精品解析：2024年安徽省芜湖市无为市多校中考三模化学试题

2024年安徽省初中学业水平考试模拟试题 化学 注意事项： 1.化学共两大题17小题，满分40分。化学与物理的作答时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是 A. 海卤晒盐 B. 火药爆炸 C. 伐木制舟 D. 纺纱织布 【答案】B 【解析】 【详解】A.海卤晒盐过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.火药爆炸过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C.伐木制舟过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D.纺纱织布过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：B。 2. 2024年六五环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法中不能改善环境质量，推动绿色发展的是 A. 燃放烟花，增添节日气氛 B. 绿色出行，积极践行“低碳生活” C. 变废为宝，回收利用废旧电池 D. 布袋购物，努力减少“白色污染” 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃放烟花，会产生有害物质，污染环境，不能改善环境质量，推动绿色发展，符合题意； B、绿色出行，积极践行“低碳生活”，能改善环境质量，推动绿色发展，不符合题意； C、变废为宝，回收利用废旧电池，能防止污染土壤和地下水，改善环境质量，推动绿色发展，不符合题意； D、布袋购物，努力减少“白色污染”，能节约资源，防止污染，改善环境质量，推动绿色发展，不符合题意。 故选A。 3. 新能源汽车行业的发展离不开锂电池的研究，锂元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂的相对原子质量是6.941g C. +3表示核内有3个电子 D. 1个锂原子中含有3个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、锂带有金字旁，则锂元素属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故B说法错误； C、由原子结构示意图可知，圈圈内的数字表示核内质子数，则+3表示核内有3个质子，故C说法错误； D、由原子结构示意图可知，圈圈内的数字表示核内质子数，则1个锂原子中含有3个质子，故D说法正确； 故选：D。 4. “决明子”是一种常用的中药，具有清热明目，润肠通便的功效。其中的有效成分之一为庚酸(C7H14O2)，下列有关庚酸的说法正确的是 A. 含有氧气 B. 其中氢元素的质量分数最大 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 由7个碳原子、14个氢原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.庚酸(C7H14O2)为纯净物，不含有氧气，故A错误； B.庚酸(C7H14O2)中碳、氢、氧元素质量比为：（12×7）:（1×14）：（16×2）=42:7:16，元素质量比越大，质量分数越大，庚酸中碳元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，故B错误； C.由庚酸化学式C7H14O2可知，庚酸由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确； D.由庚酸化学式C7H14O2可知，一个庚酸分子由7个碳原子、14个氢原子、2个氧原子构成，故D错误。 故选：C。 5. 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作不正确的是 A. 取固体药品 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 蒸发氯化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，正确； B、加热液体时，试管中液体不能超过试管体积的三分之一，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距试管口约三分之一处，正确； C、滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空，图中胶头滴管伸入试管，错误； D、蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，正确。 故选：C。 6. “劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所述的化学知识均正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 加热聚乙烯塑料袋进行封口 聚乙烯塑料具有热固性 B 用洗洁精清洗餐具上的油污 洗洁精具有乳化作用 C 生活中用活性炭去除冰箱中的异味 常温下，碳的化学性质稳定 D 为防止铝制品腐蚀，用钢丝球擦洗铝制品表面的污垢 打磨除去铝制品表面的氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、聚乙烯塑料袋具有热塑性，可用加热方法进行封口，该选项说法错误； B、利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，能用于除油污，该选项说法正确； C、活性炭能除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，该选项说法错误； D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，则铝耐腐蚀，而钢丝球会破坏氧化铝薄膜，则不能用钢丝球洗刷铝制品，该选项说法错误。 故选B。 7. 随着社会的发展，化学与人类健康的关系越来越密切，下列有关说法正确的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多症 B. 服用保健品可以替代药物治疗疾病 C. 多食用新鲜的水果、蔬菜替代主食 D. 摄入过量食品添加剂对身体无害 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，故选项说法正确； B、保健品有增强免疫力的作用，但是没有治疗作用，不能替代药物治疗，故选项说法错误； C、人体所需的各种营养素要均衡摄入，水果、蔬菜主要含有维生素和水等营养素，不能代替主食，故选项说法错误； D、食品添加剂确实提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，食品添加剂可以合理使用，不能过量使用，故选项说法错误。 故选A。 8. 分类法是化学学习中常用的思维方法。下列分类正确的是 选项 类别 物质 A 氧化物 二氧化碳﹑氧化铁、氯酸钾 B 化石燃料 煤、石油、沼气 C 复合肥料 硝酸钾﹑磷酸二氢铵、氯化铵 D 人体供能物质 蛋白质、糖类、油脂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，二氧化碳﹑氧化铁均属于氧化物，氯酸钾不属于氧化物，故A不符合题意； B、化石燃料包括煤、石油、天然气，故B不符合题意； C、硝酸钾﹑磷酸二氢铵均属于复合肥料，氯化铵属于氮肥，故C不符合题意； D、蛋白质、糖类、油脂均是人体供能物质，故D符合题意； 故本题选D。 9. 高纯CO是一种重要的工业原料。制取高纯CO的反应的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是 A. 乙物质表示为 B. 反应前后，原子种类和数目不变 C. 反应前后物质总质量不变 D. 反应生成乙和丙的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含有1个碳原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物丙中含有1个碳原子、1个氧原子，还有1个氧原子和2个氢原子在乙中，乙物质表示为， 故选项说法正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后，原子种类和数目不变，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，故选项说法正确； D、由A分析可知，化学方程式为：，该反应生成乙和丙的质量比为18：28=9：14，故选项说法错误； 故选：D。 10. 建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是 A. 金刚石的硬度比石墨的大——碳原子排列方式不同 B. 品红在热水中比在冷水中扩散更快——温度升高，分子运动加快 C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子膨胀变大 D. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子排列方式不同，故A解释正确； B.品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故B解释正确； C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故C解释错误； D.氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故D解释正确。 故选：C。 11. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. a1℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量相等 B. a2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C. a2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，甲析出的晶体更多 D. 当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，a1℃时，甲乙的溶解度相等，溶液的质量不确定，无法比较甲、乙物质的溶液中的溶质质量，故A说法错误； B、由图可知，a2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B说法正确； C、a2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，由于饱和溶液质量不能确定，因此无法比较析出晶体的质量，故C说法错误； D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D说法错误； 故选：B。 12. 某小组用如图所示装置进行创新实验(已知集气瓶的容积为500mL)。下列说法错误的是 A. 可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B. 热水的作用是提供热量和隔绝空气 C. 实验结束后，烧杯中减少的水的体积约为80mL D. 该实验能够探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，不符合题意； B、该实验中，热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧，不能起到隔绝空气的作用，符合题意； C、该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，故烧杯中减少的水的体积约为80mL，不符合题意； D、该实验中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意。 故选B。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 我国提出努力争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳达峰”“碳中和”目标不可或缺的重要技术手段。 碳封存2023年6月1日﹐我国首个海上CO2封存示范工程项目正式投用，该项目填补了我国海上CO2封存技术的空白。该项目采用的技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器﹐再将分离出的CO2通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态CO2密度高，接近液态CO2；粘度小，流动快，接近气态CO2。 碳转化利用CO2资源开发化工原料，如合成尿素﹑碳酸氢铵等化工产品。这意味着CO2资源开发有着广阔的应用前景。 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。在实验室常采用NaOH溶液来吸收CO2，写出NaOH溶液中所含离子的符号：_______。 （2）自然界中消耗CO2的途径主要是_______。 （3）分析题目所给信息，下列有关超临界CO2的理解正确的是_______(填字母)。 A. 超临界CO2与CO2气体的组成不同 B. 超临界CO2容易燃烧 C. 同等条件下，超临界CO2的输送比CO2气体的输送更为便利 D. 超临界CO2存在于特定的条件下，若条件改变，状态也可能改变 （4）碳酸氢铵是一种常见的氮肥，其不能与碱性化肥混用的原因是______。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑ ②. Na+和OH- （2）绿色植物的光合作用 （3）CD （4）碳酸氢铵会与碱性物质反应放出氨气，降低肥效 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑。NaOH溶液中所含离子是钠离子和氢氧根离子，符号是Na+、OH－。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑；Na+和OH－。 【小问2详解】 绿色植物的光合作用消耗CO2，生成有机物，放出氧气。所以自然界中消耗CO2的途径主要是绿色植物的光合作用。故填：绿色植物的光合作用。 【小问3详解】 A、由化学式可知，超临界CO2与CO2气体的组成相同，均由碳元素和氧元素组成。A不正确； B、超临界CO2由二氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以超临界CO2不燃烧。B不正确； C、由于超临界CO2介于气态和液态之间，所以同等条件下，超临界CO2的输送比CO2气体的输送更为便利。C正确； D、由于超临界状态CO2密度高，接近液态CO2；粘度小，流动快，接近气态CO2。所以超临界CO2存在于特定的条件下，若条件改变，状态也可能改变。D正确。 综上所述：选择CD。故填：CD。 【小问4详解】 由于碳酸氢铵会与碱性物质反应放出氨气，降低肥效，所以碳酸氢铵不能与碱性化肥混用。故填：碳酸氢铵会与碱性物质反应放出氨气，降低肥效。 14. 根据如图所示装置，按要求回答问题： （1）写出图中标号仪器名称：①_______。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，发生的反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______。 （3）若选用装置D收集氧气，其验满的方法是______。 （4）欲收集一瓶氧气，供“细铁丝在氧气中燃烧”的实验使用，最好选择的收集装置是_______(填字母)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 分解反应 （3）将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则已经集满 （4）E 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 若选用装置D收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； 【小问4详解】 细铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故最好选择的收集装置是E，方便在瓶底预留少量水。 15. 单质硅是制造芯片的重要材料，工业上利用石英砂制造高纯度硅的主要流程如图所示。 （1）在步骤①中，焦炭体现的是______(选填“氧化性”或“还原性”)。 （2）SiCl4中硅元素的化合价为______。 （3）写出步骤③中发生反应的化学方程式：_______。 （4）若步骤③中混入氧气，可能发生的后果是_______(填一种)。 【答案】（1）还原性 （2）+4 （3）SiCl4+2H2Si+4HCl （4）硅被氧化，得不到高纯硅##引起爆炸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物质夺取氧的性质是还原性，碳夺取了二氧化硅中的氧，表现出了还原性，反应①中体现了焦炭的还原性； 【小问2详解】 SiCl4中氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0可得，硅元素的化合价为+4价； 【小问3详解】 步骤③中是氢气和在高温下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl； 【小问4详解】 步骤③中是氢气和在高温下反应生成硅和氯化氢，若混入氧气，可能发生后果是发生爆炸或硅被氧化，得不到高纯硅。 16. 某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩产生兴趣，开展了如下探究。 任务一：探究蒸汽眼罩发热包中的成分 （1）阅读蒸汽眼罩的说明书，用磁铁靠近发热包的粉末，部分粉末能被吸引，则证明其中一定含有________。 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 （2）小组同学结合成分表及蒸汽眼罩要打开后才会发热推测，蒸汽眼罩发热可能是与空气中的_______接触发生反应；用高纯度铁粉而不选用铁丝或铁片制作蒸汽眼罩的原因是______。 任务三：探究活性炭和氯化钠的作用 在密闭的锥形瓶中分别放入表中①~④四组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，温度传感器测得的相应数据如图所示。 组数 实验药品 ① 15g铁粉、4mL水 ② 15g铁粉、4mL水、5g活性炭 ③ 15g铁粉、4mL水、5g氯化钠 ④ xg铁粉、4mL水、5g氯化钠、5g活性炭 （3）实验④中x为_______。 （4）实验③和④对比可说明_______。 （5）从绿色化学的角度考虑，你对使用后的蒸汽眼罩内固体的处理建议是_______。 【拓展探究】 （6）小组同学利用蒸汽眼罩发热包中的成分来测量空气中氧气的含量，设计了如图所示的实验。与课本实验相比，该实验的优点有_______(填两点)。 （7）下列有关蒸汽眼罩的相关说法中正确的是_______(填字母)。 A. 蒸汽眼罩可以循环使用 B. 蒸汽眼罩戴的越久，效果越好 C. 蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果 【答案】（1）铁粉 （2） ①. 氧气和水 ②. 铁粉与空气的接触面积大，反应速率快 （3）15 （4）在其他条件相同时，活性炭能加快铁与氧气和水的反应 （5）回收利用 （6）更环保，使氧气消耗更彻底、实验结果更准确 （7）C 【解析】 【小问1详解】 用磁铁靠近发热包的粉末，部分粉末能被吸引，即部分粉末能被磁铁吸引，证明粉末中一定含有铁粉； 【小问2详解】 铁与氧气和水接触会发生锈蚀，放出热量，则蒸汽眼罩发热可能是与空气中的氧气和水接触发生反应； 用高纯度铁粉而不选用铁丝或铁片制作蒸汽眼罩的原因是铁粉与空气的接触面积大，反应速率快； 【小问3详解】 为研究铁粉生锈快慢的影响因素，需要控制变量，则铁粉的质量需要相同，故x=15； 【小问4详解】 实验③温度基本不变，实验④温度变化较大，说明在其他条件相同时，活性炭能加快铁与氧气和水的反应； 【小问5详解】 从绿色化学的角度考虑，对使用后的蒸汽眼罩内固体，含有活性炭等，可以回收利用； 【小问6详解】 利用蒸汽眼罩发热包中的成分来测量空气中氧气的含量，装置密闭，不会产生污染物，更加环保，装置密闭，可使实验结果更准确； 【小问7详解】 A、蒸汽眼罩不可以循环使用，是因为铁粉完全生锈后不能再利用，该选项不正确； B、蒸汽眼罩戴的越久，效果越不好，是因为随着铁粉的消耗，效果越来越差，该选项不正确； C、蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果，该选项正确； 故选：C。 17. 小明同学用如图所示装置测定某稀盐酸的溶质质量分数，向盛有100g稀盐酸的锥形瓶中加入足量碳酸氢钠，称得反应前后质量如表。 反应前 反应后 m(NaHCO3)/g m(锥形瓶＋稀盐酸)/g m(锥形瓶+反应后溶液)/g 20 210 225.6 （1）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 （2）上述实验测定结果比实际值偏大，其原因可能是____(填字母)。 A. 部分CO2溶于水或与水反应 B. 实际量取的稀盐酸大于100g C. 盐酸具有挥发性，反应前部分盐酸挥发 D. 碳酸氢钠与稀盐酸未完全反应 【答案】（1）设：生成CO2的质量=20g+210g-225.6g=4.4g； 设参加反应HCl的质量为x。 = x=3.65g 该稀盐酸的溶质质量分数=×100%=3.65%。 答：该稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 （2）B 【解析】 【小问1详解】 见答案； 小问2详解】 A 、部分CO2溶于水或与水反应，导致二氧化碳质量偏小，则导致测量结果偏小，不符合题意； B、实际量取的稀盐酸大于 100g，会使产生的二氧化碳增多，测定结果比实际值偏大，符合题意； C、盐酸具有挥发性，部分盐酸挥发，会使实际参与反应的盐酸变少，产生的二氧化碳减少，测定结果比实际值偏小，不符合题意； D、碳酸氢钠与稀盐酸未完全反应，产生的二氧化碳会偏少，测定结果比实际值偏小，不符合题意。 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年安徽省初中学业水平考试模拟试题 化学 注意事项： 1.化学共两大题17小题，满分40分。化学与物理的作答时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是 A. 海卤晒盐 B. 火药爆炸 C. 伐木制舟 D. 纺纱织布 2. 2024年六五环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法中不能改善环境质量，推动绿色发展的是 A. 燃放烟花，增添节日气氛 B. 绿色出行，积极践行“低碳生活” C. 变废为宝，回收利用废旧电池 D. 布袋购物，努力减少“白色污染” 3. 新能源汽车行业的发展离不开锂电池的研究，锂元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂的相对原子质量是6.941g C. +3表示核内有3个电子 D. 1个锂原子中含有3个质子 4. “决明子”是一种常用的中药，具有清热明目，润肠通便的功效。其中的有效成分之一为庚酸(C7H14O2)，下列有关庚酸的说法正确的是 A. 含有氧气 B. 其中氢元素的质量分数最大 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 由7个碳原子、14个氢原子、2个氧原子构成 5. 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作不正确的是 A. 取固体药品 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 蒸发氯化钠溶液 6. “劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所述的化学知识均正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 加热聚乙烯塑料袋进行封口 聚乙烯塑料具有热固性 B 用洗洁精清洗餐具上的油污 洗洁精具有乳化作用 C 生活中用活性炭去除冰箱中的异味 常温下，碳的化学性质稳定 D 为防止铝制品腐蚀，用钢丝球擦洗铝制品表面的污垢 打磨除去铝制品表面的氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 随着社会的发展，化学与人类健康的关系越来越密切，下列有关说法正确的是 A 小苏打可用于治疗胃酸过多症 B. 服用保健品可以替代药物治疗疾病 C. 多食用新鲜水果、蔬菜替代主食 D. 摄入过量食品添加剂对身体无害 8. 分类法是化学学习中常用的思维方法。下列分类正确的是 选项 类别 物质 A 氧化物 二氧化碳﹑氧化铁、氯酸钾 B 化石燃料 煤、石油、沼气 C 复合肥料 硝酸钾﹑磷酸二氢铵、氯化铵 D 人体供能物质 蛋白质、糖类、油脂 A. A B. B C. C D. D 9. 高纯CO是一种重要的工业原料。制取高纯CO的反应的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是 A. 乙物质表示为 B. 反应前后，原子种类和数目不变 C. 反应前后物质总质量不变 D. 反应生成乙和丙的质量比为1∶1 10. 建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是 A. 金刚石的硬度比石墨的大——碳原子排列方式不同 B. 品红在热水中比在冷水中扩散更快——温度升高，分子运动加快 C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子膨胀变大 D. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同 11. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. a1℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量相等 B. a2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C. a2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，甲析出的晶体更多 D. 当甲饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 12. 某小组用如图所示装置进行创新实验(已知集气瓶的容积为500mL)。下列说法错误的是 A. 可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B. 热水的作用是提供热量和隔绝空气 C. 实验结束后，烧杯中减少的水的体积约为80mL D. 该实验能够探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 我国提出努力争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳达峰”“碳中和”目标不可或缺的重要技术手段。 碳封存2023年6月1日﹐我国首个海上CO2封存示范工程项目正式投用，该项目填补了我国海上CO2封存技术的空白。该项目采用的技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器﹐再将分离出的CO2通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态CO2密度高，接近液态CO2；粘度小，流动快，接近气态CO2。 碳转化利用CO2资源开发化工原料，如合成尿素﹑碳酸氢铵等化工产品。这意味着CO2资源开发有着广阔的应用前景。 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。在实验室常采用NaOH溶液来吸收CO2，写出NaOH溶液中所含离子的符号：_______。 （2）自然界中消耗CO2的途径主要是_______。 （3）分析题目所给信息，下列有关超临界CO2的理解正确的是_______(填字母)。 A. 超临界CO2与CO2气体的组成不同 B. 超临界CO2容易燃烧 C. 同等条件下，超临界CO2的输送比CO2气体的输送更为便利 D. 超临界CO2存在于特定的条件下，若条件改变，状态也可能改变 （4）碳酸氢铵是一种常见的氮肥，其不能与碱性化肥混用的原因是______。 14. 根据如图所示装置，按要求回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①_______。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，发生的反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______。 （3）若选用装置D收集氧气，其验满的方法是______。 （4）欲收集一瓶氧气，供“细铁丝在氧气中燃烧”的实验使用，最好选择的收集装置是_______(填字母)。 15. 单质硅是制造芯片的重要材料，工业上利用石英砂制造高纯度硅的主要流程如图所示。 （1）在步骤①中，焦炭体现的是______(选填“氧化性”或“还原性”)。 （2）SiCl4中硅元素的化合价为______。 （3）写出步骤③中发生反应的化学方程式：_______。 （4）若步骤③中混入氧气，可能发生的后果是_______(填一种)。 16. 某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩产生兴趣，开展了如下探究。 任务一：探究蒸汽眼罩发热包中成分 （1）阅读蒸汽眼罩的说明书，用磁铁靠近发热包的粉末，部分粉末能被吸引，则证明其中一定含有________。 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 （2）小组同学结合成分表及蒸汽眼罩要打开后才会发热推测，蒸汽眼罩发热可能是与空气中的_______接触发生反应；用高纯度铁粉而不选用铁丝或铁片制作蒸汽眼罩的原因是______。 任务三：探究活性炭和氯化钠的作用 在密闭的锥形瓶中分别放入表中①~④四组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，温度传感器测得的相应数据如图所示。 组数 实验药品 ① 15g铁粉、4mL水 ② 15g铁粉、4mL水、5g活性炭 ③ 15g铁粉、4mL水、5g氯化钠 ④ xg铁粉、4mL水、5g氯化钠、5g活性炭 （3）实验④中x为_______。 （4）实验③和④对比可说明_______。 （5）从绿色化学角度考虑，你对使用后的蒸汽眼罩内固体的处理建议是_______。 【拓展探究】 （6）小组同学利用蒸汽眼罩发热包中的成分来测量空气中氧气的含量，设计了如图所示的实验。与课本实验相比，该实验的优点有_______(填两点)。 （7）下列有关蒸汽眼罩的相关说法中正确的是_______(填字母)。 A. 蒸汽眼罩可以循环使用 B. 蒸汽眼罩戴的越久，效果越好 C. 蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果 17. 小明同学用如图所示装置测定某稀盐酸的溶质质量分数，向盛有100g稀盐酸的锥形瓶中加入足量碳酸氢钠，称得反应前后质量如表。 反应前 反应后 m(NaHCO3)/g m(锥形瓶＋稀盐酸)/g m(锥形瓶+反应后溶液)/g 20 210 225.6 （1）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 （2）上述实验测定结果比实际值偏大，其原因可能是____(填字母)。 A. 部分CO2溶于水或与水反应 B. 实际量取的稀盐酸大于100g C. 盐酸具有挥发性，反应前部分盐酸挥发 D. 碳酸氢钠与稀盐酸未完全反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$