第九单元金属同步练习----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元金属同步练习 一、选择题 1．推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是 A．银导电性最强，所以银常用做导线 B．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能发生爆炸 2．下列实验方案设计正确的是（　　） A．从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法 B．除去生石灰中含有的石灰石，加入过量稀盐酸，再过滤 C．除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜溶液，加入过量镁粉 D．鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，取少量样品滴加水，观察现象 3．某同学为研究金属腐蚀的条件,用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是 A．装置Ⅰ铁钉这一侧的液面下降 B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅰ比装置Ⅱ的高 D．装置中Ⅲ的铁钉几乎没被腐蚀 4．如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是    A．分类观：X 对应的物质类别为单质 B．转化观：DE 的反应为中和反应 C．能量观：A→C 过程放出热量 D．微粒观：E、F点对应的物质的阳离子的质子数不同 5．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是 A．衣：用汽油洗涤衣服上的油污，因为汽油能溶解油污 B．食：医疗上可服用氢氧化钠来治疗胃酸过多 C．住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动 D．行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观 6．50g镁、锌、铁的混合物与适量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到硫酸盐固体218g，则反应生成氢气的质量是 A．2g B．3g C．3.5g D．无法计算 7．下列化学事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 纯碱溶于水呈碱性 纯碱在水溶液中能解离出OH-，它是碱 B 空气能被压缩 分子体积可以变小 C 茅台酒飘香的“香” 分子在不断运动 D 铝制品比铁制品耐腐蚀 铝比铁化学性质稳定 A．     B．     C．     D． 8．下列关于实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．把铁钉放在硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色 C．硫在空气中烧，产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体 D．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕 9．小亮同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是 A．该实验利用了铜丝的导热性 B．白磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数 C．实验前需检查装置气密性 D．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处 10．有关实验现象的描述正确的是（　　） A．铁丝放入硫酸铜溶液中，表面出现红色的铜 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 D．镁条在空气中与氧气反应，生成氧化镁 11．“暖宝宝”放热的反应可看作是铁粉与空气中的水和氧气相互作用，产生氢氧化亚铁 Fe（OH）2，最终转化为氢氧化铁 Fe（OH）3．下列说法中不正确的是 A．总反应为：2Fe+3H2O=2Fe（OH）3 B．“暖宝宝”放出的热量是由化学反应产生的 C．上述含铁的物质中铁元素的化合价有 0、+2、+3 D．“暖宝宝”使用前必须密封保存 12．下列图象不能正确反映对应变化关系的是      A．表示敞口容器中加热一定量镁条时固体质量随加热时间的变化 B．将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中 C．等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应 D．加热一定质量的高锰酸钾 二、填空与简答 13．写出下列反应的化学方程式。 (1)生活中常用稀盐酸除铁锈的原理是 。 (2)生活中的铝制品耐腐蚀的原因是 。 14．请从微观角度回答下列问题： (1)不同元素的本质区别是 。 (2)与原子的化学性质关系最密切的是 。 (3)铁与硫酸铜溶液反应前后。溶液质量减小的原因是 。 15．化学来源于生活，我们的生活离不开化学。 （1）现有下列三种物质 A金刚石    B干冰    C钛合金 请选用合适物质的字母序号填空。 ①可用于人工降雨的是 ； ②用于制造玻璃刀头的是 ； ③因与人体“相容性”好，可制造人造骨骼的是 。 （2）能源与环境已成为人们日益关注的话题。 ①目前，人类使用的燃料主要来自化石燃料，如天然气、 和石油；化石燃料大量燃烧后会导致的环境问题是 （填一种即可），请列举出一种人类正积极开发使用的新能源 。 ②在催化剂的作用下，将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理为： ，请推测X的化学式为 。 16．2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。 （1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为 能，驱动仪器正常运转；太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是 。 （2）赤铁矿的主要成分是 （写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 （用碳做还原剂也得分）。 （3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施 。 