2024年中考化学考前专项练习——计算题

2024年中考化学考前专项练习——计算题 一、计算题 1．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌中锌元素属于　 　元素。（选填“常量”或“微量”） （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为　 　。 （3）葡萄糖酸锌中碳元素和氧元素的质量比为　 　。（写出最简整数比） （4）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为　 　g。 2．2022年11月30日神舟十五号航天员首次在太空空间站会师。空间站常用电解装置电解水实现氧气的再生。 （1）电解水时，常向其中加入一些硫酸钠或氢氧化钠，其目的是　 　。 （2）计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？ 3．电解法是工业上制铜的主要方法。控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为: ,取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488. 0g溶液和9. 6gCu。(注:本题不考虑气体在溶液中的溶解) 请计算:原硫酸铜溶液中溶质的质量是多少? 4．空间站中“空气”主要为O2和N2，其中，供给宇航员的O2主要由电解水制取。 （1）空间站中O2的体积分数与地球上O2体积分数相当，则N2体积分数约为　 　。 （2）计算制取0.64kg氧气需要水的质量是多少？ 5．实验室取 67.4g 过氧化氢溶液和 1g 二氧化锰固体混合制取氧气，充分反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量为 66.8g。求： （1）反应产生氧气的质量为　 　g； （2）参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 6．某实长小组同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。取一定质量的氯酸钾与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 3.20 2.88 2.49 2.49 试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为　 　g。 （2）原氯酸钾和二氧化锰的总质量是多少？ 7．人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病、如图是维生素C的说明书部分信息。已知Vc由碳、氢、氧三种元素组成。请回答： （1）Vc的化学式为　 　。 （2）Vc中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（写最简比）。Vc中碳元素的质量分数是　 　（保留小数点后一位）。 （3）小明爸爸每天服用该Vc片剂，小明建议爸爸可食用西红柿来代Vc片，若100g西红柿含Vc 30mg，则小明爸爸每天食用西红柿　 　g，即可达到服用上述Vc片的效果。 8．向盛有10.9g氯化钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入113.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为120g。请计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量。 （2）所得溶液溶中溶质的质量。 9．实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲测定此稀盐酸中溶质的质量分数。他们先称取25g研细的石灰石样品放入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加此稀盐酸使其充分反应至无气泡产生（已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。测得加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的相关数据如下表所示，请计算： 加入稀盐酸的质量/g 0 200 烧杯中物质的质量/g 25 216.2 （1）反应生成二氧化碳的质量　 　； （2）此稀盐酸中溶质的质量分数　 　。 10．小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答： （1）生成沉淀的质量是　 　g。 （2）过滤后滤液中溶质的质量分数是多少？ 11．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如下图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程热量损失）。 （1）该变化对应的实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。 （2）实验中有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好参与反应，根据图示计算该稀盐酸中溶质的质量分数　 　。 12．PX是一种重要的化工原料，在抗击新型冠状病毒疫情期间，大量的医疗设备的生产都需要此材料。PX的化学名称为对二甲苯。它是一种低毒化合物。请回答： （1）对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“●”代表碳原子，“○”代表氢原子。 试根据分子模型写出对二甲苯的化学式　 　； （2）对二甲苯属于　 　（选填“混合物”“化合物”“单质”“氧化物”中合适的一项）。 （3）对二甲苯的相对分子质量为　 　； （4）对二甲苯中碳、氢元素的质量比　 　（填最简整数比）。 （5）对二甲苯中碳元素的质量分数　 　（精确到0.1%）。 （6）　 　克对二甲苯中含有48克碳元素？ 13．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数，称取20g假黄金置于烧杯中，将50g某浓度的稀盐酸分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸的用量和剩余固体质量的关系如图所示。 （1）求该假黄金中锌的质量分数； （2）反应产生氢气的质量为多少? 14．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，而1个镁原子的质量为3.987×10-26kg。求镁原子的相对原子质量。（结果保留整数） 15．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，取2g二氧化锰和68g过氧化氢溶液在烧杯中混合，完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为68.4g，求： （1）反应中生成氧气的总质量　 　g； （2）计算这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数　 　。 16．丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。