2024年中考化学考前查缺补漏专项练习——实验探究题

2024年中考化学考前查缺补漏专项练习——实验探究题 1．利用实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题： （1）仪器①的名称为　 　。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为　 　，若用图G采用排空气收集氧气，则气体从　 　(填a或b)端进入。若用装置G、H组合来测定生成氧气的体积，应先在集气瓶中装满水， 然后将导管　 　(填a或b) 和导管c连接。 （3）下列是小乐加热高锰酸钾制氧气的实验操作，不合理的是____。（填字母） A．先检查装置的气密性，后加药品 B．先放置酒精灯，后固定试管 C．实验结束先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D．装满氧气的集气瓶倒放在桌面上 （4）若用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选用发生装置　 　（填字母）；想要收集一瓶干燥的氢气，应选用收集装置　 　（填字母）；氢气具有可燃性，请写出氢气燃烧的符号表达式：　 　。 2．请结合下图回答问题： （1）标号①②的仪器名称：①　 　，②　 　。 （2）用一定质量氯酸钾和二氧化锰混合加热并收集一瓶较纯净的O2，应选用图中的装置　 　(填字母)，该反应的化学方程式为　 　。 （3）检查装置B的气密性方法如下：将导气管的一端插入水中，缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到　 　，则说明装置B不漏气。 （4）写出实验室用装置B制氧气的化学方程式　 　。实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应采用的分离方法是　 　。 （5）已知氨气是一种密度比空气小的无色气体，极易溶于水，其溶于水后的溶液称为氨水：实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气。下列关于实验室制取氨气的说法正确的是____(填字母)。 A．可选用装置A为发生装置 B．可选用装置E为收集装置 C．若用如图装置收集氨气，进气口应为n端 D．若用如图装置收集氨气，检验氨气已收集满的方法是将沾有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试纸变红则已收集满 3．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列常见的气体制备装置回答问题： （1）写出图中仪器的名称a：　 　。 （2）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，试管口应　 　，反应的文字表达式　 　。 （3）某小组采用高锰酸钾，用A、E装置组合制取氧气时，发现水槽中的水变成了紫红色，为避免上述现象出现，你的改进措施是　 　。 （4）若收集一瓶氧气供硫粉在其中燃烧的实验使用，最好选用的气体收集装置是　 　(填字母)，理由是　 　。 4．实验室制取某种气体X，X为氢气、氧气或二氧化碳。根据下图回答下列问题： （1）a仪器的名称为　 　。 （2）若将A和C连接制取气体X，则X为　 　。 （3）若将A和B或A和D连接都可制取气体X，则装置A中发生的化学方程式为　 　。 （4）若向锥形瓶中盛装大理石或石灰石，来制取气体X，则选用的收集装置为　 　（填字母序号）。 （5）若用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，除选取上图部分装置外，还需补充大试管、单孔塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台（带铁夹）、玻璃片和　 　（填一种仪器）。 5．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题： （1）A实验中玻璃棒不断搅拌的作用是　 　。 （2）B实验设计不能用于验证质量守恒定律，应怎样改进此装置　 　。 （3）C实验中测得氧气含量偏小的原因可能是　 　（答出一点即可）。 （4）D实验分液漏斗里是NaOH溶液，锥形瓶中是CO2，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，小明同学发现气球涨大认为反应发生了，但桐桐认为还应该补充的实验是取反应后的溶液滴加　 　：若有　 　证明反应发生了。 6．根据下列装置(如图)，回答问题。 （1）仪器a的名称为　 　，装置B制取氧气的化学方程式：　 　。 （2）检验装置A的气密性操作：先　 　，然后将导气管放入水中，用手捂热锥形瓶； （3）为了得到纯净、干燥的CO2除杂装置(如上图最后两个装置)的导管按气流方向连接顺序是____(填字母)。 A．1→2→4→3 B．2→1→3→4 C．4→3→1→2 D．3→4→2→1 （4）为研究影响反应放慢的因素，某实验小组用一定浓度、一定体积的盐酸和5g碳酸钙粉末反应，记录实验数据如下表： 时间(分钟) 1 2 3 4 5 CO2体积(mL) 50 90.5 110.5 120.5 121 分析表中数据，随反应进行，反应速率逐渐　 　(填“增大”或“减小”)，你认为引起该速率变化的主要原因是　 　。 （5）浓氨水滴入生石灰中，能产生氨气(NH3)，已知氨气极易溶于水，收集氨气可用装置　 　(填字母)。 7．用图装置进行CO2制取和性质的实验。 （1）制取二氧化碳的化学方程式为　 　。 （2）证明二氧化碳与水发生反应的现象是　 　。 8．过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。 探究1：不稳定性 （探究目的）探究温度对过氧化氢分解速率的影响。 （实验探究）同学们设计如下实验进行了探究，所得数据如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ H2O2溶液的浓度% 30 30 30 H2O2溶液的体积 /mL 6 6 6 温度/℃ 20 35 55 MnO2的用量/g 0 0 0 收集O2的体积/mL 0 1.9 7.8 反应时间 40min 40min 40min （反思交流） （1）实验室中利用过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为　 　，实验中MnO2可以连续使用，原因是　 　。 （2）某同学改用如图所示装置代替气囊完成实验，装置判断氧气已经收集满的现象是　 　。能用排水法收集O2的原因是　 　。 （3）（得出结论）结合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出的结论是　 　。 探究2：腐蚀性 （4）（查阅资料）H2O2溶液有腐蚀性；过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会发生分解。 （探究目的）探究过氧化氢的腐蚀性。 （进行实验）将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。 编号 A B C 实验 一段时间后的现象 无明显变化 溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 无明显变化 （解释与结论） ①实验A和实验C的作用是　 　。 ②　 　（填实验编号）两个实验是探究铜片被腐蚀是否与稀硫酸有关。 ③铜片被腐蚀是铜和过氧化氢以及稀硫酸共同作用的结果，请补全该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=　 　+2H2O。 （5）（反思交流） 某同学提出，实验B中，除发生结论（3）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为　 　。 9．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请按题意要求完成填空。 （1）写出编号①和②仪器的名称：①　 　 ；②　 　 。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气时，从A~ E中可选用　 　装置组合。写出该反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型为　 　，实验时应在试管口放一团棉花的原因是　 　，试管口略向下倾斜的原因 　 　 。 （3）若用E装置收集氧气，其验满方法是　 　 。 （4）B图中仪器①末端要伸入液面下的原因　 　 。 （5）若要收集一定量不溶于水的气体，除量筒外，还需从上述装置中选择　 　装置。 （6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水。若要用E收集NH3，应将发生装置与E装置的　 　(填a或b)相连，并将多余气体通入　 　中，防止污染空气。 10．实验室部分仪器或装置如图所示，回答下列问题： （1）仪器B的名称为　 　。 （2）若要组装一套实验室制备并收集二氧化碳的装置，可选择图中的　 　（填字母），发生反应的化学方程式为　 　。 （3）用装置I测定空气中氧气含量。实验过程中，活塞的移动情况是　 　。红磷熄灭并冷却至室温后，活塞约停留在刻度　 　处（已知试管容积为35mL）。 11．根据下图回答有关问题： （1）图一中仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是　 　(填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口　 　(选填“a”或“b”)通入。 （3）实验室制二氧化碳的化学方程式为　 　。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是　 　。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是　 　；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是　 　。 12．请根据下图回答相关问题： （1）仪器②的名称是　 　。 （2）若用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，收集装置应选用仪器中的　 　（填序号），用高锰酸钾制取氧气的方程式为　 　。 （3）若要在实验室制备二氧化碳，发生装置可选用仪器中的　 　（填序号）；若采用F装置制氢气，则其突出优点是　 　。 （4）某化学兴趣小组为了验证CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应，已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，与 CO2、H2O都可发生反应，其中与水反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。 ①装置A 的作用是　 　。 ②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是　 　，作用是　 　。 ③通入气体一段时间后，B中淡黄色固体逐渐变成白色固体，C中产生气泡，C装置的作用是　 　；收集D中产生的气体，伸入带火星的木条，木条复燃了。试写出CO2与Na2O2反应的化学方程式　 　。 13．利用如图装置探究“温度达到着火点是可燃物燃烧的条件之一”。 已知：白磷的着火点是40℃ （1）甲中白磷燃烧的化学方程式为　 　。 （2）实验中观察到的现象为　 　。 （3）若验证可燃物燃烧的另一个条件，还需要补充的实验是　 　。 14．下图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。 （1）某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是　 　。 （2）另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验，得出了以下四个实验事实：①不通空气，热水中的白磷不能燃烧；②不通空气，冷水中的白磷不能燃烧；③通空气，热水中的白磷能燃烧；④通空气，冷水中的白磷不能燃烧。比较　 　(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度(着火点)”的结论。 （3）甲图与乙图所示实验相比，　 　(填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。 （4）同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”。请写出该反应的化学方程式　 　。 15．化学老师上演了“吹气生火”实验，他的操作是：用导管向包有“过氧化钠（Na2O2）”粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉迅速燃烧起来。同学们很好奇，决定探个究竟。 （1）探究脱脂棉燃烧的原因。 【分析、作出猜想】 根据燃烧条件分析：①脱脂棉是　 　物；②吹出的气体可能与Na2O2反应生成了氧气；③反应放出热量，使温度达到脱脂棉的　 　。 （2）【进行实验】 在如图装置中，向装有Na2O2的试管中不断吹气，观察到Na2O2粉末由淡黄色逐渐变成白色，在导管口P处放置带火星的木条，木条复燃，证明②成立。同时还观察到U形管中的液面　 　，说明③成立。 【得出结论】 吹出的气体与Na2O2粉末反应生成了O2，放出了热量，满足脱脂棉燃烧的条件。 （3）通过探究试管内残留的白色固体成分，确定与Na2O2粉末反应的气体。 【查阅资料】 ①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气； ②Na2O2粉末不与氮气反应； ③氢氧化钡【Ba（OH）2】可溶于水，氢氧化钙【Ca（OH）2】微溶于水； ④氯化钡（BaCl2）、氯化钙（CaCl2）溶液呈中性。 【作出猜想及推断】 猜想1：固体成分是Na2CO3，则CO2参加反应； 猜想2：固体成分是NaOH，则H2O参加反应； 猜想3：固体成分是Na2CO3和NaOH，则CO2和H2O均参加反应。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取残留白色固体配成溶液，向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 　 　 白色固体中含有碳酸钠 ②取适量步骤①的上层清液，滴加少量酚酞溶液 溶液变红色 白色固体中含有　 　 （4）【实验结论】Na2O2与CO2、水蒸气都能反应，故猜想3正确。 请写出Na2O2与CO2或H2O反应的化学方程式：　 　（写一个）。 （5）【反思与创新】步骤①中不能将氯化钡溶液换成氯化钙溶液，原因是　 　。 16．学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程： （查阅资料）铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜 ，铜绿加热能分解生成一种常见的氧化物。 （1）（猜测）小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：①CO2②O2③N2④H2O 小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是　 　。 （2）（实验探究）小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题： 根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有　 　。 （3）通过A试管现象，上述实验　 　 （用序号表示）对比说明铜生锈与氧气一定有关。 （4）（实验反思）通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是　 　；理由是　 　。 （5）（探究拓展）设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么？ 有CO2生成，检验生成CO2的化学方程式为　 　。 （6）生成物中有氧化铜，可观察到的现象是　 　。 （7）请写出铜绿受热分解的化学方程式　 　。 17．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律： 实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。 实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与 锌粒接触，过一会在称量。 实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉 淀和硫酸钠生成)过一会再称量。数据见下表： 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应前/g 4.8 112.6 118.4 反应后/g 8.0 112.4 118.4 （1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释　 　。 （2）实验II中发生反应共生成气体的质量是　 　。 （3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因　 　。 （4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路　 　。 18．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验。 回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　。 （2）用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选用的装置是　 　（填字母序号），该反应的化学方程式为　 　，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是　 　（填最简整数比）。 （3）某同学用高锰酸钾制备氧气，并用排水法进行收集。下列操作正确的是　 　（填字母序号）。 a.先向大试管中加入高锰酸钾固体再检查装置气密性 b.当导管口有气泡连续、均匀冒出时，开始收集氧气 c.集气瓶中氧气收集满后。在水面下用玻璃片盖住瓶口，再将其移出水面 （4）已知实验室常用固体石灰石和液体稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则应选择的制取并收集的装置为　 　（填字母序号）。 19．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验】按照图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验2】按照图2所示装置，在集气瓶内壁均匀涂附铁粉除氧刻（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀的原理（铁锈蚀是铁与空气中水和氧气共同作用的结果）测定空气中氧气的体积分数。 （1）为提高实验的准确性，以上两个实验前应注意的事项是　 　。（写一点） （2）实验1中，红磷燃烧的化学方程式　 　，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶中的原因是　 　。 （3）实验前，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息可知，　 　（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是　 　。 （4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是　 　。 （5）【实验3】 某同学提出，仅利用图5所示装置，在向装置内不添加其他试剂的前提下，也能粗略测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是　 　（温馨提示：NaOH溶液能与二氧化碳反应从而将二氧化碳吸收，气体的压强随温度的降低而减小）。 20．实验室制取和收集气体的常用装置如图所示，请根据所给的装置图回答下列问题： （1）请写出装置图中标号a仪器的名称：　 　。 （2）实验室制取二氧化碳气体采用的装置组合是　 　（填字母）。写出检验二氧化碳气体反应的化学方程式：　 　。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气，装药品前进行的操作是　 　。试管口要塞一团棉花，棉花的作用是　 　；需要一瓶较纯净的氧气可用装置　 　（填字母）收集。 （4）若用F装置收集密度比空气小的气体，气体从　 　（填“m”或“n”）端进入。 （5）把制取的氧气通入G装置中，通过比较，可以得到燃烧的条件是　 　。 21．探究物质的燃烧条件，小金分别设计了甲、乙两个装置进行实验。 （1）从实验安全及环境污染角度考虑，小金应选择　 　装置进行实验。 （2）查阅资料发现，不同的物质着火点不同，下表是一些常见物质的着火点： 物质 白磷 红磷 木材 木炭 无烟煤 着火点/℃ 40 240 250~330 320~370 700~750 实验中水温要达到　 　以上，实验才会成功。 （3）图乙实验过程中可根据　 　现象判断白磷的燃烧条件之一是需要氧气。 （4）红磷没有燃烧，说明若要使可燃物发生燃烧现象，需具备　 　条件。 22．冬冬兴趣班小组“测定空气中氧气体积分数”实验探究方案如下面三图所示。 （1）（实验一）如图是教材中“测定空气中氧气体积分数”实验装置。 当集气瓶冷却至室温时，打开止水夹，可观察到的现象是　 　。 （2）实验也证明氮气的化学性质是　 　。 （3）（实验二）如图是用蜡烛来代替红磷进行测定氧气体积分数实验。 蜡烛燃烧文字表达式为　 　。 （4）实验　 　(填“可”或“否”)得出接近事实的结论，理由是　 　。 （5）（实验三）“测定空气中氧气体积分数”成功的关键在于装置的密闭性和药品的合理选择。下图所示为兴趣小组同学对用“暖贴”实验可行性的探究方案。将装有过量铁粉的暖贴吊在集气瓶中，在装置的上方连接了氧气传感器，电脑实时读数，同时绘制出浓度变化曲线。 选择使用铁粉实验的理由是　 　。 （6）用食盐水浸滤纸包的目的是　 　。 （7）在实验过程中，氧气浓度变化的趋势为　 　；反应前装置内氧气浓度为21.1%，35min时氧气浓度读数约为　 　。 通过观察发现：若用铁粉实验时间会稍长，但消耗氧气更彻底，所得数据会更接近于事实。 （8）（拓展思维） 综上研究。请你另谈一点对教材上“空气中氧气含量测定”实验的具体改进意见是　 　。 23．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下： ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请回答下列问题： （1）该实验中红磷需稍过量，目的是　 　。 （2）步骤②集气瓶中的现象是　 　，其反应的文字表达式为　 　；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是　 　，由此可得出结论　 　。 （3）该实验可推论出氮气　 　（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）的结论。 （4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？　 　。 24．实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、火柴、棉花以及下列仪器，请回答问题： （1）若补充一种药品，就可以制取CO2，补充的药品是　 　（填药品名称）。若补充一种仪器还能制取O2，该仪器一般情况下的用途是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）用排水法收集氧气时，氧气进入集气瓶，使瓶内　 　，大于外界气压，在压强差的作用下，集气瓶内的水被排出。 （3）某同学做硫在氧气中燃烧实验时，将集气瓶底部的水换成了氢氧化钠溶液（如图⑨所示），这样改进的优点是　 　。 25．如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为　 　。发生装置应选择　 　。并在试管口放一团棉花，棉花的作用是　 　。 （2）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择　 　。如果用H装置收集氢气，气体应从　 　（选填“m”或“n”）通入。 （3）小林同学设计的1装置，可用于实验室制二氧化碳、氢气等气体，其突出优点是　 　。 26．2022年，深圳市生态环境保护工作再上新台阶。福田区纳入国家气候投融资试点，气候投融资改革经验获全国推广，龙岗区获评全国“绿水青山就是金山银山”实践创新基地称号，光明区获评第三届中国生态文明奖，深圳市入选全球首届“生物多样性魅力城市”，落户全球首个“国际红树林中心”，持续改善生态环境，推动绿色低额发展，是促进人与自然和谐共生的重要保证。试回答下列问题： （1）我国成功发射了高分五号卫星，它可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的检测，动态反应我国空气质量状况，下列物质全部属于空气污染物的是____（填字母）。 A．二氧化硫、氮气、PM2.5 B．一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫 C．臭氧、一氧化碳、二氧化硫 （2）积极开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以很大程度地减少有害气体的排放；某氮氧化物中，氮元素的化合价为＋4价，则该物质为　 　（填化学式）。 （3）燃放烟花和爆竹时会释放出有害气体，污染大气，普通烟花成分中通常含有疏，请写出燃烧反应的符号或文字表达式：　 　。 （4）“绿色出行”是减少碳排放的重要手段。“共享单车”以便捷、环保、低价等优势，颇受人们喜爱。“共享单车”采用实心轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎，这是因为温度升高，　 　。（从微观角度回答） （5）氢气是未来的理想能源，我国科学家成功研制出天然气（主要注：成分为甲烷，化学式为CH4）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，请根据微观示意图写出该反应的文字或符号表达式：　 　，反应前后液态锡的质量和　 　不改变。 27．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合如图所示回答问题。 （1）写出实验室中通过乙制取氧气的符号表达式：　 　。 （2）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实验原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，　 　（填“甲”“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。 （3）指出仪器名称a　 　。 （4）小康同学准备用高锰酸钾制氧气，他应该选择制取装置的组合是　 　，写出该反应的符号表达式　 　。 （5）用排水法收集氧气，已经将集气瓶拿出水面后，接下来的操作是　 　，以防止水倒吸入热的试管中，造成试管破裂。 （6）工业上用分离液态空气制取氧气是利用了　 　不同进行分离的。 28．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 （1）探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有　 　产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有　 　产生 （2）有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用　 　（填字母）代替稀盐酸。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaCl2溶液 （3）探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为　 　。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 （4）【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是　 　。 （5）【讨论】上述两个方案中，你认为方案　 　更优。 （6）【拓展】2图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是　 　（填字母）。 a.40-10 b.60-30 c.70-40 29．实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： （1）实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。 图一实验说明硫燃烧剧烈程度的因素是 　 　 。 （2）实验二：探究二氧化碳的性质。 图二中观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中有一只瓶内液体变浑浊，其反应的化学方程式为 　 　 ；对比A瓶与 　 　 （填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。 （3）实验三：探究影响物质溶解性的因素。 图三中的甲实验是探究 　 　 对硝酸钾溶解性的影响，乙实验是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 　 　 。 30．请根据装置图回答下列问题： （1）如图A所示，实验目的是　 　。 （2）红磷燃烧产生的现象是　 　，待红磷熄灭且装置　 　后，打开弹簧夹，观察到的实验现象是　 　。 （3）该反应的文字表达式是　 　。 （4）实验得到的结论是　 　。 （5）误差分析： 若实验结果小于理论值，可能的原因是　 　。 （6）实验反思：为确保实验成功，选择可燃物应考虑的因素是　 　（写出一点即可）。 （7）拓展提升：图B也能达到该实验的目的，和A相比，该装置的优点是　 　（写出一点即可）。 答案解析部分 1．