精品解析：北京市第一七一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

北京市第一七一中学2023—2024学年度第二学期 高二年级化学科目 期中调研试题 可能用到的相对原子质量：B：11 N：14 第一部分 1. 2021年5月15日，我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着陆，在火星上首次留下中国印记，迈出了我国星际探测征程重要一步。天问一号利用正十一烷(分子式为)储存能量，下列关于正十一烷说法不正确的是 A. 属于烷烃 B. 与辛烷互为同系物 C. 沸点高于甲烷 D. 碳原子间可能存在双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．正十一烷属于烷烃，属于有机化合物，故A正确； B．正十一烷与辛烷都属于烷烃，两者结构相似、分子组成上相差3个“CH2”，互为同系物，故B正确； C．正十一烷与甲烷都属于烷烃，正十一烷相对分子质量高于甲烷，沸点高于甲烷，故C正确； D．正十一烷属于烷烃，正十一烷的碳原子均形成4个共价单键，不存在双键，故D错误； 答案为D。 2. 下列化学用语或模型正确的是 A. 乙烯的空间结构模型： B. 乙烯的结构简式： C. 苯的实验式：CH D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯为平面结构，6个原子在同一平面上，且H原子半径小于C原子半径，其空间填充模型为，A错误； B．乙烯的结构简式：，B错误； C．苯的分子式为C6H6，其实验式为CH，C正确； D．聚丙烯的结构简式：，D错误； 故选C。 3. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表达不正确的是 A. —OH的电子式： B. 的结构示意图： C. 的空间结构模型： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．-OH的电子式： ，A正确； B．的结构示意图： ，B正确； C．的中心原子的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，C错误； D．的中心原子的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，VSEPR模型： ，D正确； 故选C。 4. 中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确的是 A. 柠檬酸分子中含有两种官能团 B. 常温下，碳酸氢钠溶液的 C. 固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离 D. 得到气泡球的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．柠檬酸分子中含有羧基和羟基两种官能团，选项A正确； B．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，常温下，碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度，溶液呈碱性，选项B正确； C．固体碳酸氢钠为可溶性盐、柠檬酸为弱酸，都属于电解质，放入水中会发生电离，选项C正确； D．柠檬酸为弱酸不能拆，不能用H+表示，碳酸氢钠电离出的阴离子为，不能用碳酸根离子表示，选项D不正确； 答案选D。 5. 某烷烃的结构简式为 ，其系统命名是 A. 2，二甲基己烷 B. 4-甲基乙基戊烷 C. 甲基乙基戊烷 D. 3，二甲基己烷 【答案】A 【解析】 【详解】根据结构简式 可知，主链含有6个C原子，2号C和4号C上均连有1个甲基，故该烷烃的系统命名为2，4-二甲基己烷，答案选A。 6. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 电负性： B. 微粒半径： C. 第一电离能： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，电负性：，A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：，B正确； C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级轨道全满，更稳定，第一电离能高于Al， C不正确； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，D正确； 答案选C。 7. 我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是 A. 氢、氧原子间均以氢键结合 B. 图中所有H-O-H键角都相同 C. 氢、氧原子都处于同一平面 D. 化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水分子内，氢、氧原子间以共价键相结合，在水分子之间，氢、氧原子间以氢键结合，A不正确； B．在水分子中，O原子的最外层有2个孤电子对，它对成键电子对有较大的排斥作用，使水分子内H-O-H之间的键角减小，所以图中H-O-H键角不完全相同，B不正确； C．在水分子中，O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，价层电子对互斥模型呈四面体，则氢、氧原子不是都处于同一平面，C不正确； D．从该水合质子图中可以看出，中间的微粒为，其他三个微粒都为H2O分子，所以化学式为，D正确； 故选D。 8. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 实验室用电石制乙炔： B. 醋酸与乙醇的反应： C. 苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：2+2Na2CO32+H2O+CO2↑ D. 苯制溴苯：+Br2 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用电石制乙炔，故A错误； B．醋酸与乙醇发生酯化反应：，故B正确； C．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液生成苯酚钠、碳酸氢钠，反应方程式为+NaHCO3，故C错误； D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr，故D错误； 故选B。 9. 3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. 至少有7个碳原子在同一个平面内 C. 能发生取代反应和消去反应 D. 1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子中碳碳双键的2个碳原子均连有不同的原子或原子团，存在顺反异构现象，故A正确； B．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子中的苯环、碳碳双键和酯基都为平面结构，由于单键可以旋转，所以分子中至少有7个碳原子在同一个平面内，故B正确； C．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有醇羟基、酯基、羧基和酚羟基，能表现醇、酯、羧酸和酚的性质，所以一定条件下能发生取代反应和消去反应，故C正确； D．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有的酯基、羧基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与4mol氢氧化钠恰好完全反应，故D错误； 故选D。 