精品解析：2024年河南省信阳市淮滨县中考二模化学试题

2024年河南省中招模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列生活中的现象，一定发生了化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 冰雪融化 C. 湿衣晾干 D. 蜡烛燃烧 2. 为纯碱和氮肥工业技术的发展作出杰出贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 杨振宁 D. 袁隆平 3. 胡辣汤是河南人民最钟爱的早餐之一。下列制作胡辣汤的食材中富含糖类的是 A. 牛肉 B. 面粉 C. 黄花菜 D. 芝麻油 4. 2024年我国政府工作报告中提到加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是 A. 推广使用风能 B. 大力植树造林 C. 提倡焚烧垃圾 D. 鼓励节约用电 5. 下列物质中既有分子又有离子的是 A. 金刚石 B. 汞 C. 氨 D. 硫酸铜溶液 6. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作不正确的是 A. 加热液体 B. 闻气体的气味 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 7. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源非常丰富 B. 可用肥皂水鉴别软水和硬水 C. 用活性炭可除去水中所有杂质 D. 长期饮用蒸馏水有益于人体健康 8. 铼被广泛应用于大飞机、核反应堆的防护板等材料中。铼在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铼属于金属元素 B. 铼原子的质子数为186.2 C. 图中x的值为13 D. 铼元素位于第六周期 9. 分类法是学习化学的一种重要方法。以下对常见物质的分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 复合肥：氯化铵、硝酸钾 C. 微量元素：铁、锌 D. 有机物：乙醇、碳酸 10. 成成同学欲配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，下列说法正确的是 A. 需要氢氧化钠固体的质量为5g B. 将氢氧化钠固体放在称量纸上进行称量 C. 量取水时仰视量筒读数会使所配溶液的质量分数偏大 D. 配制过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等 11. 氢能是未来最理想新能源。如图是工业上制备氢气的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应中各元素的化合价均发生改变 B. 该反应前后元素种类发生改变 C. 该反应中相对分子质量最大的为甲 D. 该化学反应中甲和丁的分子个数比为1：3 12. 下列区分-些常见物质选用的试剂或方法正确的是 A. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 B. 氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨 C. NaOH固体和NH4NO3固体：加水，测温度 D. 稀盐酸和氯化钠溶液：酚酞溶液 13. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 镁条在密闭容器中燃烧 B. 向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 14. 某合金由Zn和Al两种金属组成，取一定质量的该合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成氢气的质量为2g，则该合金的质量可能是 A. 83g B. 65g C. 30g D. 18g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多的物质是_____；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_____。 16. 小苏打牙膏倍受消费者的青睐，在牙膏中添加小苏打能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏，是因为小苏打的水溶液呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。治疗胃酸过多症可服用含小苏打的药物，其反应的化学方程式为_______。 17. 某同学在家利用如图所示的实验装置来测定水的组成。如图，将铅笔一端与电池连接，铅笔尖附近产生气泡。该实验利用了铅笔芯的_______性；与电源负极相连的铅笔尖附近产生的气体是_______，该实验可以得出水是由_______组成的。 18. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）t2℃时，两物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为Na2CO3_______NaCl（填“>”“<”或“=”）NaCl。 （2）t1℃时，将59gNa2CO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水_______g。 19. 露营成为新宠，卡式炉是人们露营喝茶必备神器，如图所示。卡式炉的气罐内装有可燃性气体丁烷（C4H10），丁烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为_______。卡式炉使用完毕后要立刻关闭阀门，其灭火原理是_______。在一个密闭容器中，8.7g丁烷和一定质量的氧气恰好完全反应，生成一氧化碳、二氧化碳和水，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为23.2g，则参加反应的氧气的质量是_______g。 20. A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质。已知B俗称熟石灰；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色；E是红棕色粉末。它们之间的关系如图所示。（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去） （1）B物质的化学式为_______。 （2）E→D反应的化学方程式为_______。 （3）D与C溶液反应的现象为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学与人类的生产.