第12章盐强化练习题---2023--2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章盐强化练习题 一、选择题 1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A．K+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．OH﹣、、Cu2+、K+ C．K+、H+、、 D．H+、Na+、、Cl﹣ 2．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开来的是（    ） A．石蕊试液 B．碳酸钾溶液 C．二氧化碳 D．硝酸银溶液 3．下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是( ) A．根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质的化学性质 B．根据元素周期表，可以直接查找某元素原子的相对原子质量 C．根据常见酸碱盐溶解性表，可以分析判断某些复分解反应能否发生 D．根据金属活动性顺序，可判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 5．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）( ) 选项 物质 除杂试剂或方法（足量） 操作方法 A CO2（CO） 点燃 将混合气体点燃 B CaO（CaCO3） 高温 高温煅烧 C FeSO4（CuSO4） 锌粉 加入锌粉并过滤 D Zn（Fe） 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 6．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．NH4+、K+、OH-、MnO4- B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、K+、NO3-、Cl- 7．下列除杂方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 主要实验操作 A NH4C1固体(尿素) 加入熟石灰粉末，研磨 B NaNO3溶液(Na2SO4) 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C Na2CO3(NaHCO3) 加入过量稀盐酸，蒸发 D CuSO4溶液(ZnSO4) 加入过量的铜，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质能够发生反应，并且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是 A．锌和硝酸银 B．硫酸钠溶液和硝酸钾溶液 C．稀盐酸和氧化铁 D．氢氧化钠溶液和稀硫酸 9．左侧描述与右侧化学式相符的是　　 A．产生温室效应的气体 B．不可再生的化石燃料 C．用于制肥皂、造纸等工业的碱 D．天安门前华表的建筑材料的主要成分 10．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是 选项 物质 所含杂质 操作方法 A H2 水蒸气 通过足量的氢氧化钠溶液 B KCl MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的石灰石、过滤 D CaCO3 CaO 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 11．下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验描述一致的是（　　） A．将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物 D．等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应 二、填空与简答 12．回答问题 (1)尿素 (填“能”或“不能”)与熟石灰混用，从所含营养元素角度看，下列肥料与尿素不属于同类的是 。 A．           B．NH4Cl            C．K2SO4 (2)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是 (填化学式)。 (3)漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价 ，“洁厕灵”(主要成分稀盐酸)与“漂白液”不能混用，二者若混合容易产生一种有毒气体，化学方程式为：，则X的化学式为 。 (4)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是_______(填序号) A．稀硫酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 13．按要求书写化学方程式。 （1）生成两种单质的分解反应： ； （2）在高温条件下一氧化碳还原三氧化二铁生成单质铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体： ； （3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠： 。 14．身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。请你从H、C、O、Na、Cl、Ca六种元素中选择适当的元素组成物质按要求填空（写化学式）： (1)常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是 ； (2)可用作补钙剂的是 ； (3)胃液中所含酸的主要成分是 ； (4)医疗上用于配制生理盐水的是 ； (5)能与血红蛋白结合的有毒气体是 。 15．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途．根据所学知识回答： （1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式） （2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH 7（填“＞”、“＝”、“＜”）． （3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 ． （4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+□↑+H2O，则“□”中的化学式为 ． 16．A~G为初中化学常见的七种物质，存在转化关系如下图（图中“→”表示转化关系，其中的反应条件已略去）。其中是A和B含有相同的金属元素，C、D在常温下均为液体且组成元素相同，F是有毒气体，G是紫红色金属。 （1）D的化学式为 。 （2）物质E的一种用途： 。 （3）F转化为G的化学方程式为 。 （4）C转化为A是 （填“吸热”或“放热”）反应。 17．“垃圾是放错位置的资源”，工业废渣的回收和利用可节约资源、减少污染。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O。其主要实验流程如下图：（已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。）         (1)请写出“酸溶”时产生气体的化学反应方程式 。 (2)上图的过滤装置中还缺少的一种仪器是 ，“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。 (3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 （填“能”或“否”），理由是 。 (4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。 三、科学探究题 18．某化学兴趣小组同学在探究盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题： 【提出问题】反应后的滤液中含有哪些溶质？ 【查阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性。 【猜想与假设】 明明同学猜想：滤液中溶质是NaCl； 亮亮同学猜想：滤液中溶质是NaCl和 （填化学式）的混合物； 红红同学猜想：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。 【活动与探究】 （1）取少量滤液于试管中，滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。则 猜想不成立。 （2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有 现象证明亮亮猜想成立。 【问题讨论】 （1）明明同学认为要证明亮亮猜想成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为明明同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的。 （2）红红同学认为要证明亮亮成立也可以改用硝酸银溶液。你认为红红同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是 。 【归纳与总结】在分析溶液中溶质成分，需要考虑的是生成物，还需考虑反应物是否有剩余。 四、计算题 19．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.9g，加入95.1水，固体完全溶解，向该溶液中加入氯化钙溶液，所得溶液质量与加入氯化钙溶液的质量的关系如图所示。请计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀质量是 。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； B、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，不符合题意； C、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； D、四种离子不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。 故选D。 2．B 【详解】A、盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，氢氧化钠和澄清石灰水显碱性，能使石蕊试液变蓝，不能将氢氧化钠和澄清石灰水区别开，不符合题意； B、碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，有气泡产生，氢氧化钠与碳酸钾不反应，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，有白色沉淀产生，碳酸钾溶液可将盐酸、氢氧化钠、澄清石灰水区别开来，符合题意； C、盐酸与二氧化碳不反应，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无法将盐酸和氢氧化钠溶液区别开来，不符合题意； D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硝酸银与氢氧化钠、澄清石灰水都能形成白色沉淀，不能用硝酸银溶液将盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开来，不符合题意。 故选B。 3．A 【分析】A、根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度； B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等； C、根据复分解反应发生的条件，进行分析判断； D、根据金属活动性顺序表的应用，进行分析判断； 【详解】A、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，为物理性质，选项错误； B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，选项正确； C、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，根据“酸碱盐溶解性表”，可以查出酸碱盐的溶解性，可判断有无沉淀生成，可以判断复分解反应能否发生，选项正确； D、根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可以判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应，选项正确； 故选A。 【点睛】本题难度不大，掌握溶解度曲线的应用、元素周期表、金属活动性顺序、酸碱盐的溶解性应用等是正确解答本题的关键。 4．A 【详解】A、铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，正确； B、硫燃烧和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，错误； C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，错误； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钠交换成分后没有沉淀或气体或水生成，不能发生反应，错误。 故选A。 5．B 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，符合题意； C、加入锌粉并过滤，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。 故选B。 6．D 【详解】A、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，MnO4-的水溶液呈紫红色，故选项错误。 B、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、H+、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选D。 7．B 【详解】A、加入熟石灰粉末，研磨，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，尿素和熟石灰不反应，除去了原物质，不符合题意； B、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，可得硝酸钠溶液，符合题意； C、碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、加入过量的铜，铜与硫酸锌不反应，不能达到除杂的目的，不符合题意。 故选B。 8．C 【详解】A、锌和硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，不符合题意； B、硫酸钠和硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意； C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后，溶液质量增加，符合题意； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后，溶液质量不变，不符合题意。 故选C。 9．D 【详解】解：A、大气中二氧化碳的急剧增多，是导致温室效应的原因，不是氧气，错误。 B、乙醇是可再生能源，不是不可再生能源，不可再生能源有石油、煤和天然气。所以错误。 C、可用于制肥皂、造纸等工业的碱是氢氧化钠化学式，而是盐；故错误。 D、天安门前华表的建筑材料主要是大理石，大理石的主要成分是碳酸钙，所以正确。 故选D。 10．C 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故方法错误； B、二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，通过过滤可以除去二氧化锰，但要收集氯化钾，应蒸发结晶提纯氯化钾，故方法错误； C、稀盐酸能与过量的石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方法正确； D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故方法错误。 故选C。 11．A 【详解】A、被溶解的物质叫溶质，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减少，至恰好完全反应，溶质的质量减少至0，继续滴加稀硫酸，溶质的质量开始逐渐增加，故选项图象正确； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图象错误； C、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，二氧化锰的质量分数增大，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误； D、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象错误。 故选A。 【点睛】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。 12．(1) 能 C (2)Cu(OH)2 (3) +1 Cl2 (4)C 【详解】（1）①熟石灰不能与铵态氮肥混合使用，尿素不是铵态氮肥，所以尿素能与与熟石灰混用，故填：能。 ②尿素属于氮肥，NH4HCO3 、NH4Cl 属于氮肥，K2SO4属于钾肥，所以从所含营养元素角度看，与尿素不属于同类的是K2SO4，故填：C。　 （2）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂，硫酸铜与氢氧化钙反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钙，喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是Cu（OH）2，故填：Cu（OH）2。 （3）①次氯酸钠(NaClO)中，已知钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则：，故填：+1。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，该反应中，反应前Na、Cl、H、O的原子个数分别为1、3、2、1，反应后已有Na、Cl、H、O的原子个数分别为1、1、2、1，则X中含有2个氯原子，X的化学式为Cl2，故填：Cl2。 （4）A、稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，无明显现象，稀硫酸与稀盐酸、氯化钠不反应，所以稀硫酸不能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来，故A不符合题意； B、稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别呈酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，所以酚酞溶液不能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来，故B不符合题意； C、碳酸钠与稀盐酸由二氧化碳气体生成，与氯化钠不反应，无明显现象，与澄清石灰水反应有白色沉淀碳酸钙生成，所以碳酸钠溶液能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来，故C符合题意。 故填：C。 13． 【详解】（1）生成两种单质的分解反应有水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （2）在高温条件下一氧化碳还原三氧化二铁生成单质铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体即二氧化碳，化学反应方程式为； （3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 14．(1)NaHCO3 (2)CaCO3 (3)HCl (4)NaCl (5)CO 【详解】（1）常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3； （2）可用作补钙剂的是碳酸钙，其化学式为：CaCO3； （3）胃液中所含酸的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl； （4）医疗上用于配制生理盐水的是氯化钠，其化学式为：NaCl； （5）能与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，其化学式为：CO。 15． H2CO3 ＞ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CO2 【分析】根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行分析，碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH大于7，碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，受热能分解生成二氧化碳，生成的二氧化碳能灭火。 【详解】（1）根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学式，碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是碳酸，所以本题答案为：H2CO3； （2）碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH大于7，所以本题答案为：＞； （3）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以本题答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑； （4）碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以本题答案为：CO2。 【点睛】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的有关知识，完成此题，可以依据这两种物质的性质进行。 16． H2O2 医疗急救等 放热 【分析】C、D在常温下均为液体且组成元素相同，可知CDE为“氧三角，则D为过氧化氢，C为水，E为氧气；F是有毒气体，能够由E（氧气）生成，则F为一氧化碳；G是紫红色金属，则G为铜；A和B含有相同的金属元素，A由水反应生成，A反应能够生成B，B反应后能够生成C（水），则A可以是氢氧化钙，B为碳酸钙。 【详解】（1）由分析可知，D为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。 （2）E为氧气，氧气能够支持呼吸，可用于医疗急救等，故填医疗急救等。 （3）由分析可知，F为一氧化碳，G为铜，则F转化为G的反应是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO+CuO Cu+CO2。 （4）由分析可知，C为水，A为氢氧化钙，则C转化为A的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时释放热量，属于放热的反应，故填放热。 17．(1) (2) 玻璃棒 Na+、、 (3) 否 导致产品不纯 (4)避免制备产品消耗更多的碳酸钠 【详解】（1）废渣主要成分为碳酸镁、氧化镁和二氧化硅，加入过量硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，产生气泡，该反应的化学方程式为：； （2）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故缺少的仪器是玻璃棒； 废渣中加入过量硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤，除去二氧化硅，加入过量碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁和硫酸钠，碳酸钠过量，故“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na+、、 ； （3）不能省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”，否则会导致MgCO3•3H2O中含二氧化硅，制得的产品不纯； （4）“酸溶”时所加过量硫酸，在后面步骤中，需用碳酸钠除去，故所加硫酸溶液不能太多，避免制备产品消耗更多的碳酸钠。 18． BaCl2 红红 白色沉淀 能 不能 硝酸银和氯化钠反应也能产生白色沉淀，无法证明是否含有氯化钡 【详解】[猜想与假设] 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,过滤后，滤液中一定含有氯化钠，若氯化钡有剩余，则含氯化钡，其化学式为BaCl2； [活动与探究] （1）取少量滤液于试管中，滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象，说明溶液不呈碱性，滤液中不含碳酸钠，故红红的猜想不成立； （2）亮亮的猜想成立，滤液中的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填：白色沉淀； [问题讨论] （1）明明同学认为要证明亮亮猜想成立也可以改用碳酸钠溶液，明明能够达到实验目的，这是因为硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。 （2）红红不能达到实验目的，原因是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，无法证明是否含有氯化钡。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．(1)10.0g (2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y 反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+(14.9g-10.6g)=16.0g 所得溶液中溶质的质量分数是 答：所得溶液中溶质的质量分数是8.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成沉淀质量是(14.9g+95.1g+100g)-200g=10.0g，故填写：10.0g。 （2）详解见答案 【点睛】本题为图形计算题，解答该题首先要清楚固体混合物中只有碳酸钠与氯化钙反应，氯化钠不反应，所得溶液中的溶质是氯化钠，它包括两部分，即反应前固体混合物中的一部分和反应生成的一部分，本题的纯净物质量是沉淀的质量，要通过质量守恒计算出来，才能代入化学方程式中计算未知量。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$