2024年广西南宁北大附属学校5月中考模拟考试化学试题(3)

初三下化学(3) 相对原子质量：Ca-40:0-16:H-1:C-12:C1-35.3;Mg-24；Zn-65 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分） 1.下列俗语与物质的化学性质无关的是() A.玉不琢不成器 B.百炼方可成钢 C.纸里包不住火 D.真金不怕火炼 2.施用化肥是农作物增产重要方法，专家建议黄豆种植要施用复合肥，下列化肥符合要求的是(） A.CO (NH2)2 B.Ca (H2PO4)2 C.KNO3 D.K2S04 3.研究证明高铁酸钠NFe0,)是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消 毒剂性能更为优良。请你推断高铁酸钠NaFe0)中铁元素的化合价() A.0 B.+2 C.+3 D.6 4,化学与人类的生产、生活关系密切，下列相关说法不正确的是() A.减少含硫化石燃料的燃烧，与酸雨的防治有关 B.垃圾分类处理，可减少环境污染 C.“碳达峰”和“碳中和”中的碳指的是一氧化碳 D.捡起“菜篮子”，减少一次性塑料袋的使用可减少“白色污染” 5,规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是() 氯化钠 不 水 称量氯化钠 B 浓硫酸 稀释浓硫酸 60 o自 c. 30 读取液体体积 D 闻气体气味 6.水是生命之源，它属于( ①单质 ②混合物 ③纯净物 ④氧化物 ⑤化合物. A.①③⑤ B.②④ C.③⑤ D.③④⑤ 7.下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是( ) A.玻璃杯 B.塑料盆 C.铁钢 D.陶瓷碗 8,下列有关分子的基本性质说法不正确的是() A,温度升高，分子的运动速率和分子的大小都会发生改变 B.溶解、扩散、挥发、香味，这些生活中的现象说明分子在不停地运动 C,液氢和氢气都可以作燃料，说明同种物质的分子化学性质相同 D,物质的体积大小变化、三态转化、热胀冷缩，这些生活中的现象说明分子之间有间隔 9.氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A.符号“3CI”表示3个氯元素 B,氯原子在化学反应中易失去最外层7个电子 C C.氯原子核外有17个电子 17 D.一个氯原子的质量为35.45g 氯 35.45 10,物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质和用途对应关系销误的是() A.石油属于混合物，根据各成分的沸点加热分离使用 B,氧气支持燃烧，提高氧气浓度可使燃料充分燃烧 C.二氧化碳不助燃、不可燃，可用于一般性灭火 D.氮气无色、无味，用作食品保护气 11化学是一门实验科学，下列关于实验现象的描述不下确的是() A,打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方会出现白雾 B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的自光，生成白色固体 C.固体硝酸铵溶于水，溶液的温度升高 D.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成 12.如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是() p Q氧原子 催化剂 oo 氮原子 p ·佛p 碳原子 反应前 反应后 A.参加反应的两种物质的质量比为1：下 B.生成物的分子个数比为1：3 C.该反应属于置换反应 D.该反应可以减小空气污染 13.为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是() A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D.将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 14.下列实验方案设计不能达到实验目的的是（) A.用适量Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4 B.用NazCO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液 C.用稀H2SO4、Fe2O,和NaOH溶液制备Fe(OH)3 D.用酚酞试液检验CaO中是否含有Ca(OH)2 15.化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。分析以下实验能达到预 效果和目的的是( 稀盐酸 纯碱 小卵石 粉末 石英砂 酸酸锌 杯盐酸 活性炭 溶液 铜 锌粒 罐松棉 由铁片日 片 A.验证质量守恒定律 B.实验室制取氢气 C.泥水的净化 D.验证铁、铜的金属 活动性强弱 A.A B.B C.C D.D 16.在pH=3的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是() AMg2+、K*、OH、N03 B.Na*Fe2t1N0gs0好 c.Nat、K*C、cof D.Na'K*NO3 CI 17.有A、B、C三种常见物质的相互转化如图，则不正确的是( A.若A是过氧化氢，则B可以是水或者氧气 B.若A是碳，则B可以是CO或CO2 C.若C是水，则A可以是氧气或二氧化碳 D.若A、B、C都含钙元素，则A、B、C依次为碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙 18推理、归纳、类比、对照是学习化学的有效方法，其中合理的是() A.复分解反应一定生成沉淀、气体和水 B.碱的水溶液通常呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液 C.最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似 D.某物质燃烧生成CO2和H2O,则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 19.下列图像不能正确反映其对应关系的是() 容器内压强/Pa pH 本溶液质量/g 本氯化钙质量/g Mg Ca0 Ca(OH), 反应时间/s 0 碳酸钠溶液质量/g 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g A 8 D A,硫在密闭的容器中燃烧至熄灭 B.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加人过量的碳酸钠溶液 C.向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸 D.向等质量的氧化钙、氧氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 20密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为C0、CO2和H2O,待容 器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%.则反应前CH4和O2的质量比为 () A.4:13 B.3:10 C.2:7 D.12:13 二、填空题（共5小题，每个方程式2分，其余每空1分，计26分） 21.(5分)用化学用语填空： (1)硅元素 (2)氯化钠中的阳离子 (3)氧化铜 (4)2个碳酸分子 (5)氧化钙中钙元素的化合价 22.(5分)化学与生产、生活联系紧密。 (1)洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。 (2)自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入 进行检验： 生活中用 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。 (3)日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与 (填化学式)同时接触而导致。 (4)给物质加热时不慎碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用 湿抹布扑灭，其灭火的原理是 23.