生活密不可分，请用化学知识解释下列问题。 （1）我国自主研发的航空重油发动机可将燃料通过喷嘴喷成颗粒度非常细的雾状，使其与空气充分混合，达到良好的燃烧效果。从促进燃料充分燃烧角度分析燃料雾化的作用。 （2）从分子角度解释：春天的校园，繁花似锦，花香四溢。 22. 用如图所示装置探究可燃物燃烧条件，请回答下列问题。 （1）写出挤压胶头滴管后，乙试管中发生反应的化学方程式_______。 （2）若要探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，写出丙试管中X、Y所表示的物质。 23. 某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如图所示的探究。已知：硫酸镍（化学式为NiSO4）能溶于水。 （1）写出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序。 （2）写出溶液A中溶质的化学式。 （3）写出步骤②中生成镍的反应的化学方程式。 24. 如图是实验室常用的制取气体的装置。 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。 （2）为获得纯净、干燥二氧化碳，依次连接ACBD装置，则C装置中的试剂是什么? （3）若用E装置采用排空气法收集氧气时，氧气从a口通入，写出氧气具有的性质。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是重要的化学物质，是培养学生科学思维的重要载体。某化学小组根据酸、碱、盐之间的关系展开了项目式学习。 项目一 探究酸的化学性质 （1）酸具有相似的化学性质，这是由于不同的酸溶液中都含有_______。（填离子符号） 项目二 探究碱的化学性质 （2）为证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，化学小组设计了如图所示的实验装置。分别向锥形瓶内同时注入等量的氢氧化钠溶液和水，观察到U形管内红墨水_______（填“左高右低”或“左低右高”），证明了二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：_______。 项目三 探究酸与碱反应 （3）如图是利用数字化设备测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，由图可知该实验是将_______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）加入另一种溶液中；分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可以得到纯净的氯化钠固体的是_______（填字母）。 项目四 探究盐的化学性质 （4）粗盐中常含有CaCl2、MgSO4杂质，某同学为除去杂质得到精盐，进行以下实验：将粗盐溶解，向粗盐水中依次加入过量的Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发、结晶。 ①请指出操作中的错误之处，并说明原因_______； ②将操作中的错误改正以后，重新进行实验，请设计实验检验过滤后所得滤液中含有的杂质_______。（简要叙述实验步骤、现象及结论） （5）工业上电解饱和氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氯气和氢气。若要制得40t氢氧化钠，求参加反应氯化钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年河南省中招模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列生活中现象，一定发生了化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 冰雪融化 C. 湿衣晾干 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃破碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、冰雪融化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、湿衣晾干只是水状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、蜡烛燃烧过程中，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 2. 为纯碱和氮肥工业技术的发展作出杰出贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 杨振宁 D. 袁隆平 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜改进了制碱工业，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出杰出贡献，故A正确； B、张青莲主持测定了几种元素的相对原子质量的新值，不符合题干要求，故B错误； C、杨振宁是著名的物理学家，不符合题干要求，故C错误； D、袁隆平是中国杂交水稻事业的开创者和领导者，被誉为“杂交水稻之父”，不符合题干要求，故D错误。 故选A。 3. 胡辣汤是河南人民最钟爱的早餐之一。下列制作胡辣汤的食材中富含糖类的是 A. 牛肉 B. 面粉 C. 黄花菜 D. 芝麻油 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛肉中富含蛋白质，故A错误； B、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故B正确； C、黄花菜中富含维生素，故C错误； D、芝麻油中富含油脂，故D错误。 故选B。 4. 2024年我国政府工作报告中提到加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是 A. 推广使用风能 B. 大力植树造林 C. 提倡焚烧垃圾 D. 鼓励节约用电 【答案】C 【解析】 【详解】A、推广使用风能，可减少化石燃料的使用，符合“低碳”理念，故选项不符合题意； B、大力植树造林，可以改善空气质量，增加二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，故选项不符合题意； C、提倡焚烧垃圾，会产生大量的污染性气体，不利于环境保护，不符合“低碳”理念，故选项符合题意； D、鼓励节约用电，可以节约资源，符合“低碳”理念，故选项不符合题意； 故选：C。 5. 下列物质中既有分子又有离子的是 A. 金刚石 B. 汞 C. 氨 D. 硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查物质的构成。 A、金刚石由碳原子构成，故A错误； B、汞是金属，由汞原子构成，故B错误； C、氨由氨分子构成，故C错误； D、硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，故D正确。 故选D。 6. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作不正确的是 A. 加热液体 B. 闻气体的气味 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】本题考查化学实验基本操作。 A、加热液体时，试管内的液体不应超过试管容积的，A操作错误； B、扇闻气体的气味，B操作正确； C、检查装置的气密性，把导管浸没在液面下，用手捂住试管下端，若导管口有气泡冒出，则气密性良好，C操作正确； D、浓硫酸密度比水大，且溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌散热，D操作正确。 故选A。 7. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源非常丰富 B. 可用肥皂水鉴别软水和硬水 C. 用活性炭可除去水中所有杂质 D. 长期饮用蒸馏水有益于人体健康 【答案】B 【解析】 【详解】 A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐量很高的海水，故A错误； B、取样，分别加入等量肥皂水，振荡，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，可以用肥皂水鉴别，故B正确； C、活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中所有杂质，故C错误； D、人体需要补充矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体健康，故D错误。 故选B。 8. 铼被广泛应用于大飞机、核反应堆的防护板等材料中。铼在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铼属于金属元素 B. 铼原子的质子数为186.2 C. 图中x的值为13 D. 铼元素位于第六周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、铼带有“钅”字旁，属于金属元素，故A说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故铼的相对原子质量为186.2，由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铼原子的质子数为75，故B说法不正确； C、在原子中，质子数=核外电子数，则2+8+18+32+x+2=75，解得x=13，故C说法正确； D、元素所在周期数等于该元素原子核外电子层数，铼原子的核外有6个电子层，则铼元素位于元素周期表第六周期，故D说法正确； 故选：B。 9. 分类法是学习化学的一种重要方法。以下对常见物质的分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 复合肥：氯化铵、硝酸钾 C. 微量元素：铁、锌 D. 有机物：乙醇、碳酸 【答案】C 【解析】 【详解】本题考查物质的分类。 A、合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，合金属于金属材料，故A选项错误； B、复合肥是含有氮磷钾元素中的两种及以上元素的化肥，氯化铵中只含有氮磷钾元素中的氮元素，属于氮肥，故B选项错误； C、微量元素是指占生物体总质量的0.01%以下，而且为生物体所必需的一些元素，铁、锌属于人体的微量元素，故C选项正确； D、有机物是由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，碳酸虽然含有碳元素，但是具备无机物的特性，因此碳酸属于无机物，故D选项错误。 故答案选C。 10. 成成同学欲配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，下列说法正确的是 A. 需要氢氧化钠固体的质量为5g B. 将氢氧化钠固体放在称量纸上进行称量 C. 量取水时仰视量筒读数会使所配溶液的质量分数偏大 D. 配制过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等 【答案】A 【解析】 【详解】A、配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为，A正确； B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，B错误； C、量取水时仰视量筒读数，会使实际量取的水体积偏大，造成所配制溶液的质量分数偏小，C错误； D、实验室配制50g质量分数为10%的NaOH溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装瓶，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，不需要漏斗，D错误。 故选：A。 11. 氢能是未来最理想的新能源。如图是工业上制备氢气的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应中各元素的化合价均发生改变 B. 该反应前后元素种类发生改变 C. 该反应中相对分子质量最大的为甲 D. 该化学反应中甲和丁的分子个数比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4和H2O在高温条件下反应生成CO和H2，化学方程式为：。 【详解】A、反应前CH4中碳元素化合价为-4，氢元素化合物为+1，H2O中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2。反应后CO中碳元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，H2中氢元素化合价为0。所以反应前后氧元素化合价不变，A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，B错误； C、CH4、H2O、CO、H2的相对分子质量分别是16、18、28、2，其中相对分子质量最大的是丙，C错误； D、根据化学方程式，甲和丁的分子个数比为1：3，D正确。 故选：D。 12. 下列区分-些常见物质选用的试剂或方法正确的是 A. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 B. 氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨 C. NaOH固体和NH4NO3固体：加水，测温度 D. 