2024届辽宁省锦州市某校高三下学期考前测试化学试卷（A）

2024高三考前测试A卷 化学试卷 说明： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-10-16Mg-24Fc-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。 下列说法不正确的是 A.“天目一号气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 B.“快舟一号甲”运载火箭利用然料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推 C.“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 D.“AG60E电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 2.下列化学用语表达正确的是 A.102的结构示意图： 3d B.基态Fe2+的价电子排布图： C.CHCH(CH)CH2COOH用系统命名法命名：3-甲基丁酸 D.SO,的VSEPR模型： 3.Cu与KCN溶液反应的化学方程式为2Cu+8KCN+2H2O=2K[Cu(CN]+2KOH+H1. 下列说法正确的是 A.基态Cu原子中含有2个未成对电子 B.每生成1molH2转移电子数为2N C.常温下，22.4LH0中心原子上含有的孤电子对数是2N D.K[Cu(CN)]中含有8NA个o键 第1页共10页 4.宏观辩识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正确的是 A.少量S0,通入到NaC1O溶液中：S0,+H,0+C10=CI+SO+2H B.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe·+3Mg0+3H,0=2Fc(OH),+3Mg2 C.用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应：SiO,+4H+4F=SiF个+2H,O D.向NaHSO,溶液加入适量Ba(OH),溶液至sO:恰好完全沉淀： 2H'+20H+S0+Ba2=BaS0↓+2H,0 5.与下列实验装置有关的说法正确的是 ④ A.图⑤所示装置中盛有饱和NaSO,溶液除去S0,中含有的少量HCI B.用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置 C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油 D.用图①和②所示装置进行粗盐提纯 6.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图： OCH, HO OH CH,COOH HO OH氯甲基甲醚HO OCH.OCH, ZnCl K,CO,丙酮 X 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A.1molZ中含有6mol碳氧o键 B.X分子中的所有原子一定共平面 C.Y能发生加成、氧化和消去反应 D.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 7.某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族 元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是 A.第一电离能大小比较：Z>Y>X 9 B.简单氢化物的沸点：Z>M>Y C.X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离 D.由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与FC发生显色反应 第2页共10页 8.下列实验操作、实验现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 用NaOH标准液分别滴定等体积、等pH HB消耗的NaOH标 A HA是强酸 的一元酸HA和HB 准液体积多 在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一 石蜡在不同方向熔化 B 水晶具有自范性 根红热的铁针刺中凝固的石蜡 的快慢不同 向某溶液中滴加NaOH溶液，用湿润的 试纸不变蓝 溶液中无NH 红色石蕊试纸靠近试管口 在1mL2%AgNO,溶液中，逐滴滴入2% 先产生沉淀，后沉淀 结合银离子能力： 的氨水 溶解 NH,>OH 9.四甲基氢氧化铵[(CH)4NOH)常用作光刻显彩剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH)4NHCO]水溶液 为原料，电解制备(CH)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是 惰性电极 阴离子 阳离子 惰性电极 交换膜 交换膜 Na' (CH).N" (CH)N' S0? HCO OH I室 原料室 Ⅱ室 A.工作时原料室(CH)N向Ⅱ室迁移 B.I室可得到H2和CO2 C.当外电路中有lmol电子通过时，理论上能生成lmol(CH)NoH D.电解，总反应：4CH)4NHCO+2H0电4(CH)MNOH+2H2t+O2t+4CO2t 10.