精品解析：2024年贵州省毕节市三模物理•化学试题-初中化学

保密★启用前 毕节市2024届初三年级模拟考试 理科综合 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页，满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。 2.请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H1 Cl35.5 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年政府工作报告提出要加快发展新质生产力，强调整合科技创新资源，引领发展战略性新兴产业和未来产业。以下与发展新质生产力不相符的是 A. 研制可降解塑料 B. 发展氢能等新能源 C. 研发新型洗涤剂，减少氮、磷排放 D. 大量开发矿产资源发展经济 2. 通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种杂质，为除去粗盐中的难溶性杂质，某同学进行了如下实验操作，其中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3. 近年来，我国的航天技术发展迅速，“天问一号”隔热材料使用SiO2纳米气凝胶，SiO2中硅元素的化合价是 A. +4 B. 0 C. -4 D. +2 4. 2024年1月18日我国具有完全自主知识产权的全球首个亿吨级“液态阳光”绿色甲醇制造项目获批，该项目以CO2和H2为原料，在温和条件下实现一步反应生成甲醇(CH3OH)和H2O。该反应涉及的物质中属于单质的是 A. CO2 B. H2 C. CH3OH D. H2O 5. 化学是一门以实验为主的科学，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验 实验方案 A 除去O2中CO2 通入足量的氢氧化钠溶液 B 除去Fe中的Fe2O3 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 C 除去CaO中的CaCO3 加水溶解、过滤 D 检验Na2CO3溶液中含Na2SO4 滴加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动促进成长，创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洗完铁锅后擦干表面水分并涂食用油 隔绝水和空气，防止钢铁生锈 B 自动感温喷淋头喷水灭火 降低可燃物的着火点 C 厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气(相同条件下) D 向果汁(含柠檬酸)中加入食用小苏打可以自制汽水 柠檬酸和小苏打能发生化学反应产生气体 A. A B. B C. C D. D 7. 将未经打磨的铝丝放入盛有足量稀硫酸的密闭容器内，测得容器内气体压强与反应时间的变化关系如图所示。下列分析正确的是 A. ab段气压几乎没变化，说明容器内未发生化学变化 B. c点时溶液中的溶质只有硫酸铝 C. e点不是该反应的结束时刻 D. 该反应过程中没有热量的放出 二、非选择题(本小题包括7个小题，共46分) 8. 化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题。 （1）为增强农作物的抗倒伏能力，我们可以施用草木灰(主要成分K2CO3)，其属于氮肥、磷肥、钾肥中的___________。 （2）我国南方居民以大米为主食，大米中含有的糖类物质主要是___________。 （3）不粘锅涂层主要材料是聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于___________(填“合成”或“天然”)材料。 （4）幼儿及青少年缺___________会患佝偻病和发育不良，可在日常生活中摄入奶制品、虾皮等食物。 （5）煤燃烧时排放出___________、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 9. 燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利。目前，多数汽车使用的燃料是汽油，燃烧时产生的一氧化碳、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物等会随尾气直接排放到空气中，对空气造成污染。 （1）未被污染的洁净的空气属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）为了减少汽车尾气对空气的污染，可用下列反应对汽车尾气进行处理，其反应的微观示意图如下： ①该反应所涉及的物质中在空气里含量较多且化学性质不活泼的气体是___________。 ②根据图示写出该反应的化学方程式___________。 （3）目前有些城市的公交车已经改用压缩天然气作燃料，天然气的主要成分是___________，属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）从环保的角度看，理想的清洁、高能燃料是___________。 （5）开发新能源可缓解能源危机，请列举一种新能源___________。 10. 以实验为基础是化学学科的重要特征之一。 （1）气体的制备 实验室常用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，选用的发生装置为___________(填字母序号)。 （2）气体的检验 设计实验验证生成的气体为二氧化碳___________。 （3）简易制氧器 某同学设计了一种简易制氧器如图所示。制氧剂为A、B两种固体物质，A是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，B是二氧化锰。用注射器向甲装置中注水，过碳酸钠遇水会分解产生碳酸钠和过氧化氢。根据以上信息，写出简易制氧器中产生氧气的化学方程式___________，该反应的基本类型是___________。将甲装置中生成的氧气通过乙装置后与人体连接，与人体连接的是___________管(选填“a”或“b”)。 11. 溶液在生产生活和社会发展中有着广泛的应用。某综合实践兴趣小组计划完成如下项目的研究学习。 项目一：利用海水提取金属镁 （1）为提升卤水的转化率，操作①常用___________方式加入石灰乳(填“喷淋”或“注入”)。 （2）操作②中发生反应的化学方程式是___________。 （3）操作③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为___________能。 项目二：除去粗盐中的部分杂质 利用海水制得的粗盐中除NaCl外还含有MgCl2、MgSO4等杂质。 （4）40℃时，将30gMgCl2投入50g水中充分溶解后，所得溶液是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （5）为充分除去NaCl溶液中的MgSO4，可以选择___________试剂。 （6）NaCl的应用较为广泛，如农业上将其配制成溶液来选种，请你列举一例在生活中的用途___________。 12. 金属材料在航空、航天、高铁、轮船等领域发挥着重要的作用。 （1）我国首架国产大飞机C919采用钛合金是因为钛合金具有_________(填一个即可)的优点。 （2）高铁车体的外壳由铝合金制成，金属铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是___________(用化学方程式示)。 （3）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。某兴趣小组为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下两个实验： ①实验一中现象是_______，甲同学认为该现象说明锌的金属活动性强于铁。你认为该结论_____(填“合理”或“不合理”)，理由是________。 ②为比较铁、铜金属活动性，丙同学进行了实验二 操作 现象 结论 化学方程式 将一定量的_____(填X的化学式)加入盛有铁丝的试管中。 铁丝表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 金属活动性______。 ______。 （4）工业上利用碳的氧化物还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼铁，反应的化学方程式为_____。 13. 有同学发现，在某些食品包装袋中会有一包干燥剂，同学们很好奇干燥剂的主要成分是什么。为此他们进行了如下探究。 查阅资料：该食品包装袋中干燥剂的主要成分为生石灰(CaO)。 氢氧化钙微溶于水 实验一：验证该干燥剂的成分 （1）甲同学取几小块该食品袋中干燥剂放于试管中，向其中加入少量蒸馏水，振荡，用手触摸试管外壁，没有感觉到__________，由此判断该干燥剂的成分不是CaO。 （2）乙同学认为甲同学的实验结论不够严谨，其理由是该干燥剂可能已经全部变质，变质的原因是________(用化学方程式表示，下同)，变质后的干燥剂还可能含有CaCO3，原因是_________。 实验二：探究已完全变质的干燥剂的成分 猜想一：只含Ca(OH)2 猜想二：只含CaCO3 猜想三：含Ca(OH)2和CaCO3 （3）实验探究 ①取少量样品于烧杯中，加水溶解，烧杯底部有白色固体未溶解，取上层清液于试管中，向试管中滴加紫色石蕊试剂，观察到___________，说明样品中含有Ca(OH)2。 ②取烧杯底部的白色固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到___________，说明该白色固体含有CaCO3。 （4）实验结论 综上所述，猜想___________正确 （5）交流讨论 同学们通过交流讨论得出：实验②中的白色固体可能还含有Ca(OH)2，原因是___________，写出氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式___________。 （6）实验反思 由以上实验得出：①碱的化学性质有___________。 ②实验室中的氧化钙必须___________保存。 14. 氢气能在氯气中安静地燃烧，反应的化学方程式为。燃烧20g氢气需要氯气的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，需写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 保密★启用前 毕节市2024届初三年级模拟考试 理科综合 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页，满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。 2.请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H1 Cl35.5 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年政府工作报告提出要加快发展新质生产力，强调整合科技创新资源，引领发展战略性新兴产业和未来产业。