山东省临沂市莒南县2023-2024学年高一下学期阶段性学业质量检测化学试题

临沂市莒南县2023-2024学年度第二学期期中学业质量检测 临沂临港经济开发区第一中学高一化学组 高一化学试题 2024.4 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cu64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．近年来，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物主要成分不能与其他三种归为一类的是 A.曾侯乙编钟 B.河姆渡出土陶灶 C.陶彩绘女舞俑 D.红陶兽形壶 2．生活中处处有化学，下列说法错误的是 A．燃煤中加入生石灰可减少SO2的排放 B.钙钛矿太阳能电池将太阳能转化为电能 C.电子设备芯片使用的高纯硅属于传统无机非金属材料 D．食品中添加适量SO2可以起到防腐和抗氧化等作用 3．下列有关物质的性质与用途没有对应关系的是 A．N2性质稳定，可用作保护气 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂 C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥SO2 D．BaSO4难溶于水和酸，可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 4．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A.食品抽真空包装 B.在铁制品表面刷油漆 C.向门窗合页里注油 D.用冰箱冷藏实物 5．实验室进行粗盐提纯时，需除去 和，以下所用试剂及顺序均正确的是 A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HC1 B.BaCl2、Na2CO3、HC1、NaOH C.BaCl2、、KOH、HNO D. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HC1 6．下列实验仪器或装置的选择正确的是 研究催化剂对化学反应速率的影响 制备SO2 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 吸收NH3 A B C D 7．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA B． 1L2mol·L-1NH4C1溶液中C1-的数目为2NA C． 1mol SO2与0.5molO2充分反应转移电子的数目为2NA D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移电子数为0.2NA 9．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下说法错误的是 A.甲是空气中体积分数最大的成分 B.乙是引起温室效应的气体之一 C.反应（I）在常温下容易发生 D.反应（II）中NO是氧化剂 10． 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并经行了如下两组实验，实验结果记录如下： 编号 实验1 实验2 实验装置 实验结果 电流表指针偏向A1 电流表指针偏向Mg 下列说法正确的是 A．实验1中H＋向Al电极移动 B．实验2中A1电极的电极反应式为 C．实验1、2中，Mg电极的作用完全相同 D.电解质溶液不影响相对活泼金属在原电池中作正极还是负极 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是 选项 试剂 元素不同价态间的转化 a b C A 70％硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 +6 +4 +6 S→S→S B 浓硝酸 铜片 水 +5 +4 +5 N→N→N C 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 +2 +3 +2 Fe→Fe→Fe D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 向某钠盐粉末上滴加稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 C 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 部分Na2SO3被氧化 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 13．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时， c（H＋）随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．t1时刻，正反应速率大于逆反应速率 B. t1-t2时间段的平均反应速率为： C．t3时刻，离子交换反应停止 D．增加少量RO3H，反应速率加快 14．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色 C 浓NaOH与NH4C1溶液生成NH3 酚酞溶液变红 D C与浓H2SO4生成CO2 澄清石灰水变浑浊 15．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e-的转移（如a、b和c，反应前后H＋和e-的量不变），能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程I中NO2-发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程II中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶1 D.过程I→III的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．硫及其化合物的价类二维图如下图所示。 回答下列问题： （1）X、Y、N、W中，硫元素不能表现出氧化性的是 （填化学式）。 （2）X与Z生成Y的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （3）R与T能否生成Z，若能，写出反应方程式，若不能，说明理由 。 （4）Z是形成酸雨的主要物质之一，形成酸雨的过程为 或 ；欲证明酸雨中含有M，用pH试纸检验雨水呈酸性，说明含有H＋； 说明雨水中含有SO42-。 高一化学试题 第4页共8页 学科网（北京）股份有限公司 （5）将40mL1mol·L-1的稀硝酸溶液与10mL4mol·L-1M溶液混合，向混合后的溶液中加入3.2g 铜粉，充分反应后，产生NO的质量为 g。 （6）为测定空气中Z的含量，某同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中（反应过程中MnO转化为Mn2＋，样品中其他成分不参与反应，样品中的Z可被溶液充分吸收）。若管道中空气流量为aL·min-1，经过bmin溶液恰好褪色，则该空气样品中Z的含量是 g/L。 17．将CO2还原为甲烷能有效促进“碳中和”。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，CO2催化加氢合成甲烷，其反应为CO₂(g)+4H₂(g)CH4(g)+2H2O(g). 回答下列问题： （1）CO2还原为甲烷的能量变化如图所示。 反应过程 该反应是＿反应（填“放热”或“吸热”），反应物的总键能＿生成物的总键能（填“大于”或“小于”）。 （2）结合图中数据，反应开始至3min，H2的平均反应速率为 mol／（L·min）；3min 时，正反应速率 逆反应速率（填 或“＝”）；9min末，H2O的浓度为 mol·L-1。 （3）下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。 a.混合气体的平均摩尔质量保持不变 b.2v正(H2)=v逆(H2O) c. CO2的浓度和CH4的浓度相等 d. 2 molC＝O键断裂的同时断裂4mol C-H键 （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ①升高温度，化学反应速率 ； ②将容器的容积变为3L，化学反应速率 。 18．某小组探究Cu与HNO3反应，发现有趣的现象。室温下，3mol·L-1的稀硝酸（溶液A）遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B（见下图）遇铜片立即产生气泡。 回答下列问题： （1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因 。 （2）铜与浓硝酸反应的离子方程式为 ；已知NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色，则图中绿色清液倒入水中稀释后呈蓝色的可能原因是 （用化学方程式表示）。 （3）铜与稀硝酸反应的化学方程式为 。 （4）探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。 ①假设1： 对该反应有催化作用。 实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：NO2对该反应有催化作用。 实验验证：向盛有铜片的溶液A中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴5mol·L-1的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是 。 结论：假设2成立。 ③验证实验：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率由大到小的顺序是 。 19．层状结构MoS2薄膜能用于制作电极材料。M 薄膜由辉钼矿（主要含MoS2及少量FeO、SiO2）制得MoO3后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。 高一化学试题 第6页共8页 学科网（北京）股份有限公司 已知：该工艺流程条件下， 回答下列问题： （1）“焙烧”时气体与矿物逆流而行，目的是 ，该过程中生成MoO3的化学方程式为 ＿，产生的SO2用NaOH溶液吸收生成Na2SO3的离子方程式为 。 （2）“浸取”时温度不宜过高，主要原因是 。 （3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是 （填化学式）。 （4）在650℃下“气相沉积”生成MoS2的反应需在特定气流中进行，不能选用H2形成该气流的原因是 。 （5）以二硫化钼（MoS2）作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H＋和OH—，并实现其定向通过。 MoS2电极的电极反应式为 ；标准状况下，2.24LNO参与反应，Zn／ZnO电极增重 g。 20．磷酸氢二铵［（NH4）2HPO4］常用于干粉灭火剂。某小组用磷酸吸收氨气制备（NH4）2HPO4，装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。 高一化学试题 第7页共8页 学科网（北京）股份有限公司 已知：①磷酸（H）为三元弱酸。 ② （1）实验室用NH4C1固体和Ca（OH）2固体制备氨气的化学方程式为 ，生成的NH3用 （填试剂名称）干燥。 （2）装置中活塞K2的作用为 。实验过程中，当出现 现象时，应及时关闭K1，打开K2。 （3）当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得溶液（NH4）2HPO4，生成（NH4）2HPO4的化学反应方程式为 ；若继续通入NH3，溶液中OH－、 和 （填离子符号）浓度明显增加。 （4）产品纯度测定（杂质不参与反应）。 取0.1000g结晶后的产品于三颈烧瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3通入盛有V1mLc1mol-L-1H2SO4溶液的锥形瓶中；用c2mol·L-1NaOH溶液中和过量的H2SO4，消耗V2mL NaOH溶液。（NH4）2HPO4的质量分数为 。 高一化学试题 第8页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$2023-2024学年度第二学期期中学业质量检测解析 临沂临港经济开发区第一中学高一化学组 高一化学试题 2024.4 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cu64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．