北京十一学校2023-2024学年高一学部化学III A课程第七季氧族元素练习

北京市十一学校高一学部化学A课程第七章氧族元素.单元检测 时间：45分钟 满分：100分 命题人：张一丁 姓名： 相对原子质量：C-12、0-16、S32、Bm-137 第【卷单项选择题（共48分） 1.等质量的疏粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是 A.氧气 B.铜 C.铁 D.氢气 2.下列说法不正确的是 A.疏元素具有正交疏单斜疏等多种同素异形体 B.疏在足量的氧气中充分燃烧主要生成S0 C.疏具有杀菌消毒的作用，可用于制作药皂 D.可以用CS2洗涤试管中残留的硫 3.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A.酸雨是pH小于7的雨水 B.C02、SO2都会导致酸雨的形成 C.燃煤时加入适量石灰石可减少S02排放 D.SO2、C02和可吸入颗粒物都是大气污染物 4.下列事实与括号中浓疏酸的性质对应关系正确的是 A.空气中散口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性） C.用浓疏酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）D.浓疏酸可用来干燥某些气体（吸水性） 5.室温下$O2的溶解度为1：40。向上排空气法收集S02后倒置于水中，下列说法正确的是 A,试管内液面上升，证明S02与水发生了反应 S02 B.试管中剩余少量气体，是因为S02的溶解已达饱和 C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： H,O S02+H20=HS03、H2SO3=Ht+HS0g、HS0≠H+S032 D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 6.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ①活性炭 ②新制氯水 ③S02 ④NazO2 ⑤H202 A.②④⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.③④⑤ 7.下列离子方程式正确的是 A.过量S02通入NaOH溶液中：S02+20H=S032+H20 B.将S02通入BaC2溶液：S02十H20+Ba2+=BaSO3l+2H C.向新制氯水中通入少量的S02:C2+S02+2H20=4Ht+2C1+S0r D.向漂白粉溶液中通入少量S02气体：Ca2*+2CI0+H20+S04三CaS0l+2HCI0 8.根据S02通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCh的FeCl溶液 产生白色沉淀 S02有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 S02有氧化性 酸性KMnO,溶液 紫色溶液褪色 S02有漂白性 D NaCO3溶液 产生无色无味气体 酸性：.H2SO3>H2C0) 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是： ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浑浊 ④通入足量的NaOH溶液中滴入BaC溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸 ⑤通入碘水能使碘水褪色，再酒入Ba(NO)2溶液，有白色沉淀生成 1.都能证明 B.都不能证明 C.①⑤能证明 D.只有⑤能证明 ,利用C1和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是 H.SO NaOH 溶液 ① ② ③ ④ A.用装置①制备SO2 B.用装置②检验和收集SO2 C.用装置③稀释反应后溶液 D.用装置④吸收多余的SO2 现有100mL某溶液，其中可能含有Na、NH4、Ag、Ba2+、CO2、SO,2、Cr中的若干种，取该溶 液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，假设气体全部逸出）。下列说法不正确的是 沉淀I 盐酸 沉淀Ⅱ 627g 2.33g BaCl溶液 100mL溶液 过滤 滤液NaOH溶液 气体1.12L △ (标准状况) A.原溶液中一定含有Na、C032、SO2 B. 原溶液中一定不含有Ag、Ba C.原溶液中cQNa≥0.1molL D. 