列式计算： （1）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（最简比） （2）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数。 17．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。 根据图示数据进行如下计算： （1）生成氢气的质量为　 　。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 18．载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2Li2CO3+O2，试计算44g二氧化碳发生反应，理论上可获得氧气的质量。 19．偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。 （1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为　 　。 （2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为　 　。 20．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中　 　元素的质量减少。 （2）加热至　 　℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是　 　(填化学式)。 21．于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”从化学角度解释就是指生石灰(CaO)可由石灰石(主要成分为CaCO3)高温煅烧得到，同时还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 现在有120t的石灰石，高温煅烧后剩余固体为76t。 （1）产生二氧化碳的质量为　 　 （2）石灰石中碳酸钙的质量为多少?(根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 答案解析部分 1．（1）微量 （2）455 （3）9：14 （4）6.5 【解答】(1)葡萄糖酸锌中锌元素属于人体中的微量元素； (2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+22+16×14+65=455； (3)葡萄糖酸锌中碳元素和氧元素的质量比为（12×12）：（16×14）=9：14； (4)45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为 。 【分析】 （1）锌属于微量元素 （2）把所有原子的相对原子质量全部加起来即可 （3）元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比 （4）用物质的质量乘以该物质中锌元素的质量分数即可 2．（1）增强水的导电性 （2）解：设最少消耗水的质量是x， x=18kg 答：最少消耗水的质量是18kg。 【解答】（1）纯水的导电性较弱，电解水时，加入一些硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性； 【分析】（1）根据纯水的导电性较弱分析。 （2）先设未知数，正确写出电解水的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是参加反应水的质量；列比例式计算。 3．解：设硫酸铜溶液中CuSO4的质量为x x＝24.0g（或24g） 答：硫酸铜溶液中溶质的质量为24.0g。 【分析】根据铜的质量结合反应的方程式计算硫酸铜的质量，注意解题步骤的完整。 4．（1）78% （2）解：设需要水的质量为x 答：需要水的质量为0.72kg。 【解答】（1）空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，故N2体积分数约为78%； 【分析】（1）根据空气成分的体积分数，进行分析。 （2）先设未知数，正确写出电解水的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是水的质量；列比例式计算。 5．（1）1.6 （2）设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x， x=3.4g 答：过参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氧气质量为67.4g+1g-66.8g=1.6g. 【分析】（1）根据后装置内减少质量即为生成氧气质量分析； （2）根据生成氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量分析。 6．（1）0.96g （2）解：原氯酸钾和二氧化锰的总质量=2.49g+0.96g=3.45g。 【解答】（1）剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物质量为2.49g，则氯化钾的质量为2.49g-1g=1.49g； （2）设：完全反应后产生的氧气的总质量为x。 解得：x=0.96g 完全反应后产生的氧气的总质量为0.96g。 【分析】（1）根据催化剂在反应前后质量不变，进行分析。 （2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是生成氯化钾的质量；列比例式计算。 7．（1）C6H8O6 （2）9：1：12；40.9% （3）200 【解答】(1)维生素C的相对分子质量为：12×6+x+16×6=176，x=8，故Vc的化学式为：C6H8O6； (2)Vc中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9：1：12 Vc中碳元素的质量分数是： (3)小明爸爸每天需要食用西红柿的质量为：. 【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法进行分析 （2）根据元素质量比和元素质量分数的计算方法进行分析 8．（1）根据质量守恒，可知生成二氧化碳的质量为：10.9g+113.5g-120g=4.4g，设碳酸钠的质量为x，则 解得x=10.6g 答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g （2）设生成的氯化钠的质量为y，则 解得y=11.7g 则所得溶液中溶质的质量为10.9g-10.6g+11.7g=12g 答：所得溶液溶中溶质的质量为12g。 【分析】（1） 根据质量守计算出生成二氧化碳的质量，根据化学方程式计算出碳酸钠的质量 ； （2）已知生成二氧化碳的质量，结合化学方程式： 计算出NaCl的质量，进而计算溶液中溶质的质量。 9．（1）8.8g （2）7.3% 【解答】（1）反应生成二氧化碳的质量=（200g+25g）-216.2g=8.8g；（2）设此稀盐酸中溶质的质量为x x=14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数= 则（1）产生的CO2是8.8g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3% 【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析； （2）利用生成二氧化碳的质量代入方程式中，根据氯化氢与二氧化碳的质量关系计算出氯化氢质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算稀盐酸的溶质质量分数。 