2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．溶液对人类的生产和生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．溶液组成中一定含有水 D．溶液稀释前后，溶质的质量不变 2．下列说法中正确的是（　　） A．如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液 D．碱溶液使酚酞变红，使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液 3．如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．20℃时甲乙溶液的溶质质量分数相等 B．30℃时将40g的乙溶于50g水中所得溶液质量为90g C．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D．乙中混有少量的甲，若提纯乙应采用的方法是冷却热饱和溶液 4．下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．N点表示在t2℃时，X、Y两种物质溶解度相等 B．Z一定是熟石灰 C．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，析出的晶体质量相同 D．X的溶解度大于Y的溶解度 5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　） ​ A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 6．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（　　） A．溶液是t℃时的饱和溶液 B．溶液是t℃时的不饱和溶液 C．溶液中溶质的质量等于0.1g D．溶液中溶质的质量分数等于1% 7．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（　　）    A．①中所得溶液一定是不饱和溶液 B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C．若②中溶液升温到30°C，溶液的质量一定不变 D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 8．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．t1℃时，20g甲物质加入到80g水中，可以得到100g甲溶液 B．升高温度可以使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 C．t2℃时，甲、乙的溶解度相等 D．甲溶液中含有少量乙，可以采用蒸发结晶的方法得到较纯净的甲晶体 9．图像能正确反映对应变化关系的是 A．  向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水 B． 两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气 C．  向饱和澄清石灰水中加入少量CaO D．  20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾 10．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B．   C．   D．   二、实验题 11．水与常见的溶液：水和溶液在生活、生产中起着重要作用。 (1)实验室常用水作 配制溶液。现需要配制 70g20%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示。需要称取氯化钠的质量是 g，称量A时，，出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是 。 B中仪器a的名称是 。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”） (2)如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： ①当温度为 ℃时，A、B 两种物质的溶解度相等。 ②A 中混有少量的 B 时，提纯 A 的方法是 。 ③t3℃时，将 A、B、C 三种物质各 25g 分别加入到盛有 50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到 t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为 （用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。 12．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)认真分析下列各图，回答相关问题：    ①根据图1分析，20℃时，将20gNaCl加入50g水中形成溶液的质量为 g。 ②图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与 有关。喝了汽水，常常会打嗝是因为 。 ③在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 ；乙试管内的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)在实验室里配制55g10%的氯化钠溶液，操作如图所示，回答下列问题：      ①请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 ②认真观察，改正图中的错误操作 。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）10%。 ③步骤⑤需要量取水 ml；若量取水时采用俯视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”） ④将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加入 g水。 三、计算题 13．溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据． (1)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液多少克． (2)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）． (3)某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该各取多少千克？ 四、填空与简答 14．海水中有丰富的化学资源，下图是海水晒盐的流程图。 (1)食盐为人体补充的营养素是_____（填标号）。 A．脂肪 B．无机盐 C．蛋白质 D．维生素 (2)实验室提纯粗盐时，蒸发过程中用到的玻璃棒的作用是 。 (3)母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)现有溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液100g，要将其稀释成16%的氯化钠溶液用于农业上选种，则需要加水的质量为 （结果精确到0.1g）。 15．硫酸锌可用作消毒药、防腐药、抗菌药等。下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 硫酸锌 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 请回答下列问题： (1)20℃时硝酸钾的溶解度为 。 (2)将40℃接近饱和的硫酸锌溶液变成饱和溶液的方法是 （写一种即可）。 (3)将60℃时硝酸钾的饱和溶液105g稀释为10%的硝酸钾溶液需要加水的质量为 。 (4)下列有关说法正确的是_______（填标号）。 A．上述两种物质都属于易溶物质 B．将20℃时硝酸钾饱和溶液各100g和200g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体质量相等 C．40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硫酸锌固体，充分搅拌后溶液质量增大 D．将80℃的上述两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾 16．2023年12月，几场大雪降临莱芜，给人们的生活带来一些不便，但是它也有很多好处。我们应该善于利用雪的资源，保护生态环境，享受到雪带来的乐趣。 (1)①抓起少量雪，紧紧地握在手心里，雪很快融化成水。雪融化过程中，变化的只是水分子之间的 和 。 ②为防止道路结冰，雪后可向路面撒融雪剂。融雪剂有多种，一类是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂。196g醋酸钾（CH3COOK）中含碳元素的质量为 g。 ③乙酸钾可由氢氧化钾或碳酸钾与乙酸发生化学反应制备：2CH3COOH+K2CO3═2CH3COOK+CO2↑+X，则X的化学式为 。 ④环保型的融雪剂多为不含或含少量MgCl2、CaCl2的混合物，不合理使用上述含钙、镁化合物的融雪剂的危害是 （选填“A、B或C”之一）。 A．产生污染性气体        B．使水质硬化        C．难以溶解，不便于清理 (2)如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。试回答下列问题： ①t1℃时，向50g水中加入25gNH4Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 ②在t2℃时，KNO3的溶解度 NH4Cl的溶解度（选填“大于”“等于”“小于”之一）。 ③t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 （计算结果精确至0.1%）。 ④t2℃时，分别将KNO3和NH4Cl两物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后两溶液中所含溶质质量大小关系为A B（选填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”）。 ⑤t1℃时，将KNO3和NH4Cl两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数关系为A B（选填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”）。 ⑥若KNO3中混有少量的NH4Cl,欲提纯KNO3晶体，宜采用的方法是 （填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不符合题意； B、某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液，还能继续溶解其它物质，不符合题意； C、溶液组成中不一定含有水，如碘酒是由碘溶于酒精形成的溶液，不符合题意； D、溶液稀释前后，溶质的质量不变，符合题意。 故选D。 2．D 【详解】A、过氧化氢在常温下就能分解，如果不加入催化剂，过氧化氢能分解，分解速率较慢，说法错误，不符合题意； B、酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：，说法错误，不符合题意； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；碱溶液能使酚酞溶液变红色，使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，说法正确，符合题意； 答案：D。 3．D 【详解】A、20℃时，甲、乙溶液状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，说法错误； B、30℃时，乙物质的溶解度是60g，所以将40g的乙溶于50g水中，只能溶解30g的晶体，所以所得溶液质量为80g，说法错误； C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，说法错误； D、乙物质的溶解度受温度变化影响较大，所以乙中混有少量的甲，若提纯乙应采用的方法是冷却热饱和溶液，说法正确。 故选：D. 4．A 【详解】A、由图可知，t2℃时，X和Y的溶解度曲线相交于N点，故N点表示在t2℃时，X、Y两种物质溶解度相等，符合题意； B、Z的溶解度随温度的升高而减小，Z可能是熟石灰，但是不一定是熟石灰，不符合题意； C、等质量的三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，X、Y的溶解度减小，有溶质析出，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，故X析出的晶体多，Z的溶解度增加，无溶质析出，溶液质量未知，无法比较，不符合题意； D、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意。 故选A。 5．C 【详解】A．据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确； B．t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确； C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误； D．c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确。 故选C。 6．A 【详解】A、t℃时氢氧化钙固体与上层清液共存，故上层清液为t℃时的饱和溶液，故A项正确； B、t℃时氢氧化钙固体与上层清液共存，故上层清液为t℃时的饱和溶液，故B项错误； C、0.1g熟石灰的试管中加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙没有完全溶解，溶质的质量小于0.1g，故C项错误； D、溶质的质量小于0.1g,故溶质的质量分数小于1%，故D项错误。 故选A。 7．B 【分析】①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，比较现象可知，②、③有溶质没有溶解肯定得到饱和溶液，①得到溶液没有剩余溶质可能恰好饱和也可能不饱和； 【详解】A、①中所得溶液不确定是否饱和，错误； B、②③中所得溶液是相同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相等，正确； C、不能确定30°C时物质的溶解度，故②中溶液升温到30°C，不确定溶质溶解情况，错误； D、③此时为饱和溶液，若③中溶液恒温蒸发，仍然得到同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误； 故选B。 8．C 【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以20g甲物质加入到80g水中，可以得到甲溶液，选项A错误； B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质的不饱和溶液升高温度不可能变为饱和溶液，选项B错误； C、根据溶解度曲线图，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，甲、乙的溶解度相等，选项C正确； D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以甲溶液中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法得到较纯净的甲晶体，选项D错误。 故选C。 9．D 【详解】A、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水，pH会无限接近7，但不会超过7，错误； B、有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，错误； C、向饱和澄清石灰水中加入固体CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液的质量应逐渐减小，错误； D、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，温度不变，溶解度就不变，正确； 故选D。 10．A 【详解】在①→②过程中，溶质质量不变，②中溶剂质量小，故②溶质质量分数大；②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④>③，A说法正确； 故选：A。 11．(1) 溶剂 14g 减少药品 量筒 偏小 (2) 降温结晶 B=C＞A 【详解】（1）水是溶液中的溶剂,故①填溶剂；溶质的质量，故②填14g；天平称量固体时左物右码，右盘高，说明固体加多了，所以需要减少固体的质量，故③填减少药品；a的名称是量筒，故④填量筒；图示是仰视读数，导致溶剂量偏大，溶质质量分数 ，代入可知溶质质量分数偏小，故⑤填偏小。 （2）由图可知， A、B 两种物质的溶解度相等。故①填； A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，A 中混有少量的 B 时，提纯 A 的方法是降温结晶，故②填降温结晶； ，B溶解度大于50g，还是不饱和溶液，B的溶质质量分数 ；，A的溶解度小于50g，A为饱和溶液，溶质质量分数等于 （S小于50g），溶质质量分数B>A，时C的溶解度等于50g，故溶质质量分数为,故所得溶液的溶质质量分数大小关系为B=C＞A. 12．(1) 68 压强 温度升高，气体溶解度降低 有固体析出 不饱和 (2) ④②③⑤① 左盘放药品，右边放砝码 小于 49.5 偏大 55 【详解】（1）①根据溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，即20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，故50g水中最多能溶解18g氯化钠，20℃时，将20gNaCl加入50g水中形成饱和溶液，且有2g未溶，因此此时溶液质量是，故填：68； ②打开汽水瓶，瓶内气压减小，所以冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强有关，喝了汽水，由于体内温度比室温高，则会打嗝，说明：温度升高，气体溶解度降低； ③硝酸铵溶于水时会使水温降低，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故由于硝酸钾溶解度减小，原饱和的硝酸钾溶液中不能再溶解那么多的溶质，使部分溶质析出，故填：有固体析出； 氢氧化钙的溶解度随温度的降低而变大，故饱和的氢氧化钙溶液由于溶质溶解度变大而变为不饱和溶液，故填：不饱和； （2）①配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故根据图示配制溶液的正确操作顺序是：④取药品，②称量质量，③放入烧杯。⑤加水，①搅拌溶解，故填：④②③⑤①； ②如图根据天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，图中左右颠倒，因此改正为：左盘放药品，右边放砝码；若不进行改正，通过计算，则砝码质量为5g，游码移至0.5刻度处，根据图中错误放置方法可知：，氯化钠质量是4.5g，溶剂不变溶质变小，则最终溶质质量分数变小，故填：小于； ③步骤⑤需要量取水质量是，则水的体积是：，故填：49.5；若量取水时采用俯视的方法读数，会使读数偏大实际偏小，则溶剂水的量取少了，溶液质量偏小，溶质质量不变，导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故填：偏大； ④根据加水稀释溶液溶质质量不变，设加入水的质量为，列式：，解得，故填：55。 13．(1)设需要15%的氯化钠溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则有： ，x=200g。 答：需要15%的氯化钠溶液200g。 (2)由题意可得: ；解得：S≈35.1g 答：该温度下氯化钠的溶解度S约为35.1g。 (3)设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg-x。 根据配制溶液前后溶质的质量不变可得： ， x=80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为：。 答：需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 14．(1)B (2)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)饱和 (4) 【详解】（1）食盐为人体补充的营养素是无机盐，故选：B； （2）实验室提纯粗盐时，蒸发过程中用到的玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）析出晶体后的“母液”，说明不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （4） 解：设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×26.5%=（100g+x）×16%，x=65.6g。 15．(1)31.6g (2)加溶质硫酸锌（合理即可） (3)445g (4)ABC 【详解】（1）根据硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度表可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g； （2）将40℃接近饱和的硫酸锌溶液变成饱和溶液的方法可以继续加溶质硫酸锌或恒温蒸发溶剂等。 （3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得，，x=445g。 （4）A、由溶解度表可知，20℃时硫酸锌和硝酸钾的溶解度均大于10g，所以两种物质都属于易溶物质，故正确； B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以将20℃时硝酸钾饱和溶液各100g和200g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体质量均为3.16g，故正确； C、40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硫酸锌固体，硫酸锌能继续溶解，所以充分搅拌后溶液质量增大，故正确； D、由于没有指明两种物质的饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的多少，故错误。 故选ABC。 16．(1) 间隔 排列方式 48 H2O B (2) 2：5 大于 37.5% 不能确定 等于 降温结晶 【详解】（1）①雪融化过程中，分子本身没有发生改变，变化的只是水分子之间的间隔和排列方式； ②196g醋酸钾（CH3COOK）中含碳元素的质量为：； ③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、碳、氧、氢原子个数分别为2、5、7、8，反应后的生成物中钾、碳、氧、氢原子个数分别为2、5、6、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O； ④A、MgCl2、CaCl2反应不会生成气体，故A错误； B、硬水中钙镁物质含量较多，所以MgCl2、CaCl2溶于水，水中的钙镁离子增多，使水质硬度增大，故B正确； C、MgCl2、CaCl2易溶于水，故C错误； 故选：B； （2）①t1℃时，NH4Cl的溶解度为40g，向50g水中加入25gNH4Cl固体，经搅拌充分溶解，只能溶解20g氯化铵固体，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为20g：50g＝2：5； ②据图可以看出，在t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度； ③t2℃时，KNO3的溶解度为60g，其饱和溶液中溶质的质量分数为； ④将t2℃时相同质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有晶体析出，变为t1℃的饱和溶液，t1℃时，二者的溶解度相等，由于饱和溶液的质量不能确定，降温后两溶液中所含溶质质量大小关系无法确定； ⑤t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相同，因此饱和溶液的溶质质量分数相同，升温至t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度变大，变为t2℃下的不饱和溶液，整个过程中溶质质量不变，溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变，所以KNO3和NH4Cl两溶液的溶质质量分数还是相同； ⑥硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，KNO3溶解度随温度变化比较大，氯化铵的溶解度随温度变化影响较小，因此若KNO3中混有少量的NH4Cl，欲提纯KNO3晶体，采用降温结晶的方法。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$