17．2023年9月23日，第19届亚运会在杭州正式拉开帷幕。从节能建筑，到清洁能源，杭州亚运会践行“绿色”办会理念，努力打造“史上首届碳中和亚运会”。 (1)杭州亚运会火炬—“薪火”，其金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺，这种合金密度小，具有独特的金属光泽，具有优良的耐腐蚀性，其中属于该合金的物理性质的是 。 (2)“薪火”采用了直喷火稳焰专利技术，可在火炬主火意外熄灭后，让直喷火在环形主火下方燃烧，不受外界环境干扰，重新点燃主火。这一过程体现了氧气能 。 (3)绿色建材助力亚运村，为“零碳亚运”添砖加瓦。亚运村地面鹅卵石下的雨水回收系统可将雨水变为灌溉用水，鹅卵石在净化水的过程中起了 的作用；杭州亚运会会场实现了亚运史上首次全部使用“绿电”，所谓“绿电”可能是采用了 发电。 18．向Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。 (1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。 (2)请分析滤液中溶质的成分。 19．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）    回答下列问题： (1)“酸浸”中观察到的现象是 。 (2)滤液1中含有的阳离子是 。（填离子符号） (3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和 （写一个即可）。 (4)下列说法正确的是 （填标号）。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 三、科学探究题 20．可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具开发前景的能源之可燃冰的主要成分是CH4·nH2O，在开采过程中若甲烷泄漏，会导致严重温室效应，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO：无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】 甲CO2、H2O 乙CO、H2O 丙NH3、CO2、H2O 丁CO2、CO、H2O 你认为 同学的猜想是错误的，原因是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证： （1）实验中观察到A中 ，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立。 （2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。 （3）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。 （4）B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 （5）C装置中发生反应的化学方程式是 。 （6）D装置中大气球的作用是 。 四、计算题 21．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气。取7.4g该粗锌于烧杯中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），向其中加入128.4g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为135.6g，计算（计算结果精确至0.1%）； (1)该粗锌中锌的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、银导电性虽好，但价格高，所以银通常不用作导线，说法不正确； B、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学反应方程式为：，反应中氢气和氧气质量比为：(4×1):(2×16)=1:8，故1g氢气只能与8g氧气反应生成9g水，说法不正确； C、铝的抗腐蚀能力强是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止氧气和铝发生反应，说法不正确； D、面粉是可燃物，仓库内是有限空间，故面粉粉尘在仓库内遇明火也可能发生爆炸，说法正确。 故选D。 2．D 【详解】A、氢氧化钙固体溶解度随温度升高而降低，随温度降低而升高，故降低温度，饱和石灰水变成不饱和石灰水，无法析出氢氧化钙固体，不符合题意； B、加入过量稀盐酸，不但将石灰石反应，还能将氧化钙反应，违背了除杂的原则，不符合题意； C、加入过量镁粉，镁先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，然后镁和氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，违背除杂原则，不符合题意； D、硝酸铵固体中加水，温度降低，氢氧化钠固体中加水放出大量热，温度升高，可鉴别二者，符合题意。 故选D。 3．A 【详解】A. 装置Ⅰ铁钉这一侧铁与空气中的水反应，耗掉氧气，内压降低，液面上升，错误； B、装置Ⅰ中的铁生锈，装置Ⅱ中的铁钉与氯化氢反应，故都被腐蚀，正确； C、装置Ⅰ中铁生锈耗掉氧气，装置Ⅱ中由于浓盐酸的挥发性，故管中的气体含量比装置Ⅰ的多，故装置Ⅰ比装置Ⅱ的高，正确； D、浓硫酸具有吸水性，故装置Ⅲ中的左管没有水分，故铁钉几乎没被腐蚀，正确。故选A。 4．D 【详解】A、A中元素的化合价为0价，则X对应物质类别为单质，该选项说法正确； B、D为碱，E为盐，且其中铁元素的化合价均为+3价，则D为氢氧化铁沉淀，E为铁盐，而氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应为中和反应，该选项说法正确； C、A为单质铁，C为氧化物，且其中铁元素的化合价为+3价，铁与氧气和水共同作用会生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，该反应为放热反应，该选项说法正确； D、E、F点对应的物质均为盐，只是铁元素的化合价不同，其中的阳离子分别为铁离子和亚铁离子，它们的质子数相同，该选项说法不正确。 故选D。 5．B 【详解】A、用汽油洗涤衣服上的油污，因为汽油能溶解油污，故A正确,，不符合题意； B、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用氢氧化钠来治疗胃.