2024年江苏省扬州苏东坡中学中考三模化学试卷(无答案)

扬州苏东坡中学九年级第三次模拟考试 化学试卷 (命题人、审核人：陆云、王珠) 2024.05 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题～第20题，共20题)、非选择题·(第21题～第25题，；共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷或草稿纸上答题无效。 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 选择题 本题包括20小题。每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A.镇浆制泥 B.拉坯造型 C.高温烧制 D.磨光上釉 2.在铟、铱等相对原子质量的测定中作出卓越贡献的我国科学家是 A.张青莲 B.屠呦呦 C.杨振宁 D.侯德榜 3.我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A.冬奥运动服中的石墨烯发热材料研制 B.射电望远镌捕获世界最大快速射电暴 C.实现从二氧化碳到葡萄糖的人工合成 D.研制新型催化剂实现光照高效分解水 4.常温下为紫红色固体的是 A.锌 B.铁 C.铜 D.银 5.在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是 A.氧分子的体积变小 B.氧分子的质量变小 C.氧分子的数目变少 D.氧分子间的间隔变小 6.“奋斗者号”载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。钛合金属于 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料 7.下列不属于空气质量指数(简称AQI)中污染物监测范畴的是 A.CO B.SO2 C.N2 D.PM2.5 8.化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是 A.活性炭可作冰箱的“除味剂” B.甲醛溶液可作海鲜的“防腐剂” C.盐酸可作铁制品的“除锈剂” D.氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂” 9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B.活性炭难溶于水，可用于净化河水 C.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 10.现象美是化学的趣味之一。以下实验现象中，错误的是 A.一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色的固体变黑 B.将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 C.硫粉在氧气中燃烧，出现蓝紫色火焰 D.在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 阅读下列材料，完成11-13题： 碳元素在自然界分布很广。碳的单质有金刚石、石墨、C60等，含碳的化合物形式更为多样。工业上用焦炭和石英砂可制得粗硅，其反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO↑。燃煤烟气中的CO2可用Na2CO3饱和溶液进行捕集。一定温度和压强下，CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。CH4在氧气中燃烧放出大量的热，带用来切割金属。 11.下列关于碳的单质及其化合物的说法错误的是 A.CO、CO2、CH4都是有机物 B.一定条件下，CO和CO2可以相互转化 C.工业上用焦炭制粗硅的反应属于置换反应 D.-定温度和压强下，CO2转化为超临界流体，可代替某些有毒、易燃的溶剂 12.如图是碳元素在元素周期表中的部分信息及碳原子结构示意图。下列说法正确的是 A.碳原子的中子数为12 B.碳元素属于金属元素 C.碳原子最外层有4个电子 D.碳原子的相对原子质量为12.01g 13.2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国化学家最新科研成果，首次成功精准合成了芳香性环型碳C10和C14，下列说法正确的是 A.C10和C14均属于单质 B.C10和C14这两种物质均由碳原子构成 C.C10和C14物理性质完全相同 D.C10和C14在氧气中完全燃烧生成物不同 14.小龙虾肉质鲜美，营养丰富，经常食用龙虾肉可保持神经"肌肉的兴奋性。100g小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，.下列有关说法错误的是 A.丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 B.食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C.食用龙虾可以预防坏血病 D.食用龙虾可保持神经肌肉的兴奋性 15.化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是 A.30g镁粉和30g氧气充分反应刚好得到60g氧化镁 B.10g硫酸溶液与10g氢氧化钠溶液充分反应得到20g溶液 C.pH=2的稀盐酸与pH=5的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液 D.20℃时，10g氯化钠固体加入10g氯化钠饱和溶液中得到20g溶液 16.《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两；捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。"该过程中没有涉及的操作是 A.加热 B.称量 C.过滤 D.蒸发结晶 17.“向自然界要氮肥”是科学家们在化肥生产中的研究方向。如图是利用空气中的物质合成氮肥的过程中主要物质转化的微观示意图。下列说法正确的是 A.步骤①反应前后原子的种类发生了变化 B.转化过程中氮元素的化合价发生改变 C.步骤②的基本反应类型是置换反应 D.步骤①②反应后催化剂的质量均减少 18.实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A.图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c>a>b C.图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量 D.图丁实验证明CO2可与H2O反应生成H2CO3 19.CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是 A.实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO B.装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO C.装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D.冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成 20.用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是 A.矿泉水瓶需气密性好 B.实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C.实验测得氧气体积分数约为20.87% D.铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 非选择题 21.(12分)化学复习“回归课本”是同学们正确的选择。 (1)登山运动员必须携带氧气瓶，原因是__________。 (2)为了防止疾病传染，需对河水处理后方能饮用。常用的措施有：①加热煮沸；②用消毒剂杀菌消毒；③用过滤等方法净水；④自然沉降。较为合理的处理顺序是_________(用序号填空)。 (3)人体中化学元素的含量的多少会直接影响人体健康，如缺锌会导致________。 (4)酚酞是常用的化学试剂，其化学式为C20H14O4，每个酚酞分子中含有________个原子； (5)铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的________。 (6)向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的________。 (7)在坐标纸上绘制固体物质的溶解度曲线，纵坐标是溶解度，横坐标是________； (8)3.2g某有机物B完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则B中一定含有________； (9)污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，污水中导致藻类生长过快的营养元素是________ (填元素名称)。 (10)小雨称取Na2CO3固体21.2g，将其配制成溶液，再向其中分三次加入足量的7.3%的稀盐酸，完全反应，共收集到8.8gCO2气体。 下表为小雨向上述所配制的溶液中分三次逐滴加盐酸后，所记录的部分数据。经查阅资料知Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(Ⅰ)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(Ⅱ)(已知反应Ⅰ完全后，反应Ⅱ才开始)。根据表中数据在坐标系中画出CO2质量(纵坐标)与所加入盐酸质量(横坐标)的关系图。 实验次序 每次产生的CO2的质量/g 第一次先逐滴加盐酸100g 0 第二次再逐滴加盐酸100g 8.8 第三次再逐滴加100g 0 22.(9分)无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。 实验1： I、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a； Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b； Ⅲ、用相同质量的镁粉代替I中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。 (1)从能量变化角度看，该变化是由_______能转化为_______能。 (2)观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是__________。 实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。 (3)如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是________℃。 (4)某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是________(填字母序号)。 A.2.4g镁粉、7.30gNaCl和28g铁粉 B.2.4g镁条、7.30gNaCl和28g铁粉 C.2.4g镁粉、8.76gNaCl和28g铁粉 D.2.4g镁条、8.76gNaCl和28g铁粉 (5)再识镁：金属镁投入水中，其表面缓慢产生少量气泡，数分钟后停止：加入NH4Cl溶液，又有气泡产生且逐渐增多。查阅资料得知NH4Cl能促进锑与水的反应，反应过程如图所示。 ①镁能与水发生反应生成氢氧化镁和一种单质该反应的化学方程式为___________。 ②NH4Cl能促进镁与水的反应的原因可能是_________。 23.(10分)人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。 (1)酸：传统酿醋：将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇(C2H5OH)，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)和水。写出生成醋酸化学方程式为_______________。 (2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表(每100克含量) 热量 碳水化合物 蛋白质 脂肪 钠 铁 钙 维生素E 1590kJ 55.9g 7.2g 13.9g 80.7mg 2.3mg 1.8mg 3.3mg ①该品牌蛋糕中，能够为人体提供能量的营养素有________、脂肪和蛋白质；蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物________被吸收。 ②焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，写出小苏打的化学式_________。 (3)苦：松花蛋的苦涩来自草木灰(含有K2CO3)与生石灰加水拌合生成的KOH ①按物质的分类，KOH属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②硬水含较高浓度的Ca2+和Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。1个Mg2+可以交换出______个Na+。 (4)辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是________。 (5)咸：氯化钠是咸味剂。味精也是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易落于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：称取5.0g味精配制成50g溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，精确测定(假定实验过程中沉淀无损耗)沉淀质量为2.87g，能计算出味精中NaCl的质量分数。 在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度盘取蒸馏水，则所配制溶液中，NaCl的质量分数_______(填“偏大”“偏小"或“无影响”下同)，所测定的味精中NaCl的质量分数________。 24.(12分)二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 (1)①结合流程图，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了_______，若实现NaOH溶液的循环利用，向Na2CO3溶液中加入_______过滤得NaOH溶液。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_________(填序号)。 A..KNO3溶液 B.NaCl溶液 C.H2SO4溶液 D.KOH溶液 (2)科学家提出用FeO作催化剂，利用太阳能热化学循环分解CO2制取C。用FeO作催化剂，通过两步反应分解CO2制取C，已知第二步反应为：2Fe3O46FeO+O2↑，则第一步反应的化学方程式为_______________。 (3)工业生产尾气中的CO2捕获技术实质是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2生成NH4HCO3，该反应的化学方程式为___________。在用氨水吸收前，烟气需冷却至：15.5~26.5℃的可能原因是______________。 (4)科研人员发现CO2捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图1。 ①结合图1请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：_____________。 ②在反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通过反应器气体的流速随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，同时发生副反应：CH4C+2H2，产生了积碳。在t3之后，生成CO的速率为0。是因为___________。 ③已知相同条件下，单位时间内生成的气体的分子个数和气体流速成正比，t2时刻副反应生成H2的速率_________反应②生成H2速率(填“>”“<”或“=”)。 25.(17分)氧化铝是一种重要的化工原料，如图是以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备活性Al2O3的流程，请回答下列问题。 【资料】SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应：②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解。 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是________________ (写一条即可)。H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是________________。 (2〉浸渣的主要成分是________(填名称)。实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，若发现过滤速度慢，可能的原因是_ (3)写出“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式________，该反应属于______(填.基本反应类型)。 (4) H2O2实际用量比理论上多的原因是______________(用化学方程式解释)。 (5)通过“氧化"操作之后所得溶液中溶质成分含有H2SO4、H2O2、_________(填化学式)。 (6)“除铁”时，在85℃下，反应时间和反应终点溶液的pH对铁的沉淀率的影响如下表所示，则效果最佳的工艺条件组合是__________。 反应时间/min 10 20 30 40 50 铁的沉淀率/% 91% 96.7% 99.8% 99.7% 99.8% 反应终点pH 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 铁的沉淀率/% 88.5% 93.8% 97.2% 99.3% 99.4% (7)活性氧化铝球的应用比较广泛，用作气体和液体的干燥剂、气体净化的吸附剂、饮水除氟剂、工业污水的颜色和气味消除剂等，效果都是比较好的。 ①由此可以得出活性氧化铝具有________特征。 ②如果活性氧化铝干燥剂在使用中吸附水饱和，直接扔掉会造成浪费。为了节约这部分资源和成本，可以通过________方法来实现再生使用。 (8)150吨粉煤灰(含铁元素7%)制备高纯度Al2O3，理论上至少需要多少吨的10%的NaOH溶液除铁?(写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 $$