10．（1）19.7 （2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氢氧化钠的质量为y，则 、 解得x=10.6g、y=8g 则反应后所得溶液中NaOH的质量为： 反应后所得溶液的质量为： 所得溶液中NaOH的质量分数为： 答：烧杯中所得溶液中NaOH的质量分数为10.0%。 【解答】（1）由图示可知，反应生成沉淀质量为过滤所得滤渣质量，即为19.7克。 【分析】（1）根据图示确定生成沉淀质量分析； （2）根据生成碳酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳酸钠质量和生成的氢氧化钠质量，由混合物质量计算原氢氧化钠质量，反应后溶液中溶质为氢氧化钠，即混合物中氢氧化钠和生成氢氧化钠质量和，再由溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。 11．（1）盐酸 （2）3.65%解：参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×4%=0.8g；由图一可知，恰好完全反应时，消耗盐酸溶液的质量为20g，设稀盐酸中溶质的质量为x，则稀盐酸中溶质质量分数为×100%=3.65% 答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。 【解答】（1）由图一可知，开始是溶液的pH＞7，溶液呈碱性，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减少到7，最后小于7，故对应的实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故填：盐酸； 【分析】（1）根据图像，开始是溶液的pH＞7，溶液呈碱性分析。 （2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。 12．（1）C8H10 （2）化合物 （3）106 （4）48：5 （5）90.6% （6）53g 【解答】(1)由图可知，一个对二甲苯分子中含有8个碳原子、10个氢原子，故化学式为C8H10； (2)对二甲苯是由碳氢元素组成的纯净物，属于化合物； (3)对二甲苯的相对分子质量为12×8+10=106； (4)对二甲苯中碳、氢元素的质量比为（12×8）：10=48：5； (5)对二甲苯中碳元素的质量分数90.6% (6)对二甲苯中含有48克碳元素需要对二甲苯的质量为53g。 【分析】根据相对分子质量、元素质量比、元素质量分数及元素质量的计算方法进行分析 13．（1）由图像可知，黄金中锌的质量为20g-13.5g=6.5g，则假黄金中锌的质量分数为 （2）解： 设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 6.5g x x=0.2g 答： 反应产生氢气的质量为 0.2g 【分析】根据图像得出锌的质量进而计算锌的质量分数，利用锌的质量结合反应的方程式计算氢气的质量 14．解：碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，1个镁原子的质量为3.987×10-26kg， 因此镁原子的相对原子质量为 。 答：镁原子的相对原子质量为24。 【分析】根据相对原子质量的概念分析 15．（1）1.6 （2）5% 【解答】（1）根据质量守恒定律，反应中生成氧气的总质量为 ；（2）设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为X， 答：这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。 【分析】本题是有关化学方程式和溶液的综合计算。 16．（1）解：丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 （2）解：丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数 【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析； （2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析. 17．（1）0.2g （2）解：设硫酸的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应物减少的质量即为生成的氢气的质量，则生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g，故答案为：0.2g； （2）见答案。 【分析】（1）反应物减少的质量即为生成的氢气的质量； （2）根据 计算。 18．解：设理论上可获得氧气的质量为x。 x=16g 答：44g二氧化碳发生反应，理论上可获得氧气16g。 【分析】根据 2Li2O2+2CO2=2Li2CO3+O2 计算。 19．（1）116 （2）7：4 【解答】（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为12×2+1×4+14×+16×2=116，故答案为：116； （2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2）=7：4，故答案为：7：4。 【分析】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和； （2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。 20．（1）氧 （2）300 （3）设最多制得的MnO2的质量是x， x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g （4）MnO2和Mn2O3 【解答】(1) 由化学式可知，固体中氧元素的质量减少。 (2)由题中右图可知，300℃时对应的剩余固体为MnO2，温度升高后，对应的剩余固体为Mn2O3和MnO，所以加热至300℃时，MnO2开始分解。 (4) 由题中右图可知，A点时，MnO2还没有完全转化为Mn2O3，故A点的固体物质成分是MnO2和Mn2O3。 【分析】 (1)根据化学式分析； (2)根据图中信息分析； (3)先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是MnCO3的质量，未知量是MnO2的质量，列比例式计算，最后简明写出答案。 (4)根据A点时，MnO2还没有完全转化为Mn2O3分析。 21．（1）44t （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3 CaO +CO2↑ 100 　 　 44 x 　 　 44t = x=100t 答：石灰石中碳酸钙的质量为100t 【解答】（1） 由题意分析可知：产生二氧化碳的质量为。 【分析】（1）根据石灰水高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，根据固体的差值就是二氧化碳的质量来解答； （2）根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的方程式中的二氧化碳的质量和式量，以及碳酸钙的式量来求碳酸钙的质量来解答。 学科网（北京）股份有限公司 $$