江苏省淮安市洪泽中学，金湖中学，清河中学，清浦中学等2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2023—2024学年第二学期高二年级第三次联考 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ga 70 As 75 Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。主火炬使用的绿色燃料是使用废碳再生的“零碳甲醇”，实现循环内“碳”的零排放。下列说法错误的是 A. 亚运村餐厅中使用的“竹餐具”含有丰富的多糖 B. 主火炬使用的绿色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素 C. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料 2．F、P、S、Cl、K等为化肥或农药中的常见元素。下列说法正确的是 A. 电负性大小：χ(F)>χ(P)>χ(S) B. 简单离子半径：r(K+)>r(S2-)>r(Cl-> C. 第一电离能：I1(F)>I1(P)>I1(S) D. 简单氢化物水溶液的酸性：HF>HCl>H2S 3．等电子原理的基本观点：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型。如CO与N2分子中电子总数相等，结构与性质相似。 C-O C=O C≡O N-N N=N N≡N 键能/(KJ·mol-1) 357.7 798.9 1071.9 154.8 418.4 941.7 下列说法中正确的是 A．CaC2的电子式为 B．由表中数据可知CO的化学性质没有N2活泼 C．CO分子中含配位键 D．22.4LCO与N2混合气中含有的σ键数约为6.02×1023 4．研究发现，第四周期金属的水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。 离子 19K+ 21Sc3+ 22Ti3+ 26Fe2+ 29Cu2+ 30Zn2+ 水合离子颜色 无色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色 下列有关说法正确的是 A. 28Ni2+的水合离子有色 B. 29Cu原子的基态价电子轨道表示式： C. 26Fe2+稳定性强于Fe3+ D. 24Cr的基态原子电子排布式：[Ar]3d44S2 5．CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成 B. 在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH C. 在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100% D. 上述反应过程说明催化剂具有选择性 6．Ka(HCN)＝5.8×10－10。Z是酸性条件下X与HCN反应的主产物，Y是反应过程中的过渡态或中间体。X→Z的反应过程可表示如下： 下列说法正确的是(　　) A．X的聚合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．Y能稳定存在 C．溶液的酸性越强，Z的产率越高 D．Z中碳氮原子均为8电子稳定结构，所含σ键和π键数目之比为11∶2 7．天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为同系物 B. X分子与足量氢气反应后的产物不含有手性碳原子 C. Y与Z互为同分异构体 D. 一定条件下，W物质能发生取代、消去、加聚反应 8．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是（ ） A．1molX中含有4mol键 B．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度小 C．1molZ与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2molNaOH D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同 9．丙酮与柠檬醛在一定条件下可以反应，过程如下图所示： 下列说法正确的是(　　) A．丙酮能与银氨溶液发生银镜反应 B．该过程若分两步进行，则第一步为加成反应，第二步为消去反应 C．假紫罗兰酮与等物质的量的Br2发生加成反应的产物分子有3种 D．检验柠檬醛中官能团的方法为，取样，先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，可检验醛基，再加溴水，即可检验碳碳双键 硒（34Se）是一种重要的化学元素，在自然界的存在方式为：无机硒和植物活性硒。亚硒酸的铜盐（CuSeO3）常用于陶瓷和玻璃制品的配色和着色，在药物研发、工业催化、植物化学等领域中也有一定的用途。 10．铜盐的焰色反应为绿色，该光谱属于 A．原子吸收光谱  B．原子发射光谱 C．紫外光谱        D．红外光谱 11．向亚硒酸溶液中通入氯气，发生的反应为H2SeO3+Cl2+H2O = H2SeO4+2HCl。