2024年海南省三亚市中考化学二模试卷

2024年海南省三亚市中考化学二模试卷 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Me 24 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题有14小题，每题只有一个答案，每题3分，共42分） 1．（3分）树立“垃圾分类，从我做起”观念。空的矿泉水瓶属于（　　） A． B． C． D． 2．（3分）苏东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖。下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是（　　） A．伐竹制笔 B．烧炭集墨 C．裁剪纸张 D．开石磨光 3．（3分）化学实验是培养化学素养的重要途径。下列实验操作正确的是（　　） A． B． C． D． 4．（3分）施肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥料的是（　　） A．Ca3（PO4）2 B．NH4NO3 C．KNO3 D．K2SO4 5．（3分）科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献，下列说法错误的是（　　） A．拉瓦锡定量研究了质量守恒定律 B．门捷列夫编制了元素周期表 C．屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾 D．张青莲利用海水制得了纯碱 6．（3分）2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其所用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（　　） A．钼元素的符号为Mu B．钼的相对原子质量为95.96g C．钼原子核内的中子数为42 D．金属钼有较好的延展性 7．（3分）如图是兴趣小组设计的电解水实验装置，下列有关说法错误的是（　　） A．M、N两导管口处收集的气体体积比为1：2 B．将带火星的木条放在N导管口处，木条会复燃 C．M处收集的气体可以供给呼吸 D．在水中加入少量硫酸钠溶液，可增强水的导电性 8．（3分）热爱劳动从我做起。下列劳动所涉及的化学知识运用错误的是（　　） A．炒菜时油锅着火，立即倒入大量冷水 B．衣物上沾有油渍，用洗洁精清洗 C．热水瓶内壁结有水垢，用食醋清洗 D．冰箱内出现异味，用活性炭吸附 9．（3分）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A．常温下N2的化学性质很活泼 B．和按个数比1：1进行该反应 C．中N、H元素的质量比为1：3 D．反应前后分子种类和数目发生变化 10．（3分）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的化合物溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（　　） A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 11．（3分）为测定空气中氧气的含量，某小组的同学将过量的白磷放入试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管（导管容积忽略不计）与润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是（　　） A．取足量的白磷进行实验是为了减少误差 B．实验过程中观察到白磷燃烧冒出大量的白烟 C．实验结束无需等到装置冷却到室温后再读数 D．该装置实验的优点是密闭容器中进行测量结果更准确，污染小 12．（3分）按如图所示进行趣味实验，将U型管开口端放入烧杯内，下列有关说法正确的是（　　） A．氢氧化钠溶液能作干燥剂 B．一段时间后U型管左端液面上升 C．一段时间后向烧杯内滴加无色酚酞溶液，溶液变蓝色 D．该实验说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 13．（3分）如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等 C．三种物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出 D．80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大 14．（3分）关于下列实验的说法，正确的是（　　） A．滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 二、填空题（每空2分、共26分） 15．（8分）现有葡萄糖、小苏打、甲烷、棉花，请选择适当的物质填空。 （1）可用作生活燃料的是 　 　； （2）常用作纺织原料的是 　 　； （3）为人类生命活动提供能量的是 　 　； （4）能用来制作糕点的是 　 　。 16．（6分）阅读下列科技短文并回答问题。 海南推行新能源电动汽车，而电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池、含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高等突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能。为此，科研工作者就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）磷酸铁（FePO4）中磷元素的化合价为 　 　价。 （2）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 　 　。 （3）根据图中信息可知，石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响是 　 　。 17．（4分）现在很多饭店都出现了柴火灶，其内部结构如图： （1）从燃烧条件分析，通风口的作用是 　 　。 （2）下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是 　 　。 A.排走烟气，改善燃烧条件 B.若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分 C.烟囱建高就可以消除污染 18．（6分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 　 　。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 　 　。 （2）图b为古代炼锌工艺原理示意图。已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 　 　（填标号）。 A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华 19．（2分）有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为 　 　。 三、简答题（共10分） 20．（5分）NaCl是一种重要的化工原料。