某工厂采用如下工艺制备C(OH),已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的 是 Na:CO,+O. 淀粉水解液 A.“培烧”中产生C0, B,滤渣的主要成分为Fc(OH)2 旷渣 焙烧 水滤， 转化 CtOH)为 (含fcO、CrO) C.滤液①中C元素的主要存在 滤渣 滤液2 形式为CrO D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 第3页共10页 11.聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下： 下列说法正确的是 A.K中所有碳、氧原子在同一平面内 B.K→M,参与反应的K与CO2分子个数比为x:(x+y) C.由M合成N的过程中发生了加聚反应 负载 D.聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团 电源 6 12.我国科研团队研发了一种新型可充放电的生物质 电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A.充电时，a为电源的负极 Coo2Nis(OH) B.放电时，M极附近电解质溶液pH不变 ● C.放电时，若外电路转移1mol电子，理论上N极增 M 电极N 重1g OH Con:NinO0H D.充电时，M电极反应为 OH KOH溶没 KOH溶液 +2e+2H20= +20H 阴离子交换膜 13.新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。两种 常见储氢合金的品胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数为N,下列说法正确的是 Fe ●La ● o Ni OMg 90° 一● 60°a 图a 图b 第4页共10页 A.图中涉及的四种元素均为d区元素 B.图b晶体的化学式为La,Ni C.图a晶体品胞边长为dpm,该合金的密度为%10gcm D.图a品体储氢时，储存的氢相当于H,分子在品胞的体心和棱心位置，则含24gMg的该 储氢合金储存的H,在标准状况下的体积约为11.2L 14.在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaS04(s)+4C(s)=BaS(s十4CO(g), C0的平衡浓度(moL)的对数g(CO)与温度的倒数云的关系如图所示，下列说法中正确的是 A.Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率 B.该反应的△H<0 C温度是gK时，反应的平衡常数为1 (0) Q 9 D.温度不变，将R点状态的容器体积扩大， 7(10K 重新达到平衡时，气体的压强减小 15.常温下，向A1CL,和CH,COOH的混合液中滴加氨水，混合液中 pxpx=-lgx.x=c(AI"). (CH,Co0） c(NH:) (CH,COOH)c(NH1·HO) 与pH关系如图所示。 L L,4 0 9.76 1.33 4.24 5 0T23456789101 pH 下列说法错误的是 A,L2代表pAI与pH关系 B.CH,COONH,溶液中：c(CH,Coo）=c(NH)>c(H)=c(OH) C.常温下，K,(NHH,O)=104 D.A1(OH)+3CHC00H亡AI++3CHC00+3H20的平衡常数K<103 第5页共10页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16(13分).磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、AlO,、Mg0、Ca0以及少 量的F©，O。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 (NH4)2SO4 热水 氨水 高钛炉渣→ 焙烧 水浸 滤液 分步沉淀 一氢氧化物沉淀 尾气 水浸渣 母液① 酸溶 水解 +Ti02·xH20 酸酸溶渣 热水母液② 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的H见下表 金属离子 Fe Ap Mg2 Ca2 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全(c-1.0x103molL)的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： (I)“培烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O,、Mg0、Ca0、Fc,O,转化为相应的硫酸盐， 写出A,O,转化为NH,AN(SO)2的化学方程式 (2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属 离子是」 (3)“母液①"中Mg2+浓度为 molL。 (4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是 。“酸溶渣”的成分是 (5)“酸溶“后，将溶液适当稀释并加热，TO2+水解析出TO2·xH,O沉淀，该反应的离子方程式 是 (6)将“母液①”和“母液②混合，吸收尾气，经处理得 循环利用。 第6页共10页 17(13分）·以V,O,为原料制氧钒(V)碱式碳酸铵(NH,)[(VO),(C0,).