2024年安徽省中考化学猜题卷（四）

2024年安徽省中考化学猜题卷（四） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1．中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是 A．海卤晒盐 B．火药爆炸 C．伐木制舟 D．纺纱织布 2．随着社会的发展，化学与人类健康的关系越来越密切，下列有关说法正确的是 A．小苏打可用于治疗胃酸过多症 B．服用保健品可以替代药物治疗疾病 C．多食用新鲜的水果、蔬菜替代主食 D．摄入过量食品添加剂对身体无害 3．同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂并检验溶液的酸碱性，下列操作中错误的是 A．研磨紫甘蓝 B．用热水浸取色素 C．取用稀氨水 D．滴入自制指示剂 4．钠可以用于制造抗爆剂，降低汽油的爆震性，钠元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A．Na既能表示金属钠，还能表示1个钠元素、1个钠原子 B．1个钠原子的质量是22.99g C．钠原子的质子数是12 D．钠原子在化学反应中失电子形成，且和Cl-构成氯化钠 5．研究发现：陈化粮、霉变的大米、面粉、豆类会产生黄曲霉毒素(化学式为C17H12O6)。下列有关黄曲霉毒素的说法中，正确的是 A．黄曲霉毒素由35个原子构成 B．黄曲霉毒素中，碳元素的质量分数最高 C．黄曲霉毒素中，碳、氢、氧元素的质量比为17：12：6 D．黄曲霉毒素属于无机物 6．燃油车行驶产生的尾气中含一氧化氮，消除一氧化氮污染可以利用氢气与之反应，微观示意图如下图所示。下列关于该反应的说法正确的是 A．反应生成三种物质 B．该反应中用到的催化剂自身的质量和性质没有改变 C．氢气可用铜与稀硫酸制取 D．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1∶15 7．科学家在5000℃的高温下，首次创造了一种奇特的水态，称为超离子水冰。超离子水冰的密度比普通水高约，在室温下为固体形态。下列有关说法正确的是 A．室温下，超离子水冰中的粒子处于静止状态 B．超离子水冰是混合物 C．超离子水冰的化学性质和普通水的化学性质相似 D．1个超离子水冰分子含有的原子个数大于1个普通水分子含有的原子个数 8．下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是 选项 家务劳动 化学原理 A 用含氢氧化钠的清洁剂去除油污 氢氧化钠将油脂乳化 B 不宜用钢刷擦洗铝制品 钢刷会破坏氧化膜 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝空气灭火 D 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出 温度升高，气体的溶解度减小 9．分类与建模是重要的化学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的关系的是 选项 A B C D 概念 X 氧化物 合金 浓溶液 纯碱 Y 化合物 有机化合物 饱和溶液 碱类 10．某同学对测定空气中氧气含量的实验进行了改进，如图所示(支撑装置已经省略)，其中暖宝宝发热剂的主要成分为铁粉。下列说法错误的是 A．实验原理是利用铁生锈消耗氧气 B．若实验成功，水最终会上升至量筒刻度40附近 C．实验中如果发热剂过少，会使实验结果偏小 D．该实验可证明空气中氮气的含量约为 11．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是 A．金刚石的硬度比石墨的大——碳原子排列方式不同 B．氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞溶液变化——都能产生OH- C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子膨胀变大 D．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同 12．MgSO₄、NaCl都可以用于医药，两种物质的溶解度如表所示。下列论述正确的是 温度/℃ 0 20 60 80 90 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 37.3 38.4 39.0 22 33.5 52.2 53.6 51.1 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．在20℃时，NaCl和可以配成浓度相同的溶液 C．将60℃时的饱和溶液温度升高至80℃时，有晶体析出 D．将60℃时的不饱和溶液升温得到的溶液一定是不饱和溶液 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13．（5分）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。 (1)国产大飞机C919 已经正式投入商业运营，这是我国民用航空工业的一座里程碑。C919机体材料使用了大量的铝合金，铝合金属于 (填“合成材料”或“金属材料”)。 (2)电动汽车产业是我国具有优势的新兴产业。传统汽车的燃料汽油通常是将化石燃料中的 加热炼制得到的。