2024年中考化学重点专题复习---工艺流程题

2024年中考化学重点专题复习---工艺流程题 1．某工厂利用海水、贝壳（主要成分是碳酸钙）等原料制取氢氧化镁的流程图如下，请回答相关问题。（部分反应物或生成物已略去）    (1)步骤①在产生的同时，还会产生大量。为减少碳排放，可将通入深海进行封存。与海水反应的过程中，海水的会逐渐 （填“变大”或“变小”）。 (2)写出生产流程中发生复分解反应的化学方程式 。 (3)为确定反应④中两种反应物的用量，某化学兴趣小组取反应④进行后的上层清液进行如下实验： ①加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀 ②加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 ③加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 以上三组实验事实中，能说明反应④中过量的是 （填序号）。 2．据报道．苏州某生活污水处理厂推出“污泥合成生物质燃料技术”，可以使3t生活污泥产1t“煤”．苏州某造纸厂将清洁理念贯穿生产过程，去年光“清洁费”一项就节省了4千万元．两家工厂生产工艺流程简单示意如下．    注：造纸厂生产过程中产生的“污泥”可能是由造纸用的原料木材、稻草等残余粗质纤维、复杂有机物和含钙的无机矿物质等组成． (1)已知X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体，试写出A高温分解的化学方程式 以及X和Z反应的化学方程式 ． (2)在锅炉内高温条件下，烟煤燃烧产生的二氧化硫和氧气、A反应．生成硫酸钙固体和X气体．达到了减少二氧化硫排放的目的．写出此反应的化学方程式 。 (3)请你从社会资源综合利用的角度．指出上述两家企业生产过程中，可能的合作途径（答出2点即可） 。 3．某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程： 煅烧炉1中发生的部分化学反应有：FeCO3FeO + CO2↑，C +CO22CO （1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，煤燃烧主要将化学能转化为 能，氢氧燃料电池可以将 能转化为电能。 （2）X气体的化学式是 ，循环利用X的优点是 。 （3）下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是 。 aCu          bZn          cAg （4）实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤干燥。 （5）请设计实验证明(NH4)2SO4是铵态氮肥： 实验步骤 实验现象 实验结论 样品为铵态氮肥 4．已知向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应： 。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下： (1)常温时，饱和氨盐水的pH （填“=”“<”或“>”）7.反应时，溶液中生成的NH4Cl中所含原子团的名称是 。 (2)过滤时，若过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是 （任写一条）。 (3)热解时，NaHCO3分解得到纯碱、水和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。 5．乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。 请回答下列问题： （1）A的化学式为 ；反应①②③都不涉及的基本反应类型是 反应。 （2）写出①反应的化学方程式为 。 （3）对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式 。 6．某兴趣小组的同学从实验室集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：    (1)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 。 (3)滤液中的主要成份是 。（写化学式）（除水外） 7．我国在不同的科技领域取得了重大成就，彰显大国科技底蕴。 (1)火箭发射：①月前我国液体捆绑式火箭的第一、二子级火箭一般选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，该反应的能量转化形式是 ，反应的化学方程式为，其X的化学式是 。 ②第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。      I.制氢：铁酸锌()可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，的作用是 ，该循环制氢中不断消耗的物质是 。 Ⅱ.贮氢：如图是利用贮氢合金贮存氢气的方法。 贮氢反应中通入氩气的目的是 ；氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，该反应的化学方程式为 。 (2)“人造太阳”：其主要作用是通过可控核聚变为人类提供不会枯竭、无污染的新型能源。核聚变是指由质量小的原子，例如氘或氘(氢元素中的两种不同原子)，在一定条件下发生原子核互相聚合作用，生成新的质量更重的原子核(例如氦-3)，并伴随着巨大能量的释放。 ①1个氦-3原子中含有2个质子、1个中子和2个电子，则其原子结构示意图为 。 ②氘与氚都属于氢元素的原因是 ，两者在原子构成上的不同点是 。 (3)航空母舰：2022年6月17日，我国第三艘航空母舰下水并命名为“福建号”。航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。 由此推知，合金钢具有的性能是 、 ；相较于纯铁，其性能的改变是由于合金的 发生了改变。 8．工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图： (1)流程图中一共有 种氧化物，写出硫酸中阴离子的化学符号 。 (2)将黄铁矿粉碎，目的是 。 (3)五氧化二钒可加快SO2转化为SO3的速率，该反应的化学方程式为 ，在这个转化过程中五氧化二钒起 作用。 (4)该生产流程的矿渣可以做工业炼铁的原料，请写出用此矿渣炼铁反应的化学方程式 。 (5)若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把pH< 的降雨称为酸雨。 9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如图。 （1）除H2O外，上图中涉及的氧化物还有 。 （2）反应室中发生了如下化学变化：，。该过程中，碳元素的化合价为 。 （3）高温煅烧室中发生的反应为 。若通过该反应释放22 t CO2，需要CaCO3的质量为 t。 