10. 利用如图装置(夹持装置略)进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂X 试剂Y A 检验浓硫酸与乙醇共热的产物乙烯 酸性溶液 B 检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯 酸性溶液 C 检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯 可以不用 的溶液 D 证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔 溶液 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热至170℃，还可能有SO2气体生成，乙醇溶于水，可以除去，挥发出的SO2和反应生成的乙烯都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，故A选； B．与NaOH醇溶液共热生成的乙烯中混有乙醇，先通过水将乙醇除去，然后用酸性溶液检验乙烯，现象是高锰酸钾溶液褪色，能达到实验目的，故B不选； C．与NaOH醇溶液共热生成的乙烯中混有乙醇，通过的溶液，乙烯和溴发生加成反应使的溶液褪色，能达到实验目的，故C不选； D．电石与饱和食盐水反应产生的乙炔中混有H2S，先通过溶液除去H2S气体，再用酸性溶液检验乙炔，现象是高锰酸钾溶液褪色，能达到实验目的，故D不选； 本题答案A。 11. 对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 酸性： F的电负性大于Cl，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性 B 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 C 熔点：石英>干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 、、、的熔沸点依次升高 、、、的分子间范德华力逐渐增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟元素的电负性大于氯元素，F—C的极性大于Cl—C，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，对羧基的吸电子能力大于Cl3C—的，所以CF3COOH更易电离出H+，酸性强于CCl3COOH，A正确； B．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，HF的稳定性强于HI是因为H—F的键能比H—I的大，B错误； C．石英即二氧化硅，是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以石英的熔点高于干冰，C正确； D．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，所以F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，D正确； 故选B。 12. 下列反应与电离平衡无关的是 A. FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3 B. 电解饱和NaCl溶液制备NaOH C. 加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3 D. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A． FeSO4溶液与NH4HCO3反应的方程式：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选； B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH，利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选； C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，利用了一水合氨的电离平衡，C不选； D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶物的转化，不属于电离平衡，D选； 故选D。 13. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。 已知：分金液中含；分金渣的主要成分为；在反应中被氧化为。 下列说法不正确的是 A. “分铜”时加入的目的是降低银的浸出率 B. 得到分金液的反应为： C. 得到分银液的反应为： D. “滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用 【答案】D 【解析】 【分析】阳极泥加入硫酸、过氧化氢和氯化钠使铜溶解，使氯化银尽量不溶解，在分铜渣中加入氯化氢和氯酸钠分金，分金液中加入二氧化硫将金还原成单质金，分渣金中加入氨水分银，分银液中加入，还原银成为银单质，据此分析。 【详解】A．“分铜”时加入，使氯离子浓度增大，利用同离子效应，使氯化银几乎不溶解，降低银的浸出率， A正确； B．利用的氧化性，同时大量氯离子存在，可以使金形成配合离子，反应的离子方程式为：，B正确； C．氯化银可以溶解在氨水中，形成，反应的化学方程式为：，C正确； D．由已知被氧化成，不会生成氨气，故“滤液2”中不会含有大量的氨，D错误； 故本题选D。 14. 将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为： B. ，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性 C. ，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性 D. ，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在稀硫酸作催化剂条件发生水解生成乙酸和乙醇，故A正确； B．由图可知，在时间内，酯层减少的体积：碱性>酸性>中性，可知乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性，故B正确； C．硫酸条件下一段时间后酯层减少速度加快，并不是水解速率提高导致，而是因为随溶剂中乙醇的增大，导致乙酸乙酯溶解量增加，因此乙酸乙酯的水解量在酸性、碱性条件下并不相等，故C错误； D．，酯层体积：酸性<碱性，主要原因是溶液中乙醇含量增大，溶剂极性变化，导致乙酸乙酯的溶解量增加，故D正确； 故选：C。 第二部分 15. 硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。 （1）基态硼原子的核外电子排布式为___________。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子有___________种空间运动状态。 （2）分子的空间构型为___________，和HF反应后形成一种超强酸，中心硼原子的杂化方式为___________。 （3）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。六方氮化硼的化学式为___________，其晶体中存在的作用力有___________(填字母序号)。 a．范德华力 b．键 c．