可向滤液中加AgNO3来确定原溶液中是否有CI 将灼热的铜丝伸入装有氯气的集气瓶中，可观察到剧烈反应、产生棕黄色烟；向集气瓶中加入少 量水可得黄绿色溶液([CuCl]2为黄色)，继续稀释则溶液逐渐变为蓝色。现有一份硫酸铜溶液， 不断加入氨水得到深蓝色溶液，再向其中加入适量浓盐酸，得到绿色溶液。则该绿色溶液中主要 存在的离子是 A.Cu2+、[Cu(HOH2*、S02 B.[CuCl4]2.[Cu(H2O)2+、NH4、So42 C.'[CuC、NH4、SO2 D.[Cu(NH3)]42、[Cu(H2O)A]2+、S042 请将选择题答案填入下表中： 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 第1卷非选择题（共52分） 13.(20分)S0:是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 (1)利用反应SO+MnO=nSO4可以制备高钝nSO4,实验装置 如图1。一段时间后，测得反应后溶液中的O4)明显大于(M) MD港进液 则溶液中形成SO,的主要过程为（用方程式表示）： (2)$O:可用于处理含CO,'的废水，最后转化为正三价沉淀 (夫非风加婚家夏味】 除去。一种处理流程下： 图1 SO0NaHSONaSO. ①写出生成NaHSO:的离子方程式： ②NSO:溶液久置后容易变质证明NaSO:溶液发生变质的实验方案是：取少量该溶液于试管中， 出现白色沉淀，则证明亚疏酸钠溶液确实发生了恋质。 ③当处理PmL含CrO,的浓度为amol几的废水时，消耗标况下的SO2的体积为 (3)用NaC10浴液除去SO,控制溶液的plH=5.5。 ①NaCl0吸收SO:的离子方程式是： ②一定时间内，温度对SO脱除率的影响曲线如图2，温股于0℃脱除 率下降的原因可能是 (4)为测定废气中S0:的含量，将废气经过管道通入密闭容器中的00mL0.100molL的酸性K4O0: 溶液。若管道中废气流量为aL/min,经过bmim溶波恰好褪色。假定样品中的SO,可被溶液充分吸收， 则该废气样品中$0的含量是 gL。 14.(14分)利用硫铁矿（主要成分FeS)生产疏酸和绿矾(FeSO:7H0)的工业流程示意图如下： 气体净化 混合气I 接触室 吸收塔 混合气Ⅱ 浓硫酸 400℃、催化剂 移释 空气焙烧 硫铁矿 清需炉 高温 固体（含s、si0,等 烧渣 反应签 (含res、 过量20阳，S0) FexO 和0： 困体X 操作a 溶液I 溶液Ⅱ S0) 过鹉 (1)沸腾炉中，疏铁矿进行粉碎处理的目的是 (2)接触室中，发生的主要反应是S0,与O2的反应，其化学方程式是 (3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。 ①烧渣中的Fes在反应中作为 剂（填“氧化或还原”）。 ②溶液【中所含溶质的化学式是 (4)流程中，固体X可以选择疏铁矿(FeS:)或 当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶 液1与固体X发生反应的离子方程式补充完整并配平： FeS2+ =_Fe2++2042t 15.(I8分)疏代疏酸银([Ag(S2O)常用于切花保鲜，由AgNO,溶液(0.1molL-、pH=6)和Na2S2O, 溶液(0.1moL、pH=7)现用现配。某小组探究其配制方法。 【实验一】 1.0mL NaS,0,落液 清入I清Ba(NOh这液 试管a 2.1 mL 过滤 无色流，pH 白色沉就B AgNO,g液 白色沉流A,立即变为 沉淀m 上棕景色，最终变为山日 (1)A为Ag50。写出生成A的离子方程式 (2)分析实验现象可知，试管a中充分反应后一定生成了 (填离子符号)，进而推测出沉淀m 可能为AgS、Ag、S或它们的混合物。推测的理由是 (3)若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1 mL Na2SO,溶液.振荡，静里，黑色沉淀不溶 解，清液中逐渐出现州白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释严生乳白色浑浊的源因： 结论：AgS2O3不稳定，分解所得固体不溶于Na2SzO3溶液。 【实验二】已知：AgS203+3S02=2[Ag(S20hP(无色) 实验操作 实验现象 逸滴滴加2mL 白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液： AgNO溶液 滴加至约1mL时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象： 超过1.5mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色： 2 mL N3,SzO洛液 滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH=5 一次性创入0.5 白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。 