精品解析：甘肃省武威市天祝一中、民勤一中2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题

2023~2024学年度第二学期期中考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章~第六章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，能够起到消毒、杀菌的作用 2. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 雷电时，空气中和生成 B. 和在一定条件下生成 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐 D. 被氧气氧化为 3. 硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 硫在加热的条件下与反应生成Fe2S3 B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，证明了SO2具有漂白性 C. 常温下，硫化氢是一种有毒、有害的气体，吸入硫化氢可能对呼吸系统产生严重危害 D. 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A B. C. D. 5. 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．碳酸氢钠受热分解 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 A. A B. B C. C D. D 6. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。下列说法正确的是 A. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 水晶、玛瑙和石英砂的主要成分均为硅酸盐 C. 实验室可以用带玻璃塞的细口瓶盛放溶液 D 富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于传统无机非金属材料 7. 某兴趣小组想利用原电池的原理判断a、b、c、d四种金属的活动性顺序，具体实验如下： ①将金属a、b用导线连接浸入盛有稀硫酸的烧杯中，电流从b流向a； ②将金属c、b用导线连接浸入CuSO4溶液中，发现c极质量增加； ③将金属a、d用导线连接浸入稀硫酸中，金属d不断溶解。 则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 8. 在一定温度下，密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可增大化学反应速率 B. 达到平衡状态时，可全部转化为和 C. 当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏 D. 单位时间内生成的同时生成，说明该反应已达到平衡状态 9. 工业制备高纯硅的原理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在 B. 反应①为 C. 二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸 D. 上述流程中能循环利用物质有 10. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热： B. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C. 向氯水中通入足量气体： D. 片与稀硝酸反应： 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将含有的废气(含有少量氨气)通入溶液中，出现白色沉淀 与溶液反应生成沉淀 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为。下列说法正确的是 A. 电池工作时，锌得到电子，被还原 B 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C. 电池正极的电极反应式为 D. 碱性锌锰电池为二次电池 13. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mL H2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度 催化剂 所用时间 ① 2滴 ② 2滴 ③ 2滴 ④ / 下列有关说法正确的是 A. 实验①、②可研究温度对化学反应速率的影响 B. 获得相同体积O2所需要的时间： C. 获得相同体积O2所需要的时间： D. 实验②、④可研究催化剂对化学反应速率的影响 14. 在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有)，向反应后溶液中加入溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加，则下列叙述正确的是 A. 当金属全部溶解时，收集到标准状况下 B. 当生成沉淀的量最多时，消耗溶液体积一定为 C. 反应过程中消耗硝酸的物质的量为 D. 参加反应的金属总质量可能为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）写出的电子式：___________，反应I的化学方程式为___________。 （2）写出反应Ⅳ的离子方程式：___________。 （3）反应Ⅵ产生的___________(填化学式)可以在流程V中被循环利用。 （4）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有___________性，用化学方程式表示该操作的原因：___________。 （5）乙是污染性气体，可以在催化剂加热条件下用来处理，生成对环境没有污染的产物，写出用处理乙的化学方程式：___________。 16. 根据原电池原理，回答下列问题： （1）铜铁原电池的装置如图所示： ①铜作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。 ②负极的电极反应式为___________。 ③若反应过程中有电子的转移，则生成标准状况下氢气的体积为___________。 （2）某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 稀盐酸 偏向 2 稀盐酸 偏向 3 (石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 溶液 偏向 5 浓硝酸 偏向 已知：实验均为常温下完成；电流计指针偏转方向为正极方向。 ①实验3中，为___________极，电极反应式为___________。 ②实验4中，为___________极，电池总反应的离子方程式是___________。 ③根据实验结果总结出影响铝在电池中做正极或负极的因素有___________。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①比较时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。 ②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 ①3s时，生成的物质的量为_______mol，在第5s时，NO的转化率为_______。 ②如图中表示变化曲线是_______(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．每消耗1mol，生成2mol的 b．各物质组分的物质的浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 18. 利用石灰石和烟气中的反应生成石膏，可实现烟气中脱除。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气(主要成分为、、、)，并测定烟气中的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率(忽略在C、D中的溶解度)。回答下列问题： I．模拟烟气的制备。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 II．测定烟气中的体积分数。 （2）将装置A中产生的气体与空气一起通过装置B混合均匀，从而形成模拟烟气。模拟烟气通过装置C时，装置C中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置D中盛放的药品是___________，其作用是___________。 （4）①甲同学认为应该在装置___________(填字母)之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，目的是___________。 ②乙同学根据模拟烟气的流速和5min后测得的量筒内液体增加的体积15mL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是___________。 III．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。 （5）E中溶液可以催化与反应生成，以达到脱硫的目的。丙同学根据模拟烟气的流速，后测得的量筒内液体增加的体积为VmL，若模拟烟气仍以的流速通过转化器E装置，后，向E装置中加入酸化的溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是___________()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度第二学期期中考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章~第六章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，能够起到消毒、杀菌的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误； B．为防止红酒中维生素被氧化，并防止细菌滋生，通常往红酒中添加少量二氧化硫，用于红酒的抗氧化和除菌，B错误； C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C错误； D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以能够起到消毒、杀菌的作用，D正确； 故选D。 2. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 雷电时，空气中和生成 B. 和在一定条件下生成 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐 D. 被氧气氧化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．雷电时，空气中和生成NO，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A不符合题意； B．和在一定条件下生成，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，B不符合题意； C．豆科植物的根瘤菌将氨气转变成硝酸盐，氮元素由游离态转化为新的化合态，属于氮的固定，C不符合题意； D．被氧气氧化为，氮元素由化合态转化为新的化合态，不属于氮的固定，D符合题意； 故选D。 3. 硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 硫在加热的条件下与反应生成Fe2S3 B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，证明了SO2具有漂白性 C. 常温下，硫化氢是一种有毒、有害的气体，吸入硫化氢可能对呼吸系统产生严重危害 D. 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误； B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误； C．硫化氢是一种有毒气体，会污染大气，人体吸入的硫化氢会严重危害人体的呼吸系统，C正确； D．硫酸型酸雨产生的历程是SO2和H2O反应生成H2SO3，一段时间后H2SO3被空气中氧气氧化为H2SO4，pH变小，D错误； 故选C。 4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同一反应在相同条件下，不同物质表示的反应速率可能不同，所以，比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应将速率转化为同一种物质。 【详解】A．=； B．，则； C．，则； D．，则； 比较以上数据，A选项中NH3表示的反应速率最大，故选A。 5. 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．碳酸氢钠受热分解 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A反应与图像不符； B．碳酸氢钠受热分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B反应与图像不符； C．氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，C反应与图像不符； D．Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D反应与图像相符； 故选D。 6. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。下列说法正确的是 A. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 水晶、玛瑙和石英砂的主要成分均为硅酸盐 C. 实验室可以用带玻璃塞的细口瓶盛放溶液 D. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于传统无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A正确； B．水晶、玛瑙和石英砂的主要成分均为二氧化硅，B错误； C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅可以和发生反应生成具有黏性的，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，C错误； D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料，D错误； 本题选A。 7. 某兴趣小组想利用原电池的原理判断a、b、c、d四种金属的活动性顺序，具体实验如下： ①将金属a、b用导线连接浸入盛有稀硫酸的烧杯中，电流从b流向a； ②将金属c、b用导线连接浸入CuSO4溶液中，发现c极质量增加； ③将金属a、d用导线连接浸入稀硫酸中，金属d不断溶解。 则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①将金属a和b相连浸入稀硫酸中，电流从b到a，即a为负极，所以金属活动性：a＞b； ②将金属b和c相连浸入硫酸铜溶液中，c电极质量增加，则Cu2+在c上得电子转化为铜，则c为正极，所以金属活动性b＞c； ③将金属a和d相连浸入稀硫酸中，d不断溶解，则d为负极，所以金属活动性：d＞a。 综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序：d＞a＞b＞c，故选B。 8. 在一定温度下，密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可增大化学反应速率 B. 达到平衡状态时，可全部转化为和 C. 当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏 D. 单位时间内生成的同时生成，说明该反应已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳为固体，反应体系中增加碳的量不影响化学反应速率，A错误； A．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故达到平衡状态时，不可能全部转化为和，B错误； A．化学平衡状态为一定条件下的动态平衡，当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏，然后重新达到新的平衡状态，C正确； A．单位时间内生成的同时生成，反应均向正反应方向进行，无法判断是否达到平衡状态，D错误； 故选C。 9. 工业制备高纯硅的原理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在 B. 反应①为 C. 二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸 D. 上述流程中能循环利用的物质有 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅为亲氧元素，硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在，A正确； B．根据原理图，反应①为，B错误； C．二氧化硅是酸性氧化物，难溶于水，与水不反应，C正确； D．反应②③方程式分别为：Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl，流程②、③中分别会有生成，所以整个流程中能循环利用的物质有和，D正确。 答案选B。 10. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热： B. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C. 向氯水中通入足量气体： D. 片与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热，先与一发生反应，正确的离子方程式为，A错误； A．还原性：，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，正确的离子方程式为，B错误； A．向氯水中通入足量气体，SO2表现还原性，被氯水氧化为硫酸，发生反应的离子方程式：，C正确； A．与稀硝酸反应的离子方程式中得失电子、电荷都不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将含有的废气(含有少量氨气)通入溶液中，出现白色沉淀 与溶液反应生成沉淀 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入，溶液变为浅绿色，则证明被还原为，SO2为还原剂，为还原产物，故还原性：，故A错误； B．要检验，滴入氢氧化钠溶液后必须加热，若试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中含，故B错误； C．将含有的废气通入溶液中，和溶液不反应，故C错误； D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖被浓硫酸脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，观察到蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体，可证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D正确； 故选D。 12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为。下列说法正确的是 A. 电池工作时，锌得到电子，被还原 B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C. 