(OH),]10H,0过程如 下： 业覆1 地建目 V,O5L法酸，N,2HG预 VOCl2溶液 氧钒(V)碱式碳酸铵粗产品 NH.HCO 己知：V02能被O,氧化。 回答下列问题： ()步骤的反应装置如图（夹持及加热装置略去，下同）。 6mol:L盐酸 N,H·2HCI ①仪器b的名称为 0 ②步骤I生成VOC2的同时，生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 (2)步骤I可在下图装置中进行。 盐乾 溶液 石灰石 澄清 他和NaHCO NHHCO 石灰水 溶液 溶液 A ①接口的连接顺序为a→ ②实验开始时，先关闭K,打开K,当 时 (写实验现象)，再关闭K,打开K,充分反应，静置，得到固体。 ③C装置的作用是 第7页共10页 (3)测定产品纯度。 称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02 mol.L'KMnO,溶液，充分反应后加入过量的 NaNO,溶液，再加适量尿素除去NaNO,用cmol·L'(NH4)2Fc(SO,)2标准溶液滴定达终点时， 消耗体积为VmL。(己知：V0;+Fe2·+2H=V02+Fc·+H,0) ①样品中氧钒(V)碱式碳酸铵（摩尔质量为Mg·ol)的质量分数为 % ②下列情况会导致产品纯度偏大的是 (填标号)。 A.未加尿素，直接进行滴定 B.滴定达终点时，俯视刻度线读数 C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 D.滴定过程中摇动锥形瓶时有少量液体藏出 18(14分)，利用C02、H2为原料合成CH,OH的主要反应如下。 LC02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H20(g)△H,=-48.5kJ·moK Ⅱ.C0,(g)+H2(g)=Co(g)+H,O(g)△H2=+43.9kJ·molr'K2 回答下列问题： (1)已知反应Ⅲ的平衡常数K,= , K 写出反应Ⅲ的热化学方程式 (2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入C02和H2混合气体，C0,平衡转化率和 n(生成的CH,OH CH,OH选择性 ×100% 随温度、投料比的变化曲线如图所示。 n(消耗的COz） 100 25 效 80 L 20 本n(C02):n(H2)=1:3 5 60 &n(CO2):(H2)=1:4 HO o 40 形 L2 20 200 240 280320 360 温度℃ 第8页共10页 ①表示CH,OH选择性的曲线是， (填“L”或“L2"):C02平衡转化率随温度升高发生 如图变化的原因是 ②生成CH,OH的最佳条件是 (填标号)。 a220c,n(C02):n(H2)=l3 b.220C,n(C02):n(H2)=14 c.320°C,n(C02):n(H2)=14 d320C,n(C02):n(H2)=l3 (3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1molC0,(g)和3molH2(g),充分反应后， 测得CO2平衡转化率为a,CH,OH选择性为b,该温度下反应I的平衡常数Kp= (4)向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气 V(H2)2 在ImolNiGa催化作用下 只发生反应1，测得CH,OH时空收率（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度 的变化曲线如图所示。 0.25 [ow/(q-ow)] 0.20 (223.0.20) 0.15 0.10 (169.0.10) 0.05 160 180 200220 240 260 温度/℃ ①CH,OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 ②223C时，H2的平均反应速率v(H2)= molh-。 第9页共10页 19(15分)·开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾 病。开瑞坦的前体K的合成路线如下： CHO 试科 CH,(COOCI)D BrCH,),CHO COOCH,LNaOH C.H.CI C.H OCT C.H.CIBr CHHO.CI 二乙胺 市H,O △ -C0 0 PPA NH,OH CH, 定条件 G CHO 已知：i.R-Br+CHR'(COOR),→R-CR'(COOR), R 、OH ii.R-NH2+ R RHN (1)A的核磁共振氢谱有3组蜂，A的名称是 (2)B中含有-OH,试剂a是 C→D的反应类型是 (3)D的结构简式是 (4)E一→F中，反应i的化学方程式为 (⑤)符合下列条件的B的同分异构体有」 种：其中含有手性碳原子且核磁共振氢谱有 5组峰的同分异构体的结构简式为 a.能与FeCl溶液发生显色反应b.氯原子不与苯环直接相连 (6)H与NH,OH反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环且有3 个羟基，红外光谱显示中间产物2、3中均含N-0键。 C.H.NO.CI -H0 C,H,NOC异构化，C.HNOCI 1-H,0 CHO 中间产物1 中向产物2 中间产物3 中间产物1、中间产物3的结构简式是 第10页共10页