2024年河南省周口市沈丘县中考联考三模化学试题

答案 1. B 2. B 3. C 4. D 5. C 6. B 7. A8. D 9. D 10. D 11. A 12. D 13. C 14. A 【解析】设硫酸亚铁中铁的质量为x。由硫酸亚铁的化学式可知：56：32=x：1.6g,解得x=2.8g,由此可知,与稀硫酸反应的铁的质量为2.8g ，与稀盐酸反应铁的质量为5.6g—2.8g=2.8g。 设原混合物中溶质氯化氢的质量为y。 56 73 2. 8g y 由以上计算可知 A 正确。 15.氧气 水蒸气 产物是水，无毒，无污染(或热值高或原料丰富等，合理即可) (2)HCl+NaOH=NaCl+H₂OHCl、NaCl 18.(1)t₂ (2)加入溶剂 (3)乙>丙>甲 【解析】(1)在t₂℃时，甲和丙的溶解度相等。(2)t₁℃时，将乙溶液的状态由 M点变为 N点，即由饱和溶液变成不饱和溶液，方法是加入溶剂。 (3)t₂℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t₁℃，甲、乙析出固体后仍然都是饱和溶液，丙变成不饱和溶液，由于丙在t₂℃时的溶解度小于乙在t₁℃时的溶解度，因此乙的质量分数大于丙，由于丙在t₂℃时的溶解度大于甲在t₁℃时的溶解度，因此丙的质量分数大于甲，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>丙>甲。 19. HCl (或 等) (合理即可) 【解析】初中化学常见物质中，Fe₂O₃ 中氧元素的质量分数为 30%,故 A 为 Fe₂O₃,人体胃液中含有的酸是盐酸，所以 C是盐酸，B能和盐酸反应，并且能由 Fe₂O₃ 转化而来，则 B是Fe。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，B、A、C分别是单质、氧化物、酸，E是一种盐，所以D是碱，能和盐相互转化的常见的碱是 NaOH等,则 E 是 Na₂CO₃等。经检验，推断正确。 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，设6 g乙烷燃烧生成水的质量为 x，则有 30 54 6g x 6g 乙烷中碳元素的质量为 4.8g，5.6 g一氧化碳中碳元素的质量为 则反应生成的二氧化碳 中碳元素的质量为 4.8g --2.4g =2.4g,所以二氧化碳的质量为 故参加反应的氧气的质量为5.6g+8.8g+10. 8g--6g=19.2g。 21.(1)水和硝酸铵。 (2)红磷不燃烧，白磷燃烧。 (2)试纸1变红，试纸2 不变色。 (3)将带火星的木条放在 b 口，若木条复燃，则说明已收集满。 24.(1)延展性和导电性(答出“导电性”即可)。 (3)将铁丝放入硫酸铜溶液中(或将铁丝、铜丝放入相同浓度的稀盐酸中，合理即可)。 25.(1)温度越高，分子运动速率越快 (2)①NaOH固体(或碱石灰,合理即可) ②红色粉末逐渐变为黑色 (3)①除去生成的 NaOH和过量的 Na₂CO₃ (合理即可) ③取溶液 B少许于试管中，加入过量的CaCl₂(或 BaCl₂)溶液,有白色沉淀生成;静置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。(合理即可) (4)设50g该溶液中硫酸铜的质量为x， 160 80 x 20 g×20% x= 8g 故硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 100%=16% 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年河南省普通高中招生模拟考试} 化学 注意事项： 1.本试卷共 4 页,四个大题,25 小题,满分 50 分,考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5Fe:56 Cu:64 一、选择题(本题包括14 个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1.宋末元初文人赵孟颊曾有一首描绘当时的烟火，歌颂烟火匠师的诗，诗中涉及化学变化的是 ( ) A.人间巧艺夺天工 B.炼药燃灯清昼同 C.柳絮飞残铺地白 D.桃花落尽满阶红 2.据某周刊网站报道，我国科学家将蚕丝溶解，然后再放入糖、乙醇以及含锌和铁离子的溶液中，研制出比大多数蜘蛛丝更坚韧的“增强版蚕丝”。蚕丝属于( ) A.合成纤维 B.天然纤维 C.金属材料 D.复合材料 3.河南贾湖遗址中出土的炭化稻米彰显了中华农耕文明。水稻脱壳加工处理后的大米是餐桌上不可或缺的主食。大米中富含的营养素为( ) A.维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.油脂 4.下列物质在空气中燃烧，产生刺激性气味气体的是 ( ) A.蜡烛 B.木炭 C.红磷 D.硫粉 5.物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是 ( ) A.干冰 B.氮气 C.氯化钠 D.金刚石 6.下列实验操作中，错误的是 ( ) 7.空气和水是人类赖以生存的宝贵资源，下列有关空气和水的说法正确的是( ) A.空气中氮气的含量最多，氮气可用于制造氮肥 B.空气中的二氧化碳含量过多，会导致空气严重污染 C.浑浊的河水经过沉淀、过滤，变清澈后即可饮用 D.水是一种常见的溶剂，可用来配制医用消毒液碘酒 8.下列关于溶液的说法中，正确的是( ) A.某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质 B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小 C.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 D.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义 9.美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖，下列有关说法错误的是 ( ) A.碘的核电荷数是53 B.碘元素位于元素周期表中第五周期 C.碘元素与氯元素具有相似的化学性质 D.碘原子的中子数约为127 10.植物生长需要养分，氮肥能够促进植物生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是( ) A. K₂SO₄ B. Ca₃(PO₄)₃ C. K₂CO₃ 11.我国天宫空间站常用水气整合系统消除空间的CO₂，实现资源的循环利用。如图是CO₂ 和H₂在催化剂的作用下充分反应的微观示意图，下列说法正确的是 ( ) A.反应前后，原子的种类和数目都不变 B.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 C.反应的化学方程式： D.反应前后，催化剂的质量和性质不变 12.在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列含硫物质中硫元素化合价为+6的一项是( ) A. H₂S B. Na₂S 13.下列应用、化学方程式及反应基本类型均正确的一组是( ) A.铝制品抗腐蚀的原理 氧化反应 B.探究 Cu 和 Ag的活泼性 置换反应 C.生石灰作干燥剂 化合反应 D.碳酸氢铵因储存不当肥效降低 分解反应 14.将5.6g 铁粉加入稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中硫元素的质量为1.6g，则原混合物中溶质氯化氢的质量为 ( ) A.3.65g B.3.55g C.3.7 g D.3.75g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共 16 分) 15.空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产、生活密切相关。铁生锈、食物腐烂，是因为空气中有 ；雨、雪、雾等自然现象，证明空气中有 。 16.1800年，科学家利用“伏打电池”在常温下电解水，当正极产生10mL的气体时，负极产生的气体约为 mL，再次确认了水的组成；氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂(Pt)的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车，写出该反应的化学方程式： ；氢气作燃料的优点是 (任写一条)。 17.某化学小组利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸和碱的中和反应。 (1)在将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液时，有气泡产生，该组同学认为氢氧化钠溶液已变质，该溶液变质的化学方程式为 。 (2)更换药品后，用数字化仪器测得溶液pH 随时间变化情况如图所示。反应的化学方程式为 ；c时刻溶液中的溶质为 。 18.如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 (1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。 (2)t₁°C时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。 时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 ˇ 19. A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A 是一种氧化物.其中氧元素的质量分数为30%，C是人体胃液中含有的酸，E是一种盐(“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示反应能一步实现，反应条件、部分反应物及生成物已略去)，它们之间的转化关系如图所示。则C的化学式为 ；A→B反应的化学方程式为 ；E→D反应的化学方程式 。 20.天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 ；乙烷(化学式为 也可做燃料，当氧气不足时，乙烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若6g乙烷燃烧生成了5.6g一氧化碳，则参加反应的氧气的质量是 g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21.(2分)能引起密闭容器内压强变化的因素很多，进行如图实验。 (1)若气球收缩，任意写出注射器内和锥形瓶内一组物质的名称。 (2)若气球胀大，写出锥形瓶内发生化合反应的化学方程式。 22.(2分)为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验。 (1)请写出实验过程中发生反应的化学方程式。 (2)能证明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点的现象是什么? 23.(3分)如图是实验室制取气体和探究气体性质的部分装置。 (1)请写出实验室用装置 A 制取氧气的化学方程式。 (2)打开装置B中分液漏斗的活塞，观察到三通管内试纸1、2产生的实验现象是什么? (3)若用装置 C收集氧气，如何验满? 24.(3分)金属及其制品是现在生活中不可缺少的材料和工具。 (1)铜用于制作导线，主要利用了铜的什么性质? (2)将铁片放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，请写出一定发生的反应的化学方程式。 (3)如图，结合图示实验，请再补充一个实验，验证 Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。(简要叙述实验步骤) 四、综合应用题(共10分) 25.化学实验是科学探究的重要手段。 (1)某化学小组用图1所示装置探究分子的性质，观察到 C试管内酚酞溶液比B试管内酚酞溶液先变红，说明分子具有的性质为 。 (2)已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用图 2 所示微型实验装置制取 CO，然后用CO还原 并检验气体产物。 ①图2中干燥剂既能吸收水蒸气又能除去甲酸蒸汽，这种干燥剂应为 。 ②B处观察到的现象是 。 ③C处发生反应的化学方程式为 。 (3)已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为了得到纯净的 NaCl固体，设计图3所示实验流程。 ①步骤⑤中加入适量稀盐酸的目的是 。 ②最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加且有沉淀生成的化学方程式: 。 ③请设计实验证明溶液B中含有NaOH。(简要写出实验步骤和现象) (4)康康在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定其溶质质量分数，他取出50g 该溶液，逐滴加入20%的氢氧化钠溶液20g恰好完全反应，计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$