江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高一下学期5月第二次学情检测化学试题

实验中学第二次学情检测试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是 A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨 B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关 C. CO2是含非极性键的极性分子 D. 1mol冰中含有4mol氢键 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 氨气分子的比例模型 B. 铍原子最外层的电子云图： C. 价层电子排布式为2s22p2和3s23p5两原子能形成共价化合物 D. Cu基态的外围电子排布图： 3. 反应可制纳米。下列说法正确的是 A. 根据NH3的电子式，一个氨分子有8个电子 B. 的电子式为 C. 既含离子键又含共价键 D. 基态Si原子的电子排布式为 4. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是 A. MgO的熔点高于NaCl的熔点 B. 金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅 C. 的酸性比的酸性强 D. 熔点由高到低：Na>Mg>Al 5. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ） A. H2、D2和T2互为同位素 B. 金刚石、C60、石墨互为同系物 C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D. 和互为同分异构体 6. 某离子导体的阴离子R由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图所示。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 阴离子R中存在配位键 B. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. 同周期元素第一电离能小于Y的有5种 D. X、Y、Z形成的单质均为分子晶体 7. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B. 1个乙醇分子中存在8对共用电子对 C. NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 8. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应属于取代反应的是 ① ② ③ ④ + +HCl A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 10. Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入可抑制对Cu基催化剂的影响，其作用机理如下图所示，下列说法错误的是 A. CemOn的化学式为 B. 总反应中的还原剂是 C. ①②③均涉及氧化还原反应 D. 从整个反应机理来看作为催化剂，在反应过程中有参与反应 11. 以环戊二烯为原料，可制得环戊烷和金刚烷。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ为加成反应 B. 环戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 环戊烷的二氯代物有4种 D. 金刚烷的分子式为C10H16 12. 某物质是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 13. 实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取。下列有关说法不正确的是 A. 富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个每个最近的有4个 B. 用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用 C. 转化后的溶液中主要含有和 D. 氧化时，理论上通入氯气的量至少与溶液中溶质物质的量相等 二、非选择题(本题共4小题，共61分) 14. 金属钛(Ti)及其化合物广泛应用于航空航天，被称为“未来世界的金属”。 （1）按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于___________区元素，钛元素基态原子未成对电子数为___________个。 （2）某含钛化合物的化学式为，化合物中含有的化学键类型是___________，0.5 mol该配合物中含有的σ键数目是___________。 （3）二氧化钛是很好的催化剂，可以催化如下反应： 化合物甲中，杂化的碳原子个数与杂化的碳原子个数之比为___________；化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）、、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________，熔点差异的原因：___________。 15. 已知A是一种气态烃，其密度是标准状况下H2的14倍，常用来衡量一个国家石油化工发展水平。下列关系图中部分产物可能略去。试回答下列问题： (此卤代烃与NaOH水溶液的反应中，R代表烃基，X代表卤素原子) （1）C分子的官能团的名称为___________，D中碳原子的杂化方式为___________。 （2）反应①~⑦中属于取代反应的是___________。 （3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为___________。 （4）B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化，写出反应的化学方程式为___________。 （5）聚苯乙烯的结构简式为___________。 （6）M是D的同分异构体，写出一种符合下列要求的M的结构简式___________。 ①能与发生反应 ②一氯取代物有两种结构 16. 由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取、和。实验流程如下： （1）“酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。分批加入铬铁合金粉末，铁发生反应的离子方程式：___________，并保持强制通风的原因是___________。 （2）向酸溶所得溶液中加入0.5mol·L-1Na2S溶液，使和转化为CoS和NiS沉淀。生成NiS沉淀的离子方程式为：___________，写出Co在周期表中的位置：___________(周期、族写全得分)。 （3）在N2的氛围中将与按物质的量之比1∶1混合，360°C条件下反应可获得，同时有CO和生成。写出该反应的化学方程式：___________。 （4）设计由沉铁后的滤液(含和少量)制备的实验方案：___________，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在8-12之间停止滴加，过滤、洗涤、干燥、500°C煅烧。已知：①P507萃取剂密度小于水，用于萃取，萃取时萃取率与溶液pH的关系如图所示。②该实验中在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时开始溶解。[实验中须选用试剂：P507萃取剂、、NaOH溶液] 17. FeOOH在生产生活中有广泛应用。 I．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。 已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。 （1）基态价层电子排布式为___________。 （2）“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。 （3）“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。 已知：25℃时，完全沉淀的。时段发生的反应为；时段，溶液pH明显降低，请解释原因：___________。 II．在环境保护等领域有广泛应用。 （4）在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。 ①制备1mol理论上需要的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。 ②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是___________。 （5）可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。 ①64g分子中的共价键的物质的量为___________mol。 ②写出反应II的化学方程式：___________。 实验中学第二次学情检测试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. d ②. 2 （2） ①. 离子键、共价键和配位键 ②. 9NA （3） ①. 7∶2 ②. N＞O＞C （4） ①. KH> H2O>PH3 ②. KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，而H2O分子间存在氢键 【15题答案】 【答案】（1） ①. 羧基 ②. sp3、sp2 （2）③④⑤ （3）2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O； （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. 防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的H2，避免发生爆炸 （2） ①. Ni2++S2-=NiS ②. 第四周期第Ⅷ族 （3）FeC2O4·2H2O+LiH2PO4LiFePO4+CO↑+CO2↑+3H2O↑ （4）边搅拌边向滤液中滴加稍过量的H2O2，充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液，至pH约2.5时停止滴加 【17题答案】 【答案】（1） （2）7：1 （3）段，，增大 （4） ①. ②. 少量被氧气氧化，减少了的消耗量 ③. 滤液中的能使酸性溶液褪色，干扰的检验 （5） ①. 2 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $