2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（湖北专版）01

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 0H 化学(一) 5.有机化合物M(CH一C一CC)常混下为白色粉末,可用作化数品防度药,可由 本试卷共8页,10题。全卷满分100分,考试用时75分钟。 _CH 注意事项 CH.COCH.和CHCL.在KOH催化下制得,制备时,部分实验装置如图所示。已 上.答题前,先将自已的姓名,考号等填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在 0 答题卡上的指定位置。 知:①CHCl+4KOH-3KCI+HC0OK+2HO.②2CH-C-CH 2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题于上对应题目的答案标号 o_) 涂果,写在试题卷、草稿纵和答题卡上的非答题区城均无效。 - 3.章选择题的作答,用答半笔直接驾在答题卡上对应的答题区域内,写在试题查。 CH.C-CH.CCH..下列说法正确的是 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 1 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 CH 可能用到的相对题子质量:H1 N14 016 s32 Fe56 Cu64 Zr91 A.应先加人KOH.再加入CH.COCH.和CHC 视快 B.冷凝回清琴置用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有 _-度干 一项是符食题目要求的。 C.应将料液转移至荡发用加热蒸发至水分全部蒸干得到产品 1.化学准动科技进步,下列说法正确的是 D.生成M的反应为加成反应 A.杭州亚运会火炬使用的“绿色零碳里醉”磁烧不产生二氧化础 6.劳动是人类社会生存和发展的基破,下列对劳动项目的评价所用化学知识错误的是 B.核潜解使用的材料铁可通过还原TiC.得到 劳项甘 C.神州土七号空间站使用的碳纤维材料属干传统无梳非金风材料 用C1O.拾自来水清诗 A D.运载火箭使用的慰料(N.H.)和NH中N的杂化方式不同 可行,C0.具有短化性 2.下列化学用语选表述正确的是 B 用纯溶读与房注洁 可行,纯水解生反减,可使注清 A.NH. 的VSEPR模型:三角形 B.0.中的共价键要型:非极性键 解 歧多C·C0H.C0H.HD路 二.基态F价电子排布式,3d D.乙的空间填充模型. 防治喜害 可行,重金属可健蓬白发生赴析 3.下列有关物质的工业制备反应正确的是 可行,乙快挠火焰温度毅高,过量 A.用碳还原二氢化佳制备粗 B 析金 气吹掉培化的会属和气化物,从而料 B.电解氢化溶流备钻单质 C.用氢气与候反应新备氧化锲 D.用倒气和氧气反应完成制备踏酸第一步 7.化合物M是一种制造压塑粉的原料.结构简式如图所示.其组成元素X,Y、Z.W位 4.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制破法制备NeHCO,部分实验装置如图所示,下列 子短周期,原子序数依次增大且漓足W一3X十Y+Z.下列说法错误的是 说法正确的是 A.厚子半径:XZYW A.实验过程中向启善发生指中添加液体时。 ,气 B.氧化物对应水化物的酸性:Y<ZW 可以数下1处胶加入 C.M中Y原子的杂化方式为p B.所用试剖有稻破酸,表砺酸.CaC0、和 D.W.7分别与X形成的简单化合物可发生反应 itir 食盐水.NHC1.Cs(OH)..水 8.S0.是最常见的确的氧化物,某小组利用如图所示的装置精备并检验其性质,下死 C.开始实验时:应先打开活塞lI,再打开活 说达正确的是 塞f D.试d为冰系,以降低NHCO.的溶解 度,促进晶体的析出 . r 1 化学一1第:页1共8页 衡水全卷·先享题·信息卷 化学(一)第2页1共8页] 幽北 A.装置1中浓殖酸体现强氢化性 13.逆水煤气反应对于促进能源和化工产业的发展具有重要意义,其中渗及反应 B.装置lI无明显变化,实验结束后向其中通人空气,也无明显变化 COg)+H.0g) C0(g)+H.