【答案】（1）锥形瓶 （2）；a；a （3）C；D （4）B/C；E；H2+O2H2O 【解析】【解答】（1）由图C可知，仪器①的名称为：锥形瓶； 故答案为：锥形瓶； （2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为：；氧气的密度比空气大，因此，若用图G采用排空气收集氧气，则气体从a端进入；若用装置G、H组合来测定生成氧气的体积，用排水法收集氧气时，收集的气体均从短管进入，水从长管出，故应先在集气瓶中装满水， 然后将导管a和导管c连接； 故答案为：；a；a； （3）A、所以的实验，均先检查装置的气密性，后加药品，故A不符合题意； B、先放置酒精灯，确定放置试管的高度，后固定试管，故B不符合题意； C、实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，使试管炸裂，故C符号题意； D、氧气的密度比空气大，因此装满氧气的集气瓶正放在桌面上，故D符合题意； 故答案为：CD； （4）若用锌粒和稀硫酸制取氢气时，反应的条件为不加热，因此发生装置选固液不加热型制取氢气，故选用发生装置B/C；氢气的密度比空气小，故想要收集一瓶干燥的氢气，应选用收集装置E（向下排空气法）；氢气具有可燃性，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故该反应的符号表达式为：； 故答案为：B/C；E；。 【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答； （2）根据加热高锰酸钾制取氧气的原理及氧气的收集方法进行分析解答； （3）根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析解答； （4）根据实验室制取氢气的原理及氢气的燃烧进行分析解答。 2．【答案】（1）铁架台；集气瓶 （2）AE； （3）水进入导管 （4）；过滤 （5）A；C；D 【解析】【解答】（1）①为铁架台，②为集气瓶； （2）用一定质量氯酸钾和二氧化锰混合加热并收集一瓶较纯净的氧气，该反应为固固加热型，发生装置可选择A，由于氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，而排水法收集的气体较纯净，故收集装置可选择E，故应该选择的装置为AE；氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应方程式为：； （3）检查装置B的气密性方法如下：将导气管的一端插入水中，缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到水进入导管，则说明装置B不漏气； （4）装置B为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应的方程式为：；因为二氧化锰不溶于水，实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应采用的分离方法是过滤； （5）A、实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气，该反应为固固加热型，所以可选用装置A为发生装置，故A正确； B、 已知氨气极易溶于水，所以不可选用装置E排水法为收集装置 ，故B不正确； C、由于氨气是一种密度比空气小的无色气体，若用如图装置收集氨气，应该短进长出，即进气口应为n端 ，故C正确； D、由于氨气是一种密度比空气小的无色气体，若用如图装置收集氨气，应该短进长出，即进气口应为n端 ，由于氨气极易溶于水，生成氨水，氨水显碱性，能够使酚酞试液变红色，所以检验氨气已收集满的方法是将沾有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试纸变红则已收集满，故D正确； 故答案为：ACD。 【分析】（1）根据常用仪器名称分析； （2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，选择固体加热型发生装置，排水法收集的氧气较向上排空气法纯净分析； （3）根据压强差原理检查装置气密性的现象分析； （4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰的难溶性及过滤原理分析； （5）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由氨气密度比空气小确定短导管进气分析。 3．【答案】（1）试管 （2）略向下倾斜；氯酸钾 氯化钾+氧气 （3）在试管口放一团棉花 （4）E；利用排水法收集氧气时可以预留适量的水，用来吸收反应生成的二氧化硫 【解析】【解答】（1）据图可知仪器a是试管； （2）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管；加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾 氯化钾+氧气； （3）高锰酸钾制取氧气要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾随尽量进入导管。原因是试管口没有放一团棉花，改进措施是在试管口放一团棉花； （4）收集一瓶氧气供硫粉在其中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的E，理由是利用排水法收集氧气时可以预留适量的水，用来吸收反应生成的二氧化硫。 【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析 （2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气分析 （3）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项分析 （4）根据二氧化硫有毒进行分析 4．【答案】（1）长颈漏斗 （2）氢气（或H2） （3） （4）B （5）酒精灯 【解析】【解答】（1）由图可知a仪器的名称为长颈漏斗； （2）装置C是向下排空气法收集气体，气体的密度要小于空气的密度，实验室常用稀硫酸和锌反应制取氢气，属于固、液常温型，若将A和C连接制取气体X，则X为氢气； （3）根据题意可知，要收集的气体既可以用排水法收集，又可以用向上排空气法收集，说明气体既不易溶于水，密度又比空气大，氢气、氧气和二氧化碳中只有氧气符合要求，装置A属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，则装置A中发生的化学方程式为 ； （4）若向锥形瓶中盛装大理石或石灰石，可用来制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，则选用的收集装置为B； （5）若用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，属于固、固加热型，除选取如图部分装置外，还需补充大试管、单孔塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台(带铁夹)、玻璃片和酒精灯。 【分析】（1）根据常用仪器名称分析； （2）根据氢气可利用向下排空气法收集分析； （3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气分析； （4）根据二氧化碳利用向上排空气法收集分析； （5）根据氯酸钾制氧气需加热条件分析。 5．【答案】（1）散热 （2）应该在密闭的容器内反应 （3）红磷的量不足（或未待集气瓶冷却就打开止水夹） （4）足量的稀盐酸；有气泡冒出 【解析】【解答】(1)稀释浓硫酸时会放出大量的热，故使用玻璃棒搅拌是为了散热； (2)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成则无法验证质量守恒定律，故应在密闭的容器内进行反应； (3)实验中测得氧气含量偏小的原因可能是红磷的量不足，导致氧气未被完全反应，则使实验结果偏小，或未待集气瓶冷却就打开止水夹，由于剩余气体受热体积变大，故使实验结果偏小，故填：红磷的量不足（或未待集气瓶冷却就打开止水夹）； (4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗气体时容器内气体减少，压强变小，从而如图气球变故，但二氧化碳也可能溶于水是气压变小，故应检验是否有碳酸钠生成，根据碳酸钠性质，可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于氢氧化钠也能与盐酸反应，故加入足量的盐酸，有气泡冒出证明由碳酸钠生成，则证明二氧化碳和氢氧化钠反应，故填：足量的稀盐酸；有气泡冒出。 【分析】 （1）浓硫酸稀释时玻璃棒是搅拌散热 （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，天平不平衡。像这种有气体参加或有气体生成的化学反应要验证质量守恒定律必须在密闭的容器中进行 （3）氧气含量偏小的原因有三个：①红磷的量不足；②未冷却到室温就打开弹簧夹；③装置漏气 （4）氢氧化钠吸收二氧化碳后装置内的气压减小，气球变大，反应生成了碳酸钠，可加稀盐酸证明是否有碳酸铵生成。 6．【答案】（1）分液漏斗； （2）关闭分液漏斗的活塞 （3）C （4）减小；盐酸的浓度逐渐减小 （5）E 【解析】【解答】（1）. 仪器a的名称为分液漏斗； 装置B中没有棉花，说明试管中的物质是氯酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式： （2）. 检验装置A的气密性，要让它处于密闭状态。故先关闭分液漏斗的活塞 ， 然后将导气管放入水中 。 （3）.由于盐酸有挥发性，要先用饱和溶液除去氯化氢气体，再用浓吸收水蒸气。故导管按气流方向连接顺序是 4→3→1→2 。故答案为：C. （4）.由表可知：第1分钟生成气体50mL、第2分钟生成气体40.5mL（90.5-50）、第3分钟生成气体20mL（110.5-90.5）、第4分钟生成气体10mL（120.5-110.5）、第5分钟生成气体0.5mL（121-120.5），故反应速率逐渐减小； 引起该速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 。 （5）.因为氨气极易溶于水，并且氨气密度比空气小，故收集氨气可用向上排空气法，就是装置E. 【分析】（1）. 注意装置B中没有棉花，若有棉花试管中的物质就是高锰酸钾。 （2）.注意：分液漏斗有活塞，长颈漏斗没有活塞。 （3）.注意：除杂时，长管进气体、短管出气体。 （4）.盐酸的浓度减小 ，相当于反应物接触面积减小。 （5）.由于氨气相对分子质量为17，它比空气平均相对分子质量29小，故氨气密度比空气小。 7．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）紫色石蕊溶液变红 【解析】【解答】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故若紫色石蕊溶液变红，证明二氧化碳和水发生反应。 