2024年中考化学二轮复习专题特训----推断题

2024中考化学二轮复习专题特训----推断题 1．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。如下图所示的是A、B、D的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题： (1)C的化学式可能为 。 (2)E→A的基本反应类型为 。 (3)物质E的用途之一为 。 (4)B与D反应的化学方程式为 。 2．寻找“鲁班爱心锁”之钥匙，规则为：相邻物质间都能发生反应才能解锁。A、B、C、D、E为初中常见不同类别的物质，固态A叫做“干冰”，B可用于改良酸性土壤，D是年产量最高的金属，E的水溶液呈蓝色。 (1)D的化学式是 。 (2)A和B反应的化学方程式为 。 (3)小颖同学寻找到氢氧化钠可作为解锁钥匙F．氢氧化钠容易吸水潮解，可作干燥剂， （填“能”或“不能”）用于干燥A气体。F和E的反应的化学方程式为 。 3．A﹣H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示．A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊．请回答： （1）反应①的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 反应。 （2）反应③的化学方程式为 ，在反应③中E表现出 性。 （3）写出一个能实现反应④的化学方程式 。 4．由铜、铁、锌、碳、氢、氧中一种或两种元素组成的纯净物，发生的转化关系如图（“→”表示一步反应实现的转化）。 (1)元素角度：甲、乙、丙所含碳元素的质量分数依次递减，则甲为 （填化学式，下同）、乙为 。 (2)微观角度：甲、乙、丙均由原子直接构成，则“乙→丙”的化学方程式为 。 (3)基本反应类型角度：若转化关系均属于分解反应，则甲为 （填化学式）。 (4)物质状态角度：常温下，甲为红色周体、乙为气体、丙为液体，则“甲→乙”的化学方程式为 。 5．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵、氯化铵、尿素．为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行实验，如图所示根据上述实验回答： （1）写出三种化肥的化学式：A ；B： ；C ． （2）写出B与盐酸反应的化学方程式： （3）写出B与熟石灰反应的化学方程式： ． 6．已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答： （1）写出下列物质的化学式： B 、C ； （2）写出下列反应的化学方程式： ① ； ② ，反应②的基本反应类型是 。 7．如图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，其中 A、B 和 C属于不同种类别的物质。A是一种黑色粉末，E常用于制洗涤剂(图中连线表示能反应，箭头表示能转化，图中反应需要在溶液中进行)。请回答下列问题： (1)请写出E物质的化学式： (2)请写出A与C发生反应的化学方程式 (3)D转化成B的实验现象 (4)写出B的一种用途： 8．A～I都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。已知A为金属单质，其它均为化合物。F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 。 （2）写出反应的化学方程式：①D溶液+H溶液： ；②F→G： 。 9．如图中A~F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，其中B是一种常见的碱，C常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，F是大理石的主要成分。其中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： (1)物质F的化学式： 。 (2)B与C反应的化学方程式： 。 (3)反应E→A的化学方程式： 。 10．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、 氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如下图所示）。其中物质A的浓溶液有脱水性，炉具清洁剂中常常含有B物质，物质C是人体胃液中的主要成分。 （1）B物质的水溶液的pH 7（填“>” “=”或“<”）。 （2）C与D反应的化学方程式为 。 （3）A与E反应时的实验现象为 。 （4）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 （填序号）。 ①铁     ②二氧化碳     ③氢氧化钡 11．已知a、b、c、d、e为第1﹣3周期的元素，且原子序数依次增大。b为稀有气体元素；c、d两元素可以组成两种常见化合物，在常温常压下，均为无色无味的气体，其中一种气体与血红蛋白的结合能力很强，另一种气体能使用澄清的石灰水变混浊；d为地壳里含量最多的元素；e为地壳里含量最多的金属元素。 （1）a的元素符号为： 。 （2）b单质化学性质比较： （选填“稳定”或“活泼”）。 （3）c元素两种氧化物的化合价分别为： 和 。 （4）d元素的原子结构示意图为： 。 （5）在空气中点燃a单质的化学方程式为： 。 （6）e单质和稀盐酸溶液反应的化学方程式为： 。 12．图中表示的是几种常见物质的转化关系(部分反应条件、反应物、生成物省略)。已知C为生活中不可缺少的调味品，D是一种常见气体，F为大理石的主要成分，请回答以下问题： (1)写出E的化学式 ； (2)写出A和B反应的化学方程式 ，属于 反应基本类型； (3)写出D和I的溶液反应的现象 ； (4)写出I的一种用途 。 13．如图，物质王国中的A-F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A一F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。 （1）搭桥：规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及的反应均为初中常见的化学反应），已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是 ； ②B与一氧化碳反应的实验现象是 ； ③C与D反应的化学方程式是 。 （2）过桥：若A~F中的各物质分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 （写化学式）。 14．A﹣I是初中化学常见的物质。其中A为中国化学家侯德榜先生制得的“碱”，H为蓝色溶液。相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去），请回答下列问题。    (1)A的化学式 。 (2)F的一种用途为 。 (3)反应④的基本反应类型为 。 (4)反应的①化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)CaCO3 (2)化合反应 (3)作助燃剂 (4)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 【分析】根据AD组成元素相同的气体，而D为有毒，则推测D为一氧化碳，A为二氧化碳；B为红色氧化物，则为氧化铁；而A通过光合作用生成E，则E为氧气；C可能为碳酸钙，代入检验，符合题意。 【详解】（1）根据分析，C可能为碳酸钙，故C的化学式可能为CaCO3； （2）根据分析，反应A→D，即二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，符合“多变一”，其反应的基本反应类型为化合反应； （3）物质E为氧气，其用途之一为供给呼吸； （4）根据分析，D为一氧化碳，B为氧化铁，故B与D反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 2．(1) (2) (3) 不能 （合理即可） 【分析】固态A叫做“干冰”，则A是二氧化碳；B可用于改良酸性土壤，推断B是氢氧化钙；D是年产量最高的金属，则D是铁；E的水溶液呈蓝色，推断E是含铜离子的溶液；A、B、C、D、E为初中常见不同类别的物质，则C是酸，如稀盐酸或是稀硫酸；据此解析。 【详解】（1）根据分析可知，D是铁，化学式是：； （2）A和B反应即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； （3）氢氧化钠容易吸水潮解，可作干燥剂，但氢氧化钠能和A即二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能干燥A； F和E的反应即氢氧化钠和铜盐溶液如硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；（合理即可） 3． C+2CuO2Cu+CO2↑ 置换 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 还原 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 【分析】A、B为黑色固体，高温可生成C（能使澄清石灰水变浑浊）和红色固体单质D。所以AB为碳和氧化铜，C为二氧化碳，D为铜。A与C可生成E，E与红色固体F可生成G，所以A是碳，B是氧化铜，E是一氧化碳，F是氧化铁，G是铁。G铁与H可生成铜。所以H是可溶性的铜盐如硫酸铜。 代入验证无误。 【详解】（1）反应①为碳和氧化铜在高温下反应，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO 2 ↑，该反应由单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应； （2）反应③为一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2，该反应中一氧化碳得到氧，具有还原性； （4）反应④为铁置换出可溶性铜盐中的铜，常见的为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu。 4．(1) C CO (2) (3)H2O2 (4) 【详解】（1）甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，且甲、乙、丙所含碳元素的质量分数依次递减，则甲可能为碳，乙则为一氧化碳，丙为二氧化碳，故甲的化学式为：C，乙的化学式为：CO； （2）甲、乙、丙均由原子直接构成，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为锌，乙为铁，丙为铜，则为乙→丙的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （3）若转化关系均属于分解反应，甲能转化为乙、丙、乙能转化为丙，则甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故甲为H2O2； （4）常温下，甲为红色固体、乙为气体、丙为液体，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲为氧化铁，乙为二氧化碳，丙为水，则“甲→乙”的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 5． CO（NH2）2 NH4HCO3 NH4Cl NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑ NH4HCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+NH3↑ 【详解】（1）加入熟石灰同时研磨，无现象的为尿素，故A为尿素； 有氨味的为氯化铵、碳酸氢铵，加入稀盐酸，B有气体生成为碳酸氢铵；无现象的C为氯 化铵． （2）碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，反应方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑； （3）碳酸氢铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水和氨气，反应方程式为：NH4HCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2H2O+NH3↑ 6． Fe2O3 CO2 （合理答案均可） （合理答案均可） 复分解反应 【分析】A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，故A为一氧化碳、C为二氧化碳； B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，B为氧化铁；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D为铁；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀，F为金属铜、H为氢氧化铜，E为可溶性铜盐溶液。 