(gAH.已知该反应的正反应速率可表示为 C.装置II中现象证明80.具有源白性,装置IV中现象证明80.具有氧化性 nr一hc(C0)c(H0),逆反速率可表示为v-bc(Co)c(H)kb为速 D.装置V中使用酸性高酸押溶液也可达到实验目的 率常数(只受温度影响),连率常数随温度的变化如图所示,下列说法正确的是 9.水合耕在工业上用于染料还原别,可以和许多氧化别反应,其与酸性高猛酸押溶液反 A.△一0 应的化学方程式为5N.H·H.O+4KMnO+6H.S0-5N+21H.0 B.温度慨干7,K时,反应向正反应方向进行 2K.S0.+4MnSO。N.代表阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是 C.T.K时,向某平衡体系中投人等物质的量C0.H.0.C0.H:后 A.50:N.H.H.0中含有键的数目为N 平衡不移动 B.当消耗1molKM0.时:转移电子的数目为5N D.7.K时,若C0的平衡转化率大于50%,则H0的平衡转化率 C.S0浓度为1mol·1.的H.S0.溶液中.H的数日为2N. 小于0% D.标准状况下.22.41.N.所含键的数目为2N 14.低品质能源利用是指对较低热值,按高含杂物等特点的一类能源的利用,如图所示装置 10.由干氢是电负性最大的元素,所以多架有机化合物具有化学稳定性高,表面活性,优 可同时利用低温废热和含铜废液,并达到对含钢废液富集和产生电能的目的,起始时电 良的耐温性能等特点,例如三氧乙酸、六幅乙惊、四乙&等,下列说法错误的是 极均为泡沫铜且质量相等,含铜度液ll中删离子的浓度为9.1m·1,以25m·l A.酸性:三气乙酸一乙酸 的(NH)X)作为电解质溶液,向M极区液体中加人2ml·1氢水开始反应.下列 B.沸点:三乙酸一六氛乙抱一四乙焰 说法正的是 C.六家乙烧中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 D.六气乙惊能发生水解反应和消去反应 11.替生是一种索用清炎药,具有解热,填痛作用:其结构简式如图所示,其中 为答环,下列关干营生的说法错误的是 A.分子式为CH0 #。 l B. 1mol善生最多能与6molH.发生加成反 t C.分子中所有孩原子不可能共平面 A.向M极区液体中加入氢水可使M极电势高于N极电势 D.基环上的一氧代物有6种(不考虑立体异构) B.含铜废液I、I的离子浓度均高干含铜废液目 12.下列由高子检验有关的实验得出的结沦正确的是 C.电子由M极经导线移向N级 论 D.电概质量鉴为6.5:时,电路中通过02m电子 , 庭语X的提色过验呈置色 落X中一定有.一定 提有K 取少量溶流Y干试管中,演加H0.溶波后,再摘加 溶Y中一定有.一定 化如图所示(通过加人NaOH固体调节落液pH且忽略溶流体积变化)。下列说法 完. sC)V迹,液疫为红色 世有 中错的是 C 取少整液7,向其中加入少量盐酸酸化的BC.液,溶液7中一定有8,一定 有白色沉诧产生、无气体生成 液W中一定有1,一定 取少量溶流W,加入少量淀粉,无明晃现象,内其中加人 ,/o D 新副氢水,济变蓝 得有下。 (1 A.1表示g B. pH-11.?的溶液中存在(N')+e(H)一2(HA)+c(A )+c(0H C.0.Imol.INaHA液中存在(N)(HA)(H.A)(A ) D.水的电离程度,h 化学一1笔4页(共8页 化学一1第1页(共8页) 冰舍语·分题·信的 题 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 目答下列问题: 16.(14分) (1)反应②的反应类型为 珠整盐选汇的主要成分为Zr别O.还含有Fe.A.Cu的复化物,以该矿石为原料生 ,化合物iì中所含官 能团名称为 (2)反应④中生成副产物的小分子为 产乙r0.的工艺流程如图所示: (填化学式). r (3)化合物略分子式为 rpr :化合物x为的间分异构体,且能与纳反应 _p #一题2o0→20 一 核磁共振氢谱中有3组峰,峰面积之比为12;6.x的结构简式为 ()反应舱化学方程式为 Ci (50不含碳碳双键的化合物 的同分异构体有 种(不考虑立体异构) 已知:“加热转化”后得到的成分有SiC.ZClCuO.FeOAl0. (6)参考上述合成路线,无机试例任选,以 回答下列问题: 为 (1)”加热转化”时ZrSO.