2024年山东省泰安市高新区中考二模化学试卷

九年级第二次模拟考试高新 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷时按要求将第I卷、第II卷中的答案填涂(写)在答题纸上。 3.考试结束时将第I卷、第II卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Cl-35.5 S-32 Ca-40 N-14 Al-27 Cu-64 Ag-108 Zn-65 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质变化过程中，只发生了物理变化的是 A. 石油制成布料 B. 用盐酸除去铁架台上的铁锈 C. 干冰用于舞台烟雾 D. 米饭在人体中消化成葡萄糖 2. 常温下，一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是 A. 鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用 D. 胃酸过多的人可适当多食用一些鸡蛋清 3. 硒有“长寿元素”“天然解毒剂”等美誉。如图所示，甲是硒原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法不合理的是 A. 硒元素的原子序数为34 B. 硒原子在化学反应中易得到电子 C. 硒原子的相对原子质量为78.96g D. 硒元素是一种非金属元素 4. “赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”。从化学视角对成语、俗语、诗词的解释错误的 A. “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”——温度升高，分子运动加快 B. “曾青得铁则化为铜”体现了我国湿法冶金技术的应用 C. “釜底抽薪”通过降低可燃物的着火点米灭火 D. “松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的酒来自于粮食缓慢氧化 5. 化学学科核心素养是中国学生发展核心素养在化学课程中的具体化。下列有关知识理解正确的是 A. 化学观念：可以添加合适的催化剂，将水转化成汽油以节约石油资源 B. 科学思维：燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，故灭火也需同时破坏燃烧的三个条件 C. 科学探究与实践：向某水样中加入适量肥皂水，振荡，出现大量泡沫，则该水样是软水 D. 科学态度与责任：都是空气污染物，排放到空气中都会形成酸雨，应控制排放 6. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是 A. 生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 B. 水、氮气、二氧化碳均由分子构成 C. 都属于铵态氮肥 D. 纯金、青铜、不锈钢都属于金属材料 7. 实验室按如图步骤配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A. 配制溶液的正确操作顺序为CBDEA B. 图A中玻璃棒的作用与过滤时玻璃棒的作用一致 C. 用量筒取水时俯视读数，会造成溶液溶质质量分数偏高 D. 所需氯化钠固体的质量为15g，量取水的体积是85mL 8. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. a点对应的物质可能是 B. b代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切制玻璃 C. c点对应的物质可用于工业炼铁 D. d代表的物质是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊 9. 下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是 选项 事实 解释 A 水通电产生氢气和氧气 水中含有氢分子和氧分子 B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子的构成不同 C 酸具有相似的化学性质 酸溶液中都含有氢离子 D 铵态氨肥和碱性物质不能混用 铵根离子和氢氧根离子会发生反应 A. A B. B C. C D. D 10. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是 A. 流程I依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和适量稀盐酸去除杂质 B. 流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C. 上述流程涉及四种基本反应类型 D. 流程Ⅱ中，相同温度下的溶解度小于先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种 11. 某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法错误的是 A. 淀粉属于糖类 B. 酒精挥发时分子体积变大 C. 中的化合价为 D. 酒精不充分燃烧会产生 12. 为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量／g 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量／g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是 A. 表中a的值为5.6 B. X可能是该反应的催化剂 C. X可能含有氢元素 D. X只含碳元素 13. 分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，如表实验设计能达到实验目的的是（　　） 组别 实验目的 实验设计 A 除去CO2中混有的少量CO 通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体 B 签别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3 分别加入等量的水，观察并感知温度变化 C 提纯混有少量Ca（OH）2的KOH溶液 加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤 D 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是1：3 B. t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是甲 C. 若将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是增加溶剂或降低温度 D. t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲 15. 纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应历程中只有铁元素的化合价有变化 B. 过程①中能量转换是化学能转化为太阳能 C. 反应②的化学方程式为： D. 理论上反应36g水，可生成32g氧气 16. 化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为 40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是 A. 试管中的细沙可防止试管炸裂 B. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用不同 C. 若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷过量 D. 若注射器中的水最终减少了 10mL，说明空气中氧气的体积分数约为 20% 17. 向一定质量的和的混合溶液中加入锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是 A. 滤液中一定有和 B. 滤液可能为蓝色溶液 C. 滤渣质量一定小于 D. 滤渣中一定有单质铜、单质铁 18. 如图四个图像中能正确反应其对应实验操作的是 A. ①服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多，胃液值的变化 B. ②将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 C. ③某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D. ④向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液 19. 某固体混合物中含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、MgSO4四种物质中的两种或多种，取少量固体混合物进行如图所示的实验：(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行) 下列分析正确的是 A. 气体M是NH3，滤液B中存在： B. 固体混合物中只含有NaOH、NH4NO3 C. 固体混合物中可能含有Na2SO4 D. 固体混合物中一定不含Na2SO4、MgSO4 20. 对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是 A．化学与医药 B．化学与安全 ①用氧气进行医疗急救 ②用生石灰做补钙剂 ③用液氮作血液制品冷藏运输的制冷剂 ①人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性 ②皮肤沾上浓氢氧化钠溶液，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源 C．化学与能源 D．化学与生活 ①氢能源是一种广泛使用的能源 ②可燃冰将成为未来新能源 ③倡导大量使用高硫煤做燃料 ①厨房里可用食醋清除水垢 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线 A. A B. B C. C D. D 第II卷 (非选择题共60分) 二、简答题(本题包括3小题，共24分。) 21. 2024年政府工作报告指出要继续抓好“三农”工作，推进乡村全面振兴。请回答下列问题： （1）富硒小麦、富硒大米等深受人们喜爱，硒元素是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。粮食在种植过程中需施用一种化肥硝酸钾(KNO3)，硝酸钾属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （2）某农作物适合在pH为5.5~6.5的土壤中生存，若该农场土壤pH为4.5~5.5，则可撒入适量_______进行改良。 （3）农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为___________kg。 （4）“绿色化学”助力乡村振兴。“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是___________(填字母序号)。 A. 甲酸(CH2O2) B. 乙酸乙酯(C4H8O2) C. 乙醇(C2H6O) D. 甲醇(C2H4O) 22. 2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和"是我国实现绿色发展的重要目标。的捕集、封存及资源化利用是日前化学研究的热点。 （1）“碳捕集并封存”被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。 ①实验室用澄清石灰水检验也是“捕集” 的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕集” ，原因是________。 ②氢氧化钠溶液吸收没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是________（填序号）。 A．先推入的是盐酸 B．C点表示与反应恰好停止 C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D．若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水 （2）“碳封存”是将（气态）压入地下或注入到海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，分子的________（填“大小”或“间隔”）将减小。 （3）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。 ①下列措施不符合节能减排理念的是________（填字母序号）。 A．开发使用新能源 B．节约用电，绿色出行 C．全面禁止使用化石燃料 D．尽量减少使用塑料袋 ②科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（），甲醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料：该化学反应的微观过程如图所示，以下说法正确的是_______（填字母序号） A．该反应涉及到3种氧化物 B．该反应的化学方程式为： C．该反应实现了由无机物到有机物的转化 D．该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源 23. 碲（）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有、还含少量的）为原料制备碲的一种工艺流程如图。 已知：微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。 （1）类比与的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_______。 （2）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应，反应的化学方程式分别为、，为生成沉淀需控制溶液的在之间，其原因是_______。 （3）滤液1中的溶质是_______（填化学式）。 （4）“还原”时，在溶液中通入，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_______。 三、实验题(本题包括2小题，共26分。) 24. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据以下实验图示回答相关问题： I．图装置可用于实验室制取气体。 （1）利用注射器可检查装置甲的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到_______则证明气密性良好。 （2）若气体M只能选用装置乙收集，推测M具有的性质有_______（填数字序号）。 ①密度比空气大 ②密度比空气小 ③能与溶液反应 ④有毒或对空气有污染 （3）实验室用装置丙制取，多孔塑料板上放的药品是_______（填名称），用装置丁收集，气体应从_______（填“m”或“n）端通入。组装一套与丙装置具有相同功能的发生装置，应选用戊图中的仪器b、f_______（填字母）。 Ⅱ．用图的自制“制氧机”制备 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 （4）①左瓶中的二氧化锰可通过_______洗涤、烘干等操作回收： ②右瓶中水的作用是_______（填字母）。 A．可以观测是否有氧气输出 B．可以观测氧气输出的速率 Ⅲ．图可验证二氧化碳与水反应生成了酸。 （5）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液变小的原因是_______（用化学方程式解释）。 25. 酸、碱、盐是三类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【查阅资料】 ①与的化学性质相似。 ②溶液呈碱性，溶液、溶液呈中性。 【探究一】探究酸碱中和反应 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了以下实验。 （1）通过图1所示实验，观察到溶液_______，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。图2中c点所示溶液中所含溶质是_______（填化学式）。 （2）实验中测得反应混合溶液的温度变化如图3所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是_______。 【探究二】探究久置的氢氧化钾的成分并测定其成分的含量。 【活动一】探究久置的氢氧化钾的成分 （3）请用化学方程式解释变质的原因是_______。 【猜想假设】 （4）猜想I：只含；猜想Ⅱ：含和；猜想Ⅲ：_______。 （5）请完善下面表格。 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有_______产生 猜想_______不正确 ②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的溶液，振荡，静置 _______ 猜想Ⅲ正确 ③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 _______ 【反思交流】 （6）步骤②中加入过量溶液的作用是_______。 【活动二】测定久置的氢氧化钾中的质量分数。 两位同学共同做了如图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表： 称量项目 质量 样品 10.0 装样品前装置（含浓硫酸+稀硫酸） 241.2 反应后装置+装置内所有药品 249.0 【实验分析】 （7）试通过分析上表中的数据计算出样品中的质量分数为_______（精确到0.1%）。 四、计算题(本题包括2小题，共10分。) 26. 甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。回答下列问题： （1）甲醇的相对分子质量是_______。 （2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是______。 27. 某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品25.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25 烧杯中混合物总质量/g 47.8 70.6 X 118.4 请计算： （1）X的值为_________。 （2）所用盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 九年级第二次模拟考试高新 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷时按要求将第I卷、第II卷中的答案填涂(写)在答题纸上。 3.考试结束时将第I卷、第II卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Cl-35.5 S-32 Ca-40 N-14 Al-27 Cu-64 Ag-108 Zn-65 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 第II卷 (非选择题共60分) 二、简答题(本题包括3小题，共24分。) 【21题答案】 【答案】（1） ①. 微量 ②. 复合肥 （2）熟石灰 （3）10 （4）D 【22题答案】 【答案】（1） ①. 氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好 ②. D （2）间隔 （3） ①. C ②. CD 【23题答案】 【答案】（1） （2）防止酸性过强，导致继续与酸反应致使碲元素损失 （3） （4） 三、实验题(本题包括2小题，共26分。) 【24题答案】 【答案】（1）长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱 （2）①③④ （3） ①. 大理石或石灰石 ②. n ③. d、e、g （4） ①. 过滤 ②. A、B （5） 【25题答案】 【答案】（1） ①. 红色变成无色 ②. （2） ①. 放热 ②. 氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应 （3） （4）只含 （5） ①. 有气泡产生 ②. 1 ③. 产生白色沉淀 ④. 溶液不变色/无明显现象 （6）检验并完全除去碳酸钾 （7） 四、计算题(本题包括2小题，共10分。) 【26题答案】 【答案】（1）32；（2）4 【27题答案】 【答案】（1）93.4 （2）解：设所用盐酸的溶质质量为x。 答：所用盐酸的溶质质量分数为14.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $