2024年中考化学重点专题复习---实验题

2024年中考化学重点专题复习-实验题 1．中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而成为中国首个诺贝尔医学奖。这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。 （1）小侨取适量的青蒿素按图1所示点燃，检验产物发现产物有H2O和CO2，以此确定青蒿素中一定含有碳、氢元素。小江认为小侨的实验设计不严谨，原因是 (用化学方程式表示)。 （2）为确定青蒿素的元素组成，小渝取mg青蒿素利用图2进行实验。先向A、B、C装置中通一段时间N2，然后关闭N2阀门，连上D、E装置，再打开电炉和分液漏斗的开关，开始反应。 ①实验前通一段时间N2的目的是 ②B中发生反应的化学方程式为 ③装置C中氧化铜的作用为 。(用化学方程式表示) ④图中D处应选图3中的 (填“甲”或“乙”)。 装置 反应前质量(g) 反应后质量(g) 浓硫酸 a1 a2 NaOH溶液 b1 b2 ⑤利用测得的表格中数据可推知青蒿素组成。若没有装置E，则计算得到碳、氢元素的质量比会 。(填序号) A．偏大         B．偏小         C．不变          D．不能确定 2．某化学实验小组在实验室探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。 （1）写出A试管中发生反应的化学方程式 。 （2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝 色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想： 【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na2SO4 、CuSO4 乙：滤液中的溶质是Na2SO4 、H2SO4 丙：滤液中的溶质是 丁：滤液中的溶质是Na2SO4 【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想 不合理，理由是 。 【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 预计现象 预计结论 （1）取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想 不成立 （2）继续在上述试管中加入 猜想 成立 3．（1）探究金属性质： 图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。 ①图1甲中反应现象是 ，其反应的化学方程式为 ； ②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系， 由强到弱的顺序是 （填元素符号）；依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于 （填物质类别）； 4．暖宝宝是一种防寒用品，打开包装袋，撕开一层明胶贴在衣服上即可发热。小明想知道暖宝宝中的主要成分有哪些？暖宝宝发热的原因是什么？ 【任务一】 (1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？ 剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有木炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。 【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。 【得出结论】该黑色粉末中一定含有 。 【查阅资料】木炭与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应能产生蓝色溶液。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液未变蓝色 黑色粉末中肯定不含有 ② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 固体逐渐变少，发红光放热 黑色粉末中含有木炭粉 写出实验②中现象的化学反应方程式 。 【任务二】 (2)小明探究：暖宝宝发热的原理是什么？ 【查阅资料】暖宝宝中除含有铁粉、木炭外，还含有食盐、水、蛭石、吸水性树脂等物质。 实验探究：小组同学利用图1所示的装置，完成下列表格中的3个实验。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示 实验 放入锥形瓶中的物质 1 5g铁粉、1g氯化钠 2 5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水 3 5g暖宝宝袋内物质    ①实验1中温度几乎不变的原因是 。 ②能证明实验2中物质发生反应的依据是 。 【得出结论】 ③结合铁生锈原理和通过实验分析可知，暖宝宝发热原理是 。 5．氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质．对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程． (1)对已变质的氢氧化钙进行探究 【猜想】 ①可能完全变成了碳酸钙． ②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物． 【进行实验】 实验过程 实验现象 结论 取固体少量于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液． 猜想②成立 (2)对已变质的氢氧化钠进行探究 【猜想】 ①可能完全变成了碳酸钠． ②可能部分变质，其成分是 ． 【进行实验】 实验过程 实验现象 结论 猜想①成立 【交流反思】 实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，它们都应 保存． 6．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： （1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。 则CaO与水反应的反应方程式为 。 （2）【实验】如下图所示： （3）【判断】 a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ (填：成立、不成立)。 b.操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想Ⅰ (填：成立、不成立)。 c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。 （4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻璃棒的作用是 。 7．CaO和NaOH固体的混合物、俗称“碱石灰”，是实验室常用作干燥剂，碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。 某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程：    请你参与探究过程： (1)为了使样品充分溶解，“操作一”还要用到的玻璃仪器是 。 (2)溶液B成分的探究： 【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化； ②CaCl2溶液呈中性。 【做出猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH                    ②Na2CO3 ③NaOH和Na2CO3                    ④Ca（OH）2和 。 【设计实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究： 甲同学：取少量溶液B于一支试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中含有Na2CO3； 乙同学：取少量溶液B于另一支试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，为了进一步确认溶液B中是否含有NaOH，做了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①另取少量溶液B于第三支试管中，加入足量CaCl2溶液；②过滤，在滤液中滴加 。 ①有白色沉淀生成②溶液由无色变为红色 猜想③正确 实验步骤①中发生的化学反应方程式是 。 (3)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是_________（填序号） A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种 8．同学们对“二氧化碳溶于水后是否与水反应”进行实验探究。请你参与探究并回答下列问题。 【提出问题】二氧化碳溶于水后是否与水反应。 【探究思路】 （1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 。 （2）CO2溶于水无明显现象，   (填“能”或“不能”)用观察的方法判断是否发生反应。 （3）探究物质间是否反应的实验设计依据是生成物和反应物的性质差异。 【猜想与假设】 猜想一：二氧化碳溶于水且不与水反应； 猜想二： 。 【设计实验】用四朵石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花设计如图实验：    （4）“实验设计①”中的稀盐酸还可用生活中的 (填物质名称)代替。 （5）“实验设计③”的目的是 。 【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。 【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 【反思交流】 实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路包括 (填序号)。 A．设计对比实验     B．提出问题     C．获取事实证据     D．逻辑推理判断 9．小高拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小新说他曾在网上看到有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小高开始探究。 [提出问题]这块黄色的金属是黄金，还是铜锌合金？ [猜想](1)小高认为是黄金；(2)小新认为是铜锌合金。 [查阅资料]合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。 [设计实验] ①小高设计的实验是：截取一小片该金属放在陶土网上用酒精灯加热。 ②小新设计的实验是：截取一小片该金属放入硝酸银溶液中。 [现象与结论] (1)小高在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 (填“正确”或“错误”)，黑色物质是 。 (2)小新在实验中能观察到的现象是(假设硝酸银溶液足量) ，写出其中发生的一个反应的化学方程式 。 [反思与应用] (3)假如你的观点和小新的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片该金属放入某种无色溶液中，选择的溶液是 。 (4)你设计的实验中能观察到的现象是 。 10．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组用以下装置进行研究： 【查阅资料】I . 碎瓷片能防爆沸，碱石灰能作干燥剂。II. 氢气的化学性质与一氧化碳相似。 III. 铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。 【推断】(1)观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是 。 (2)探究B装置中剩余固体成分是什么？ 【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引 【猜想与假设】 猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4 猜想二：剩余固体是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 取样，加入 (填试剂) 猜想一正确 【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为 ，该反应为 (填基本反应类型)。 【含量测定】取B装置中剩余黑色固体5g，与足量的CO反应后，所得固体质量为4.36 g，则原剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为 。 11．家庭厨房或卫生间的管道经常堵塞，管道疏通剂能很好地解决这些烦恼。市面上有固态、液态两种管道疏通剂，化学兴趣小组购买了这两种管道疏通剂进行探究。 【查阅资料】 ①固态管道疏通剂主要成分为NaOH、NaNO3和铝粉。 ②铝和氢氧化钠遇水反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)和一种气体，同时放出大量的热。 ③液态管道疏通剂的主要成分是NaOH和一种钠盐。 探究一： 取少量固态管道疏通剂于试管中，向其中加入适量水，发现试管发热，有气泡产生。 【提出问题】生成的气体是什么物质？ 【做出猜想】猜想一：O2猜想二：H2猜想三：O2和H2 【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝。 【实验探究】 小明设计了如下图所示的装置进行实验。 【实验分析】（1）A中连接的装置为 (填“①”或“②”)。 （2）观察到B中无明显现象，C中黑色固体变红，D中固体变蓝，由此得出猜想 正确。 （3）经过大家讨论，认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道，但使用过程中不安全，理由是 。 探究二： 【提出问题】液态管道疏通剂中除NaOH外，另一种钠盐是什么呢？ 【猜想假设】这种钠盐是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种。 【实验验证】 实验操作 现象 结论 取少量液态疏通剂加入试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该钠盐是Na2SO4 写出该反应的化学方程式： 。 【提出质疑】（4）小梅认为该实验不能证明这种钠盐一定是Na2SO4，理由是 。 （5）小玉认为只需在上述实验中补充一步操作，即可证明该钠盐是Na2SO4： (写出实验操作及现象)。 12．在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”。A、B、C 三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。 【实验活动】      【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。 乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红。 丙同学：“红酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色浑浊。大家都表示认同。 【提出问题】甲同学：A、B、C 分别是什么？为什么能出现上述现象呢？ 【解释结论】丁同学：根据步骤 2 的现象可确定 C 为 。 戊同学：产生步骤 1 的现象还无法确定 A、B 各是什么。 【实验证明】乙同学：另取 A 于试管中，把 C 滴加到 A 中观察到产生浑浊，因此 他断定 A 是 （填化学式）溶液，同时也确定了 B。 【深入交流】甲同学：把 C 滴加到 A 中，溶液中离子数目变化如上如图所示， b 表示的离子是 （填离子符号）。 13．小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是 。 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 温度/℃ 记录的数据 ① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 【设计并实验】小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。 【交流讨论】（1）请写出铝与酸反应的化学方程式： 。 （2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是 。 【分析数据、得出结论】（3）实验中记录的数据可能是： ；对比实验②③可知 对金属与酸反应的速率的影响 （4）实验表明，四次实验时反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③.根据记录的数据分析，如果盐酸浓度为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于 两次实验所记录的数据之间。 【拓展延伸】（5）小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律： 。 （6）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入图片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。CD段气体压力逐渐下降的原因是： 。 14．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为 。某兴趣小组同学为了探究久置的工业烧碱的成分，进行如下实验： 【猜想假设】久置的工业烧碱中可能含有碳酸钠。 【进行实验】 (1)取少量样品于试管中加水使其完全溶解。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 a向试管中加入足量 （填化学式）溶液 产生白色沉淀 久置的工业烧碱中含有Na2CO3，不含NaOH b取少量步骤a的上层清液于另一支试管中，加入适量硫酸铜溶液 。 【反思评价】 (2)步骤a中发生反应的化学方程式为 。 (3)若步骤a加入的溶液是 ，则只能证明久置的工业烧碱中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。 【拓展延伸】兴趣小组同学通过分析工业制取烧碱的反应原理，认为工业烧碱中可能还含有氯化钠。为证明这一结论，另取少量样品配成溶液进行如下实验： (4)实验1的反应现象为 ，实验2发生反应的化学方程式为 ，由此证明工业烧碱中含NaCl。 【讨论分析】 (5)实验中稀硝酸要“过量”，其目的是 ；联想电解水的实验，在电解水时不可以加入少量的氯化钠溶液，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 除尽装置内的空气（或二氧化碳） CaO+H2O=Ca(OH)2 乙 A 【详解】（1）因为小侨是用酒精灯点燃青蒿素，酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，所以小侨的实验设计不严谨。酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 （2）①因为实验装置内含有空气，空气中含有少量二氧化碳，如果不将这部分含有二氧化碳的空气除去，测得的二氧化碳质量偏大，所以实验前通一段时间N2的目的是：除尽装置内的空气（或二氧化碳）。 ②因为装置A中过氧化氢溶液分解产生的氧气中含有水蒸气，而实验中需要测定青蒿素燃烧生成水的质量，所以在燃烧之前必须将氧气干燥。B中的氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，除去氧气中的水分，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 ③含碳物质如果不充分燃烧就会生成一氧化碳，如果不将这部分一氧化碳转化为二氧化碳，测得的二氧化碳质量偏小，测出的碳元素质量就偏小，而一氧化碳具有还原性，氧化铜具有氧化性，一氧化碳和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，这样就能确保碳元素全部转化为二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ④将反应产生的气体通入氢氧化钠溶液，通过测量气体通入前后氢氧化钠溶液的质量，可以得到反应生成的二氧化碳质量；将燃烧生成的气体通过浓硫酸，然后测量气体通入前后浓硫酸的质量，可以得到燃烧生成水的质量。