稀盐酸和氯化钠溶液：酚酞溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳气体均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能区分，故A错误； B、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨，均产生刺激性气味气体，现象相同，不能区分，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，可以区分，故C正确； D、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使酚酞溶液变色，不能区分，故D错误； 故选：C。 13. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 镁条在密闭容器中燃烧 B. 向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条在密闭容器中燃烧，由质量守恒定律可知，物质的总质量不发生改变，故A错误； B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，且该反应放热，导致部分氢氧化钙析出，溶液质量不断减小，当水被完全消耗，溶液质量为0，故B错误； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减小，固体中锰元素的质量不变，故锰元素的质量分数增大，故C错误； D、氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故开始时没有沉淀产生，待硫酸反应完全后才有沉淀产生，最后沉淀质量保持不变，故D正确。 故选D。 14. 某合金由Zn和Al两种金属组成，取一定质量的该合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成氢气的质量为2g，则该合金的质量可能是 A. 83g B. 65g C. 30g D. 18g 【答案】C 【解析】 【详解】假设2g氢气全部由锌和稀硫酸反应生成，设参加反应的锌的质量为x，则 假设2g氢气全部由铝和稀硫酸反应生成，设参加反应的铝的质量为y，则 因为该合金由锌和铝组成，故其质量应大于18g，小于65g；故选C。 【点睛】本题考查技巧性计算，从金属与酸反应生成氢气的化学方程式中，计算出纯金属的质量，对解决此类题目很有帮助。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多的物质是_____；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_____。 【答案】 ①. N2（或氮气） ②. SiO2 【解析】 【详解】空气中含量最多的物质是氮气；地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，他们形成的化合物的化学式是SiO2。 16. 小苏打牙膏倍受消费者的青睐，在牙膏中添加小苏打能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏，是因为小苏打的水溶液呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。治疗胃酸过多症可服用含小苏打的药物，其反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 碱性 ②. 【解析】 【详解】在牙膏中添加小苏打能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏，说明酸性物质被中和了，因此小苏打的水溶液呈碱性； 胃酸主要成分是HCl，小苏打（NaHCO3）与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，化学方程式为：。 17. 某同学在家利用如图所示的实验装置来测定水的组成。如图，将铅笔一端与电池连接，铅笔尖附近产生气泡。该实验利用了铅笔芯的_______性；与电源负极相连的铅笔尖附近产生的气体是_______，该实验可以得出水是由_______组成的。 【答案】 ①. 导电 ②. 氢气##H2 ③. 氢元素和氧元素 【解析】 【详解】铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，故填写：导电； 电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气(H2)，故填写：氢气或H2； 该实验生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，因此，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可得，水是由氢元素和氧元素组成的，故填写：氢元素和氧元素。 18. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）t2℃时，两物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为Na2CO3_______NaCl（填“>”“<”或“=”）NaCl。 （2）t1℃时，将59gNa2CO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水_______g。 【答案】（1）> （2）31 【解析】 【小问1详解】 t2℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠，故饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数大于饱和氯化钠溶液的； 【小问2详解】 t1℃时碳酸钠的溶解度为18g，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则，解得x=31g。 19. 露营成为新宠，卡式炉是人们露营喝茶必备神器，如图所示。卡式炉的气罐内装有可燃性气体丁烷（C4H10），丁烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为_______。卡式炉使用完毕后要立刻关闭阀门，其灭火原理是_______。在一个密闭容器中，8.7g丁烷和一定质量的氧气恰好完全反应，生成一氧化碳、二氧化碳和水，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为23.2g，则参加反应的氧气的质量是_______g。 【答案】 ①. ②. 