第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习题----2023--2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习题 一、选择题 1．下列有关鉴别、检验、除杂、分离操作方法正确的是 A．鉴别呼出气体与空气：将带火星的木条分别插入集气瓶中 B．除去硫酸亚铁固体中的硫酸铜：加水溶解，加入足量的铁粉，过滤 C．检验铵态氮肥：将该氮肥放入试管中，再加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 D．分离氯化钾和二氧化锰固体混合物：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 2．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是（　　） 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH 和 NaCl 固体 鉴别 加水溶解 B KCl（K2CO3）固体 除杂 加入适量稀盐酸，蒸发 C NaCl、FeCl3 的混合溶液 分离 溶解、加过量 NaOH 溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸 D SO2 (CO2)气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 3．区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 氢氧化钠和氢氧化钙 ①露置于空气中观察  ②加足量水观察是否溶解 B 铁丝和铝丝 ①伸入硫酸铜溶液中  ②观察颜色 C 厕所清洁剂和厨房清洁剂 ①分别加入酚酞溶液  ②分别加入纯碱观察现象 D 稀盐酸与稀硫酸 ①伸入木条立即观察  ②分别滴加氯化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验方案设计正确的是 A．鉴别木炭粉和氧化铜粉：观察颜色 B．提取KCl中的MnO2：溶解，过滤，洗涤，烘干 C．配制110g浓度为10%的氯化钠溶液：将10g氯化钠固体溶于100g水中 D．证明N2中含有O2：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 5．有关铝与硫酸铜溶液的反应，下列说法错误的是 A．铝丝需要砂纸打磨 B．溶液蓝色逐渐变浅 C．铝的金属活动性强于铜 D．反应的化学方程式为Al＋CuSO4＝Cu＋AlSO4 6．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A ZnSO4 溶液 H2SO4 加入足量的铁粉，过滤 B Fe Cu 加入足量硫酸铜溶液，过滤 C CO2 CO 通过灼热的 CuO D CuO Cu 通入足量的 CO，加热 A．A B．B C．C D．D 7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（    ） A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网 B．CuO（木炭粉）——在空气中充分灼烧 C．NaCl固体（泥沙）——加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 D．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤 8．下列实验能达到实验目的的是 A．  鉴别和三种白色粉末 B．  比较锌和铁的活动性 C．  探究能否和水反应 D．  用浓硫酸干燥氨气 9．已知粉末 X 样品是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入足量的氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末 X 是 加入物质 氢氧化钙溶液 氯化钡溶液 稀盐酸 现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 固体溶解，产生无色气体 A．CuSO4 B．Na2SO4 C．K2CO3 D．Mg 10．如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是 A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快 B．将CO2换成CO，实验现象一样 C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红 D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 11．能源与资源的合理利用是人类社会持续良性发展的重要基础。下列说法正确的是 A．地球约70%被“江河湖海”覆盖，是个“水球”，淡水资源极其丰富 B．为实现“碳达峰”，减缓温室效应，尽快普及可燃冰、乙醇汽油等能源的使用 C．地球能提供的金属资源是有限的、不可再生的，应回收再利用废旧金属制品 D．粮食的需求日益增加而耕地是有限的，应大量使用化肥，以增加粮食产量 二、填空与简答 12．金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。 （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。 （3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 13．向AgNO3溶液中加入过量的铜粉充分反应，回答下列问题： (1)AgNO3溶液中存在的离子有 ． (2)图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)： 、 ． (3)该反应的化学方程式为 ，1个铜原子完全反应生成 个银原子． 14．在日常生活中，我们会遇到许多的酸、碱、盐，写出下列物质（或主要成分）的化学式：①建筑用的石灰石 ；②中和胃酸过多的药物氢氧化铝 ；③作调味品的食盐 ；④消毒用的高锰酸钾 ；⑤汽水中的碳酸 ；⑥面碱中的碳酸钠 ；⑦石灰水中的熟石灰 。其中，⑧属于酸的是 （填序号，下同），⑨属于碱的是 ，⑩属于盐的是 。 15．用相同质量的镁和铁分别与足量的H2SO4反应，能正确表示反应情况的是图 (填“甲”或“乙”)，其中A表示 (填“铁”或“镁”)的反应情况 16．发生条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 碱+盐→ 两者都可溶 需具备下列3个条件中至少一个： ①有 生成；②有 放出；③有 生成。 盐+盐→ 两者都可溶 盐+酸→ 酸必须可溶 17．如图所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液润湿过的棉花，关闭止水夹，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈 （填“酸”或“碱”）性；再打开止水夹，几秒钟后观察到 ；说明 （用分子的知识解释）。 18．A—E均为初中化学常见物质，它们的转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。