假设从海水中得到的粗盐含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入三种试剂除杂，依次为Na2CO3溶液、NaOH溶液、X溶液（以上三种试剂均过量），回答下列问题。 （1）Na2CO3溶液的作用是什么？　 　 （2）X溶液是什么溶液？　 　，过量的X对所得到的氯化钠晶体的纯度为什么没有影响？　 　 21．（5分）如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘（I2）的乙醇溶液；淀粉遇I2变篮，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。 【进行实验】 向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL1%淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 （1）①②③的目的是 　 　。 （2）由②④⑤可以得到的结论是 　 　。 四、实验题（每空2分，共14分） 22．（6分）根据下列实验装置图，请回答问题。 （1）写出标有①或②序号的仪器名称：　 　。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 　 　（填装置字母序号，下同）。 （3）现用大理石和盐酸制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，选择合适装置顺序是：气体发生装置（B）→　 　。 23．（8分）【实验探究】 （1）探究酸和碱的中和反应。小雨将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为小雨是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：　 　。 （2）探究HCl气体与NaOH溶液的反应。 如图a所示，小组同学向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，用数字化传感器对实验过程中烧杯内溶液的pH，该过程中溶液导电能力的变化进行了过程性监测，实验结果如图b、图c（溶液体积、温度的变化可忽略）所示的变化曲线。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣　 　Cl﹣。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 　 　有关。 （3）请分析在图c中对应曲线上C点的溶液中所含的阳离子是 　 　。 五、计算题（8分） 24．（8分）甲醛（CH2O）是空气污染物，通过石墨负载MnO2催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染的二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：CH2O+O2H2O+CO2。 抽取某室内空气样品1m3所含有的甲醛被充分氧化生成二氧化碳的质量为0.22mg。求1m3所含有的甲醛的质量是多少？（写出计算过程） 参考答案与试题解析 一、选择题（本题有14小题，每题只有一个答案，每题3分，共42分） 1．（3分）树立“垃圾分类，从我做起”观念。空的矿泉水瓶属于（　　） A． B． C． D． 【解答】解：空矿泉水瓶可回收再利用，属于可回收物。 故选：A。 2．（3分）苏东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖。下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是（　　） A．伐竹制笔 B．烧炭集墨 C．裁剪纸张 D．开石磨光 【解答】解：A、伐竹制笔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、烧炭集墨，烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、裁剪纸张，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、开石磨光，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。 故选：B。 3．（3分）化学实验是培养化学素养的重要途径。下列实验操作正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。 B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中将鼻子凑到集气瓶口去闻气味，图中所示操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管倾斜，瓶口与试管口紧挨，所示操作正确。 D、读液体体积时，视线要与凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。 故选：C。 4．（3分）施肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥料的是（　　） A．Ca3（PO4）2 B．NH4NO3 C．KNO3 D．K2SO4 【解答】解：A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥； B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥； C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥； D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥； 故选：C。 5．（3分）科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献，下列说法错误的是（　　） A．拉瓦锡定量研究了质量守恒定律 B．门捷列夫编制了元素周期表 C．屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾 D．张青莲利用海水制得了纯碱 【解答】解：A、拉瓦锡用定量的方法研究了质量守恒定律，故选项说法正确。 B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。 C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项说法正确。 D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法错误。 故选：D。 6．（3分）2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其所用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（　　） A．钼元素的符号为Mu B．钼的相对原子质量为95.96g C．钼原子核内的中子数为42 D．金属钼有较好的延展性 【解答】解：A、由元素周期表的信息可知，字母表示该元素的元素符号，钼元素的符号为Mo，不是Mu，故A错误； B、由元素周期表的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，钼的相对原子质量为95.96，故B错误； C、根据元素周期表中的信息可知：钼的原子序数是42。在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数＝42，不能确定钼原子核内的中子数为42，故C错误； D、金属有较好的延展性，金属钼有较好的延展性，故D正确； 故选：D。 7．（3分）如图是兴趣小组设计的电解水实验装置，下列有关说法错误的是（　　） A．M、N两导管口处收集的气体体积比为1：2 B．将带火星的木条放在N导管口处，木条会复燃 C．M处收集的气体可以供给呼吸 D．在水中加入少量硫酸钠溶液，可增强水的导电性 【解答】解：A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，与正极相连的M处产生的是氧气，与负极相连的N处产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，故选项说法正确。 B、与负极相连的N处产生的是氢气，将带火星的木条放在产生氢气的N处，木条不会复燃，故选项说法错误。 C、M处收集的气体是氧气，可以供给呼吸，故选项说法正确。 D、纯水几乎不导电，在水中加入少量硫酸钠溶液，可增强水的导电性，故选项说法正确。 故选：B。 8．（3分）热爱劳动从我做起。下列劳动所涉及的化学知识运用错误的是（　　） A．炒菜时油锅着火，立即倒入大量冷水 B．衣物上沾有油渍，用洗洁精清洗 C．热水瓶内壁结有水垢，用食醋清洗 D．冰箱内出现异味，用活性炭吸附 【解答】解：A、油的密度比水小，炒菜时油锅着火，倒入大量水，油会飘到水上面，与空气接触面积更大，燃烧更旺，故A说法错误； B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，可以用洗洁精清洗衣物上的油渍，故B说法正确； C、食醋主要成分为醋酸，醋酸显酸性，能与水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）发生化学反应生成可溶于水的物质，用食醋可去除热水瓶内壁的水垢，故C说法正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，因此冰箱出现了异味时，可用活性炭去吸附，故D说法正确； 故选：A。 9．（3分）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A．常温下N2的化学性质很活泼 B．和按个数比1：1进行该反应 C．中N、H元素的质量比为1：3 D．反应前后分子种类和数目发生变化 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。 A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，说法错误； B、由化学方程式N2+3H22NH3可知，参加反应的N2和H2按个数比1：3进行该反应，说法错误； C、由分子结构模型可知，的化学式是NH3，其中N、H元素的质量比为14：（1×3）＝14：3，说法错误； D、由化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，反应前后分子种类和数目发生变化，说法正确； 故选：D。 10．（3分）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的化合物溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（　　） A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 【解答】解：由题意可知，将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生，说明Y、Z能与稀硫酸反应，X不能与稀硫酸反应，即Y、Z＞X；Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象，说明Z的金属活动性比Y强，即Z＞Y；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X。 故选：B。 11．（3分）为测定空气中氧气的含量，某小组的同学将过量的白磷放入试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管（导管容积忽略不计）与润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是（　　） A．取足量的白磷进行实验是为了减少误差 B．实验过程中观察到白磷燃烧冒出大量的白烟 C．实验结束无需等到装置冷却到室温后再读数 D．该装置实验的优点是密闭容器中进行测量结果更准确，污染小 【解答】解：A、取足量的白磷进行实验是为了耗尽装置中的氧气，减少误差，故选项说法正确。 B、实验过程中观察到白磷燃烧冒出大量的白烟，故选项说法正确。 C、实验结束需等到装置冷却到室温后再读数，否则剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，使测定结果偏小，故选项说法错误。 D、该装置实验的优点是密闭容器中进行测量，无需打开瓶塞点燃白磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差，结果更准确；同时防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，污染小，故选项说法正确。 故选：C。 12．（3分）按如图所示进行趣味实验，将U型管开口端放入烧杯内，下列有关说法正确的是（　　） A．氢氧化钠溶液能作干燥剂 B．一段时间后U型管左端液面上升 C．一段时间后向烧杯内滴加无色酚酞溶液，溶液变蓝色 D．该实验说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【解答】解：A、氢氧化钠固体能作干燥剂，而氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能作干燥剂，故选项说法不正确。 B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一段时间后U型管内气压减小，在外界大气压作用下，左端液面上升，故选项说法正确。 C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，而无色酚酞遇碱性溶液变红，所以一段时间后向烧杯内滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，故选项说法不正确。 D、二氧化碳能溶于水，一段时间后U型管内气压减小，可能是二氧化碳溶解在氢氧化钠溶液中，所以该实验不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项说法不正确。 故选：B。 13．（3分）如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等 C．三种物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出 D．