10．我校化学兴趣小组的同学在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费。设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案： 请回答下列问题： (1)操作A、B中都用到了玻璃棒，其作用是 。 (2)所如物质X是 ，加入X过量的目的是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；该反应属于基本反应类型中的 反应；固体A中含有的物质是 ；溶液Y是 。 (3)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“<”或“>”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。 (4)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 。 A．滤渣中一定有银和铜，没有锌 B．滤渣中一定有银，没有锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 11．青岛海洋资源十分丰富，以下是青岛市对海水资源的部分利用。 (1)工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，过程如图所示： ①试剂X为 （填字母序号）。 A．NaOH                B．KOH             C．NaNO3 ②滤渣中的物质为 （填写物质化学式）。 ③加适量盐酸的作用是为了除去 （填写物质化学式）。 (2)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。 ①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。 ②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为 。 ③该流程中能循环利用的物质是 。（填化学式） (3)氯化钠可制取84消毒液。84消毒液的有效成分为次氯酸钠（化学式为NaC1O）。要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是 g。 12．某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题： （1）写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 。 （2）在滤液I中加入Y溶液（过量）的目的是 。 （3）在滤液II中，加入适量稀盐酸的作用是 ，将所得到的溶液通过 （填操作名称），才能得到氯化钠晶体。 13．铜是生产和生活中很重要的一种金属。炼铜过程产生的烟气可用于制备硫酸，实现变废为宝，部分流程如下，请回答下列各问题：    (1)SO2→SO3过程中，硫元素的化合价 。(降低/升高) (2)转化器中发生的反应是化合反应，反应的化学方程式为 。 (3)吸收塔中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)《梦溪笔谈》中记录了在用铁釜盛装硫酸铜溶液熬制硫酸铜晶体时，铁釜用久了会化作铜。由上述材料可知，铁的金属活动性比铜 。 14．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下： (1)“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的离子是 （写离子符号） (2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。 (3)“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式） (4)“醇洗”的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)变小 (2) (3)① 【详解】（1）与水反应生成碳酸，海水的会逐渐变小；故填：变小； （2）由图可知，生产流程中发生的复分解反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为；故填：； （3）反应④是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为确定反应④中两种反应物的用量，某化学兴趣小组取反应④进行后的上层清液进行如下实验： ①氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，说明反应④中Ca(OH)2过量； ②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明反应④中MgCl2过量； ③碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钙也会生成碳酸钙沉淀，则不能用碳酸钠溶液来检验氢氧化钙和氯化镁中哪一种过量； 所以以上三组实验事实中，能说明反应④中Ca(OH)2过量的是①；故填：①。 2．(1) CaCO3CaO+CO2↑ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O (2)2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2 (3)造纸厂的污泥给污水厂替代秸秆等造“煤”；污水厂的“煤”供给造纸厂当燃料 【分析】X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体，说明X是二氧化碳，高温分解产生二氧化碳的反应，只有碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A是碳酸钙，Y是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以Z是氢氧化钙，所以X和Z反应的反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水。 【详解】（1）A高温分解的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；X和Z反应的反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （2）由前面的推断和烟煤燃烧产生的二氧化硫和氧气、A反应．生成硫酸钙固体和X气体，可知反应物是碳酸钙、二氧化硫、氧气，生成物是硫酸钙和二氧化碳，反应化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2； （3）从社会资源综合利用的角度，上述两家企业生产过程中，可能的合作途径：造纸厂的污泥给污水厂替代秸秆等造“煤”；污水厂的“煤”供给造纸厂当燃料。 3． 