【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析 （2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析 8．【答案】（1）；二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后它的质量和化学性质均未改变（其它答案若答对要点，表述合理均可） （2）量筒内的水排完，气泡从量筒口冒出（其它答案若答对要点，表述合理均可）；氧气不易溶于水，且不与水反应 （3）在其它条件相同的情况下，温度越高过氧化氢的分解越快 （4）对比（或对照）实验；A、B；CuSO4 （5）过氧化氢（或H2O2） 【解析】【解答】探究1：不稳定性 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则实验室中利用过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为 ，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，则实验中MnO2可以连续使用，原因是二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后它的质量和化学性质均未改变。 （2）排水法收集气体，量筒中的水会排出，当有大气泡从量筒口冒出，说明已收集满，则装置判断氧气已经收集满的现象是量筒内的水排完，气泡从量筒口冒出。能用排水法收集的气体既不与水反应，也不溶于水或不易溶于水，则能用排水法收集O2的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应。 [得出结论]结合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，实验过氧化氢的量相同，反应时间相同，温度不同，没有用催化剂，但是温度越高，相同时间生成的氧气的越多，则可得出的结论是在其它条件相同的情况下，温度越高过氧化氢的分解越快。 探究2：腐蚀性 [解释与结论] ①实验A中是25mL过氧化氢溶液，实验C是25mL蒸馏水和2mL稀硫酸溶液，溶液不同，均无明显现象，则实验A和实验C的作用是对比（或对照）实验。 ②实验A是25mL过氧化氢溶液，实验B是25mL过氧化氢溶液和2mL稀硫酸，过氧化氢溶液相同，稀硫酸不同，则A、B两个实验是探究铜片被腐蚀是否与稀硫酸有关。 ③铜片被腐蚀是铜和过氧化氢以及稀硫酸共同作用的结果，由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，反应前有1个铜原子，4个氢原子，6个氧原子，1个硫原子，反应后有4个氢原子，2个氧原子，还有1个铜原子，4个氧原子，1个硫原子，则该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+2H2O [反思交流] 实验B中，除发生结论（3）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会发生分解生成氧气，则该反应的反应物为过氧化氢（或H2O2）。 【分析】（1）根据过氧化氢分解产生水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变分析； （2）根据排水法收集氧气导管口有气泡冒出收集装置时证明已满及氧气的不易溶于水的性质分析； （3）根据化学反应速率随温度升高而加快分析； （4）根据对比实验的设计要求及化学反应前后原子种类和个数不变分析； （5）根据过氧化氢分解可产生氧气分析。 9．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶 （2）CD；；分解反应；防止试管内粉末状物质进入导管；防止有冷凝水倒流使试管炸裂 （3）将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则证明氧气已满 （4）防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （5）F （6）b；水 【解析】【解答】（1）编号仪器①的名称是长颈漏斗，②的名称是集气瓶。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，反应物是固体，反应需要加热，氧气不易溶于水，密度比空气大，用排水法比用向上排空气法收集的气体更纯净， 故答案为：CD装置，高锰酸钾在加热下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；实验时应在试管口放一团棉花的原因是防止试管内粉末状物质进入导管；试管口略向下倾斜的原因是防止有冷凝水倒流使试管炸裂。 （3）若用E装置收集氧气，通常情况下氧气密度比空气大，从a进气，其验满方法是：将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则证明氧气已满。 （4）B图中仪器①长颈漏斗末端要伸入液面下的原因防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 （5）若要收集一定量不溶于水的气体，所以除量筒外，还需从上述装置中选择F装置，利用收集的气体将水排出到量筒中，排出水的体积即为收集的气体体积。 （6）NH3密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，若要用E收集NH3，应将发生装置与E装置的b相连，并将多余气体通入水中，防止污染空气。 【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择反应装置。 根据氧气不易溶于水，用排水法收集的气体更纯净，进行分析。 （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。 （4）长颈漏斗末端要伸入液面下，防止生成的气体逸出。 （5）根据利用收集的气体将水排出到量筒中，排出水的体积即为收集的气体体积，进行分析。 （6）根据氨气密度比空气小，极易溶于水，进行分析。 10．【答案】（1）长颈漏斗 （2）ABCEG； （3）先向右移，再向左移；1 【解析】【解答】(1)仪器B的名称为长颈漏斗； (2)要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，通常为大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置是固液常温型反应，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，收集装置采用向上排空气法收集，故可选择图中的ABCDF，实验室制取二氧化碳的化学方程式为：； (3)红磷燃烧放热，活塞会因内部压强增大而向右移动，冷却后恢复至室温，因红磷燃烧消耗氧气使内部压强减小，活塞又向左移动；故实验过程中，活塞移动情况为：先向右移，再向左移；红磷燃烧消耗试管和注射器内的氧气，其中氧气约占空气体积的，则消耗氧气是，所以注射器活塞应该向左滑动到“1”处。 【分析】（1）仪器B为长颈漏斗； （2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （3）氧气约占空气体积的。 11．【答案】（1）酒精灯 （2）C；b （3）；可以控制反应速率；能与水反应生成酸；二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等) 【解析】【解答】(1)图一中仪器①的名称是酒精灯； (2)实验室用高锰酸钾制氧气，该反应为固体加热型，发生装置选C；使用装置D排空气法收集时，由于氧密度比空气大，故收集氧气时应长进短出，应从导管口b通入； (3)实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应化学方程式为；图一中，与装置A中的长颈漏斗相比，选用装置B使用的是分液漏斗，分液漏斗上有旋塞，可以通过控制旋塞来控制液体滴加的速率，从而可以起到控制反应速率的目的；将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ干燥的紫色石蕊试纸条不变色，而试纸Ⅱ湿润的紫色石蕊试纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸条变红，饱和澄清石灰水变浑浊，若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)。 【分析】（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置可选择图中的C装置；氧气的密度比空气略大，使用装置D收集氧气时应从导管口b端通入； （3）实验室用稀盐酸和石灰石（或大理石）制取二氧化碳，稀盐酸与石灰石（或大理石）的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是可以控制反应速率；据玻璃管中的现象可知二氧化碳能与水反应生成酸；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊原因是二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)。 12．【答案】（1）长颈漏斗 （2）D； （3）B；随时控制反应的发生和停止 （4）吸收二氧化碳中的HCl；浓硫酸；干燥；吸收未反应的CO2； 【解析】【解答】（1）据图可知仪器②的名称是长颈漏斗； （2）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，若用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，收集装置应选用仪器中的D；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： （3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B；若采用F装置制二氧化碳，则其突出优点是：能够通过开关弹簧夹，控制固液的接触和分离，从而能够控制反应的发生与停止； （4）①碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置A的作用是除去氯化氢气体； ②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是浓硫酸，作用是干燥二氧化碳，防止对二氧化碳的验证产生干扰； ③氢氧化钠能与二氧化碳反应，故C装置的作用是：吸收未反应的二氧化碳； 二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为： 。 