2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（甘肃专版）02

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 5.已知白僻与热的烧减溶液可发生如下反应：P,十3NOH+3日O一3NH:O+ PH:·。设V、为到伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 化学（二】 A.0,1malP中含有P-一P键的数日为0,4N. 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 B.4.0gNOH品体中含有离子的数目为0,2N 注意事项： C.生成11.2LPH气体转移电子的数目为1.5Na 1,答题首，先件合巴的量名，考号等填写在答题卡上，并将准考任号备形码格贴在 D.1L,O,1mol·1.NaHP溶液含有HP的数目为0,1N 答慧令上的指定位置。 甲统光催化转化为高用加值产品是目前科研的热门课题，下列说法正确的是 2.选择周的作答：选出每小题答案后，用2B船笔把答题卡上对应题日的答常标号 A.甲烷与复气在光纸条件下发生取代反应 涂黑。写在试题套、草稿从和琴题卡上的非答题区域胡无效。 B,乙笼能使酸性KM)溶液遇色 3,非选择题的作答：用签宇笔直提写在答通卡上对应的答趋区最内。写在成题卷， ,米的溪代，销化，氯化均为取代反应 草瑞然和答慧卡上的非答题区城均无难。 D.甲醛与银氢溶液反应时，甲醛被还原 4,考成站来后，请将本试题毛和答题卡一并上变 7,儿蒸酸(Z)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧物，小儿助炎等疾病，可采用如图所 可能用到的相对原子质量：H1016N3S32C135.5 示路线合成，下列说法正绳的是 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合墓日要求。 L,神州十五号从空间站中带回许多令人欣喜的实验产品，其中包括被认为是介于硅和 石墨烯之间的新型柔性半导体树料箱化國，下到说法正确的是 A.硅单质是制造光导纤的主要原料 A.X分子中所有原子可能共平面 ,石墨烯是新型有机高分子化合物 B.可用酸性K,C,(O:溶液鉴别X和Z C.循化银有很强的硬度和导电能力 C,Y存在二元芳香酸的问分异构体 D.璃化国有里成为智能等藏设备的芯片 D.Z与足量的溴水反应消耗3mlB 2,下列化学用语或表述正确的是 8.CH:用于处理硝酸厂尾气的反成原理为CH.(g)十2N0(gC)(g)+N:(g)十 A.CS的空间结构：直线形 B乙烯的结构简式：CHCH 2H,(0(g)△H<0,分划向21，的图容密闭容器中充人2mlN方和一定量的CH C.PH,的电子式Hm D.中子数为29的格原子，r 在不可温度下NO,的平衡转化卓()与投料比的关系如周所示，下列说法错误的是 3,下列有关物质的工业备涉及反成的化学方程式书写正确的是 A.T>T.K.<K. A.治炼铝：2A☐，电都2A+3Ct B,T,福度下，b点：< B.制假硅s0,十C高题s十C0 C.T留度下，反应开始至a点用时5mim,N:的平均反应速率为 D 0.025mal4L.1·min C制前酸的第一步反应NH十50.维制N0+6H0 D当容晷内混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衔状态 △ D.海水提镁的第一步反应，MC十2Na()H一Mg(OH):,十2NaC1 B.常湿下，用含少量Fe的NiC1溶液制备N()的过程如图所示，已知： 4,下列鉴别城或检险能达到实验目的的是 K.[F(OHD:]一4×10，K,(NC,(O)-4×10-.下列说法错误的是 NEK3R请 A.用澄清石灰水来鉴别C0和S0 B.