电池正极的电极反应式为 D. 碱性锌锰电池为二次电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池工作时，锌失去电子发生氧化反应为负极，A项错误； B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极， B项错误； C．电池正极的电极反应为二氧化锰得到电子发生还原反应生成，， C项正确； D．碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行，故不是二次电池，D项错误； 故选C。 13. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mL H2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度 催化剂 所用时间 ① 2滴 ② 2滴 ③ 2滴 ④ / 下列有关说法正确的是 A. 实验①、②可研究温度对化学反应速率的影响 B. 获得相同体积O2所需要的时间： C. 获得相同体积O2所需要的时间： D. 实验②、④可研究催化剂对化学反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①、②中只有温度不同，可研究温度对化学反应速率的影响，A正确； B．实验①、③中H2O2的浓度不同，浓度越大化学反应速率越快，③中过氧化氢的浓度大，化学反应速率快，则获得相同体积氧气所需的时间，B错误； C．比较实验③、④可知，③中过氧化氢的浓度大，且使用催化剂，故反应速率快，所需时间短，即，C错误； D．实验②、④中反应温度、是否使用催化剂均不相同，存在两个变量，不能研究催化剂对化学反应速率的影响，D错误； 故选A。 14. 在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有)，向反应后溶液中加入溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加，则下列叙述正确的是 A. 当金属全部溶解时，收集到标准状况下 B. 当生成沉淀的量最多时，消耗溶液体积一定为 C. 反应过程中消耗硝酸的物质的量为 D. 参加反应的金属总质量可能为 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，向稀硝酸与镁、铜混合物反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液至沉淀完全，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，生成沉淀质量比原金属质量增加，则氢氧根离子的物质的量为，由原子个数守恒可知，镁和铜的物质的量之和为，由得失电子数目守恒可知，反应生成一氧化氮的物质的量为，则稀硝酸与镁、铜混合物反应消耗硝酸的物质的量为。 【详解】A．由分析得，当金属全部溶解时，收集到标准状况下的体积为，故A错误； B．向稀硝酸与镁、铜混合物反应后溶液中加入氢氧化钠溶液至生成沉淀的量最多时，所得溶液为硝酸钠溶液，由分析可知，若稀硝酸溶液与镁、铜混合物完全反应，反应消耗氢氧化钠溶液的体积为，若稀硝酸溶液过量，反应消耗氢氧化钠溶液的体积大于，故B错误； C．反应过程中消耗硝酸的物质的量为，故C正确； D．镁和铜的物质的量之和为，若金属混合物都是镁，金属的质量为，若金属完全是铜，金属的质量为，则参加反应金属总质量为，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）写出的电子式：___________，反应I的化学方程式为___________。 （2）写出反应Ⅳ的离子方程式：___________。 （3）反应Ⅵ产生的___________(填化学式)可以在流程V中被循环利用。 （4）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有___________性，用化学方程式表示该操作的原因：___________。 （5）乙是污染性气体，可以在催化剂加热条件下用来处理，生成对环境没有污染的产物，写出用处理乙的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）(或和) （4） ①. 不稳定 ②. （5） 【解析】 【分析】由流程图可以得出，甲为N2；NH3催化氧化生成的乙为NO，NO与O2反应生成的丙为NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NH3反应生成NH4NO3。NH3先通入NaCl饱和溶液中，再通入CO2，制得的丁为NaHCO3，加热分解可制得纯碱Na2CO3。 【小问1详解】 为共价化合物，N、H原子间各形成1个共用电子对，电子式为，反应I中，N2与H2化合生成NH3，化学方程式为。 【小问2详解】 反应Ⅳ中，NO2与水反应生成HNO3和NO，离子方程式：。 【小问3详解】 反应Ⅵ中，NaHCO3加热分解可制得纯碱Na2CO3、CO2气体和水，产生的(或和)可以在流程V中被循环利用。 【小问4详解】 浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有不稳定性，用化学方程式表示该操作的原因：。 【小问5详解】 乙为NO，在催化剂加热条件下用来处理，生成N2和H2O，化学方程式：。 【点睛】NO与CO在催化剂作用下反应，生成N2和CO2。 16. 根据原电池原理，回答下列问题： （1）铜铁原电池的装置如图所示： ①铜作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。 ②负极的电极反应式为___________。 ③若反应过程中有电子的转移，则生成标准状况下氢气的体积为___________。 （2）某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 稀盐酸 偏向 2 稀盐酸 偏向 3 (石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 溶液 偏向 5 浓硝酸 偏向 已知：实验均为常温下完成；电流计指针偏转方向为正极方向。 ①实验3中，为___________极，电极反应式为___________。 ②实验4中，为___________极，电池总反应的离子方程式是___________。 ③根据实验结果总结出影响铝在电池中做正极或负极的因素有___________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 铁 ③. ④. 5.6 （2） ①. 负 ②. ③. 负 ④. ⑤. 