精品解析：2024年山东省济南市历下区中考三模化学试题

2024年九年级学业水平第三次模拟考试 化学试题（LX2024.5） 注意事项： 1．本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2．答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4．考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5．本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题部分（共40分） 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，仅有一个选项最符合题目的要求。） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 雕刻印章 C. 钢铁生锈 D. 压榨果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华过程是二氧化碳由固态变为气态的过程，是物质状态的变化没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意； B、雕刻印章的过程是物质形状、大小的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意； C、钢铁生锈过程中铁在氧气和水的作用下变为铁锈，有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意； D、压榨果汁的过程是物质形状和位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意。 故选C。 2. “生态文明是人民群众共同参与共同建设共同享有的事业”。下列做法中，不利于生态文明建设的是 A. 垃圾分类，践行低碳生活理念 B. 护林治沙，推进美丽中国建设 C. 过度施肥，提高经济作物产量 D. 能源转型，推广绿色清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾分类是减少环境污染、节约资源、实现低碳生活的重要手段，此做法正确； B、护林治沙是保护生态环境、防止土地荒漠化的重要措施，此做法正确； C、过度施肥会导致土壤板结、肥力下降，甚至引发水体富营养化等环境问题，此做法错误； D、能源转型可以减少化石能源的消耗和温室气体排放，有利于改善环境质量，此做法正确。 故选：C。 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 称量NaOH固体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，此选项错误； B、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，此选项错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，此选项正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，此选项错误。 故选：C。 4. 健康的生活离不开化学。下列做法中，正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 添加小苏打制作面包蛋糕 C. 将霉变大米高温蒸煮后食用 D. 多吃保健品代替药物治病 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品，A错误，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠，无毒，食用无害，且焙制面包时加入适量的小苏打能使面包松软可口，B正确，符合题意； C、霉变的大米中含有的黄曲霉菌毒素性质稳定，经洗净、高温蒸煮后也不能食用，C错误，不符合题意； D、保健品不是药物，不能代替药物治病，D错误，不符合题意； 故选B。 5. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。下图是铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法中，不正确的是 A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等 B. 铟与铝在元素周期表中位于同一周期 C. 铟原子的原子核内有49个质子 D. 铟的相对原子质量为114.8 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，由铟原子结构示意图可知49=2+8+18+18+x，解得x=3，故铟与铝两种原子的最外层电子数都为3，选项正确，不符合题意； B、在原子结构示意图中，电子层数等于周期数，铟元素在第五周期，而铝元素第三周期，选项错误，符合题意； C、在元素周期表每一格信息中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数等于质子数，故铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，不符合题意； D、在元素周期表每一格信息中，下方的数字表示原子的相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8，选项正确，不符合题意。 故选B。 6. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下列对宏观现象的微观解释中，不正确的是 A. 木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈——碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同 B. 酒香不怕巷子深——分子在不停地运动 C. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子体积变大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，是因为同体积的空间中纯氧比空气中氧分子数目多，碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，A正确，不符合题意； B、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，从而酒香四溢，B正确，不符合题意； C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，C错误，符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以氧气和液氧都能支持燃烧，是因为构成物质的分子相同，其化学性质相同，D正确，不符合题意； 故选C 7. 化学来源于生活。下列说法中，不正确的是 A. 发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 B. 误食重金属盐，就医前可服用生蛋清或牛奶自救 C. 减少酸雨形成，可在燃煤中加入石灰石或生石灰 D. 