大力开发新能源有助于缓解化石燃料带来的负面影响，请列举一种新能源： 。 (4)硬水是因为水中溶解了较多的可溶性钙镁离子的化合物，钙离子的符号是 ；生活中常用 的方法将硬水转化为软水。 14．（6分）某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验，请根据所学知识回答下列问题。     (1)写出标号①的仪器名称： 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应中二氧化锰的作用是 。 (3)打开分液漏斗活塞，一段时间后B中液体进入C中的原因是 ，试管C中观察到的现象是 。 15．（6分）某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图。 已知：NH3极易溶于水 (1)CaSO4中硫的化合价为 。 (2)流程中“煅烧”涉及的化学方程式为 。 (3)根据该流程中获得硫酸铵晶体的方法，可判断硫酸铵的溶解度受温度影响变化 (填“较大”或“较小”)。 (4)为了获得硫酸铵，需要依次向CaSO4浊液中通入NH3和CO2，先通入NH3的目的是 。 (5)该流程中，可循环利用的物质是 。 16．（6+3分）某化学兴趣小组的同学在学习“质量守恒定律”的这节课中，根据教材中的“在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和关系”进行实验探究。 【任务一】了解质量守恒定律，可知下列事实能用质量守恒定律解释的是______（填字母）。 A．1克氢气在1克氧气中点燃后生成2克的水 B．“卫生球”放在衣柜里，质量减少 C．50mL水中加入50mL酒精，总体积100mL D．白磷在空气中燃烧后生成物的质量增加 【任务二】在老师的指导下他们使用的实验装置和药品如图所示。 【实验验证】A、B、C、D实验分别由甲、乙、丙、丁四组同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 (1)实验结束后，观察到A、C装置中天平保持平衡，B装置中天平指针向右偏转，D中粗铜丝 （填“a”或“b”）端向下倾斜。 (2)A实验装置中小气球的作用是 。C装置中的化学反应方程式 。 (3)B装置中天平指针向右偏转的原因是 。 【分析讨论】甲、乙、丙、丁四组同学得到了不同的实验结果，那么，化学反应中，反应物的质量总和与电烙铁铜丝生成物的质量总和是否相等呢？ 【优化装置】老师告诉同学们B、D装置进行改进也可得到与A、C相同的结果，并引导同学们将图D装置进行如图改进后再次探究。 (4)将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上、接通电路，电烙铁开始工作，观察到 。 【得出结论】化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。从微观角度分析，即在化学反应前后，原子的种类、数目和质量未发生变化。 【任务三】利用镁验证质量守恒定律 (5) 项目小组同学分别利用镁在空气中燃烧来验证质量守恒定律。镁条点燃后实验现象如图所示，待完全燃烧后: ①小明称量得到石棉网上留下的固体质量比反应前镁条的质量小，其原因可能是 ②小刚称是得到石棉网上留下的固体质量比反应前镁条的质量大，其原因可能是 ③小芳称量得到石棉网上留下的固体质量与反应前镁条的质量相等，她的实验 (填“能”或“不能”)证明化学反应前后质量守恒。 17．（6分）某同学欲利用实验测定某锌粒中锌的纯度，实验数据如下表(已知：实验中稀硫酸过量，杂质不与稀硫酸反应) 实验前烧杯和稀硫酸的质量/g 实验前锌粒的质量/g 实验后烧杯及剩余物的质量/g 300.5 7.0 307.3 (1)计算该锌粒的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (2)实际实验测得锌粒的纯度偏大，你认为可能的原因是 (写出1点即可)。 参考答案： 1．B 2．A 3．D 4．D 5．D 6．D 7．C 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．(1)金属材料 (2) 石油 太阳能、风能等(合理即可) (3) Ca2+ 煮沸 14．(1)锥形瓶 (2) 催化作用 (3) 过氧化氢接触二氧化锰分解产生氧气和水，装置B中氧气增多压强增大，将B中的液体压出。 紫色石蕊溶液变蓝 15．(1)+6 (2)CaCO3CaO+CO2↑ (3)较大 (4)极易溶于水，溶于水后得到的溶液呈碱性，有利于CO2吸收 （5）二氧化碳/CO2 16．【任务一】D 【任务二】 (1)a (2) 密封装置和平衡气压 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘质量减轻 (4)铜丝表面逐渐变黑，灵敏电子台秤读数保持不变； (5)扩散到空气中的氧化镁和附着在坩埚钳上的氧化镁的总质量大于参与反应的氧气质量 扩散到空气中的氧化镁和附着在坩埚钳上的氧化镁的总质量小于参与反应的氧气质量 不能 17．(1)解：根据质量守恒定律，则生成氢气的质量为300.5g+7.0g-307.3g=0.2g， 设参加反应的锌的质量为x， x=6.5g 则该锌粒的纯度为：， 答：该锌粒的纯度为92.9%。 (2)氢气逸出装置时带走部分水（合理即可） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$