用铁氯化钾密液来检？下eS):溶液是香被氧化 C,阿肉代经的水解液中清加AgNO溶液来检验肉素离子 D用旅和碳酸钠溶液纯化实验室出取的乙酸乙西 化学[二1第1页1共8页) 衡水全海·光享·信息卷 化学（二）第？贯1共8页1 甘谢专置 A.除铁”时，有C0和Fe(O日》，生成 13.近年来有多个关于超高压下新型品体的形成与结构的研究报道。NC品体在50一 B“沉锦“时，强酸性环境有利于生成NC《) 30GPa的高压下和Na或C:反应，可以形藏不同组成，不同结构的品体，其中一 C,“系列操作似括过滤、法涤等操作 种晶体的晶园结构如图所示（品图参数为4pm:m.bm)。下列说法正确的是 D“缎绕”过醒中发生领化还原反应 A.品体的化学式为NC 10.近期我国科学家在盟和条件下利用空气中的N:和（直接转化制HN),相比传统 出.品体中与Na最近且距离相等的C有8个 的Hnber-Bosch合成氨再催化氧化法具有低能耗，低碳排放量等特点，其工作原理 C,品体的构成微粒之国存在范德华力 知图所示，下列说法错误的是 D品体的密度为L045X1产 正 a6Nwg·m 14,一定温度下，Mg(C()和Mg时的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正稀的是 室1 L50H50 A.电势的舟低：>b .n电极反应式为2H)-4e(,+十4H A.I表不MgF,的沉淀溶解半衔由线 Cb电极生成1 mol H.O,和1 nol Fe+时，a电极产生16.8L气体 且，点条件下MgF,,MCO均不能生成沉随 D,Fe+为b电极区反应的催化刻，H(,H:N,O为中间产物 C.b点时，eC-cdF),K,(MgC))-KMgF:) 1山，用注射器吸取少量的浓盐酸注人到试管内用于制备少量氧气并验证其桂质《装置如 D,向浓度均为0.Imal·1,的NC,NaF混合溶液中滴加Mg(N()),溶液.先 图所示).下列说法情误的是 生成MC)沉淀 二、非选择题：本整共4小题，共58分。 15,(15分) 连二重硫酸钠(NSO,》俗称低理箱酸钠，广泛用干防织，医药，选矿，造纸工业 某实验小组拟用甲酸钠，烧碱，二氧化硫制备连二亚藏酸钠并测定其花度。 查阅资料：莲二亚硫酸钠是白色结品粉来，极易溶于水，不溶于乙醇，加热到85口 1 以上分解放出二氧化镜，空气中能被领化，是一种强还原剂 A实验中石菱试纸先变红后建色 1.5的制备. 以棉球变黄，K1-淀粉试派变蜚说明氧化性：C☐>B,> C.实岭中多余的氧气可用FC溶液隆 山.可用该装置制取少量乙块并验证其某些性质 12,X、Y,Z,W为原子半径依次增大的短国期P区元素，由网种元素形成的微粒Q可作 为象色蜜化剂和溶剂离子液体的阴离子，Q的结钩如图所示，下列说法正确的是 A氢化物的沸点：X乙 4河 (1)别备S时达用上图所示装置中的 《填小写字母，进用以 B.电负性：X>Y>Z 下试剂中的 (填选项字母)。 CW氧化物的水化物属于强酸 A.輞粉 B.Na SO C98.3%浓琥酸 D.70%镜酸 D.该阴离子中Y不消足8电子稳定结陶 E.10%硫酸 F.袜盐酸 (G.稀萌酸 化学（二1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌二1第4页（共8览） 甘谢专版 1.NSO的剖备 《2)已知下列反应的热化学方程式： 利用如图所示实骏装置《加悲，规韩及夹持装置省路)制备N:5(),实：险步骤 1.(g+H(gXg)十H(OgK△H-十41k·m': 如下： i.2C0(g)+4H,(g)CH,(g)+2H,(Xg)K:H,- -227k·al', 反应目，2C)《g)+6H(g)一C1H(g》十4日0(g》的4H2- +NH k·m',平衡常数人三 (用K:表示) 1,先从口通人一段时间的N: 3)睡究表明合成气体在2MP起始一31时，C0平衡转化率随酒度的 .择续通人S),保持术浴温度75℃左右反应20mn 日.停止加热，冷却至45一55℃： 变化如图1所示，乙娇选择性随墨度的变化如图艺所[乙烯达择性一2mC], (C() W,拆罪装置，将。中的混合物经过 ,洗涤后得到粗产品。 (2)步覆1中先通人N￥的目的是 n器 器 (留)装置。中发生的主婴反成的化学方程式为 (4)步露W的空白处实验操作为 洗涤粗产品的法涤剂为 7020 40 (填”水”或”乙醉").进一步提纯NaS的方法为 Ⅲ.NSO纯度的调定 称取韩化后的产品m慕溶于水，加人Im·【,NO用溶液碱化后配成 昌吃溪 点度K 250m1待测液，量取25.0以回L将测液于锥形和中，知人2一3滴理甲基盘，用 0.10O0mal·L.K,[Fe(CN),]标准薇进行液定，当溶液颜色由无色变为蓝色时，达到 ①C)平衡转化率留度升高出现先下降后升高可能的原因是 演淀终点，进行三次平行实验消耗标准液VmL已知滴定过程中主要转化为80一 STFe(CN)FE(CN)1. 700K时.反应|的K。- (列出计算式即可)。 ()下列情况会造成测定结果编小的是 (4)美干上述反应，下列说法正绮是 (填选项字母)。 填选项字母》 A.麦成岸测液的锥形照内残留少量燕留水 人提高投料比费品0，的平街转化率减小 B,未用K[F(CN》,]标准液润决酸式滴定管 B.使用高效催化耐可摄高平衡时乙烯的体积分数 C,若考虑空气参与上述请定氧化还原反园 C,若在州容，地热容器中进行，温度不变谢反应达到平衡 )滴定终点时销视读数 (6)产品的纯度为 (用含mV的代数式表示) n体系内，品此值不变反应达到平衡状态 16.(14分7 为解决二氧化楼的过量样成带来的气候变最，海洋酸化的负面效应，二氧化碳的袖 集及转化成为高价值的低碳婚经已成为热门的科研项目。 同答下列问题： (1)近期.我国科学家研剧的C0Fe双金属醒化剂雁化二氧化微氯化取得重大透 展，基态C。价电子排布图为 ,第三电离能(a大于Fe的原因见 化学[二1第5页1共8页】 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（二）第6贯1共8页1 甘谢专准 17.(15分) 18.(14分) 梯白(Sb())是优良的无机白色额料，可用作阻燃剂，搬化耐、油楼等。一种采用解 艾多茸芬)用于治疗乳馨墙和骨质疏松症，其一种合成路线如图所承 梯矿《主要我分为b,S,含少量的AS,Cu),Ps和O等)提取输白的工艺浇程如 图所示： 营，Fe1 NelPO 中利服国一0 CHC00杆 CHXOCI 法清1 湖渔目 A CH HCB.B 已知：①浸取液中的生要微粒为S,FC2+,AO,PC,HC； 西K(CuS)-.2X10,KP6S》-8.0×10”. 月答下列问避： (1)A中官有官能团的名称为 《1)翰碎辉锡矿的目的是 (2G转化为H的化学方程式为 (2)滤渣1的成分除不溶性杂质外还有S,S, (填化学式)。 (31生成」的反应类显为。 ,S在“浸取”时发生反应的离子方程式为 (4刀分子中暖源子的染化方式为 《3)除钟时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 《P转化为显高价态)。 (5)虏足下列条件的B的同分异构体有 《4)若浸取液Cu”,PC浓度均为0.001mol·L,c(S) ①能与下C,溶液发生显色反应 ml·1,才能使二者完全沉淀（当离子浓度≤1×10ml·1,时认为沉淀完全），北 时SCm) 四分千中含有一CB一基团 Py (5)“中和税氯”时脱盟率与反应温度的关系如图所示： (6》某种紫外线吸数剂 的合成路线如图所示（部分反底条件已略去》， 其中M,N的结构筒式分别为 和 CH 程度七 随盟度升离，脱氯率降低可能的原因为 ()镜可用于训备超亮光电极材料C,K,Sb,其品整结构如图所承，品休的化学 式为 ,昌体b中与→个Cs距离最近的Sb个数为 ●C 