关于此反应的正确说法是 A．H2SeO3的酸性强于H2SeO4 B．H2SeO4是氧化产物 C．反应后溶液的导电能力是原来的2倍 D．此反应属于复分解反应 12．已知亚硒酸是二元弱酸。室温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．室温下，亚硒酸的电离平衡常数Ka2=10-4.2 B．pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(H2SeO3) C．将等物质的量的NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水，可得到pH=4.2的溶液 D．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中，水的电离程度一直增大 13．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1 B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a =2 C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆) D．200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（16分）实验室以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Mg等的氧化物)为原料制备MnSO4·H2O，其实验过程可表示为 （1）浸取。 ①在如左下图的实验装置中，搅拌下，使一定量软锰矿粉与H2SO4溶液、Na2SO3溶液充分反应，MnO2转化为MnSO4的化学方程式为 ▲ ； ②滴液漏斗中的试剂是是 ▲ （填“a”或“b”）； a.稀硫酸 b.Na2SO3溶液 ③加料完成后，以一定速率搅拌反应，提高锰元素浸出率的方法还有 ▲ 。 （2）除杂。对已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液，可通过萃取、反萃取等过程除去溶液中的Mg2+、Na+。已知：Mn2+被萃取剂HA萃取的原理可表示为 Mn2+（水层）+2HA(有机层)=Mn(A)2(有机层)+2H+（水层）； Mn2+的萃取率()。 ①萃取时，在一定温度和pH下，Mn2+在有机层和水层中的浓度之比称为分配比(用D表示，为常数)。若25℃、PH=a时，分配比D=10，现用20mlHA萃取100ml含Mn2+溶液，按两种方法进行萃取：Ⅰ.用20mlHA萃取一次；Ⅱ.分两次萃取，每次用10mlHA，试通过计算说明哪种方法更好？ ▲ (写出计算过程)。 ②反萃取是利用稀硫酸将有机层中的Mn2+转移到水层，需将稀硫酸和有机层共同加入到分液漏斗中进行实验操作。为使Mn2+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的操作有 ▲ (填序号)。 A．适当提高H2SO4浓度 B．加足量蒸馏水 C．用适量稀硫酸分多次反萃取 D．充分振荡 （3）制取MnSO4·H2O晶体。补充完整制取MnSO4·H2O晶体的实验方案：向含有少量Fe3+、Al3+的MnSO4溶液中， ▲ ，在真空干燥箱中低温干燥，得到MnSO4·H2O。(已知：Fe3+、Al3+在时完全转化为氢氧化物沉淀：MnSO4·H2O的溶解度曲线如右上图所示；实验中须使用的试剂有：MnCO3粉末、无水乙醇) 15.（14分）羟胺(NH2OH)为无色固体，结构可视为-OH替代NH3中1个-H，羟胺具有和NH3类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺(NH2OH·HCl)，盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为NH3OH＋和Cl－。 (1)NH2OH·HCl中N元素的化合价是 ▲ 。 (2)过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下： 步骤1：＋NH3＋H2O2 X＋2H2O 步骤2：X＋HCl＋H2O NH2OH·HCl＋ 资料：丙酮是一种易溶于水的无色液体，沸点为57 ℃。 ①X的分子式为C3H7NO，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。X的结构简式是 ▲ 。 ②步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。温度高于65 ℃时，随温度上升氨的转化率变化的原因是 ▲ 。 　　　　 ③步骤2中，在密闭容器中反应时，X的平衡转化率随温度变化如图2。该反应为 ▲ (填“吸热”或“放热”)反应。 ④步骤2中蒸馏出丙酮的目的是 ▲ (1点即可)。 (3)电化学法制备盐酸羟胺： 向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质溶液，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)如下： ①将图4方框中缺失的物质补充完整 ▲ 。 ②一段时间后，正极区的pH与反应前相比 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”) (不考虑溶液体积的变化)。 16.（16分）G为镇静类药物，主要用于治疗失眠。其一种合成路线如下： (1)A的结构简式为 ▲ 。 (2)反应②的反应类型为 ▲ 。所含官能团名称为 ▲ 。 (3)Na2CO3能提高产率的原因是 ▲ 。 (4)写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①1mol该物质能消耗4molAg(NH3)2OH ②核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积之比为6 ：2 ：2 ：1 (5)已知苯胺易被氧化。设计一条由甲苯、为原料合成的合成路线 ▲ 。(无机试剂任选) 17.（15分）门捷列夫在研究周期表时预言了“类铝”元素镓，镓(Ga)位于元素周期表第ⅢA族，高纯镓广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。 （1）一种利用炼锌渣(主要含Pb、Zn、Cu、Fe的氧化物和一定量GaCl3)为原料制备高纯镓的流程如图所示： 已知：i.电解步骤制取镓时两极均采用惰性电极。 ii.Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，CuCl难溶于水和稀酸；ZnS、Ga2S3均难溶于水。 iii.20℃，Kb(NH3•H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35。 回答下列问题： ①试剂a为Cu，其主要作用是 ▲ 。 ②滤渣4的主要成份为 ▲ 。 ③已知：Ga3++4OH- [Ga(OH)4]- K≈1.0×1034。为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3+NH3•H2O[Ga(OH)4]-+NH4+的平衡常数K= ▲ 。 ④电解步骤中，阴极的电极反应式为 ▲ 。 （2）砷化镓(GaAs)太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量。GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。 ①GaAs中Ga的化合价为 ▲ ，基态As原子的核外电子排布式为 ▲ ， ②设阿伏伽德罗常数的数值为NA，GaAs晶胞边长为acm，则其晶体密度为 ▲ 。 ③在Mn掺杂到GaAs的晶体中每个Mn最近且等距离的As的数目为 ▲ 。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 1 页 第三次联考化学参考答案及评分标准 单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。 1~13 题 BCCAD DADBB BCD 14.（16 分）（1）① MnO2+Na2SO3+H2SO4 =MnSO4+Na2SO4+H2O（2 分）,②a（2 分），③适当提 高反应温度，延长浸取时间（2分，合理即可给分）； （2）① 萃取一次：  21 20mL 10E Mn 100% 66.7%20mL 10 100mL 1        （2 分）； 分两次萃取：每次苯取率  22 10mL 10E Mn 100% 50%10mL 10 100mL 1        ， 总萃取率    2E Mn 50% 1 50% 50%=75% 66.7%     总 ，故分两次萃取更好（2 分）， 结论正确，无计算过程的给 1 分。 ②ACD（漏答给 1 分，有错不给分，共 2 分）； （3）分批加入少量 MnCO3粉末，搅拌，至用 pH 试纸测得溶液 pH 略大于 5，过滤（1 分）； 将滤液蒸发结晶(蒸发浓缩)至有大量晶体析出（1分），在高于 40℃条件下趁热过滤（1 分）， 用少量无水乙醇洗涤晶体（1 分） 15.（14 分）(1)-1（2 分）；(2)①(CH3)2C=N-OH（2 分），②65℃以上，温度升高促进过氧 化氢分解，且氨和丙酮易挥发，浓度均降低，化学反应速率减慢，氨的转化率降低（2 分）, ③吸热（2 分）,④降低丙酮的浓度，促进该平衡正向移动，提高 X的平衡转化率（1 分）； 得到的丙酮可循环使用（1分）； (3)①HCl、NH2OH·HCl（各 1 分，共 2 分）， ②增大（2 分）。 16.（16分）(1) （2 分）；(2)还原反应（2分） 醚键、次氨基（2 分，各 1 分） (3)该反应另一产物为乙酸，碳酸钠与乙酸反应，促使反应正向进行(合理即可) （2 分） (4) 或 (合理即可) （3 分） (5)（5 分） (每步 1 分， 全对 5 分，合理即可) 17.（15 分）（1）①除去 Cl - ，防止对电解时产生 Cl2污染环境（2 分）②Cu（1分） ③2×10 -6 （2 分），④[Ga(OH)4] - +3e - =Ga+4OH - （2 分）；（2）①+3（2 分），1s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 或[Ar]3d 10 4s 2 4p 3 （2 分），② （2 分），③ 4（2分）。