2024年中考化学重点专题复习--有关溶液的计算

2024年中考化学重点专题复习--有关溶液的计算 1．现有一定质量的硫酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素9.2g。向该混合物中加入231.4g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，得到白色沉淀23.3g。计算： (1)原固体混合物中氯化钠的质量； (2)所得溶液的溶质质量分数。 2．氢氧化钠可用于生产肥皂。基本原理是：将油脂与过量的氢氧化钠溶液反应，可得到硬脂酸钠(C17H35COONa)，硬脂酸钠经一系列操作，即可制得肥皂。制肥皂的剩余溶液中含氢氧化钠，不可直接排放。为测定剩余溶液中氢氧化钠的含量，实验小组的进行了下列实验： I.配制7.3%的稀盐酸。用36.5%的浓盐酸配制100g的7.3%的稀盐酸。 Ⅱ.取100g的含氢氧化钠的废液，滴加7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应时消耗稀盐酸50g。 回答下列问题： (1)硬脂酸钠(C17H35COONa)中碳、氧元素的质量比是 。 (2)实验中，配制稀盐酸时应加水 g。 (3)废液中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 3．化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取23g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据（假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素）。实验数据整理如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量 42.8 m 82.4 102.2 122.2 请回答下列问题： (1)实验室若要用的浓硫酸配制100g质量分数为4.9%硫酸，所需要水的质量为 g。 (2)表格中的m的值为 。 (3)通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。（请写出记算过程，结果精确到0.01%）（生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%） 4．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该方法涉及的化学反应之一为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2KOH。现将100gK2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反应完全，生成20g白色沉淀，请计算所用K2CO3溶液的溶质质量分数。 5．某化学兴趣小组同学用粗锌与稀硫酸反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验操作如图所示： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 6．小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量（假设杂质不溶于水也不与酸反应）。于是小明用某仪器称量其质量为，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。 (1)小明称量生铁质量的仪器名称是： ； (2)小明欲配制溶质质量分数为的稀硫酸，需溶质质量分数为的浓硫酸的质量为 。 (3)当往小烧杯中加入稀硫酸溶液至点时，烧杯内溶液中的溶质是 （填化学式）。 (4)计算该块生铁中铁的质量分数。（写出计算过程，结果精确到） 7．自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl。现为测定某氯化铁溶液的含量，将一定质量的碳酸氢钠固体投入到一定质量的氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，加入299.7g水后，得到351g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请计算， (1)碳酸氢钠中碳元素和氧元素的质量比是 (填及简整数比)。 (2)氯化铁溶液中溶质的质量分数。 (3)将本实验所用的一定质量的氯化铁溶液配例成溶质质量分数为50%的氯化铁溶液，可以用不同方法。请选择一种方法进行计算 (只写计算过程不答具体操作)。 8．硅酸（）是一种不溶于水的酸，常用作干燥剂、催化剂等。某化学兴趣小组在实验室进行了制备硅酸的实验。他们向盛有335g一定溶质质量分数的溶液的烧杯中通入适量，恰好完全反应，制得7.8g硅酸。反应的化学方程式为：。试计算： (1)硅酸中硅、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)反应后所得溶液中溶质质量分数。 (3)常温下饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，将上述反应后的溶液蒸发多少克水，可以恰好将其变为饱和溶液？（精确到0.1g） 9．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示： 化学纯500mL 浓硫酸 含   98% 密度1.84g/mL (1)若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少克？ (2)若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少克？ （写出计算过程） 若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）9.8%。 10．电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，硫酸的质量分数变为10%。计算： (1)电解后溶液的质量 g (2)正极得到气体的质量为多少？(写出计算过程)。 11．二氧化氯（ClO2）是一种具有漂白性的气体，可作为饮用水消毒杀菌。工业上以氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸为原料制备二氧化氯。原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。现将一定量的氯酸钠固体和二氧化硫气体通入196g质量分数为5%的稀硫酸中恰好完全反应（已知ClO2极易溶于水，但不与水反应）。请计算： (1)NaClO3中氧元素与钠元素的质量比为 ； (2)要配制196g质量分数为5%的稀硫酸需质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g。 (3)求反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数。（结果保留至小数点后一位） 12．氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损，但其不耐酸腐蚀。已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，某兴趣小组将14.4g的氧化亚铜加入盛有一定量质量分数为9.8%的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。试计算： (1)氧化亚铜中铜元素和氧元素质量比是 (最简整数比)。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (3)若实验室用98%的浓硫酸稀配制上述实验需要的稀硫酸，需要加入水的质量是 。 13．实验室中常用3%～5%的NaHCO3溶液来进行浓硫酸的事故处理，发生反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。向某NaHCO3溶液中逐滴加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸至无气泡产生时，消耗稀硫酸20g，称量反应后溶液总质量为115.6g，(假设其体全部溢出) 请计算： (1)NaHCO3中氧元素质量分数是碳元素质量分数的 倍。 (2)求该NaHCO3溶液中溶质的质量分数 。 (3)将50g质量分数5%的NaHCO3溶液溶液配制为8%时可以用不同的方法，请选择一种方法进行计算 。(只写出计算过程，不答具体操作) 14．某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验。现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图所示。请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。 化学纯 硫酸 化学式H2SO4 溶质质量分数98.0% 密度1.84g/mL 体积500mL 若需要配制368.0g19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少 毫升？加水多少 毫升？(计算结果均保留一位小数) 15．将100g5%的氯化钠溶液进行下列操作，请根据要求进行计算： (1)若将其溶液的质量分数增大一倍，应该加入 克氯化钠(保留小数点后一位)。 (2)100g20%的氯化钠溶液，若使其溶液的质量分数变为原来的一半，应该加入 克水。 (3)50g10%的食盐溶液与 g20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$