化学二1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌二1第8页（共8夏） 甘嫩专版信息卷·新高考 化学（二） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（二） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心索养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D ② 档次 系数 1 选择题 3 化学与STSE 易 0.90 2 选择题 3 物质结构与化学用语 的 0.85 常见无机物及其应用，工业制备涉及 3 选择题 3 易 0.80 反应分析 选择题 化学实验基础（物质鉴别，离子检验 / 易 0.75 除杂) 选择题 阿伏加德罗常数判定及计算 易 0.75 有机化学基础（基本概念、基本反应 选择题 易 0.70 类型) 新型有机物的结构和性质（有机物的 选择题 3 中 0.65 结构和性质对比) 平衡图像分析（速率计算，平衡状态 8 选择题 3 中 0.60 判断) 化学工艺流程（水解、沉淀生成、物质 选择题 % 0.65 分离、氧化还原反应) 新型电解池（工作原理、电极反应和 10 选择题 0.60 计算等) 化学实验基础（制备和性质验证 11 选择题 实验) 中 0.59 物质结构与元素周期律推断（短周期 12 选择题 3 元素按原子半径顺序排列、给出特定 中 0.58 的结构，推测元素) 1 甘肃专版 信息卷·新高考 化学（二） 品体结构与性质（化学式、微粒作用、 13 选择题 % 0.65 配位数、品胞密度计算) 水溶液中的离子平衡（两种沉淀溶解 14 选择题 3 平衡曲线) 难 0.50 物质的制备实验（气体制备实验与固 体制备实验综合组装试题，考查重结 15 非选择题 15 中 0.65 品、物质的分离提纯、物质纯度的测 定等) 化学反应原理（反应热、化学平衡常 16 非选择题 14 数和平衡的影响因素、图象解析等) 难 0.55 工艺流程题（以含砷、锑等元素矿物 的提纯分离为背景，考查沉淀的转 17 非选择题15 化，陌生方程式的书写、溶度积的计 √√ √√ 中 0.60 算、图表信息的解读、晶体结构分 析等) 有机推断（官能团名称、反应类型、有 18 非选择题14 机物结构，反应方程式、杂化类型、同 中 0.60 分异构体、合成路线分析等) ·2 甘肃专版 信息卷·新高考 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 生成氯代甲烷和HC,A项正确：乙烷属于饱和烃，不 1.D【解析】硅单质用来制造电子芯片和太阳能电池 能使酸性KMnO,溶液褪色，B项错误：苯的溴代，硝 板，二氧化硅才是制造光导纤维的主要原料，A项错 化属于取代反应，氢化属于加成（或还原）反应，C项 误：石墨矫属于碳的一种单质，B项错误：硒化钢属于 错误：甲醛与银氨溶液反应时，甲醛被氧化，D项 新型柔性半导体材料，其硬度和导电能力均不强，C 错误。 项错误：丽化钢属于柔性半导体材料，可弯曲，有望用7.C【解析】X分子中存在$p杂化的碳原子，所有原 于制造穿戴设备的芯片，D项正确。 子不可能共平面，A项错误：X中存在的醛基、乙中存 2.A【解析】CS分子中的碳原子为sp杂化，空间结 在的酚羟基均能被酸性重铬酸钾溶液氧化，B项错 构为直线形，A项正确：乙稀分子结构中碳碳双键不 误：Y的分子式为CaH,O1,不饱和度为6，存在二元 能省略，其结构简式为CH:一CH,B项错误；PH 芳香酸的同分异构体，C项正确：乙的物质的量未明 的电子式不能省略孤电子对，其电子式为H::HC H 确，消耗的B不能确定，D项错误 8.B【解析】该反应为放热反应，根据图像分析，当投 项错误：中子数为29的铬原子表示为Cr,D项 料比不变时，温度越高平衡逆向移动程度越大，所以 错误。 T>T,K<K,A项正确：T,温度下，b点还未达 3.C【解析】工业冶炼铝采用电解AO,,A项错误： 到平衡，其对应的平衡点为a点，由b点→a点，NO 工业制取粗硅碳过量，产物为CO,B项错误：氨的催 平衡转化率（α）在增大，所以反应整体向正反应方向 化氧化产生NO,进而制硝酸，C项正确：海水提镁为 进行，>e,B项错误：点NO,平衡转化率为 降低成木，使用石灰乳作沉淀剂，D项错误。 0.25,即消耗(NO2)=2mol×0.25=0.5mol,此时 4.D【解析】CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，A 项错误：铁氰化钾溶液用来检验Fe+,检验F®SO,是 生成的N)=专×0.5ml=0.25ml,所以平均反应 否被氧化应使用KSCN溶液，B项错误：卤代烃的水 0.25 mol 解液中含有过量的Na)H溶液，需加入稀硝酸中和 速率(N)=2L -=0.025mol·I.+·min1,C项 5 min 后再加入AgNO,溶液，否则会产生AgOH沉淀干扰 正确：因为该反应中各组分均为气体，且反应前后分 实验，C项错误：乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用包 子数在变化，即平均相对分子质量是变量，若其不变 和碳酸钠溶液除去，D项正确 则达到平衡，D项正确 5,B【解析】白磷(P,)分子为正四面体结构 9,B【解析】“除铁”时HCO方、Fe3+的水解相互促进并 趋于完全，生成CO,和Fe(OH):,A项正确：“沉镍” 0.1molP,中含有P一P键的数目为0,6Vx,A项错 时强酸性环境中CO浓度较小不利于生成 误：NaOH属于离子品体，由Na和OH构成，4.0g NC,O,草酸镍也能溶于强酸，B项错误：从溶液中获 NaOH的物质的量为0.1mol,离子数目为0,2N,B 得草酸镍固体，“系列操作”包括过滤、洗涤等操作，C 项正确：未指明气体处于的状况，无法确定PH的物 项正确：“煅烧”过程中NiCO,转化为NiO,镍的化 质的量，C项错误：通过磷酸为中强酸推理HP),为 合价发生改变，发生氧化还原反应，D项正确， 弱酸，其酸根离子在水溶液中发生水解，11 10.C【解析】根据电极反应：O:→HO2、Fe+→Fe2+, 0.1mol·L.NaH2 PO)2溶液含HPO2数目应小于 发生的是还原反应，故b极为阴极，电势：a>b,A项 0.1NA,D项错误 正确：a电极为阳极，电极反应式为2HO一4e一 6.A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应， O↑+4H,B项正确：b电极生成1 mol H:O:和 1 甘肃专版 化学（二） 参考答案及解析 1 mol Fe+时，共转移3mol电子，根据a电极反应 二、非选择题 式计算产生标准状况下16,8LO,由于未说明在标 15.(15分) 准状况下，C项错误：Fe+在b电极被还原成Fe (1)c(或d)(1分)AC(或BD)(1分) 后又被H,O2氧化为Fe+,作催化剂，而HO、 (2)排尽装置内的空气，防止连二亚硫酸纳被氧化 H:NO,生成后又被消耗，作中间产物，D项正确。 (2分) 11.B【解析】因为氯气与水反应产生HC1、HCO,试 (3)HCOONa 2S0:+3NaOH -Naz S:O.+ 纸先变红后褪色，A项正确：使K淀粉试纸变蓝可 Na CO+2H-O(HCOONa+2S0.+2NaOH 能是Br,也可能是过量的Cl,B项错误：因为Fe+ —NaS(O+NaHCO,+H:O)(2分) 具有还原性，实验中多余的氯气可用下CL溶液吸 (4)过滤(1分)乙醇(2分)重结品(2分) 收，C项正确：在试管中盛放电石，注射器中吸入饱 (5)CD(2分) 和食盐水可以制备乙炔，D项正确。 （6)87Y%2分) 12.B【解析】由题意推知，X、Y,Z、W依次为F,O、C、 【解析】(1)实验室制备S),可采用Cu和浓硫酸加 S。碳的氢化物可能为气体，液体、周体，沸点不一定 热，也可采用NS),与较浓硫酸反应，故选择装置 比HF低，A项错误：电负性：F>O>C.B项正确： c、药品AC或装置d、药品BD。 硫的氧化物可能为S)或S),而HS)为弱酸，C (2)根据信息连二亚硫酸钠是一种强还原剂，制备过 项错误：该阴离子中O满足8电子稳定结构，D 程中需排尽装置内的空气，防止连二亚硫酸钠被 项错误。 氧化。 13.D【解析】r(Na+)<r(CI),则一个品胞中Na数 (3)根据反应原理可确定反应的化学方程式为 目为2+4×号=3.C数目为8×号=1.所以该晶 HCOONa+2S02+3NaOH -Na:S:O+Na:CO 体的化学式为NaC1,A项错误：根据品体结构分 +2H:O HCOONa 2S0.+2NaOH 析，与Na最近且距离相等的C有4个，B项错 Na:S:O,+NaHCO,+H2O. 误：该品体的构成微粒为Na、C,阴阳离子之间 (4)因为冷却后有品体析出所以需过滤得到 的作用为离子键，C项错误：结合品体化学式 Na:SO,品体，再用乙醇进行洗涤，最后重结品进一 步的纯化 NCL,晶体的密度p一题 (5)盛放待测液的维形瓶内残留少量蒸馏水，不影响 104.5 消耗标准液的量，不影响测定结果，A项错误：未用 (aX10)'XbX10西g·cm= K,[Fe(CN)。]标准液润洗酸式滴定管，则需多消耗 1.045×10 标准液，测定结果偏大，B项错误：若考虑空气参与 abNA 一g·cm1,D项正确. 上述滴定氧化还原反应，则做氧化剂的标准液消耗 14.B【解析】根据MgC),的溶度积常数K= 减少，测定结果偏小，C项正确；滴定终点时俯视读 c(Mg+)·c(CO)的表达式分析，当-lg(Mg+) 数，则消耗的标淮液偏少，测定结果偏小，D项正确。 =0,即c(Mg+)=1mol·L.1,或-lgc(CO房)= (6)根据得失电子守恒有关系式：NaSO一 0,即c(CO)=1mol·L.1,在图像上的横纵坐标 2K,[Fe(CN)。],即25.00mL待测液中n(Na:SO,) 的截距应相等，Ⅱ表示MgF,的沉淀溶解平衡曲线， =7XV×101L×0.1000mol·1.'=5× A项错误：a点：Q<K中，不会产生沉淀，B项正确： 10Vmol,产品的纯度为 b点时，(CO)=c(F),但是二者K的表达式不 同，K。(MgCO3)≠K。(MgF2),C项错误：当 5X10V molx174 /mol 25 mL ×100%三 c(CO)=c(F)=0.1mol·L.1即纵坐标为1时， m g 根据图像过纵坐标为1的点作平行于x轴的辅助线 8y% 与I、Ⅱ相交，Ⅱ需要的Mg+浓度更小，即先生成 MgF:沉淀，D项错误。 ·2 甘肃专版 信息卷·新高考 化学（二） 16.(14分) 项错误：催化剂不影响平衡的移动，放不能提高平 3d 1因田2分)基态Fe价层电子排布 衡时乙烯的体积分数，B项错误：若在恒容，绝热容 器中进行，温度不变则反应达到平衡状态，C项正 式为3d”,再失去一个电子后3d轨道为半充满的稳 确：只有反应达到平衡状态时，各组分物质的量均不 定状态，同时C0的核电荷数较大，电子离开时克服 的引力较大(2分，其他合理答案也给分) 变化，体系内品比值才会不变，D项正确。 (2)-145(2分)K,·K2(2分) 17.(15分) (3)①温度较低时放热反应占主导，随温度的升高 (1)增大接触面积，加快浸取速率(1分) 吸热反应1占主导(2分，其他合理答案也给分) (2)SiO.Sb S+6Fe*-2Sb*+6Fe++ ②9.42X0.98(2分) 3S(2分) 0.3×1.74 (3)45(2分) (4)CD(2分) (4)8.0×10n(2分)7.75×10(2分) 【解析】(1)基态Co+的价层电子排布式为3d,根 (5)温度升高，氢水分解挥发(2分) 据泡利原理和洪特规则确定其电子排布图为 (6)CKSb(1分)8(2分) 3d 四TD:基态Fe价层电子排布式为3d,再 【解析】(1)粉碎解梯矿的目的是增大接触面积，加 快浸取速率。 失去一个电子后3d轨道为半充满的稳定状态，同时 (2)SiO,是酸性氧化物不溶于盐酸：Fe+将ShS中 C0的核电荷数较大，电子离开时克服的引力较大。 的一2价硫氧化成单质硫：Sb,S+6Fe+一2Sb (2)根据盖斯定律：=1×2十I,所以△H +6Fe2++3S 2△H,+△H1=-145kJ·mol1:K:=K,2·K. (3)“除砷”时砷元素由十5价降低为0价，磷元素由 (3)①CO2平衡转化率随温度升高出现先下降后升 +1价升高到十5价，根据电子转移守恒氧化剂与还 高可能的原因是温度较低时放热反应占主导，随 原剂的物质的量之比为4：5 温度的升高吸热反应「占主导。 (4)因为CuS的Km更小，优先沉淀，当PbC沉淀 ②合成气体在2MPa,起始nH) n(C()) =3:1条件下反 完全时Cu+已经沉淀完全，c(S-)≥K,(PS) 100 应，设开始时n(H,)=3mol,n(CO)=1mol,700K 8×10- 时，CO转化率和乙烯选择性分别为70%、40%， 10 -mol.L-8x10 mol (Cu) c(Pb) CO::a mol c(Cu2+)·c(S-)= K.(Cus) 6.2×10w c(PhF)·c(S)Ke(PbS) 8×10a H::h mol CO:,H2 7.75×109。 CO:c mol ,根据反应关系及元 1 mol 3 mol (⑤)“中和脱氯”过程中是加人氨水进行中和，因为氨 C:H.:d mol 水受热分解挥发，造成脱氯率下降。 H:O:e mol (6)根据均摊法，一个品体：中Cs为2个，K为1个，S 素守恒定律有a=1mol-0.7mol=0.3mol,d 1mol×70%×40必=0.14m0l.则依据碳元素守恒 为8X日=1个，所以a的化学式为CKS:由图可知， 2 品体b中与一个Cs距离最近的Sb个数为8。 求得C0:c=1mol-0.3mo-0.14mol×2= 18.(14分) 0.42mol,再依据氧元素守恒求得H:0:e=2mo (1)碳溴键，（酚）羟基(2分) 2×0.3mol一0.42mol=0.98mol,最后根据氢元素 守恒求得H2:b=3mol-2×0.14mol一0.98mol= 1.74mol,因为反应1前后分子数不变，故K。=K。, CH CH.Br BTEAC 且可直接代入物质的量进行计算，所以K。 -0.42×0.98 0.3×1.74 ④)提高投料比品，C0,的平商转化率指大.A +HBr(2分) 3 甘肃专版 化学（二） 参考答案及解析 (3)消去反应(2分) (4)sp2,sp(2分) (5)16(2分) COOH COCI 构简式为到 根据B的结构简式结合信息 (60 (2分) (2分) Br 确定其同分异构体中含有一个酚羟基、一个 【解析】(1)A中含有官能团的名称为碳溴键，（酚） OH 羟基 一CBr一，结构可能为0 (苯环上的取 CH.CHBr OH (2)G的结构简式为 从而确定反应为 代基有邻，间.对3种位置) (苯环上 CBr-CH G分子酮搬基邻位亚甲基上的氢被乙基取代，反应 OH 的取代基有邻、间，对3种位置)、 (装环 的化学方程式为 CHCH:Br CHBr CH 上的取代基有10种位置)，共16种。 (6)根据M→N的反应条件结合流程中E→F的转 BTEAC -HBr. COOH (3)对比1J的结构可得，I通过脱去一分子水生成 化，确定M中应该含有羧基。故M为列 ,N为 碳碳双键，故反应类型为消去反应。 (4)根据J结构简式分析，苯环及碳碳双键中的碳为 sp2杂化，甲基、亚甲基中的碳为8p杂化 (5)根据A,D的结构简式及反应条件可推得B的结 。4 甘肃专版