80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，MgCl2、KCl的溶解度都随温度升高而增大，MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，故错误； B、通过分析溶解度曲线可知，在20℃、80℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，故B错误； C、根据溶解度曲线可知，三种物质溶解度从80℃降温到20℃时，溶解度降低，三种物质饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出，故C正确； D、一定温度下，饱和溶液的溶质分数＝，溶解度越大，质量分数越大，但是三种物质的溶液状态不能确定，所以不能确定80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大，故D错误。 故选：C。 14．（3分）关于下列实验的说法，正确的是（　　） A．滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 【解答】解：A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，故选项说法正确。 B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，故选项说法错误。 C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，故选项说法错误。 D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小，故选项说法错误。 故选：A。 二、填空题（每空2分、共26分） 15．（8分）现有葡萄糖、小苏打、甲烷、棉花，请选择适当的物质填空。 （1）可用作生活燃料的是 　甲烷　； （2）常用作纺织原料的是 　棉花　； （3）为人类生命活动提供能量的是 　葡萄糖　； （4）能用来制作糕点的是 　小苏打　。 【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，燃烧时能放出大量的热，可用作生活燃料； （2）棉花属于天然纤维，常用作纺织原料； （3）葡萄糖属于糖类物质，是人体能量的主要供应者； （4）小苏打在受热或与酸性物质作用时能产生二氧化碳气体，能用来制作糕点，使其松软多孔。 故答案为：（1）甲烷； （2）棉花； （3）葡萄糖； （4）小苏打。 16．（6分）阅读下列科技短文并回答问题。 海南推行新能源电动汽车，而电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池、含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高等突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能。为此，科研工作者就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）磷酸铁（FePO4）中磷元素的化合价为 　+5　价。 （2）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 　锂电池具有轻便、比能量高的突出优点　。 （3）根据图中信息可知，石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响是 　当石墨烯的含量为4%时，LiFePO4粉末电阻最小，石墨烯的含量小于4%或大于4%时，LiFePO4粉末电阻都会增大（合理即可）　。 【解答】解：（1）磷酸铁（FePO4）中，铁元素的化合价为+3价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价为x，则：（+3）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+5；故答案为：+5； （2）根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池；故答案为：锂电池具有轻便、比能量高的突出优点； （3）根据图中信息可知，石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响是当石墨烯的含量为4%时，LiFePO4粉末电阻最小，石墨烯的含量小于4%或大于4%时，LiFePO4粉末电阻都会增大；故答案为：当石墨烯的含量为4%时，LiFePO4粉末电阻最小，石墨烯的含量小于4%或大于4%时，LiFePO4粉末电阻都会增大（合理即可）。 17．（4分）现在很多饭店都出现了柴火灶，其内部结构如图： （1）从燃烧条件分析，通风口的作用是 　使木材与氧气充分接触　。 （2）下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是 　AB　。 A.排走烟气，改善燃烧条件 B.若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分 C.烟囱建高就可以消除污染 【解答】解：（1）从燃烧条件分析，通风口的作用是使木材与氧气充分接触。 （2）A、排走烟气，改善燃烧条件，故A说法正确； B、若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分，有炭黑生成，故B说法正确； C、烟囱建高，只是将污染物排向高空，不可以消除污染，故C说法不正确； 故答案为：（1）使木材与氧气充分接触； （2）AB。 18．（6分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 　SnO2+CSn+CO2↑　。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 　合金的熔点低于其组分金属锡的熔点　。 （2）图b为古代炼锌工艺原理示意图。已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 　C　（填标号）。 A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华 【解答】解：（1）①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为SnO2+CSn+CO2↑； ②合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出； （2）由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态； A.结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意； B.蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意； C.蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意； D.升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意； 故选：C。 故答案为： （1）SnO2+CSn+CO2↑；合金的熔点低于其组分金属锡的熔点； （2）C。 19．（2分）有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为 　3.2g　。 