酸过多，故B错误，符合题意； C、能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动，故C正确，不符合题意； D、铁与水和氧气接触时会发生锈蚀，汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆，可以隔绝空气和水，主要目的是为了防锈和美观，故D正确，不符合题意。 故选B。 6．C 【详解】已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96，设生成氢气的质量为x，根据关系式： x=3.5g； 故选C。 7．C 【分析】A、根据纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，进行分析判断。 B、根据分子的基本性质，进行分析判断。 C、闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释。 D、根据金属的化学性质，进行分析判断。 【详解】A、纯碱溶于水呈碱性，纯碱在水溶液中能解离出OH﹣，但纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误，不符合题意。 B、空气能被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项说法错误，不符合题意。 C、茅台酒飘香的“香”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项说法正确，符合题意。 D、铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．C 【详解】A、红磷在空气中燃烧会产生黄白色火焰，放热，有大量白烟生成，故选项描述错误； B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项描述错误； C、硫在空气中燃烧的现象是发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体 ，故选项描述正确； D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片上留有划痕，故选项描述错误。 故选：C。 9．D 【分析】本题实验原理： 4P＋5O22P2O5 ，酒精灯加热铜丝，铜是热的良导体，导热使得左侧白磷燃烧，白磷燃烧消耗管内氧气，生成五氧化二磷固体，固体在水中溶解使得左边管内气体减少压强减少，右侧大气压使得水进入左侧，左侧液面会升高，升高的部分就是消耗的氧气部分，从而测定出空气中氧气的体积分数。 【详解】A、经实验分析，该实验利用了铜丝的导热性，说法正确； B、白磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数，否则会产生误差使得体积分数计算偏大，说法正确； C、实验通过消耗氧气引起装置内压强变化来测定氧气含量，需装置气密性良好，故实验前需检查装置气密性，说法正确； D、将左侧空气体积划分为5等份，其中氧气约占1等份，理论上实验成功管内液面约上升到刻度1处，说法错误。 故选D。 10．B 【详解】A、铁丝放入硫酸铜溶液中，反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁丝表面出现红色的固体，溶液有蓝色变成浅绿色，错误； B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确； C、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟；“烟”指固体颗粒弥漫；“雾”指液滴弥漫，错误； D、镁条在空气中与氧气反应，生成白色固体，发出耀眼强光，放出大量热，错误。 故选B。 11．A 【详解】A、总反应可表示为：4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3，错误； B、热敷袋放出的热量是由化学反应产生的，正确； C、铁属于单质，铁单质中铁元素的化合价是 0，氢氧化亚铁中铁元素的化合价是+2，氢氧化铁中铁元素的化合价是+3，该选项说法正确； D、热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存，以防过早发生化学反应，该选项说法正确。 故选：A。 12．A 【详解】A、镁与氧气在加热的条件下反应生成氧化镁，故固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中，锌比铁活泼，反应速率快，最后，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，锌的相对原子质量比铁大，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意； C、等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应，10%的稀盐酸与碳酸钙反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定程度才开始分解，随着反应的进行，固体中锰元素的质量不变，但是由于生成了氧气，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故固体中锰元素的质量分数一开始不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选A。 13．(1) (2) 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）生活中铝制品耐腐蚀，是因为常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：。 14．(1)质子数不同（或核电荷数不同） (2)原子的最外层电子数 (3)反应后生成的溶质比原溶液溶质的质量小 【详解】（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以不同元素的本质区别是质子数不同（或核电荷数不同）。 （2）原子的化学性质取决于原子的最外层电子数，所以与原子的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。 （3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56，所以铁与硫酸铜溶液反应前后溶液质量减小是因为反应后生成的溶质比原溶液溶质的质量小。 15． B A C 煤 酸雨（温室效应、雾霾等合理即可） 风能（合理即可） N2 【详解】（1）①干冰升华吸热，可用于人工降雨； ②金刚石的硬度最大，用于制造玻璃刀头； ③钛合金与人体有很好的“相容性，因此可用来制造人造骨骼； （2）能源与环境已成为人们日益关注的话题。 ①目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气；煤、石油、天然气属于化石燃烧，过量化石燃料使二氧化碳的含量过高，从而会造成温室效应、酸雨等；为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等； ②根据化学方程式可知，反应前有：4C、8O、2N，反应后有4C、8O，所以X中有2N，故化学式为N2。 16． 电 原子的最外层电子都是4个（原子最外层电子数相同或同族元素都给分） Fe2O3 在金属表面涂油脂（写涂油漆、电镀、烤蓝等合理答案均得分） 【详解】（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转； 常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是原子的最外层电子数相同，都是4个； （2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3； 工业上用赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如在金属表面涂油脂、刷漆等。 17．(1)密度小，具有金属光泽 (2)助燃 (3) 过滤 太阳能 【详解】（1）物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质；包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解性、挥发性等，则属于该合金的物理性质的是密度小或有金属光泽； （2）氧气具有助燃性，能支持燃烧； （3）鹅卵石可以过滤水中的不溶物；“绿电”发电是指利用新能源发电，如水力发电，风力发电，光伏发电或潮汐能发电等。 18．(1)Mg + 2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag (2)一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银 【详解】（1）金属镁、锌、铁、银的活动性为：镁>锌>铁>银，又因为滤液为浅绿色，说明有亚铁离子存在，故金属镁一定发生了反应，有银被置换出来，故一定发生反应的是镁和硝酸银，化学方程式为：Mg + 2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag。 （2）因为反应后的滤液为浅绿色，说明溶液中有亚铁离子存在，即硝酸亚铁存在，故金属镁和锌全部发生了反应，生成了硝酸镁和硝酸锌，而硝酸银可能被完全置换或有部分被置换，所以滤液中的溶质，一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银。 19．(1)固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色 (2)H+、Zn2+、Fe3+ (3) (4)AD 【详解】（1）“酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，所以在实验过程中，固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色； （2）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，所以滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+； （3）“转化”中加入足量锌粉，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； （4）A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，故选项说法正确； B、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌，无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，故选项说法错误； C、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，故选项说法错误； D、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀生成，溶液质量增加。锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加。所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故选项说法正确。 故选AD。 20． 丙 反应物中没有氮元素，不可能生成氨气 无水CuSO4变蓝 空气中含有水和二氧化碳，影响对产物的检验 颠倒后无法确定水来自于甲烷燃烧的生成物还是来自于澄清石灰水 收集尾气防止污染空气 【详解】[猜想与假设] 由质量守恒定律可知，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气，故丙同学猜想错误。 [实验探究] （1）若丁同学猜想成立，甲烷燃烧后的生成物为CO2、CO、H2O，无水CuSO4遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳。实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色； （2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有水和二氧化碳，影响对产物的检验。 （3）气体从溶液通过后会带出部分水蒸气。A、B装置的顺序不能颠倒，原因是颠倒后无法确定水来自于甲烷燃烧的生成物还是来自于澄清石灰水。 （4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （5）C装置中，高温条件下CO气体与Fe2O3发生反应，反应的化学方程式为：。 （6）尾气中可能含有一氧化碳，直接排入空气可能污染空气，所以用大气球收集起来，故D装置中大气球的作用是收集尾气防止污染空气。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 21．(1)解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：7.4g+128.4g-135.6g=0.2g 设7.4g粗锌中锌的质量为x。 解得：x=6.5g 该粗锌中锌的质量分数为： 答：该粗锌中锌的质量分数为87.8%。 (2)设反应后生成氯化锌的质量为y。 解得：y=13.6g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$