离子键 （4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 ①晶胞中平均含有___________个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有___________个。 ②已知：立方氮化硼晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为___________cm。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 平面(正)三角形 ②. （3） ①. BN ②. ab （4） ①. 4 ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 B元素处于第二周期ⅢA族，核外电子排布式为1s22s22p1。则基态B原子的电子有1+1+1=3种空间运动状态； 【小问2详解】 BF3分子的中心B原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，分子空间构型为平面(正)三角形。的价层电子对数=4+=4，无孤对电子，空间立体构型为正四面体，B原子为sp3杂化； 【小问3详解】 由题干图示信息可知，六方相氮化硼中每个B原子被3个六元环共用，每个N原子被3个六元环共用，每个六元环中含有B原子和N原子的个数均为：，故其化学式为BN，该晶体中层与层之间通过分子间作用力即范德华力结合，层内中存在B-N共价单键即σ键，故晶体中存在的作用力有范德华力和σ键，故选ab； 【小问4详解】 在立方氮化硼晶体结构中，每个晶胞中含有的B原子个数是×8+×6=4；距离硼原子最近的氮原子有4个；一个晶胞中含有4个B原子，4个N原子。设晶胞的边长是dcm，所以立方氮化硼的密度，得d=cm。 16. 结合以下实验内容，按要求填空。 实验内容 回答下列问题： （1）实验②中有机物的官能团名称为___________； （2）实验①、②发生的反应类型为___________反应，反应后最终生成的有机物的官能团名称为___________； （3）实验④的离子方程为___________； （4）实验③、④能否比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性？___________(填“能”或“否”，下同) （5）写出实验⑥的化学方程式为___________； （6）实验⑤、⑥能否说明烃基对对羟基上氢原子活性的影响？___________ （7）写出实验⑦、⑧的实验现象分别是___________、___________。 （8）写出实验⑦、⑧能说明___________活性的影响。 【答案】（1）醛基 （2） ①. 氧化 ②. 羧基 （3） （4）否 （5） （6）能 （7） ①. 液体分层，上层为橙色 ②. 生成白色沉淀 （8）羟基对苯环上氢原子 【解析】 【小问1详解】 实验②中有机物为乙醛，官能团名称为醛基； 【小问2详解】 实验①、②分别为乙醇、乙醛被氧化为乙酸，发生的反应类型为氧化反应，反应后最终生成的有机物为乙酸，官能团名称为羧基； 【小问3详解】 实验④苯酚钠和碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程为； 【小问4详解】 二氧化碳和乙酸钠不反应，说明碳酸酸性弱于乙酸，和苯酚钠反应，说明酸性强于苯酚，但是不能确定乙酸和苯酚的酸性强弱，故实验③、④不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性，填否； 【小问5详解】 实验⑥为乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为； 【小问6详解】 钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈的多，故实验⑤、⑥能说明烃基对对羟基上氢原子活性的影响； 【小问7详解】 实验⑦中苯可以萃取溴水中的溴，现象为液体分层，上层为橙色；实验⑧中溴和苯酚生成三溴苯酚沉淀，实验现象为生成白色沉淀； 【小问8详解】 实验⑧中苯酚所含羟基活性增强，故能说明羟基对苯环上氢原子活性的影响。 17. 合成G的路线如下(部分反应条件或试剂略去)： （1）A的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）B→C的反应方程式为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是___________。 （6）C→D在上述合成中的作用是___________。 （7）F→G的反应类型是___________。 【答案】（1）1，3-丁二烯 （2）加成反应 （3） （4） （5） （6）保护碳碳双键，防止其被酸性高锰酸钾溶液氧化 （7）取代反应 【解析】 【分析】A与Br2按物质的量之比1：1发生1，4-加成反应生成B为BrCH2CH=CHCH2Br；B发生水解反应生成C，C发生加成反应生成D，则C为HOCH2CH=CHCH2OH，D为；D发生氧化反应生成E为HOOCCH2CHBrCOOH，E发生消去反应然后酸化得到F，F为HOOCCH=CHCOOH，F发生取代反应生成G，据此分析解题。 【小问1详解】 A的名称是1，3-丁二烯。 【小问2详解】 A与Br2按物质的量之比1：1发生1，4-加成反应生成B，A→B的反应类型是加成反应。 【小问3详解】 B→C的反应方程式为。 【小问4详解】 根据分析，D的结构简式为。 【小问5详解】 E与NaOH的乙醇溶液发生消去反应和酸碱中和反应，反应的化学方程式是。 【小问6详解】 C→D在上述合成中的作用是保护碳碳双键，防止其被酸性高锰酸钾溶液氧化。 【小问7详解】 F为HOOCCH=CHCOOH，F发生取代反应生成G。 18. L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下： 已知： R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5 +C2H5OH (R是H或烃基) （1）工业上利用加成反应制备，反应的化学方程式为___________。 （2）A→B的反应类型为___________反应。 （3）C的结构简式为___________。 （4）下列关于E的说法正确的是___________。 ①E的分子式为 ②E的核磁共振氢谱中峰面积比为 ③利用新制氢氧化铜，可以检验其中的-OH ④1 mol E最多可与4 mol氢气反应 （5）书写符合以下条件的E的同分异构体的结构简式：___________。 ①属于芳香族化合物 ②苯环上的一氯取代物有3种 （6）L的分子式为___________ （7）I中含五元环，其结构简式为___________。 【答案】（1） （2）酯化或取代 （3） （4）①②④ （5）、 （6） （7） 【解析】 【分析】A为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应生成B，B为CH3COOC2H5，B在C2H5ONa的反应条件下生成C，C为CH3COCH2COOC2H5，C与SOCl2反应生成D，D为；E与硝酸反应，发生硝化反应，生成物F为，F与NH2OH反应，生成G，根据G的分子式可推知G为， 与D反应生成I，I为，消去水和HCl后得到L。 【小问1详解】 工业上利用乙烯和水发生加成反应制备，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 A为CH3COOH，与乙醇发生酯化（取代）反应生成B为CH3COOC2H5。 