2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是 A．配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小 B．粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低 C．测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果 D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果 2．下列说法错误的是 A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2 C．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污 D．高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO 3．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是                                                 A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤 4．小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是 A．化学反应发生时不一定能观察到明显的现象 B．从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量 C．配平化学方程式的依据是质量守恒定律 D．一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大 5．下列有关说法正确的是 A．常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气 B．验满氧气的方法是用带火星的木条靠近集气瓶口 C．配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 D．因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放 6．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 下列说法正确的是 A．反应前后锰元素的化合价不变 B．可以用向上排空气法收集Cl2 C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒 D．该反应是复分解反应 7．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是 A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量 C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数 8．下图是X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 A．X ＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＝Y＞Z 9．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是    A．t1℃时，M、N的溶解度相等 B．M的溶解度随温度升高而增大 C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数N＞M D．将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出 10．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是 A．③①②④⑤ B．①③④②⑤ C．③①④②⑤ D．①④③②⑤ 二、实验题 11．实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：    （1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）图示中正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 （4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。 12．小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： （1）操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 （填序号） A 漏斗内的滤纸有破损     B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁   C 漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。 （3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图： ①计算：需要氯化钠固体5g，水 mL（水的密度为1.0g/cm3）； ②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为 mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； ③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是 。 三、计算题 13．2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）： （1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比为____； （2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是____。 四、填空与简答 14．根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。 (1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是： ① ；② 。 (3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 15．请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： ⑴P点的含义是 。 ⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。 ⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号）。 ⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填写物质序号）。 16．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 （2）t3℃时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是 <填“饱和”或“不饱和”>溶液。 （3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。 （4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、根据溶质质量分数的表达式，配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水，使得溶液的质量增大，溶质质量不变，故会导致所配溶液溶质的质量分数偏小，正确， B、粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅，使得溶质氯化钠的质量减少，故会导致测得的氯化钠纯度偏低，正确， C、测定空气中氧气含量的实验中，铜粉的质量一定要足量，这样就能完全消耗氧气，否则就会影响实验结果，错误， D、质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，故用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果，正确，故选C。 2．A 【详解】A、若采用改变温度使不饱和溶液转变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故选项A错误； B、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳无此性质，能鉴别，故选项B正确； C、餐具上的油污可利用洗洁精的乳化功能去除，故选项C正确； D、高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO，故选项D正确； 故选：A 。 3．D 【详解】A．蒸发滤液时，等出现大量固体再停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，不能待蒸发皿中的滤液蒸干后再停止加热，那样会使晶体蹦溅，选项错误； B．配制该溶液需要氯化钠：100g×8%=8g，水为100g-8g=92g，选项错误； C．粗盐溶解时，玻璃棒的作用是加快固体溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，选项说法错误； D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤，选项正确； 故选D。 4．