2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（甘肃专版）06

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 五，设V为阿伏知德罗常数的值。下列说法错误的是 化学（六】 A1.1g"0中含有的中子数目为号N 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 B,标准状况下，a3,6【S()溶于足量NO【溶液，所得溶液中（方的数日小于 注意事谓， 1.5N ],答凝前，先得自己的址名，考号等填写在答题卡上，并将准考江号条形吗希贴在 C.含2mH,S)的恢硫酸与足量铜共热.转移的电子数为艺V 答随季上的指健位置。 D32gNH所含侵性共价健的数目为4N 2.滋排则的作答：选出每小题答案后，用2B每笔记答题下上对应题日的答米标号 6.医药中间体M的结均简式如图所术。下列关于M的说法正确的是 涂黑。写在试想喜，草稿领和答慧十上的非答区城均无效 A,能发生取代反成和消去反应 3,非婆择题的作答：用签学笔直根写在答通卡上中应的签周区域内。写在试题卷、 B,I mol M最多能与2mlN:HC发生反克 草稀就和多题卡上的非答题区城均无效， 0 4,考试钻来后，请得本认题善和答题卡一并上文 C.与 互为同分异构体 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Cu64 0)) 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个送项中，只有 0 一项符合题日要求。 D.与) ,高品位的生活与化学暖系日。密切。下列说法正确的是 OH所含首能图种类相同 A.随悬浮列车使用的赐磁材料铜是第ⅡB族元素 7,利用如图所示装置制备O,气体并进行性衡实验（略去尾气处理装置）。实玲步骤： B.韬音建客机使用的燃料航空煤油是纯净物 ①在具支试管中剂备N,并在厕底烧座中收集，是起铜丝，关闭话塞1,2和3：引 C,VC跳绳使用的聚氧乙婚可使酸性高锰酸钾溶液通色 发喷泉：移动烧标使液面与活塞3所在导管脱离，打开活塞2，放出部分水后美闭： D,奥运会比赛使用的碳丽合金铅球使度比铁大 ④尾气处理，拆银装置。下列说法带溪的是 2,下列化学用语或表述错误的是 A.S第的空间结构：平面三角彩 B,AK(OH),中存在的共价健类型：配位键，极性共价键 C,茶态Mn原子价电子排布图a西问 D)冰中氧键的结构式：（一H 3.下列除杂试别选择不合理的见 A.除去S0中混有的HC1,达择饱和NS)溶液 A,步佛①D生战的红接色气体先占据闭底烧版瓶口 B除去FS)溶液中混有的F(S)),选择扶粉 B,步聚②的具体操作为通过注射器向成底烧瓶中注人少量水.打开活塞3 C,除去乙酸乙酯中混有的乙酸，选择饱和NC)溶报 C,簧泉现象结束后理论上烧瓶内液体体积占需圆底烧瓶的三分之二 D.降去CuCL溶液中混有的FC,选释Cu) D步爱①醒糕烧氧内的部分水流人烧怀后，图底烧内气体呈无色 1,研究物质结构更容易揭示物质的性质以及反应机理等方面的信息。下列说法情误 8.W,X,Y,乙，K,Q为原子序数依次增大的们0号元素，其中前三种为丰金属元素，后 的是 三种为金属元索，W与？，R与Q同主族，X的第一电离能大于Y。下列说法正确 A.“侯氏制碱”弘扬民族自信，CO?的VSEPR棱瑕与空间结构相同 的是 B.深究原子奥格开智增整，基态Si原子电子挂布式表示为[N]33违背了泡 A.W,X组成箭单化合物的VSEPR模型为四而体形 科尊理 B.简单离子半径：Z<R<Q C,随深素[CO(NH:]作氮肥可增产增收，电负性：H<C<N<O C.Y元素彩成的单质一定为非版性分子 D天篮水品品蒙刚透富有美盛，S,品体中每个0原子与两个原子形成共价健 D.Z与Y形成常见化合物的别阳离子个数之比可能为11 化学[六1第1页1共8页) 衡水全海·光享·信息卷 化学[六》第？贯1共8页1 甘谢专置 葡酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染，纤维。杀虫剂等，利用某铜铁废料 3,一定温度和压强下所得品体铜的品胞结构及其沿y轴的投影图如图所示，已知品跑 《主要含铜，铁及二者的氧化物，还含少量不溶于酸的杂质)副答硫酸四氢合期知钱红 参数为anm,NA为同伏加德罗常数的值，下到说法精误的是 的流程如阁所示。下列说法正确的是 A,硫酸法度越大，“酸浸“速率越快 B.“沉铁”前必须相人氧化剂将Fe+氧化为F C.加人乙醇的目的是降（溶剂的极生从而降低硫 料一中中-盘 浸确城技一圆性红 酸四氨合铜的帝解度 D.“沉倒”时可用四氯化酸或苯代皆乙醇 A.该品胞中含8个铜原子 0,亚通酸(HS人)主要用作分析试别，也可们做还原剂或氧化剂，还可川于制备显色 B.该品思中铜原子的配位数为12 剂。用电渗析法制备较纯H:SO溶液的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A膜h应选用阴离子交换顺 时夏电酒 C晶重中相邻两能照子的最短间距为受。四 以.石与铅蓄电池的，电极相莲 D该铜品体的密度为512×10空 C,该电解法在制备H()的同时还能生成 Nar·cm N(OH和硫酸 14.向一定浓度肺酸根溶液中加人N溶液，产生A1沉淀，若加人过量口落液，沉淀 D.理论上P外电极每增加96g,会韩备 雄的 会逐断溶解，时溶液中生(A).溶液中含Ag高予[Ag和(AC1)与的 1 mot H:Se0 浓度关系如图所示已知M=一g《D,=一g(C】,下列说法情设的是 11.向某休积可变容器中加人等物质的量的M和N,控M条件发生反应，M(?)+N《g A.K(AgCD-10- 9/ 一P(g)+Q(?)H<。N的平衡转化率随容器体积变化如图所示。下别说法 且AgC(x)+d(aq(AgC1)(q的K=0+ .T. 精误的是 C.随著NaCt溶液的加入，(C)先升高后降低 A.T<T D.Y点时游液中存在，c(Nn)十x(H)一c(N)十CI) 民.该条件下，M为气体 +((OH1 C.道反成电率：(Y)>u(X)>v(Z) 二，非选择颗：本丽共4小质，共58分 D,当N的平衡转化率为50%时，反应的平衡常数为1 15.(15分) 12,下列实验操作不能达到实验目的的是 这明 实船操 实险日的 光序硫代疏酸的与蓝能两仰溶液混合，对国 邻苯二甲酸二丁 为无色點到液体，可用作增塑剂，对多种树 实良中将相同嫩度的硫代蔬酸的与硫酸两种 探究反应璃率与围度的关乳 溶液组合后再加热，对比出现不连的时间 将5mL:0050mol·L'下游液和 脂具有很强溶解力，制备邻米二甲酸二丁猫的反应如下（第一步反应会完全进行： 5ml0,0150ml·1.1K以N溶液湿合，占 探究反应指凌度对北学平衡的 5 到平商后再薄知4滴1mo·L的FCL溶 彭响 COOH COOH 浪，观察我象 8H+coH号 向感有K1济液的两试管中分别知人淀粉溶 通过实段现象判断K1溶流中 派和AM)溶液，风察理象 在在平衡：+ COOC H.+H.0. COOC.H 常酒下，将B(O日)·8H0品体研图后与 通过实购残象刺所 N日，晶体餐于绕林中，快迪搅辨乳合物 B(HD·HO与Nl反 并触榄杯来，杯联变冷，同时润到制衡性气非 度对应的△H和S均大于D 化学六】第3页（共8贺） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌六1第4页（共8夏） 甘谢专版 主要实除装置以及反应物、产物的相关登据知下： 16.(15分) 二甲能CH(CH)属是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用C) 催化氢化制备二甲能反应原理如下： 1.((g)+3l(gCH,O(g+H,(Xg△H--49.5k·md': 目.2Cg+6H(gH(0CH(g)+3H0g△H=-122.5kd·m', 且.2CHH(g)CHCH(g)+H0(g)△H. 物面 相时分子婚情神点工 同客下列问塑： 存解性 其飽性质 (1)△H,= 正丁醇 74 117.4 易溶于有机溶两，在水中 密度个 等解度不大 于水 (2)向初始湿度为T℃的某绝热恒容容器中充入2 mol CH.OH,只发生反应川，平 第菜二甲相 222 361.5 解带干有机溶剂，雄润 衡时CHOH的转化*为a 单丁质 干水 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 (填选项字母)。 邻莱三甲酸 ,混合气体密度不再发生变化 278 每溶于有机溶剂，不溶 着火点 337 二丁番 于水 202 .容器内压强不再发生变化 实验步聚： e.CHOH的消耗迷幸等于H:O的消耗速* ①向三氮烧瓶内加人元9g(001mal少邻苯二甲酸酐，2.5回L.0.12md)正丁酵，儿粒淘 d.CH《CH的体积分数不再发生变北 右和02回l浓硫酸：另在分水器中加人正丁醇至与分水器支管口齐平，后加热三演烧瓶至 ②若向该容器中充人CH OCH和H:O各1mol,平衡时CH OCH的转化率为 微沸 ,其中+m (填“>”-”成<“)1. @待三丽烧瓶内邻茶二甲酸酐完全幕解后，罐续升温，并持续搅拌反应2小时，保温至 ③在催化剂条件下反应用的反成过程如图1所示，“·”表示吸附在僵化剂上。该 反应结束。 催化过程的决速步骤为 (填第一步”或“第二步”)，判断的理由是 ③冷却至室湛，将反应混合物创出：依次用5MN,C,溶液，泡和食盐水洗涤得到 粗产品。 ①粗产品用无水硫酸领处理·取处理后的液体·圆底烧版+减压蓬园，经过处用 得到产品名3科比。 回客下列问题 (1D仪器X的名称为 :冷凝水应从 《填“”或“b”,下 同)口进： 口出 (a)向压强征定为P的某密闭容器中按物质的量比1投人C,和H,发生C门留 (2)使用分水器的优点为 化氢化制备二甲甚系列反应。C0平衡转化[(CO)]随福度变化如图2所示， (3)实羚中用5%NaC0溶液洗涤的目的为 :饱和食挂水的作用是 (4)邻装二甲酸单丁酯的沸点高于邻苯二甲酸二丁酯的原因为 (5)分离时，采用战压蒸管的原因为 〔6)本实验中，邻苯二甲酸二丁脂的产率为 ①潮中德表示a(C))随温度变化的由找是 (填1”或”1”)，原 因为 已知丁K盟度下平衡时，H,()(g)的体积分数为25%。划学衡时C的体积分 数为 (保留三位有效数字)，T:K下反应1的分压平衡常数K,= kPa(用含的代数式表示)。 化学[六第5页共8质) 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学[六》第6贯1共8页1 甘谢专置 17.(14分) (6)·交换过程中有关物质的溶解度如图4所示，有同学队为结品过被的湿度应 重铬微钾是一种重要的北工原料，工业上以某含铬矿（主要战分为C),M如(） 是K:C,h和NaC,溶解度相差最大的时候，你认为这个税点是香正确并说明理 下O,S()等)为主要原料剂备重幕酸钾的工艺流程如图1所示， 由： 5 一→萄 习清 已知：pH一5的条件下，C(Ⅲ》不能被氧化，高接酸甲的还原产物是M(),. 月答下列问圈： 4 (1)为提高“酸浸“效率.可采取的措范有 (任写两条)。 18.