热 化学 CO2 减少温室气体CO2的排放或降低生产成本 b 降温结晶（结晶） 取适量样品，放在研钵中，加入少量消石灰，用研杵混合研磨 闻到有刺激性气味 【详解】（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，煤燃烧主要将化学能转化为热能，氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能。 （2）煅烧炉1中发生的部分化学反应有：FeCO3FeO + CO2↑，C +CO22CO ，一氧化碳具有还原性能还原氧化亚铁生成铁和二氧化碳，其方程式为： ；所以可知X是二氧化碳，二氧化碳是温室气体所以二氧化碳的循环利用不但可以减少温室气体的排放，而且也可降低生产成本； （3）金属与盐溶液的反应的一般规律是：活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由于提供的金属中只有铝的活动性比铁强．所以锌可以置换出硫酸亚铁中的铁，故选b； （4）操作a是把硫酸铵从溶液中结晶析出，所以操作步骤应该是蒸发浓缩，降温结晶和过滤干燥； （5）由于铵盐遇碱会生成氨气，所以可设计硫酸铵与消石灰共同研磨，从产生刺激性气味，故实验步骤为：取适量样品，放在研钵中，加入少量消石灰，用研杵混合研磨；实验现象是闻到有刺激性气味。 4．(1) > 铵根 (2)滤纸有破损(或漏斗内液面高于滤纸的边缘等) (3) 【详解】（1）饱和食盐水通入氨气，氨气溶于水形成氨水，与氯化钠可以共存，氨水显碱性，所以此时饱和铵盐水显碱性，pH>7；氯化铵中所含原子团为铵根；故填：>；铵根； （2）过滤后滤液浑浊，说明滤纸有破损，漏斗内液体过滤不彻底，或者漏斗内液体液面高于滤纸边缘，未过滤直接进入滤液，造成滤液浑浊，也可能是仪器不干净； 故填：滤纸有破损(或漏斗内液面高于滤纸的边缘等)； （3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故填：。 5． CaO 置换 CaCO3CaO+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）根据图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，为复分解反应；则：A的化学式为CaO；反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应． 故填：CaO；置换； （2）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，故填：CaCO3CaO+CO2↑； （3）物质B是氢氧化钙，经一步转化为CaCO3的化学方程式可能为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 6．(1) 铁/Fe (2)使铁完全反应，除去铜中的铁 (3)FeSO4 【详解】（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：； （2）金属混合物有产生的铜以及过量的铁，步骤②中，加入过量稀硫酸，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铜不反应，可以使铁完全反应，除去铜中的铁； （3）从滤液中可得到硫酸亚铁晶体，故滤液是硫酸亚铁溶液，故填：FeSO4。 7．(1) 化学能转化为机械能 CO2 催化作用 水 作保护气 (2)    质子数相同 中子数不同 (3) 硬度大 耐腐蚀性强 结构 【详解】（1）①偏二甲肼和四氧化二氮燃烧将化学能转化为机械能；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、N、O原子的个数分别为：2、8、6、8，反应后C、H、N、O原子的个数分别为：0、8、6、4，其X的化学式是CO2； ②I、制氢过程中，铁酸锌的质量没变，循环后还是物质本身没有改变，故推断其在循环过程中的作用是催化作用；根据图示可知水作为反应物出现，反应后不再生成，故说明不断消耗的物质是水； Ⅱ、氩气的化学性质稳定，作保护气；氢化物MgH2与水反应生成一种碱，根据质量守恒定律推知为氢氧化镁，并释放出H2，该反应的化学方程式为：； （2）①1个氦-3原子中含有2个质子、1个中子和2个电子，则其原子结构示意图为：  ； ②元素的种类由质子数决定，氘与氚都属于氢元素的原因是质子数相同，都为1；氘与氚质子数相同，核外电子数相同，但中子数不同，氘原子中有1个中子，氚原子中有2个中子； （3）从题目中可知，合金钢硬度大、耐腐蚀性强；合金打破了原来纯金属的固有的金属晶体结构类型，所以性能有所改变。 8．(1) 4 (2)增大反应物的接触面积，提高反应速率 （合理给分） (3) 催化 (4) (5)5.6 【详解】（1）氧化物是指含有两种元素，一种元素为氧元素的化合物，图中SO2、Fe2O3、V2O5、SO3均为氧化物，共4种；硫酸中的阴离子为硫酸根，化学符号为。 （2）将黄铁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，提快反应速率。 （3）五氧化二钒可加快SO2转化为SO3的速率，则五氧化二钒为催化剂，再结合图可知，二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化作用下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为。 （4）用此矿渣（Fe2O3）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温作用下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （5）酸雨是指pH<5.6的雨水。 9． CO2、CaO +4 50 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，上图中Na2CO3、CaCO3、NaOH这三种物质中虽然含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物；上图中CO2、CaO、H2O这三种物质都是由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，因此除H2O外，上图中涉及的氧化物还有：CO2、CaO。 （2）反应室中发生的两个反应中，只有中涉及到两种含碳物质Na2CO3和CaCO3，该反应是复分解反应，反应过程中元素的化合价不变，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算，Na2CO3、CaCO3中碳元素化合价均为+4，因此该过程中，碳元素的化合价为：+4。 （3）解：设需要CaCO3的质量为x。 解得x=50t 答：需要CaCO3的质量为50t。 10．