【考前冲刺】安徽省2024年中考化学精准押题模拟卷05

【考前冲刺】安徽省2024年中考精准押题模拟卷)05 化 学 (化学满分：40 分 化学与物理考试时间共120分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.体现安徽地域特色传承中华文化，坚定文化自信是时代的主旋律，下列非遗物质的制作涉及化学变化的是 ( ) A.阜阳剪纸 B.徽州木雕 C.淮北酿酒 D.庐州蛋雕 2.化学与我们的日常生活息息相关，下列说法正确的是 ( ) A.为节约粮食，发霉的大米清洗蒸煮后可继续食用 B.制作糕点时添加小苏打作膨松剂，使糕点松软可口 C.工业酒精为95%的乙醇溶液，稀释后可制成饮用酒 D.食用加碘盐可预防佝偻病、骨质疏松 3.2024年我国将积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。下列有关环境保护的说法或做法错误的是 ( ) A.推广使用燃煤脱硫技术，有利于减缓温室效应 B.大力发展植树造林，提升我国二氧化碳吸收能力 C.合理开发新能源，降低化石燃料在能源结构中的比重 D.发展公共交通，减少自驾燃油车的出行 4.天宫课堂中，航天员展示了“锆金属熔化与凝固”的实验。如图为锆元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法错误的是 ( ) A.x的数值是2 B.锆原子的质量为91.22 C.锆原子的质子数为40 D.锆原子在化学反应中易失去电子 5.【新角度·分子模型】食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸。乙酸分子的模型如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.乙酸分子由6个原子构成 B.乙酸属于氧化物 C.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1 D.乙酸能够为人体补充微量元素 6.分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验设计 A 除去 CaO 中混有的少量CaCO3 加入适量稀盐酸 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 提纯混有少量Ba(OH)2的KOH 溶液 加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤 D 鉴别 CaCO3、NaOH 、NaCl、NH4NO3固体 分别加入等量的水，观察并感知温度变化 7.在学习酸碱中和反应后，某同学想通过稀硫酸和氢氧化钠溶液反应制取硫酸钠晶体，下列操作错误的是 ( ) A.稀释浓硫酸 B.溶解氢氧化钠 C.酸碱中和反应 D.蒸发结晶 8.化学研究物质的性质、组成、结构及变化规律，下列说法正确的是 ( ) A.氢氧化钠固体具有吸水性，能除去二氧化碳中混有的水蒸气 B.铜锌合金和氧化铜都是由多种元素组成的，都属于化合物 C.活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附沉降水中的杂质 D.二氧化碳与水发生化学反应，生成物不一定是碳酸 9.乙炔常温下为气体，常用于金属焊接或切割。下图是乙炔燃烧过程示意图，下列说法正确的是 ( ) A.甲和丙属于有机物 B.参加反应的甲和乙的质量比为13∶16 C.若减少参加反应的乙的质量，生成物可能有三种 D.反应前后碳原子数目减少，氧原子数目增多 10.晾晒海水可以得到粗盐(含有氯化镁等杂质)，氯化钠和氯化镁(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是 ( ) A.海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐 B.氯化镁溶液从t℃降温到20℃一定会析出氯化镁晶体 C.20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9∶25 D.t℃时，不可能配制出溶质质量分数相等的氯化钠、氯化镁的饱和溶液 11.【新考法·教材实验】创新化学小组用如图装置探究水的组成，下列说法正确气球的是 ( ) A.石墨棒质软，有滑腻感，所以能做电极 B.一段时间后，左侧气球上浮，右侧气球下沉 C.随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数不断增大 D.若没有NaOH,可用C2H5OH 代替 12.下列图像与对应叙述相符的是 ( ) A B C D A.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐渐加水 B.一定质量的氢气和氧气在密闭容器中燃烧 C.向足量稀盐酸中分别加入等量的镁和铁 D.向一定量氯化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13.(5分)阅读下列科技短文并回答问题。 我国科研工作者通过模仿北极熊毛的结构，制备出一种封装了气凝胶的超保暖人造纤维，这种材料同时具备保暖、轻薄和耐用的特点。 经研究发现，北极熊毛是中空结构，里面封装了大量空气，每一根毛发都有一层壳。受到这个发现的启发，研究团队制备出一种新型“核－壳”结构纤维。纤维的中心是高分子气凝胶，其内部分布着直径大约为10至30微米的纤长的小孔。小孔朝着同一个方向排列，像一个个存储空气的“仓库”。纤维表面有一层TPU(热塑性聚氨酯橡胶)外壳将内部的气凝胶包裹起来。 为了验证保暖效果，研究人员在零下20℃的恒温冷库中，试穿验证了初始温度相同的羽绒衣、羊毛衣、棉毛衫和“北极熊毛衣”的保暖效果。衣物表面温度上升得越少代表人体热量流失越少、衣物的保暖性能越好。 研究人员发现，测试数分钟后，棉毛衫的表面温度上升到10.8℃，羽绒衣的表面温度上升到了3.8℃。