云南省红河哈尼族彝族自治州第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

红河州一中2024年春季学期高一年级五月月考 化学试卷 (考试时间90分钟，满分100分) 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如常改动，用橡皮擦干 净后、再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64 一、选择题（共24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法错误的是 A.新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH,COOO进行消毒，其消毒原理相 同 B.生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物 C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 2。《天工开物》中记载：贱者桓短、桌袭，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之 所具也。属草木者为桌、麻、苟、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文 中的“巢、麻、简、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于 A.纤维素、油脂B.糖类、油脂 C.纤维素、蛋白质 D.糖类、蛋白质 3,下列说法正确的是 A,裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色 B.煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等 C,石油通过分馏得到的汽油是纯净物 D.煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料 4.下列化学式只表示一种物质的是 A.C B.C3Hs C.CsHi2 D.C2HeO 5.下列说法正确的是 A.丙烯(CH一CH=CH)所有原子均处于同一平面 第1页共8页 B,某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有碳元素和氢元素，且属于烃 C.可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 D.1mol乙醇与足量钠反应可产生11.2L氢气（标准状况），但没有钠与水反应剧烈，说明乙醇中 含一个羟基且羟基上的氢没有水中的氢活性大 6,下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是 A.CHCl B.CH:CH2OH C.CHz=CHBr D.CH2=CH2 7设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1molN2与3moH出2在密闭容器中充分反应后，所得气体原子总数为8W% B.标准状况下，112L的CH和C2H4的混合气体含C-H数目为2W% C.100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氢原子数目为12W D.常温常压下，28g乙烯和环丙烷的混合气体中含碳原子的数日为N% 8.少量铁粉与100mL0.01moL的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产 量，可以使用如下方法中的 ①加H20 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH,COONa固体⑤加NaCI溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1moL盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ c.⑤⑦⑧ D.③⑦⑧ w4d泸 9.对反应A(g)+3B(g)一2C(g)+D(s)来说，下列反应速率最慢的是 上，回 A.v(A)=0.2mol/(L'min) B.vB)=0.6mol/(L'min) e ts C.C)=0.3mol/(L'min) D.vD)=0.01mol/(L'min) 10.下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是 点心小二前行1 A.蔗糖 B.乙酸乙酯 C,油脂 D.蛋白质 11.下列说法正确的是 4） 列 dt A.淀粉和纤维素互为同分异构体 g+:1HD(-+ 同) B.乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCL,溶液褪色 C,乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 D。蛋白质、油脂均属于高分子化合物，在一定条件下都能水解 12.蓝铜矿的主要成分为2CuC0Cu(OH)2,将它与焦炭一起加热时发生反应： 2 CuCO3Cu(OH)2+C一Cu+CO2t+H0(未配平)，下列说法正确的是 1J11A A.氧化剂是CuCOCu(OHh 第2页共8页 B.还原产物是CO C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D.每转移6N个电子，还原产物比氧化产物质量多126g 13.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A.二氧化碳通入过量澄清石灰水：CO2+OH=HCO, B.少量金属钠与足量盐酸反应：2Na+2H20=2Na+2OH+H2T C.氯气通入氢氧化钠溶液中：C2+20H=C1+CI0+H0 D.向盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32+H=HCO 14.如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 A.甲物质的二氯代物有两种 B,可用盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去甲物质中混有的少量乙物质 C.煤中含有大量的丙物质，可通过“煤的干馏”获得 D。丁物质可以被酸性重铬酸钾溶液氧化 15.加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人 体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 ①棉织品②毛织品③晴纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品 A.①②③ B.③④⑤ C.②④ D.③⑤⑥ 16.下列有机反应属于加成反应的是 A.CH;CH:+Cl2 光照 CH:CH2CI+HCI 方出4 B.CH2=CH2+Br2>CH2BrCH2Br 5生，1， C.2〔+1502点燃)12C02+6H0 D.CHCOOH+CH CH2OH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3+H2O 17.下列治炼方法错误的是 A.2Hg0=2Hg+O2↑ B.4Al+3MnO, 2AL,O,+3Mn 1t(). 第3页共8页 C.2AIC 电蟹2A+3C,个 高温 D.4C0+Fe,0,▣3Fe+4C0, 18.具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH,CH=CHCH,COOH的叙述错误的是 A.分子中有3种官能团 B.能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应 C、使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 D.1mol该有机分子与足量钠反应能产生2gH2 19.