改良酸性土壤，利用中和反应原理播撒熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故发现煤气泄漏，不能立即打开吸油烟机排气，防止发生爆炸，符合题意； B、重金属盐能使蛋白质变性，会损坏人体组织，蛋清、牛奶中富含蛋白质，故误食重金属盐，就医前可服用生蛋清或牛奶自救，使重金属盐优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，不符合题意； C、在燃煤中加入石灰石或生石灰，可以减少二氧化硫排放，减少酸雨的形成，不符合题意； D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可利用中和反应原理改良酸性土壤，不符合题意。 故选A。 8. 下列说法中，正确的是 A. 所有化学反应前后分子、原子数目都不发生改变 B. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 C. 只要有发光放热现象的变化一定是燃烧 D. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的个数不变，而分子的个数不一定改变，A错误； B、控制反应条件可以促进或抑制化学反应，例如升高温度，加入催化剂等可以加快反应速率，B正确； C、只要有发光放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电时发光放热，但不是燃烧，C错误； D、同种元素的核内质子数都相同，核内质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氖原子和水分子，质子数相同，但不属于同种元素，D错误。 故选：B。 9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1实验能说明铁生锈与氧气有关 B. 图2实验能比较碘在汽油和水中的溶解性 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能观察到两支试管中均析出固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1实验说明的是铁生锈与氧气有关，A选项正确； B、图2中碘溶于汽油不溶于水，可以比较出碘在汽油和水中的溶解性，B选项正确； C、图3中铁片表面有红色固体析出，银片表面无明显现象，可验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，C选项正确； D、图4中向大烧杯中加入硝酸铵固体后，硝酸铵固体溶于水吸收热量，烧杯内溶液温度降低，温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，所以会观察到饱和硝酸钾溶液中有固体析出，而饱和石灰水中无固体析出，D选项错误。 故选：D。 10. 实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A. 甲一定是Ba（OH）2溶液 B. 乙可能是Na2CO3溶液 C. 上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D. 上表中发生的反应均属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠溶液、二氧化碳气体和水，根据现象：甲与乙反应有白色沉淀生成，甲与丙反应有白色沉淀生成，所以甲是氢氧化钡，乙与丙反应产生气泡，乙、丙是碳酸钠和硫酸中的一种。 【详解】A、根据分析，甲一定是Ba（OH）2溶液，A正确，不符合题意； B、根据分析，乙可能是碳酸钠，B正确，不符合题意； C、碳酸钡沉淀可溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，C错误，符合题意； D、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠溶液、二氧化碳气体和水，都符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，都属于复分解反应，D正确，不符合题意； 故选C。 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11. 化学学科的特征是从微观角度认识物质，通过化学变化创造物质。如图是将二氧化碳和氧气在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）的微观模拟示意图。下列有关说法中，不正确的是 A. 该反应前后原子的个数不变 B. 该反应前后各元素的化合价都没有变化 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为22∶1 【答案】BCD 【解析】 【分析】根据图示，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，该反应前后原子的个数不变，故A说法正确； B、该反应有单质参与，单质氢气中氢元素的化合价为0，故该反应前后一定有元素的化合价发生变化，故B说法错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故C说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的质量比为44：6=22：3，故D说法错误； 故选：BCD。 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A． 除去CO中混有的少量CO2 将气体通过足量的灼热氧化铜 B 除去Na2CO3固体中混有NaHCO3 恒温280℃加热至固体质量不再发生变化 C． 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加入适量的稀盐酸 D． 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba（OH）2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、将气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质一氧化碳，不能达到实验目的的； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热至固体质量不变，碳酸氢钠完全分解，可除去碳酸氢钠，能达到实验目的的； C、加入适量的稀盐酸，稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，除去了原物质氧化钙，不能达到实验目的的； D、滴加适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，除去了氯化镁，引入了新杂质氯化钡，不能达到实验目的的。 故选ACD。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查化学实验方案的设计，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 13. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 10℃时，将15gKNO3加入50g水中，能得到65g溶液 B. 20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数 C. 