mL AgNO溶液 2 mL NaS,0,8液 4)[Ag(SO2]中中心离子的配位数是 中心离子杂化方式是 :5)用平衡移动原理解释实验i中加入1.5 mL AgNO3后产生白色沉淀的原因：过量Ag*与Sz0,2结合， (填离子符号)的浓度降低，Ag2S20,十3S2O2÷2[Ag(S20)的平衡 （填“正向” “逆向”)移动，析出沉淀。 :6)实验i中，当加入0.5 mLAgNO;溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化 :反应速率分析该现象与ⅱ不同的原因是 7)简述用0.1 mol-L-AgNO3溶液和0.1 mol-L-Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时的主要要求：①Na2S2O; 】AgNO3物质的量之比应当 ②)溶液混合时应当 补充练习：实验小组进行CuC与NaSO,的反应，操作和现象如下图所示。 1mL2mol/LNaS,O落液 I mL 2 mol/L 和1mLH0 NaS,01济液 溶液先变成绿色，后绿色逐淅变浅。 静乳后出见白色沉淀，溶液颜色进 白色沉淀 一步变浅。 很快浪解 1mL1mol/LCCl2落液 白色沉淀 无色溶液 已知：i,S0,2在酸性下易发生歧化反应。 i.2S2032+Cu24=[Cu(S203)22-(绿色)，2S2032+Cut=[Cu(S20h](无色)： i.2NH+Cu一[Cu(NH3)2](无色)，[Cu(NH3)2]遇空气容易被氧化成 [CuNH)a]+;iⅳCuCI为白色难溶物。 (1)请写出继续加Na2S2O,溶液后白色沉淀溶解的离子方程式： (2)小组同学进一步进行如下操作证明了“无色溶液”中存在Cu(①：取白色沉淀 溶解后的无色溶液，向其中滴加适量氨水，在空气中振荡，溶液变蓝。 ①请写出“溶液变蓝”的离子方程式 ②已知该蓝色微粒为内轨型、平面四边形结构，其中心原子的杂化方式为 请命名该微粒： ③有研究认为，实际上上述蓝色微粒的配位数为6（另有两个H0作为配体)，为 拉长的八面体构型。假设它是正八面体构型，则它共有 种几何异构体（包 含本身)。 (3)小组同学推测，向“无色溶液”中滴加稀硫酸，可能获得淡黄色、红色混合 沉淀和蓝色溶液。请写出该过程的离子方程式： (4)小组同学改变试剂用量进行多次实验后发现，随着溶液中c(Sz02):c(Cu2+) 的增大，两者发生配位反应的趋势减小、发生氧化还原反应的趋势增大。请写出C+ 与S2032发生氧化还原反应直接得到无色溶液的离子方程式（氧化产物以S40:形 式存在)： 北京市十一学校高一学部化学I课程第七章氧族元素单元检测 参考答案及评分标准 选择题（每题4分，共48分） 题号 2 3 8 9 10 11 12 答案 A B A D D B 非选择题（共52分：除特别说明外，每个方程式3分、其余每空2分） 13.(20分) (1)S02+H20=H2S03;2HS03+02=2H2S04(两个共6分) (2) ①S02+S032+H20=2HS03 ②加入过量稀HCI后再滴加BaCl2溶液 ③0.0336aVL (3) ①S02+3C10+H20=S042+C+2HC10 ②50℃以上时NaC1O分解加剧、SO2溶解性降低等 (4) 3.2/ab 14.(14分)(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 (2)2S02+02g2S0, (3)①还原 ②Fe2(S043、H2S04(2个物质共2分) (4)铁粉（或Fe)FeS2+14Fe3++8H20=15fe2+2S042+16Ht 15.(18分)(1)2Ag+S2032=Ag2S203(2)Ht、S042(2个离子共2分) 得到的S0:2是氧化产物，必然要生成其他还原产物 (3)S2032+2H+=S+S02↑+H20(4)2 sp (共2分) (5)S2032 逆向 (共2分) (6)逐滴滴加AgNO3时，Ag2S2O3的溶解速率大于分解速率；迅速混合时部分 Ag2S2O3来不及溶解即发生分解，分解产物不能再溶于Na2S203 (7)大于2：l;在不断搅拌下将AgNO,溶液缓缓加到Na2SzO3溶液中（各1分） 补充练习：(1)CuC1+2S2O3=[Cu(S2O3)2]3+CI (2)①4[CuNH)2]+O2+8NH·H20=4[CuNH)A]2+4OH+6H20 ②dsp2四氨合铜(II)离子③2 (3)2[Cu(S2O3)h]3+8Ht=Cu+Cu2++4S+4S02+4H20 (4)2Cu2*+6S20=2[Cu(S203)2]3+S40g