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变红 集气瓶内的气体为NH 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片 B 金属性：Cu>Fe 与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 向鸡蛋清溶液中加入少量CSO4溶液，出现浑浊， 蛋白质发生了变性 分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解 D 向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水 20,具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 CH,-CH-CH,- CH一CH, CH, C(O(OH,下列关于“芬必得”主要成分的叙述错误的是 A.分子式为C1H1O2 B.属于芳香烃 1…”5.手1：5 C.属于羧酸类有机物 ,412”3公5月 D.可以发生取代反应 21,海洋中有丰喜的资源，下图为海水资源利用的部分过程 1 5t。39 47打11，八 第4页共8页 HO.NNaHCO,.△，Na,CO, C02 →粗盐①，精盐一氯碱工业 水 →Mg(OHD2一→MgC:6H,O②无水MgC2 +母液 L,NaBr③，Bn ② SO,水溶液吸收 ⑤→B2 下列有关说法错误的是 A,不能用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO, B,第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应 C,在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D.工业上通过电解熔融MgC2制取金属镁 22.在光照的条件下，将1m©l甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余， 生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、 四氯化碳的物质的量分别为amol,bmol,cmol,该反应中消耗的氯气的物质的量是 A.(1+a+2b+3c)mol B.(2a+3b+4c)mol C.(1+a+b+c)mol D.(a+b+c)mol 23.下列关于碱性乙醇(C,H,OH)燃料电池的说法错误的是 用电器 乙醇 A.电池工作时，电解质溶液中K·移向b电极 B.电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 C.电极a的反应式为：C,H,OH-12e+3H20=2C02+12H (Pt) KOH溶液 D.当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气（标准状况） 碱性乙醇燃料电池 24,中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，不依赖植物光合 作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉。其部分历程如图所示，下列说法错误的是 H 淀粉 2 A,X、Y为同一种物质 第5页共8页 B.CO2到淀粉属于还原过程 C.反应③是典型的放热反应 D.反应②的方程式为：2 CHsOH+O2=2HCHO+2HO 二、填空题（本大题包含四小题，共52分） 25.(12分)我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和 是指CO2的排放总量和减少总量相当。回答下列问题： (1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的C02新循环体系： 混合气分惠 浓缩 二氧化碳 复合催化剂 CH,或CH,OH等 激烧 用于机动车等 二氧化碳等 水光、熊化剂 氢气 根据上图分析，下列相关说法错误的是 (填标号) A.化学变化中质量和能量都是守恒的 B.CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100% C.将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和” D.无机物和有机物可以相互转化 (2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入ImolC02和3molH2,一定条件下发生反应 COz(g)+3Hg)亡CHOH(g)+HO(g),测得CO2和CHOH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。” 时间 Omin 3min 6min 9min 12min n(CHOH)mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75 n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 0.25 ①下列说法正确的是 a.反应达到平衡后，反应不再进行 b,使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率 c.改变条件，C02可以100%地转化为CHOH d.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 .8 ②a=_:36min内，v(C02月 ③12min末时，混合气体中CH0H的物质的量分数为_ 第6页共8页 ④第3min时v(CHOH) (填“>”、“<”或“=”)第9mim时v(CHOH 26.(12分) 已知海水中的澳含量约为65mgL,从海水中提取溴的工业流程如下： NaCl 晒 通入热空气吹出Br2, 水 盐 C2 低浓度Br 用纯碱溶液吸收 卤水 的溶液 1 用疏酸酸 工业溴 化、蒸馏 含BrO、Br Ⅲ 浓溶液 回答下列问题： (1)溴元素在元素周期表中的位置为 (②)上述步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是 (3)步骤Ⅱ通入热空气吹出B2,利用了溴的 (填字母)。 A.氧化性 B,还原性 C,挥发性 D.腐蚀性 (4)步骤Ⅱ中涉及的离子反应方程式为 (⑤)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则澳 与二氧化硫的水溶液反应的化学方程式为 (6)因发生反应而使溴水褪色的是 (填字母) A.乙醇 B.四氯化碳C.裂化汽油 D.苯 27.(14分)某学习小组采用12.0mL96%密度为1.05gmL的乙酸、23mL95%密度为0.75gmL的乙醇、 12.0mL浓硫酸、饱和N2C0,溶液制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。其实验装置如图所示： 饱和碳酸钠 饱和碳酸钠 溶液 溶液 回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是 若用CHCO1OH的示踪法确定反应产物水分子中 氧原子的提供者，写出能表示10位置的化学方程式 (2)反应中所用的乙醇是过量的，其目的是 第7页共8页 (3)图中球形干燥管的作用是 (4)分离出乙酸乙酯的实验操作为 (填操作名称) (5)装置b与装置a相比，其优点是 4 (6)本实验得到纯净的乙酸乙酯9.2g,计算此实验中生成乙酸乙酯的产率为】 (列出 计算表达式即可)。 28.(14分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油 化工产品为原料进行合成： CH,=CH, 无机物A 催化剂 B 催化剂 CH,=CHCOOCH,CH, △ CH,=CHCH, 丙烯酸乙酯 俄化剂 回答下列问题： (1)A的电子式为 B与金属钾反应的化学方程式为」 反 应类型为 C中的官能团名称是 (2)由B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 该反应的类型是 (3)写出C与碳酸钠等物质的量混合的化学反应方程式为 (④)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理 剂。请用化学方程式表示上述聚合过程 11- 一以 第8页共8页