【分析】（1）根据常用仪器名称分析； （2）根据高锰酸钾制氧气原理、氧气可用向上排空气法和排水法收集，排水法收集较纯净分析； （3）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件、能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生和停止分析； （4）根据碳酸氢钠能吸收氯化氢、氧气的验证方法分析。 13．【答案】（1） （2）甲中试管里的白磷燃烧，乙中试管里的白磷不燃烧 （3）在甲装置的热水底部放入一小块白磷 【解析】【解答】(1)磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，所以化学方程式为：； (2)白磷的着火点是40℃，甲、乙试管中都有空气，甲中白磷温度是80℃，乙的白磷温度为20℃，所以实验中观察到的现象为甲中试管里的白磷燃烧，乙中试管里的白磷不燃烧； (3)可燃物已经存在，另外温度也已经验证，因此可以验证可燃物与空气接触才可以燃烧，所以在甲烧杯热水底部放入一小块白磷，这样就隔绝了空气，通过甲烧杯内实验现象，验证燃烧需要接触空气，故填：在甲装置的热水底部放入一小块白磷。 【分析】（1）根据磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷分析； （2）根据燃烧需可燃物接触氧气及温度达到着火点分析； （3）根据将热水中放块白磷对比证明燃烧需与氧气接触分析。 14．【答案】（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧 （2）③④或④③ （3）乙 （4）2Mg+CO2 C+2MgO 【解析】【解答】 (1)铜片上的白磷和红磷都与空气接触，热水中的白磷没有与空气接触，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，热水可以达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，故观察到的现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧； (2)由③④可知，通空气，热水中的白磷能燃烧，通空气，冷水中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要达到一定温度，即达到其着火点； (3)甲图与乙图所示实验相比，甲中白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，污染环境，而乙中生成的五氧化二磷溶解在水中，故乙更体现了化学实验的绿色化追求； (4)点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，故化学方程式为：2Mg+CO2 C+2MgO 【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可。 15．【答案】（1）可燃；着火点 （2）左侧下降右侧上升 （3）产生白色沉淀；氢氧化钠 （4）或 （5）氯化钙与氢氧化钠可以形成氢氧化钙微溶物，不利于氢氧化钠的检验 【解析】【解答】（1）[分析、作出猜想] 燃烧需要可燃物、与氧气接触、达到可燃物着火点，所以脱脂棉是可燃物，氧气存在并达到其着火点后才可以燃烧；故答案为：可燃；着火点； [进行实验] ②猜想成立，说明气体为氧气；猜想③成立，则内部气体受热膨胀，压强增大，将U型内液体从左侧压向右侧，所以看到液面左降右升；故答案为：左侧下降右侧上升； （2）[实验验证] ①因为结论中说明含有碳酸钠，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故现象为：生成白色沉淀； ②清液加入酚酞变红，此时说明溶液显碱性，因此含有氢氧化钠；故答案为：氢氧化钠； [实验结论] 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为或； [反思与创新] 根据题目信息，氢氧化钙为微溶物，加入氯化钙后与氢氧化钠反应生成氢氧化钙微溶物，溶液酸碱性发生变化，不容易检测是否含有氢氧化钠；故答案为：氯化钙与氢氧化钠可以形成氢氧化钙微溶物，不利于氢氧化钠的检验。 【分析】（1）根据脱脂棉的可燃性及燃烧需温度达到着火点分析； （2）根据反应产生气体压强增大分析； （3）根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红分析； （4）根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气分析； （5）根据氯化钙与氢氧化钠可以形成氢氧化钙微溶物分析。 16．【答案】（1）铜绿中不含有氮元素 （2）氧气、二氧化碳、水蒸气 （3）AB （4）铁；铁比铜更活泼且空气中二氧化碳含量较低 （5） （6）绿色固体变黑 （7） 【解析】【解答】[猜测]反应前后元素种类不变；铜生锈与氮气一定无关，理由是铜绿中不含有氮元素； [实验探究]（2）B、C、D试管中铜片均无明显现象，说明二氧化碳和水不能使铜生锈、氧气和水不能使铜生锈、二氧化碳和氧气不能使铜生锈；A试管中铜片在水面附近有绿色物质，说明铜生锈与空气中的水、氧气、二氧化碳有关。（3）实验AB中的变量是氧气，A中含有氧气，铜能够生锈，B中不含有氧气，不能生锈，说明铜生锈与氧气一定有关，故填AB； [实验反思]铁和铜在空气中更易生锈的是铁，这是因为铁比铜更活泼且空气中二氧化碳含量较低；[探究拓展]（5）检验二氧化碳可以用澄清石灰水，这是因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水： ；（6）氧化铜为黑色固体；若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是绿色固体变黑色；（7）铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的方程式为 。 【分析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变分析 （2）铜生锈的条件分析 （3）根据对比实验的相关知识进行分析 （4）根据两种物质生锈的条件分析 （5）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析 （6）根据氧化铜是黑色的分析 （7）根据化学方程式的书写方法分析 17．【答案】（1）反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量 （2）0.2g （3）化学反应过程只是原子重新组合的过程，化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变 （4）验证质量守恒定律时，如反应涉及到气体，应该在密闭容器中进行 【解析】【解答】(1)在实验I中，发生反应是镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量；(2)实验II中反应后的质量比反应前减少，原因是反应后产生H2，逸散到空气中，故反应后质量减小，生成气体的质量是112.6g-112.4g=0.2g ；(3)化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应过程只是原子重新组合的过程，化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变；(4)参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，验证质量守恒定律时，如反应涉及到气体，应该在密闭容器中进行。实验I中有氧气参与反应，实验II中有氢气生成，所以需要在密闭体系中进行反应。 【分析】（1）根据质量守恒定律内容分析； （2）根据有气体生成的反应反应前后容器内减少质量即为产生气体质量分析； （3）根据化学反应实质分析； （4）根据有气体参与的反应要验证质量守恒定律需在密闭装置中进行分析。 18．【答案】（1）长颈漏斗；水槽 （2）AE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；1：4 （3）bc （4）BE 【解析】【解答】（1）①是长颈漏斗②是水槽（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，所以选择装置A固固加热型装置。排空气法收集的气体较干燥，且氧气的密度比空气大，所以收集装置选择E，向下排空气法收集。故填：AE。 该反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 每2个高锰酸钾分子参加反应生成2个氧气分子，氧原子的质量相同。所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是2：（2×4）=1：4。（3）a.先向检查装置气密性再加入药品，不正确。 b.当导管口有气泡连续、均匀冒出时，开始收集氧气，以免混入空气。正确。 c.集气瓶中氧气收集满后。在水面下用玻璃片盖住瓶口，再将其移出水面，以免移出水面后有空气进入。正确。 故填bc。（4）固体石灰石和液体稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，所以发生装置选择B固液不加热型装置。二氧化碳能溶于水，密度比空气大所以选择E向上排空气法收集。故填BE。 【分析】（1）根据常用仪器的名称分析 （2）根高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置分析 （3）根据高锰酸钾制取氧气的方法分析 （4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置分析 19．