【小问3详解】 A为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应生成B为CH3COOC2H5，根据已知条件R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5R1CCHCOOC2H5+C2H5OH可知，C为CH3COCH2COOC2H5。 【小问4详解】 ①根据E的结构，分子式为，正确； ②E有四种类型的氢原子，且核磁共振氢谱中峰面积比为，正确； ③醛基可以和新制氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，可以检验其中的-CHO，错误； ④醛基和苯环均可以发生加成反应，1 mol E最多可与4 mol氢气反应，正确； 故选①②④。 【小问5详解】 E的结构简式为 ，①属于芳香族化合物；说明含有苯环，②苯环上的一氯取代物有3种，只能是含有一个取代基，所以其同分异构体的结构为 、。 【小问6详解】 根据L结构，L的分子式。 【小问7详解】 根据分析，I为。 19. 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。 资料：i． ii． iii．和在酸性条件下均能生成 （1）探究的还原性 实验I．粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。 实验II．向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。 实验III．按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。 ①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化。 乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。 ②探究碱性条件下的还原性，进行实验。 实验Ⅴ． ii中反应的化学方程式是___________。 ③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。 （2）探究的氧化性 根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。 （3）催化剂的失活与再生 ①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：___________。 ③根据以上实验，设计物质转化流程图实现的再生：___________。 示例：。 【答案】（1） ①. 将实验Ⅲ中的溶液替换为溶液进行实验，指针偏转幅度与实验Ⅲ相同 ②. ③. （2） ①. 加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄绿色气体，溶液变为粉红色 ②. （3） ①. 对，与、反应，使和均降低，但，降低的程度远大于，还原剂的还原性增强，能被氧化 ②. 【解析】 【分析】利用不同氧化剂及还原剂，通过实验研究和之间的相互转化，探究氧化性和还原性强弱，通过分析及实验进行验证。 【小问1详解】 ①乙同学补充实验IV，设计不含Co2+但氯离子浓度相同的溶液代替0.1mol/LCoCl2，进行实验，如：将实验Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验Ⅲ相同，从而否定了甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化；②ii中蓝色沉淀Co(OH)2在空气中缓慢反应被氧气氧化生成棕褐色沉淀Co(OH)3，反应的化学方程式是4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3；③根据氧化还原反应规律解释还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但c(Co3+)降低的程度更大，还原剂的还原性增强； 【小问2详解】 向V中得到的棕褐色沉淀中，加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色，证明：实验III和IV推测氧化性：Co3+>Cl2；实验中酸性条件下Co(OH)3将氯离子氧化生成氯气，反应的离子方程式是2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O； 【小问3详解】 ①对，与、反应，使和均降低，但，降低的程度远大于，还原剂的还原性增强，能被氧化，故能被氧化为而失活；②要实现的再生，可通过酸性条件下催化产生Co2+后再利用氨气处理可得：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第一七一中学2023—2024学年度第二学期 高二年级化学科目 期中调研试题 可能用到的相对原子质量：B：11 N：14 第一部分 1. 2021年5月15日，我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着陆，在火星上首次留下中国印记，迈出了我国星际探测征程重要一步。天问一号利用正十一烷(分子式为)储存能量，下列关于正十一烷说法不正确的是 A. 属于烷烃 B. 与辛烷互为同系物 C. 沸点高于甲烷 D. 碳原子间可能存在双键 2. 下列化学用语或模型正确的是 A. 乙烯的空间结构模型： B. 乙烯的结构简式： C. 苯的实验式：CH D. 聚丙烯的结构简式： 3. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表达不正确的是 A. —OH的电子式： B. 的结构示意图： C. 的空间结构模型： D. 的VSEPR模型： 4. 中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确的是 A. 柠檬酸分子中含有两种官能团 B. 常温下，碳酸氢钠溶液的 C. 固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离 D. 得到气泡球的反应： 5. 某烷烃的结构简式为 ，其系统命名是 A. 2，二甲基己烷 B. 4-甲基乙基戊烷 C. 甲基乙基戊烷 D. 3，二甲基己烷 6. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 电负性： B. 微粒半径： C. 第一电离能： D. 酸性： 7. 我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是 A. 氢、氧原子间均以氢键结合 B. 图中所有H-O-H键角都相同 C. 氢、氧原子都处于同一平面 D. 化学式为 8. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 实验室用电石制乙炔： B. 醋酸与乙醇的反应： C. 苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：2+2Na2CO32+H2O+CO2↑ D. 苯制溴苯：+Br2 9. 3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. 至少有7个碳原子在同一个平面内 C. 能发生取代反应和消去反应 D. 1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应 10. 