(1)引流 (2) 铁粉 确保和硫酸铜完全反应 置换 Fe、Cu 稀硫酸 (3)> (4)BD 【详解】（1）操作A、B能使固液分离，进行的是过滤操作，玻璃棒在过滤操作中起的作用是：引流； （2）观察图示设计方案，实验目的是回收硫酸亚铁晶体和铜，就是要消除废水中的硫酸铜，根据除杂原则，为不增加新的杂质，应向其中加入铁粉，故物质X是铁粉；加入过量铁粉的目的是：确保和硫酸铜完全反应；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：；像这样由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应；铁与硫酸铜反应生成了铜，铁粉也过量，所以固体A中含有的物质是Fe、Cu；为了去除过量的铁粉，转化为硫酸亚铁，故加入的溶液Y是稀硫酸； （3）由于过程中有新生成的硫酸亚铁，故理论上所得硫酸亚铁晶体的质量>原废液中硫酸亚铁的质量； （4）参与反应的三种金属元素中，银的活动性最差，铜其次，锌最强，锌最先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银耗尽，若锌粉还有剩余，再继续与硝酸铜反应，滤液仍为蓝色，说明原废液中的硝酸铜还有剩余，则滤渣中一定不含锌； A、若锌的量很少，锌耗尽时，硝酸银还有剩余，则滤渣中没有铜，故A错误； B、根据分析，锌只要与硝酸银反应就会生成银，故滤渣中一定有银，废液中还剩余硝酸铜，故滤渣中没有锌，可能有铜，故B正确； C、根据分析，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，若锌的质量与废液中的硝酸银恰好完全反应，则滤液中不含硝酸银，故C错误； D、根据分析，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，若锌的质量与废液中的硝酸银恰好完全反应，则滤液中不含硝酸银，若锌未将硝酸银耗尽，则滤液中含有硝酸银，故D正确。 故选BD。 11．(1) A CaCO3、Mg（OH）2 Na2CO3、NaOH (2) NH3 CO2 (3)30 【详解】（1）①A、NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，故A选项符合题意； B、KOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和KCl，引入新的杂质KCl，不符合除杂原则，故B选项不符合题意； C、NaNO3不能与MgCl2，不能除去杂质，反而引入新的杂质，故C选项不符合题意。 故选A。 ②加入足量的碳酸钠将钙离子转化为碳酸钙沉淀，加入足量的氢氧化钠将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故滤渣中的物质为CaCO3和Mg(OH)2。 ③由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子转化为碳酸钙沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，所以滤液中含有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，故加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。 （2）①NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，氨气溶于水形成氨水，显碱性，因此先通入NH3，更容易吸收CO2。 ②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，便于碳酸氢钠析出，该反应为氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl。 ③上述流程中，CO2既是反应物有又是生成物，故可以循环利用的物质是CO2。 （3）设需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量为x，由稀释前后溶液中溶质的质量不变可得：6000×0.03%=x×6%，解得x=30g，故需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是30g。 【点睛】本题为工业流程题，有一定难度，结合图中流程图转化及所学知识进行分析解答。 12． Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 除去NaCl溶液中的Ba（OH）2和CaCl2杂质 除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠 加热浓缩、蒸发结晶 【详解】（1）X溶液中的硫酸镁与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。 （2）在滤液I中含有样品中的氯化钙、过量的氢氧化钡；加入Y溶液（过量）的目的是除去滤液I中的Ba（OH）2和CaCl2杂质，那么Y溶液为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钡、氯化钙反应分别生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀。 （3）在滤液Ⅱ中，加入适量稀盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，将所得到的溶液通过蒸发，才能得到氯化钠晶体。 13．(1)升高 (2) (3)化学 (4)强 【详解】（1）二氧化硫中硫元素显+4价，三氧化硫中硫元素显+6价，故硫元素的化合价升高； （2）转化器中发生的反应是化合反应，该反应为二氧化硫和氧气在一定条件下转化为三氧化硫，该反应的化学方程式为：； （3）吸收塔中三氧化硫和水反应生成了硫酸，有新物质生成，属于化学变化； （4）铁釜用久了会化作铜，是因为铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强。 14．(1)Cu2+、Cl- (2)SO3+H2O=H2SO4 (3) 过滤 NaCl (4)可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质 【详解】（1）硫酸铜和氯化钠一起溶解，两种物质不反应，所以“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 Cu2+、Cl-。故填：Cu2+；Cl-。 （2）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4。故填：SO3+H2O═H2SO4。 （3）“操作a”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离； 本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。故填：过滤；NaCl。 （4）根据题意CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$