【解答】解：镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O，故所得溶液中的溶质为硫酸镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故硫酸镁中镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同，故镁元素的质量为：，则原混合物中氧元素的质量为12.8g﹣9.6g＝3.2g。 故答案为：3.2g。 三、简答题（共10分） 20．（5分）NaCl是一种重要的化工原料。假设从海水中得到的粗盐含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入三种试剂除杂，依次为Na2CO3溶液、NaOH溶液、X溶液（以上三种试剂均过量），回答下列问题。 （1）Na2CO3溶液的作用是什么？　除去食盐水中的氯化钙　 （2）X溶液是什么溶液？　稀盐酸　，过量的X对所得到的氯化钠晶体的纯度为什么没有影响？　稀盐酸具有挥发性，蒸发时可以除去　 【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入Na2CO3溶液的作用是除去食盐水中的氯化钙。 （2）加入的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均是过量的，X溶液是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠溶液，是稀盐酸，稀盐酸具有挥发性，蒸发时可以除去，过量的稀盐酸对所得到的氯化钠晶体的纯度没有影响。 故答案为： （1）除去食盐水中的氯化钙； （2）稀盐酸；稀盐酸具有挥发性，蒸发时可以除去。 21．（5分）如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘（I2）的乙醇溶液；淀粉遇I2变篮，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。 【进行实验】 向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL1%淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 （1）①②③的目的是 　探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响　。 （2）由②④⑤可以得到的结论是 　在其他条件相同时，加入的H2O2溶液体积越多，反应速率越快，混合溶液由无色变为蓝色的时间就越短　。 【解答】解：（1）实验①②③中，碘酒体积不同，其他因素均相同，则目的是探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响； （2）实验②④⑤中过氧化氢溶液体积不同，其他因素均相同，且过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短。 故答案为：（1）探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响； （2）在其他条件相同时，加入的H2O2溶液体积越多，反应速率越快，混合溶液由无色变为蓝色的时间就越短。 四、实验题（每空2分，共14分） 22．（6分）根据下列实验装置图，请回答问题。 （1）写出标有①或②序号的仪器名称：　铁架台或分液漏斗　。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 　A　（填装置字母序号，下同）。 （3）现用大理石和盐酸制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，选择合适装置顺序是：气体发生装置（B）→　G→D　。 【解答】解：（1）①是铁架台；②是分液漏斗； （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置； （3）二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反应，生成的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，所以要把气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸（浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应）干燥，最后用装置D收集（二氧化碳的密度比空气大）。 故答案为： （1）铁架台或分液漏斗； （2）A； （3）G→D。 23．（8分）【实验探究】 （1）探究酸和碱的中和反应。小雨将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为小雨是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：　没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子　。 （2）探究HCl气体与NaOH溶液的反应。 如图a所示，小组同学向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，用数字化传感器对实验过程中烧杯内溶液的pH，该过程中溶液导电能力的变化进行了过程性监测，实验结果如图b、图c（溶液体积、温度的变化可忽略）所示的变化曲线。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣　＞　Cl﹣。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 　离子的浓度　有关。 （3）请分析在图c中对应曲线上C点的溶液中所含的阳离子是 　H+和Na+　。 【解答】解：（1）氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子，所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （2）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH﹣＞Cl﹣； ②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关； （3）曲线上C点的溶液显酸性，是盐酸过量，则溶液中含有盐酸和氯化钠，则所含的阳离子是H+和Na+。 故答案为：（1）没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （2）①＞； ②离子的浓度； （3）H+和Na+。 五、计算题（8分） 24．（8分）甲醛（CH2O）是空气污染物，通过石墨负载MnO2催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染的二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：CH2O+O2H2O+CO2。 抽取某室内空气样品1m3所含有的甲醛被充分氧化生成二氧化碳的质量为0.22mg。求1m3所含有的甲醛的质量是多少？（写出计算过程） 【解答】解：设1m3所含有的甲醛的质量是x。 CH2O+O2H2O+CO2 30 44 x 0.22mg x＝0.15mg 答：1m3所含有的甲醛的质量是0.15mg。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$