2024年中考化学化工流程图提高复习

2024年中考化学化工流程图提高复习 1．以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。 (1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是 。 (2)流程中涉及到的氧化物有 （写出两种）。 (3)接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为 。 2．某兴趣小组想从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ​ (1)写出废液中加入过量的X后发生反应的化学方程式 。 (2)实验方案中加入过量的Y的目的是什么？ 。 (3)操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是什么？ 。 3．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。请回答： 在溶解、过滤、蒸发的过程中均用到了同一玻璃仪器，该仪器的名字是什么？ （2）用化学方程式表示加入碳酸钠的意义。 （3）有同学认为在滤液中即使过量加稀盐酸对提纯精盐也没有影响，为什么？ 4．海水中镁元素的含量仅次于氯元素和钠元素。以海水晒盐得到的母液（主要含有MgCl2，MgSO4等）为原料提取金属镁的流程如下。 (1)写出步骤①中加入石灰乳发生反应的化学方程式 （写一个）。 (2)验证母液中的Mg2+已完全转化为Mg（OH）2的方法是 。 (3)试剂X为 。 (4)海水和母液均可作为海水制镁的原料，一般选择母液的原因是 。 5．硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。 (1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为 ，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、 。 (2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有 种。 (3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150 t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为 吨。 6．FePO4是制备某种锂电池的材料之一，用工业级硫酸亚铁（含有钛、镁、锰等杂质）制备磷酸铁的转化过程如下： (1)FePO4中磷元素的化合价为+5，铁元素的化合价是 。 (2)步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是 。 (3)步骤Ⅱ中发生的化学反应为：2FeSO4+H2SO4+X═Fe2（SO4）3+2H2O，则X的化学式为 ，选用该物质的优点是 。 (4)写出Ⅲ反应的化学方程式 。 7．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如图：（提示：木炭不与稀硫酸反应）    （1）操作①的名称为 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）滤液Ⅱ中的溶质为 。（写化学式） （4）试剂甲可以最好选用下列溶液中的 （填序号）。 ①H2SO4②CuSO4③ZnSO4 （5）对滤渣I进行分析，肯定含有的物质是 （填物质名称） 8．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如下图所示的探究（甲、乙、丙是初中常见的三  种物质）。 （1）尿素、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“磷肥”）。 （2）实验过程中所加试剂分别是：甲 （填化学式，下同），乙 、丙 。 （3）铵态氮肥在使用时，不能与 混合。 9．近十年来，随着生活水平的提高，电瓶车已经走入千家万户，极大方便民众日常出行的同时，废旧电瓶车如何处理显得越来越重要。我校研究性学习小组欲从某废弃电瓶车的电池（主要含有LiMn2O4和碳粉）中提取二氧化锰，其部分工艺流程如图： （1） MnO2 中锰的化合价是 。 （2）操作1中需要使用玻璃棒，其作用是 ，废液中一定含有的金属元素是 。（写名称）。 （3）操作2的名称是 ，写出该操作中发生的主要反应的化学方程式 。 （4）你认为回收废旧电瓶车有何意义？ （写一点即可）。 10．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示  意图如下：    （1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2，生成 和 H2O。 （2）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。 （3）上述流程中，可以循环利用的物质是 。 11．我国每年报废的手机超过1亿部。 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。 化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O；不考虑金、银发生类似反应。    (1)进行过滤操作时应注意 (写出一种即可)。 (2)滤液A中的阳离子有 (填符号)。 (3)写出步骤①中发生反应的化学方程式 (写一个)，基本反应类型为 。 (4)除去粗铜中的杂质，可选用 (填字母序号)。 a. 磁铁b. 稀盐酸c. 蒸馏水d. 氯化铜溶液 12．工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如图： （1）焙烧炉中，发生的主要反应为： ①3C+2O22CO+CO2 ②Fe2O3+CO2FeO+CO2 ③Fe3O4+CO3FeO+CO2 上述反应中的各物质，碳元素呈现 种化合价． （2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是 ． （3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为 ． 13．硅胶是硅酸（H2SiO3难溶于水）干凝胶，多孔性固体，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，其工业生产过程如下图： （1）根据非金属氧化物与碱反应的性质写出碱浸槽中发生反应的化学方程式： ； （2）酸化池中发生复分解反应的微观示意图如下，请画出反应后自由移动的离子： ； （3）在实验室里进行过滤操作需要的玻璃仪器除玻璃棒外还需要 。 （4）上述流程中，洗涤槽的作用是 。 14．高氯酸钾（KC1O4）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）高氯酸钾（KC1O4）中氯元素的化合价为 。 （2）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为 （写出其中一种）。 （3）流程中的分离操作相当于实验室中的 ，该实验操作过程中需要用到的玻璃仪器是 、 、 。 （4）反应釜中发生的化学反应方程式为 。 （5）电解NaClO3和水时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能单质燃料，该反应的化学方程式为 。 15．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图： 已知： (1)二硫化亚铁铜(CuFeS2)中硫元素的化合价 。 (2)请完善步骤①中的化学方程式：，方程式中括号应填 ，步骤②生成铜的化学方程式为 。 (3)上述流程所用的酸液是 (填字母序号)。 A．HCl B．HNO3 C．H2SO4 (4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是 。 16．金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： (1)反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是 ；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价。反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是作燃料，提供反应所需要的能量。 (2)反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为 ，请写出此反应的化学方程式 。 (3)高温条件下，镁可以与TiCl4发生反应制得金属钛，同时生成氯化镁，请写出此反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（基本反应类型），该反应需在氩气环境中进行，氩气起的作用是防止高温条件下镁和钛被氧化。 (4)如何从反应③后的固体中获得金属钛：向固体中加入足量的稀硫酸，充分反应后 （填操作名称），洗涤，干燥。请写出此反应的化学方程式 。 17．钨呈银白色，是熔点最高的金属。钨也是一种战略金属，具有极为重要的用途。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO4)生产钨的流程如图所示：    【查阅资料】①CaWO3与纯碱发生反应的化学方程式是。 ②钨酸不溶于水。 请回答下列问题： (1)白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是 。 (2)水洗后，操作a的名称是 。实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。 (3)上述滤液的成分中含有氢氧化钙，生成该物质的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)流程中生成纯钨的化学方程式是 。 (5)写出金属钨的一种用途： 。 18．物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。 (1)我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）获得农用硝酸钾，主要流程如下： ①农用KNO3为农作物提供的营养元素有 。 ②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为 。 (2)结合如图溶解度曲线分析： ①步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 。 ②步骤Ⅴ放置1﹣2天后可析出硝酸钾晶体的原因是 。 ③“溶液2“除了含有Na+、Cl﹣外，还含有的离子有 （填离子符号）。 19．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等的氧化物。 已知： 1.“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不参与反应：SiO2不溶于水也不与硫酸发生反应。 Ⅱ.“水浸”后所得滤液中含有Fe3+、A13+和Mg2+等金属离子，在“分步沉淀”过程中加入氨水逐步调节pH使滤液中的金属离子依次以氢氧化物沉淀的形式析出。相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表： 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： (1)操作I的名称是 。 (2)“水浸”后所得滤液的pH约为2.0，在“分步沉淀”过程中最先沉淀出的金属离子是 （填离子符号）。当Mg2+沉淀完全时，此时的溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (3)“分步沉淀”中得到的A1（OH）3加热分解生成化学计量数之比为1:3的两种氧化物，则该反应的化学方程式为 。 (4)“酸溶渣”的成分除含有CaSO4外，还含有 。 2024年中考化学化工流程图提高复习 参考答案 1．以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。 (1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是 。 (2)流程中涉及到的氧化物有 （写出两种）。 (3)接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为 。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)、 (3)2:1 2．某兴趣小组想从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ​ (1)写出废液中加入过量的X后发生反应的化学方程式 。 (2)实验方案中加入过量的Y的目的是什么？ 。 (3)操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是什么？ 。 【答案】(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2)使铁单质完全转化为氯化亚铁 (3)引流，防止液体飞溅 3．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。请回答： 在溶解、过滤、蒸发的过程中均用到了同一玻璃仪器，该仪器的名字是什么？ （2）用化学方程式表示加入碳酸钠的意义。 （3）有同学认为在滤液中即使过量加稀盐酸对提纯精盐也没有影响，为什么？ 【答案】 玻璃棒 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl       Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 因为在加热时氯化氢气体逸散到空气中去了 4．海水中镁元素的含量仅次于氯元素和钠元素。以海水晒盐得到的母液（主要含有MgCl2，MgSO4等）为原料提取金属镁的流程如下。 (1)写出步骤①中加入石灰乳发生反应的化学方程式 （写一个）。 (2)验证母液中的Mg2+已完全转化为Mg（OH）2的方法是 。 (3)试剂X为 。 (4)海水和母液均可作为海水制镁的原料，一般选择母液的原因是 。 【答案】(1)/ (2)向过滤后的溶液中加入氢氧化钙，若无沉淀产生，则说明氯化镁已完全转化 (3)稀盐酸 (4)母液中氯化镁的含量更高 5．硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。 (1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为 ，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、 。 (2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有 种。 (3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150 t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为 吨。 【答案】 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 玻璃棒 3 196 6．FePO4是制备某种锂电池的材料之一，用工业级硫酸亚铁（含有钛、镁、锰等杂质）制备磷酸铁的转化过程如下： (1)FePO4中磷元素的化合价为+5，铁元素的化合价是 。 (2)步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是 。 (3)步骤Ⅱ中发生的化学反应为：2FeSO4+H2SO4+X═Fe2（SO4）3+2H2O，则X的化学式为 ，选用该物质的优点是 。 (4)写出Ⅲ反应的化学方程式 。 【答案】(1)+3 (2)过滤 (3) H2O2 无污染，无残留 (4)Fe2（SO4）3+2（NH4）3PO4=3（NH4）2SO4+2FePO4↓ 7．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如图：（提示：木炭不与稀硫酸反应）    （1）操作①的名称为 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）滤液Ⅱ中的溶质为 。（写化学式） （4）试剂甲可以最好选用下列溶液中的 （填序号）。 ①H2SO4②CuSO4③ZnSO4 （5）对滤渣I进行分析，肯定含有的物质是 （填物质名称） 【答案】 过滤 FeSO4 ② 铜、木炭粉 8．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如下图所示的探究（甲、乙、丙是初中常见的三  种物质）。 （1）尿素、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“磷肥”）。 （2）实验过程中所加试剂分别是：甲 （填化学式，下同），乙 、丙 。 （3）铵态氮肥在使用时，不能与 混合。 【答案】 氮肥 Ca（OH）2 Ba（NO3）2 AgNO3 碱性物质 9．近十年来，随着生活水平的提高，电瓶车已经走入千家万户，极大方便民众日常出行的同时，废旧电瓶车如何处理显得越来越重要。我校研究性学习小组欲从某废弃电瓶车的电池（主要含有LiMn2O4和碳粉）中提取二氧化锰，其部分工艺流程如图： （1） MnO2 中锰的化合价是 。 （2）操作1中需要使用玻璃棒，其作用是 ，废液中一定含有的金属元素是 。（写名称）。 （3）操作2的名称是 ，写出该操作中发生的主要反应的化学方程式 。 （4）你认为回收废旧电瓶车有何意义？ （写一点即可）。 【答案】 +4 引流 锂 灼烧 收回资源，减少污染（合理即可） 10．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示  意图如下：    （1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2，生成 和 H2O。 （2）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。 （3）上述流程中，可以循环利用的物质是 。 【答案】 Na2SO3 化合 氢氧化钠溶液 11．我国每年报废的手机超过1亿部。 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。 化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O；不考虑金、银发生类似反应。    (1)进行过滤操作时应注意 (写出一种即可)。 (2)滤液A中的阳离子有 (填符号)。 (3)写出步骤①中发生反应的化学方程式 (写一个)，基本反应类型为 。 (4)除去粗铜中的杂质，可选用 (填字母序号)。 a. 磁铁b. 稀盐酸c. 蒸馏水d. 氯化铜溶液 【答案】 滤纸边缘低于漏斗边缘（合理即可） Fe2+、Al3+、H+ Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 置换反应 abd 12．工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如图： （1）焙烧炉中，发生的主要反应为： ①3C+2O22CO+CO2 ②Fe2O3+CO2FeO+CO2 ③Fe3O4+CO3FeO+CO2 上述反应中的各物质，碳元素呈现 种化合价． （2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是 ． （3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为 ． 【答案】 3 硫酸 FeSO4和NH4HCO3 13．硅胶是硅酸（H2SiO3难溶于水）干凝胶，多孔性固体，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，其工业生产过程如下图： （1）根据非金属氧化物与碱反应的性质写出碱浸槽中发生反应的化学方程式： ； （2）酸化池中发生复分解反应的微观示意图如下，请画出反应后自由移动的离子： ； （3）在实验室里进行过滤操作需要的玻璃仪器除玻璃棒外还需要 。 （4）上述流程中，洗涤槽的作用是 。 【答案】 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 烧杯、漏斗 除去硅酸表面的Na+、Cl-、H+（或除去硅酸表面的氯化钠和过量的盐酸、或除去硅酸表面的杂质） 14．高氯酸钾（KC1O4）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）高氯酸钾（KC1O4）中氯元素的化合价为 。 （2）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为 （写出其中一种）。 （3）流程中的分离操作相当于实验室中的 ，该实验操作过程中需要用到的玻璃仪器是 、 、 。 （4）反应釜中发生的化学反应方程式为 。 （5）电解NaClO3和水时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能单质燃料，该反应的化学方程式为 。 【答案】 +7 搅拌、加热或用热水等 过滤 玻璃棒 烧杯 漏斗 15．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图： 已知： (1)二硫化亚铁铜(CuFeS2)中硫元素的化合价 。 (2)请完善步骤①中的化学方程式：，方程式中括号应填 ，步骤②生成铜的化学方程式为 。 (3)上述流程所用的酸液是 (填字母序号)。 A．HCl B．HNO3 C．H2SO4 (4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是 。 【答案】(1)-2/-2价 (2) 17 (3)C (4)增加洗涤过程中绿矾晶体的损耗 16．金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： (1)反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是 ；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价。反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是作燃料，提供反应所需要的能量。 (2)反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为 ，请写出此反应的化学方程式 。 (3)高温条件下，镁可以与TiCl4发生反应制得金属钛，同时生成氯化镁，请写出此反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（基本反应类型），该反应需在氩气环境中进行，氩气起的作用是防止高温条件下镁和钛被氧化。 (4)如何从反应③后的固体中获得金属钛：向固体中加入足量的稀硫酸，充分反应后 （填操作名称），洗涤，干燥。请写出此反应的化学方程式 。 【答案】(1) 增大接触面积，使其充分反应 +4 (2) CO (3) 置换 (4) 过滤 17．钨呈银白色，是熔点最高的金属。钨也是一种战略金属，具有极为重要的用途。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO4)生产钨的流程如图所示：    【查阅资料】①CaWO3与纯碱发生反应的化学方程式是。 ②钨酸不溶于水。 请回答下列问题： (1)白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是 。 (2)水洗后，操作a的名称是 。实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。 (3)上述滤液的成分中含有氢氧化钙，生成该物质的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)流程中生成纯钨的化学方程式是 。 (5)写出金属钨的一种用途： 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(或加快反应的速率) (2) 过滤 漏斗 (3)放热 (4) (5)作白炽灯的灯丝 18．物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。 (1)我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）获得农用硝酸钾，主要流程如下： ①农用KNO3为农作物提供的营养元素有 。 ②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为 。 (2)结合如图溶解度曲线分析： ①步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 。 ②步骤Ⅴ放置1﹣2天后可析出硝酸钾晶体的原因是 。 ③“溶液2“除了含有Na+、Cl﹣外，还含有的离子有 （填离子符号）。 【答案】(1) 钾元素和氮元素 (2) 防止硝酸钾析出 硝酸钾溶解度受温度影响大，降温，硝酸钾溶解度明显减小；而氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大 、K+ 19．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等的氧化物。 已知： 1.“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不参与反应：SiO2不溶于水也不与硫酸发生反应。 Ⅱ.“水浸”后所得滤液中含有Fe3+、A13+和Mg2+等金属离子，在“分步沉淀”过程中加入氨水逐步调节pH使滤液中的金属离子依次以氢氧化物沉淀的形式析出。相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表： 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： (1)操作I的名称是 。 (2)“水浸”后所得滤液的pH约为2.0，在“分步沉淀”过程中最先沉淀出的金属离子是 （填离子符号）。当Mg2+沉淀完全时，此时的溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (3)“分步沉淀”中得到的A1（OH）3加热分解生成化学计量数之比为1:3的两种氧化物，则该反应的化学方程式为 。 (4)“酸溶渣”的成分除含有CaSO4外，还含有 。 【答案】(1)过滤 (2) Fe3+ 碱性 (3)2A1（OH）3Al2O3+3H2O (4)二氧化硅/SiO2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$