2024年中考化学三轮冲刺专项训练--溶液及溶解度曲线

2024年中考化学三轮冲刺专项训练--溶液及溶解度曲线 一、选择题 1．少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（　　） A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．冰块 2．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（　　） A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 3．图1为和两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是（　　） A．点处和两种溶液中溶质的质量相等 B．点处溶液中溶质的质量分数为 C．时，分别将和的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量多 D．图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为点点 4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙 C．欲除去甲溶液中少量的乙物质，常采用蒸发结晶的方法 D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙 5．下列有关水与溶液的说法错误的是（　　） A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别 B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程 C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动 D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 6．如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是(　　) A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐 7．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 8．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（　　） A． B． C． D． 9．甲、乙，丙三种均不含结晶水的固体物质溶解度曲线如下图所示，则下列说法错误的是（　　） A．在t1℃时甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等 B．在t2℃时三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙 C．等质量甲，乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲溶液 D．三种物质的饱和溶液从t2℃降列t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙 10．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．丙一定是气体物质 B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 C．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙 11．如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线（不考虑水分蒸发），下列说法正确的是（　　） A．将a点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出 B．60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液 C．b点氯化镁溶液属于不饱和溶液 D．将b点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变 12．和的溶解度如下表，溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（　　） 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．曲线甲代表的溶解度曲线 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为85.5% C．由表中数据可知，的值在之间 D．将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，溶液的质量：甲>乙 13．将固体X加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是（　　） A．X是，Y是 B．X是NaOH，Y是 C．X是CaO，Y是水 D．X是，Y是 14．晾晒海水 制盐在我国有着悠久的历史，利用该工 艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。 氯化钠钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说温度/℃法正确的是 (　　) A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B．氯化钠的溶解度受温度影响较大 C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 15．遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理（假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化），现象推测和原理分析都正确的个数有（　　） 物质m 物质n 现象推测 原理分析 ① 稀硫酸 锌粉 逐渐鼓起并保持 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应产生气体，内压保持不变 ② 水 硝酸铵固体 逐渐变瘪并保持 硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持 ③ 氢氧化钠溶液 二氧化碳 逐渐变瘪并保持 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 反应消耗气体，内压减小并保持 ④ 水 生石灰 逐渐鼓起，慢慢恢复 CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复 A．1 B．2 C．3 D．4 16．20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（　　） A．40g B．140g C．136g D．100g 17．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3完全溶解 B．T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变 C．将100gNa2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，一定析出Na2CO3晶体 D．将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 18．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数：a>b>c B．由b→c需加入一定量的水 C．由c→a需加入适量硝酸钾 D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液 19．如图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30 B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% C．将40℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D．将20℃甲的饱和溶液升温到40℃，有固体析出 20．把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量（　　） A．800g B．880g C．980g D．98g 21．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 D．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙 22．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中，正确的是（　　） A．铝比铁更活泼，所以通常情况下铝制品比铁制品更易被腐蚀 B．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用 C．一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价 D．活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 23．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（　　） A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 24．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　） A.20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 B．向一定量NaOH溶液中加稀盐酸 C．电解水 D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入溶液 A．A B．B C．C D．D 25．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量 B．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 C．向和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 D．向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 二、填空题 26．如图是初中化学常见的几个实验。 （1）甲是探究物质溶解性的实验。实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与　 　有关。 （2）乙是探究燃烧条件的实验。实验中能燃烧的是　 　（选填“a”、“b”或“c”）处物质，根据　 　现象，可得出燃烧的条件之一是需要氧气。 （3）丙是证明某氢氧化钠溶液变质情况的实验。试管①中溶液变红，试管②中加入的试剂X是　 　，观察到　 　，则说明氢氧化钠是全部变质。 27．了解实验注意事项，规范操作，能更好完成实验。 （1）实验室药品的取用要严格按照实验规定的用量取用；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取　 　mL，固体只需　 　。 （2）给液体加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的　 　。 （3）夏敏用托盘天平称取食盐，见下图，所称食盐的质量为　 　g，若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图所示，则称取食盐的实际质量为　 　g。要称取一定质量的食盐，正确称量时，若称取过程中指针偏右，应采取的措施是　 　(填字母序号)。 A.将螺母向左调 B.取下一部分砝码 C.向左盘添加氯化钠 D.将螺母向右调 （4）某同学用50mL量筒仰视量取47mL水，判断他所量取到的体积实际是　 　(填大于、等于或小于)47mL。 28．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 （1）10℃时，硝酸钾的溶解度是 　 　克； （2）②中硝酸钾溶液是 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是 　 　结晶。 29．盐湖是自然界天然存在的溶液。在数千年的文明发展中，人们形成许多关于盐湖的认识，掌握了一系列采盐、用盐常识。其中就有“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。 【资料】下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g水） Na2CO3 7.0 12.5 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 （1）模拟“冬天捞碱”：进行如下实验（降温至0℃，溶液不会凝固；假设析出的物质不含结晶水），将实验流程补充完整并进行相关分析。 ①a溶液中的溶剂是水，水中氢、氧元素的质量比为　 　。 ②操作Ⅰ的名称是　 　。 ③定量分析固体c的成分是　 　（写出各组分及其质量）。 （2）夏天晒盐：从盐湖中提取食盐的生产流程如下： ①从上述流程可知，“夏日晒盐”是通过　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）实现的。 ②常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 三、实验探究题 30．某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 （1）Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1） 实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是　 　； （2）实验C中发生反应的化学方程式是　 　； 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有 猜想二：含有、 猜想三：、 （3）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验结论 实验现象 实验操作 在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想　 　不成立 在试管乙中滴加碳酸钠溶液 　 　 猜想三成立 （4）Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图2所示。 图丙表明酸和碱的反应为　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式　 　。 （6）图乙中c点的溶液中溶质为　 　（填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是　 　（填序号） A.试纸 B.硝酸银溶液 C.碳酸钙 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】C 3．【答案】C 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】B 7．【答案】D 8．【答案】B 9．【答案】C 10．【答案】D 11．【答案】D 12．【答案】C 13．【答案】A 14．【答案】A 15．【答案】B 16．【答案】C 17．【答案】B 18．【答案】C 19．【答案】C 20．【答案】B 21．【答案】D 22．【答案】C 23．【答案】D 24．【答案】B 25．【答案】C 26．【答案】（1）溶剂的种类 （2）a；a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧 （3）氯化钡溶液（或氯化钙溶液）；有白色沉淀产生，红色消失 27．【答案】（1）1~2；盖满试管底部 （2） （3）12.4；7.6；C （4）大于 28．【答案】（1）20.6 （2）不饱和 （3）降温 29．【答案】（1）1：8；过滤；41gNa2CO3 和 0.3gNaCl （2）蒸发结晶；饱和 30．【答案】（1）气球胀大 （2） （3）二；有白色沉淀产生 （4）放热 （5） （6）NaCl、HCl；B 1 学科网（北京）股份有限公司 $$