【答案】（1）红磷和除氧剂要足量 （2）；红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气体减少压强变小 （3）实验2；实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽 （4）只跟氧气反应、生成物最好是固体，不影响测定结果 （5）用冰水冷却集气瓶，打开止水夹K 【解析】【解答】(1)为提高实验的准确性，以上两个实验前应注意的事项是红磷和除氧剂的量要足，这样才可以将氧气反应完全； (2)红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学反应方程式为：； 水能倒吸入集气瓶中的原因是红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气体减少压强变小，大气压将水压入集气瓶； (3)实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽，故实验2的测定方法更加准确； (4)该实验成功的关键是消耗集气瓶中氧气产生压强差，大气压能将烧杯中水压入集气瓶，故替代物应满足的条件是只跟氧气反应、生成物最好是固体，不影响测定结果； (5)由于密封装置内气体的压强随温度的降低而减小，为达到实验目的，操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开K，瓶内为温度降低，压强减小，氢氧化钠溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以测定出集气瓶中二氧化碳的体积分数。故填：用冰水冷却集气瓶，打开止水夹K。 【分析】（1）根据测定空气中氧气含量的原理进行分析 （2）根据磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应放热消耗氧气进行分析 （3）根据两个实验中氧气的量的变化进行分析 （4）根据测定空气中的氧气的含量的原理进行分析 20．【答案】（1）长颈漏斗 （2）BD； （3）检查装置气密性；防止固体粉末进入导气管，堵塞导管；E （4）m （5）白磷燃烧需要与氧气接触 【解析】【解答】（1）由图示可知，仪器a为长颈漏斗，故填长颈漏斗； （2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，为固液不加热类型，所以发生装置用B。又因为二氧化碳密度大于空气且可溶于水，所以收集方式使用向上排空气法， 故答案为：D；二氧化碳检验使用澄清石灰水，化学方程式为 ；故填BD；； （3）高锰酸钾制氧气，需要保证装置的气密性，故装药品之前需要检查装置气密性； 高锰酸钾制取氧气速度较快，试管口的棉花是为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管； 需要一瓶较纯净的氧气，则需要用排水法收集，氧气不不易溶于水，可用排水法收集， 故答案为：E； （4）使用F收集密度小于空气的气体，气体先集中在上部，气体应该从m口进，n口出，故填m； （5）白磷在80℃的水中不燃烧，通入氧气后燃烧，变量是氧气，说明白磷的燃烧需要与氧气接触，故填白磷燃烧需要与氧气接触。 【分析】（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，反应属于固液不加热型，选择发生装置。 根据二氧化碳的物理性质，选择收集方法。 （3）制取气体之前需要检查装置气密性。 根据高锰酸钾制取氧气操作的注意事项，进行分析。 （4）根据使用F收集密度小于空气的气体，气体先集中在上部，进行分析。 （5）根据物质燃烧的条件，进行分析。 21．【答案】（1）乙 （2）40℃ （3）A试管中白磷燃烧，烧杯底部白磷不能燃烧 （4）温度达到着火点 【解析】【解答】（1）应选择乙装置进行试验，因为装置乙密闭，生成物不能向外扩散，不会污染空气。故填乙。 （2）根据表格可知，白磷的着火点为40℃，红磷着火点为240℃。实验中水温需要达到40℃以上，实验才能成功，故填40℃； （3）根据控制变量法的要求，变量为氧气。可以对比A试管中的白磷与氧气接触燃烧和烧杯底部的白磷不与氧气接触不燃烧。故填A试管中白磷燃烧，烧杯底部白磷不能燃烧； （4）红磷没有燃烧是因为红磷的着火点较高，说明若要使得红磷燃烧，需要温度达到着火点，故填温度达到着火点。 【分析】（1）根据磷燃烧会造成空气污染分析； （2）根据燃烧需温度达到着火点分析； （3）根据对比实验中变量的唯一性分析； （4）根据红磷没有燃烧是因为红磷的着火点较高，要使其燃烧需温度达到着火点分析。 22．【答案】（1）烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占瓶内空气体积的 （2）不燃烧也不支持燃烧 （3）石蜡+氧气 水+二氧化碳 （4）否；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，瓶内气压基本不变 （5）可以更彻底消耗氧气 （6）加快铁的锈蚀 （7）先减小后保持不变；1.1% （8）可用放大镜聚集太阳光使红磷燃烧 【解析】【解答】（1）因红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，瓶内压强减小，当集气瓶冷却至室温时，打开止水夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占瓶内空气体积的 ； （2）红磷过量，氧气耗尽后，红磷熄灭，证明氮气不燃烧也不支持燃烧； （3）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，反应的文字表达式为石蜡+氧气 水+二氧化碳 ； （4）因蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气压基本不变，不能得出接近事实的结论； （5）铁粉易与水、氧气发生反应而生锈，所以选择使用铁粉实验可以更彻底消耗氧气； （6）用食盐水浸滤纸包的目的是加快铁的锈蚀； （7）由曲线图可知，实验过程中，氧气浓度变化的趋势为先减小后保持不变 ；反应前装置内氧气浓度为21.1%，35min时氧气浓度读数约为1.1%； （8）为了防止红磷燃烧的生成物污染环境，可用放大镜聚集太阳光使红磷燃烧。 【分析】（1）根据红磷燃烧消耗空气中氧气含量的实验现象及结论进行分析 （2）根据氮气的性质进行分析 （3）根据石蜡和氧气点燃生成二氧化碳和水进行分析 （4）根据蜡烛燃烧生成气体进行分析 （5）根据测定空气中氧气含量的原理进行分析 23．【答案】（1）红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗 （2）红磷燃烧产生大量白烟，发出黄色火焰，放出热量；红磷+氧气 五氧化二磷；水被压入集气瓶，进入的水量约为集气瓶中空气体积的五分之一；空气中氧气的体积分数约为五分之一 （3）难；不活泼 （4）不能；炭粉燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内的气体没有减少，压强不会改变，不能测定空气中氧气的含量，所以实验中不能用炭粉代替红磷 【解析】【解答】（1）实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的，红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗；（2）实验中红磷燃烧的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，发出黄色火焰，放出热量； 红磷与氧气反应，生成了五氧化二磷固体，文字表达式为：红磷+氧气 五氧化二磷； 装置中氧气被消耗，会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，约为集气瓶体积的五分之一； 据实验现象可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一；（3）剩余的气体主要是氮气，水进入瓶内占五分之一，不再继续进入说明氮气不能与红磷反应，也不能溶于水或与水反应；（4）因为炭粉燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内的气体没有减少，压强不会改变，不能测定空气中氧气的含量，所以实验中不能用炭粉代替红磷。 【分析】（1）测定空气中氧气含量的实验中，红磷要过量，这样可以使集气瓶中的氧气完全消耗； （2）步骤②中可以观察到红磷燃烧产生大量白烟，发出黄色火焰，放出热量；步骤③中打开止水夹后可以观察到水被压入集气瓶中，进入的水量约为集气瓶中空气体积的五分之一；由此实验可以得出空气中氧气的体积分数约为五分之一； （3）此实验中只消耗了氧气，瓶中剩余气体主要为氮气，由此可推出氮气难溶于水，化学性质不活泼； （4）实验中的红磷换成炭粉，实验不能成功，因为炭粉燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶中的气体没有减少，压强不会改变，无法测定空气中氧气的含量。 24．【答案】（1）稀盐酸；固定仪器； （2）压强增大 （3）更容易吸收二氧化硫，避免造成污染 【解析】【解答】（1）实验室采用稀盐酸与石灰石的反应制取二氧化碳，所以需要稀盐酸，故填：稀盐酸； （2）高锰酸钾制取氧气需要加热，故还需要铁架台固定仪器，故填：固定仪器； （3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 ，故填： 。 （4）氧气不易溶于水，排水法收集气体时，内部气体增多，压强增大，当大于外界大气压时，水被排出，氧气在集气瓶内被收集；故填：压强增大。 （5）二氧化硫与氢氧化钠可以反应生成亚硫酸钠和水，比水更容易吸收二氧化硫，避免造成空气污染；故填：更容易吸收二氧化硫，避免造成污染。 【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的药品名称回答；考查固体加热发生装置中仪器作用；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式； （2）根据排水法收集气体的原理分析回答； （3）根据二氧化硫的性质分析回答。 25．【答案】（1）；B；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （2）AC；n （3）能够控制反应的发生与停止 【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；高锰酸钾制取氧气需要加热，选用的发生装置为：B，并在试管口放一团棉花，棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管； （2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，长颈漏斗可以控制反应的发生与停止，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择AC，氢气的密度比空气小，如果用H装置收集氢气，气体应短进长出，应从n端通入； （3）小林同学设计的1装置，能通过控制固体和液体的分离和接触，从而控制反应的发生与停止，其突出优点是能够控制反应的发生与停止。 【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，应选择固体加热型发生装置及实验时要防止高锰酸钾颗粒进入导管分析； （2）根据分液漏斗可控制液体流速从而控制反应速率及二氧化碳密度大于空气分析； （3）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析。 26．【答案】（1）C （2）NO2（或N2O4） （3）硫＋氧气二氧化硫 或 （4）分子间距变大，导致气体体积增大（合理即可） （5）甲烷氢气+碳 或 ；化学性质 【解析】【解答】（1）A、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故A不符合题意； B、二氧化碳无毒无害不属于空气污染物，故B不符合题意； C、臭氧会强烈刺激呼吸道、一氧化碳有毒、二氧化硫会引起酸雨，这三者均属于空气污染物，故C符合题意； 故答案为：C； （2）根据化合价书写化学式，氮氧化物中，氮元素化合价为+4，氧元素通常显-2价，则一个氮氧化物分子中氮氧原子个数比需等于1：2，才能使氮氧化物中正负化合价的代数和为零，故其化学式为NO2 （或N2O4） ； 故答案为：NO2 （或N2O4） ； （3）硫燃烧生成二氧化硫，其燃烧的符合或文字表达式为： 硫＋氧气二氧化硫 或 ； 故答案为： 硫＋氧气二氧化硫 或 ； （4）夏天，温度升高，自行车轮胎内的气体分子之间的间隔变大，导致体积膨胀，所以自行车夏天容易爆胎； 故答案为： 分子间距变大，导致气体体积增大（合理即可） ； （5）根据题意和微观示意图可知甲烷在液态锡催化作用下生成氢气和碳单质，其反应的文字或符合表达式为： ；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不改变； 故答案： ；化学性质； 【分析】（1）根据造成空气污染物的主要物质进行分析解答； （2）根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答； （3）根据硫燃烧的化学反应原理以及符号或文字表达式的正确书写进行分析解答； （4）根据分子的基本性质进行分析解答； （5）根据微观示意图和催化剂的特点进行分析解答。 27．【答案】（1） （2）甲 （3）长颈漏斗 （4）AD或AE； （5）先撤导管，再熄灭酒精灯 （6）沸点 【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，符号表达式为：； （2）过氧化氢反应后生成物为水和氧气，水可以再利用，且不造成污染，而氯酸钾和高锰酸钾反应后产物除了氧气外，还有其他无法利用的化合物，造成资源浪费， 故答案为：甲； （3）仪器a是长颈漏斗； （4）高锰酸钾制氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，可用D收集，氧气不易溶于水，可用E收集；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式为：； （5）为了避免熄灭酒精灯，造成内部温度降低，引起压强减小，造成倒吸，因此需要先撤出导管，再熄灭酒精灯； （6）工业上用分离液态空气制取氧气是利用了物质沸点不同进行分离的。 【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气。 （2）根据过氧化氢反应后生成物为水和氧气，水可以再利用，且不造成污染分析。 （4）根据高锰酸钾制氧气的反应原理，反应为固固加热型，选择发生装置； 根据氧气的物理性质，选择收集方法； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。 （5）根据排水法收集氧气的操作注意事项分析。 （6）根据工业上用分离液态空气制取氧气的原理分析。 28．【答案】（1）有气泡；白色沉淀 （2）b （3） （4）氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 （5）一 （6）a 【解析】【解答】（1）探究一、要验证纯碱样品中有NaCl，取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡冒出；向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以有白色沉淀生成； 故答案为：有气泡；白色沉淀； （2）不管是加入稀盐酸还是 CaCl2溶液或者 BaCl2溶液 都会引入氯离子，然后往溶液中滴加硝酸银一定会有氯化银沉淀产生，无法证明原样品中是否有NaCl，所以应该把稀盐酸换成稀硝酸，故a、c不符合题意，b符合题意； 故答案为：b。 （3）探究二、【方案1】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； 故答案为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （4）【方案2】由于盐酸具有挥发性，将样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数结果大于100%； 故答案为： 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 ； （5）方案2中干燥管内的NaOH固体会吸收水蒸气或盐酸挥发出的氯化氢气体 ，且还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气由导致实验数据出现误差，故两个方案中方案一更好； 故答案为：一； （6）【拓展】从图2可知，为提纯含少量NaCl的纯碱样品，用降温结晶的方法，由于40℃时碳酸钠的溶解度最大，所以将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是40～10，故a符合题意，b、c不符合题意； 故答案为：a。 【分析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸反应的原理，硝酸银和氯化钠反应的原理进行分析解答； （2）根据检验氯离子不能人为的加入氯离子进行分析解答； （3）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠化学方程式的书写进行分析解答； （4）根据盐酸的挥发性以及氢氧化钠的吸水性进行分析解答； （5）根据方案2的不足进行分析解答； （6）根据Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析解答； 29．【答案】（1）氧气浓度 （2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；B （3）温度；溶剂质量 【解析】【解答】（1）硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明氧气浓度影响硫燃烧剧烈程度，故答案为：氧气浓度； （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；对比A瓶和B瓶，若B瓶变瘪的程度小于A瓶，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；B； （3）甲实验一个不加热，一个加热，探究的是温度对硝酸钾溶解性的影响；乙实验是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，则该实验中除了溶剂种类不同，其他条件均相同，则需要控制的变量是温度和溶剂质量，故答案为：溶剂质量。 【分析】（1）氧气浓度越大，燃烧越剧烈； （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与氢氧化钠反应； （3）利用控制法变量探究时，应保证变量的唯一性。 30．【答案】（1）测定空气中氧气的含量 （2）产生大量白烟；冷却到室温；烧杯中的水倒流入集气瓶中，集气瓶中水位上升到集气瓶内空气体积的五分之一处 （3）磷+氧气 五氧化二磷 （4）氧气约占空气体积的五分之一 （5）红磷不足量或者装置漏气 （6）反应后生成物不能为气体（合理即可） （7）测量结果更准确（合理即可） 【解析】【解答】（1）如图A所示，实验目的是测定空气中氧气的含量。故填：测定空气中氧气的含量；（2）红磷燃烧产生的现象是产生大量白烟，待红磷熄灭且装置冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到的实验现象是烧杯中的水倒流入集气瓶中，集气瓶中水位上升到集气瓶内空气体积的五分之一处。 故填：产生大量白烟；冷却到室温；烧杯中的水倒流入集气瓶中，集气瓶中水位上升到集气瓶内空气体积的五分之一处；（3）红磷和氧气反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式是：磷+氧气 五氧化二磷。故填：磷+氧气 五氧化二磷；（4）待红磷熄灭且装置冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到的实验现象是烧杯中的水倒流入集气瓶中，集气瓶中水位上升到集气瓶内空气体积的五分之一处，实验得到的结论是氧气约占空气体积的五分之一。故填：氧气约占空气体积的五分之一；（5）误差分析： 若实验结果小于理论值，可能的原因是红磷不足量或者装置漏气。故填：红磷不足量或者装置漏气；（6）实验反思：为确保实验成功，选择可燃物应考虑的因素是反应后生成物不能为气体。故填：反应后生成物不能为气体；（7）拓展提升：图B也能达到该实验的目的，和A相比，该装置的优点是测量结果更准确。故填：测量结果更准确。 【分析】（1）根据测空气中氧气含量的装置分析； （2）根据红磷燃烧产生大量白烟及测氧气含量的实验现象分析； （3）根据磷燃烧生成五氧化二磷分析； （4）根据氧气在空气中约占五分之一体积分析； （5）根据红磷不足或装置漏气会使结果偏小分析； （6）根据测氧气体积含量时选择药品要选择在空气中燃烧且生成物不是气体的物质分析； （7）根据密闭容器中进行的实验数据准确减小污染分析。 学科网（北京）股份有限公司 $$