【详解】（1）B为氧化铁，化学式为Fe2O3；C为二氧化碳，化学式为：CO2； （2）①为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； ②为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为： ，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 7． E: Na2CO3 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 无色溶液中产生白色沉淀 除锈、制药 【分析】A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，其中 A、B 和 C属于不同种类别的物质。E常用于制洗涤剂，则E是碳酸钠，A是一种黑色粉末，初中化学中常见的黑色粉末有铁粉、碳、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、图中反应需要在溶液中进行，E能和B、C、D反应，E是盐，能和盐反应的物质类别是酸、碱、盐，则B、C、D属于酸碱盐中的一种或几种，B、D可以相互转化，酸与碱反应生成盐和水，盐与酸反应生成新盐和新酸，则B可以是酸，D是盐，B、C能反应，说明C是盐或是碱，因为A是铁粉、碳、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁，且不与碱反应，则C是盐，所以A是活泼金属铁，B是酸，可以是盐酸，C是盐，且与盐酸反应，则C是硝酸银，D是氯化钡，因为盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。 【详解】根据以上分析可知： （1）写出E物质的化学式：E: Na2CO3； （2）A与C是指铁和硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，该反应的化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag； （3）D转化成B是指氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，实验现象无色溶液中产生白色沉淀； （4）B是盐酸，盐酸的一种用途：除锈或制药。 8． CuO； CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4 CaCO3CaO+CO2↑ 【分析】F为大理石的主要成分，则F是碳酸钙，F生成的G能与水反应生成H，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，G可能是氧化钙，H可能是氢氧化钙；H能与D反应生成蓝色沉淀I，蓝色沉淀是氢氧化铜，E为一种常见的不挥发性酸，则E可能是是稀硫酸，能与氢氧化铜反应生成D硫酸铜，故B中含有铜元素，A为金属单质，则A为铜，A能生成B，铜与氧气反应生成氧化铜，B为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙。将猜想代入框图，推断合理。 【详解】根据以上分析可知： （1）B为氧化铜，化学式为：CuO； （2）①D溶液+H溶液的反应是硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=Cu （OH）2↓+CaSO4； ②F→G 的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。 【点睛】本题为框图式推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。本题的突破口是F为大理石的主要成以及I是蓝色沉淀等。 9．(1)CaCO3 (2) (3)（合理即可） 【分析】根据A--F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，其中B是一种常见的碱，C常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，所以C为碳酸钠（盐），F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；根据酸、碱、盐的性质，能与碳酸钙反应的，只能为酸，故推测E可能为稀盐酸（酸）；而E反应生成的D和A可以相互转化，所以D是氢气（单质），A是水（氧化物），水和B可以相互转化，根据B是一种常见的碱，所以B是氢氧化钙（碱），碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸反应，会转化成碳酸钙，经过验证，推导正确。 【详解】（1）F为碳酸钙，化学式为CaCO3； （2）B与C的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为； （3）反应E→A即为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为。 10． ＞ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 ③ 【分析】根据五种物质为盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，质A的浓溶液有脱水性，所以A是硫酸，物质C是人体胃液中的主要成分，所以C是盐酸，炉具清洁剂中常常含有B物质，所以B是氢氧化钠，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，所以D是碳酸钠，E是氯化钡，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】（1）由分析可知，B是氢氧化钠，是一种碱，所以B物质的水溶液的pH＞7； （2）C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （3）A与E的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，实验现象为：产生白色沉淀； （4）根据推断五种物质分别是硫酸、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、氯化钡，铁只能和酸反应，但酸不相邻，故错误；二氧化碳只能和氢氧化钠反应，不符合要求，故错误；氢氧化钡能和盐酸及碳酸钠反应，符合要求，故正确；故答案为③。 