山东省青岛市第五十八中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

保密★启用前 2023-2024学年第二学期期中模块考试 高一化学试卷 2024.04 注意事项: 1. 本试卷分第1卷和第11卷两部分。第1卷为选择题,共40分;第l1卷为非选择 题,共60分,满分100分,考试时间为90分钟。 2. 第1卷共3页,请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第11卷共3 页,将答案用累色签字笔(0.5m)写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Si:28 Br:80 第卷 一.单项选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的) 1.2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期,在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市 轨道交通等领域都取得瞩目成就,其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是 A. 打造北斗卫星系统--"Rb与星载知钟所用"Rb的物理性质不同 B. 歼-20战斗机在长春航展上完美亮相,其机身采用的碳纤维是有机高分子材料 C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是s 2.下列化学用语表述正确的是 A. H2O的球棍模型为--。 B. HCIO的结构式:H-Cl-O -. C. NF的电子式: D. 的原子结构示意图 高一化学试题 第1 3.下列说法错误的是() A. X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素,若X的原子序数为x,则Y的原子 序数可能为x+1,x+11,x+25 B. 短周期元素O和M组成化合物O2M,O和M所在的族序数可能为VA和第VIA C. SH.中Si的化合价为+4,CH;中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH D. 利用元素周期表,可以在过渡元素中寻找优良的催化剂 4. 用图示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 MnO:粉末 2mL5%H0溶液 乙 丙 甲 T A. 甲探究温度对平衡2NO,-N2O:的影响 B. 乙验证化学能与热能的转化 C. 丙验证MnO2对H分解反应有催化作用 D. 丁从的四氛化碳溶液中分离出骥单质 5.物质W常用作源白剂和氧化剂,其构成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与原子序 数的关系如图所示,实验室中常用CS,洗潦残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是 表## ) Mz-Y-zM·X-Z-Z-X W 原子序数 A. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生么化还原反应 B. 单质N易溶于CS2的原因是二者的化学键类型完全相同 C. Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂,不宜在高温下使用 页 共6页 6.下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是 行进选行 Cl,_→ 没有NaOH 棉花 溶液的棉花 A KI溶液、 乙 中 T 1 A. 甲装置:可用石英堪塌或陶瓷堪坍灼烧容氧化钟固体 B. 实验室中可在乙装置中用CaF2与浓碗酸加热条件下制HF气体 C. 可用丙装置分离固体食盐和 D. 打开活塞后,丁装置试管中下层液体呈紫红色,说明非金属性:Cl>Br>1 7. 解释下列事实的方程式正确的是 A. 向H"o中投入Na.O固体:2H"O+2Na.O=4Na'+4OH-+*O。1 B. 向Na,SiO,溶液中通过量CO.气体:SiO}+CO.+HO=COj+HSiO, C. 向NH.AI(SO).溶液中滴入Ba(OH),溶液,恰好使SO 完全沉淀 NH$'+A'+2SO+2Ba?”+4OH=A OH.+NH,HO+2BaSO D. 向氢化钟溶液中通入氛气:E+2CI=2F+Cl 8.下列有关化学反应速率的说法,正确的是 A. 用铁片和稀疏酸反应制取氢气时,改用铁片和浓碗酸可以加快产生氢气的速率 B. 100mL2molL-1的盐酸与铎反应时,加入适量的氢化钟溶液生成氢气的速率不变 C. 二氧化碗的催化氧化是一个放热反应,升高温度,反应速率加快 D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO,选择合适的催化剂可以加快转化 率并提高平衡转化率 9.微生物燃料电池利用植物、基质、微生物的物理、化学、生物三重协同作用可实现对污水的处 理,具有可持续产生电能、不产生二次污染等优点。该电池的示意图如图,设有机物的化学式 为CHO,下列说法正确的是 A.电池工作时,外电路电流方向为b→a 出水 H:O B.电池工作时,H移向b极 0O C.工作温度提高到100C 单位时间内通过导线的电量增大 D.b极的电极反应式为CH.O-28e*+11H,0=6CO.个+28H 二_进水 10.我国科研人员提出了由CO,和CH.转化为高附加值产品 CHCOOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。 过渡态 CO: CH.COOH 0。选择性活化 催化剂 ·C 0 。0 CH OH 下列说法正确的是 A. 该反应中有极性键与非极性键的断裂和生成 B. ①→②吸收能量并形成了C-C键 C. CH.→CH.COOH过程中,有C-O键发生断裂 D. 生成CH.COOH总反应的原子利用率为100% 二.不定项选择题(本大题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有 1-2项符合题目要求。全部选对的得4分,部分选对得2分,有选错的得0分) 11.关于有机物的下列说法正确的是( ) A.CH;CH(CH2CH)2的名称:3-甲基戍. B.石油产品用途广泛,其中裂化汽油可用来萃取澳水中的澳 C.将石蜡加热分解后的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,说明分解过程中有&炜生成 D.二氛丁完的同分异构体为9种(不考虑立体异构 12.下列操作能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验操作 A 比较C、s的非金属性 向NaHS溶液中滴入稀盐酸,是否生成臭鸡蛋气味气体 , 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO;溶液的试管中同时 加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象 向CO还原FeO;所得到的产物中加入稀盐酸,滴加 证明Fe2O:全部被还原 KSCN溶液,观察颜色变化 甲试管中加入KMnO:溶液,滴入浓盐酸,试管中产生 证明物质氧化性的强弱与 D pH有关 黄绿色气体:乙试管中加入《MnO,溶液和NaOH溶液 通入氛气,试管中溶液变为紫红色 13.海水提盐后的母液中含有CI、Br”、Na'、K*等离子,为获得Br2,可进行如下操作:制取 Ch,向母液中通入Cl,向反应后的溶液中鼓入热空气并用Na.CO,溶液吸收(所得吸收液中Br BrO;等离子),向溶液中滴加稀 酸酸化,蒸后获得Br2。下列海水提澳过程中涉及的实验装 置或原理能达到实验目的的是 温度计 C1(HC) 石灰 .·含Br,溶Na,CO.溶液 A.制Cl, B.除杂 C. 吹出并吸收Br D. 蒸回流 高一化学p 14.青蒿素是无色针状晶体,易溶于有机溶剂,几乎不落于水,熔点为156~157*C,热稳定性差; 乙的沸点为34.5C。屠恸恸提取青蒿素的流程可简化如下: 三行 操作n→乙酸 →提取液 乙醉 ■粗品操作I 精品 操作I →残淹 下列说法错误的是( A. 破碎的目的是增大督蒿与乙越的接触面积,提高青蒿素浸取率 B. 操作I需要用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 C. 操作I利用了乙献与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作III的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 r5.Ag氧化能力与Fe*相近,某学习小组设计如下实验,探究Ag'与I的反应 实验①:向0.0lmol·LAgNO,溶液中滴入等体积等浓度的KI溶液,析出棕黄色沉淀,溶液仍无色; 实验②:向0.0lmol·L-KI溶液中滴入等体积等浓度的AgNO、溶液,析出棕黄色沉淀,溶液仍无色 实验③:设计如下电化学装置,电流表指针发生偏转,右侧石墨电极表面有灰黑色固体析出 实验④:用0.01mol·L硝酸代替AgNO,溶液,电流表指针也发生偏转。 __ 下列说法正确的是 A. 根据实验①可知,若用Fe”与1-反应将生成Fel. B. 根据实验①和②可知,两溶液间反应,互相滴加现象一定相同 C. 实验③和④可知,在实验③中是Ag”和NO;共同氧化了I AgNO.溶液 盐桥 D. 根据上述实验可知,Ag +I=AgI的反应速率大于 2Ag*+I=2Ag+I,的速率 第I卷 三. 填空题(本大题共5小题,共60分) 16.(12分)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的 一部分,请用对应的化学用语作答 主族周期 IA IIA mA IVA VA VIA VIIA 2 (1)上述除①②外的元素中,离子半径最小的是_(填离子符号),简单气态氢化物还原性 最强的是__(填化学式),最高价氧化物水化物的酸性最强的是__(填化学式)。 (2)某元素最高价氧化物水化物与其简单气态氢化物化合成盐,该盐的化学式为_,②④元素形成 的三原子化合物的电子式为__①③元素形成的简单气态氢化物分子的空间结构为___。 (3)A、B、C、D分别是上述元素形成的不同微粒,存在以下转化关系 若A、B、C、D均为10电子微粒,则A和B反应生成C和D的离子方程式为 (4)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物之间反应的离子方程式 为 (5)下列事实能说明元素的非金属性比元素强的是_(填字母)。 A. 的单质与的简单氢化物溶液反应,溶液变浑浊 B. 的单质可以将铁氧化为正三价,而的单质将铁氧化为正二价 C. 的含氧酸的性大于的含氧 D. 和两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 高一化学试题 第 17.(10分) I.将下列物质进行分类(填字母) CH,-CH-CH, CH, # E. 和CHCH2CH2CH; F. CH.与C3Hs G. C:H和 CH,-C-CH CH,-CH-CH, H.2-甲基丁炕和 CH,-CH. 互为同位素的是__,互为同素异体的是__,互为同分异构体的是___. 属 种物__.一定互为同系物的是 II.电化学在生产生活中有着广泛的应用,同学们常通过设计实验和查阅资料的方式学习相关知识 (1)甲同学为了解反应中的能量转化,设计了一组对比实验(图I和图I)。 进进 预计产生气体的速率1lI、<或-),温度计的示数llI(、<或一) (2)乙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氛 .so. nso. 该装置如图,a为极,电极的电极反应式为. _+ a 屯 18.(14分)300C时,向2L.的恒容密闭容器中,充入2molCO2(g t物的量浓度/(molL.) 22 和2molH2(g)使之发生反应CO(g)+3Hz(g)CH;OH(g)+H2O(g) 测得各物质的物质的量浓度变化如图所示 (1)由图可知,CO(g)的浓度随时间的变化为曲线 ( “a"b”或"c”):2min内的平均反应速率v(COz)-__。 页 共6页 (2)已知反应至2min时,改变了某一反应条件。由图可知,2min时改变的条件可能为 A. 升高温度 B. 增大反物浓度 C. 减小容器体积,增大压强 D. 加催化剂 (3)5min时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为,判断上述可逆反应达到平 衡状态的标志有 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的压强保持不变 C.CO,的体积分数保持不变 D.断裂3molH-H的同时,断裂-molO-H键 E.v(H2)-3v(H;O) II. 某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入酸性高酸钾溶液时 (2KMnO+5HC2O.+3HSO.=10COz个+2MnSO4+K2SO4+8HO),发现反应速率变化如图所示,小 组成员探究1~1时间内速率变快的主要原因,为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的 最可能原因有两种。 猜想I:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快: 猜想II:... 时而 (4)猜想ll可能是: 基于猜想II成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容 加入 2mL0.1mol/LHC2O:溶液. 2mL0.1mol/LHCeO:溶液、1mL0.05mol/L.酸 试剂 1mL0.0Smol/L酸性 KMnO 性KMnO,少量。 褪色时间10min 褪色时间10min(填“<”>”或“-” 结论 猜想II正确 高一化学试题 第 19.(12分)用含钴废料(主要成分为Co.O.,含有少量NiO、FeO、FeO、CaO、SiO,杂质) 制备Co,O,的流程如图甲所示。 稀H.SO、H.O。试剂X 有机溶剂Y NH.HCO. 含钻废料→酸漫后过→除铁→除→水相→沉钴 滤淹 FeO(OH有机相 CoO操作1 -Co.(OT).CO. ☆ 已知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示:请回答下列问题: 金属离子 Fe2 Fe- Ni24 Co2 7.5 开始沉淀的pH 2.2 6.4 6.7 完全沉淀的pH 9.5 3.0 8.4 8.7 ②在pH为4.0~6.0时,Fe*水解生成含Fe(OH).nFe*.(n-x)SO胶粒的胶体。 (1)“酸浸”步骤中为有效提高废料利用率,常采取的措施有___ _(填字封)。 a. 适当延长浸出时间 b. 高温浸出 c. 分批加入混酸浸取并揽择 “过滤”所得滤淹的主要成分是 (填化学式)。 (2)“酸浸”时Co.O,与H.O。发生反应的离子方程式为 100 ◇除铁率 △Co回收率 过 100 _ _行进来 (3)“除铁”中,溶液pH对除铁率和钻回收率影响如图 乙所示,钻回收率骤降的可能原因是 (4)“除”步骤的实验操作名称是__。实验室中 10 20 3.0 40 50 60 进行“操作1”用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、酒精灯、 # (5)“沉钴”时温度不能太低也不能太高,原因是 页 共6页