(14分) (2)浸清的主要域分为 (填化学式》：“除铁，除锰“时沉篮的离子方 M可用于合战一种治疗肺炎的试用药物，一种合成M的路线如图所示 程式为」 06 0 《3)培烧”时发生反度的化学方程式为 0 《)调H“的目的是为了完成C0国和Cr:O的转换，花及反应：2CO+ 可答下列问题： 2H一C,(O十H:).常温下，某11.溶流中含格元素2mal,测节溶液的pH后两 (1)A的结构简式为 :D中所含官能团的名称为 种离子的变化由线如图2所示，pM=一gc(M),其中M可表示C(房或CO (2)反应①分两步进行，两步反应的反应类堰依次为 和 图中表示Cr若)和pH变化的由线为 《填“X”减“Y“):其中 《3》反应的化学方程式为 反克2CF+2H=CO年+H,O的平衡常数K M (4)反应中除了生成M并，还能生成 。,但其产率远低于M的原因为 (5》A的同分异构体中，属于芳香旅化合物且核验共振氢博有4维峰的有 种。 《5)工业上还可以利用电解法代替调p”,在完成转换的问时铺备N(OH,H:和 (6)参班上述合成路线和信息，以装和丙脚为原料（无机试剂任这），设计制备 0装置如图3所示) 一N〈的合成路线： 解 离于义换前 图 其中电解液2中的溶质为 〔填化学式)，离子交换散为 (填“阴离子”质子“域“财离子)交换模。 化学六1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌六1第8页（共8夏） 甘谢专版信息卷·新高考 化学（六） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（六）】 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D G 档次 系数 化学与社会生活（高铁、飞机，运动器 选择题 3 易 0.85 械等) 物质结构（空间结构、共价键、氢 2 选择题 3 0.85 键等) 3 选择题 3 除杂试剂的选择 易 0.80 选择题 3 化学基本概念（分子结构、电负性等） 易 0.75 阿伏加德罗常数（中子数、水溶液中 5 选择题 的微粒数日、转移电子数、极性键数 易 0.75 目等) 有机化学基础（含羧基、醚键的基础 6 选择题 3 中 0.65 有机物) 7 选择题 3 氮氧化物的制备和性质实验 中 0.60 选择题 物质结构与元素周期律（离子半径比 3 % 0.60 较，分子极性判断，VSEPR模型等) 9 选择题 小工艺流程（铁，钢分离流程》 中 0.60 选择题 原电池与电解池综合原理分析（电极 10 中 0.65 判断、电极反应分析、计算等) 化学平衡图像综合（化学平衡与化学 11 选择题 3 难 0.50 反应速率问题综合) 化学实验综合表格（与反应速率、平 12 选择题 3 中 0.60 衡移动有关的性质实验) 13 选择题 品胞分析（配位数、密度计算等） 中 0.65 1 甘肃专版 信息卷·新高考 化学（六） 水溶液中的离子平衡综合（配合物电 14 选择题 离平衡) 中 0.60 有机酯类合成实验（仪器的名称和使 15 非选择题 15 用、基本操作、试剂作用、有机物的分 雅 0.55 离、产率计算等) 化学反应原理（盖斯定律、平衡转化 16 非选择题15 苹、K。计算、平衡状态判定、反应机 √ 中 0.60 理分析，决速步分析等) 化工流程（含铬及其化合物矿物的治 17 非选择题 14 炼，主要考查陌生方程式的书写、成 √ 中 0.60 分判定、平衡常数计算，电解等) 有机推断（官能团、结构简式、反应类 18 非选择题 14 型、方程式书写、位阻效应等结构问 中 0.60 题、同分异构体、合成路线设计等) ·2· 甘肃专版 信息卷·新高考 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 1mol,则所含极性共价键的数日为4N,D项正确。 1.D【解析】铜是第1B族元素，A项错误：航空煤油 6.C【解析】由M的结构简式可知，其含有羧基，但羧 是不同馏分的烃类化合物组成的混合物，B项错误： 基中的羟基不能发生消去反应，A项错误：醚键和酯 PVC跳绳使用的聚氯乙烯是聚合物，不含有碳碳双 基不与NaHCO,反应，因1molM含有1mol羧基， 键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误：合金硬 最多可与1 mol NaHCO,发生反应，B项错误：M与 度比组分金属大，D项正确。 2.A【解析】S的中心原子的价层电子对数为4，孤 的分子式均为C,HO,C项正 电子对数为1.所以空间结构为三角锥形，A项错误： A1(OHD,中存在的共价键类型为配位键、极性共价键，B 确；M中含有酯基、羧基和醚键， 项正确：基态M血原子的价电子排布图为 ①n田园C项正确：冰中氢键的结构式为 3d 4 OH中含有酯基、羧基和酮羰基，D (O一H…O,D项正确. 项错误。 3.A【解析】S)2能与N:SO,溶液反应，A项错误： T.D【解析】NO,气体密度比空气大，红棕色气体先 铁粉能与Fe(SO,)反应生成FeSO,,B项正确：饱 占据烧瓶瓶口，A项正确：步骤②通过注射器向圆底 和N:CO,溶液能与乙酸反应，并且乙酸乙酯和饱和 烧瓶中注入少量水，引起压强差引发喷泉，B项正确： 碳梭钠溶液会分层，C项正确：CuO可以将Fe”转化 由反应3NO2+HO一2HNO+NO可知，步骤② 为Fe(OH):,D项正确。 喷泉后烧瓶内溶液占据圆底烧瓶体积约三分之二，C 4.B【解析】碳酸根离子中碳原子价层电子对数=σ 项正确：圆底烧瓶内的部分水流入烧杯后，空气由活 健电子对数十孤电子对数=8十号×(4十2-3×2) 塞3所在导管进入圆底烧瓶，圆底烧瓶内无色气体变 成红棕色，D项错误， =3,所以碳原子杂化方式是sp,为平面三角形结构， 8.A【解析】由信息可知，W,X,Y、Z、R,Q分别为H、 VSEPR模型与空间结构相同，A项正确：基态Si原 N,O、N,Mg.Ca。NH的VSEPR模型为四面体形， 子电子排布式表示为[Ne]3s3p违背了洪特规则，B A项正确；离子半径：Mg+<Na<Ca+,B项错误； 项错误：电负性：H<C<N<O,C项正确：SiO2品体 O为极性分子，C项错误；NaO和NaO,的阴阳离 中每个S原子与四个O原子结合形成共价键，每个 子个数之比均为12，D项错误。 O原子与两个S原子结合形成共价键，D项正确。 9.C【解析】硫酸浓度太大会导致酸性降低，“酸浸”速 5.C【锅折】14g“0中含有的中子数目为10×培N 率变慢，A项错误：“酸浸”时通入O,作氧化剂，“沉 Na,A项正确：标准状况下，33.6LS0,为 铁”时无需加入氧化剂即可得到Fe(OH),B项错误； 加入乙醇的目的是降低溶剂的极性从而降低硫酸四 1.5mol,溶于足量NaOH溶液得NaSO,,SO会水 氨合铜的溶解度，C项正确：四氯化碳或苯与水不互 解，所以溶液中SO的数目小于1,5N,B项正确： 溶，无法起到降低溶剂极性的作用，D项错误。 2 mol H:SO,不能全部参与反应，C项错误：NzH,的 10.C【解析】根据HSeO的生成位置可知膜b应选 H H 用阴离子交换膜，A项正确：石墨I为阳极，与铅蓄 结构式为 ,32gNH,的物质的量是 电池的正极(PbO2电极)相连，B项正确：该电解法 在制备HS(),的过程中没有产生硫酸，C项错误； 甘肃专版 化学（六） 参考答案及解析 理论上Pb电极每增加96g转移2mole,同时会 (2分) 生成1molH,SeO3,D项正确。 (6)75%(2分) 11,D【解析】该反应为放热反应，温度越高，N的转化 【解析】(1)仪器X的名称为球形冷凝管：冷凝水应 率越低，A项正确：体积扩大，N的平衡转化案降低， 下进上出，所以从b口进，a口出。 说明反应物的气体系数高于生成物的气体系数，所 (2)使用分水器的优点为可将挥发的反应物回流，提 以M为气体，Q不是气体，B项正确：温度越高，体 高原料利用率，及时分离出产生的水，提高产率。 积越小，反应速率越快，所以(Y)>(X)>u(Z),C (3)实验中用5%Na:CO,溶液洗涤的目的为除去 项正确：Q不是气体，所以当N的平衡转化率为 粗品中的酸性物质：饱和食盐水的作用是降低有机 50%时，反应的平衡常数不一定为1，D项错误。 物在水中的溶解度。 12.A【解析】对照实验中将硫代硫酸钠与硫酸两种溶 (4)邻苯二甲酸单丁酯的沸点高于邻苯二甲酸二丁 液混合后已发生反应，影响判断，A项错误：增大 酯的原因为邻苯二甲酸单丁酯含有羧基，分子间易 FeCL,溶液浓度，溶液红色加深，说明平衡正向移 形成氢键，所以沸点较高。 动，B项正确：淀粉溶液遇1：变蓝，AgNO溶液与 (5)分离时，采用减压蒸馏的原因为降低蒸馏时的温 I生成黄色沉淀，C项正确：烧杯壁变凉说明反应的 度，防止邻苯二甲酸二丁酯燃烧 焓变△H>0,该反应有氨气生成，则嫡变△S>0,D (6)本实验中，产生邻苯二甲酸二丁酯的物质的量为 项正确。 278g·mo=0.03mol,邻苯二甲酸二丁酯的产 8.34g 13.C【解析】晶胞的顶角上各有1个原子（共1个）， 每个面上有两个原子（共6个），体心有1个，则该晶 率为80肾品×10%=75%。 胞中所含铜原子个数为8，A项正确：该晶胞中铜原 16.(15分) 子的配位数为12，B项正确：晶胞中相邻两铜原子的 (1)-23.5kJ·mol-1(2分) 最短间距小于受。m,C项错误：密度等于晶胞质 (2)①bd(2分) ②<(2分) 量除以品胞体积，为5.12X10巴 gcm,D项 ③第二步(1分)第二步反应活化能较高，所以速 率较慢(1分) 正确 (3)①1(1分)反应I和反应Ⅱ均为放热反应，温 14.C【解析】由图可知1代表Ag+的变化，所以 度升高，C()2的平衡转化率降低(2分) K(AgC)=10·,A项正确：根据Y点坐标可知 AgCl(s)+C1(aq)一(AgC)(ag)的K= ②14.3%(2分) 号2分剂 10ks,B项正确：随着NaC1溶液的加入，c(C)一 【解析】(1)由盖斯定律可知，Ⅱ一1×2可得 直升高，C项错误：Y点时溶液中存在c(Ag)= 2CH,OH(g)=CH,OCH (g)+H:O(g)AH,= c[(AgC2)],再根据电荷守恒可知：c(Na)+ △H-2△H=-23.5kJ·mol1。 c(H+)=c(NO)十c(CI)+c(OH),D项正确. (2)①容器体积不变，混合气体质量不变，所以混合 二、非选择题 气体密度始终不变，项错误：反应过程中温度在变 15.(15分) 化，则压强在变化，所以容器内压强不再发生变化时 (1)球形冷凝管(1分)b(1分)(1分) 反应达到平衡状态，b项正确：CHOH的消耗速率 (2)可将挥发的反应物回流，提高原料利用率，及时 等于H:O的消耗速率两倍时说明反应达到平衡状 分离出产生的水，提高产率(2分) 态，c项错误：CH OCH,的体积分数不再发生变化 (3)除去粗品中的酸性物质(2分)降低有机物在 能说明反应达到平衡状态，d项正确 水中的溶解度(2分) ②若向恒温恒容容器中分别投入2 mo!CH,OH或 (4)邻苯二甲酸单丁酯分子间易形成氢键，所以沸点 者CH OCH,和HO各1mol,最终平衡状态相同， 较高(2分) m十=1，但绝热容器中正逆投料后，均不能达到 (5)降低蒸馏时的温度，防止邻苯二甲酸二丁酯燃烧 恒温时的平衡状态，所以a4十a<1 ·2 甘肃专版 信息卷·新高考 化学（六） ③第二步反应活化能较高，所以速率较慢，能决定整 (4)pH越小c(Cr:O)越大，p(Cr(O))越小，所以 个反应速率的快慢。 