11． H 稳定 +2 +4 2H2 + O22H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 【分析】c、d两元素可以组成两种常见化合物，在常温常压下，均为无色无味的气体，其中一种气体与血红蛋白的结合能力很强，另一种气体能使用澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳与血红蛋白的结合能力很强，二氧化碳能使用澄清的石灰水变浑浊，c、d两元素是碳元素和氧元素中的一种，c、d原子序数依次增大，所以c是碳，d是氧元素；e为地壳里含量最多的金属元素，e是铝元素，b为稀有气体元素，a、b、c、d、e为第1-3周期的元素，且原子序数依次增大，b是氦元素，则a是氢元素。代入原题，推理成立。 【详解】根据以上分析可知： （1）a是氢元素，元素符号为：H； （2）b是碳元素，其单质是碳，化学性质比较稳定； （3）c元素两种氧化物分别为CO和CO2，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳的化合价分别为：+2和 +4； （4）d是氧元素，根据核外电子排布规律可知，第1层排2个电子，第2层排6个电子，氧原子结构示意图为：； （5）在空气中点燃氢气生成水，化学方程式为：2H2 + O22H2O； （6）铝和稀盐酸溶液反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑。 【点睛】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 12． H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 出现白色沉淀 制作农药波尔多液 【详解】C为生活中不可缺少的调味品，故C是氯化钠；F为某种建筑材料的主要成分，可以是碳酸钙；D能和F相互转化；故D可能是二氧化碳；I能和D反应生成碳酸钙，故I可能是氢氧化钙；A和B能反应生成三种物质，且生成了二氧化碳，故A和B的反应可能是碳酸盐和酸的反应；碳酸钙能与B反应，故B可能是盐酸，A可能是碳酸钠；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，G能与碳酸钠反应，故G可能是氯化钙，生成的C是氯化钠；故E是水；碳酸钙高温能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，带入框图，推断合理； (1)E是水，化学式为：H2O； (2)B和A的反应是盐酸和碳酸钠反应生成水、二氧化碳和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应类型为复分解反应； (3)D是二氧化碳，I是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成白不溶于水的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊； (4)通过推导可知，I是氢氧化钙，具有碱性，可以用于改良酸性土壤或制作农药波尔多液。 点睛：解题关键是首先将题中有特征的物质推出，根据C为生活中不可缺少的调味品，故C是氯化钠；F为某种建筑材料的主要成分，可以是碳酸钙；D能和F相互转化；故D可能是二氧化碳；然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，再进行验证即可。 13． Ca(OH)2 黑色的粉末逐渐变成红色 H2O 【详解】(1)氢氧化钙的俗名是熟石灰，故填：Ca(OH)2。 (2)由(1)可知E为氢氧化钙，在盐酸、氢气、氧化铜、碳酸钠、二氧化碳五种物质中能与氢氧化钙反应的是碳酸钠、盐酸和二氧化碳，氢气只能与氧化铜反应，所以A或F可能是氢气，又知E为氢氧化钙，所以F不可能是氢气，那A就是氢气，B就是氧化铜，C就是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确。所以B与一氧化碳反应就是氧化铜与一氧化碳反应，加热条件下，黑色的氧化铜能被一氧化碳还原成红色铜，故现象为黑色的粉末逐渐变成红色。 (3)由(2)中的推导，C是盐酸，D是碳酸钠，盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其方程式为。 (4)若A～F分别通过一步反应能直接转化为X，已知氢气可以和氧化铜反应生成水，氧化铜与盐酸反应可以生成水，盐酸与碳酸钠反应可以生成水，氢氧化钙与二氧化碳反应可以生成水，所以X应该是水，经过验证，推导正确。 14．(1)Na2CO3 (2)用于制取肥皂，用于石油、造纸、纺织、和印染等工业 (3)复分解反应 (4) 【分析】A为中国化学家侯德榜先生制得的“碱”，则A是碳酸钠。H为蓝色溶液，则H是铜盐。A碳酸钠和B反应生成C、D、E，则B可以是酸，如盐酸。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则C、D、E是氯化钠、水和二氧化碳中的一种。B盐酸和F反应可以生成D和E，则F可以是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则C是二氧化碳。G可以转化为二氧化碳，可以和盐酸反应生成E和铜盐（如氯化铜），则G可以是碳酸铜，碳酸铜和盐酸反应生成C二氧化碳，E水和H氯化铜。H氯化铜和F氢氧化钠反应生成D氯化钠和I氢氧化铜。即A是碳酸钠，B是盐酸，C是二氧化碳，D是氯化钠，E是水，F是氢氧化钠，G是碳酸铜，H是氯化铜，I是氢氧化铜。代入验证无误。 【详解】（1）根据分析，A是碳酸钠，化学式Na2CO3； （2）F是氢氧化钠，可用于制取肥皂，用于石油、造纸、纺织、和印染等工业。 （3）反应④是碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，是两种化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。 （4）反应①可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$