利用如图装置(夹持装置略)进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂X 试剂Y A 检验浓硫酸与乙醇共热的产物乙烯 酸性溶液 B 检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯 酸性溶液 C 检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯 可以不用 的溶液 D 证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔 溶液 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 酸性： F的电负性大于Cl，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性 B 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 C 熔点：石英>干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 、、、的熔沸点依次升高 、、、的分子间范德华力逐渐增强 A. A B. B C. C D. D 12. 下列反应与电离平衡无关的是 A. FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3 B. 电解饱和NaCl溶液制备NaOH C. 加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3 D. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 13. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。 已知：分金液中含；分金渣的主要成分为；在反应中被氧化为。 下列说法不正确的是 A. “分铜”时加入的目的是降低银的浸出率 B. 得到分金液的反应为： C. 得到分银液的反应为： D. “滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用 14. 将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为： B. ，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性 C. ，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性 D. ，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关 第二部分 15. 硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。 （1）基态硼原子的核外电子排布式为___________。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子有___________种空间运动状态。 （2）分子的空间构型为___________，和HF反应后形成一种超强酸，中心硼原子的杂化方式为___________。 （3）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。六方氮化硼的化学式为___________，其晶体中存在的作用力有___________(填字母序号)。 a．范德华力 b．键 c．离子键 （4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 ①晶胞中平均含有___________个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有___________个。 ②已知：立方氮化硼晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为___________cm。 16. 结合以下实验内容，按要求填空。 实验内容 回答下列问题： （1）实验②中有机物的官能团名称为___________； （2）实验①、②发生的反应类型为___________反应，反应后最终生成的有机物的官能团名称为___________； （3）实验④的离子方程为___________； （4）实验③、④能否比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性？___________(填“能”或“否”，下同) （5）写出实验⑥的化学方程式为___________； （6）实验⑤、⑥能否说明烃基对对羟基上氢原子活性的影响？___________ （7）写出实验⑦、⑧的实验现象分别是___________、___________。 （8）写出实验⑦、⑧能说明___________活性的影响。 17. 合成G的路线如下(部分反应条件或试剂略去)： （1）A的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）B→C的反应方程式为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是___________。 （6）C→D在上述合成中的作用是___________。 （7）F→G的反应类型是___________。 18. L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下： 已知： R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5 +C2H5OH (R是H或烃基) （1）工业上利用加成反应制备，反应的化学方程式为___________。 （2）A→B的反应类型为___________反应。 （3）C的结构简式为___________。 （4）下列关于E的说法正确的是___________。 ①E的分子式为 ②E的核磁共振氢谱中峰面积比为 ③利用新制氢氧化铜，可以检验其中的-OH ④1 mol E最多可与4 mol氢气反应 （5）书写符合以下条件的E的同分异构体的结构简式：___________。 ①属于芳香族化合物 ②苯环上的一氯取代物有3种 （6）L的分子式为___________ （7）I中含五元环，其结构简式为___________。 19. 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。 资料：i． ii． iii．和在酸性条件下均能生成 （1）探究的还原性 实验I．粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。 实验II．向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。 实验III．按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。 ①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化。 乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。 ②探究碱性条件下的还原性，进行实验。 实验Ⅴ． ii中反应的化学方程式是___________。 ③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。 （2）探究的氧化性 根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。 （3）催化剂的失活与再生 ①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：___________。 ③根据以上实验，设计物质转化流程图实现的再生：___________。 示例：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $