河北省衡水桃城中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

河北省高一下学期5月联考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修2第5章～第7章。 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．钠与水： B．醋酸与大理石： C．和溶液： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸： 2．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是 A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．正极为电解质溶液中阳离子移向的一极 3．尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素，恒温恒容密闭体系通入反应物发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，正反应为放热反应，下列有关表达正确的是    A．Ⅰ图象中纵坐标可能为平衡常数K B．Ⅱ图象中t时刻升高温度，则纵坐标代表正反应速率 C．Ⅲ图象中纵坐标可能为混合气体密度 D．Ⅳ图象中纵坐标可能为化学反应速率 4．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A．若A为浓盐酸，B为晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终是红色 B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若A为浓，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 5．下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是 A．与稀反应 B．氢气与氮气的化合反应 C．灼热的炭与反应 D．晶体与晶体反应 6．氧化铈()广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳铈矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．滤渣a仅为 B．“酸浸”工序后，需要进行过滤操作 C．“沉铈”的产物为 D．该过程中铈元素的化合价没有变化 7．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是 A．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物 B．由沙子(主要成分二氧化硅)到计算机芯片(硅)发生了还原反应 C．雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cm D．淘金原理与化学上的萃取一致 8．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列对该反应的叙述中错误的是( 　) A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能 C．反应的焓变小于零 D．在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式 9．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入过量浓氨水： B．向溴水中通入足量： C．酸性溶液长期放置发生变质： D．用新制的检验乙醛中的醛基： 10．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．与Z同主族元素的氢化物中，Z的氢化物稳定性最强 B．W、X、Y、Z四种元素的原子半径，X的最大 C．自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X的氧化物 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 11．一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法不正确的是 A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B．依据上述流程，当最终生成0.1 mol 时，理论上共转移0.75 mol电子 C．标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为 D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生 12．下列表示正确的是 A．HCl的电子式：   B．的结构示意图：   C．甲烷的球棍模型：   D．乙烷的分子式： 13．下列反应中作氧化剂的是 A． B． C． D． 14．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（） ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤②①④③ D．②⑤④①③ 15．探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 下列说法不正确的是 A．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)约为1.5×10－3mol·L－1·min－1 B．表中数据a＜12.7，b＞6.7 C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)>v(实验3) D．可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 16．若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（    ） A．容器内气体密度保持不变 B．用CO、H2、CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1 C．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2 D．混合气体的平均相对分子质量不变 三、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。 回答下列问题： (1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式 。 (2)“滤液”中的金属阳离子有 ；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是 、 。 (3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式 。 (4)可从“有机层”回收的金属是 。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有 、 。 18．三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。现以固体含Ru废料为原料制备RuCl3晶体，其工艺流程如下： 回答下列问题： (1)K2RuO4中Ru的化合价为 ，“碱熔”中产生的气体可用于 (写一种工业用途)。 (2)“氧化”时欲使2mol K2RuO4氧化为RuO4，则需要氧化剂的物质的量为 mol。 (3)为了提高“碱熔”效率，可以采取的措施有 。 (4)RuO4气体有剧毒，“盐酸吸收”时的化学方程式为 。 (5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3＋3H2 = 2Ru＋6HCl，所得实验数据记录如下： 实验序号 产品质量/g 固体Ru质量/g ① 5.1875 2.0210 ② 5.1875 2.0190 ③ 5.1875 2.0200 ④ 5.1875 1.6200 则产品的纯度为 (用百分数表示)。 (6)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，根据图示写出合成反应的化学方程式 。 19．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如图： (1)酸溶后溶液的pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为 。 (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 ； 。 (3)该厂结合本厂实际，选用的X为 (填化学式)；中和I使溶液中 离子符号)的浓度减小(中和I引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)上述流程中洗涤的目的是 。 20．以天然气（CH4）为原料合成甲醇（CH3OH）。有关热化学方程式如下: ①2CH4(g)+O2(g) === 2CO(g)+4H2(g) ΔH1＝－70.8 kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2 ③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3＝－251.0 kJ·mol-1 (1)ΔH2＝ kJ·mol-1。 反应①自发进行的条件是 （填序号）。 a．高温      b. 低温        c. 任何环境都自发        d. 任何环境都不自发 (2)若在一定温度下的恒压容器中只投入1 mol CO和1 mol H2只发生反应②，下列量不再变化时可以判断反应达到平衡的是 。 a．压强           b．密度           c．混合气的平均摩尔质量    d．CO的体积分数 (3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。 ①M点时，H2的转化率为 ；压强：p1 p2 （填“>”、“<”或“=”）。 ②反应速率：N点ʋ正(CO) M点ʋ逆(CO)（填“＞”、“＜”或“=”）。 ③温度为506 ℃时，若压强为p1、在密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），平衡时容器体积为1L，则平衡常数K= （用分数表示）。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为 （填字母）。 ④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和6 mol CH3OH(g)，在506 ℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为 。 (4)某甲醇—空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电，写出这个过程负极总的电极反应式 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$