为3d,3d轨道为半充 (b)第二步反应生成的有机产物的结构简式为 CH.COCH.CH.COOCH。 满的相对稳定结构,稳定性更强(1分,其他合理答 案也给分) (c)第三步反应的化学方程式为 (2)①[Fe(C.H.O)了(1分) CH.COCH.CH.COOCH Na/乙酣O ②4.76(2分) CH.OH. ③抑制Fe水解(1分) 18.(13分) ④4×10mol·1(2分) (1)除去砌矿中的结晶水,防止碳与水反应,提高原 沉淀逐渐溶解,溶液变为紫色;继续滴加盐酸,溶 液由紫色变为浅黄色(2分) 料利用率(2分,其他合理答案也给分)Na。B.O+ 保持溶液的pH相对 (3)1分) 7C+7Cl.高温2NaC1+7CO+4BCl(2分) 稳定,减小实验误差(1分) (2)KMnO(1分,其他合理答案也给分)(酒精)喷 .3. 湖北专版 化学(三) 参考答案及解析 ②随着e(Cl)增大,Fe(aq)+4Cl(ag) 中c(Fe )-162.58·mol ×11. 0. 1625g [FeCl](aq)的平衡正向移动、Fe(aq)+3SCN(an) -一Fe(SCN)。(ag)的平衡逆向移动,溶液颜色变浅 0.(0lmol·I ,则成管溶液中Fe 的物质的量浓度 (2分,其他合理答案也给分) 为0.001 mol·1.×20ml_4x10* mol· 1。 (4)操作简单,准确度高(1分,其他合理答案也 50m. 给分) 由反应原理推知,6CHOH+Fe 【解析】(1)基态Fe 的价电子排布式为3d,3d轨 [Fe(CH.O)。(紫色)+6H平衡正向移动,沉淀 道为半充满的相对稳定结构,基态Fe的价电子排 逐渐溶解,溶液变为紫色,继续滴加盐酸,氢离子浓 布式为3d,不属于相对稳定结构,故前者稳定性 度增大,6CHOH+Fe [Fe(C.HO).](紫 更强。 色)+6H平衡逆向移动,[Fe(C。H.O).了浓度降 (2)①由原子守恒和电荷守恒知,C.H.OH与Fe 低、Fe的浓度增大,溶液由紫色变为浅黄色。溶液 反应的离子方程式为6C.H.OH+Fe 的pH会影响显色效果,则加入缓冲溶液可保持溶 [Fe(CH.O)了(紫色)+6H. 液的pH相对稳定,减小实验误差。 ②50 mL 0. 2 mol·L CHCOOH 与 50 ml (3)①由盖斯定律推知Fe(SCN)。(aq)+4Cl(aq) 0.1mol·LNaOH溶液混合,所得缓冲溶液为 -[FeCL.]-(aq)+3SCN(aq)的平衡常数K 0. 05 mol·L-)CH.COOH 与 0. 05 mol· L.- .K: CH.COONa的混合溶液,由K.(CH.COOH)-10-" 推知,当CHCOOH与CH.COONa浓度近似相等时 ②由信息,随着c(Cl)增大,Fe”(an)十 溶液中氢离子浓度约为10*mol·L ,pH约为 4C1(aq)一[FeCL](aq)的平衡正向移动、 4.76. Fe* (aq)十3SCN(aq)一Fe(SCN)。(aq)的平衡 ③配制标准比色液时,先将所称量的FeCl:溶于浓 逆向移动,溶液颜色变浅,透光率增大。 盐酸可抑制Fe”水解而干扰实验。 (4)与目视比色法相比,光电比色法的优点为操作简 ④由信息,0.1625gFeCl.配制成的1000ml.溶液 单、准确度高。 .4. 湖北专版