清除可燃物 ③. 28 【解析】 【详解】本题考查化学方程式的书写、灭火原理和化学计算； ①根据题干信息可知，丁烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ②卡式炉使用完毕后要立刻关闭阀门，就不再提供可燃物，故填清除可燃物； ③由题干可知，8.7g丁烷和一定质量的氧气恰好完全反应，生成一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳和二氧化碳的总质量，水的质量未知，所以要找到水的质量。根据质量守恒，化学反应前后氢元素的质量相等，所以水中氢元素的质量等于丁烷中氢元素的质量，所以可以先找到丁烷中氢元素的质量，再进一步求出水的质量。8.7g丁烷中氢元素的质量为，则生成的水中氢元素质量为1.5g，用氢元素的质量除以水中氢元素的质量分数，可进一步求出生成的水的质量为，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则，则参加反应的氧气的质量为。 20. A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质。已知B俗称熟石灰；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色；E是红棕色粉末。它们之间的关系如图所示。（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去） （1）B物质的化学式为_______。 （2）E→D反应的化学方程式为_______。 （3）D与C溶液反应的现象为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2） （3） ①. 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. 置换反应 【解析】 【详解】已知B俗称熟石灰，故B是氢氧化钙；C的水溶液呈蓝色，故C中有铜离子，又已知其中铜元素的质量分数为40%，所以C是硫酸铜；E是红棕色粉末，所以E是氧化铁；E（氧化铁）能生成D，且D能和C（硫酸铜）反应，最常规先考虑氧化铁能生成铁，且铁能够和硫酸铜反应，所以可以确定D是铁；A能够和E（氧化铁）D（铁）B（氢氧化钙）反应，且能生成C（硫酸铜），所以推测A是硫酸，代入各物质，猜想成立。 （1）根据上文推断分析，B是熟石灰，故化学式为Ca(OH)2； （2）因为E是氧化铁，D是铁，所以反应方程式为：； （3）①因为D是铁，C是硫酸铜，铁和硫酸铜反应后会生成硫酸亚铁和铜，所以反应现象为：铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色； ②因为反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以该反应为置换反应，故填置换反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学与人类的生产.生活密不可分，请用化学知识解释下列问题。 （1）我国自主研发的航空重油发动机可将燃料通过喷嘴喷成颗粒度非常细的雾状，使其与空气充分混合，达到良好的燃烧效果。从促进燃料充分燃烧角度分析燃料雾化的作用。 （2）从分子角度解释：春天的校园，繁花似锦，花香四溢。 【答案】（1）增大了可燃物与氧气的接触面积 （2）分子在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 我国自主研发的航空重油发动机可将燃料通过喷嘴喷成颗粒度非常细的雾状，使其与空气充分混合，增大了可燃物与氧气的接触面积，促进燃料充分燃烧； 【小问2详解】 春天花香四溢，是因为各种花香的分子在不断地运动。 22. 用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，请回答下列问题。 （1）写出挤压胶头滴管后，乙试管中发生反应化学方程式_______。 （2）若要探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，写出丙试管中X、Y所表示的物质。 【答案】（1） （2）X为红磷，Y为80℃热水 【解析】 【小问1详解】 由图可知，乙试管中装有二氧化锰，胶头滴管中的过氧化氢溶液滴入乙试管中，过氧化氢在二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为：，故填写：。 【小问2详解】 若要探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，则需要控制其他条件相同，故丙试管中X可以为红磷，Y为80℃热水，故填写：X为红磷，Y为80℃热水。 【点睛】本题考查化学方程式的书写和燃烧条件的探究。 23. 某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如图所示的探究。已知：硫酸镍（化学式为NiSO4）能溶于水。 （1）写出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序。 （2）写出溶液A中溶质的化学式。 （3）写出步骤②中生成镍的反应的化学方程式。 【答案】（1）锌＞镍＞铜 （2）ZnSO4、NiSO4、H2SO4 （3）Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni 【解析】 【小问1详解】 从流程图可知，锌和镍与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍，铜不与稀硫酸反应，说明锌和镍的金属活动性强于铜，向溶液A中加入适量锌粉，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明金属活动性锌强于镍，则锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为：锌＞镍＞铜； 【小问2详解】 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，且稀硫酸过量，所以溶液A中溶质含有ZnSO4、NiSO4、H2SO4； 【小问3详解】 步骤②中锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为：Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni。 24. 如图是实验室常用的制取气体的装置。 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。 （2）为获得纯净、干燥的二氧化碳，依次连接ACBD装置，则C装置中的试剂是什么? （3）若用E装置采用排空气法收集氧气时，氧气从a口通入，写出氧气具有的性质。 【答案】（1） （2）NaHCO3溶液 （3）密度大于空气 【解析】 【小问1详解】 实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，产物是氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为： 【小问2详解】 实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳时，二氧化碳气体中常混有氯化氢气体和水蒸气，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，应先用足量碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体（因为碳酸氢钠溶液与HCl反应生成NaCl、CO2和H2O，可以除去HCl），再用浓硫酸除去水蒸气，故填：NaHCO3溶液。 【小问3详解】 用排空气法收集气体时，需要考虑气体的密度，从a导管口通入氧气，说明氧气具有的性质是：密度大于空气。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是重要的化学物质，是培养学生科学思维的重要载体。某化学小组根据酸、碱、盐之间的关系展开了项目式学习。 项目一 探究酸的化学性质 （1）酸具有相似的化学性质，这是由于不同的酸溶液中都含有_______。（填离子符号） 项目二 探究碱的化学性质 （2）为证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，化学小组设计了如图所示的实验装置。分别向锥形瓶内同时注入等量的氢氧化钠溶液和水，观察到U形管内红墨水_______（填“左高右低”或“左低右高”），证明了二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：_______。 项目三 探究酸与碱的反应 （3）如图是利用数字化设备测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，由图可知该实验是将_______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）加入另一种溶液中；分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可以得到纯净的氯化钠固体的是_______（填字母）。 项目四 探究盐的化学性质 （4）粗盐中常含有CaCl2、MgSO4杂质，某同学为除去杂质得到精盐，进行以下实验：将粗盐溶解，向粗盐水中依次加入过量Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发、结晶。 ①请指出操作中的错误之处，并说明原因_______； ②将操作中的错误改正以后，重新进行实验，请设计实验检验过滤后所得滤液中含有的杂质_______。（简要叙述实验步骤、现象及结论） （5）工业上电解饱和氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氯气和氢气。若要制得40t氢氧化钠，求参加反应的氯化钠的质量。 【答案】（1）H+ （2） ①. 左高右低 ②. （3） ①. 稀盐酸 ②. b、c （4） ①. 碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液加入的顺序加反了，导致过量的氢氧化钡无法除去，氯化钠中混有氯化钡 ②. 先加入过量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，则说明滤液中含有氢氧化钠 （5）解：设参加反应的氯化钠的质量为x， x=58.5t 答：参加反应的氯化钠的质量为58.5t。 【解析】 【小问1详解】 酸具有相似化学性质，这是由于不同的酸溶液中都含有氢离子，离子符号表示为H+； 【小问2详解】 分别向锥形瓶内同时注入等量的氢氧化钠溶液和水，左边装置压强减小更多，故可观察到红墨水左高右低，说明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 刚开始，溶液pH大于7，随着液体的不断加入，溶液的pH从大于7逐渐减小至小于7,故该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中； 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水； a处溶液的pH＞7，说明氢氧化钠过量，则a处溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，将a处溶液蒸干，可以得到氯化钠和氢氧化钠固体； b处溶液的pH=7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则b处溶液中的溶质为氯化钠，将b处溶液蒸干，可以得到氯化钠固体； c处溶液的pH＜7，说明盐酸过量，则c处溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，将c处溶液蒸干，盐酸易挥发，可以得到氯化钠固体； 分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可以得到纯净的氯化钠固体的是b、c； 【小问4详解】 ①按照题干流程，加入过量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可除去氯化钙杂质，加入过量氢氧化钡。氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可除去硫酸镁和过量的碳酸钠，但过量的氢氧化钡无法通过后续操作除去，氯化钠中混有氯化钡。故氢氧化钡溶液应在碳酸钠溶液之前添加，即先加入氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；过滤后向滤液中加入适量盐酸（盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），蒸发、结晶即可得到纯净的氯化钠； ②先加入氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；过滤后所得滤液中的杂质为碳酸钠和氢氧化钠，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，所以应该先加入过量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，过量的氯化钙或氯化钡溶液可检验并除去碳酸钠，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，则说明滤液中含有氢氧化钠； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$