2024年中考化学复习强化专练坐标图像题

2024年中考化学复习强化专练：坐标图像题 1、 选择题 1.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A．该反应前后分子总数保持不变 B．参加反应的X与Y的质量比为2:7 C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28 2.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（ ） A．KNO3和NaCl的溶解度相等 B．t1℃时等质量的KNO3和NaCl溶液，所含溶质质最相等 C．t2℃时，配制等质量KNO3和NaCl饱和溶液，KNO3需要的水多 D．t2℃时，将90gKNO3的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水110g 3.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　 　） A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应 C．d点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色 D．a到c段过程中不断有硫酸钠生成 4.下列有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（ ） A．浓硫酸敞口放置一段时间 B．室温下向pH=9的氨水中不断加水稀释 C．把一定质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中 D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 5.化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是（　　） ​ A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸 B．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀 C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子 D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g 6.硝酸钾的溶解度曲线如下图所示，将100g60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是 选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 硝酸钾的溶解度 A 从60℃升温至80℃ 变大 变大 不变 变大 B 从60℃降温至40℃ 变小 变小 不变 变小 C 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变 D 保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体 不变 变大 变大 变大 7.下列说法错误的是 A．铁钉是由铁合金制成的 B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变 C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈 D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高 8.向下表的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（ ） A．①② B．②④ C．③④ D．④ 9.5.00g胆矾(化学式CuSO4∙5H2O)晶体样品受热失去水，样品质量随温度变化曲线如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的是 A．受热过程中晶体样品颜色由白色逐渐变成蓝色 B．受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐减小 C．固体物质在102℃和113℃时失去水的质量比为2：1 D．200℃时固体物质的化学式为CuSO4∙H2O 10.读图识图是学习化学的重要手段。下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（　　） A．一定量的镁在过量氧气中充分燃烧 B．加热分解一定质量的KMnO4固体 C．向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入铁粉 D．向稀盐酸和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 11.“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是    A．物质a能与AgNO3溶液反应 B．物质b的化学式为CuO C．CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成 D．e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等 12.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是 A. P点时溶液中的阳离子有Na+、H+ B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 D. N点时溶液中的离子数大于P点 二、非选择题 13.利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。    ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。 14.某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 （1）制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______（填标号）。 （2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。 （3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 ①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是______。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，______。 （4）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。 ①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中：x＝______。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：____________。 15.化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。 完成下列问题： （1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 　 　7（选填“＞”“＝”或“＜”）； （2）A处溶液中含有的阳离子为 　 　（写离子符号）； （3）计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $$