2024年中考化学专题训练——酸和碱

2024年中考化学专题训练——酸和碱 一、选择题 1．酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．酸根离子 2．下列过程中发生了化学变化的是 A．轮胎爆炸 B．干冰升华 C．稀释浓硫酸 D．生石灰吸水 3．下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的 A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B．电器着火时，立即用大量水泼灭 C．点燃一氧化碳等可燃性气体前一定要检验其纯度 D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液 4．推理是常用的学习方法，下面是某学习小组的有关推理，其中正确的是 A．一升黄豆和一升绿豆混合后，总体积小于2升，所以说明分子之间有间隙 B．氢氧化钾能使紫色石蕊溶液变蓝，所以氢氧化镁也能使紫色石蕊溶液变蓝 C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．浓硫酸具有吸水性，所以可用于干燥氧气、二氧化碳、氢气等气体 5．下列除杂方法中合理的是 A．用过滤的方法除去氯化钠中混有的硝酸钾 B．用磁铁吸引除去木炭粉中混有的铁粉 C．用氢氧化钠除去二氧化碳气体中混有的水蒸气 D．用点燃的方法除去中混有 6．下列有关化学实验操作或现象的说法正确的是 A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液，产生白色沉淀 B．打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白烟 C．用一小片pH试纸直接蘸取待测液，测定其pH D．加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热 7．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．下列关于物质的用途，说法错误的是 A．氯化钠用作消除积雪 B．碳酸钠用作生产洗涤剂 C．碳酸钙用作补钙剂 D．熟石灰用作干燥气体 9．下列实验操作中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CuSO4溶液中的稀硫酸 加入过量铁粉，过滤 B 除去CO中的CO2 经过灼热的氧化铜 C 分离铁粉和碳粉的混合物 加入过量稀硫酸，过滤 D 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 用玻璃棒蘸取待测液，灼烧 A．A B．B C．C D．D 10．下列图像中有关量的变化趋势正确的是    A．向稀盐酸中加水稀释 B．向饱和石灰水中加入少量生石灰 C．向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌 D．向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸 二、实验题 11．为了探究氢氧化钠的化学性质，兴趣小组同学进行如下探究，请回答问题。 (1)甲同学方案如图一所示，向氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，然后测定试管中溶液含有Na+和Cl-，据此他认为氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应生成了NaCl。甲同学的判断是否正确？ （填“正确"或“不正确”）请阐述你的理由 。 (2)乙同学方案如图所示，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到 ，证明溶液中 （填离子符号）消失了，可判断氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。反应方程式为 。 (3)丙同学方案如图三所示，将胶头滴管中的NaOH溶液滴入充满CO2气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到 ，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应。 (4)丁同学方案如图四所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图五（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH- Cl-（填“>”“<”或“=”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。 12．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图装置的顺序依次为 。在F装置中该气体应从 端通入（填“a”或“b”）。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 （填序号，下同），该反应的化学方程式是 。 三、计算题 13．为测定某洁厕灵中氯化氢的质量分数，学习小组在老师的指导下进行实验： 取洁厕灵于烧杯中，逐滴加入质量分数为的氢氧化钠溶液至时，测得反应后溶液的总质量为。(洁厕灵中其他成分不参加反应且可溶) (1)实验需提前配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。 ①称量时，氢氧化钠固体应放在 (填“滤纸上”或“烧杯中”)。 ②测定最简便的方法是使用试纸，操作时玻璃棒的作用是 (填字母)。 A．搅拌         B．引流        C．蘸取溶液 (2)通过计算确定该洁厕灵中氯化氢的质量分数。(写出计算过程) (3)若在滴加氢氧化钠溶液过程中有少量氢氧化钠溶液洒出，这一操作失误会导致测得洁厕灵中氯化氢的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 四、填空与简答 14．下图四个试剂瓶中盛放有实验室常见 的四种物质，请按要求填空： 四瓶试剂中。 (1)A瓶中的物质易潮解，此变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)C瓶中的物质属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，写出能生成C的化学反应方程式 。 (3)D瓶中固体为 色。D与木炭反应属于 (基本反应类型)。 (4) (填字母)可与盐酸发生反应。 15．