因此实验中必须先用浓硫酸吸收反应生成的水，然后用氢氧化钠溶液吸收反应产生的二氧化碳，如果顺序相反，测得的水的质量就不准确。故图中D处应选图3中的乙。 ⑤装置E中的氢氧化钠固体能吸收空气中的二氧化碳，防止D（乙装置）中的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳。若没有装置E，测得的二氧化碳质量偏大，测得的水质量不变，则计算得到碳、氢元素的质量比会偏大，故选A。 2． Na2SO4、NaOH/NaOH、Na2SO4 乙 如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀 甲 硫酸铜溶液 （合理即可） 产生蓝色沉淀（合理即可） 丙 【详解】A试管中硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，其化学方程式为。将A、B两试管废液倒入同一洁净的烧杯，因为反应过程中可能的情况是氢氧化钠可能过量、恰好或者不足，所以合理的猜想有： ①Na2SO4，②Na2SO4、CuSO4，③NaOH、Na2SO4。故补充猜想为NaOH、Na2SO4。其中猜想乙错误，因为如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀。如果观察颜色，无色说明猜想甲错误，因为硫酸铜的颜色是蓝色。如果丙结论正确，可以通过加入硫酸铜来检验，如果能够得到蓝色的氢氧化铜沉淀，说明含有氢氧化钠，说明猜想丙正确。 【点睛】灵活掌握实验方案的设计与评价以及物质的检验。 3． 剧烈燃烧，火星四射，生成黑固体 3Fe+O2Fe3O4 Al>Fe>H>Cu 盐 【详解】(1). 铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑固体；反应方程式为3Fe+O2Fe3O4    (2). 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。图1只有乙中不反应，说明只有铜在氢的后边；铁与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜之前；铝能与硫酸亚铁溶液反应说明，铝的活动性比铁的强，所以三种金属以及和氢元素的顺序是：Al>Fe>H>Cu    (4). 初中阶段学习的金属的化学性质表现为三方面：和氧气反应；某些金属和酸反应；某些金属和盐溶液反应。所以A为盐。 4．(1) 铁粉 氧化铜/CuO 澄清石灰水变浑浊 (2) 锥形瓶内没有水 ，没有发生反应 温度逐渐升高 铁粉同时与氧气和水接触发生反应，放出热量 【详解】（1）由于黑色固体物质部分能够被磁铁吸附，所以该黑色粉末中一定含有铁粉；取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸，黑色固体部分溶解，有气泡产生，在黑色物质中只有铁粉和稀硫酸能够反应生成氢气和氯化亚铁，而溶液未变蓝色，说明原物质中一定不含氧化铜； 根据实验结论黑色粉末中含有木炭粉，木炭燃烧生成二氧化碳，所以将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方，澄清石灰水变浑浊； 澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的缘故，该反应的化学方程式为：。 故填：铁粉；氧化铜或CuO；澄清石灰水变浑浊；。 （2）①实验1中温度几乎不变的原因是锥形瓶内没有水 ，没有发生反应，故填：锥形瓶内没有水 ，没有发生反应。 ②实验2中铁粉与水发生反应，放出热量，测得温度升高，所以能证明实验2中物质发生反应的依据是图2温度曲线逐渐上升，故填：温度逐渐升高。 ③结合铁生锈原理和通过实验分析可知，暖宝宝发热原理是：铁粉同时与氧气和水接触发生反应，放出热量，故填：铁粉同时与氧气和水接触发生反应，放出热量。 5． 酚酞试液变红 氢氧化钠和碳酸钠的混合物 取固体少量于试管中，加适量的水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钙溶液 有白色沉淀生成 碳酸钠已除净(或原固体中有碳酸钠) 将上述混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液 酚酞试液不变色 密封 【详解】进行实验：氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；取固体少量于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液．观察是否酚酞试液变红；则可知结论猜想②成立； 猜想：类比氢氧化钙变质的猜想，氢氧化钠可能部分变质，其成分是氢氧化钠和碳酸钠的混合物； 进行实验：实验结论为猜想①成立，则样品中只含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均为碱性，故应该使用过量氯化钙证明碳酸钠并排除碳酸钠对氢氧化钠鉴定的干扰；实验设计为： 取固体少量于试管中，加适量的水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，说明存在碳酸钠； 将上述混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色，说明不存在氢氧化钠，则可知结论猜想①成立。 交流反思：实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，它们都应密封保存。 6． CaO + H2O= Ca(OH)2 不成立 CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2↑ Na2CO3 不成立 部分变质 密封 引流 【详解】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。 （3）a、氧化钙能与水反应放出热量，试管壁发热说明含有氧化钙，故猜想Ⅱ不成立，故填：不成立； b、滤渣中加入盐酸产生气体，说明滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，滤液中加入盐酸产生气泡，能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，故猜想Ⅰ不成立，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3；不成立； c、样品中含有氧化钙，含有碳酸钙和碳酸钠，说明药品是部分变质，故填：部分变质。 （4）碱石灰在空气中极易变质，所以需要密封保存，操作③是过滤，玻璃棒的作用是引流；故填：密封；引流。 7．(1)玻璃棒 (2) NaOH/氢氧化钠 酚酞试液 (3)BD 【详解】（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒，用玻璃棒搅拌，加速溶解。 （2）做出猜想： 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，若完全反应，则滤液中没有氢氧化钙；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以溶液 B 中溶质可能为：① NaOH 、②Na2CO3、③ NaOH 和Na2CO3、④ Ca ( OH )2和 NaOH，故填：NaOH（或氢氧化钠）； 设计实验： 要检验溶液B中是否含有NaOH，应先加过量的氯化钙除去碳酸钠，在检验溶液中是否含氢氧化钠，根据现象溶液由无色变为红色，可知向滤液中滴加酚酞试液，故填：酚酞试液； 碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为，故填：； （3）A.溶液B中一定有碳酸钠和氢氧化钠，但氢氧化钠有可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，A错误； B.根据上诉分析样品中一定含碳酸钠，B正确； C.氧化钙或者是氢氧化钠固体溶于水时放热，所以不一定含氧化钙，C错误； D.氧化钙或者是氢氧化钠固体溶于水时放热，所以至少有 NaOH 、 CaO 中的一种，D正确； 故选BD。 8． 看是否有其他物质生成 不能 二氧化碳溶于水且与水反应 食醋 验证二氧化碳不能石蕊变红色 ①④中纸花变红色，②③中纸花不变色 ABCD 【详解】（1）没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成其他物质的变化叫做化学变化，所以判断物质间是否发生化学反应的根本依据是看是否有其他物质生成，故填：看是否有其他物质生成； （2）CO2溶于水无明显现象，CO2与水反应生成碳酸也无明显变化，所以不能用观察的方法判断是否发生反应，故填：不能； （3）猜想与假设：二氧化碳溶于无明显变化，可能与水反应，也可能不与水反应，则猜想二：二氧化碳溶于水且与水反应，故填：二氧化碳溶于水且与水反应； （4）石蕊溶液染成的紫色纸花喷稀盐酸变红色，酸都能使紫色石蕊变红色，所以“实验设计①”中的稀盐酸还可用生活中的食醋代替，食醋含有醋酸属于酸，也能使石蕊溶液染成的紫色纸花变红色，故填：食醋； （5）将蕊溶液染成的紫色的干燥纸花投入到干燥的二氧化碳气体中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，所以“实验设计③”的目的是验证二氧化碳不能使石蕊变红色，故填：验证二氧化碳不能使石蕊变红色； [实验结论]猜想二成立，说明二氧化碳与水反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，实验①“喷稀盐酸”纸花变红色，说明酸能使紫色石蕊变红色，实验②“喷水”纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色，实验③“投入二氧化碳中”纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，实验④“喷水后投入二氧化碳中”纸花变红，说明石蕊变红色，不是水的作用，也不是二氧化碳的作用，二是二氧化碳与水反应生成酸的结果，所以支持猜想二成立的实验现象是①④中纸花变红色，②③中纸花不变色，故填：①④中纸花变红色，②③中纸花不变色； [反思交流]实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路是提出问题（B）、.设计对比实验（A）、获取事实证据 （C）、逻辑推理判断（D），故填：ABCD。 9．(1) 错误 CuO/氧化铜 (2) 铜锌合金表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag/Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag (3)稀盐酸/稀盐酸 (4)金属表面有气泡产生 【详解】（1）①合金中的铜在加热条件下，能与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜而金不能氧气反应，所以小新观察到的黑色物质应为氧化铜；金属为合金而非黄金，小新的猜想是错误的。 （2）铜锌合金放入硝酸银溶液中，铜、锌活动性均比银强都可以置换出银，因此应在金属表面有银白色物质附着，溶液由无色变成蓝色；铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，锌和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式分别：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 （3）依据金属活动性可知：金、铜不与稀盐酸反应，但锌与稀盐酸反应有气泡生成，截取一小片该金属放入稀盐酸溶液中，没有明显现象的是金，有气泡生成的是铜锌合金。 （4）铜锌合金放入盐酸溶液，合金中锌与稀盐酸反应产生氢气，因此能在金属表面观察到有气泡冒出。 10． H2 Fe3O4 盐酸 有气泡产生 置换反应 46.4% 【详解】【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以该气体是氢气；【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe；【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确，故填：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确．若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确；【实验结论】根据“在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；此反应属于置换反应；【含量测定】设黑色固体中四氧化三铁的质量为x，则 Fe3O4-----3Fe        质量减少 232     168           64 x                   5g-4.36g=0.64g x=2.32g 原剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为:= 46.4%。 11． ① 二 氢气具有可燃性，容易发生爆炸 碳酸钠与氯化钡溶液也有白色沉淀生成 取上述反应后溶液，滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 【详解】[实验分析]（1）A中连接的装置为①，混合气体沿长导管流经浓硫酸，干燥效果更好； （2）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，观察到B中无明显现象，说明气体中不含氧气，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，C中黑色固体变红，说明气体中含有氢气，D中固体变蓝，说明气体中含有水，综上所述：由此得出猜想二正确； （3）经过大家讨论，认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道，但使用过程中不安全，理由是氢气具有可燃性，容易发生爆炸； [实验验证] 取少量液态疏通剂加入试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该钠盐是Na2SO4，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：； [提出质疑] （4）小梅认为该实验不能证明这种钠盐一定是Na2SO4，理由是碳酸钠与氯化钡溶液也有白色沉淀生成； （5）碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与稀盐酸不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，小玉认为只需在上述实验中补充一步操作，即可证明该钠盐是Na2SO4：取上述反应后溶液，滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解。 12． 氯化钙溶液（或CaCl2溶液） Na2CO3 【详解】[解释与结论] 步骤1：A加入B，清水变红酒，即酚酞遇到碱性溶液，而碳酸钠溶液是碱性溶液，说明A、B分别是酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种，故C一定是氯化钙溶液； [实验证明] 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液变浑浊，另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是碳酸钠（Na2CO3）溶液，故B为酚酞溶液； [深入交流] 把 C 滴加到 A 中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，所以溶液中碳酸根离子数目逐渐减少，故b表示的是离子的变化趋势。 13． 金属与酸的接触面积 检查装置气密性 相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间） 盐酸的浓度 实验②与实验④ 开始由慢变快，一段时间后，由快变慢 到C点反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降 【详解】猜想与假设：a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是金属与酸的接触面积有关； （1）铝与稀盐酸反应产生氯化铝和氢气的化学方程式：； （2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是：检查装置气密性，确保实验成功； （3）实验中记录的数据可能是：相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间）；实验②中稀盐酸浓度为10%，实验③稀盐酸的浓度为5%，两者稀盐酸的浓度不同；对比可知稀盐酸浓度对金属与酸反应的速率的影响； （4）实验表明，四次实验时反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③.根据记录的数据分析，如果盐酸浓度为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于实验②与实验④两次实验所记录的数据之间。因为实验②的稀盐酸浓度为10%，温度为20℃，实验④的稀盐酸浓度为10%，温度为30℃； （5）小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：开始由慢变快，因为：随着反应的发生，放出热量，溶液温度升，一段时间后，稀盐酸浓度较小，热量散失，由快变慢； （6）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入图片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。CD段气体压力逐渐下降的原因是：到C点反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降； 14．(1) CaCl2 / BaCl2（合理即可） 无明显现象或无蓝色沉淀生成 (2)/ (3)Ca(OH)2 / Ba(OH)2 (4) 有气泡产生 (5) 完全除去溶液中的碳酸钠 氯化钠参与反应，影响实验 【详解】（1）a、加入氯化钙溶液或氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有碳酸钠； b、硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，取少量步骤a的上层清液于另一支试管中，加入适量硫酸铜溶液，出现无明显现象或无蓝色沉淀生成，说明溶液中无氢氧化钠； （2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：或； （3）若步骤a加入的溶液是Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液，则只能证明含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH，是因为氢氧化钙或氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠； （4）碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，所以加入过量稀硝酸会有气泡产生；再加入硝酸银溶液，由于碳酸钠已完全反应，只有氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：； （5）碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，实验中稀硝酸要“过量”，其目的是完全除去溶液中的碳酸钠；由可知，氯化钠溶液通电时氯化钠参与反应，电解水的实验，在电解水时不可以加入少量的氯化钠溶液，否则影响实验。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$