以下与发展新质生产力不相符的是 A. 研制可降解塑料 B. 发展氢能等新能源 C. 研发新型洗涤剂，减少氮、磷排放 D. 大量开发矿产资源发展经济 【答案】D 【解析】 【详解】A、研制可降解塑料，减少白色污染，有利于保护环境，故A正确； B、发展氢能等新能源，有利于减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，故B正确； C、研发新型洗涤剂，减少氮、磷排放，有利于保护环境，故C正确； D、大量开发矿产资源发展经济，不利于可持续发展，故D错误。 故选D。 【点睛】本题难度不大，主要考查化学与生产、生活关系，结合相关知识解答即可。 2. 通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种杂质，为除去粗盐中的难溶性杂质，某同学进行了如下实验操作，其中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量时，应遵循左物右码的原则，图中物码位置颠倒，选项错误； B、溶解时，应使用玻璃棒搅拌，不能使用温度计，温度计只用来量取液体的温度，选项错误； C、过滤时，漏斗末端紧靠烧杯内壁，玻璃棒末端斜靠三层滤纸处，盛浊夜的烧杯轻靠玻璃棒的中下部，过滤器内，液面低于滤纸边缘，选项正确； D、蒸发时，应使用玻璃棒不断搅拌，图中缺少玻璃棒，选项错误； 故选C。 3. 近年来，我国的航天技术发展迅速，“天问一号”隔热材料使用SiO2纳米气凝胶，SiO2中硅元素的化合价是 A. +4 B. 0 C. -4 D. +2 【答案】A 【解析】 【详解】SiO2中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4； 故选：A。 4. 2024年1月18日我国具有完全自主知识产权的全球首个亿吨级“液态阳光”绿色甲醇制造项目获批，该项目以CO2和H2为原料，在温和条件下实现一步反应生成甲醇(CH3OH)和H2O。该反应涉及的物质中属于单质的是 A. CO2 B. H2 C. CH3OH D. H2O 【答案】B 【解析】 【分析】该反应是二氧化碳和氢气在温和条件下反应生成甲醇和水的反应，涉及的物质有二氧化碳、氢气、甲醇和水。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。据此分析解答。 【详解】A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意； B、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故B符合题意； C、甲醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意； D、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D不符合题意。 故选B。 【点睛】本题难度不大，主要考查单质和化合物的概念，结合学过的知识进行分析解答。 5. 化学是一门以实验为主的科学，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验 实验方案 A 除去O2中的CO2 通入足量的氢氧化钠溶液 B 除去Fe中Fe2O3 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 C 除去CaO中的CaCO3 加水溶解、过滤 D 检验Na2CO3溶液中含Na2SO4 滴加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； B、铁、氧化铁均能与盐酸反应，既能除去杂质，也能除去原物质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； D、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滴加氯化钡溶液，无论是否含有硫酸钠，均会产生白色沉淀，所以不能检验碳酸钠溶液中含有硫酸钠，故选项不能达到实验目的； 故选：A。 6. 劳动促进成长，创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洗完铁锅后擦干表面水分并涂食用油 隔绝水和空气，防止钢铁生锈 B 自动感温喷淋头喷水灭火 降低可燃物的着火点 C 厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气(相同条件下) D 向果汁(含柠檬酸)中加入食用小苏打可以自制汽水 柠檬酸和小苏打能发生化学反应产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，清洗完铁锅后擦干表面水分并涂食用油，可以隔绝水和空气，防止钢铁生锈，故不符合题意； B、自动感温喷淋头喷水灭火，是利用水蒸发吸热将温度降至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故B符合题意； C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷易燃，且密度小于空气(相同条件下)，所以要在厨灶上方安装天然气报警，故C不符合题意； D、向果汁(含柠檬酸)中加入食用小苏打（碳酸氢钠）可以自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打能发生化学反应产生二氧化碳气体，故D不符合题意； 故选：B。 7. 将未经打磨的铝丝放入盛有足量稀硫酸的密闭容器内，测得容器内气体压强与反应时间的变化关系如图所示。下列分析正确的是 A. ab段气压几乎没变化，说明容器内未发生化学变化 B. c点时溶液中的溶质只有硫酸铝 C. e点不是该反应的结束时刻 D. 该反应过程中没有热量的放出 【答案】C 【解析】 【分析】铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有气体生成，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，压强增大。 【详解】A、因为铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先和稀硫酸反应，没有气体生成，所以ab段气压几乎没增大，故A说法错误； B、c点时铝未完全反应，容器中溶液的溶质是：H2SO4、Al2（SO4）3，故B说法错误； C、由图示可知，d点压强最大，是容器中化学反应的结束时刻，则e点不是该反应的结束时刻，故C说法正确； D、由图示可知，d点压强最大，是容器中化学反应的结束时刻，反应结束后，压强又逐渐降低，说明该反应过程中放出热量，待反应结束，逐渐恢复至室温，温度降低，压强减小，故D说法错误； 故选； C。 二、非选择题(本小题包括7个小题，共46分) 8. 化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题。 （1）为增强农作物的抗倒伏能力，我们可以施用草木灰(主要成分K2CO3)，其属于氮肥、磷肥、钾肥中的___________。 （2）我国南方居民以大米为主食，大米中含有的糖类物质主要是___________。 （3）不粘锅涂层主要材料是聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于___________(填“合成”或“天然”)材料。 （4）幼儿及青少年缺___________会患佝偻病和发育不良，可在日常生活中摄入奶制品、虾皮等食物。 （5）煤燃烧时排放出___________、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 【答案】（1）钾肥 （2）淀粉 （3）合成 （4）钙##Ca （5）二氧化硫##SO2 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥； 【小问2详解】 大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故大米中含有的糖类物质主要是淀粉； 【小问3详解】 聚四氟乙烯属于塑料，属于合成材料； 【小问4详解】 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松； 【小问5详解】 煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 9. 燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利。目前，多数汽车使用的燃料是汽油，燃烧时产生的一氧化碳、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物等会随尾气直接排放到空气中，对空气造成污染。 （1）未被污染的洁净的空气属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）为了减少汽车尾气对空气的污染，可用下列反应对汽车尾气进行处理，其反应的微观示意图如下： ①该反应所涉及的物质中在空气里含量较多且化学性质不活泼的气体是___________。 ②根据图示写出该反应的化学方程式___________。 （3）目前有些城市的公交车已经改用压缩天然气作燃料，天然气的主要成分是___________，属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）从环保的角度看，理想的清洁、高能燃料是___________。 （5）开发新能源可缓解能源危机，请列举一种新能源___________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 氮气##N2 ②. （3） ①. 甲烷##CH4 ②. 不可再生 （4）氢气##或H2 （5）太阳能(或风能、地热能、潮汐能、生物质能等) 【解析】 【小问1详解】 洁净的空气包含氮气、氧气、二氧化碳等成分，属于混合物。 【小问2详解】 ①根据微观示意图，甲、乙、丙、丁四种物质分别是NH3、NO、N2、H2O，其中在空气里含量较多且化学性质不活泼的气体是N2。 ②该反应是NH3和NO在一定条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为：。 小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷（CH4）；天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源。 【小问4详解】 氢气热值高，且燃烧产物是水，无污染。从环保的角度看，理想的清洁、高能燃料是氢气。 【小问5详解】 新能源有：太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。 10. 以实验为基础是化学学科的重要特征之一。 （1）气体的制备 实验室常用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，选用的发生装置为___________(填字母序号)。 （2）气体的检验 设计实验验证生成的气体为二氧化碳___________。 （3）简易制氧器 某同学设计了一种简易制氧器如图所示。制氧剂为A、B两种固体物质，A是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，B是二氧化锰。用注射器向甲装置中注水，过碳酸钠遇水会分解产生碳酸钠和过氧化氢。根据以上信息，写出简易制氧器中产生氧气的化学方程式___________，该反应的基本类型是___________。将甲装置中生成的氧气通过乙装置后与人体连接，与人体连接的是___________管(选填“a”或“b”)。 【答案】（1） ①. ②. B （2）将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则生成的气体为二氧化碳 （3） ①. ②. 分解反应 ③. b 【解析】 【小问1详解】 实验室常用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式，固体和液体反应不需加热，所以选用的发生装置为B。故填：；B。 【小问2详解】 由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以设计实验验证生成的气体为二氧化碳的方案为将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则生成的气体为二氧化碳。故填：将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则生成的气体为二氧化碳。 【小问3详解】 过碳酸钠遇水会分解产生碳酸钠和过氧化氢。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下飞机生成水和氧气，化学方程式为，该反应符合分解反应一变多的特征，所以该反应的基本类型是分解反应；据生活常识可知将甲装置中生成的氧气通过乙装置后与人体连接，与人体连接的是b管。 故填：；分解反应；b。 11. 溶液在生产生活和社会发展中有着广泛的应用。某综合实践兴趣小组计划完成如下项目的研究学习。 项目一：利用海水提取金属镁 （1）为提升卤水的转化率，操作①常用___________方式加入石灰乳(填“喷淋”或“注入”)。 （2）操作②中发生反应的化学方程式是___________。 （3）操作③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为___________能。 项目二：除去粗盐中的部分杂质 利用海水制得的粗盐中除NaCl外还含有MgCl2、MgSO4等杂质。 （4）40℃时，将30gMgCl2投入50g水中充分溶解后，所得溶液是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （5）为充分除去NaCl溶液中的MgSO4，可以选择___________试剂。 （6）NaCl的应用较为广泛，如农业上将其配制成溶液来选种，请你列举一例在生活中的用途___________。 【答案】（1）喷淋 （2） （3）化学 （4）饱和 （5）氢氧化钡##Ba(OH)2 （6）做调味品(或腌制食物等) 【解析】 【小问1详解】 为提升卤水的转化率，操作①常用喷淋方式加入石灰乳，增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 操作②中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：； 小问3详解】 操作③电解熔融氯化镁的过程中，需要通电，能量转化形式为电能转化为化学能； 【小问4详解】 40℃时，氯化镁的溶解度为37.5g，将30gMgCl2投入50g水中充分溶解后，只能溶解18.75g氯化镁，则所得溶液是饱和溶液； 【小问5详解】 根据镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，为充分除去NaCl溶液中的MgSO4，则可以选择氢氧化钡试剂； 【小问6详解】 氯化钠有咸味，可用作调味品(或腌制食物等)。 12. 金属材料在航空、航天、高铁、轮船等领域发挥着重要的作用。 （1）我国首架国产大飞机C919采用钛合金是因为钛合金具有_________(填一个即可)的优点。 （2）高铁车体的外壳由铝合金制成，金属铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是___________(用化学方程式示)。 （3）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。某兴趣小组为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下两个实验： ①实验一中现象是_______，甲同学认为该现象说明锌的金属活动性强于铁。你认为该结论_____(填“合理”或“不合理”)，理由是________。 ②为比较铁、铜的金属活动性，丙同学进行了实验二 操作 现象 结论 化学方程式 将一定量的_____(填X的化学式)加入盛有铁丝的试管中。 铁丝表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 金属活动性______。 ______。 （4）工业上利用碳的氧化物还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼铁，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）密度小(或硬度大、抗腐蚀性强等) （2） （3） ①. 锌片表面产生的气泡比铁片表面产生的气泡多 ②. 不合理 ③. 所用稀盐酸的浓度不同(所用稀盐酸的溶质质量分数不同) ④. Cu(NO3)2(或CuSO4、CuCl2) ⑤. Fe>Cu ⑥. (或、) （4） 【解析】 【小问1详解】 飞机采用钛合金是因为钛合金具有耐高温、硬度大、抗腐蚀性强、密度小等优点； 【小问2详解】 金属铝抗腐蚀性好，是因为常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①实验一中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到锌片表面产生的气泡比铁片表面产生的气泡多，甲同学认为该现象说明锌的金属活动性强于铁，该结论不合理，因为所用稀盐酸的浓度不同(所用稀盐酸的溶质质量分数不同)，不能比较锌和铁的金属活动性强弱； ②根据实验现象分析，将一定量的Cu(NO3)2(或CuSO4、CuCl2)加入盛有铁丝的试管中，铁能与可溶性铜盐反应生成亚铁盐和铜，可观察到铁丝表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，则说明铁比铜活泼，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：； 【小问4详解】 一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 13. 有同学发现，在某些食品包装袋中会有一包干燥剂，同学们很好奇干燥剂的主要成分是什么。为此他们进行了如下探究。 查阅资料：该食品包装袋中干燥剂的主要成分为生石灰(CaO)。 氢氧化钙微溶于水。 实验一：验证该干燥剂的成分 （1）甲同学取几小块该食品袋中的干燥剂放于试管中，向其中加入少量蒸馏水，振荡，用手触摸试管外壁，没有感觉到__________，由此判断该干燥剂的成分不是CaO。 （2）乙同学认为甲同学的实验结论不够严谨，其理由是该干燥剂可能已经全部变质，变质的原因是________(用化学方程式表示，下同)，变质后的干燥剂还可能含有CaCO3，原因是_________。 实验二：探究已完全变质的干燥剂的成分 猜想一：只含Ca(OH)2 猜想二：只含CaCO3 猜想三：含Ca(OH)2和CaCO3 （3）实验探究 ①取少量样品于烧杯中，加水溶解，烧杯底部有白色固体未溶解，取上层清液于试管中，向试管中滴加紫色石蕊试剂，观察到___________，说明样品中含有Ca(OH)2。 ②取烧杯底部的白色固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到___________，说明该白色固体含有CaCO3。 （4）实验结论 综上所述，猜想___________正确。 （5）交流讨论 同学们通过交流讨论得出：实验②中的白色固体可能还含有Ca(OH)2，原因是___________，写出氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式___________。 （6）实验反思 由以上实验得出：①碱的化学性质有___________。 ②实验室中的氧化钙必须___________保存。 【答案】（1）发烫##发热 （2） ①. ②. （3） ①. 溶液变蓝 ②. 有气泡产生 （4）三 （5） ① 氢氧化钙微溶于水 ②. （6） ①. 能与指示剂作用、能与非金属氧化物反应、能与酸反应 ②. 密封 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，干燥剂的成分不是CaO，则取几小块该食品袋中的干燥剂放于试管中，向其中加入少量蒸馏水，振荡，用手触摸试管外壁，没有感觉到发烫或发热，故填发烫或发热。 【小问2详解】 氧化钙变质的原因是氧化钙与空气中的水分反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2； 变质后的干燥剂还可能含有CaCO3，原因是空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 ①氢氧化钙溶液呈碱性，能够使紫色石蕊试液变红，如样品中含有Ca(OH)2，加入紫色石蕊试液后，观察到溶液变蓝，故填溶液变蓝。 ②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，如该白色固体含有CaCO3，加入稀盐酸后，观察到有气泡产生，故填有气泡产生。 【小问4详解】 由①可知，样品中含有Ca(OH)2，由②可知，该白色固体含有CaCO3，即样品中含有Ca(OH)2和 CaCO3，所以猜想三正确，故填三。 【小问5详解】 实验②中的白色固体可能还含有Ca(OH)2，原因是氢氧化钙微溶于水，不能全部溶解，故填氢氧化钙微溶于水； 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 【小问6详解】 ①由以上实验得出：碱的化学性质有能与指示剂作用、能与非金属氧化物反应、能与酸反应，故填能与指示剂作用、能与非金属氧化物反应、能与酸反应。 ②由以上实验得出：氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙而变质，所以实验室中的氧化钙必须密封保存，故填密封。 14. 氢气能在氯气中安静地燃烧，反应的化学方程式为。燃烧20g氢气需要氯气的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，需写出计算过程) 【答案】解：设燃烧20g氢气需要氯气的质量为x 答：燃烧20g氢气需要氯气的质量为710g。 【解析】 【详解】见答案。 【点睛】此题是对化学基本计算的考查，解题的关键是对有关化学式和化学方程式基本计算的掌握，属基础性知识考查题。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$