在某些食品包装袋内，有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“石灰干燥剂，其主要成分为生石灰（CaO）”。请回答下列问题： (1)生石灰能作干燥剂的原因是 ；（用化学方程式表示） (2)已知小纸袋内含有2.8g生石灰，将其长期放置在空气中，若生石灰最终全部转化成碳酸钙，则理论上最终转化成碳酸钙的质量是多少？ 解：设理论上最终转化成碳酸钙的质量是x。 由于CaO中的钙元素最终全部转化为CaCO3中的钙元素。 根据“化学反应前后钙元素的原子的种类、数目、质量不变”， 找出对应关系　　CaO~CaCO3 写出相关的量　　56　　100 　　　　　　　　2.8g　　x 列出比例式　　　　 求解            x= g 答：理论上最终转化成的碳酸钙的质量是（略）。 16．钨（W）是一种重要的战略资源，是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要是以钨酸盐的形式存在。如图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO3），还含有CaO、SiO2等；回答下列问题： (1)白钨矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)如图中加入盐酸后所得滤液中一定含有的阳离子有 。 (3)根据图中所给信息判断SiO2___________（填字母）。 A．只不溶于水 B．只不溶于盐酸 C．既不溶于水也不溶于盐酸 (4)最后一步H2和WO3在高温下的反应体现了H2的还原性，则这一步制得高纯钨的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】酸具有形似的化学性质，是因为酸中都含有氢离子，故选B。 2．D 【详解】A.轮胎爆炸只是物质的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；     B.干冰升华只是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；     C.稀释浓硫酸只是将硫酸溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化； D.生石灰吸水变成熟石灰氢氧化钙，属于化学变化。 故选：D。 3．B 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，故A方法正确； B、电器着火时，为了防止发生触电的危险，不能立即用大量水泼灭，应该先切断电源，再进行灭火，故B方法错误； C、一氧化碳等可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳等可燃性气体前一定要检验其纯度，故C方法正确； D、若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，浓硫酸具有腐蚀性，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D方法正确； 故选B。 4．D 【详解】A、一升黄豆和一升绿豆混合后，总体积小于2升，是因为宏观物质之间存在间隔，不能说明分子之间有间隔，不符合题意； B、氢氧化钾显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，但是氢氧化镁难溶于水，不能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，且与氧气、二氧化碳、氢气不反应，故可用浓硫酸干燥氧气、二氧化碳、氢气等气体，符合题意。 故选D。 5．B 【详解】A、硝酸钾和氯化钠都溶于水，不能用过滤的方法除去硝酸钾，故A错误； B、铁能被磁铁吸引，故可以用磁铁吸引除去木炭粉中混有的铁粉，故B正确； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳，故C错误； D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳含量高时，一氧化碳无法点燃，故D错误。 故选B。 6．A 【详解】A、向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，可观察到产生白色沉淀，故A说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故B说法错误； C、 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用一小片pH试纸直接蘸取待测液，故C说法错误； D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D说法错误； 故选A。 7．B 【详解】A、铝和硫酸铜发生置换反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，则化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，选项书写错误，不符合题意； B、碳酸钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，选项书写正确，符合题意； C、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，给出化学方程式不符合质量守恒定律以及反应的客观事实，不符合题意； D、碳酸钡不溶于水，故不与氯化钙发生反应，不符合反应的客观事实，不符合题意； 故选B。 【点睛】化学方程式的书写需遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵守质量守恒定律，等号两边各种原子的种类和数目必须相等。 8．D 【详解】A、将氯化钠加入水中可以降低水的凝固点，寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐，可以使冰雪很快融化，可以用作消除积雪，不符合题意； B、碳酸钠溶液显碱性，可以除去油污，故碳酸钠可用作生产洗涤剂，不符合题意； C、碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸反应生成可溶的氯化钙，且碳酸钙无毒，可以用作补钙剂，不符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙，它没有吸水性，也不与水反应，不能用作干燥剂来干燥气体，说法错误，符合题意； 故选D。 9．