已知B是相对分子质量最小的氧化物，C用于制玻璃、造纸等，D是胃酸的主要成分。 (1)C的化学式为 。 (2)B→A反应的基本类型为 。 (3)D—E的化学方程式为 。 19．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是，几位同学利用课余时间处理废液，并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下图： 请回答： (1)该流程中用的过滤操作，实验室里该操作要用到是玻璃容器是 。 (2)固体A中含有 。 (3)写出步骤④中反应的化学方程式 ；该步骤加入足量稀硫酸的原因是 。 三、科学探究题 20．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。 【提出问题】氯化氢( HCl)气体显酸性吗？ 【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：    实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 【实验结论】氯化氢气体不显酸性。 【交流反思】 (1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 (2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 (3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。 (4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 A 测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B 干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 C 氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D 干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应 【拓展应用】 (1)该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图所示实验，发现在玻璃管内形成了 白色烟环（成分力氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。    ①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 ②写出该反应的化学方程式 。 (2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少 ？（在答题卡上写出计算过程） 四、计算题 21．黄铜是铜和锌的合金，可用来制造电器零件及日用品。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，取一定质量黄铜样品放入烧杯中，称量烧杯和样品总质量如下图，将54g稀硫酸分三次加入到烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量如下表。 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量(g) 18 18 18 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 请计算： (1)m的数值为 。 (2)第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为 。 (3)黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、鉴别呼出气体与空气：将点燃的木条分别插入集气瓶中，小木头燃烧时间较长的气体是空气，小木头燃烧时间较短的气体是呼出气体，实验操作错误； B、除去硫酸亚铁固体中的硫酸铜，加水溶解，加入足量的铁粉，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤除去铁、铜，得到硫酸亚铁溶液，实验操作正确； C、检验铵态氮肥：将该氮肥放入试管中，再加入氢氧化钠溶液，加热，有氨气生成，氨气溶于水水生成氨水，氨水能使石蕊溶液变蓝，不能用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口检验，实验操作错误； D、分离氯化钾和二氧化锰固体混合物：加入足量水溶解，氯化钾溶液水，二氧化锰不能溶于水，过滤，蒸发结晶，得到氯化钾固体，洗涤、干燥滤渣得到二氧化锰，实验操作错误； 答案：B。 2．D 【详解】A、NaOH固体溶于水放热溶液温度升高，NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化，用加水溶解的方法可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，故A正确； B、KCl固体中混有少量K2CO3，加入适量稀盐酸，K2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钾，然后蒸发可以得到纯净的KCl固体，故B正确； C、NaCl、FeCl3的混合溶液，加过量NaOH溶液，FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤后，氢氧化铁沉淀与溶液分离，氢氧化铁洗涤，得到纯净的氢氧化铁，然后向滤渣氢氧化铁中滴加适量稀盐酸，得到氯化铁溶液，向滤液中滴加适量稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液，得到氯化钠溶液，故C正确； D、SO2和水反应生成亚硫酸，CO2和水反应生成碳酸，亚硫酸和碳酸溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，因此通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验SO2中是否含有CO2，故D错误。故选D。 3．C 【详解】A、①氢氧化钠、氢氧化钙露置于空气中易吸收水分潮解，也都能与二氧化碳反应，生成对应的碳酸盐，但是外观上看不出区别；②氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，但是加足量水观察不出区别；两种方法都不能区分，故A错误； B、①铁丝和铝丝伸入硫酸铜溶液中都会产生红色固体，不能鉴别；②铁丝和铝丝都是银白色，不能根据颜色区分；两种方法都不能区分，故B错误； C、①厕所清洁剂显酸性，加入酚酞不变色；厨房清洁剂显碱性，加入酚酞变红，可以区分；②厕所清洁剂能与纯碱反应，产生气泡；厨房清洁剂不与纯碱反应，可以区分；两种方法都能区分，故C正确； D、①稀盐酸与稀硫酸中伸入木条都没有明显现象；②稀盐酸中加入氯化钡溶液不反应，无明显现象；稀硫酸中加入氯化钡溶液反应生成白色沉淀；①不能区分②能区分，故D错误。故选C。 【点睛】找出物质的特性是区别物质的关键。如将氢氧化钠和氢氧化钙溶于水后，向溶液中通入二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠；将铁丝和铝丝分别伸入氢氧化钠溶液中，有气泡产生的是铝丝，无明显变化的是铁丝。 4．B 【详解】A、木炭粉和氧化铜粉都是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意； B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干可得二氧化锰，符合题意； C、配制110g浓度为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为：110g×10%=11g，所需水的质量为：110g-11g=99g，不符合题意； D、氮气不燃烧、不支持燃烧，氮气中混有少量氧气，不能使带火星的木条复燃，不符合题意。 故选B。 5．D 【详解】A、铝丝表面覆盖着一层致密的氧化膜，需要打磨才能除去，保证反应进行，正确； B、含有铜离子的溶液为蓝色，当铜离子被置换出来后，溶液变为无色，正确； C、根据实验现象，铝单质能从铜的盐溶液中置换出铜，铝比铜活泼，正确； D、反应方程式错误，正确写法为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，错误。 故选D。 【点睛】金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。 6．C 【详解】A、加入足量的铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合题意； B、加入足量硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去了原物质，不符合题意； C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，符合题意； D、通入足量的一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。 故选C。 7．C 【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时提纯物质不得改变，除杂需满足两个条件，第一是加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，第二是反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、氧气通入灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜发生反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的条件，此选项方案可行，不符合题意； B、木炭在空气中充分灼烧，生成二氧化碳气体，氧化铜不与空气反应，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂的条件，此选项方案可行，不符合题意； C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，此选项方案错误，符合题意； D、过量的铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的条件，此选项方案可行，不符合题意； 故选C。 【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必要条件，选择合适的方法是解答此累题目的关键。 8．A 【详解】A、碳酸钙不溶于水，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水既不吸热也不放热，三种物质分别加入水，形成浑浊的是CaCO3，能溶于水溶液温度降低的是NH4NO3，能溶于水溶液温度几乎不变的是NaCl，正确； B、金属的质量相同，盐酸的浓度不同，实验中存在两个变量，不能比较出铁和锌的金属活动性强弱，错误； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酚酞遇碱变红，遇酸不变色，通入二氧化碳后，纸花都不能变色，不能证明CO2能否和水反应，错误； D、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不能 用浓硫酸干燥氨气，错误。 故选A。 9．C 【详解】由题意可知，向X样品中，当加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不含有铜离子，排出了A，镁与氢氧化钙溶液不反应，排除了D；加入当加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子或硫酸根离子；当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子，不含有硫酸根离子，由此可知含有的物质是碳酸钾。 故选：C。 10．D 【分析】本题考查二氧化碳和酸、碱的性质。 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故A不符合题意； B、一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，因此没有现象，故B不符合题意； C、左侧生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，酚酞变色，右侧生成碳酸，遇到酚酞不变色，故C不符合题意； D、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，二氧化碳能溶于水，但最后左右页面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠确实和二氧化碳反应，故D符合题意； 故选D。 11．C 【详解】A、地球表面约70%被“江河湖海”覆盖，是个“水球”，但大部分是海水，淡水只约占全球谁储量的2.53%，可利用的淡水资源是有限的，故A说法错误； B、可燃冰、乙醇汽油等含有碳元素，燃烧也会产生二氧化碳，不能减缓温室效应，故B说法错误； C、地球能提供的金属资源是有限的、不可再生的，应回收再利用废旧金属制品，可以有效保护金属资源，故C说法正确； D、粮食的需求日益增加而耕地是有限的，大量使用化肥，会造成通入和水体的污染，所以应该合理使用化肥，故D说法错误； 故选C。 12． 导电 镁 MgSO4 【分析】铝和氧气生成氧化铝，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】（1）铜具有导电性，故铜质插头是利用了金属铜的导电性。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为。 （2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故该反应的化学方程式为。 （3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜和稀盐酸不反应，反应的关系式为，，则6.5g锌与稀盐酸充分反应生成0.2g氢气，样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，说明杂质也能与稀盐酸反应，故该锌粉中含有的杂质是镁。样品中含有镁，镁的金属活动性比锌强，则镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁，则滤液中一定含有的溶质是硫酸镁，化学式为MgSO4。 13． Ag+ 、NO3﹣ Ag+ Cu2+ 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2 2 【详解】(1)AgNO3溶液中存在的离子有Ag+，NO3﹣； (2)图中表示该反应前后溶液中存在的主要离子，相同的离子是硝酸根离子，出硝酸根离子外，反应前是银离子、反应后是铜离子，根据Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2，故每种图形代表的离子：Ag+、Cu2+； (3)AgNO3溶液中加入铜，充分振荡，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2；1个铜原子完全反应生成2个银原子。 【点睛】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 14． CaCO3 Al(OH)3 NaCl KMnO4 H2CO3 Na2CO3 Ca(OH)2 ⑤ ②⑦ ①③④⑥ 【详解】①建筑用的石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；②中和胃酸过多的药物氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显−1价，其化学式为：Al(OH)3；③作调味品的食盐的化学式为：NaCl；④消毒用的高锰酸钾化学式为：KMnO4；⑤汽水中的碳酸，碳酸中氢为+1价，碳酸根为-2价，化学式为：H2CO3；⑥面碱中的碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显−2价，其化学式为：Na2CO3；⑦石灰水中的熟石灰，熟石灰中钙为+2价，氢氧根-1价，化学式为：Ca(OH)2；其中，⑧属于酸的是⑤；⑨属于碱的是②⑦；⑩属于盐的是①③④⑥。 15． 乙 铁 【详解】用相同质量的镁和铁分别与足量的H2SO4反应生成氢气的质量镁比铁多，镁的金属活动性比铁强，故镁与酸的反应速率比铁块，故能正确反应情况的是图乙；其中A的活动性比B若，故A是铁； 16． 沉淀 气体 水 【详解】碱+盐、盐+盐、盐+酸属于复分解反应，复分解反应发生的条件是：有沉淀，气体，水生成，三个条件满足其中一个即可发生反应。 17． 碱 B试管中白色棉花变红 氨分子在不断运动 【详解】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子是不断运动的。 故答案为：碱；B试管中白色棉花变红；氨分子在不断运动。 18．(1)Na2CO3 (2)化合反应 (3) 【分析】A—E均为初中化学常见物质，已知B是相对分子质量最小的氧化物，可推出B为水，C用于制玻璃、造纸等，可推出C为碳酸钠，D是胃酸的主要成分，可推出D为盐酸，A能与B相互转化，A能与C、D反应，可推出A为氢氧化钙，C能与E相互转化，D能与E反应，可推出E为氢氧化钠，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，C为碳酸钠，化学式为：Na2CO3； （2）B→A反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）D—E的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。 19．(1)烧杯 (2)Cu Fe Zn (3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 除尽金属锌 【详解】（1）过滤需要用到漏斗制作过滤器，用玻璃棒引流，用烧杯承接滤液，故玻璃容器是烧杯； （2）锌的活动顺序排在铁和铜前，能将硫酸铜溶液中的铜和硫酸亚铁溶液中的铁置换出来，由于加入的锌为过量，所以铜、铁被全部置换出来，且锌有剩余，故固体A为锌、铁、铜的混合物； （3）经过磁铁吸引后固体C为锌和铜的混合物，加入硫酸，铜排在氢后不反应，锌排在氢前与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 该步骤加入足量稀硫酸，是为了将金属锌完全反应掉，从而得到纯净的铜。 20． 在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性 NaOH +HCl=NaCl+H2O 红 B 氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端 NH3+HCl=NH4Cl 设：理论上生成氯化氢气体的质量为x x=3650g 答：理论上生成氯化氢气体的质量是3650g。 【详解】[交流反思] （1）酸指的是在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的物质；在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性； （2）氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠与水，化学反应方程式为：NaOH +HCl=NaCl+H2O； （3）氯化氢溶于水形成的盐酸溶液呈酸性，根据题干信息得出紫甘蓝的汁液在盐酸溶液中显红色，则在酸性溶液中显红色； （4）A、盐酸的溶液中存在自由移动的H+、Cl-，则能测试出盐酸的溶液具有导电性，该实验不能证明氯化氢气体不显酸性； B、碳酸钠能与HCl的溶液反应生成氯化钠、水与CO2，不能与氯化氢气体反应，则证明氯化氢气体不具有酸性； C、氢气能与氯气反应生成氯化氢气体，该实验不能证明氯化氢气体不具有酸性； D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中能反应生成氯化钠、水与CO2，该实验能证明氯化氢的水溶液呈酸性，无法证明氯化氢气体不具有酸性； 故选B； [拓展应用] （1）①NH3能与HCl反应生成NH4Cl，由于氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端； ②浓盐酸挥发出来的HCl能与浓氨水挥发出来的NH3反应生成氯化铵，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl； （2）见答案。 21．(1)0.04 (2)H2SO4、ZnSO4 (3)由表中内容可知，最终生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设黄铜样品中锌的质量为x，则 解得x=3.25g由于样品的质量为116.5g-106.5g=10g， 则黄铜样品中铜的质量分数是 答：黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 【详解】（1）第一次加入50g稀硫酸时，生成0.04g氢气，由于第三次滴加稀硫酸时，生成0.02g氢气，则说明第三次锌才充分反应，且硫酸过量，则第二低滴加稀硫酸时，生成的氢气也为0.04g，则m为0.04。 （2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合前面分析可知，第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为硫酸锌和硫酸。 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$