专题3 溶解度及溶解度曲线-【领跑】2024年中考化学一轮复习教材梳理

学可之星 ·专题3溶解度及溶解度曲线· 小星有话说：本题型在近三年辽宁省的中考中，各市均连续考查，分值为4~5分。一般以溶解度曲线和溶 解度表的形式进行考查，形势较为单一，但近年来有偏向综合的趋势。熟练分析溶解度曲线并掌握溶质与溶 剂之间的质量关系是解答此类问题的关键。 1./新考向·创设情境“中国死海一新疆盐湖”位于乌鲁木齐市达坂城区，其 4溶解度/g 酸酸钠 含盐量是海水的7倍，当中含有的碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 下列有关叙述正确的是 )40 氯化钠 A.碳酸钠的溶解度大于氯化钠 B.tz℃时，将40g碳酸钠投入50g水中，可得90g碳酸钠溶液 C.配制t:℃时两种物质的饱和溶液，碳酸钠需要的水多 ,温度/C 学℃时，将两种物质的饱和溶液分别升温到5C,所得溶液的溶质质量 (1题图) 分数相等 常解度8学白Z星 2.溶解度曲线是物质溶解性的直观体现。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲 线，下列说法正确的是 A.a物质的溶解度大于b物质 B.t:℃时，a、b两种物质的溶解度相等 C.使b物质结晶析出主要采用降温的方法 温度/c D.c物质的溶解度随温度的升高而增大 (2题图) 3./新考向·创设情境“盐穴储气”是一种地下储能技术。储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如 图1所示。采集的盐水主要含NaCI和少量MgSO,根据图2判断，下列说法正确的是() 4溶解度/g 硫酸镁 氯化钠 盐水 100温度/℃ (3题图1) (3题图2)》 学月溶解度，MgS0,>NaCI里 MeSO,的溶解度随温度升高而增大Z星 学可2B C.a℃时，MgS0,溶液的溶质质量分数为50% D.将盐水蒸发结品，可得到较纯的NaCI 4.水是一种重要的溶剂，不同温度时NH,CI和KNO3在水中的溶解度如下： 温度/℃ 20 30 40 50 60 NH,CI 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 溶解度/g KNO, 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 (2)t℃时，NH,CI饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t在 范 围之内。 (3)40℃时.NH,C1和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复 到40℃，观察到的现象是 :将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体 的质量大小关系是NH,CI (填“>”“<”或“=”)KNO。 102领跑-化学 5.下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 (1)KNO和NaCI的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)20℃时，各取KNO:、NC1固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。 (3)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.从表中数据可以判断KNO3和NaCI的溶解度相等的温度在20~30℃之间 B.KNO,的饱和溶液一定不能再溶解KNO,固体 C.40℃时，KNOa溶液的溶质质量分数一定比NaCI溶液的溶质质量分数大 D.若要从KNO,的饱和溶液中获得KNO,品体，可采用冷却热饱和溶液的方法 6.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： 学日Z星 学可2星 (1)P点的含义是 (2)t:℃时，将60g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 (3),℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 (4)甲中含有少量乙时，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.都是饱和溶液 B.溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C.析出周体质量最多的是甲 7.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)50℃时，A的溶解度为 (2)将C的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的一种方法是 (3)20℃时，A、B的饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水，析出固体的质量A (填“大 于”“小于”或“等于”)B」 (4)50℃时，将等质量的A、B,C三种物质配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是 学月之星 1 学可之星 20 50温度/℃ 0 盟度/C (6题图) (7题图) (8题图) 8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： (1)溶解度随温度升高而减小的物质是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (2)甲、丙溶解度相等的温度是 ℃。 (3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 (写出一种即可)。 (4)1:℃时，质量相等的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是 (填“甲”或“乙”)的 饱和溶液。 (5)t:℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g,分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至 t:℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 领跑-化学1034综合训练 (2》解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x, 1.A2.D3.C4.A5.B6.C7.B8.C Zn+H2S01—ZnS0+H2↑ 9.(1)1:2 98 2 (2)丙 x 0.2g (3)冷却热饱和溶液（或降温结晶） 98= (4)甲=乙>丙 20.2g 10.(1)40 x=9.8g (2)降温结晶（或冷却热饱和溶液） (3)=:升高温度并增加溶质（客答案合理即可） 所用稀硫酸中常质的质量分数为：8×10%-9.8以 11.(1)硝酸钾 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数9,8%。 (2)加水（或升温） 19.解：(1)设生成氧化铜的质量为x, (3)10-30 Cu(OH,△CuO+H,O+ (4)136.3 98 呢 (5)蒸发结品 19.68 x 121)丙 子(2)降温结晶：烘干 学可2星 学之 学之星 学可之星 (3)增加溶质甲（答案合理即可） x=16g (4)乙>甲>丙 (2)氢氧化铜中铜元素的质量为：19,6g× 61 13.(1)没有 98 ×100%=12.8g (2)氢氧化钠（或Na(OH) 生成硫酸铜的质量为：12,8g÷(160 64 ×100%)=32g (3)蒸发溶剂 (4)蔗糖 所得溶液中溶质的质量分数为： 14.(1)氯化钾（或KC) 32g (2)不饱和 17.8g+137.2g×100%=20.6% (3)降温结品（或冷却热饱和溶液） 学 客：(1)生成氧化铜的质量为16g 三(2)所得溶液中溶质的质量分数是20.6%。 (4)50% 15.(1)12 专题3溶解度及溶解度曲线 (2)②④③① 1.D2.B3.D (3)①偏小②继续添加氯化钠 4.(1)硝酸钾 (4)30g (2)20-30 16.(1)硝酸钾、硫酸镁，硝酸钙、磷酸二氢铵 (2)不饱和溶液，取甜瓜营养液，维续加人少量硝酸钾，硝酸 (3)NH,CI没有完全溶解，KNO1完全溶解：< 钾完全溶解，说明为该温度下硝酸钾的不饱和溶液 5.(1)增大 (3)金属容器会引人一些重金属化合物 (2)硝酸钾 子()托盘天平，药匙，量筒、胶头滴管，烧杯、玻璃棒；计算、称 (3)AD 学之星 学可之 量，溶解 6.(1)t1℃，甲，丙的溶解度相等，都为20g (5)用合适量简量取9900ml.水 (2)150g 17.(1)过氧化氢 (3)加入溶质丙（或恒温蒸发溶剂） (2)当其他条件相同时，探究碘酒的体积对混合后溶液变色 (4)降温结品 时间的影响 (5)BC (3)相同条件下，过氧化氯溶液的体积越大，溶液的变色时间 7.(1)50 越短 (2)加溶剂（答案合理即可） (4)> (3)小于 (5)向烧杯B中加人5mL2%碘酒、4粒维生素C片，加人 (4)C>B>A 一定体积的水，使溶液的总体积为25mL,将两个烧杯中的 8.(1)丙 溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验 (2)1 ⑤对比 (3)加溶质（答案合理即可） (6)溶液先变为蓝色，加人维生索C片后，又变为无色 (4)乙 18.(1)0.2 (5)甲=乙=丙 领跑化学11