(5分)中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚 力。 (1)中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对 联能保存很长时间而不变色，因为 (2)中国节气：“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的 溶 解在雨水中造成的，农业上常用 改良酸性土壤。 (3)中国科技：“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业 上可利用氢气和四氯化硅(SC4)在高温条件下反应制取高纯硅(S),同时生成氯化氢，反应后硅 元素的化合价 (填“升高”“降低”“不变”之一)。 (4)中国智慧：古代人使用的金属制品从3000多年前的青铜器到1500多年前的铁器再到距今100 多年前的铝器，过程展现了古代人的智慧，这些金属材料中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因 是 24.(6分)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 0 ◆H0 58 Ce 铈 140.1 C024 0 B 图1 图2 图3 (1)铈元素是一种常见的稀士元素，在合金、医药、制革、玻璃、纺织等工业应用广泛。由图1可 知，铈的相对原子质量为 (2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含 有 ；从微观角度看，图中三种物质都是由 (填“分子”、“原子”或“离子”) 构成的。 (3)图3中，A、B属于同种元素的原因是 相同。C粒子的符号为 A、 D形成的化合物的化学式为 25.(5分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)甲与乙溶解度曲线交点的含义是 (2)若乙溶液中含有少量甲杂质，提纯乙的操作是 (3)要使不饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 (4)现有1℃时甲、乙两物质的饱和溶液，分别加入溶质后加热，溶液质量变大的是 (5)2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数是 溶解度g 60 t2温度/℃ 三、简答题（共2小题，每个方程式2分，其余每空1分，计12分） 26.(6分)我国科研团队正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，推进碳捕捉、碳中和，以实现二 氧化碳资源的高价值利用。研发了一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化剂，该催化剂能 实现在温和条件下(3MP,240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化（如图）。我国科学家在国际上 首次以CO2和为原料，在温和条件下实现二氧化碳一步转化为乙醇。 O氢原子 纳米“蓄水” ☑氧原子 膜反应器 ●碳原子 (1)举例说明二氧化碳的用途 (2)碳捕捉是利用雾状氢氧化钠溶液吸收C02,请写出反应的化学方程式 (3)图中反应涉及的氧化物有 (4)为了实现图2中的转化，理论上C02和H2的质量比为 (5)研发该技术的意义 (写一条)。 27.(6分)金属回收再利用是保护金属资源的重要途径。某工厂利用废镍材料回收镍()，该废镍材料 中含有Ni及少量Fe、Cu,流程如图所示（部分产物略去）。 NaOH溶液 足量稀硫酸 H0,溶液 (调节pH) 适量铁粉 废镍 过滤 过滤 过滤 材料 酸漫 滤液I 氧化 除铁 滤液Ⅱ 镍 (含有N2+等) 滤渣 Fe(OH)3 请根据上述流程回答下列问题： (1)过滤时，玻璃棒的作用是 (2)过氧化氢有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为：2FeS04+HS04+HO2=Fe2(S04)3汁2X, 则X的化学式是 (:3)写出“除铁”时发生反应的化学方程式 (4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 (5)已知Fe3+和N2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通 过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而N+不沉淀，则pH的范围是 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 四、实验探究（共2小题，每个方程式2分，其余每空1分，计16分） 28(8分)如图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题。 饱和 碳酸 氢氧 氢钠 化钠 硫 溶液 濬液 酸 (1)仪器a的名称是 (2)若以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取氧气的化学方程式为 若 用F装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 (3)若用Z和稀盐酸反应制取纯净干燥的氢气，所选装置的连接顺序为 (从 左到右填写装置序号字母)。 (4)乙炔是一种难溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔。 为得到平稳的气流，制取乙炔的发生装置应选择 (填装置序号字母)，若把装置G中的浓硫 酸换成水并盛满，用来收集乙快时，气体从 (填“b”或“c”)端通入。 (5)某课外小组的同学收集到了含C0和C02的废气，经过讨论认为废气中的C0可以再利用，于 是设计如图所示装置（瓶中盛放的是氢氧化钠浓溶液）除去废气中的CO2,并收集一瓶C0,准备进 行后续探究。以下装置最合理的是 (填序号)。 废气十 废气多 废气 ① ② ③ 29.(8分)某化学实验小组在学习了复分解反应后，进行了有关酸、碱、盐之间的混合实验，并对反应 后废液的成分做了进一步探究。 加 稀盐酸→ 甲 滴有酚酒酞的 Ca(OH)2溶液 红色 加入 溶液 Ca(OH)z溶液 乙 白色沉淀 N2CO,溶液 (1)【进行实验】 ①甲同学在进行实验时观察到溶液 可说明Ca(OH)2与HC发生了反应。 ②甲、乙两位同学将两支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观 察到烧杯内上层清液为红色，下层有白色沉淀。从物质分类角度看，白色沉淀所属物质类别 是 (2)【提出问题】上层清液为红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？ 【查阅资料】BaCh溶液呈中性. 【猜想与假设】 上层清液中呈碱性的物质可能是氢氧化钙和 三种物质中的一种或两种。 【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。 (3)【现象与结论】 预涮现象 结论 ①若有白色沉淀生成，溶液仍为红色 上层清液中呈碱性的物质是 (筑化学共反应的化学方程式为 ②若无沉淀生成，溶液仍为红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙 (4)【实验反思】 同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是 (5)实验后的废液若直接倒入下水道，会造成水体污染，则处理该废液的方法 是 五、计算题（本大题共1小题，计6分） 30.(6分)某化学兴趣小组的同学在桥边采集了一些废旧的大理石祥品，并测定这些大理石样品中碳酸 钙的质量分数。取用20g大理石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余 成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到实验数据 如下表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的 20 20 20 20 20 质量/g 剩余固体的质 16 12 8 5 m 量g (1)表格中m的值为 (2)大理石样品中碳酸钙的质量分数为 (3)计算所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）