2024年中考化学冲刺专练坐标图像题

2024年中考化学冲刺专练：坐标图像题 1、 选择题 1．在探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应时，测得反应过程中溶液 pH 的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．c点表示 NaOH 和HCl恰好完全反应 B．该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 C．取d点所示溶液加热蒸发，所得固体为纯净物 D．b点和c点的溶液中所含溶质相同 2.如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出 D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 3.在催化剂的作用下，某反应中物质X、水、氧气和二氧化碳的分子数随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是    A． 物质X的相对分子质量为64 B．t时刻，和的质量相同 C．催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 D．该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12∶11 4.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　 　） A.t2℃时，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量：B＞C B. 将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：A＞B C. 可采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态 D. 将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质质量：A＞C＞B 5．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色 6.某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是    A．光照前，容器内已有O2 B．反应过程中，溶液的酸性不断增强 C．光照前的溶液加入紫色石蕊试液，溶液不变色 D．该实验说明HClO化学性质不稳定 7.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 A. B. C. D. 8.60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20 ℃。降温过程，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法不正确的是（　 　） A.加入的KNO3质量为41.6 g B. 降温过程中KNO3溶液浓度先不变后变小 C.时间t1s时溶液温度介于20～30 ℃之间 D. 20 ℃时 KNO3溶液中溶质与溶液质量比是31.6：100 9.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是 A．0~t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B．t1~t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c 10.如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．甲：向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体 B．乙：向等质量的Zn、Mg中滴加等浓度等质量的足量稀盐酸 C．丙：等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应 D．丁：木炭在足量的氧气中燃烧 11.学习完溶液的相关知识后，小组同学在实验室做了KNO3溶解的实验，在50g水中溶解一定量的KNO3固体，溶解过程、现象以及溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A烧杯中的溶液要变成饱和的方法可以是升温 B．B烧杯中溶液中溶质质量分数为31.6% C．B烧杯中再加硝酸钾的质量x≥5.8g D．C烧杯中的溶液可能是饱和溶液 12.采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是 A. 溶解度：MgSO4＞ NaCl B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C. a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯 NaCl 二、非选择题 13.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (2)t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为 (填最简整数比)。 (3)t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 (填字母)。 A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙 C．得到的都是饱和溶液 D．溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲 14.阅读下面的科普知文，回答问题。 甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，是室内主要空气污染物之一。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验探究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图所示。 目前去除甲醛的方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。利用光催化氧化法去除甲醛，是指在光触媒作催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水的过程。随着科学技术的进步，未来会有更好的方法去除甲醛，使我们的生活变得更加健康环保。 (1)甲醛属于 （选填“有机”或“无机”）化合物。 (2)利用光催化氧化法可以去除甲醛，该反应的化学方程式为 。 (3)下列说法中正确的是______（填字母）。 A．开窗通风可以降低室内甲醛的含量 B．利用活性炭吸附法可以去除甲醛，说明活性炭具有吸附性 C．“甲醛有刺激性气味”属于甲醛的化学性质 D．二氧化碳中碳元素的化合价为 (4)由图可得出的结论是 。 15.实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下： (1)催化分解的化学反应方程式为 。 (2)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。 (3)“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是 。 (4)在空气中“煅烧”会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。    ①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的 反应。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的，与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$