而厚度与羊毛衣接近，仅为羽绒衣三分之一至五分之一厚度的“北极熊毛衣”表面仅上升到3.5℃。 (1)文中提到的有机合成材料是______________。 (2)熊毛内封装的空气为______________(填“混合物”或“纯净物”)。 (3)通过实验比较，文中保暖效果最好的衣物是______________。 (4)棉毛衫中含有棉花，化学式为(C6H10O5),在空气中完全燃烧产生水和二氧化碳，该反应的化学方程式为____________________________。 14.(6分)请结合下图回答问题： (1)写出标号①的仪器名称：______________。 (2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________________________________,可用E装置收集氧气的原因是__________________________________________。若用D装置排空气法收集O2,气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。 (3)B装置和F装置都可以用来制取二氧化碳，与B装置相比，F装置的优点是__________________________________________。 15.(6分)回收金属资源有利于金属资源的保护，化学兴趣小组的同学为回收部分生锈的生铁并制备硫酸亚铁，设计流程如下。 已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 (1)黑色粉末1是由______________元素组成的。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______________,在两步操作中，玻璃棒的作用是___________________________________。 (3)溶液1中需加入过量铁粉，目的是___________________________________,加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为___________________________________。 16.(6分)乙醇是常见的有机物，用途广泛，例如在汽油中添加10%乙醇调合成车用乙醇汽油，一般称为E10乙醇汽油；用氢氧化钠和乙醇制作固体酒精便于携带和储存。化学学习小组同学对乙醇进行了如下探究： (1)为了探究某E10乙醇汽油中碳元素和氢元素的比例关系，小组同学设计实验，将汽油燃烧后的气体通过装置_________(填“甲”或“乙”)。 通常情况下，汽油中碳元素含量高，燃烧不充分，有同学认为应先通过丙装置，否则测得的碳元素与氢元素的比值将_______(填“偏大”或“偏小”)。 (2)在固体酒精中，氢氧化钠是否能稳定存在呢？为了确定固体酒精中氢氧化钠是否变质及变质程度，小华取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液于两支试管中，分别开展下列实验。 序号 实验操作 预期现象 结论 实验1 加入______________ 有气泡产生 已变质 实验2 滴加无色酚酞溶液 溶液变红 部分变质 部分同学认为实验2的结论不正确，理由是___________________________________。 (3)同学们另取上层清液，加入足量的氯化钙溶液，充分反应后滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，于是一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余，产生蓝色沉淀的化学方程式为__________________________________________。 注意：若答对第(4)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (4)小明取13.8g固体酒精，点燃后恢复至室温，测出所得气体中碳元素的质量分数为36%，则产生的CO与CO2的分子个数比为_______。后来改进实验，在充足的氧气中燃烧固体酒精，测得收集到的CO2质量比理论值明显偏小，可能的原因是__________________________________________。 17.(5分)氯气是工业上的重要原料之一，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O。 (1)现有8.7g二氧化锰，若全部反应，则理论上生成氯气的质量为多少？ (2)为了节约药品，使用含氯化氢质量为14.6g的浓盐酸，反应停止后，剩余大量二氧化锰，可能的原因是_______ _________________________________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【考前冲刺】安徽省2024年中考精准押题模拟卷)05 化 学 (化学满分：40 分 化学与物理考试时间共120分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.体现安徽地域特色传承中华文化，坚定文化自信是时代的主旋律，下列非遗物质的制作涉及化学变化的是 ( ) A.阜阳剪纸 B.徽州木雕 C.淮北酿酒 D.庐州蛋雕 【答案】C 酿酒涉及缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化。 2.化学与我们的日常生活息息相关，下列说法正确的是 ( ) A.为节约粮食，发霉的大米清洗蒸煮后可继续食用 B.制作糕点时添加小苏打作膨松剂，使糕点松软可口 C.工业酒精为95%的乙醇溶液，稀释后可制成饮用酒 D.