图中表示p(CO)随pH变化的曲线为Y:其中 (3)①反应1和反应Ⅱ均为放热反应，温度升高， 反应2CrO+2H一CrO+HO的平衡常数 CO,的平衡转化率降低，所以随温度变化的曲线 是Lae 3 K- =1.5×104。 ②设CO:(g)和H:(g)的物质的量分别为10mol和 (2×(10-61) 3 30mol,则由反应I,Ⅱ可知H:消耗量均为CO的 3倍，且产物的物质的量均为反应物消耗量的一半， (5)由于要制备NaOH、H:和O,所以电解液2中 反应Ⅲ反应前后物质的量不变。可得C),H:的反 的溶质为NOH,离子交换膜为阳离子交换膜。 应量分别为6mol、18mol,物质的量共减少 (6)过滤的温度应考虑K,CO,和反应中涉及到的 (6+18)m0l=12mol,即平衡时总物质的量为(10 其他物质溶解度相差最大时的温度，便于分离。 2 18.(14分) +30-12)mol=28mol。平衡时n(H:(O)=28mol (1)H >(1分)酯基，氨基(2分) ×25%=7mol,n(C02)、n(H:)分别为4mol、 12m©l,再设平衡时甲醇、二甲醚的物质的量分别为 (2)加成反应(1分)消去反应(1分) xmol、ymol,则x十y=28一4一12一7=5，根据碳原 子守恒有x+2y=6,两式联立解得x=4,y一1，平 (3)H) 衡时C0,的体积分数为8品×100%≈14.3%： T,K下，反应1的分压平衡常数K. ×号 1 -NO2+HC1(2分) kPa-= 343 108p kPa. (4)丁基体积较大，位阻增大(2分) 17.(14分) (5)5(2分) (1)粉碎铬矿，适当升高温度、适当增大硫酸浓度，搅 HNO Fe/HCI 拌等(2分，其他合理答案也给分》 (6) NO 浓硫酸/加热 (2)SiO:(1分)2MnO+3Mn2++2H20 (0 5MnO￥+4H(2分) NH 一N<(3分，其他合理答 (3)4NaC0,+4Cr(OH),十30，商进4NaCr0,+ 案也给分) 4C02+6H.O(2分) 【解析】(1)由A的分子式和D的结构简式及反应条 (4)Y(1分)1.5×101.(2分) 件的演变可知，A的结构简式为HO一 、>D中 (5)NaOH(1分)阳离子(1分) (6)不正确，不应只考虑与Na:Cr:O,的溶解度差 所含官能团的名称为酯基、氨基。 异，应考虑K:C:O和反应中涉及到的其他物质溶 (2)反应④分两步进行，第一步是羰基的加成，后消 解度相差最大的温度，便于分离(2分) 去变为双键，所以两步反应的反应类型依次为加成 【解析】(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有粉 反应和消去反应。 碎铬矿、适当升高温度、适当增大硫酸浓度，搅拌等。 (3)反应②的化学方程式为HO -NO,+ (2)“浸渣”的主要成分为SO2:“除铁、除锰”时沉锰 的离子方程式为2MnO,+3Mn2++2H,0 5MnO)￥+4H+. (3)“培烧”时发生反应的化学方程式为4NCO十 NO.+HCI. 4CrOH),+30.商盟4NaC0,+4C0.+6H.0. 甘肃专版 化学（六） 参考答案及解析 (4)反应⑤中除了生成M外，还能生成 =0 和 ,共5种。 但其产率远低于M的原因为丁基体积较大，位阻 增大。 (6)根据题给转化信息，以苯和丙酮为原料·制备 (5)A的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共 ○一N一〈的合成路线为○) HNO 浓质酸/加热 振氢谱有4组峰，说明分子非常对称，若含酚羟基， Fe/HCI OH OH NO; NH 存在一可 若含醚键，存在 4 甘肃专版