金属的活动性和电解质溶液 【解析】 【小问1详解】 ①该电池为原电池，活泼金属做负极，即铁为负极，则铜作正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则向铁电极方向移动，故答案为：①正极；②铁； ②负极发生氧化反应，电极反应式为：，故答案为； ③正极发生还原反应，电极反应式为：，则反应过程中有0.5mol电子的转移时，设生成氢气的质量为x， ，求得x=0.25mol，V=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，则生成标准状况下氢气的体积为5.6L，故答案为5.6L。 【小问2详解】 ①实验3中Al和稀盐酸反应，C和稀盐酸不反应，因此Al为负极；电极反应式为Al－3e－＝Al3+；故答案为：①负；②Al－3e－＝Al3+； ②根据上面总结出电流计指针偏向极为正极，因此实验4中Mg为正极，Al作负极，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极，电极反应式为：，故答案为：③负；④； ③根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素，根据实验1、2、3得出主要因素是金属活泼性，实验4、5得出的因素是电解质溶液；故答案为：⑤金属活泼性和电解质溶液。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①比较时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。 ②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0007 ①3s时，生成的物质的量为_______mol，在第5s时，NO的转化率为_______。 ②如图中表示变化曲线是_______(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．每消耗1mol，生成2mol的 b．各物质组分的物质的浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 【答案】（1） ①. ＞ ②. ③. 增大 （2） ①. 0.013 ②. 65% ③. b ④. bc 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知：时刻，反应物N的物质的量还在减少，生成物M的物质的量还在增加，处于从正反应建立平衡的途中，则正、逆反应速率大小＞。 ②若，反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。 ③升温增大反应速率，如果升高温度，则增大。 【小问2详解】 在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，则： ①由表知，从开始到3s时，NO减少0.020mol -0.007mol= 0.013mol，则生成的物质的量为0.013mol，由表知，到3s时已处于化学平衡状态，则到5s时NO减少0.020mol -0.007mol= 0.013mol， NO的转化率为。 ②从开始到5s平衡时，NO减少0.020mol -0.007mol= 0.013mol，NO2从0增加到0.013mol，则平衡时NO2的浓度为0.0065mol/L，图中表示变化曲线的是b。 ③a．每消耗1mol，生成2mol的，都表示正反应，因此不能说明该反应已平衡，说法错误； b．各物质组分的物质的浓度不再改变符合化学平衡状态的特征，能说明已平衡，说法正确； c．密闭容器中混合气体的物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量随反应而变，故平均相对分子质量不变，能说明已平衡，说法正确； d．气体质量、容积体积始终不变，故气体密度始终不变，故气体密度不变不能说明已平衡，说法错误； 选bc。 18. 利用石灰石和烟气中的反应生成石膏，可实现烟气中脱除。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气(主要成分为、、、)，并测定烟气中的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率(忽略在C、D中的溶解度)。回答下列问题： I．模拟烟气制备。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 II．测定烟气中的体积分数。 （2）将装置A中产生的气体与空气一起通过装置B混合均匀，从而形成模拟烟气。模拟烟气通过装置C时，装置C中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置D中盛放的药品是___________，其作用是___________。 （4）①甲同学认为应该在装置___________(填字母)之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，目的是___________。 ②乙同学根据模拟烟气的流速和5min后测得的量筒内液体增加的体积15mL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是___________。 III．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。 （5）E中溶液可以催化与反应生成，以达到脱硫的目的。丙同学根据模拟烟气的流速，后测得的量筒内液体增加的体积为VmL，若模拟烟气仍以的流速通过转化器E装置，后，向E装置中加入酸化的溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是___________()。 【答案】（1） （2） （3） ①. 饱和溶液 ②. 测量模拟烟气中除去后剩余气体的体积 （4） ①. CD ②. 检验是否完全被除尽 ③. （5） 【解析】 【分析】装置A中用木炭和浓硫酸反应，反应的方程式为：，生成的气体含有，在装置B中通入空气，所得气体主要成分为：、、、，再通过酸性高锰酸钾溶液，除去气体，用排液法测量所剩气体的体积，可以求出混合气体中的体积分数。 【小问1详解】 装置A中用木炭和浓硫酸反应，反应的方程式为：； 【小问2详解】 装置C为酸性高锰酸钾溶液用于除去，发生反应离子方程式为：； 【小问3详解】 排液法测量所剩气体的体积，装置D中盛放的药品是：饱和溶液； 【小问4详解】 应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，目的是：检验是否完全被除尽；模拟烟气的流速，5min后通入的气体为：，剩余气体为，，； 【小问5详解】 根据实验分析，最终得到mg固体为，根据硫元素守恒，，则该转化器中脱硫效率为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $