安徽省2024年普通高中学业水平选择性考试高三下学期临考预测押题密卷化学A卷试题

机密★启用前 下列关于核象疏酸础的说法正确的是 A卷 A.具有热周性 B.可通过加聚反应制得 C,能性条件下水解的产物之一为C0 D,该聚修酯中存在手性碳氟子 安徽省2024年普通高中学业水平选择性考试临考预测押题密卷 阅使下列材料，光成56小题。 良风其化合扬在生浩中应隔广没，如NC为食盘的至要成分，NaCO为“”消毒维的有处成 分，一氧化二乳（已0）可特款化利，二最化氯(C0)可作绿色销奉剂。 化学 有关C0的制喜有多种方法。如方法①NC0,与盐酸反应，缺表是严生了大量的取气，产 品难以分离：方法②实验室中常将N0和NS0用硫酸酸化、都株，制备的C0校为纯净，才 注意事项： 法@将C,通入NCD常液中：方生④加势泰件下，在能性客境中用草能(H,C0,)还原NC0, 【,答老前，考生务必将自己的姓名.考生号等算写在客题卡和试卷指定位置， 产生C0:的同时生成有稀帮作用的C0,凝高了套全性 之.同答述狮题时，选出每小题答案后，用船笔把答题卡上对应恩日的答紧标号涂黑，如需政 5.下列说法清误的是 动，用障皮报干净后，再透途其能答案标号。回答零选择思时，将答案写在答巡卡上，写在本试委 A.基声口原子恢外电子的空间途动状态有9种 上无效。 B口0的巾心原子果取单杂化 3,考试结束府将本试卷和容题卡一并交回。 C,口0，含有极生星 斯 D.氧化销品能中N:'位于C“形成的正八面体空家中 6.口0的制备打法对应的离子方程式带误的是 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16M6一24Fe一36Ni-39 A.方法①：3C00+10H*+7C14C21+2CI01+5H,0 一，选择题：本题共14小驱，每小暮3分，茜2分。在每小易始出的四个选项中，只有一项是种合 R.方法②2C10◆S0+2*△2C0,1+s02+,0 题目要求的。 归 1,位心年，中国先行承办.了成福大运会和航判运会两项国际等合性体育赛事，下说法错头的是 C.方0：2C10+42a-◆2c10 ,成都大适会火矩~蓉火“侧面北似三屋堆者钢这人壶型，青铜鼠于金属材料 n.方达④：H,C0,+2C05+2H*200,↑+2C10,1+2H,0 瓜成都大运会使用的机器人“蓉宝”所用芯片的主要成分为二氧化鞋 ?徽及北化合物的相互转化对生产生活意复重大。H,可发生如下转化 C,成都大运会培火是现的色卷，是电子从使量较高的统道既迁到能量较低的轨道时，以光的形 CONH达NASH周HNO,.N 式释放的能量 发■ 蝶 D,杭州里运会巢类花束"酸果累累“的花裕，灵移亲白南宋的官密花氯（一种瓷蓉），瓷器属于无 NH. 机事金属材料 XH.OH 2化学与生产生語密切相关，下列物质宠用中渗及氧化还原反应的是 A.利用蛋萄贴酸一&一内骨使豆浆凝固 B.使用含氟牙膏预防阁因 C将植物油复化以复于运输程储存 D,利用明碗溶液清稔矚棱表雀的酮锈 下列说法正确的是 3.0是中子数极多的原子核，它有助于探紫高密度天体中子星的结构。某研究田队用高强度”下 A.的空间结转为V形 粒子束射人氢银子核，反应后脱去一个质千形成0，下列说法正确的是 B试刹A和试剂B可能为一种物质 A,该变化过程为化学变化 C过程Ⅲ中若有3mdH%生成，期转移20ml地子 鬓 R严0，和“0互为同素异形体 D.过程V的原子列用彬为100 C第二周别元素中第一电离能比0大的无素有三种 8.取一定体积的两肿试利透行反应，改变周种试利的南加顺序（试剂浓度相同》，反应 DF,和H,0反位生或0说明0的非金属性强于F 现象没有明显差别的是 4,聚蜜酸留因其优使的光学特性和际性，被广泛应用于玻璃装配业、汽车丁业和电子，电器工业等 透原 试海① 试斜更 视城。其中一种廉碳酸修的结构简式如图所示 A NA(0),]w浪 H口溶液 n 41C0,溶液 日50，溶震 氟水 Cu50,麻情 ,滑液 M,C0,溶液 化学A叁甘题第1页（共8页） 化学A卷试源第2页（共8页） 9.QW,X,Y乙为原千序数依次增大的前30号元索，WXY同周期且相邻，窗的某 12.我国科研人员发明了阔合离子导体额反皮器，进过选择合适的混合离子导休作为电解质及电 志原子各能级的电子数相同：Q和Z的基多原子都只有一个未成对电子，基态乙原 极材料，利用C0,和H,0作为原料可合成甲，该类跟合离子导体捷够同时传导0及质子， 子的其他电子层电子均处干做和状态。由它们组成的某种离千的结构如图所示， 装置如阁所示，经研究发现【mdC0,参与电授反稼装整4m网l日。下列说法正确的是 其中Z显+2价。下列说法洁误的是 电深 离子 C0排夜馨C0,藏量 H,D慎量H,D料 翌副器 电解质 密制 存墨 A.简单离予半径：X>Y 且.电负生：Y>X>W 事子 C,置，Y均可与Q形成至少两种化合物 D,是高价氯化物对应水化物的整性：国>X 10.由C0,与H解备甲厚的反成历程知图所原，”◆“表示吸用在催化剂表面，”5“表示过度态， CH0储存圈 1eV,%·md,下列说法错误的是 人，钻银控杂领酸，基电极与电源的负极相连 2.00 Ba离子为H,b离子为0 1.30 C若有1mdb离子在第-结酸钡5电极参与反应，斯电路中转移1m网电子 1.00 75 D,H,0参与的电极受应式为4H0-120”+20心“8H·+30↑ 0.50 元催化利 0.00 13.工业中采用双环成二焰娜聚法合成环成二雄，反应方程式为《○(g)一2金(g)4M。 将3m双环成二烯切人恒温、低容密阁容蓉中，分判在T和了，温度下迹行反应，起始压强分 -1,00 -1.00化 别为m和内（双环成二场》，n(环成二烯）随时间：的变化类系如图所示。下列说法情讽 的是 o2 C03+3 0cr4leninesg n原坏成二，环皮二ml 转，C040+32 C00+2 53 C,0W+4,0 C群，00+韩，0 6 1.5435到 4 2l) A该反应的热化学方程式为00，(g)+3码CH,0H()+H0()△H▣-顿.必·md B.使用能化时.决速步果的化学方程式为民C00°+2H()C0:+0附·+2H() 234mn A.T>T C,该反应在高温时可以白发进行 B△∥>0 D.托G00”+2,()一H,c0+OH+H,(8过程中有极性键的断裂和形成 CT盟度下，当容春总压强P=.5,时>e 11,下列实验操作和现象及所得出的结论均正绳的是 D.与恒组相比，施热条件下的子衡含数小 14.意退下，用NOH溶液分别满定等物质的量浓度的HX(弱酸)，YC,《可溶性热)和 选项 实验操作和规象 精论 向溶液中先相人几孩淀粉溶腋，再加人新的的氨本 2,(可常楼盐)三科常数。-6表示(Y)(2】随南液 A 新制美水具有源白性 至过量，等孩光变蓝后规色 的变化如图新示，已知：K,IY(OH),]<K【2(0H),]。下列说法错风的是 向淀粉溶液中相入适量如%9D,溶液，加结一夏时间 ■ B 粒粉未水解 后，冷甲，再加人确水，溶版炎逐 (1《0H》。门】”结合质千的面力比 将(0和)，]溶推与ND箱浓捏合产生白色阅 00霸 454,78 将片家限谢液与足最0希液光分星合，及有明最观深 柠像酸的酸性比孩酸解 PH 化学A登试题第3页（共8页） 化学A卷试逼第4页（共8页） A面线I代表-g(Y+)随溶藏的变化关系 (4)步骤】中，滴加试剂后一段时间才搅并的原因是 :混合液分 BK(HX)的数量级是0· 批加人的原因是 C.1nlZ(0H),固体能完全溶解在211.5md·LHK溶液中 (5)岁置Ⅱ中，为防止反应过于刷烈，雷胶制反应速半，可采取的措施有 D.滴定HX溶液至c(X)=10e(HX)时，溶液中：2(Na)>c(X·)·10(HX) (写两条即可)。 二，非边择题：本驱共4小题，共58分。 (6)该实验中，乙硅除作剂剂和萃取剂外，另一个作用是 15.(13分)实验室中常用格氏试刻K有机金属镁试)与醛丽反应合成醉。以正淡丁烧 (7)下列关于步翠围的说法正确的是 (填标号)。 (n-C山B),金属摄，乙健和丙需为主要原料制备2=甲基-2一己醇的反应原理 A,可用废酸钠溶液透行洗篷 及主要制取装置如下 品可用无水硫酸御成浓硫酸作干燥剂 CH. CH. C蒸销时，可在土网上直接加热装出乙腿，再换接收器，能续加热藏出产品 -C.儿ue+M无*乙n-CHM:COCH D.得到的产品可以用重结晶法继续是饨 无术乙 CH. CH. (8)产品的产率为 (保留3位有戴数字) 可使发生的副反应有： 化 16(4分)三氧化二牌在翻料，蓄电池阻磁刻等漂城成用广泛。一种以锦铁合金废料（主要含有 代M+R长一→R一B+M(属眼反应，R,开代表经蒸》 S,Fe,Cu,Ca,Mg,Za等金属)为原料材备三氧化二像的工艺流程如下。 RMgr+H,O一RH+ME(OH)e ①通H5 城 2H35g8:+0一2R0g8r 硫脑，硝酸HO,NaSD,受HNH,FH,CO 已知 候合金成科酸区风除团除除一沉榨一一质图一器宽一，0， ①实护中相关物质的部分性质年表所示。 物质 相对分子质量 婚点/℃ 佛点/℃带/Ag·m 酰箱25 女 乙壁 名 -116,2 345 0.714 已知：成。-gK,霜温下，k(H,S)-7.0,p成a《H5)=29。一些难溶电解质的p成，如 内酮 5 =94.9 56.3 0.790 表所示。 正度丁垃 137 -112.4 01.6 1.270 业溶电解质 NS O6 8 2-甲赫-2-己醇 k 绵等 35,2 2.7 t16 -30.45 141 0,12 国答下列问愿： 照 零乙植遇明火易燃 (1》“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有 实验步骤： (写两条即可)。 1,制备格氏试剂：间三到烧室中加人24g镁屑和1500mL无水乙随，向仪器A中加人 (2)除染广步军中，加人00，将液的H至L.6-l8,得离NPs(S02(0H),],该反应 10,0mL正湾丁烷和15.00mL无水乙的银合液。通入冷却水，向三领烧断中滴加4.00mL 的南子方程式为 混合液，引发反应。一段时问后授神，并缓慢滴加剩余混合液，持激沸状壳。清加完成后，由 (3)除款2“步程中，常温下，始终保特溶表中H:5的浓度为01m·L',为将镜除杂质完全 冷质管上日补加25.00mL无水乙醚，健候反应15分伸，使镁屑反应光全。 降去，应保持帝液的pH不小干，若此时·的浓度为0.01m·L.,则智+ Ⅱ.合成2-甲基-2-己醇：向三颈烧惭中想入7.40L丙国和10.00mL无水乙醚的混合液， (填”有或”设有》拟失（当某离子项≤.0×03md·1时，可认为该离千完全舜去）. 维持陵流状态，继续授拌15分钟。向三薰烧瓶中分就加人50.00山2D%的植酸溶液，充分 (4)”沉牌“步囊中，得到的滤液中所含的用离子主要有 (填离子存号)。 反应 (3)在空气中“爱烧“发生反成的化学方程式为 围，产物的分离园纯：用分凌漏斗分出健层，水层用少许乙整草收，将萃取液与醚层合并，洗涤 (6),,0三种元素形成的某化合物可以用作能化剂，其品胞结构如图所承。该化合物品体 干燥，微檀，得到产品5.6 的密度为 g+《设N,为阿伏知德罗常数的值，列出计算表达式)。 回答下列问题： 《1)仪器A的名称是 (2)该实羚中所使用的汉器和试斜都需要进行干燥处理，原因是 3)根据上述实险两品的量，三蛋烧廓最适雀的规格为（填标号）。 A.50 mL B.100 mL C.250mlD.500ml. 化学A卷试愿第5页（共8到） 化学A在试题第6页（共8面） 17,(14分)乙酸钙是一种叙好的食品钙强化剂.乙酸钙品体1(C,C00),C·2H,0]受热会发生 CH. 一系列的分解反应。回答下列问题： 向容器中加人1乙酸钙晶体，亚人一定量的A加，加热容蓉开始反应。反应过程中始终保持 镜体 气体总压强为产 多青aCGH,C0,在金属和金 季程时的无成及C0和山：的脱则 属零的解离和吸阳 1,加热体系系160℃时，乙酸鳄品体先完全脱水，吸段年热量，再发生反应(1)： CH.H 41 (CH,C00),C(s)一CH,CCH,(g)+aC0,().吸牧b热量 韩体 (1)写出将乙酸钙品体加格至160℃时发生总反成的热化学方程式： 多臂可表围羟基前形成 梦程中闻体的氧化和分解 (3)再次平衡时，体系中水蒸气的含量比50℃时大，请解释可能的因 (暮出两点) Ⅱ.趣续加热体系至500℃，发生反应(i):CH,CCH,(g》一H,CC一0()+CH(g) (5分1根聚我国农药毒性分楼标准，精不灵(C0-○05-0C,)网 CH △4.反应(m)H,C一C一0(g)+,0(g)一CH,C00明(g)4H<0。 于低蒂称草剂，作用速度快，药效稳定，不易受酒度及混皮等环境条件的影响，其合成路战之一 (2)平衡时丙刚的分解率随起始时通人A加的物质的量(A)、反应温度T的变化如图所示： 如下： 1 平唐时丙的分额餐 C C.HO. ①图中充人(A)较大的曲线为（填I“减”■"）： H.C- e-cooca. ②反度()可在 (填低温”“高温”或“任意淄度”)下白发进行。 《3)此条件下，若a(A)=2ml,平衡时丙酮的分解率为0%，，C0OH(e)的体积分数为号， 已知一N0属于闻位定位基，一C属干邻，位定位墨 间答下列问题： (1)BC的反成试剂及条件是 则CC0》的体积分数为一（用分数表示）：0℃时，反位（ⅱ）的压强平衡 (2)D中含氧官能闭的名常为 常数K,“ 《用含下的代数式表示) (3)K的站构篇式为 1一精隆禾灵的反应类型为 ■.续加热体装至00℃，内解完全分解，体系中发生年下反应{不考虑其他别反应》： (4)的反应过程中，当用过量时可截会得到某一副产物，生成该闲产物的化学方程式为 (W)C乱，(s)+0卷0Os)+3H,(g) (5)化在物X的相对分子质量比D大4，则满是下列条件的X有 种（不考喷立体异构）。 (v)CaCO,()-C0()+C0(g) ①含有一NH4和一N.且一NO,直接连在苯环上1四荤环上侧随数目小于4。 其中核度共凝氯讲有4组艰收峰的X的结构前式为 (V)3C02〔g)+CH48}=4C0(g)+2l0(s) 0 《4)工业生产中常在锦基雁化刹表面发生反应()，其机理如图所示。步骤()中可体的氧化 (6)参考上述合成路线，设计以 和M为原料.合成 的路线（其能无机试剂和 和分解带及的主要反应有CH,+0明一CH,0,0州+H一H,0以及 二。生战主数副产物的步保为 有机布剂任选》。 化学A卷试短婚7页（共8页） 化学A卷试超第8页（共8真）安徽省2024年普通高中学业水平选择性考试临考预测押题密卷 化学A卷评分标准 选择题（共42 5 6 7 8 10 B B A B D 11 121314 第1~14题，每小题3分，凡与答案不符的均不得分。 C D C D 非选择题共58分)雪 15.(本题共15分)》 (1)恒压滴液漏斗 (1分)十与参考答案不一致不得分。 (2)防止生成的格氏试剂与水反应 (1分)中体现防止格氏试剂与水反应即可得分。 (3)C (1分)与参考答案不一致不得分。 (4)保持反应物局部浓度较大，有利于引发反应 (2分)体现保持反应物局部浓度较大即可得分： 防止正溴丁烷的浓度较大，发生偶联反应 (2分)十体现防止发生副反应即可得分。 (5)控制反应物的滴加速度，使用冷水浴(2分)中每条1分，描述合理即可得分。 (6)产生的乙醚蒸气可排出装置中的空气 (2分)十体现乙醚蒸气可排出装置内的空气即可得分。 (7)A (2分) →与参考答案不一致不得分： (8)48.3% (2分) 16.(本题共14分) (1)适当加热、搅拌（或粉碎镍铁合金废料、适当 增大酸的浓度) (2分)十每条1分，任写两条即可。 (2)Na+3Fe3++2S0好+3C0+3H,0 +反应物和生成物均正确但未配平得1分，写成化学方 NaFe(S04)2(0H)6↓+3C02↑ (2分) 程式不得分，漏写气体符号和沉淀符号不把分。 (3)2.1 (2分) 口与参考答案不一致不得分。 有 (2分) (4)Na、NHH1 (2分)十全部写出得2分，写对但不全得1分。 (5)4NC,0,+30,题2Ni,0,+8C0, (2分)十反应物和生成物均正确但未配平得1分，不写反应条 (6)8×59+16×56+32x16 件不扣分。 4×(a×10-0)3 (2分)其他合理写法也得分。 17.(本题共14分) (1)(CH,C00)2Ca·2H0(s)= CHCCH (g)+ CaC0,(s)+2H,0(g)△H(160℃，P)=不写物质的状态不得分，烙变计算错误不得分，不写温 +(a+b)kJ·mol- (2分) 度、压强不扣分。 (2)①1 (1分) ②高温 (1分) 3)号 十与参考答案不一致不得分。 (2分) 器 (2分) (4)CH,0C0+2H, (2分)写2CH,0—2C0+yH2也得分。 (b)、(d) (2分)只选一个且正确得1分，多选、错选均不得分。 (5)此条件下反应(i)正向进行的程度大于反 +每条1分，答出反应（ⅵ）正向进行的程度大于反应 应(v):温度升高，反应（ⅲ）平衡逆向移动 (ⅳ)得1分；答出温度升高，反应（ⅲ）平衡逆向移动 得1分。 (2分) 18.(本题共15分) (1)浓硝酸，浓硫酸，加热 (2分)十浓硝酸、浓疏酸写化学式也得分。 (2)硝基 (1分)十与参考答案不一致不得分 OH (3) (2分)写结构式不得分。 OH 取代反应 (1分)斗答取代也得分。 (2分)其他合理写法也得分，结构式、结构筒式均可。 (5)23 (2分)与参考答案不一致不得分。 CI CHNH. (2分)十其他合理写法也得分，写结构式不得分。 NO. 密卷提醒：正版密卷精心打造7大线上组成一创新子 母题、作文A预测、名师逐题讲解视频、诊新报告、错题 CI (6)C 浓硝酸、浓硫酸 NH, 专练、学霸考场经验视频、心理调整行动清单，充分激发 考场潜能！考试在线APP输入验证码激活正版专属权 NO. 限！盗版密卷功能不全，错误多。高考不重来，押题选 CH 正版！ NH. NO (3分)十前两步每步1分，第三步、第四步共1分，条件写错或 没写，则该步不得分，其他合理写法也得分。安徽省2024年普通高中学业水平选择性考试临考预测押题密卷 化学A卷 命题特点 本卷以最新课程标准、《中国高考评价体系》为依据,参照安徽省高考适应性考试化学试题的命题形式和命题 特点进行命制。命题影显学科育人价值,加强对考生的价值引领,激发考生崇尚科学、探索未知的兴趣,落实立德 树人的根本任务。试题内容涵盖教材主干知识和高考重要考点,体现基础性、综合性、应用性和创新性。试题注重 情境材料的选取,关注社会热点、社会生活,如第1、2、7、17题;试题情境新颖,关注前沿科技和科技创新,如第3 10、12题;既注重实验基础知识的考查,如第8、11题,又注重创新能力的培养,如第15题 学科核心素养 试卷创新信息呈现方式,设问角度独特,要求考生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律,在分析和解决 化学问题中考查学科关键能力,引导考生核心素养的培养。例如第3、6、7、10题体现了对宏观辨识与微观探析核 心素养的考查;第13、14、17题体现了对变化观念与平衡思想核心素养的考查;第9、12、16、18题体现了对证据推 理与模型认知核心素养的考查;第8、11、15题体现了对科学探究与创新意识核心素养的考查;第1、2、18题体现了 对科学态度与社会责任核心素养的考查 化学与STSE试题常考查新科技或新材料中物质的主要成分,体现时代性和责任感;也常考查传统文 化中的物质成分及化学原理分析,增强文化自信。预测2024年高考会以新科技、新材料或热点时事为背景考查 化学与STSE A.青铜是铜锡合金,属于金属材料,正确。 B.芯片的主要成分为硅单质,错误。 注意:尤导抖维的主要成分是二氧化硅 C.焰火呈现的色彩原理是焰色试验,是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光 主意:始色试验属千物理吏化 的形式释放的能量,正确。 D.瓷器的主要成分为硅酸盐,故瓷器属于无机非金属材料,正确。 二B 【命制过程】本题取材于社会热点一-成都大运会和杭州亚运会,考查金属材料、无机非金属材料的判断,芯 片的主要成分及焰色试验等知识点,同时渗透传统文化与科技,在考查化学知识的基础上,激发考生的爱国主 义情怀、强国之志和报国之行,体现了科学态度与社会责任的学科核心素养。 【临考提醒】化学与STSE试题中常涉及古诗词中的化学知识和原理,考前考生要多留意古文。 诗词中的化学知识,关注中国贡献,体现学以致用,重视与中国传统文化关联的问题,细心认真 审题,避免因粗心大意,导致不必要的失分。 2. 物质的性质与用途是高考考查的热点,考查内容常涉及与人类生产、生活密切相关的物质,让考生感 受化学的广泛应用,预测2024年高考会考查相关知识. A.豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉,没有发生氧化还原反应,错误。 分析:使胶体粒子聚集成变大的拉子,在重力的作用下沉淀的过程 B. 含氛牙膏预防齿涉及难溶电解质间的转化,不涉及氧化还原反应,错误。 C.植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应,属于氧化还原反应,正确。 提示:加氧去氮为氧化反应,加氢去氧为还原反应 D.明矶中A^'水解使溶液呈酸性,可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为Cu。(OH).CO。].不属于氧化还原 反应,错误。 C 篇霜 【命制过程】本题通过化学在实际生产、生活中的应用考查氧化还原反应的判断,涉及胶体的聚沉、预防鹄齿 的原理、植物油氢化、铅离子的水解等知识,考查考生应用所学知识解决实际问题的能力,体现了宏观辨识与 微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【临考提醒】化学与STSE类试题,常选取社会热点、创新科技、传统文化、地域特色等与化学有 关的情境,重视对基础知识的考查,考前考生一定要对生活、生产、科技中的化学知识进行归纳 总结,分类整理,理解记忆。 3.原子结构与元素的性质是高考常考内容,考查角度包括核素、同位素、同素异形体等的辨析,原子半 径、电负性、非金属性、第一电离能的比较等,预测2024年高考会结合新素材考查该内容 A.该变化过程属于核变,不是化学变化,错误。 旗析:化学反应是原子的重新组合,反应有后元素种焚和原子个教保持不变;核反应是原子核的变化 B.“O,和1^0,是同种物质,错误 注意:同位素研完的对象是原子,而同素弄形体研完的对象是单质,即同种元素形成的不同单席 C.第二周期元素中第一电离能比0大的元素有N、F、Ne三种,正确。 D.F.和H.0发生反应:2H.0+2F.-4HF+0..F.能够置换出0。,所以F的非金属性强于0,错误 进C 【命制过程】本题以核反应为载体考查原子结构与元素的性质,涉及化学变化的判断、同素异形体与同位素的 辨析、第一电离能、元素非金属性强弱的比较等知识,呈现同位素在宇宙探秘中的作用,拓展考生视野,体现了 宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【临考提醒】同一周期,第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能最大,从左到右整体呈增 大的趋势,但受电子层结构的影响有曲折起伏。通常第IIA族和第VA族元素的第一电离能分 别高于同周期相邻元素,这是由于第IIA族元素原子的价电子排布式为ns^{},较稳定,第VA族 元素原子的价电子排布式为ns{}np{,其中p轨道为半充满结构,较稳定,都具有较大的第一电 离能。 4.测 聚合物是高考必考知识点,常以陌生聚合物的结构或合成反应为载体,考查单体的判断、加聚反应和 缩聚反应的判断、聚合物的性质等,旨在考查考生的分析与推测能力,预测2024年高考会考查聚合物相关知识 A.该聚碳酸脂是线型结构,具有热塑性,错误。 注意:热圈性指加热时不能软化和反复塑制,也不在洛利中洛解的性能,体型聚合物具有这种性能;热塑性是 指物庙在加热时能发生流动变形,冷却后可以保持一定形状的性质,大多数线型聚合物均表现出热塑性 CH. B.该聚碳酸可由H0- 通过缩聚反应制得,不能通过加聚反 注妻:缩聚反应会有小分子物庙生成,该反应中生成的小分子物庙是不酸 应制得,错误。 CH. C.该聚碳酸在酸性条件下水解的产物为H.CO.(分解为CO.、H.O)、C.H.OH和HO- -0H,正确。 CH D.有机物中连有四个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子,该聚碳酸脂中没有手性碳原子,错误 错红 C 【命制过程】本题以聚碳酸的结构为载体考查聚合物的结构与性质,涉及线型聚合物的热塑性、加聚反应和 缩聚反应的判断、基的水解、手性碳原子等,体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【临考提醒】 加聚反应和缩聚反应的判断方法 1.若聚合物链节主链上都是碳原子,一般为加聚反应的产物;若链节主链上含有-C-O-、-NH-C- 等基团时,一般为缩聚反应的产物。特例:干O-CH为甲的加聚产物,干O-CH-CHf为环氧乙炕的 加聚产物。 2.加聚反应的单体一般含有 C-C 、-C=C一;缩聚反应的单体一般含有两个或两个以上能 够相互发生缩合反应的官能团,如-OH、-COOH、-NH.、-X(X为南素原子)等。 3.若单体和聚合物链节的化学组成相同,发生的是加聚反应;若化学组成不同,相差若干个小分 子(如HO、HX等),发生的是缩聚反应。 过进 以材料为载体的“小综合”类试题容量大,可以将多个模块知识融合到一起进行考查 形式新颖;氢及其化合物一直是高考命题的热点,预测2024年高考会以材料题的形式考查氢及其 化合物的知识 5.行 A.电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,基态C1原子的核 易错:切勿将空间运动状态溪认为电子运动状态。空间运动状态数三电子占掘的原子轨道数;电子运动状态数三核外电子数 外电子排布式为1s{2s{2p*3s{3p,则含有的原子轨道数为1+1+3+1+3=9,正确。 2 C.Cl0.含有氢氧极性键,正确。 D.Na位于其上、下、左、右、前、后的6个C1”形成的正八面体空隙中,正确。 B 6. A.NaCl0。与HCl反应有C1O。和Cl.生成.C1O→Cl0.过程中C1元素由+5价降低为+4价,Cl→ Cl.过程中C1元素由-1价升高为0价,结合得失电子守恒可知,离子方程式为2CI0+4H'+2C1Cl。f+ 易借:同种元素不同价志之同的反应,价态较高的元素化合价降,价态较低的元素化合偷升高,但是升高与降低的化合价不 能交义 2Cl0十+2H0.错误。 B.酸性、加热条件下,C10和SO反应生成ClO.sO”和H.0.正确。 C.Cl.和Cl0反应,除生成Cl0.外还有CI生成.Cl.→Cl过程中Cl元素由0价降低为-1价.Cl0→Cl0。过 程中Cl元素由+3价升高为+4价,结合得失电子守恒可知,离子方程式为2Cl0+Cl--2Cl+2Cl0. 正确 D. 酸性、加热条件下.H.C.0.和ClO.反应,除生成Cl0.外还生成CO..H.C.0.→CO。过程中C元素由+3价升 高为+4价,Cl0→Cl0。过程中C1元素由+5价降低为+4价,结合得失电子守恒可知,离子方程式为 H.C.0+2Cl0+2H△2C0f+2Cl0.+2H0,正确。 注意:H.C.0.是弱酸,书写离子方程式时不拆开 错A 【命制过程】Cl.0、ClO。等是高考命题的热点,常出现在综合实验题中,将这些热点素材以“一拖二”材料题的 形式在选择题中进行考查,涉及原子杂化类型、键的极性、晶胞的空间结构、离子方程式的正误判断等,呼应高 考基础性和应用性的要求,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【临考提醒】 氧化还原反应的五大规律 (1)性质强弱规律。物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关,可 从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度),以及金属活动性顺序、元素在元素周 期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断。 (2)反应先后规律。氧化性或还原性较强的物质优先反应,如将Cl,通入FeBr,溶液中,Cl.先与Fe反应,后 与Br反应。 (3)价态归中规律。如第6题A项。 (4)邻位价态规律。如S^{}一般被氧化为S单质,S单质一般被氧化为S0。 (5)得失电子守恒规律。 7.。 氛及其化合物的转化是高考考查的热点,将氢及其化合物的转化与有机化合物的合成相结合,可实 现学科内无机和有机模块的融合,考查知识之间的内在关联性,是2024年高考的命题趋势。 2 为直线形,错误。 提醒:中心原子上没有电子对的分子(或离子),VSEPR模型与分子(或离子)的空间结构一致 B.根据过程II、过程IV中N元素化合价变化可知,两个反应中N元素的化合价均升高,所以均 需要氧化剂,故试剂A、试剂B可能是同一种物质,正确。 D.过程V有小分子H,0产生,所以原子利用率不是100%,错误 理B 【命制过程】本题以氮及其化合物的相互转化关系为载体,将不同模块知识进行融合,涉及空间结构、氧化还 原反应原理、原子利用率等知识,考查考生综合运用所学知识解决实际问题的能力,体现了宏观辨识与微观探 析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【临考提醒】解答具体物质参与的物质转化流程图示题,要厘清两条线索,一是价态线索,分析元素 升高或降低的价态,计算转移的电子数目以及确定氧化剂或还原剂、氧化产物或还原产物;二是物质 转化线索,如反应物、中间产物、催化剂、最终产物等,明确物质的进出、转化,以及原子利用率等。 8.化学基础实验题以实验操作为载体,将元素化合物知识与实验融合在一起,考查离子之问的反应实 质和现象判断,增强学科内融合,是2024年高考的命题趋势。 过进进进进 试剂②滴入试剂①中 试剂①滴人试剂②中 结论 先发生反应H'+[A(0H)] 先发生反应[A(0H)]+4H-Al'+4H0. AI(OH)..+H.0,产生白色沉淀,后发 现象不 无明显现象,后发生反应Al*+3[A(OH)] 同,不符 生反应3H'+A(OH)-Al*+3H.0. 4A(0H),,产生白色沉淀 合题意 白色沉淀溶解 先发生反应H+C0--HCO,无 现象不 发生反应2H'+C0-C0+H.0.产生无 明显现象,后发生反应H'+HCO B 同,不符 色气体 c0.*+H0.产生无色气体 合题意 先发生反应2NH.·H.O+Cu'Cu(OH).+ 发生反应C*+4NH·H0 2NH:,生成蓝色沉淀,后发生反应Cu(OH):+ 现象不同, [Cu(XH)]*+4H.0.溶液变为深 C 不符合 4NH.·H,0[C(NH.).]}'+2OH+ 蓝色 题意 4H.0.蓝色沉淀溶解形成深蓝色溶液 n 现象相同. 无论如何滴加,均产生白色沉淀 符合题意 过 D 【命制过程】本题以溶液互滴实验为载体,考查两种溶液之间发生的反应与其量的关系,以及对实验现象的分 析,体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【临考提醒】溶液滴加顺序不同,反应物的量不同,反应的本质不同,导致反应现象不同。复习 中要总结几类因溶液滴加顺序不同而导致反应现象不同的离子反应,如NaOH溶液与AICl.溶 液的反应、盐酸与Na[AI(OH).]溶液的反应、Na.CO.溶液与盐酸的反应、AgNO.溶液与氮水的 反应等。 9. 近年来高考中“位一构一性”类试题常结合“新物质、新结构”以“小综合”的形式进行命题,但选项考 查的内容还是以元素周期律知识为主,预测2024年高考会结合物质结构进行考查,并有融合元素化合物、电解 质溶液等知识进行考查的趋势。 w的基态原子各能级的电子数相同且W形成4个共价键 W为C W、X、Y同周期且相邻 X为N 为0 o和乙的基态原子都只有一个未成对电子 0、W、X、Y、Z为原子序数依次增大 0为H 的前30号元素 Z为Cu 基态乙原子的其他电子层电子均处于 饱和状态 进进进 A.电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,故简单离子半径:N*>0{} 正确。 B.同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,故电负性0>N>C,正确。 C.C与H可形成CH.、C.H.、C.H.等,0与H可形成HO、H.O.等,正确。 D.C.N的最高价氧化物对应的水化物分别为H.CO。、HNO。.HNO。的酸性强于H.CO。,错误 过D 【命制过程】本题以物质结构为载体,考查元素推断、元素周期律等相关知识,涉及简单离子半径、电负性、最 高价氧化物对应水化物的酸性等,充分考查了新课标体系下对课本知识点学以致用、活学活用的思想与内涵, 体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 【临考提醒】元素推断题中,考查的短周期元素一般为H、C、N、O、F、Si、S、Cl、Na、Mg、Al,另外, 第四周期的过渡金属元素也要特别注意。高考复习中,同学们一定要牢记短周期元素在元素周 期表中的位置及结构特点。 10.“梯形”机理图是化学研究中常见的表达形式,是高考命题的热点,既考查主干知识,又为考生以后 继续进行化学研究打下基础,预测2024年高考很可能采用此形式进行考查。 A. 1eV=96 kJ·mol-.该反应的AH=-0. 52 eV=-0. 52x96kJ·mol-= -49.92kJ·mol ,该反应的热化学方程式为CO.(g)+3H.(g)-→CH.0H(g)+H0(g) A/H=-49.92kJ·mol,正确。 B.使用催化剂时,该反应历程中,活化能最大的步骤为经历TS3的一步.其活化能为1.40eV.因此决速步骤的 提翼:活化能最大的一步为决速步 C.该反应的AH<0.AS<0.在低温时,AG=AH-TAS<0.故该反应在低温时可以自发进行.错误 【命制过程】本题以由CO。与H。制备甲醇的反应历程为素材,考查热化学方程式的判断、活化能、自发反应的 判断、化学键的断裂与形成等知识点,考查考生提取、转化信息的能力,符合高考创新性的要求,体现宏观辨识 与微观探析的学科核心素养。 【临考提醒】“梯形”机理图的吸附催化过程一般涉及反应物扩散至催化剂表面、反应物在催化 剂表面被吸附、反应物在催化剂表面发生反应、生成物从催化剂表面脱附、生成物扩散离开反应 区。其中表面吸附过程能量一般是降低的(放热过程),每次从“吸附态”到“过渡态”均需要克 服能垒,最大能垒(活化能)步骤的反应速率决定了整个反应的速率,称为决速步 测 1.{ 表格型实验题常将多模块知识融合在一张表格中,增大了考查容量,考查内容常包含实验操作、现 象判断、原理探究和目的分析等,综合性较强,预测2024年高考会以表格的形式考查相关知识。 A.向KI溶液中先加入几滴淀粉溶液,再加入新制的氢水至过量,溶液中的I被新 制氢水氧化为单质,1.遇淀粉变蓝,然后Cl.继续与单质发生反应5Cl。+I.+6H.0 2HIO.+10HCl.溶液褪色,体现了新制氢水的氧化性,错误。 B.淀粉在H.S0.作用下水解,加入碑水后,溶液变蓝,说明淀粉水解不完全,错误 拓展:淀粉属千多糖,在酸性条件下水解最终生成葡萄糖 C.将Na[AI(OH)]溶液与NaHCO,溶液混合发生反应[AI(OH)]+HCO:-AI(OH)。1+CO+HO,所以 注意:Al*与HCO 发生相互提进的水解反应Al*+3HCO --Al(0H)I+3C0。 结合质子的能力:[A1(OH)]>CO,正确。 D.拧檬酸溶液与足量Na.CO.溶液反应生成檬酸钢和NaHCO..因此没有明显现象.不能比较拧檬酸与碳酸 易错:解题过程中要注意反应物是“过量”还是“少量” 酸性强弱,错误。 C 进进红霜 【命制过程】以表格的形式考查实验操作、现象及结论是高考常考的热点题型,这类题兼顾了基础性和综合 性,本题涉及素及其化合物的性质、淀粉的水解、铅及其化合物的性质、酸性强弱比较等知识,要求考生深入 思考学科本质,重视内在联系,引领考生重视化学基本实验知识的学习,为复杂问题的深度探究性实验打好基 础,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 【临考提醒】淀粉水解实验中,判断淀粉水解的程度时,用银氢溶液或新制的氢氧化铜(需要先 加入氢氧化溶液中和疏酸,使溶液呈碱性,防止碗酸与银氢溶液或新制的氢氧化铜反应)检验 淀粉是否发生了水解反应,用礁水检验淀粉水解是否完全。 12. 测 电化学基础理论是高考考查的热点,试题常围绕原电池或电解池的工作原理进行命题,以有机物的 制备为载体考查电化学相关知识也是常见考查形式,预测2024年高考会以这种形式进行考查。 错行红进 素化合价降低,C0。得电子发生还原反应,则铢一错酸锁基电极为电解池阴极,钴锣掺杂铁酸基电极为阳极 点披:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应 由“1molC0.参与电极反应需要4molH'”可知,阴极的电极反应式为CO.+6e+4H-O②+CH.OH.则 阳极的电极反应式=总反应式-阴极的电极反应式,为4H0-12e +20{→-8H+30。^。 错卸进 A.钴锣掺杂铁酸钢基电极为阳极,与电源的正极相连,错误。 点城:正极连接阳极,负极连接阴极 B.0{^由阴极反应产生,H由阳极反应产生,电解池中阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动 巧记:电解池中离子转移方向为“阳转阴,阴转阳”;原电池中离子转移方甸为“阳转正,阴转负 则a离子(O{})向阳极移动,b离子(H)向阴极移动,错误 C.由题意可知阴极的电极反应式为C0。+6e +4H 04CH.0H,则若有1molb离子(H)在锲-错酸 锁基电极参与反应,电路中转移1.5mol电子,错误 D.由电池分析知,H.0参与的电极反应式为4H.0-12e”+20-8H +30。 ,正确。 错D 到 【命制过程】本题以合成甲醇的新能源电池为载体,考查电解池工作原理,试题选材新颖,考查考生进行图文 阅读分析与信息判断的能力,有助于引导考生注重创新思维,体现了证据推理与模型认知、科学态度与社会责 任的学科核心素养。 【临考提醒】解答新型电化学试题时,一般先提取装置信息,然后判断电极类型,书写电极反应 式,最后分析问题。对于有机电化学装置,可根据平均化合价的方法判断有机化合物中元素化 合价变化情况,进而确定电极类型,也可根据“加氧去氢发生氧化反应,加氢去氧发生还原反 应”确定电极类型。 3. 化学反应速率与化学平衡是高考的重要考点,预测2024年高考会以图像的形式考查化学平衡相关 的知识,意在考查考生的理解与辨析、分析与推测能力 A.随着反应的正向进行,n(双环戍二唏)逐渐减小,n(环戍二)逐渐增大,设容器 4.5ml =1.5mol·L-·min ,T. 温度下,1.5min时,n(双环茂二燥)>1.5mol,则 1.5minx1D 0~1.5min,v.(双环戍二婿)3 mol-1.5 mol 1.5minxIL. =1mol·L·min,则v.(双环伐二燥)>v.(双环戍二炀).因此 T>T,正确。 B.由图像可知,T.温度下点(1.5.4.5)处反应不一定处于平衡状态,因此达到平衡时,双环戍二唏转化的物质 的量2.25mol.7.温度下点(2.1.5)处反应已经达到平衡,此时双环成二唏转化的物质的量为1.5mol,说 明升高温度平衡正向移动,即A/>0,正确。 C.恒温、恒容条件下,压强之比等于气体物质的量之比,T。温度下,当容器总压强p=1.5p.时,容器中气体总物 点拨:根据理想气体状态方程pV二nRT可以得出对应关系 质的量为4.5mol.设此时双环戌二 转化了xmol.则3-x+2x=4.5.x=1.5.由图像可知,此时反应处于平 衡状态,三,错误。 D.该反应为吸热反应,温度越高,平衡常数越大,绝热条件下,随着反应的进行容器内温度逐渐降低,故绝热条 件下的平衡常数小于恒温条件,正确。 过C 【命制过程】本题以双环戍二稀合成环戍二娇过程中物质的量随时间的变化图像为载体,考查温度对平衡的 影响、啥变、反应速率的比较等知识,意在考查考生对化学平衡知识的分析应用能力,体现了变化观念与平衡 思想的学科核心素养。 【临考提醒】对于物质的量(转化率、产率)一时间图像题,解题宗旨是“先拐先平”和“定一议二”。改变不同 条件,某可逆反应的反应物A的转化率a,随时间的变化关系分别如图甲、乙、丙所示: # 图甲中,T.温度下反应先达到平衡,则T.>T.,升高温 度,反应物A的平衡转化率降低,平衡逆向移动,则正反 _ 应为放热反应。同理,图乙中,p.>p,增大压强,反应物 a A的平衡转化率升高,平衡正向移动,则正反应为气体分 子数减小的反应。图丙中,平衡状态相同,但达到平衡 的时间不同,a表示使用了催化剂或增大压强(反应前后 min 气体分子数相等的可逆反应) 图 14.1 测进 涉及多平衡的电解质溶液图像题具有难度大、灵活性强、知识琐碎的特点,其中将反应过程中粒子 浓度的变化以数学函数图像的方式呈现出来,实现学科间的融合,是2024年高考的命题趋势。 Y(OH)。、Z(OH).是同种类型的难溶电解质,故曲线I、III代表-lgc(Y)或-lgc(Z)随溶液 pH的变化关系。对于Y(OH).lgK[Y(OH).]=lgc(Y)+3lgc(OH )=lgc(Y )-42+3pH,同理,对 于Z(OH)lgK[Z(OH)]=lgc(z)-42+3pH,将-lgM=0即lgc(Y')=0、lg c(z')=0代入,可得 lgK [Y(OH)]=-42+3pH,lgK[Z(OH)]=-42+3pH,又K[Y(OH)]<K[Z(OH)],则pH$< pH.,故曲线I代表-lgc(Y*)随溶液pH的变化关系,曲线III代表-lgc(Z')随溶液pH的变化关系,则曲线 II代表-lg(H) c(X) 随溶液pH的变化关系。 卸。 A.由上述分析可知,曲线I代表-lgc(Y)随溶液pH的变化关系,正确。 B.根据曲线II可知,-1lg(HX) (HX) (X) =0时,pH=5.5,则lgK.(HY)=-lg c(X)·c(H) C.若1molZ(OH)。固体能完全溶解在2L1.5mol·L*HX溶液中,则HX溶液与Z(0H).发生反应Z(0H)。 3HXZ'+3X3H0.K-(z)(X)(z)(OH)·(H)·(X)K[2(OH),1·(H) (H) (HX)·K 。 lgK[Z(0H)]=-42+3x7.5=-19.5,则K[Z(0H)]=1x10-19.5,又K(HX)=1x10-55,则K= 1x101x10.故1molZ(0H).固体能完全溶解在2L1.5mol·L HX溶液中.正确 D.滴定HX溶液至e(X)=10c(HX)时,根据-1lg(HX) -pH=-5.5可知,pH=6.5,则c(H')>c(0H). c(X) 提示:也可由图得出c(X)=10e(HX)时,pH=6.5 由电荷守恒c(Na')+c(H')=c(X)+c(OH).可知c(Na')<c(X).故2c(Na')<2c(X)=c(X)+ 10c(HX),错误。 过 D 进进 【命制过程】本题以酸碱中和滴定、沉淀滴定为背景,呈现了一个自变量下的多个因变量变化过程图,考查了 曲线的含义、平衡常数的计算、粒子浓度比较等知识,考查考生的读图能力,以及系统处理复杂情境中化学问 题的能力,本题将定性分析与定量分析相结合、宏观和微观相结合,突出对变化观念与平衡思想学科核心素养 的考查。 