2024年江苏省南京市鼓楼区中考二模考试化学试题

九年级试卷 化 学 2024.5 注意事项: 1.本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分,非选择题共50分,全卷满分80分。考试时 间为60分钟。考生答题全部答在答卷纸上,答在本试卷上无效。 2.请认真核对考试证号是否与本人的相符合,再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水 签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再 选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置,在其他位置答 题一律无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 A1一2 一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分 1.依据不同的分类标准,水不属于 B.化合物 C.混合物 A.纯净物 D.氧化物 2.在压强为101kPa时,氧气在一183C时变成液体,液氧的颜色为 B.黑色 C.黄绿色 A.无色 D.淡蓝色 3.符号“2H”表示2个 B.氢分子 C.氢元素 A.氢原子 D.氢离子 4.在利用高猛酸钾制取氧气的反应中,有三种含元素的物质:高酸钾(KMnO)、酸钟 (KMnO)、二氧化(MnO)。其中元素的化合价未出现 C.士6 B.十4 A.士3 D.十7 5.宋代王安石在《梅花》一诗中有“遥知不是雪,为有暗香来。”的描述。对该现象的解释正确的是 A.分子体积变大 B.分子在不断运动 C.分子可分成原子 D.分子种类发生改变 6.利用蜡烛进行的如下实验中,发生了化学变化的是 A.烛油凝固 B.小刀切断 C.燃烧放热 D.浮于水面 7.每年的5月20日是“中国学生营养日”,下列营养观念正确的是 A.用甲浸泡过的食物可放心食用 B.霉变的大米经过加热即可食用 C.维生素多数在人体中不能合成,需要从食物中摄取 D.纤维素不能被人体吸收,因此不必食用富含纤维素的蔬菜 8.下列家庭小实验不会成功的是 A.用6B铅笔芯做导电性实验 B.用缝衣针滚火处理后制作钓鱼钩 C.用白醋制无壳鸡蛋 D. 用某些植物的花瓣制作酸贼指示剂 _1一 9.常温下,某气体无色、无味、无毒,能溶于水,密度比空气大,如果在实验室里采用如下装置目 不需要加热制备该气体,则应选择的发生装置和收集装置是 R11 ③ ② ① B.②和④ C.①和④ A.①和③ D.②和 10.下列有关实验的描述正确的是 A.检验氢气纯度时,将试管口向下靠近火焰 B.实验室模拟炼铁时,先点燃酒精喷灯再通入一氧化碳 C.不慎将浓梳酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的氢氧化纳溶液 D.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,玻璃棒起到了引流的作用 11.下列说法正确的是 A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变 B.有能量变化的过程一定发生了化学反应 C.有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.只要温度达到着火点,可燃物就一定能燃烧 12.甲献(CHOCH)是一种清洁燃料,具有优良的环保性能,可用作公交车燃料。下列有关甲酸 的说法不正确的是 A.甲醉属于有机物 B.甲酸由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 C. 甲翻中碳元素和氢元素质量比为4:1 D.甲靡和乙醇(CH.OH)的分子结构不同,化学性质不同 13.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 1溶解度/g 120 1甲 下列说法正确的是 A.甲的溶解度比乙的溶解度大 80 B.t,C时,甲溶液中溶质与溶剂的质量之比为1:5 40 C.t.C时,甲的饱和溶液和乙的饱和溶液所含溶质的质量相等 20 D.将t。C时等质量的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降 0& 温度/C 温至tC,所得溶液中所含溶剂的质量:甲<乙 一2_ 14.使用图甲所示实验装置,通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律,在A、B、C、D 四幅图像中,能体现该实验过程中锥形瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是 小气球 误误行 时问 D 时间 B 甲 15.密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质,在一个质量分数 定条件下反应,测得反应前、t;时刻、t。时 刻各物质的质量分数如图所示。下列说法 □反 圈1封 正确的是 40% A.a-28% B.该反应属于分解反应 2□I 丙 乙 1 T C.丁一定没有参加该反应 D.甲和丙的质量变化之比为14:17 (本题包括2小题,共13分) 16.(7分)环境、能源、材料等是人类共同关注的问题。 (1)下列说法正确的是△(填字母)。 A.二氧化碳、甲煌、臭氧、氛氛代烧能产生温室效应 B.煤、石油、天然气属于化石燃料,是可再生能源 C.二氧化碗、二氧化氢溶于雨水会形成酸雨 D.可燃冰主要含有甲烧水合物,将成为未来新能源 (2)我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施; ①碳减排:使用氢能源可以有效减少二氧化碳的排放。单质砌(B)可与物质X反应制取 ②碳捕捉;可用氢氧化钩溶液吸收尾气中的二氧化碳 该反应的化学方程式为△。 。。 C ③碳转化:二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清 CH 洁燃料,其反应原理如图所示,该反应的化学方程式义 化剂 _△。 (3)请设计实验区分羊毛纤维和棉纤维,并完成实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 17.(6分)如图为元素周期表的一部分,分析表中信息并回答相关问题. 第一 周期 过选去 Na 12 Mg 第三 周期 (1)不同元素间最本质的区别是△(填字母); A.