D 【详解】A、加入过量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、经过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； C、加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳粉和稀硫酸不反应，过滤，可得到碳粉，达不到分离的目的，不符合题意； D、用玻璃棒蘸取待测液，灼烧，玻璃棒上有固体残留的是氯化钠溶液，无固体残留的是稀盐酸（因为稀盐酸的溶质是氯化氢，氯化氢会挥发出去），符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A、向稀盐酸中加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，不符合题意； B、向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，故溶质质量逐渐减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量增加，但是由于反应消耗了水，最后溶质的质量小于原来溶液中溶质质量，不符合题意； C、向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌，锌和硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量逐渐增大，待完全反应后，继续加入锌，固体的质量继续增大，但是增大幅度变小，符合题意； D、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸，硝酸钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡难溶于水、酸和碱，故一开始就有沉淀生成，不符合题意。 故选C。 11．(1) 不正确 无论是否反应溶液中都有钠离子和氯离子 (2) 溶液红色变成无色 OH- (3)有气泡产生 (4) > 离子的浓度 【详解】（1）氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钠和盐酸不反应，混合后也会有钠离子和氯离子，所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和氯离子，故填：不正确；无论是否反应溶液中都有钠离子和氯离子； （2）氢氧化钠溶液呈碱性（含有氢氧根离子）能使酚酞变红，加入盐酸反应后，溶液由红色变成无色，证明溶液中的碱性（OH-）消失了，则说明氢氧化钠和盐酸发生了反应产生了氯化钠和水，方程式是； （3）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，没有明显现象，加入盐酸后，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，会有气泡产生； （4）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH-＞Cl-； ②BC段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。 12．(1)集气瓶 (2) BFD a (3) B 【详解】（1）据图可知，图中仪器①的名称是集气瓶。故填：集气瓶。 （2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，由于浓硫酸具有吸水性，干燥二氧化碳应用装置F，由于二氧化碳密度比空气大，所以应用向上排空气法收集，所以用D装置收集二氧化碳。所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图装置的顺序依次为BFD。由于干燥二氧化碳，二氧化碳需通过浓硫酸，所以在F装置中二氧化碳应从长管即a端通入。故填：BFD；a。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B。过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为。故填：B；。 13．(1) 烧杯中 C (2)滴加的氢氧化钠溶液的质量； 设：参与反应的的质量为x； 洁厕灵中氯化氢的质量分数 答：洁厕灵中氯化氢的质量分数3.65%。 (3)偏大 【详解】（1）①氢氧化钠固体具有腐蚀性且易潮解，称量时应放在烧杯中； ②测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH，操作时玻璃棒的作用是蘸取溶液。 故选C。 （2）见答案； （3）若在滴加氢氧化钠溶液过程中有少量氢氧化钠溶液洒出，会使消耗的NaOH溶液的质量大于实际值，使参加反应的NaOH的质量偏大，使计算的所消耗的HCl的质量偏大，从而导致测得的厕所清洁剂中氯化氢的质量分数偏大。 14．(1)物理变化 (2) 盐 (3) 黑 置换反应 (4)ABD 【详解】（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，易吸收空气中的水蒸气而潮解，属于物理变化。 （2）氯化铁是由金属离子和酸根离子，属于盐；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 （3）氧化铜是黑色，氧化铜能与木炭反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 （4）四种物质中，烧碱（氢氧化钠）、锌、氧化铜均能与盐酸反应，氯化铁不能与盐酸反应，故填ABD。 15．(1) (2) 5 【详解】（1）生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此可做干燥剂，反应的化学方程式为：； （2）列出的比例式为： 解得：x=5g 16．(1)混合物 (2)H+、Ca2+/氢离子、钙离子 (3)C (4) 【详解】（1）根据题意，白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO3），还含有CaO、SiO2等，属于混合物，故填混合物； （2）在白钨矿中加入过量稀盐酸，则氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化硅不和稀盐酸反应，所以一定含有的阳离子为氢离子（来自过量的稀盐酸）和钙离子（来自氯化钙）。故填氢离子、钙离子； （3）根据流程，白钨矿在加入过量稀盐酸后被过滤出来，说明二氧化硅不溶于稀盐酸；之后滤渣加入氨水后再次被过滤出，说明二氧化硅也不溶于水，故选C； （4）H2和WO3在高温下的反应体现了H2的还原性，则氢气和氧化钨在高温下反应生成水和钨，方程式为 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$