【临考提醒】分析电解质溶液对数图像时,首先根据图像中的特殊点(如零点、交点、赋值点等) 计算反应的平衡常数,确定直线表示的含义;然后根据反应原理、电离(水解)平衡等,并结合 “三大守恒”进一步分析问题。 15.误态 化学实验综合题常以物质的制备为载体,考查实验仪器、实验操作、原因分析等知识,并融入物质 组成、纯度测定等定量计算,体现学术探索的一般程序,预测2024年高考会将定性与定量相结合进行考查。 过解 (1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗。 拓展:恒压滴液满斗的作用是平断气压,使液体利滴下,也可消除由干液体加入而使气体体积增大的影响 (2)由题干中可能发生的副反应可知,RMgBr(格氏试剂)会和水发生反应,因此该实验中所使 用的仪器和试剂都需要进行干燥处理的原因是防止生成的格氏试剂与水反应 为133.20mL.所以三颈烧瓶最适宜的规格是250mL。 (4)由步骤I操作知,向三颈烧瓶中滴加混合溶液,引发反应,而揽摔可以使溶液混合均匀,因此滴加试剂后一 段时间才揽挡的原因是保持反应物局部浓度较大,有利于引发反应;如果混合液一次性加入,则未和Mg反应 的正澳丁完会与格氏试剂发生偶联反应,故混合液分批加入的原因是防止正澳丁烧浓度较大,发生偶联反应 (5)步骤II中控制反应速率可采取的措施有控制反应物的滴加速度或使用冷水浴 (6)实验过程中体系一直呈微沸状态且格氏试剂会和0,发生副反应,因此产生的乙献蒸气可排出装置中的空 气,防止发生副反应 (7)A.可用碳酸纳溶液进行洗条除去多余的疏酸,正确;B.干燥液体时应选用固体干燥剂,可用无水碳酸钾干 燥,干燥后过滤,不能使用浓疏酸作干燥剂,错误;C.乙遇明火易燃,一般用普通蒸装置在预热过的热水浴 提示:若某物质沸点低、易挥发、易燃,用酒灯或明火加热存在安全患 中蒸出乙献,错误;D.得到的2-甲基-2-已醇为有机液体,较难从该溶液中得到晶体,故不能用重结晶法 进行提纯,错误。 (8)n(Mg)=0.1mol.n(n-C.HBr)-0.1mol.n(丙嗣)-0.1mol.2-甲基-2-已醇的理论产量为0.1molx 5.6gx100%~48.3%。 (1)恒压滴液漏斗 (2)防止生成的格氏试剂与水反应 (3)C (4)保持反应物局部浓度较大,有利于引发反应 防止正澳丁烧的浓度较大,发生偶联反应 (5)控制反应物的滴加速度,使用冷水浴 (6)产生的乙谜蒸气可排出装置中的空气 (7)A (8)48.3% 进 【命制过程】有机物的制备实验是物质制备实验中的重要题材,本题以格氏试剂与翻的反应为载体,考查有机 物的制备、分离与提纯等知识,考查考生处理化学实验问题的综合思维和实践操作能力,体现了科学探究与创 新意识的学科核心素养。 【临考提醒】有机物制备实验题常见的考查方向包括常见仪器的使用和作用、实验装置的选择 物质的分离与提纯、实验方案的设计与评价、产率计算等。要注意借用实验模型,辨析操作细 节,还要注意已知信息及设问中的提示性信息,并在分析和解题过程中随时进行联系和调用。 16.回无机工艺流程题是高考比较综合的热门题型,常以流程图、表格或图像的形式呈现信息,涉及对基 本理论、元素化合物和实验操作等的考查,考查考生获取信息、分析问题以及逻辑推理的能力,预测2024年高 考会考查相关内容,并注重真实情境,贴近工业实际。 将Fe完全 除去C*。 氧化为Fe zn” 除去Ca*Mg” ①通H.s 得到Nic.0 HO. Na.co. NH.F ②调pH 疏酸、硝酸 H.C.O. 锦铁合金废料→酸溶→反应→除杂1→除杂2→除杂3→沉锦 →洗→锻烧 →Ni0 , /1 i、Fe、Cu. CuS. 滤淹 /黄铀铁 滤液 发生反应4NiC0+30二 Ca、Mg、Zn Zns 巩淹 2Ni.0.+8C0. Caf.MgF. 发生反应Na'+3Fe”+250+3C0+ 3H.0 -NaFe(SO)(OH.I+3C0.1 鲜到一 (1)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有适当加热、揽挡、粉碎 锦铁合金废料或话当增大酸的浓度 (2)“除杂1”步骤中,溶液呈酸性,溶液中的Fe*、SO与加人的Na'、CO ”反应生成 NaFe(S0 )(OH)沉淀和CO.气体,反应的离子方程式为Na'+3Fe*+2SO+3C0}+ 3H,0-NaFe(sO)(OH).+3CO.f。 主意:在书写非氧化还原反应方程式时,需根据提示信息,结合物盾性以及洛液酸威性环境未判断产物 (3)“除杂2”步骤的目的是将Cu}'、Zn{完全除去,根据难溶电解质的溶度积可知,将Cu^{}'、Zn^{’完全除去需 K(乙ns)10-1.1 满足c(乙n}*)<1.0x10-mol·L,则溶液中c(s2-)-- 一(乙)0mo·1.=1x10-10moL·IL",已 c(HS) c($})=1x10-*mol·L代入可得c(H')=1x10}mol·L,则应保持溶液的pH不小于2.1,此时 c(Ni^}')=0.0lmol·L-',0(NiS)=c(Ni^}')·c(s})=10-*>K(NiS),则Ni?*已经开始沉淀,有损失。 (4)“沉锦”步骤前锦铁合金废料中的其他金属杂质已经被除去,故加入草酸“沉锦”后得到的滤液中所含的阳 离子主要为Na'、NH'、H'. 提醒:根据第(2)问的离子方程式可知,消耗的Na'与CO的物质的量之比小于Na.CO.中Na'与C0 的物盾的量之比,所以一 定有副余 (5)加入草酸后得到草酸锦沉淀,在空气中般烧草酸生成三氧化二锦,+2价的锦被氧化为+3价,+3价的 提示:在空气中燃说明O.足量,故碳元素转化为C0 4.1个B中0的个数为4.故1个晶胞中0的总数为(4+4)x4=32,则该化合物晶体的密度为 8x59+16x56+32x16 gcn。 M.x(ax10-*)) (1)适当加热、揽择(或粉碎铁合金废料、适当增大酸的浓度) (2)Na'+3Fe +2SO+3CO+3H0-NaFe(S0 )(OH)+3C01 (3)2.1有 (4)Na.NH:.Ht 2Ni.0.+8CO: (5)4NiC0.+30 (6)8x59+16x56+32x16 M.x(ax10-")