近年来，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物主要成分不能与其他三种归为一类的是 A.曾侯乙编钟 B.河姆渡出土陶灶 C.陶彩绘女舞俑 D.红陶兽形壶 解析：A．战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金。B.河姆渡出土陶灶属于陶器,主要成分为硅酸盐。C.陶瓷属于硅酸盐材料；红陶兽形壶的主要成分都是硅酸盐.故选A. 2．生活中处处有化学，下列说法错误的是 A．燃煤中加入生石灰可减少SO2的排放 B.钙钛矿太阳能电池将太阳能转化为电能 C.电子设备芯片使用的高纯硅属于传统无机非金属材料 D．食品中添加适量SO2可以起到防腐和抗氧化等作用 【解析】A.原煤中含有少量的硫元素，燃烧后会产生二氧化硫气体，而氧化钙能与、氧气、二氧化硫气体反应生成硫酸钙固体，减少了二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4．故A正确； B.钙钛矿太阳能电池是一种新型的高效太阳能电池,通过钙钛矿材料来吸收太阳光能并产生电能。 C.在传统无机非金属材料中，主要是指硅酸盐类，所以硅是无机非金属材料的主角，但硅单质是新型无机非金属材料，故C错误; D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。故D正确； 故选：C 3．下列有关物质的性质与用途没有对应关系的是 A．N2性质稳定，可用作保护气 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂 C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥SO2 D．BaSO4难溶于水和酸，可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 【解析】A.氮气的化学性质稳定，可用作灯泡内的填充保护气，故正确； B.NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，故B错误： C、浓H2SO4可用于干燥SO2，是浓硫酸的吸水性； D、硫酸钡既不溶于水也不溶于酸,不易被X射线穿过,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂,其俗称“钡餐”。故选：B 4．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A.食品抽真空包装 B.在铁制品表面刷油漆 C.向门窗合页里注油 D.用冰箱冷藏实物 【解析】A.食品抽真空包装是通过隔绝空气,来降低氧气浓度,从而降低反应速率,A不符合题意; B.在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气,从而减小氧气浓度,降低反应速率,B不符合题意; C.向门窗合页里注油是用来减小摩擦的,而与调控反应速率无关,C符合题意; D.用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率,D不符合题意; 故选C。 5．实验室进行粗盐提纯时，需除去 和，以下所用试剂及顺序均正确的是 A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HC1 B.BaCl2、Na2CO3、HC1、NaOH C.BaCl2、、KOH、HNO D. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HC1 分析：粗盐中的NaCl及CaCl2、MgSO4都溶于水，要想将杂质除去必须将CaCl2和MgSO4转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去．根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析． 解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加过量的BaCl2溶液，②加过量的NaOH溶液，③加过量的Na2CO3溶液，④加适量的盐酸；或者，①加过量的NaOH溶液，②加过量的BaCl2溶液，③加过量的Na2CO3溶液，④加适量的盐酸． 故选D． 点评：本题主要考查学生对粗盐提纯实验操作的熟练程度．通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能带入新的杂质． 6．下列实验仪器或装置的选择正确的是 研究催化剂对化学反应速率的影响 制备SO2 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 吸收NH3 A B C D 【详解】A.实验过程中温度和催化剂均不同，即变量不唯一，不能得到催化剂对反应速率的影响结果，D错误： B.由于二氧化硫易溶于水，所以实验室制取二氧化硫的过程中，要尽可能降低反应体系中的水，因此Na₂SO₃应选用固体,B错误： C.Na2SiO3硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故错误。 D.NH3是一种极易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下，导管尾部要连接一个漏斗，漏斗下端与液面相切，D符合。 故答案为：D。 7．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 B【解析】 Cu与浓硫酸反应生成Cu2+,体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明S02是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了S02的还原性，C项错误：反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO4不能形成蓝矾，D项错误。 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA B． 