D 【详解】A、化学反应发生时，有些反应有明显的现象，有些无明显的现象，该项正确，不符合题意； B、元素周期表中每一个位置都包含了元素的名称、原子序数、元素符号以及相对原子质量等信息，该项正确，不符合题意； C、微观角度来看，化学反应前后原子的质量、种类、个数都不变，符合质量守恒定律，这是配平化学方程式的依据，该项正确，不符合题意； D、如果是一定温度下的饱和溶液再加入该溶质，不能继续溶解该溶质，浓度不变，说法错误，符合题意； 故选D。 5．B 【详解】A、常温下，过氧化氢溶液能分解出少量的氧气，不是极易分解产生氧气，故说法错误； B、氧气具有助燃性，氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了，故说法正确； C、配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，不是只有烧杯和玻璃棒，故说法错误； D、自然界各种水体均有自净能力，但是自净能力有限，因此污水不可以任意排放，故说法错误。 故选B。 6．B 【详解】A、根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，氧显-2价，氯显-1价，二氧化锰、氯化锰中锰元素的化合价分别为+4价、+2价，故A错误； B、氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故B正确； C、用浓盐酸配制稀盐酸时，不需要用托盘天平，故C错误； D、该反应不是两种化合物交换成分的反应，不属于复分解反应，故D错误。 故选：B。 7．C 【详解】A、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出，说明硝酸钠的溶解度随温度降低而减小，选项错误； B、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出，溶液中的溶质减少，选项错误； C、该过程中只是溶质结晶析出，而没有造成溶剂的变化，选项正确； D、该过程中，溶液中的溶质减少，溶剂水的质量不变，则溶液中溶质的质量分数减小，选项错误，故选C。 8．B 【详解】将t2℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，X、Y的溶解度减小，Z的溶解度随温度的降低而增大，X、Y有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，Z没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时Y的溶解度大于t2℃时Z的溶解度，t2℃时Z的溶解度大于1℃时X的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是Y>Z>X。故选B。 9．C 【详解】A、溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度，两条曲线相交一点，说明在该温度下两物质的溶解度相等，故A选项说法正确； B、由溶解度曲线可知，M的溶解度随温度升高而增大，故B选项说法正确； C、t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，由饱和溶液溶质质量分数的计算式：×100%可知，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为M＞N，故C选项说法错误； D、M、N两种物质的溶解度随着温度升高而增大，因此将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出，故D选项说法正确。 故选C。 【点睛】主要考查了固体溶解度曲线的应用及有关溶质质量分数的分析，并能利用所学知识来解决实际问题。 10．A 【详解】试题分析：配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，故选A 考点：溶液配制的步骤 11． 烧杯 ②①⑤③④ 加速溶解 20 【详解】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 （4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。 12． 过滤 AC 硬 45 50 加速（氯化钠的）溶解 【分析】溶液质量=溶质质量+溶剂质量 【详解】（1）操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，故选AC。 （2）水中加入肥皂水，振荡产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。 （3）①计算：需要氯化钠固体5g，水的质量为，水的体积为。 ②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，水的体积为45mL，量筒选取和所量取液体体积接近的量程，故用规格为50mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是加速（氯化钠的）溶解。 13．（1）71：48（2）5g 【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 （2）根据溶质的质量分数的计算公式来计算溶质的质量。 【详解】（1）C3O3N3Cl2Na中氯、氧的质量比是（35.5×2）：（16×3）=71：48； （2）由信息“配制溶质质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠消毒液5000g”可知，溶液质量为5000g，溶质的质量分数为0.1%，所以需要二氯异氰脲酸钠粉末的质量为：5000g×0.1%=5g； 【点睛】掌握根据化学式的计算；溶液中溶质质量分数的计算是正确解答本题的关键。 14． = 减少 降低温度 加溶剂 B>A>C 【详解】（1）P点处A、B两种物质相交于一点，故其溶解度关系是A=B；A的溶解度随温度的降低而减小，将溶液温度从t℃降低到10℃，要析出溶质，仍为饱和溶液；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式：×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以降温后溶液中溶质的质量分数减小； （2）观察图2可知：C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂、降低温度； （3）10℃时，A、B、C的溶解度大小顺序是B＞A＞C，由（1）所得结论：溶解度越大质量分数也就越大，所以10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。 15． t1℃时a、c两种物质的溶解度相等 不能 C B 【详解】（1）P点为t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线的交点，表明t1℃时a、c两种物质的溶解度相等； （2）由图示的a物质的溶解度曲线，可知t2℃时，物质a的溶解度为50g，即此时100g水最多可溶解a物质50g，因此，t2℃时50g水中最多只能溶解a物质25g；所以，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，在t2℃时只能形成50g+25g=75g的溶液而不能形成80g溶液； （3）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b两物质的溶解度随温度降低而减小，c物质的溶解度随温度降低而增大，因此将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b两物质的饱和溶液中析出晶体后变成t1℃时的饱和溶液，物质c的饱和溶液变成了不饱和溶液而其溶液的溶质质量分数不变；t1℃时a、b两物质的溶解度大于t2℃时c物质的溶解度，利用饱和溶液的质量分数，可判断三种物质t1℃时溶质质量分数最小的为c物质的不饱和溶液； （4）由图示的三种物质的溶解度曲线可知，物质a的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，溶解度受温度影响大；物质b的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”；物质c的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”；其中适用于海水晒盐原理进行结晶的是溶解度受温度影响不大物质b。 16． A=B﹥C 不饱和 有晶体析出 A﹥C 【详解】（1）由图可知，t2℃时，A、B的溶解度曲线相交，说明该温度下A、B的溶解度相等，该温度时C物质溶解度曲线上的点在A、B溶解度曲线交点下方，说明该温度时C的溶解度比A、B小，即三种物质溶解度的大小顺序为A=B＞C，故填A=B﹥C。 （2）由图可知，t3℃时，A的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多溶解80g，所以该温度下将30g加入50g水中充分溶解后，形成的溶液属于不饱和溶液，故填不饱和。 （3）由图可知，A的溶解度随温度升高而增大，硝酸铵溶于水时吸收热量，所以将盛A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，若向烧杯中加入硝酸铵，由于硝酸铵溶解吸收热量，使A溶液的温度降低，A的溶解度减小，试管内的溶液中有A的晶体析出，故填有晶体析出。 （4）t1℃时A、C的溶解度曲线相交，说明该温度下两种物质的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，由于A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以升温过程中，A溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量都不变，溶液的溶质质量分数也不变，C溶液中有晶体析出，由于溶质质量减小，溶剂质量不变，则C溶液的溶质质量分数减小，所以升温后溶液的溶质质量分数的关系为A＞C，故填A﹥C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$