发生反度的化学方程式为 0-C- (2)SiCL.易水解可生成硅酸,ZrCL.溶干水,试剂X为 0 (3)温下.K[C(CN]-1×10”.得“隐铜”后液(C)-00mol· 原料制备 通过计算判断溶液中C是否除尽: (写用计算过程.溶液中离 的合成路线为 子浓度低于1.0×10m0l·1即可认为该离子已被除尽) (4)Fe(8CN):难溶于有机溶剂;Zr(8CN).易溶于有机溶剂MIBK(密度小干水). 微容于水,若可选试剂为NH.SN和有机溶刻MIBK,期从除铜后的溶液中“除铁”的 具体操作为 .再用夜酸将含有乙r(sCN).的 有机层反萃取,得到含乙的溶液遗人下一步流程(补全操作). (5)常泪下.pK(NH·H.O)-4.7.“沉”后pH=9的溶液中.c(NH) 18.(13分) c(NH·HO)(填"一“““或一”). (NH.)Fe(S0).·6H0俗称摩尔盐,是一种蓝绿色的无机复,不溶于酒精.在实验 (6)Zr0.的立方品胸结构如图所示,N.是阿伏加德罗常数的值,品出参数为 室以铁粉,秘破酸.项酸破为掉料制备(NH)Fe(S0).·6H.0并测定摩尔盐中Fe 的 _ nm. 含量。 已知 三种赴的起度(单位为/100:H.0) 盖度/FesO. (NH)SO (NH.).Fe(s)·8H.O 10 20.0 17.2 7.4 21.6 02. 7 结愿子在品跑中的位置: 3 ②与0配位的用成的立体结构为 回答下列问题: ③该品体密度为 g·cm(用含a,N:的代数式表示,不用化简). (1)制备破酸亚铁(装置如图所示):称取4.2it选净的铁粉(含FeS质量分数为 17.(14分) 2.3%)加入形斯中。向维形瓶中加人25ml.3mol·1lH.80.擦液,开始反应,加 聚复是一秘高分子材料,其主要特征是分子姓中含有多个重复的”数基甲酸陆” 热,报荡,反应过程中适当补充水,防止疏酸浓度变大,然后再向维形瓶中加人!mL 基团(一NHCOO一)一种合成聚氛的合成路线如图所示 3 mol·1H.SO.溶液.趁热过得FesO.溶液 0 , ## _ ①位赛:故名称为 ;装置b中所盛试剂的作用是 _ 。 ②若不及时向操形瓶中补加水,导致碗酸浓度过大,可能造成的不良后果为___ 画水全卷·先享题·信息 化学(一)第6页[共8页] 化学[一1第页1共8页) 幽北 (2)在20C的条件下,称取(NH).80品体9.5g.将其落干 ①曲线l0-2内,[Co(H.0)了的平均生成速率为 mo1.. m1.(结果保留一位小数,此温度下的水的密度近似为1i·cp)水中,配成炮和溶液。 ②下列说法中正确的有 (填选项字母). (3)格(2)中所配的(NH)S0.饱和滚液加人(1)所得EeS0.溶液中.探排.小火加 热,在蒸发具中蒸发浓缩得到(NH).Fe(S0)·6H.0品体.抽液.选条得产品.洗落 的具体提作为 B. 上述实验中,反应速都陵反应程逐渐增加 (4)测定产品中Fe的含量;称数6.0i产品,溶于水配成溶液并加人释碗酸,用 C.上述实验中,体系刻色不再变化则达到平衡状态 0.2000mol·1”的KMnO.标准溶液进行滴定(杂质不参加反应),达到演定终点时. (4)向还有未溶解CuBr的CuBr饱和溶液中滴加氢水,发生反成Cu +NH. 消择KMn0.标准滚流的体粗为15.00mL [Ca[NH)].[Ca(NH.)]+NH[Cu(NH)].平系中C”.Br. ①谪定反度的离子方程式为 [Ca(NH)][Cu(NH)]的浓度与NH.浓度的变化关系如图3所示。 ②产品中Fe的质量分数为 ③若定终点时俯视读数,会使测定结果 (填“偏低”武“偏高) 19.(14分) 努和氢永能与多种金属离子形成配合物,且在生产和生活中都发挥着重要作用 回答下列问期: (1)合成氛反应的能量变化示意图加图1所示,该反应的热化学方程式为 曲线|代表 填“Cu“B“Cu(NH)]“或“TCu(NH)]“浓度 与NH.浓度的变化曲线. s。 ③Cu 十2NH.-一Cu(NH):]'的平衡常数K一 ②CuBr的度积K一 拉r 陆 (2)[CoNH)C]粉红色.Co(NH)了显橙黄色,[Co(HOn 土黄色 ①基态Co的3d电子较道表示式为 ②酸性条件下,[Co(NH1.C]和[Co(NH)]可与[Cr(H.O).]反,补充 完整反应的离子方程式. I.[CoNH)C]+[CrHO.+5HOCoHO.+[CrHOC II. [Co(NH)]+[Cr(HO)]'+6HO”[Co(HO]+[CrCHO) (3某温度下,对(2)中的反应进行了研究。速率方程为3一&(([Co(NH)(C]) ([Cr(HO)一c([CNH)P)([Cr(HO可)保持其他条件不变,分别用 度相的[Co(NH)C和[Co(NH)与[Cr(H.O.P反应得到图2中曲线I和曲线I 用不网冰度的[Co(NH)与[Cr(H.O).下反应得到图2中曲线II和曲线I 1Ci 花学一)第页(共8页 衡水金卷·先享题·信息卷 北学一1第8页(共8置) 湖专因信息卷·新高考 化学（一） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（一） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D 档次 系数 以杭州亚运会，空间站、核潜艇为材 选择题 3 易 0.85 料考查基本概念和性质 2 选择题 3 相关化学用语或表述 易 0.85 3 选择题 3 工业制备反应分析 易 0.80 4 选择题 3 侯氏制碱法所需的试剂和实验顺序 易 0.75 选择题 3 化学制备实验基础（有机制备实验） 易 0.75 6 选择题 3 生活中的化学与生产劳动有关（净 易 0.70 水，去污、农药，金属切割等) 选择题 物质结构元素周期律推断（原子半 3 中 0.65 径、酸性、化合物的性质等) 8 选择题 3 二氧化硫的制备与性质检验 中 0.65 给出信息反应，考查反应方程式中对 9 选择题 3 中 0.60 应物质的性质及阿伏加德罗常数 从结构角度分析含氟化合物的沸点。 10 选择题 0.65 酸性、8电子稳定结构等 某药物结构简式分析，共面判断、组 11 选择题 中 成、性质、同分异构体等 0.65 12 选择题 3 化学性质实验和离子检验 中 0.60 化学反应速率图像问题（图像分析、 13 选择题 3 难 0.50 反应热比较，平衡常数计算等) 新型电池的原理分析（电极和电势的 14 选择题 3 判断、溶液浓度的判断、电子移动方 0.60 向、计算等) 湖北专版 信息卷·新高考 化学（一） 二元弱酸对应水溶液中的离子平衡 15 选择题 0.55 综合 工艺流程（锆及其化合物的相关 16 非选择题 14 制备) 难 0.55 简单的聚氨酯的合成路线（分子式， 官能团名称，反应类型，同分异构体 17 非选择题14 中 0.60 判断，指定结构简式、化学方程式书 写，合成路线设计等) 基础制备实验（摩尔盐的制备、仪器 18 非选择题13 名称，现象描述、产物检验、氧化还原 √ √ √ % 0.65 滴定及误差分析等) 化学平衡（配合物的溶液中的多重平 19 非选择题 14 中 0.60 衡、包括反应热的计算、图像解析等) ·2· 湖北专版 信息卷·新高考 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 OH 1,B【解析】“绿色零碳甲醇”不是指甲醇不含碳，燃烧 CH CH,+HCCl,KocH,一C-CC,属于 不产生二氧化碳，而是指该燃料是使用二氧化碳加氢 CH 制甲醇技术制造的，A项错误：TCL中Ti为十4价， 加成反应，D项正确 钛可通过还原TCL得到，B项正确：碳纤雏是新型 6.C 【解析】CO,具有强氧化性，可起到给自来水消 无机非金属材料，C项错误：N:H,和NH,中N的杂 毒杀菌的目的，A项正确：纯藏水解生成藏，可使油渍 化方式都是sp,D项错误.， 水解，B项正确：波尔多液含有铜元素，重金属可使蛋 2.D【解析】NH:的VSEPR模型为四面体形，A项错 白质变性，C项错误：乙炔燃烧火焰温度很高，过量氧 误：O,中的共价键类型为极性键，B项错误：基态 气吹掉熔化的金属和氧化物，从而割断金属，D项 Fe+价电子排布式为3d,C项错误：乙醇的空间填充 正确 7.B【解析】由信息推知，X、Y、Z,W分别为H、C、N、 模型为 ,D项正确。 S,M的结构简式为 原子半径：H<N 3,A【解析】用碳还原二氧化硅制备粗硅，A项正确： H.N NH 电解氯化钠溶液得不到钠单质，B项错误：氯气与镁 <C<S,A项正确：N、S均有不同种氧化物对应的水 反应制备氯化镁的成本太高，不适用于工业生产，C 化物，无法比较酸性强弱，B项错误：M中C原子的杂 项错误：用氨气和氧气反应完成制备硝酸第一步，D 化方式为p,C项正确：NH,与H,S可发生化合反 项错误。 应生成盐，D项正确。 4,D【解析】实验过程中向启普发生器中添加液体时， 8.D【解析】装置I中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解 应从球形漏斗加人，A项错误：制备C)应使用稀盐 反应，浓硫酸不体现强氧化性，A项错误：装置Ⅱ中生 酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NHC和 成了HSO,HSO,易被O,氧化生成H:SO,最终 Ca(OH):用于制取NH,尾气中含有NH,可用稀硫 生成BaS),沉淀，B项错误：装置Ⅲ中品红溶液褪色， 酸吸收，B项错误：因NH溶解度大，开始实验时应 SO体现漂白性，装置N中发生反应SO,+1+2HO 先打开活塞Ⅲ，再打开活塞川，C项错误：反应结束后 一H,SO,十2H1,溶液蓝色褪去，SO2体现还原性，C 将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO,的溶解 项错误：酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，S)2具有还 度，促进NaHCO,品体的析出，D项正确。 原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收SO,,D项 5.D【解析】由信息知丙酮在强碱性水溶液中，自身可 正确。 以通过缩醛反应生成大量副产物且氯仿在强碱性条 9.C【解析】50gN:H·HO的物质的量为1mol, 件下会发生水解，为防止副反应发生，应先加入 含有氮氮键的数目为NA,A项正确：KMnO,中Mn CH,COCH,和CHCl,再加入KOH,A项错误：为增 为十7价，MnSO.中Mn为十2价，当消耗1mol 强冷凝效果，应选球形冷凝管且应从下口通入冷却 KMnO,时，转移电子的数目为5VA,B项正确： 水，直形冷凝管常用于蒸馏装置，B项错误：加热蒸干 HSO溶液中，H+与SO数目之比约为2：1，但未 时应蒸至析出大量固体时即停止加热，再利用蒸发皿 给出溶液体积，无法计算离子数目，C项错误：标准状 余热蒸干，C项错误：生成M的化学方程式为 况下，22.4L.N(1mol)所含π键的数目为2Na,D 1 湖北专版 化学（一） 参考答案及解析 项正确。 过0.1mol电子，D项错误。 10.D【解析】由于氟的电负性最大，使羧基上氢原子 15.D 【解析】根据K=HAH口，K。 c(H:A) 更容易电离，所以酸性：三氟乙酸>乙酸，A项正确： 三氟乙酸分子间能形成氢键，六氟乙烷的相对分子 c(A)c可知，当1gX=0时，K=c(H)= e(HA) 质量大于四氟乙烯的相对分子质量，所以沸点：三氟 100,K=c(H)=10.,结合K1大于Ke,则 乙酸>六氟乙烷>四氟乙烯，B项正确：六氟乙烷中 所有原子均满足最外层8电子稳定结构，C项正确： 山表示g品随溶流pH的变化A项正确， 六氟乙烷不能发生消去反应，D项错误 pH=11.2的溶液中c(HA-)=c(A),根据电荷 11.B【解析】由萘普生的结构简式可知，其分子式为 守恒c(H)+c(Na)=c(HA)+2c(A2)+ C:H:O,A项正确：羧基不能加成H2,所以1mol c(OH)可得：c(Na)+c(H)=2e(HA)+ 茶普生最多能加成5molH:,B项错误：分子中含有 c(AN)+c(OH)B项正确：K(HA)=太= 与三个碳原子相连的饱和碳，所有碳原子不可能共 平面，C项正确：茶环上的氢原子有六个不同位置， 10*>K,HA水解程度大于其电离程度，因此 所以其一氯代物有6种，D项正确。 0.1mol·L NaHA溶液中c(Na)>c(HA)> 12.D【解析】观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色 c(HA)>c(A),C项正确；水的电离程度：a<b,D 钻玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈 项错误。 黄色不能判断没有K+,A项错误：取少量溶液Y于 二、非选择题 试管中，滴加H:O,溶液后，再滴加KCN溶液，溶 16.(14分) 液变为红色，原溶液中也可能含有Fe+,B项错误： (DZrSio,+4CO+4CI400ZrCL+SiCl+4CO. 取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BC (2分) 溶液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液 (2)NaOH溶液(2分，其他合理答案也给分) Z中一定含有SO,也可能含Ag,C项错误：加入 (3)Kw[Cu(CN):]=4×10-o=e(Cu+)× 新制氯水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液 (CN)=10-×3×c(Cu+),通过计算可知c(C) W中含有I厂，I与Fe+可发生氧化还原反应，不能 =4×10mol·L1<1.0×10mol·L1,Cu+已除 大量共存，D项正确。 尽(2分) 13.D【解析】根据图像可知，温度升高，逆反应增大的 (4)向除铜后的溶液中加入NH,SCN发生反应生成 速率更快，所以逆反应为吸热反应，A项错误：反应 Fe(SCN)a和Zr(SCN)1,再加入有机溶剂MIBK,振 向哪进行与温度没有直接关系，B项错误：不知道初 荡静置，分层，Zr(SCN),进人有机层，分液，弃去下 次平衡时各物质的关系，无法确定平衡是否移动，C 层溶液(2分，其他合理答案也给分) 项错误：TK时反应的平衡常数为1，若CO的平衡 (5)>(1分) 转化率大于50%，则H0的平衡转化常一定小于 (6)①顶角和面心(2分) 50%,D项正确。 ②正四面体(1分) 14.C【解析】向M极区液体中加人氨水用于产生电 ③4×91+8X16 势差，使两侧铜离子浓度不问，开始反应，M极是负 aNX10r(2分) 极，Cu失去电子生成Cu+,Cu+与NH形成 【解析】(1)分析“加热转化”过程的反应物和生成物 [Cu(NH):]+,N极是正极，正极电势高于负极电 可知，化学方程式为ZSi0,+4C0+4CL。00 势，A项错误：含铜废液Ⅱ的铜离子浓度高于含铜废 ZrCl +SiCl +4CO:. 液Ⅲ，B项错误：电子由M极经导线移向N极，C项 (2)结合流程图可知，A1元素和S元素在“碱浸”过 正确：电极质量差为6.4g时，M极质量减少3.2g, 程中除去，因此试剂X最好为NaOH溶液，KOH溶 N极质量增加3.2g,根据Cu~2e可知，电路中通 液也可。 2 湖北专版 信息卷·新高考 化学（一） (3)常温下，若“除铜”后溶液中(CN)= 0.01mol·L1,则Kp[Cu(CN):]=4×10o= c(Cu)×c(CN-)=l0-:×c(Cu+),通过计算 (6 可知c(Cu+)=4×10‘mol·L1<1.0X 10mol·1.1,Cu+已除尽. OH (4)根据所给信息可知，“除铁”的过程为萃取和反萃 取操作，具体操作为向除铜后的溶液中加入 0-C-N NH,SCN发生反应生成Fe(SCN):和Zr(SCN),再 加人有机溶剂MIBK,振荡静置，分层，Zr(SCN),进 入有机层，分液，弃去下层溶液，再用硫酸将含有 (3分，其他合理答案也给 Zr(SCN):的有机层反萃取，所得溶液进人下一步 流程。 (5)常温下，K。(NH·HO)=10-41 分) c(NH)·(OH）,则“沉结”后pH=9的溶液中 【解析】(1)反应②的反应类型为加成反应：化合物 c(NH·HO) 丽中所含官能团名称为醛基、羟基， e(NH) _10-7 c(N·H:O10>1,故c(NH)> (2)根据有机物V和的结构简式可知反应④中生 成副产物的小分子为HCI, c(NH·HO). OH (6)由“均摊法”可计算出品胞中含有Z:的个数：8× (3)化合物W的结构简式为 人入分子 HO 言+6×-=4,0有8个 式为CHsO,:化合物x为N的同分异构体，且能与 ①皓原子位于晶胞的顶角和面心。 钠反应，核磁共振氢谱中有3组峰，峰而积之比为 ②与O配位的Z:围成的立体结构为正四面体。 HO 1:2:6,x的结构简式为 m4×91+8×16 ③品体密度p--N10晋g·m。 