将10℃的KNO3、NaCl饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液溶质质量分数关系为KNO3大于NaCl D. NaCl溶液中含有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl 【答案】BD 【解析】 【详解】A、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，将15gKNO3加入50g水中，只能溶解10g硝酸钾，则能得到50g+10g=60g溶液，故A说法错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=，则KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数，故B说法正确； C、10℃时，氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度，则KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数，将10℃的KNO3、NaCl饱和溶液分别升温至30℃，氯化钠和硝酸钾的溶解度均增大，则硝酸钾和氯化钠均变为30℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，故所得溶液溶质质量分数关系为KNO3小于NaCl，故C说法错误； D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，故NaCl溶液中含有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D说法正确； 故选：BD。 14. 向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，能产生气泡 B. 滤液可能为无色 C. 滤液中只有3种金属阳离子 D. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 【答案】ABC 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸锌不反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，则铁已经完全反应，硝酸铜没有参与反应。 【详解】A、由分析可知，铁与硝酸银反应生成了银，铁完全反应，则滤渣中含银，加入稀盐酸，银和稀盐酸不反应，无明显现象，符合题意； B、由分析可知，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，硝酸银过量，硝酸铜没有参与反应，硝酸锌不参与反应，故滤液中含硝酸银、硝酸铜、硝酸锌、硝酸亚铁，滤液不是无色，符合题意； C、由B可知，滤液中含硝酸银、硝酸铜、硝酸锌、硝酸亚铁，故滤液中含锌离子、亚铁离子、铜离子、银离子四种金属阳离子，符合题意； D、铁和硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，不符合题意。 故选ABC。 15. 现有12g露置于空气中一段时间的氧化钙样品，已知其中含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3三种物质。经测定，该样品中钙元素与氧元素质量比为5∶4，将该样品与200g稀盐酸充分混合，恰好完全反应，得到211.12g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 该样品中Ca（OH）2的质量为8.88g B. 反应生成CaCl2的质量为22.2g C. 样品中碳元素与氢元素质量比为1∶1 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】AC 【解析】 【分析】氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为12g+200g-211.12g=0.88g，根据碳元素守恒，则碳酸钙的质量为：；则该样品中氧化钙和氢氧化钙的质量之和为12g-2g=10g，该样品中钙元素与氧元素质量比为5∶4，设氧化钙的质量为x，氢氧化钙的质量为y，则有x+y=10g；，解得x=1.12g，y=8.88g。 【详解】A、由分析可知，该样品中Ca（OH）2的质量为8.88g，故A说法正确； B、根据钙元素守恒，样品中钙元素的质量为，则反应生成CaCl2的质量为，故B说法错误； C、样品中碳元素与氢元素质量比为，故C说法正确； D、由B可知，生成氯化钙的质量为17.76g，根据氯元素守恒，则所用稀盐酸的溶质质量为：，则所用稀盐酸的溶质质量分数为，故D说法错误； 故选：AC。 第Ⅱ卷 非选择题部分（共60分） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。） 16. 按要求从盐酸、氢氧化镁、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）①一种用作燃料的气体单质______； ②一种造成酸雨的氧化物______； ③胃液中的含有的酸______； '④一种难溶于水的碱______。 （2）央视栏目《典籍里的中国》全面展示了我国古代人民的智慧。其中蕴含很多化学知识与方法。 ①酿酒工艺：《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（zeng），蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒主要成分为乙醇（C2H5OH），请计算乙醇中碳、氢元素的原子个数比______（填写最简整数比）。 ②宋代苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，请写出该反应的化学方程式：______。 ③我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指铜的盐溶液，请你写出铁和硫酸铜反应的化学方程式______。 ④《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方和特性，青铜属于______（选填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 【答案】（1） ①. H2 ②. SO2 ③. HCl ④. Mg（OH）2 （2） ①. 1∶3 ②. ③. ④. 金属材料 【解析】 【小问1详解】 ①氢气只由一种元素组成，属于单质，并且具有可燃性，能够用于作燃料，故用作燃料的气体单质为氢气，其化学式为H2；②二氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，并且溶于水与水反应会形成酸性物质，使雨水的PH＜5.6，故造成酸雨的氧化物为二氧化硫，化学式为SO2；③胃液中含有的盐酸可以帮助消化，其溶质为氯化氢，化学式为HCl；④氢氧化镁属于碱，并且难溶于水，故难溶于水的碱为氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2； 【小问2详解】 ①由乙醇的化学式C2H5OH可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子和6个氢原子，故乙醇中碳、氢元素的原子个数比为2:6，化简后为1:3；②炭与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，由化学反应前后元素种类不变，可知该可燃气体为一氧化碳，即在高温条件下，炭与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，化学反应方程式为；③铁和硫酸铜反应反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为；④金属材料包括金属和合金，青铜是铜的合金，故青铜属于金属材料。 17. 新质生产力本质是先进生产力。我国科学家积极促进科技创新，激活发展潜能，为全球经济提供动力。 （1）我国科学家在实验室中以二氧化碳、氢气为原料，通过多步反应，制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉中，碳元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）目前新能源汽车使用电池中，磷酸铁锂电池的装车量正逐步提升。该电池采用磷酸铁理（化学式为LiFePO4）作为正极材料。磷酸铁锂中质量分数最大的元素是______（填写元素名称）。 （3）超级电容器是处于电池和传统电容之间的储能产品，具有使用寿命长、功率密度大、充放电速度快，环境适应度强等特性。超级电容器的电极材料含有Co（OH）2、Co3O4、CoNiO2等活性物质。（钴Co、镍Ni） ①从物质分类的角度看，Co3O4属于______（填选项序号）。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ②氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应。可作涂料和清漆的干燥剂。其制备方法为：反应Ⅰ：Co+2HCl=CoCl2+H2↑；反应Ⅱ：CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，下列说法中，正确的是______（填选项序号）。 A．反应Ⅰ为置换反应 B．钴的金属活动性比铜的弱 C．金属钴与足量稀盐酸反应后，溶液质量变小 D．CoCl2溶液也能和石灰水反应 ③若用20g钴单质完全反应制备氢氧化钴，理论上可以得到氢氧化钴______g（计算结果精确至0.1g）。 （4）2024年1月7日，我国首个高空风能发电示范项目成功发电。在该发电系统中，伞组通过氦气球提供初始升力，上升到一定高度后，打开做功伞，在500米以上高空采集捕获风能。 ①下列关于氦气的表述中，不正确的是______（填选项序号）。 A．氦气球能将伞组拉升到一定高度，是因为氦气密度比空气小 B．氦气常作保护气，是因为氦气的化学性质稳定 C．氮气的化学性质很稳定，是因为氦原子核外最外层达到了8电子结构 D．氦气由氦原子构成，说明原子可以直接构成物质 ②从微观的角度解释贮存氦气时，能将4000L的氦气压缩贮存在10L的钢瓶中的原因是：______。 【答案】（1）36∶5 （2）氧元素##氧 （3） ①. A ②. AD##DA ③. 31.5 （4） ①. C ②. 原子（或分子）之间存在间隔（其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 淀粉化学式为(C6H10O5)n，碳元素和氢元素的质量比为。 【小问2详解】 磷酸铁锂（化学式为LiFePO4）中各元素质量比为，所以质量分数最大的元素是氧元素。 【小问3详解】 ①Co3O4由两种元素组成，且含有氧元素，因此属于氧化物，故选：A； ②A、反应Ⅰ由单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，A正确； B、反应Ⅰ中钴能与盐酸反应产生氢气，说明钴的金属活动性比H强，而铜的金属活动性比H弱，因此钴的金属活动性比铜的强，B错误； C、金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为：，溶质由HCl变为CoCl2，每73份质量的HCl转化为130份质量的CoCl2，溶质质量增大，而溶剂质量不变，所以溶液质量增大，C错误； D、反应Ⅱ的实质是钴离子与氢氧根离子结合生成氢氧化钴沉淀，石灰水主要成分是Ca(OH)2，石灰水中也含有大量的氢氧根离子，推知CoCl2溶液也能和石灰水反应，D正确。 故选：AD。 ③将反应Ⅰ、反应Ⅱ联系起来，可知每59份质量的钴单质最终转化为93份质量的氢氧化钴，若用20g钴单质完全反应制备氢氧化钴，理论上可以得到氢氧化钴。 【小问4详解】 ①A、密度较小的物质能在流体中向上运动，氦气球能将伞组拉升到一定高度，是因为氦气密度比空气小，A正确； B、能作保护气的气体通常化学性质稳定，氦气常作保护气，是因为氦气的化学性质稳定，B正确； C、氮气的化学性质很稳定，是因为氦原子核外最外层达到了满电子结构，但只有2个电子，C错误； D、氦气由氦原子构成，说明原子可以直接构成物质，D正确。 故选：C。 ②氦气由单原子分子构成，将4000L的氦气压缩贮存在10L的钢瓶中，氦气体积减小了，这是因为原子（或分子）之间存在间隔，压缩过程间隔减小，故填：原子（或分子）之间存在间隔。 18. 如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣小组欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题： （1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①上述方法制取氧气的化学方程式为______。 ②下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是______（填选项序号）。 A．实验室制氧气时，若用排水法收集气体，一开始冒气泡就开始收集 B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变 C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下能和所有物质发生反应 ③已知高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾（固体）、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是______（填装置序号）。 （2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含杂质HCl的二氧化碳气体。（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为______。 ③下列关于二氧化碳的认识中，正确的是______（填选项序号）。 A．二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，所以属于酸 B．二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，所以化学性质相同 C．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，所以属于空气污染物 D．