食用加碘盐可预防佝偻病、骨质疏松 【答案】 B A(×)发霉的大米中含有黄曲霉毒素(黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏)，黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，绝对不可食用。 B(√)小苏打是NaHCO3,其受热分解生成CO2,可以使糕点变得膨松。 C(×)工业酒精中含有甲醇等对人体有害的物质，不可饮用。 D(×)人体缺碘易患甲状腺肿大，佝偻病和骨质疏松是缺钙造成的。 3.2024年我国将积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。下列有关环境保护的说法或做法错误的是 ( ) A.推广使用燃煤脱硫技术，有利于减缓温室效应 B.大力发展植树造林，提升我国二氧化碳吸收能力 C.合理开发新能源，降低化石燃料在能源结构中的比重 D.发展公共交通，减少自驾燃油车的出行 【答案】 A 推广使用燃煤脱硫技术可以减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成(不是减少二氧化碳的排放，不能减缓温室效应)。 4.天宫课堂中，航天员展示了“锆金属熔化与凝固”的实验。如图为锆元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法错误的是 ( ) A.x的数值是2 B.锆原子的质量为91.22 C.锆原子的质子数为40 D.锆原子在化学反应中易失去电子 【答案】 B 5.【新角度·分子模型】食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸。乙酸分子的模型如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.乙酸分子由6个原子构成 B.乙酸属于氧化物 C.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1 D.乙酸能够为人体补充微量元素 【答案】 C 由乙酸分子的模型可知，乙酸的化学式为C2H4O2,据此分析各选项： A(×)1个乙酸分子由8个原子构成(“数量对数量”)。 B(×)乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物(氧化物：“一物两素且含氧”)。 C(√)乙酸中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×4)=6:1。 D(×)乙酸中只含有人体所需的常量元素，不能为人体补充微量元素。 6.分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验设计 A 除去 CaO 中混有的少量CaCO3 加入适量稀盐酸 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 提纯混有少量Ba(OH)2的KOH 溶液 加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤 D 鉴别 CaCO3、NaOH 、NaCl、NH4NO3固体 分别加入等量的水，观察并感知温度变化 【答案】 D A(不能)CaO、CaCO3均能与稀盐酸反应，加入稀盐酸会同时除去原物质和杂质。 B(不能)铁能与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，最后只收集到铜粉[金属活动性：铁>(氢)>铜]。 C(不能)发生反应：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH,能除去杂质，但过量的K2CO3会成为新杂质。碳酸钙：不溶于水 7.在学习酸碱中和反应后，某同学想通过稀硫酸和氢氧化钠溶液反应制取硫酸钠晶体，下列操作错误的是 ( ) A.稀释浓硫酸 B.溶解氢氧化钠 C.酸碱中和反应 D.蒸发结晶 【答案】 B 溶解、稀释等操作不能在量筒中进行，应在烧杯中进行。 8.化学研究物质的性质、组成、结构及变化规律，下列说法正确的是 ( ) A.氢氧化钠固体具有吸水性，能除去二氧化碳中混有的水蒸气 B.铜锌合金和氧化铜都是由多种元素组成的，都属于化合物 C.活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附沉降水中的杂质 D.二氧化碳与水发生化学反应，生成物不一定是碳酸 【答案】 D A(×)氢氧化钠固体具有吸水性(物理变化)，但其不能用于干燥二氧化碳(CO2能与 NaOH 反应)。 B(×)铜锌合金是合金，属于混合物；氧化铜是铜和氧元素组成的氧化物，属于化合物。 C(×)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；絮凝剂的作用是吸附水中的杂质，使其沉降。 D(√)在叶绿体中，二氧化碳与水在光照条件下作用会转化成有机物和氧气。 9.乙炔常温下为气体，常用于金属焊接或切割。下图是乙炔燃烧过程示意图，下列说法正确的是 ( ) A.甲和丙属于有机物 B.参加反应的甲和乙的质量比为13∶16 C.若减少参加反应的乙的质量，生成物可能有三种 D.反应前后碳原子数目减少，氧原子数目增多 【答案】 C 由题中图示知，甲是C2H2,乙是O2,丙是CO2,丁是H2O,该反应的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O,据此分析各选项： A(×)甲是C2H2,属于有机物；丙是二氧化碳，不属于有机物(CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等具有无机物的特征，把它们归为无机物)。 B(×)参加反应的甲和乙的质量比为(2×26)∶(5×32)=13:40。 C(√)氧气不足，含碳物质燃烧不充分可能生成CO、CO2、H2O三种物质。 D(×)化学反应前后原子种类和数目都不变。 10.晾晒海水可以得到粗盐(含有氯化镁等杂质)，氯化钠和氯化镁(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是 ( ) A.海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐 B.氯化镁溶液从t℃降温到20℃一定会析出氯化镁晶体 C.20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9∶25 D.t℃时，不可能配制出溶质质量分数相等的氯化钠、氯化镁的饱和溶液 【答案】 B A(√)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体(溶解度受温度影响变化较大的物质应采用降温结晶法)。 B(×)氯化镁的不饱和溶液在降温过程中不一定会析出晶体。 C(√)20℃时，氯化钠的溶解度是36g,即20℃时，在100g水中最多能溶解36g氯化钠，故该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36g:100g=9:25。 D(√)t℃时，氯化钠和氯化镁的溶解度不相等，则该温度下两者的饱和溶液的溶质质量分数不相等。 11.【新考法·教材实验】创新化学小组用如图装置探究水的组成，下列说法正确气球的是 ( ) A.石墨棒质软，有滑腻感，所以能做电极 B.一段时间后，左侧气球上浮，右侧气球下沉 C.随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数不断增大 D.若没有NaOH,可用C2H5OH 代替 【答案】 B A(×)石墨具有良好的导电性，所以能做电极。 B(√)左侧与电源负极相连，产生氢气，氢气的密度小于空气，气球上浮；右侧与电源正极相连，产生氧气，氧气的密度略大于空气，气球下沉。 C(×)随着反应的进行，氢元素和氧元素的质量分数均不断减小，钠元素的质量分数不断增大。 D(×)向水中加入少量NaOH是为了增强水的导电性，C2H5OH不导电，不能代替 NaOH。 12.下列图像与对应叙述相符的是 ( ) A B C D A.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐渐加水 B.一定质量的氢气和氧气在密闭容器中燃烧 C.向足量稀盐酸中分别加入等量的镁和铁 D.向一定量氯化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 【答案】 D A(不相符)氢氧化钠溶液加水稀释，溶液仍呈碱性，pH不会小于或等于7。 B(不相符)氢气在氧气中燃烧放热，容器内压强会增大，燃烧结束且温度恢复到室温后，由于生成的水是液态，容器内气体减少，压强减小。 C(不相符)镁比铁活泼，镁与酸反应的速率更快。 D(相符)氯化钠与硫酸不反应，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13.(5分)阅读下列科技短文并回答问题。 我国科研工作者通过模仿北极熊毛的结构，制备出一种封装了气凝胶的超保暖人造纤维，这种材料同时具备保暖、轻薄和耐用的特点。 经研究发现，北极熊毛是中空结构，里面封装了大量空气，每一根毛发都有一层壳。受到这个发现的启发，研究团队制备出一种新型“核－壳”结构纤维。纤维的中心是高分子气凝胶，其内部分布着直径大约为10至30微米的纤长的小孔。小孔朝着同一个方向排列，像一个个存储空气的“仓库”。纤维表面有一层TPU(热塑性聚氨酯橡胶)外壳将内部的气凝胶包裹起来。 为了验证保暖效果，研究人员在零下20℃的恒温冷库中，试穿验证了初始温度相同的羽绒衣、羊毛衣、棉毛衫和“北极熊毛衣”的保暖效果。衣物表面温度上升得越少代表人体热量流失越少、衣物的保暖性能越好。 研究人员发现，测试数分钟后，棉毛衫的表面温度上升到10.8℃，羽绒衣的表面温度上升到了3.8℃。而厚度与羊毛衣接近，仅为羽绒衣三分之一至五分之一厚度的“北极熊毛衣”表面仅上升到3.5℃。 (1)文中提到的有机合成材料是______________。 (2)熊毛内封装的空气为______________(填“混合物”或“纯净物”)。 (3)通过实验比较，文中保暖效果最好的衣物是______________。 (4)棉毛衫中含有棉花，化学式为(C6H10O5),在空气中完全燃烧产生水和二氧化碳，该反应的化学方程式为____________________________。 【答案】 (5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)聚氨酯橡胶 (2)混合物 (3)“北极熊毛衣” (4)(C6H10O5)n+6n O26n CO2+5n H2O 14.(6分)请结合下图回答问题： (1)写出标号①的仪器名称：______________。 (2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________________________________,可用E装置收集氧气的原因是__________________________________________。若用D装置排空气法收集O2,气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。 (3)B装置和F装置都可以用来制取二氧化碳，与B装置相比，F装置的优点是__________________________________________。 【答案】 (6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)酒精灯 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不与水反应且不易溶于水 a (3)可以控制反应的发生和停止 15.(6分)回收金属资源有利于金属资源的保护，化学兴趣小组的同学为回收部分生锈的生铁并制备硫酸亚铁，设计流程如下。 已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 (1)黑色粉末1是由______________元素组成的。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______________,在两步操作中，玻璃棒的作用是___________________________________。 (3)溶液1中需加入过量铁粉，目的是___________________________________,加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为___________________________________。 【答案】 (6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)碳(或C) (2)过滤 引流 (3)将硫酸铁转化为硫酸亚铁，并除去过量的硫酸 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解题思路】(1)部分生锈的生铁中含有C、Fe和Fe2O3,Fe和Fe2O3都能与稀硫酸反应，C和稀硫酸不反应且不溶于水，故黑色粉末1是C。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离操作，为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。 (3)溶液1中含有生成的硫酸铁和过量的硫酸，铁粉能与这两种物质反应。 16.(6分)乙醇是常见的有机物，用途广泛，例如在汽油中添加10%乙醇调合成车用乙醇汽油，一般称为E10乙醇汽油；用氢氧化钠和乙醇制作固体酒精便于携带和储存。化学学习小组同学对乙醇进行了如下探究： (1)为了探究某E10乙醇汽油中碳元素和氢元素的比例关系，小组同学设计实验，将汽油燃烧后的气体通过装置_________(填“甲”或“乙”)。 通常情况下，汽油中碳元素含量高，燃烧不充分，有同学认为应先通过丙装置，否则测得的碳元素与氢元素的比值将_______(填“偏大”或“偏小”)。 (2)在固体酒精中，氢氧化钠是否能稳定存在呢？为了确定固体酒精中氢氧化钠是否变质及变质程度，小华取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液于两支试管中，分别开展下列实验。 序号 实验操作 预期现象 结论 实验1 加入______________ 有气泡产生 已变质 实验2 滴加无色酚酞溶液 溶液变红 部分变质 部分同学认为实验2的结论不正确，理由是___________________________________。 (3)同学们另取上层清液，加入足量的氯化钙溶液，充分反应后滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，于是一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余，产生蓝色沉淀的化学方程式为__________________________________________。 注意：若答对第(4)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (4)小明取13.8g固体酒精，点燃后恢复至室温，测出所得气体中碳元素的质量分数为36%，则产生的CO与CO2的分子个数比为_______。后来改进实验，在充足的氧气中燃烧固体酒精，测得收集到的CO2质量比理论值明显偏小，可能的原因是__________________________________________。 【答案】 (6分)(1)甲(1分) 偏小(1分) (2)足量稀盐酸(未写足量不给分，1分) 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红(1分) (3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2分) 注意：若答对第(4)小题，奖励3分，化学总得分不超过40分。 (4)2:1(2分) 生成的部分二氧化碳被固体酒精中的氢氧化钠吸收(1分) 【解题思路】(1)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，吸收水分需要浓硫酸，且需在第一步完成(若气体先经过氢氧化钠溶液，则会带出水蒸气，影响测得的水蒸气质量，导致测得的氢元素质量偏大)。汽油燃烧不充分会产生CO,需将CO完全转化为CO2,用氢氧化钠溶液吸收，否则会使测得的碳元素的质量偏小。 (2)当溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠存在时，盐酸先和氢氧化钠反应，故需加入足量稀盐酸，才能保证碳酸钠参加反应，产生气泡。碳酸钠溶液显碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰。 (3)用氯化钙溶液除去碳酸钠后，加入硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则说明溶液中还有氢氧化钠[发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4]。 (4)所得气体中碳元素的质量分数为36%，则气体中氧元素的质量分数为1-36%=64%，设生成CO和CO2的分子个数比为x:y(即化学方程式中CO和CO2的化学计量数分别为x、y),则有,解得x:y=2:1。固体酒精中还有氢氧化钠，氢氧化钠会吸收反应生成的CO2,使收集到的二氧化碳偏少。 17.(5分)氯气是工业上的重要原料之一，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O。 (1)现有8.7g二氧化锰，若全部反应，则理论上生成氯气的质量为多少？ (2)为了节约药品，使用含氯化氢质量为14.6g的浓盐酸，反应停止后，剩余大量二氧化锰，可能的原因是_______ _________________________________________________。 【答案】(5分)(1)解：设理论上生成氯气的质量为x。 MnO2+4HCl(浓)Cl2↑ +MnCl2+2H2O(1分) 87 71 8.7 g x(1分) (1分) x=7.1 g(1分) 答：理论上生成氯气的质量为7.1 g。 (2)随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应停止(1分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 绝密★启用前| 【考前冲刺】安徽省2024年中考精准押题模拟卷)05 化 学 (化学满分：40 分 化学与物理考试时间共120分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.体现安徽地域特色传承中华文化，坚定文化自信是时代的主旋律，下列非遗物质的制作涉及化学变化的是( ) A.阜阳剪纸 B.徽州木雕 C.淮北酿酒 D.庐州蛋雕 2.化学与我们的日常生活息息相关，下列说法正确的是( ) A.为节约粮食，发霉的大米清洗蒸煮后可继续食用 B.制作糕点时添加小苏打作膨松剂，使糕点松软可口 C.工业酒精为95%的乙醇溶液，稀释后可制成饮用酒 D.食用加碘盐可预防佝偻病、骨质疏松 3.2024年我国将积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。下列有关环境保护的说法或做法错误的是( ) A.推广使用燃煤脱硫技术，有利于减缓温室效应 B.大力发展植树造林，提升我国二氧化碳吸收能力 C.合理开发新能源，降低化石燃料在能源结构中的比重 D.发展公共交通，减少自驾燃油车的出行 4.天宫课堂中，航天员展示了“锆金属熔化与凝固”的实验。如图为锆元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法错误的是( ) A.x的数值是2 B.锆原子的质量为91.22 C.锆原子的质子数为40 D.锆原子在化学反应中易失去电子 5.【新角度·分子模型】食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸。乙酸分子的模型如图所示，下列说法正确的是( ) A.乙酸分子由6个原子构成 B.乙酸属于氧化物 C.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1 D.乙酸能够为人体补充微量元素 6.分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 除去 CaO 中混有的少量CaCO3 加入适量稀盐酸 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 提纯混有少量Ba(OH)2的KOH 溶液 加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤 D 鉴别 CaCO3、NaOH 、NaCl、NH4NO3固体 分别加入等量的水，观察并感知温度变化 7.在学习酸碱中和反应后，某同学想通过稀硫酸和氢氧化钠溶液反应制取硫酸钠晶体，下列操作错误的是( ) A.稀释浓硫酸 B.溶解氢氧化钠 C.酸碱中和反应 D.蒸发结晶 8.化学研究物质的性质、组成、结构及变化规律，下列说法正确的是( ) A.氢氧化钠固体具有吸水性，能除去二氧化碳中混有的水蒸气 B.铜锌合金和氧化铜都是由多种元素组成的，都属于化合物 C.活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附沉降水中的杂质 D.二氧化碳与水发生化学反应，生成物不一定是碳酸 9.乙炔常温下为气体，常用于金属焊接或切割。下图是乙炔燃烧过程示意图，下列说法正确的是( ) A.甲和丙属于有机物 B.参加反应的甲和乙的质量比为13∶16 C.若减少参加反应的乙的质量，生成物可能有三种 D.反应前后碳原子数目减少，氧原子数目增多 10.晾晒海水可以得到粗盐(含有氯化镁等杂质)，氯化钠和氯化镁(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是( ) A.海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐 B.氯化镁溶液从t℃降温到20℃一定会析出氯化镁晶体 C.20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9∶25 D.t℃时，不可能配制出溶质质量分数相等的氯化钠、氯化镁的饱和溶液 11.【新考法·教材实验】创新化学小组用如图装置探究水的组成，下列说法正确气球的是( ) A.石墨棒质软，有滑腻感，所以能做电极 B.一段时间后，左侧气球上浮，右侧气球下沉 C.随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数不断增大 D.若没有NaOH,可用C2H5OH 代替 12.下列图像与对应叙述相符的是( ) A B C D A.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐渐加水 B.一定质量的氢气和氧气在密闭容器中燃烧 C.向足量稀盐酸中分别加入等量的镁和铁 D.向一定量氯化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13.(5分)阅读下列科技短文并回答问题。 我国科研工作者通过模仿北极熊毛的结构，制备出一种封装了气凝胶的超保暖人造纤维，这种材料同时具备保暖、轻薄和耐用的特点。 经研究发现，北极熊毛是中空结构，里面封装了大量空气，每一根毛发都有一层壳。受到这个发现的启发，研究团队制备出一种新型“核－壳”结构纤维。纤维的中心是高分子气凝胶，其内部分布着直径大约为10至30微米的纤长的小孔。小孔朝着同一个方向排列，像一个个存储空气的“仓库”。纤维表面有一层TPU(热塑性聚氨酯橡胶)外壳将内部的气凝胶包裹起来。 为了验证保暖效果，研究人员在零下20℃的恒温冷库中，试穿验证了初始温度相同的羽绒衣、羊毛衣、棉毛衫和“北极熊毛衣”的保暖效果。衣物表面温度上升得越少代表人体热量流失越少、衣物的保暖性能越好。 研究人员发现，测试数分钟后，棉毛衫的表面温度上升到10.8℃，羽绒衣的表面温度上升到了3.8℃。而厚度与羊毛衣接近，仅为羽绒衣三分之一至五分之一厚度的“北极熊毛衣”表面仅上升到3.5℃。 (1)文中提到的有机合成材料是______________。 (2)熊毛内封装的空气为______________(填“混合物”或“纯净物”)。 (3)通过实验比较，文中保暖效果最好的衣物是______________。 (4)棉毛衫中含有棉花，化学式为(C6H10O5),在空气中完全燃烧产生水和二氧化碳，该反应的化学方程式为____________________________。 14.(6分)请结合下图回答问题： (1)写出标号①的仪器名称：______________。 (2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________________________________,可用E装置收集氧气的原因是__________________________________________。若用D装置排空气法收集O2,气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。 (3)B装置和F装置都可以用来制取二氧化碳，与B装置相比，F装置的优点是__________________________________________。 15.(6分)回收金属资源有利于金属资源的保护，化学兴趣小组的同学为回收部分生锈的生铁并制备硫酸亚铁，设计流程如下。 已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 (1)黑色粉末1是由______________元素组成的。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______________,在两步操作中，玻璃棒的作用是___________________________________。 (3)溶液1中需加入过量铁粉，目的是___________________________________,加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为___________________________________。 16.(6分)乙醇是常见的有机物，用途广泛，例如在汽油中添加10%乙醇调合成车用乙醇汽油，一般称为E10乙醇汽油；用氢氧化钠和乙醇制作固体酒精便于携带和储存。化学学习小组同学对乙醇进行了如下探究： (1)为了探究某E10乙醇汽油中碳元素和氢元素的比例关系，小组同学设计实验，将汽油燃烧后的气体通过装置_________(填“甲”或“乙”)。 通常情况下，汽油中碳元素含量高，燃烧不充分，有同学认为应先通过丙装置，否则测得的碳元素与氢元素的比值将_______(填“偏大”或“偏小”)。 (2)在固体酒精中，氢氧化钠是否能稳定存在呢？为了确定固体酒精中氢氧化钠是否变质及变质程度，小华取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液于两支试管中，分别开展下列实验。 序号 实验操作 预期现象 结论 实验1 加入______________ 有气泡产生 已变质 实验2 滴加无色酚酞溶液 溶液变红 部分变质 部分同学认为实验2的结论不正确，理由是___________________________________。 (3)同学们另取上层清液，加入足量的氯化钙溶液，充分反应后滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，于是一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余，产生蓝色沉淀的化学方程式为__________________________________________。 注意：若答对第(4)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (4)小明取13.8g固体酒精，点燃后恢复至室温，测出所得气体中碳元素的质量分数为36%，则产生的CO与CO2的分子个数比为_______。后来改进实验，在充足的氧气中燃烧固体酒精，测得收集到的CO2质量比理论值明显偏小，可能的原因是__________________________________________。 17.(5分)氯气是工业上的重要原料之一，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O。 (1)现有8.7g二氧化锰，若全部反应，则理论上生成氯气的质量为多少？ (2)为了节约药品，使用含氯化氢质量为14.6g的浓盐酸，反应停止后，剩余大量二氧化锰，可能的原因是_______ _________________________________________________。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$