OH (4)根据反应⑤得出反应⑥的化学方程式为 17.(14分) (1)加成反应(1分)醛基，羟基(2分) (2)HC1(1分) HO (3)CH.O2(1分) (2分) OH (4)n (5)分子中含四个碳原子、一个不饱和度和一个氧。 第一种情况含碳氧双键，包含本身共3种：第二种 情况含羟基，四元环1种，三元环3种：第三种情况 含醚键，五元环1种，四元环2种，三元环4种， 共13种。 (2分) (6)以 为含碳原 (5)13(2分) O-C-N N-C-0 3 湖北专版 化学（一） 参考答案及解析 (3)抽滤后，再沿玻璃棒向（布氏）漏斗（或过滤器）中加 乙醇至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2~3次， 料制备 HN H 的合成路 洗去晶体表面附着的杂质离子和水分 (4)①Fe+与KMnO,标准溶液发生氧化还原反应， 离子方程式为5Fe+十MnO,十8H+一5Fei++ Mn++4H:O. ②根据关系式：5Fe~MnO,可知，n(Fe2+)= 0.2000mol·L.-4×15.00×10-31×5=1.5× 102mol,m(Fe2+)=1.5×102mol×56g·mol广 =0.84g,样品中Fe+的质量分数为°.81g×100% 6g =14%. -c- ③若滴定终点时俯视读数，会造成读数比所用 KMnO,标准溶液体积偏小，则测定结果偏低。 19.(14分) (1)N2(g)+3H(g)2NH(g)△H=(a b)kJ·mo1(2分) 3d (2)0W11日2分) 18.(13分) ②5NH(1分)6NH(1分) (1)①分液漏斗(1分)吸收H,S(1分) (3)①10-3(1分) ②硫酸浓度增大，将Fe+氧化为下e3+,同时生成 ②AC(2分) S)气体(2分) (4)①[Cu(NH)](1分) (2)12.7(2分) ②10-线1(2分》 (3)沿玻璃棒向（布氏）漏斗（或过滤器）中加乙醇至 ③10(2分) 浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2~3次 【解析】(1)由图1可知，该反应的热化学方程式为 (2分) N:(g)+3H:(g)-2NH (g)AH=(a- (4)①5Fe++MnO+8H+—5Fe3++Mn++ b)kJ·mo'. 4H:O(2分) (2)①基态Co原子的价层电子排布式为3d4s,基 ②14%(2分) 态Co的3d电子轨道表示式为01卫 3d ③偏低(1分) ②根据元素守恒配平方程式，反应I为 【解析】(1)①仪器a的名称为分液漏斗：铁粉中的 [Co(NH,):CI]+[Cr(H2O)]+5H,O= FS与稀硫酸反应产生H,S气体，装置b中所盛试 [Co(H:O)]++[Cr(HO),C]2++5NH时，反应 剂的作用是吸收H:S。 Ⅱ为[Co(NH)]++[Cr(H:O),++6H,O ②硫酸浓度增大后，氧化性增强，可能将F©+氧化 [Co(H2O)a]++[Cr(H2O)6]3++6NH时， 为Fe+,同时生成S)2气体。 (3)①曲线Ⅱ在0~2s内，[Co(HO)]+的平均生 (2)在20℃的条件下，(NH:)2SO的溶解度为 75.4g/100gHzO,将9.6g(NH):S0),品体溶于 成速率为2X10mol·L。 -=102mol·L1·s1. 28 水配成饱和溶液，所需水的体积为96×100 ②平衡后加入NHC,(NH时)增大，反应I和反应 ml. 75.4 c[Co(H2O) 12.7ml. Ⅱ平衡逆向移动， C(H,O均减小，A项正 4 湖北专版 信息卷·新高考 化学（一） 确：三组实验中，反应速率都随反应进程逐渐减小， ②由图3可知，c(NH)=10mol·L.'时，c(Br) 平衡时反应速率保持不变，B项错误：三组实验中， =101.imol·L.-1,c(Cu）=10-.0mol·L.+, 体系颜色不再变化时，说明各组分浓度不再变化，则 CuBr的溶度积K,=1035X107.0=10 达到平衡状态，C项正确， ③Cu十2NH,一[Cu(NH),]+的平衡常数K= (4)①曲线I、Ⅱ.Ⅲ，N分别代表[Cu(NH):]、 e[Cu(NHa)] 10-29 [Cu(NH)J,Cu、Br. c(NH)·c(Cu5a0)x10=10. ·5 湖北专版