二氧化碳化学性质稳定且没有毒性，所以可用作工业生产的保护气 （3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定23.2g某铁的氧化物（FexOy）中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体→D1→A→E→D2”的顺序连接，（D1、D2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 D1 A E中玻璃管内固体 D2 反应前质量 100g 150 23.2g 200g 反应后质量 113.2g 152.7g 16.8g 217.6g ①请选择合理数据计算FexOy中x：y=______（填最简整数比）。 ②若没有连接D1装置，用D2质量的变化来计算，则所得的x与y的比值与实际值比较将______（选填“偏小”、“偏大”或“基本一致”）。 ③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。 【答案】（1） ①. ②. AD ③. G （2） ①. BCAF ②. ③. D （3） ①. 3：4 ②. 偏小 ③. 在装置末端加燃着的酒精灯，处理尾气中的CO 【解析】 【小问1详解】 ①制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ②A、实验室制氧气时，若用排水法收集气体，应待气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是空气，符合题意； B、在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意； C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意； D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质反应，但是常温下不能和所有物质发生反应，如氧气和水不反应，符合题意。 故选AD； ③用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选G； 【小问2详解】 ①用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故填：BCAF； ②制取二氧化碳的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③A、二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，不符合题意； B、二氧化碳与一氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； C、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； D、二氧化碳化学性质比较稳定，且无毒，所以可用作工业生产的保护气，说法正确，符合题意。 故选D； 【小问3详解】 ①E中一氧化碳和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，E装置中减少的质量就是铁的氧化物中氧元素的质量，则铁的氧化物中氧元素的质量为：23.2g-16.8g=6.4g，铁元素的质量为：23.2g-6.4g=16.8g，则x：y=； ②若没有连接D1装置，一氧化碳气体中含有二氧化碳杂质会被D2装置吸收，用D2质量的变化来计算，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则导致计算出的铁的氧化物中氧元素的质量偏大，则铁元素的质量偏小，则所得的x与y的比值与实际值比较将偏小； ③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故改进方案是：在装置末端加燃着的酒精灯，处理尾气中的CO。 19. 实验室中有两瓶未贴标签的化肥样品，已知可能是碳酸氢铵和硝酸钾中的各一种。化学兴趣小组的同学为确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。 （1）①小明各取少量两种白色固体于试管中，在酒精灯上加热，其中一种固体有刺激性气味的气体放出，则该固体为______（写化学式），写出该反应的化学方程式______。 ②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。分别向这两种无色溶液中滴加适量______（选填下列序号之一），其中一只试管产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此确定该试管中的物质是碳酸氢铵。 A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液 （2）已知固体混合物A中可能含有NH4NO3和KCl或两者之一，另有一固体混合物B，可能含有CuO，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示信息，进行分析推理，试回答下列问题： ①气体C的化学式为______。 ②固体混合物A中一定存在的物质是______（填化学式）；固体混合物B中一定不存在的物质是______（填化学式）。 ③步骤Ⅱ中一定发生的化学反应方程式______。 ④溶液G中一定大量存在的阳离子为______（写离子符号）。 ⑤根据上述实验现象，固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为______（填化学式），得出此结论的理由是______。 【答案】（1） ①. NH4HCO3 ②. ③. C （2） ①. NH3 ②. NH4NO3 ③. Na2CO3 ④. ⑤. Na+、H+ ⑥. KCl ⑦. 固体混合物B中BaCl2和Na2SO4能生成NaCl，与硝酸银生成白色沉淀，无法确定Cl-一定来自于KCl（其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 ①硝酸钾加热不分解，碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，氨气具有刺激性气味，故该固体为NH4HCO3，化学方程式为； ②使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则滴加的试剂为稀盐酸，故选C； 【小问2详解】 ①固体混合物A中可能含有NH4NO3和KCl或两者之一，加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化钾不反应，氢氧化钠和硝酸铵生成硝酸钠、水、氨气，反应生成气体C，C为氨气，化学式为NH3； ②综上分析，固体混合物A中一定存在的物质是NH4NO3；混合物B，可能含有CuO，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种，加入足量水过滤，向沉淀F中加入稀盐酸，产生蓝色溶液，为铜盐溶液，则B中含有CuO，氧化铜不溶于水，能与盐酸反应生成氯化铜和水，使溶液显蓝色；白色沉淀J不溶于盐酸，应为硫酸钡，则B中含有氯化钡和硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；一定不存在碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，实验中未出现气体，说明不存在Na2CO3； ③步骤Ⅱ中一定发生氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学反应方程式为； ④溶液D中一定含有硝酸钠，可能含有氯化钾，溶液E中一定含有氯化钠，向溶液D、E中加入硝酸银和稀硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则溶液G中一定大量存在的阳离子为Na+、H+； ⑤根据上述实验现象，固体混合物A中的氯化钾无法确定是否存在，因为固体混合物B中BaCl2和Na2SO4能生成NaCl，与硝酸银生成白色沉淀，无法确定Cl-一定来自于KCl。 20. 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。 （1）用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如图一所示： 写出步骤Ⅲ中加入过量Na2CO3溶液时发生反应的一个化学方程式______。 （2）用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示： ①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是______（填化学式）。 ②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是______。 （3）某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 请回答： ①当滴入Na2CO3溶液5g时（图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是______（填离子符号）。 ②当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），所得溶液中溶质质量为______g。 ③当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），恰好完全反应。则这时所得溶液的质量是多少？______（计算结果精确至0.1g） 【答案】（1）（或） （2） ①. CaCO3 ②. （3） ①. OH- ②. 0.8 ③. 解：10.6g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量=10.6g×10%=1.06g 设反应生成碳酸钙的质量为y，则： y=1g 所得溶液的质量为500g+10.6g-1g=509.6g 答：所得溶液的质量是509.6g。 【解析】 【小问1详解】 在含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质的粗盐中加入过量NaOH溶液和过量BaCl2溶液后，可以除去MgCl2和Na2SO4，但同时会引入过量NaOH和BaCl2，在第Ⅲ步之前，溶液中含有NaCl、CaCl2、NaOH和BaCl2，加入过量Na2CO3溶液后，Na2CO3会与CaCl2和BaCl2反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问2详解】 ①石灰石的主要成分为碳酸钙，故采用天然苛化法制取氢氧化钠的流程图中，通过过滤得到的碳酸钙可以循环使用，化学式为CaCO3； ②由流程图可生石灰与水反应生成石灰乳，该反应中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 ①由图像可知，当加入碳酸钠溶液的质量为10.6g时，恰好将澄清石灰水中的氢氧化钙反应完，故当滴入Na2CO3溶液5g时，烧杯内溶液中含有未参加反应的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠，即大量存在的阴离子是氢氧根离子，离子符号为OH-； ②由图像可知，当加入碳酸钠溶液的质量为10.6g时，恰好与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液中的溶质为氢氧化钠。10.6g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量=10.6g×10%=1.06g，设反应生成氢氧化钠的质量为x，则： 解得x=0.8g，即当滴入Na2CO3溶液10.6g时，所得溶液中溶质质量为0.8g； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年九年级学业水平第三次模拟考试 化学试题（LX2024.5） 注意事项： 1．本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2．答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4．考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5．本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题部分（共40分） 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，仅有一个选项最符合题目的要求。） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 雕刻印章 C. 钢铁生锈 D. 压榨果汁 2. “生态文明是人民群众共同参与共同建设共同享有的事业”。下列做法中，不利于生态文明建设的是 A. 垃圾分类，践行低碳生活理念 B. 护林治沙，推进美丽中国建设 C. 过度施肥，提高经济作物产量 D. 能源转型，推广绿色清洁能源 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 称量NaOH固体药品 4. 健康的生活离不开化学。下列做法中，正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 添加小苏打制作面包蛋糕 C. 将霉变大米高温蒸煮后食用 D. 多吃保健品代替药物治病 5. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。下图是铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法中，不正确的是 A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等 B. 铟与铝在元素周期表中位于同一周期 C. 铟原子的原子核内有49个质子 D. 铟的相对原子质量为114.8 6. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下列对宏观现象的微观解释中，不正确的是 A. 木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈——碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同 B. 酒香不怕巷子深——分子在不停地运动 C. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子体积变大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质分子相同，其化学性质相同 7. 化学来源于生活。下列说法中，不正确的是 A. 发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 B. 误食重金属盐，就医前可服用生蛋清或牛奶自救 C. 减少酸雨形成，可在燃煤中加入石灰石或生石灰 D. 改良酸性土壤，利用中和反应原理播撒熟石灰 8. 下列说法中，正确的是 A. 所有化学反应前后分子、原子数目都不发生改变 B. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 C. 只要有发光放热现象的变化一定是燃烧 D. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1实验能说明铁生锈与氧气有关 B. 图2实验能比较碘在汽油和水中的溶解性 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能观察到两支试管中均析出固体 10. 实验室里有甲乙丙三瓶失去标签无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A. 甲一定是Ba（OH）2溶液 B. 乙可能是Na2CO3溶液 C. 上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D. 上表中发生的反应均属于复分解反应 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11. 化学学科特征是从微观角度认识物质，通过化学变化创造物质。如图是将二氧化碳和氧气在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）的微观模拟示意图。下列有关说法中，不正确的是 A. 该反应前后原子的个数不变 B. 该反应前后各元素的化合价都没有变化 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为22∶1 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A． 除去CO中混有的少量CO2 将气体通过足量的灼热氧化铜 B 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 恒温280℃加热至固体质量不再发生变化 C． 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加入适量的稀盐酸 D． 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba（OH）2溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 10℃时，将15gKNO3加入50g水中，能得到65g溶液 B. 20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数 C. 将10℃的KNO3、NaCl饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液溶质质量分数关系为KNO3大于NaCl D. NaCl溶液中含有少量KNO3，可用蒸发结晶方法提纯NaCl 14. 向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，能产生气泡 B. 滤液可能为无色 C. 滤液中只有3种金属阳离子 D. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 15. 现有12g露置于空气中一段时间的氧化钙样品，已知其中含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3三种物质。经测定，该样品中钙元素与氧元素质量比为5∶4，将该样品与200g稀盐酸充分混合，恰好完全反应，得到211.12g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 该样品中Ca（OH）2的质量为8.88g B. 反应生成CaCl2的质量为22.2g C. 样品中碳元素与氢元素质量比为1∶1 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 第Ⅱ卷 非选择题部分（共60分） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。） 16. 按要求从盐酸、氢氧化镁、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）①一种用作燃料的气体单质______； ②一种造成酸雨的氧化物______； ③胃液中的含有的酸______； '④一种难溶于水的碱______。 （2）央视栏目《典籍里的中国》全面展示了我国古代人民的智慧。其中蕴含很多化学知识与方法。 ①酿酒工艺：《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（zeng），蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇（C2H5OH），请计算乙醇中碳、氢元素的原子个数比______（填写最简整数比）。 ②宋代苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，请写出该反应的化学方程式：______。 ③我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指铜的盐溶液，请你写出铁和硫酸铜反应的化学方程式______。 ④《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方和特性，青铜属于______（选填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 17. 新质生产力本质是先进生产力。我国科学家积极促进科技创新，激活发展潜能，为全球经济提供动力。 （1）我国科学家在实验室中以二氧化碳、氢气为原料，通过多步反应，制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了从二氧化碳到淀粉人工合成。淀粉中，碳元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）目前新能源汽车使用的电池中，磷酸铁锂电池的装车量正逐步提升。该电池采用磷酸铁理（化学式为LiFePO4）作为正极材料。磷酸铁锂中质量分数最大的元素是______（填写元素名称）。 （3）超级电容器是处于电池和传统电容之间的储能产品，具有使用寿命长、功率密度大、充放电速度快，环境适应度强等特性。超级电容器的电极材料含有Co（OH）2、Co3O4、CoNiO2等活性物质。（钴Co、镍Ni） ①从物质分类的角度看，Co3O4属于______（填选项序号）。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ②氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应。可作涂料和清漆的干燥剂。其制备方法为：反应Ⅰ：Co+2HCl=CoCl2+H2↑；反应Ⅱ：CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，下列说法中，正确的是______（填选项序号）。 A．反应Ⅰ为置换反应 B．钴的金属活动性比铜的弱 C．金属钴与足量稀盐酸反应后，溶液质量变小 D．CoCl2溶液也能和石灰水反应 ③若用20g钴单质完全反应制备氢氧化钴，理论上可以得到氢氧化钴______g（计算结果精确至0.1g）。 （4）2024年1月7日，我国首个高空风能发电示范项目成功发电。在该发电系统中，伞组通过氦气球提供初始升力，上升到一定高度后，打开做功伞，在500米以上高空采集捕获风能。 ①下列关于氦气的表述中，不正确的是______（填选项序号）。 A．氦气球能将伞组拉升到一定高度，是因为氦气密度比空气小 B．氦气常作保护气，是因为氦气的化学性质稳定 C．氮气的化学性质很稳定，是因为氦原子核外最外层达到了8电子结构 D．氦气由氦原子构成，说明原子可以直接构成物质 ②从微观的角度解释贮存氦气时，能将4000L的氦气压缩贮存在10L的钢瓶中的原因是：______。 18. 如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣小组欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题： （1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①上述方法制取氧气的化学方程式为______。 ②下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是______（填选项序号）。 A．实验室制氧气时，若用排水法收集气体，一开始冒气泡就开始收集 B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变 C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下能和所有物质发生反应 ③已知高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾（固体）、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是______（填装置序号）。 （2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含杂质HCl的二氧化碳气体。（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为______。 ③下列关于二氧化碳的认识中，正确的是______（填选项序号）。 A．二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，所以属于酸 B．二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，所以化学性质相同 C．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，所以属于空气污染物 D．二氧化碳化学性质稳定且没有毒性，所以可用作工业生产的保护气 （3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定23.2g某铁的氧化物（FexOy）中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体→D1→A→E→D2”的顺序连接，（D1、D2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 D1 A E中玻璃管内固体 D2 反应前质量 100g 150 23.2g 200g 反应后质量 113.2g 152.7g 16.8g 217.6g ①请选择合理数据计算FexOy中x：y=______（填最简整数比）。 ②若没有连接D1装置，用D2质量的变化来计算，则所得的x与y的比值与实际值比较将______（选填“偏小”、“偏大”或“基本一致”）。 ③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。 19. 实验室中有两瓶未贴标签的化肥样品，已知可能是碳酸氢铵和硝酸钾中的各一种。化学兴趣小组的同学为确定各是哪种物质，进行了如下实验探究。 （1）①小明各取少量两种白色固体于试管中，在酒精灯上加热，其中一种固体有刺激性气味的气体放出，则该固体为______（写化学式），写出该反应的化学方程式______。 ②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。分别向这两种无色溶液中滴加适量______（选填下列序号之一），其中一只试管产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此确定该试管中的物质是碳酸氢铵。 A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液 （2）已知固体混合物A中可能含有NH4NO3和KCl或两者之一，另有一固体混合物B，可能含有CuO，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示信息，进行分析推理，试回答下列问题： ①气体C的化学式为______。 ②固体混合物A中一定存在的物质是______（填化学式）；固体混合物B中一定不存在的物质是______（填化学式）。 ③步骤Ⅱ中一定发生的化学反应方程式______。 ④溶液G中一定大量存在的阳离子为______（写离子符号）。 ⑤根据上述实验现象，固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为______（填化学式），得出此结论的理由是______。 20. 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。 （1）用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如图一所示： 写出步骤Ⅲ中加入过量Na2CO3溶液时发生反应的一个化学方程式______。 （2）用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示： ①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是______（填化学式）。 ②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是______。 （3）某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 请回答： ①当滴入Na2CO3溶液5g时（图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是______（填离子符号）。 ②当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），所得溶液中溶质质量为______g。 ③当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），恰好完全反应。则这时所得溶液的质量是多少？______（计算结果精确至0.1g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$