质子数不同 B.中子数不同 C.核外电子数不同 ) (2)右图表示的是△(填粒子符号)。 (3)从原子结构角度看,同一周期元素的原子具有相同的△,Ne和Ar的化学性质 相似的原因是△。 (4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为△ (5)请写出由H、N、O三种元素组成的盐的化学式△。 三、(本题包括2小题,共18分) 18.(11分)人类的生产、生活离不开金属,部分金属的治炼历程如图所示。 (亩) (春秋) 铁器时代 青铜时代 工业革命 Fe Cu 2 (1)由上图可知,金属治炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铅三种金属的活 动性由强到弱的顺序是△。 (2)铅和铜可作导线,说明它们具有的物理性质是△和△。 (3)我国的青铜文化历史悠久。青铜属于△(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。铜 的冶炼开始较早,如在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火,会有红色的铜生成。孔雀 石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式:Cu(OH).CO.】,加热分解生成三种氧化物,写出 贼式碳酸铜加热分解的化学方程式△。 (4)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古摹中有些铁器能保存至今,可 能的原因是△(填字母)。 A.铁不活泼 B.密封缺氧 C.干燥少水 (5)铅和稀疏酸反应生成疏酸错和氢气。请利用化学方程式计算,27g铅完全反应,可以得到 氢气的质量是多少?(在答题纸上写出完整计算过程) 19.(7分)浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源 (1)工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表 所示。(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量,单位为g) 海水的密度(g/cm) 疏酸 氧化钢 氢化 碗酸 澳化钟 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 ①海水在浓缩过程中,最先析出的盐是 △(填化学式)。 ②海水从密度为1.21g/cm{}浓缩到1.22g/cm}时,析出的粗盐中氢化钢的质量分数 △(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)海水晒盐能够得到粗盐和岗水,南水中含有NaCl、MgCl。等物质。从南水中可提取金属 钱,如图是从水中提取的简单流程 {溶液 试剂A 水 操作① 试剂C MgCl, 沉淀B 无水通电.金属 溶液 →MgCl分解Mg I.从海水中获取粗盐的方法常采用的是蒸发结晶,而不是降温结晶,理由是△ II.试剂A应过量,理由是△;操作①的名称为△。 III. 沉淀B与试剂C发生的反应是中和反应,则该反应的化学方程式是△。 IV.无水MgCl.在熔融状态下通电分解得到金属和一种气体单质,请写出该反应的化 学方程式△。 四、(本题包括1小题,共7分) 20.(7分)图中A~J是初中化学常见的物质,且分 别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种 元素组成。其中A、J为单质,B、C、H、I为氧化 物;B、J均为黑色固体;C是一种常见液体,可 用于灭火;F俗称苛性纳。图中“一”表示两端 的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存 在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件 已略去。 (1)写出化学式:F _△;G (2)写出B与I反应的化学方程式 (③)写出H→I反应的化学方程式 该反应 △0 (填“吸收”或“放出”)热量。 五、(本题包括1小题,共12分) 21.(12分)碳酸钟和碳酸氢纳在生产生活中均有广泛的应用。 (一)性质和变化: (1)碳酸钟的水溶液呈碱性,碳酸钟俗称△; (2)碳酸钟能与不同类别的物质发生复分解反应,请完成下表 发生的反应 反应的化学方程式(各写一个) 碳酸纳能与酸反应 碳酸能与碱反应 碳酸纳能与盐反应 (3)常温下,取一定量的NaHCO。溶液于烧杯中,插 入pH传感器,大约30s时开始向烧杯中持续漓 加CaCl,溶液,有白色沉淀生成,大约55s时有 无色气体同时产生。反应过程中溶液的pH随时 10 间变化如图所示。 【查阅资料】 材料一:NaHCO。溶于水后,少量的HCO-能同时 发生如下变化: 变化①:HCO+HO→HCO:+OH-; 变化②:HCO→CO+H。 材料二:溶液的酸碱性与溶液中H和OH二数目的 相对大小有关。常温下,当单位体积溶液中OH的数目大于H的数目时溶液的pH>7 反之pH<7。 ①NaHCO。溶液显△(填“酸”、“碱”或“中”)性,结合材料一、材料二从微观角度 说明原因:△。 ②结合实验现象及图中pH的变化,推测NaHCO:溶液与CaCl;溶液反应生成的沉淀和 气体分别是△和△。 (4)教材中有如下描述“溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中,石灰岩的主要成分是碳酸,当 遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢。”请仿照文中描述,写出 碳酸钟转化成碳酸氢纳的化学方程式△。 (二)制取和应用: (5)侯氏制碱法中制取NaHCO;的原理为NaCI+NH;+CO;+HO-NaHCO。+NH.Cl. 实验室用如图所示装置制取少量NaHCO:固体。请据图分析并回答 ①装置I中试剂的作用是△; 一稀盐酸 ②反应结束后,将试管中的混合物过滤,洗 浇,低温烘干得到NaHCO。固体。由“低温 烘于”可推测NaHCO,固体具有的一条化 块状( 溶有足量NH. 学性质:△。 .的饱和食盐水 (6)下列对碳酸钩和碳酸氢钟用途描述正确的是 一冰水混合物 △ (填字母)。 装置1 装置II 装置II A.碳酸纳是生产玻璃的原料之一 B.碳酸纳是一种重要的建筑材料 C.碳酸氢纳是培制糕点的发醇粉的主要成分之一 D.碳酸氢钩是治疗胃酸过多症的一种药剂