1L2mol·L-1NH4C1溶液中C1-的数目为2NA C． 1mol SO2与0.5molO2充分反应转移电子的数目为2NA D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移电子数为0.2NA B【解析】A、三氧化硫标准状况不是气体，22.4L SO3，物质的量不是1mol，故A错误； B.1L 2mol/L NH4Cl溶液中,含NH4Cl的物质的量为2mol,溶液中C1-的数目为2NA. C.2SO2+O22SO3反应可逆，1mol SO2与0.5molO2充分反应转移电子的数目小于2NA，故C错误； D.含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu只能和浓硫酸反应,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,铜和稀硫酸不反应,硫酸不能反应完全,则生成SO2的分子数小于0.1NA,转移电子数小于0.2NA,故D错误; 9．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下说法错误的是 A.甲是空气中体积分数最大的成分 B.乙是引起温室效应的气体之一 C.反应（I）在常温下容易发生 D.反应（II）中NO是氧化剂 【答案】C 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】 A ．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故 A 正确； B ．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故 B 正确； C ．由于氮气含有氮氮三键，因此反应 (Ⅰ) 在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故 C 错误； D ．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应 (Ⅱ) 中 NO 是氧化剂，故 D 正确。 综上所述，答案为 C 。 10． 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并经行了如下两组实验，实验结果记录如下： 编号 实验1 实验2 实验装置 实验结果 电流表指针偏向A1 电流表指针偏向Mg 下列说法正确的是 A．实验1中H＋向Al电极移动 B．实验2中A1电极的电极反应式为 C．实验1、2中，Mg电极的作用完全相同 D.电解质溶液不影响相对活泼金属在原电池中作正极还是负极 A【解析】A、实验1中Mg活泼，故Mg作负极,H＋向Al电极移动； B．实验2中Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Al作负极； A1电极的电极反应式为 Al-3e¯+4OH¯=AlO2¯+2H2O C．实验1中Mg活泼，故Mg作负极；实验2中Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Mg作正极； D.在原电池中，相对活泼的金属作正极还是负极，除了与金属本身的还原性有关外，还与电解质溶液的成分有关。 　　点评：根据氧化还原反应设计原电池，氧化还原反应中的还原剂作负极． 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是 选项 试剂 元素不同价态间的转化 a b C A 70％硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 +6 +4 +6 S→S→S B 浓硝酸 铜片 水 +5 +4 +5 N→N→N C 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 +2 +3 +2 Fe→Fe→Fe D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 【答案】BD 【解析】70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2,没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A不符合题意;浓硝酸和铜片生成NO2,N元素从+5价转化为+4价，NO2和水反应生成HNO3和NO,N元素化合价从+4变为+5和+2，故B符合题意;稀硫酸和硫化亚铁生成H2S,铁的化合价没有变化，故C不符合题意;浓盐酸和高锰酸钾生成Cl2,C1元素化合价从-1价变为0价，Cl2和溴化钾溶液反应为C12+2KBr=2KC1+Br2,Cl元素化合价从0价变为-1价，D符合题意. 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 向某钠盐粉末上滴加稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 C 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 部分Na2SO3被氧化 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C【解析】A.浓硝酸受热分解生成二氧化氮，则向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2,故A错误； B．使品红褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，故B错误； C．加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，沉淀含硫酸钡、亚硫酸钡，则说明部分Na2SO3被氧化，故C正确； D. 常温下，Fe会在浓HNO3中发生钝化，无明显现象；稀HNO3不会使Fe钝化。不能得出结论。一般情况下，氧化剂浓度越高，氧化性越强。错误。 13．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时， c（H＋）随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．t1时刻，正反应速率大于逆反应速率 B. t1-t2时间段的平均反应速率为： C．t3时刻，离子交换反应停止 D．增加少量RO3H，反应速率加快 A【解析】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，正确； B．物质的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，即，错误； C．t3时刻，反应达到平衡，化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，故t3时刻，该离子交换反应的正反应和逆反应仍在进行，只不过正、逆反应速率相等罢了，错误； D. 纯固体不存在浓度的变化,所以改变纯固体的量,不会引起反应速率的变化,错误; 14．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色 C 浓NaOH与NH4C1溶液生成NH3 酚酞溶液变红 D C与浓H2SO4生成CO2 澄清石灰水变浑浊 AD【解析】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意： B.铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意： C.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意： D. 木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊不能说明C与浓H2SO4生成CO2，故D符合题意. 15．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e-的转移（如a、b和c，反应前后H＋和e-的量不变），能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程I中NO2-发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程II中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶1 D.过程I→III的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O CD【解析】A．　[过程Ⅰ中NO转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，NO得电子，发生还原反应，A错误； B．过程Ⅰ为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，反应的离子方程式为 NO＋2H＋＋e－NO↑＋H2O，过程Ⅱ为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO＋NH＋3e－＋2H＋H2O＋N2H4，两过程转移电子数目不相等，B错误； C．由过程Ⅱ的反应方程式可知n(NO)∶n(NH)＝1∶1，C正确； D．过程Ⅲ为N2H4转化为N2、4H＋和4e－，反应的离子方程式为N2H4===N2↑＋4H＋＋4e－，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O，D正确。] D. 过程I→Ⅲ的过程中，为氧化剂，还原剂，生成物为水和氮气，故总反应为+=N2↑+2H2O，D正确. 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．硫及其化合物的价类二维图如下图所示。 回答下列问题： （1）X、Y、N、W中，硫元素不能表现出氧化性的是 （填化学式）。 （2）X与Z生成Y的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （3）R与T能否生成Z，若能，写出反应方程式，若不能，说明理由 。 （4）Z是形成酸雨的主要物质之一，形成酸雨的过程为 或 ；欲证明酸雨中含有M，用pH试纸检验雨水呈酸性，说明含有H＋； 说明雨水中含有SO42-。 高一化学试题 第4页共8页 学科网（北京）股份有限公司 （5）将40mL1mol·L-1的稀硝酸溶液与10mL4mol·L-1M溶液混合，向混合后的溶液中加入3.2g 铜粉，充分反应后，产生NO的质量为 g。 （6）为测定空气中Z的含量，某同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中（反应过程中MnO转化为Mn2＋，样品中其他成分不参与反应，样品中的Z可被溶液充分吸收）。若管道中空气流量为aL·min-1，经过bmin溶液恰好褪色，则该空气样品中Z的含量是 g/L。 【解析】（1）H2S中S显-2价，是最低负价，在氧化还原反应中，只能升高，只具有还原性，不能表现氧化性， （2）H2S和SO2发生归中反应生成单质硫，根据得失电子守恒，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 （3）NaHSO4+NaHSO3 === Na 2 SO 4 + H 2 O+S O 2 ↑或2 NaHSO4+Na2SO3 === 2 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑（2分） （4） （2分） 往雨水样品中滴加过量稀盐酸，静置，取上层清液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（2分） （5）混酸问题,Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供， 通过计算溶液中有0.12mol的氢离子和0.04mol的硝酸根，所以氢离子率先用光，此时生成了0.03mo1的气体，消耗了0.03mol的硝酸根，产生NO的质量为0.03×30=0.9g 。 （6）200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液中KMnO4的物质的量为n=cV=0.100mol/L×0.2L=2.00×10-2mol。 根据反应方程式：2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，n(SO2)×2=n(KMn04)×5==2.00×10-2mol×5,解得n(S02)=0.05mol,质量为0.05mo×64g/mol=3.2g,空气样品中SO2的含量是3.2/abg/L。 17．将CO2还原为甲烷能有效促进“碳中和”。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，CO2催化加氢合成甲烷，其反应为CO₂(g)+4H₂(g)CH4(g)+2H2O(g). 回答下列问题： （1）CO2还原为甲烷的能量变化如图所示。 反应过程 该反应是＿反应（填“放热”或“吸热”），反应物的总键能＿生成物的总键能（填“大于”或“小于”）。 （2）结合图中数据，反应开始至3min，H2的平均反应速率为 mol／（L·min）；3min 时，正反应速率 逆反应速率（填 或“＝”）；9min末，H2O的浓度为 mol·L-1。 （3）下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。 a.混合气体的平均摩尔质量保持不变 b.2v正(H2)=v逆(H2O) c. CO2的浓度和CH4的浓度相等 d. 2 molC＝O键断裂的同时断裂4mol C-H键 （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）： ①升高温度，化学反应速率 ； ②将容器的容积变为3L，化学反应速率 。 答案：（1）放热（1分） 小于（1分）（2） （2分） >（2分） 3（2分）（3）ad（2分） （4）增大（1分） 减小（1分） 【解析】（1）当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，故该反应是放热反应， 键能可以理解为把一个化学键断裂所吸收的能量,或者生成一个化学键所放出的能量.如果反应物的键能之和小于生成物键能之和,则断键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量,则总反应是放热反应.反之,则为吸热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能。 （2） 根据图像可知，3min内CO2浓度的变化量为1mol/L，由方程式可知H2浓度的变化量为4mol/L，则， （3） 反应开始至3min，H2的平均反应速率为 mol／（L·min）； 或者：反应前3min，V(CO2)=1mol/L÷3min=1/3mol/(L·min)。由于V(H2) =4V(CO2)=4×1/3mol/(L·min)= 4/3mol/(L·min)。 （3）反应进行到9min时得到化学平衡。所以在进行到3min时， v正＞ v逆，正反应速率 ＞ 逆反应速率，反应正向进行。 9min末，∆c(CO2)=1.5mol/L，由于∆c(H2O) =2∆c(CO2)=2×1.5mol/L= 3mol/L,故9min末，H2O的浓度为 3mol·L-1。 （3）ad（2分） a.恒容时发生反应CO₂(g)+4H₂(g)CH4(g)+2H2O(g)，气体的总质量均始终不变，气体总物质的量不确定，平均摩尔质量不再改变，说明是平衡状态，故a正确； b. 在任何时刻都存在速率关系：2v正（H2O） =v正（H2），即 v正（H2O） =0.5v正（H2）， 已知2v正(H2)=v逆(H2O)，即v逆(H2O)=2v正(H2)，所以v正（H2O）≠v逆(H2O)，因此反应未达到平衡状态。 c.CO2的浓度和CH4的浓度相等,不能说明CO2的浓度和CH4的浓度保持不变, 因此不能说明该反应达到平衡状态。 d. 2 molC＝O键断裂的同时断裂4mol C-H键,即反应速率V正=V逆。因此反应达到了平衡状态。正确。 （4）①升高温度，正逆反应速率均增大； ②将容器的休积变为3L，各物质浓度减小，正逆反应速率均减小。 本题考查主要考查化学反应速率的计算与影响因素，掌握基础是解题关键，题目难度易。 18．某小组探究Cu与HNO3反应，发现有趣的现象。室温下，3mol·L-1的稀硝酸（溶液A）遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B（见下图）遇铜片立即产生气泡。 回答下列问题： （1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因 。 （2）铜与浓硝酸反应的离子方程式为 ；已知NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色，则图中绿色清液倒入水中稀释后呈蓝色的可能原因是 （用化学方程式表示）。 （3）铜与稀硝酸反应的化学方程式为 。 （4）探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。 ①假设1： 对该反应有催化作用。 实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：NO2对该反应有催化作用。 实验验证：向盛有铜片的溶液A中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴5mol·L-1的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是 。 结论：假设2成立。 ③验证实验：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率由大到小的顺序是 。 答案：（1）4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O（2分） （2） Cu + 4H+ + 2NO3- === Cu 2+ + 2NO2↑ + 2H2O（1分） 3NO2+H2O=== 2HNO3 +N O（2分） （3） 3C u + 8H NO 3(稀) === 3Cu (NO 3) 2 + 2N O ↑ + 4 H 2 O（1分） （4） ①Cu2+ （2分） ②排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响（2分） ③B>C>A（2分） 【解析】（1）硝酸通常盛放在棕色瓶中，原因是见光易分解。硝酸见光分解的化学方程式为： 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 本题考查的是物质的保存，解题的关键是掌握硝酸的性质； （2）浓硝酸与铜反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO 3-=== Cu 2+ + 2NO2↑ + 2H2O， 化学方程式： Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑；因为 NO2 和 H2O 反应生成 HNO3 和 NO，NO2 被反应掉，所以颜色变为蓝色，反应方程式为： 3NO2+H2O=== 2HNO3 +N O。 （3）铜与稀硝酸反应的化学方程式为3C u + 8H NO 3(稀) === 3Cu (NO 3) 2 + 2N O ↑ + 4 H 2 O。 （4）探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。 ①溶液B与稀硝酸的区别就是B是铜和浓硝酸反应后的稀释液，先呈绿色后呈蓝色，稀释液中除了硝酸还存在铜离子、少量二氧化氮，溶液B遇铜片立即发生反应，催化剂能极大地加快反应速率，故推测Cu2+对该反应有催化作用、并通过实验探究。 由变量唯一化可知，探究铜离子对反应有催化作用时，不能改变硝酸溶液的浓度，不能引入硫酸根离子，则符合条件的试剂为硝酸铜晶体; ②NO2可与水反应生成HNO3,会引起硝酸浓度的增大，为排除硝酸浓度的增大对实验的影响，需补充对比实验。故答案为：排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响。 ③向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C,则三份溶液中唯一的变量NO2的浓度不一样,由于通入N2可以带走溶液中的NO2,因此NO2的浓度：B>C>A,则相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：B>C>A,该实验能够证明NO2对该反应有催化作用。 19．层状结构MoS2薄膜能用于制作电极材料。M 薄膜由辉钼矿（主要含MoS2及少量FeO、SiO2）制得MoO3后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。 高一化学试题 第6页共8页 学科网（北京）股份有限公司 已知：该工艺流程条件下， 回答下列问题： （1）“焙烧”时气体与矿物逆流而行，目的是 ，该过程中生成MoO3的化学方程式为 ＿，产生的SO2用NaOH溶液吸收生成Na2SO3的离子方程式为 。 （2）“浸取”时温度不宜过高，主要原因是 。 （3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是 （填化学式）。 （4）在650℃下“气相沉积”生成MoS2的反应需在特定气流中进行，不能选用H2形成该气流的原因是 。 （5）以二硫化钼（MoS2）作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H＋和OH—，并实现其定向通过。 MoS2电极的电极反应式为 ；标准状况下，2.24LNO参与反应，Zn／ZnO电极增重 g。 答案：（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率（1分） 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 （2分） SO2+2OH- === SO3 2- + H 2 O（1分） (2) 防止氨水分解和挥发（1分） (3) NH3（1分） (4) H2和S在加热条件下发生生成H2S（2分） (5) NO+5e-+ 5H+=NH3+H2O（2分） 4（2分） 【分析】薄膜由辉钼矿(主要含及少量FeO、)制得后再与S经气相反应并沉积得到，辉钼矿焙烧后使用氨水浸取得到，结晶后灼烧得到，最后与S经气相反应并沉积得到，据此分析解题。 【解析】（1）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是利用热量使气体向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，提高化学反应速率。 根据流程图可以看出，辉钼矿在空气中焙烧生成MoO3和SO2,该过程中生成MoO3的化学方程式为 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．故产生的SO2用NaOH溶液吸收生成Na2SO3的离子方程式为 SO2+2OH- === SO3 2- + H 2 O。 （2）氨气易挥发,因此浸取温度不宜超过55℃;故答案为:“浸取”时温度不宜过高，主要原因是防止氨水分解和挥发。 （3）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵溶液，为铵盐，“灼烧”过程产生NH3，可回收利用，故“灼烧”过程中需回收利用的气体是NH3 （填化学式）。 （4）和S在加热条件下发生生成H2S，所以用Ar而不选用，故答案为H2和S在加热条件下发生生成H2S. （5）【分析】该电池为原电池，根据图中NO生成NH3可知，N元素化合价降低，故右侧为正极，左侧为负极。 【详解】NO得电子生成NH3，MoS2电极的电极反应式为：NO+5e-+ 5H+=NH3+H2O； 负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，故总反应式为： 2NO+ 10H++5Zn+10OH-=2NH3+7H2O+5ZnO 增重 2mol 5×16g 0.1mol m 故Zn／ZnO电极增重的质量为：0.1mol ×5×16g÷ 2mol =4g. 或者：标况下2.24LNO参与反应转移电子的物质的量为0.5mol，则 Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 增重 2mol 16g 0.5mol m 故Zn／ZnO电极增重的质量为：0.5mol ×16g÷ 2mol =4g. 20．磷酸氢二铵［（NH4）2HPO4］常用于干粉灭火剂。某小组用磷酸吸收氨气制备（NH4）2HPO4，装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。 高一化学试题 第7页共8页 学科网（北京）股份有限公司 已知：①磷酸（H）为三元弱酸。 ② （1）实验室用NH4C1固体和Ca（OH）2固体制备氨气的化学方程式为 ，生成的NH3用 （填试剂名称）干燥。 （2）装置中活塞K2的作用为 。实验过程中，当出现 现象时，应及时关闭K1，打开K2。 （3）当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得溶液（NH4）2HPO4，生成（NH4）2HPO4的化学反应方程式为 ；若继续通入NH3，溶液中OH－、 和 （填离子符号）浓度明显增加。 （4）产品纯度测定（杂质不参与反应）。 取0.1000g结晶后的产品于三颈烧瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3通入盛有V1mLc1mol-L-1H2SO4溶液的锥形瓶中；用c2mol·L-1NaOH溶液中和过量的H2SO4，消耗V2mL NaOH溶液。（NH4）2HPO4的质量分数为 。 答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O（2分） 碱石灰或生石灰（1分） （2） 平衡气压，防倒吸（2分） 导管中液面上升（1分） （3） 2NH3+H3PO4===(NH4)2HPO4（2分） NH4+ （1分） PO43- （1分） 66(2c1V1-c2V2)%（2分） 【解析】（1）实验室用NH4C1固体和Ca（OH）2固体制备氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O，氨气为碱性气体，故除去其中的水蒸气用碱石灰，即生成的NH3用碱石灰或生石灰干燥。 （2）由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以装置中活塞K2的作用为平衡气压，防倒吸。实验过程中，当出现导管中液面上升（倒吸）现象时，应及时关闭K1，打开K2。 （3）当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得溶液（NH4）2HPO4，生成（NH4）2HPO4的化学反应方程式为2NH3+H3PO4===(NH4)2HPO4； 继续通入NH3，（NH4）2HPO4继续反应生成（NH4）3PO4，当pH＞10.0时，溶液中OH－、NH、PO的浓度明显增加；故若继续通入NH3，溶液中OH－、 NH和 PO（填离子符号）浓度明显增加。 点拨：当pH为8.0～9.0时，可制得（NH4）2HPO4，说明（NH4）2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入NH3，即可制得 （NH4）2HPO4溶液。 （4） 用c2mol·L-1NaOH溶液中和过量的H2SO4: 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol 1mol c2×0.001V2mol n(H2SO4) n(H2SO4)=0.0005c2V2mol 取0.1000g结晶后的产品于三颈烧瓶中，加入足量NaOH溶液并加热： (NH4)2HPO4+3NaOHNa3PO4+3H2O+2NH3↑ ，得关系式：(NH4)2HPO4~2NH3↑ 蒸出的NH3通入盛有V1mLc1mol·L-1H2SO4溶液的锥形瓶中: 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4， 得关系式：2NH3~H2SO4 故得总关系式： (NH4)2HPO4~2NH3↑~H2SO4 1mol 1mol n((NH4)2HPO4) （0.001c1V1-0.0005c2V2）mol ∴n((NH4)2HPO4) =（0.001c1V1-0.0005c2V2）mol （NH4）2HPO4的质量分数为 132×（0.001c1V1-0.0005c2V2）g/0.1000g×100%=66(2c1V1-c2V2)%。 高一化学试题 第8页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 莒南县2023—2024学年度第二学期阶段性学业质量检测 高一化学试题答案 1、 选择题 A C B C D D B B C A 11BD 12 C 13A 14AD 15CD 2、 非选择题 16. （12分） （1）H2S（1分） （2）1:2（1分） （3）NaHSO4+NaHSO3 === Na 2 SO 4 + H 2 O+S O 2 ↑或2 NaHSO4+Na2SO3 === 2 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑（2分） （4） （2分） 往雨水样品中滴加过量稀盐酸，静置，取上层清液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（2分） （5）0.9（2分） （6） （2分） 17. （12分） （1）放热（1分） 小于（1分） （2） （2分） >（2分） 3（2分） （3） ad（2分） （4） 增大（1分） 减小（1分） 18. （12分） （1）4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O（2分） （2） Cu + 4H+ + 2NO- 3=== Cu 2+ + 2NO2↑ + 2H2O（1分） 3NO2+H2O=== 2HNO3 +N O（2分） （3） 3C u + 8H NO 3(稀) === 3Cu (NO 3) 2 + 2N O ↑ + 4 H 2 O（1分） （4） ①Cu2+ （2分） ②排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响（2分） ③B>C>A（2分） 19. （12分） （1） 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率（1分） 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 （2分） SO2+2OH- === SO3 2- + H 2 O（1分） (2) 防止氨水分解和挥发（1分） (3) NH3（1分） (4) H2和S在加热条件下发生生成H2S（2分） (5) NO+5e-+ 5H+=NH3+H2O（2分） 4（2分） 20. （12分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O（2分） 碱石灰或生石灰（1分） （2） 平衡气压，防倒吸（2分） 导管中液面上升（1分） （3） 2NH3+H3PO4===(NH4)2HPO4（2分） NH4+ （1分） PO 43-（1分） （4） （2分） 高一化学试题答案 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$